Нитрилотриуксусная кислота Н3Х (комплексен

При осаждении оксалата кальция в уксуснокислой среде в ирисутствии этилендиаминтетрауксусной и нитрилотриуксусной кислот [1362, 1035] кальций отделяется от Hg, РЬ, В1, Си, Сс1, ЗЬ, Ре, Сг, А1, Т1, Mg, фосфат-ионов и других ионов, образующих растворимые комплексные соединения. [c.29]

Совершенно другую форму имеют кривые нейтрализации нитрилотриуксусной кислоты в присутствии катионов, способных образовывать с ней комплексные соединения. На рис. 1 приведена кривая нейтрализации II в присутствии избытка хлорида кальция. В то время как на нейтрализацию первых двух ионов водорода присутствие ионов кальция не оказывает заметного влияния, третий ион водорода отщепляется уже при pH 5, вместо того, чтобы нейтрализоваться при pH 10. Из кривых нейтрализации, измеренных обычным способом в присутствии катионов щелочных и щелочноземельных металлов, видно, до какой степени эти катионы влияют на проявление кислотных свойств третьего иона водорода нитрилотриуксусной кислоты. [c.11]

Обратные логарифмы констант нестойкости (рКи) комплексных соединений нитрилотриуксусной кислоты [Мер = Ме+ -Ь в 0,1 н. растворах КС1 [c.13]

Координационные связи с катионом образуются двумя атомами кислорода карбоксильных групп нитрилотриуксусной кислоты и атомом азота. Четвертая координационная связь насыщена молекулой воды. Третья карбоксильная группа не может участвовать в образовании комплексного соединения вследствие пространственных затруднений. Однако она увеличивает основные свойства азота, а тем самым и устойчивость комплексного соединения [c.16]

Так, например, комплексное соединение нитрилотриуксусной кислоты с ионом Ре исключительно стойко даже в растворах с очень низким pH. Подробным исследованием кривых нейтрализации нитрилотриуксусной кислоты в присутствии ионов Ре и Ре Ч [c.16]

Использование комплексонов в полярографии обещает многое. Исходя из того, что комплексоны образуют прочные комплексные соединения со многими катионами, можно ожидать существенных изменений в ходе восстановления отдельных катионов, из которых некоторые, связанные в комплекс, могут восстанавливаться только вне области поляризации капельного электрода, т. е. могут полярографически совсем не открываться, например никель, кобальт, марганец и цинк, связанные в комплекс с комплексоном И1, в среде аммиака и хлорида аммония восстанавливаются при потенциале более отрицательном, чем ион аммония [80]. Для характеристики отдельных комплексонов необходимо знать потенциалы выделения отдельных комплексных соединений металлов при различных pH. В этом направлении были исследованы, и то не полностью, нитрилотриуксусная кислота, этилендиаминтетрауксусная кислота и 1,2-диаминоциклогексан-1Ч, N, N, N -тетрауксусная кислота. [c.144]

На рис. 28 наряду с ионами редкоземельных элементов показано поведение Оа " в аналогичных условиях (подобным же образом ведет себя АР+). Из характера кривой следует, что речь идет о трехзарядном ионе, не обладающем комплексообразующими свойствами элементов третьей побочной подгруппы. Относительно Оа + из этого рисунка по крайней мере можно сделать один вывод, что в широком интервале значений pH как в растворе нитрилотриуксусной кислоты, так и на монофункциональной иминодиуксусной смоле он образует лишь одну единственную устойчивую комплексную форму. Для алюминия максимальное значение коэффициента распределения (lg = 0,12) лежит в интервале значений pH 4—7. [c.200]

Многие из них были давно известны из практики. Например, нитрилотриуксусная и этилендиаминтетрауксусная кислоты были запатентованы в 1936—1940 гг. фирмой И. Г. Фарбениндустри в качестве веществ для умягчения воды и вырабатывались под торговым названием трилон А и трилон В. Легкость получения растворимых комплексных соединений с магнием, кальцием,, железом и [c.5]

Нитрилотриуксусная кислота, иазываемая в технике трилон А , со многими металлами образует комплексные соли (отсюда название ком. плексони) и находит применение в аналитической химии и в технике для разделения металлов, так как многие соли такого типа растворимы органических растворителях и извлекаются ими из водных растворов. Трилон А находит широкое применение для устранения жесткости воды (связывание кальция в растворимый комплекс). [c.509]

Определение кобальта в виде комплекса с нитрилотриуксусной кислотой Ы(СН2СООН)з [1141]. Окрашенное в красный цвет комплексное соединение нитрилотриуксусной кислоты с кобальтом имеет максиму.м поглощения при 510 ммк.. Поглощение комплекса зависит от pH раствора, но остается постоянным при pH 4,9—5,7. При введении ацетата или тартрата поглощение усиливается, однако от избытка нитрилотриуксусной кислоты не зависит. Закон Бера соблюдается в области 0,25—3,75 мг/мл Со. Метод пригоден для определения высоких содержаний кобальта в сплавах. [c.146]

Кинетические ограничения полярографического тока при разряде комплексных ионов металлов были впервые обнаружены И. Корытой и И. Кесслером [215] при изучении восстановления на капельном электроде ионов кадмия, свинца (II), цинка, меди (II) и индия (II) в присутствии нитрилотриуксусной кислоты (ком-плексона I). [c.42]

Содержание теоретической части вопроса изложено в трех основных разделах второй главы. В первом из них будет подробно рассмотрена нитрилотриуксусная кислота (комплексон I), во вто-ром комплексоны, содержащие одну группу К(СН2СООН)2 в молекуле. Практическое значение этих комплексонов невелико тем не менее на них можно изучать связь между устойчивостью разных комплексных соединений и строением комплексонов. Третий раздел посвящен комплексонам, содержащим две группы Ы(СН2СООН)2 в молекуле. Сюда относится имеющая наибольшее аналитическое значение в группе комплексонов этилендиаминтетрауксусная кислота (комплексон И), а затем препаративно труднодоступная 1,2-диаминоциклогексан-Ы,М,К, К -тетрауксусная кислота, которая по своим комплексообразующим свойствам превосходит известные до сих пор комплексоны. [c.7]

Нитрилотриуксусная кислота, сокращенно обозначаемая НдХ, при нейтрализации сильным основанием ведет себя, как сильная двухосновная кислота, которую можно с точностью оттитровать по метиловому красному. Потенциометрическая кривая ее титрования также имеет нормальную форму, соответствующую израсходованию двух эквивалентов щелочи. Поведение нитрилотриуксусной кислоты подробно изучал Г. Шварценбах [1] потенциометрические измерения он производил при помощи стеклянного электрода и в качестве нейтрализующего раствора применял гидроокись тетраметилаМ мония, чтобы исключить возможное образование комплексного соединения с ионами натрия или калия. Для удаления углекислоты из титрующего раствора он взбалтывал суспензию окиси серебра с гидроокисью тетраметиламмоиия. Математической обработкой кривых нейтрализации (рис. 1, кривая I) Шварценбах вычислил соответствующие константы диссоциации, отрицательные логарифмы которых следующие [c.10]

По форме кривых нейтрализации можно вычислить значения констант устойчивости комплексных соединений с литием, натрием, двухвалентным железом, марганцем и щелочноземельными металлами. Аккерману и Шварценбаху [5] удалось определить константы устойчивости и для других комплексных соединений из кривых титрования нитрилотриуксусной кислоты в присутствии триаминотриэтиламина. Подробное описание этого метода вместе с математической интерпретацией читатель найдет в соответствующей литературе. [c.13]

Строение комплексных соединений нитрилотриуксусной кислоты с различными катионами было установлено Шварценбахом физико-химическими методами и путем получения некоторых комплексных солей состава КСаХ-Нр, НаСаХ-НА KMgX H20, МаМёХ-Н О. Во всех этих солях молекула воды прочно связана и не выделяется даже при длительном нагревании при 100° в вакууме. Из этого можно сделать вывод, что эта молекула входит [c.15]

Опыты Шварценбаха по получению комплексных соединений на первый взгляд противоречат данным Пфейффера (см. ниже), который получил соль состава Kt aXj. Это соединение удалось выделить из сильнощелочных растворов, содержащих избыток ионов нитрилотриуксусной кислоты. Образование этого вещества можно объяснить исходя из уравнения [c.16]

Нормальный электрохимический потенциал и обратные логарифмы констант нестойкости и констант гидролиза некоторых комплексных соединений двух- и трехеалентного железа с нитрилотриуксусной кислотой. Х - означает ион нитрилотриуксусной кислоты, Ас —анион уксусной кислоты. Значения констант получены в 0,1 н. растворе КС1 при 20° [c.17]

Аминомалондиуксусная кислста образует комплексные соединения (VП), несколько более устойчивые, чем нитрилотриуксусная кислота, вследствие близости расположения двух карбоксильных [c.19]

Рассмотрим только электростатическое действие этих карбоксильных групп. В области pH образования этих комплексных соединений обе отрицательно заряженные группы С00 связывают, точнее притягивают, положительный центральный ион. Амино-малондиуксусную кислоту трудно получить в чистом виде вследствие ее значительной растворимости и способности легко отщеплять карбоксил с образованием нитрилотриуксусной кислоты. Полученные для нее данные являются приближенными. При нейтрализации она ведет себя как сильная трехосновная кислота (p/ j—рЛ з имеют величину 3—4). Четвертый ион водорода, связанный с азотом, отщепляется либо при высоком значении pH, либо при образовании комплексного соединения по уравнению [c.20]

Если сравнить эти значения констант нестойкости с величинами, приведенными в табл. 1 и 4, то легко установить, что устойчивость комплексных соединений с урамилдиуксусной кислотой намного превосходит устойчивость комплексных соединений с остальными комплексонами и даже с нитрилотриуксусной кислотой. [c.24]

Принцип. При прибавлении двузамещенной калиевой соли нитрилотриуксусной кислоты (pH 6,8) в незначительном избытке к нейтральному раствору двузарядных катионов выделяются ионы водорода в количестве одного эквивалента вследствие образования комплексного соединения НХ +Ме =МеХ +Н. Выделившиеся ионы водорода можно определить либо ацидиметрически в присутствии соответствующего цветного индикатора, либо потенциометрическим методом с водородными или хиигидронными электродами. [c.39]

В последнее время в аналитической практике нашла широкое применение новая группа реактивов, называемых комплексонами. Применение комплексонов основано на способности их образовывать с большинством катионов очень прочные, растворимые в воде комплексные соединения. При помощи комплексонов удается определить некоторые катионы в присутствии других, что во многих случаях не достигается обычными методами анализа. Комплек-соны нашли применение также в некоторых физико-химических методах анализа колориметрии, нефелометрии, полярографии, ам-перометрии, потенциометрии и др. В качестве комплексонов наиболее широко используют нитрилотриуксусную кислоту (комплек-сон I, трилон А), этилендиаминтетрауксусную кислоту (комплек-сон П) и динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексов 1И, трилон Б). [c.49]

Во многих случаях бумагу с ионообменной смолой пр именяют для качественного разделения и идентификации металлов. В ряде статей Шерма [115—118] рекомендовал около пятнадцати проявителей, каждый из которых в сочетании с подходящей бумагой, содержащей ионообменною смолу, выделяет один или два металла из смесей всех или почти всех обычных металлов. Например, в проявителе из 0,0125 М. нитрилотриуксусной кислоты в 3,0 М аммиаке серебро находится в виде Ag( Hз)+ и мигрирует на бумаге 5В-2 с = 0,77. Таллий(1) находится в виде комплексного аниона, сродство которого в отношении смолы мало, а равно 0,21. Все остальные тринадцать металлов, исследованные в тех же условиях, образуют анионные комплексы, прочно удерживающиеся смолой. Значения для этих комплексов находятся между 0,00 и 0,10. Следовательно, эту бумагу и проявитель можно использовать для обнаружения серебра и таллия в смеси всех обычных металлов [115]. [c.324]

Как уже было показано в различных местах данной монографии, для разложения комплексного соединения кроме определенной минимальной концентрации ионов водорода можно использовать также и комплексообразователь (ср. гл. 7 и разд. 6.1.2.3.2). Если в разд. 7.1 для декомплексообразования комплексной формы монофункциональной иминодиуксусной смолы использовали раствор комплексообразователя (например, нитрилотриуксусной кислоты), то здесь, наоборот, декомплексующим агентом для разложения находящихся в растворе комплексов является хелоновая смола. Количественное протекание этой реакции становится возможным исключительно при использовании колоночного метода. [c.203]

Данные но комплексным соединениям редкоземельных элементов с трилоном А крайне ограничены. Нам известна лишь одна работа [94], и которой авторы довольно подробно описывают три разновидности потенциометрического метода определения констант неустойчивости комплексов ряда элементов с нитрилотриуксусной кислотой. Для комплекса лантана состава ЬаХ X — анион нитрилоуксусной кислоты) авторы получили значение lg К1.ах= Ю,3 +0,05. [c.179]

Бек в 1949 г. использовал с этой целью образование комплексных соединений при растворении твердых оксалатов, фторидов р. 3. э. в щелочном растворе нитрилотриуксусной кислоты (три-лон А). При последующем подкислении образовавшегося раствора происходит разложение комплексного соединения, с выпадением в осадок исходной труднорастворимой соли р. з. э. Разрушение комплексных соединений р. з. э. идет при различных значениях pH, что позволяет фракционированно провести их разделение путем ступенчатого осаждения. [c.109]

Предложен оригинальный метод осаждения галогенидов при определении С1 -ионов. В анализируемый раствор добавляют комплексы Hg +, Ag+, Pb +, Bi +, u + или d + с этилен-диамидом, н-бутиламином, триэтилентетрамином, этилендиамин-тетраацетатом, циклогександиаминтетраацетатом, этиленгли-коль-бис(2-аминоэтиловый эфир) тетрауксусной кислотой или нитрилотриуксусной кислотой. Так как растворимость перечисленных металлов с 1 и Вг много ниже растворимости их хлоридов и так мала, что 1 и Вг вытесняют эти металлы из перечисленных выше комплексов, BBefleline в раствор комплексных соединений металлов с этими лигандами позволяет значительно снизить или исключить мешающее влияние I и Вг при определении I -ионов. Лучшие результаты были получены при использовании комплекса ртути (I ) с ЭДТ.Д нри рН=6,5 [Пат. 4196056 США, МКИ В 01 D 59/40. НКИ 204/1 Т, 1980]. [c.55]

Предел обнаружения при низких значениях концентрации Си + определяется концентрацией Си+, образующейся по реакции (3.11) на дефектах поверхности мембраны электрода. Правильность этого предположения подтверждается тем, что при введении в раствор глицина NHj Hj OOH, образующего прочные комплексные соединения с Си+, аномалии в электродной функции для систем Си + — НТА (нитрилотриуксусная кислота) исчезают полностью и уменьщаются для систем Си + — ЭДТА и u — ДТПА (диэтилентриаминопентауксусная кислота). [c.66]

Для ионообменной хроматографии большое значение имеет применение процессов комплексообразования с целью разделения смесей ионов путем получения их комплексных соединений с различными по величине константами нестойкости. Такое разделение основано на применении одного и того же комплексооб-разователя, например лимонной кислоты, образующего с раз-личньши ионами внутрикомплексные соединения, различающиеся по величине их констант нестойкости. Два элемента, оны которых образуют комплексные соединения с каким-либо ком-плексообразователем, можно разделить, используя различие в величинах их констант нестойкости. Комплексообразование редкоземельных элементов наблюдается для анионов органических кислот, например лимонной, винной, нитрилотриуксусной кислоты и др. [c.100]

Щелочные соли нитрилотриуксусной и этилендиаминтетра-уксусной кислот способны образовывать со многими катионами, в том числе и с торием, чрезвычайно прочные клешневидные комплексные соединения. Эти кислоты, как и некоторые другие аминополикарбоновые кислоты, обладающие тем же свойством, Шварценбах [1812] назвал комплексонами, а их натриевые соли — трилонами [c.64]

В работе Д. И. Рябчикова и В. К. Беляевой [6] методом в. ч. т. исследовано взаимодействие тория с рядом аминополикарбоновых кислот. Установлено, что наиболее устойчивые в растворе комплексные соединения тория образуются с этилендиаминтетрауксусной кислотой (pH 7), а также с ком-плексонами, содержащими шести-, пяти- и четырехчленные циклы (pH 9) при соотношении металла к лиганду 1 1. При соотношении 1 2 торий образует комплексные соединения с нитрилотриуксусной и урамилдиуксус-ной кислотами (pH 8). Полученные данные находятся в соответствии с результатами потенциометрического и препаративного метода. Основной итог этой работы состоит в том, что в. ч. т. может рассматриваться в качестве метода оценки хёлатных свойств вновь синтезированных кодшлексонов по отношению к различным элементам [c.205]

Комплексоны, иначе поликарбоновые аминокислоты, образуют устойчивые внутрикомплексные соединения, в которых связь с металлом осуществляется через азот аминогрупп и кислород карбоксильных групп. Соединения с нитрилотриуксусной (НТА) кислотой известны только для палладия [56]. Соединения с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) известны для всех платиновых металлов, кроме осмия. Отношение металла к ЭДТА во всех соединениях равно 1 1. Комплексонаты образуются при взаимодействии комплексных хлоридов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой или ее двунатриевой солью (комплексоном III). Вследствие восстановительных свойств ЭДТА первой стадией ее взаимодействия с рутением [c.61]

Процесс разделения можно сделать значительно более эффективным,, если в качестве промывающего раствора использовать раствор комплексообразующего вещества, образующего с редкоземельными элементами комплексные соединения, устойчивость которых увеличивается с ростом атомного номера редкоземельного элемента. В этом случае слабосорби-рующиеся редкоземельные элементы будут образовывать, как правило,, более устойчивые комплексные соединения и поэтому будут находиться в растворе в большем количестве, чем сильносорбирующиеся. В качестве комплексообразователей при разделении редкоземельных эле.ментов хроматографическим методом использованы лимонная, нитрилотриуксусная, этилендиаминтетрауксусная, молочная, а-оксиизомасляная и другие кислоты с добавкой аммиака для получения определенного значения pH. [c.47]

Другими металлами сделала возможным разнообразное применение комплексонов в различных областях химического и фармацевтического производства, как о том свидетельствует богатая патентная литература последних 10 лет. Наши знания о некоторых комплексонах, главным образом о нитрилотриуксусной и этилендиаминте-трауксусиой кислотах, были в 1940—1945 гг. углублены лишь исследованиями препаративного характера. Были получены комплексные соединения с разными катионами, описаны их основные свойства и определено их строение 12]. [c.6]

Комплексные соединения. Весьма важное значение для разделения смесей РЗЭ и получения в чистом виде имеют их комплексные соединения с органическими веществами (лимонной, винной и другими кислотами) [100]. Большое распространение получили аминополиуксусные кислоты нитрилоТриуксусная, этилендиамин-тетрауксусная и другие комплексоны [59, 86, 98, 99]. В современных [c.154]