Графическое представление молекул

Варен и Стантон [72], изучая зависимость свойств соединений плюроник от величины гидрофобной и гидрофильной частей, установили общую закономерность изменения свойств этих соединений, графически представленную на рис. 39. Из графика видно, что температура помутнения и вязкость веществ плюроник возрастают с увеличением гидрофильности соединений. Максимальная растворимость, ири которой блоксополимер смешивается с водой в любых соотношениях, как правило, достигается, когда полиоксиэтиленовая часть молекулы составляет 40% готового продукта. [c.93]

ГРАФИЧЕСКОЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЕ МОЛЕКУЛ [c.30]

Графическое представление молекул [c.33]

Трехмерная геометрическая модель молекул, возникающая естественным образом из классической модели атомов, соединенных друг с другом химическими связями, служила основой для анализа разнообразных молекулярных свойств. В большинстве химических исследований термин топология использовался в его разговорном значении, подразумевая обычно графическое представление [107—115], или же по отношению к типам-орбиталей и их фор- [c.94]

Хотя и атомные, и молекулярные орбитали состоят из одноэлектронных волновых функций, форма и симметрия молекулярных орбиталей и орбиталей изолированного атома различаются. Молекулярные орбитали охватывают всю молекулу, и их пространственная симметрия должна согласовываться с симметрией молекулярного остова. Конечно, распределение электронов по молекулярной орбитали не равномерно. При графическом представлении молекулярных орбиталей отмечают только те части, в которых электронная плотность значительна. [c.262]

Рассмотрим поведение молекул растворенного вещества в растворе [1]. Молекулы растворенного вещества постоянно сталкиваются с молекулами растворителя. Эти соударения приводят к беспорядочному движению молекул. Хотя и можно вычислить среднее расстояние, которое молекула могла бы пройти в данный интервал времени, однако нет метода предсказания ее действительного пути. Графическое представление вероятностного положения молекулы со временем дало бы ряд концентрических окружностей около ее начального положения. [c.192]

Корреляционной диаграммой в общем случае называют графическое представление изменения энергии либо другого свойства системы при изменении параметров, определяющих эту систему (см. 4 гл. VI). Как правило, в качестве параметров выступают межъядерные расстояния, валентные углы и другие величины, задающие геометрическую конфигурацию молекулы, либо связанные с ними величины, например порядки связей. [c.416]

Массы соседних ионов в строках таблицы отличаются на одну атомную единицу массы (а. е. м.), а в столбце — на 14 а. е. м. Таким образом, столбцы являются гомологическими рядами ионов. Табличное или графическое представление масс-спектров в виде набора гомологических рядов ионов хорошо соответствует основным направлениям распада молекул с углеводородным скелетом — разрыву С—С-связей. Оно позволяет легко охватить все наиболее характерные особенности масс-спектров и выделить выдающиеся на общем фоне химического шума группы пиков, которые соответствуют наиболее стабильным ионам, образующимся в результате специфических для данных групп соединений процессов распада [19]. К ним относятся в первую очередь группы пиков ионов М , (М—Н) , (М—В) , положение и относительные интенсивности которых дают первое представление о группах соединений в смеси. Для более [c.62]

Здесь приведено значение энергии возбужденного состояния для Гд , = 1,401 в ИЗ тех соображений, что расчет молекул алкенов, для которого настоящие выкладки служат моделью, обычно дает лишь вертикальную энергию возбуждения. Термин вертикальный происходит из хорошо известного графического представления энергий для ряда молекулярных состояний как функции межъядерных координат. Вертикальный переход от основного состояния, обычно соответствующий максимуму на кривой поглощения, является переходом, при котором электронная конфигурация возбужденного состояния устанавливается прежде, чем сравнительно малоподвижные ядра успеют заметно изменить свои конфигурации основного состояния. В табл. 4 даны энергии вертикального возбуждения в соответствии с энергетическими состояниями, перечисленными в табл. 2 и 3. [c.46]

На рис. 20 приведены примеры графического представления МО для трех-, четырех-, пяти-, шести-, семи- и восьмичленных циклов, состоящих из 5р -атомов углерода. Исходя из этих построений, легко получить соответствующие энергетические диаграммы расположения МО. На том же рисунке даны энергетические диаграммы и схемы размещения электронов на МО для разных циклов с различным количеством электронов и указаны классические предельные структуры соответствующих нейтральных молекул, свободных радикалов, катионов или анионов. Из этих схем могут быть сделаны следующие выводы. [c.67]

Но действительно ли макромолекулы, образованные в ходе описанных выше процессов, имеют древовидное строение, не слишком ли упрощается здесь задача Конечно, на самом деле молекулы полимеров имеют сложное разветвленное строение и, как правило, мало напоминают дерево. Это обстоятельство сильно затрудняет описание их структуры и не позволяет в чистом виде использовать марковские цепи. Но на помощь нам снова приходит теория графов. Некоторые ее элементы уже были нами использованы (например, при построении дерева событий, графическом представлении переходов и т. д.). [c.155]

Рассмотрим поведение молекул растворенного вещества в растворе [ . Энергия, которой обладают молекулы в жидком состоянии, приводит к постоянному столкновению молекул растворенного вещества с молекулами растворителя, а в более концентрированных растворах также к столкновению с другими молекулами растворенного вещества. Эти соударения приводят к беспорядочному движению молекул растворенного вещества, причем каждое индивидуальное столкновение может находиться не в соответствии с каким-либо наличным градиентом концентраций. Хотя и возможно вычислить среднее расстояние, которое молекула могла бы пройти в данный интервал времени, однако нет метода предсказания ее действительного пути. Графическое представление вероятностного положения молекулы со временем дало бы ряд концентрических окружностей около ее начального по- ложения. [c.200]

Рис. 82. Графическое представление связи между колебательными квантами и энергией диссоциации двухатомной молекулы.

В соответствии с этой моделью две молекулы не взаимодействуют до тех пор, пока не коснутся друг друга, а после касания сила их взаимодействия бесконечна. Этот потенциал, представленный графически на фиг. 4.3, а, имеет следующую математическую форму [c.174]

Здесь каждая связь обозначается черточкой. Нужно помнить, что графические формулы не всегда дают представление о геометрии молекул. [c.10]

Изучение конформаций органических молекул развилось в последние десятилетия в обширную и важную область стереохимии — конформационный анализ. Создание конформационных представлений явилось наиболее существенным шагом вперед в области стереохимии со времен Вант-Гоффа. С конформациями мы постоянно будем встречаться на протяжении всей данной книги, поэтому особенно важно уже во введении усвоить способы графического изображения конформаций и номенклатуру в этой области. [c.29]

Другой способ графического представления распределения по молеку-.пярным весам заключается в построении зависимости кумулятивной весовой доли от молекулярного веса. Кумулятивная весовая доля молекул, соответствующая молекулярному весу, например М- , равна весовой доле всех молекул с молекулярным весом, равным или меньшим М . На рис. 13-3 представлена типичная кривая такого "рода, которая называется интегральной кривой распределения. Функция, описывающая связь между кумулятив- [c.336]

В соответствии с представлениями Максвелла на рис. II схематично изображены две кривые распределения молекул по кинетическим энергиям при двух температурах. По оси ординат отложено отношение числа молекул газа АМ, энергии которых находятся в пределах U и U + AU, к интервалу значений энергии AU, а по оси абсцисс — энергия U. Реакционноспособны те молекулы, у которых кинетическая энергия не меньше некоторого значения Uk, отвечающего энергии активации. Число <-горячих реакционноспособных молекул при Т[ выражается графически заштрихованной площадью. Видно, как сильно увеличивается это число при T2>Ti, что происходит в соответствии с (1.58), а средняя кинетическая [c.53]

Как видно из электронного строения хлора, его валентность (один неспаренный электрон) соответствует его структурной формуле, поэтому его выражают графически в виде симметричной гантели (восьмерки), в противоположность бериллию. Бериллий здесь должен быть представлен в виде двух гибридных облаков (несимметричные гантели зр-гибридизация), имеющих линейную направленность (установлено экспериментально). Ниже приводим перекрывание облаков и геометрическое строение в пространстве молекулы ВеСЬ [c.13]

Характер и энергия связи вещества с молекулами влаги определяет общее количество влаги, которое способно удерживать то или иное вещество при равновесии его с окружающей средой. Величина равновесного влагосодержания тем выше, чем больше влаги содержится в окружающем воздухе и чем ниже температура системы. Обычно данные по равновесному содержанию влаги в воздухе и влажном теле принято изображать графически в виде зависимости равновесного влагосодержания и от температуры и относительной влажности воздуха ф. Пример типичной равновесной кривой представлен на рис, 5.1, Влагосодержание, которое [c.235]

Кривые титрования — графическое представление процесса титрования. Ло гарифмнческие кривые строят в координатах объем титранта (или степень оттитровывания) — логарифм концентрации ионов, участвующих в реакции титрования Лиганды — молекулы или ионы, связанные с центральным атомом в комплексном соединении [c.439]

Выбор, следовательно, состоит в том, чтобы либо принять прагматический подход 3(а), ведущий к потере топологической целостности исходной физической системы (это было идеей работы [5]), либо (такая попытка была предпринята в настоящей статье) искать представление, сохраняющее эту целостность, выбрав вариант 3(6). Существенной особенностью такого представления является то, что е " (= 1, когда А = О, по модулю 4) должно быть тождественным преобразованием. Это гарантирует, что тождественность мёбиусовских структур при двойном цикле (см. рис. 6) сохранится. Соответственно двойное риманово многообразие 2 ляется простым и естественным выбором пространства представления, в котором топологическая целостность мёбиусовских графов и молекул не нарушается. Это служит нашим обоснованием предпочтения настоящего подхода по сравнению с обычным [5] для графического представления мёбиусовских молекул. [c.319]

На основании вышесказанного формула дегидробеизола должна отражать ароматические свойства молекулы бензола, присутствие неспаренных электронов и их частичное воздействие. Нам кажется, что лучшим графическим представлением будет следующее (рис. 12). [c.86]

Следует оговорить еще одно важное техническое условие хорошего взаимопонимания между химиком и ЭВМ на уровне описания молекул. Оно касается чисто графического представления молекулярной структуры на основе матриц смежности. Проблема состоит в том, чтобы избежать перекрывания атомов и связей и получать одинаковые графические представления для идентичных или сходных структур. Этот вопрос с самого начала тщательно изучался разработчиками программы LHASA, о чем говорит 32 [c.32]

Колебательное движение атомов в молекуле определяется функцией потенциальной энергии, которая равна энергии электронов (рассчитываемой решением волнового уравнения Шрёдингера для определенных положений ядер) . Для хлористого водорода, например, функция потенциальной энергии имеет форму, графически представленную на рис. 10.8. Здесь величина 7( г) =0 соответствует разделению атомов Н и С1 в их [c.330]

Для практических расчетов с применением уравнения (П-16) удобно использовать графическое представление зависимости (3 со8 0 —1) от 0 (рис. П-4). Из анализа кривой видно, что функция меняет знак при 0 = 55° 44, т. е. одна и та же анизотропная группа может вызывать экранирование одних протонов и деэкранирование других, в зависимости от их расположения в молекуле. [c.71]

Практическая важность быстро накапливающегося экспериментального материала по сложным реакциям требует разработки их теории. Структурная алгебра помогает раскрыть аналогию между способом соединевия атомов в. молекулы и элементарных процессов в сложные реакции. Обнаруживается возможность двух родов графических представлений сложных реакций посредством кинетических формул, структурно соответствующих формулам строения молекул, и посредством кинетических фигур, в принципе соответствующих стереохимическим моделям. Те и другие тесно связаны со структурными матрицами. [c.312]

Эти данные согласуются с графическим представлением распределения активных центров поверхности по энергиям, где имеется резкая граница, ниже которой реакция не происходит [9]. Количество образующегося полимерного комплекса возрастает с повышением парциального давления олефина. С помощью следующего соотношения было рассчитано число молекул бутена, удерживаемых одним активным центром поверхности при соответствующем парциальном давлении при этом предполагается, что один активный центр удерживает одну молекулу аммиака (Лц— i)Mnh где — количество адсорбированного бутена (молъ/г) на поверхности, не обработанной NH3 А — количество адсорбированного бутена (молъ1г) на поверхности, насыщенной аммиаком при 200° С Л nh, — количество NH3 [молъ1г), насыщающее поверхность катализатора при 200° С. [c.337]

Как уже было отмечено, процедура расчета законов дисперсии для трехмерных кристаллов ничем принципиально не отличается от рассмотренных нами случаев одномерных и двумерных систем. Отличие от одномерной цепочки атомов или молекул состоит только в представлении самих дисперсионных кривых е(к), явля-юш ихся скалярными функциями трехмерного векторного аргумента (к). Таким образом, геометрическое изображение зонной структуры трехмерного кристалла должно было бы представлять собой серию трехмерных поверхностей в четырехмерном пространстве, построенном на осях ку, к , е. Поэтому обычно для графического представления зонной структуры рассматривают зависимость е(к) не во всей зоне Бриллюэна, а в отдельных особых точках или вдоль определенных направлений, отражающих симметрию решетки. [c.76]

Интегральная кривая ММР не дает наглядного представления о распределении полимерных молекул по йлине. Дифференциальная кривая ММР лишена этого недостатка. Наилучший способ ее построения - метод графического дифференцирования (несмотря на то, что даже в случае получения очень большого числа фракций данные фракционирования являются приближенными). [c.60]

В соответствии с изложенным изменение энергии системы А + В при ее превращении в 5 может быть графически представлено рис. 40, а. Молекула 5 образуется из молекул А и В в результате перераспределе- ния атомов и химических связей. Для образования молекулы 8 активированные молекулы А и В при столкновении вначале образуют активированный комплекс АВ, внутри которого и происходит перераспределение атомов. Энергия, необходимая для возбуждения молекулы до энергии активированного комплекса, называется энергией активации Е . Из рис. 40, а видно, что в рассматриваемом примере продукты реакции обладают большим запасом энергии, чем исходные вещества, т. е. реакция А + В->5 эндотермическая. Разность между энергией продуктов реакции и исходных веществ является тепловым эффектом реакции АН. Соответствующий график для экзотермической реакции СО-> Р представлен на рис. 40, б. [c.166]

Наша задача состояла в обеспечении простого пути превращения большого количества информации, сконцентрированной химиками в структурных формулах, в детальное численное представление в форматированном виде, необходимом для использования в широко распространенных программах квантовохимических расчетов. Преобразование частичного набора расстояний, полученных из хранимых данных об общих фрагментах, в набор декартовых координат завершается с помошью граф-интерпретатора лисп и примененного нами алгоритма Криппена. Все, что теперь требуется, — это изобразить молекулы на графическом терминале, так чтобы химик мог принять или отвергнуть окончательные конформации. Таким, образом могут быть скорректированы грубые ошибки, допущенные при интерпретации тонкостей стереохимического обозначения. Этот этап будет рассмотрен в нашем полном сообщении. [c.541]

НОСТРОЕННЕ СХЕМЫ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ. Для выяснения относительной энергии молекулярных орбиталей в плоских полностью сопряженных электронных системах применяется один простой графический метод. Система представляется правильным многоугольником. Например, бензол будет представлен шестиугольником. Сначала многоугольник располагают вниз одной из вершин. Остальные вершины используются как реперные точки для построения уровней энергии молекулярных орбиталей. Если в м1 Огоу1 ольнике две вершины располагаются на одном уровне, то это означает, что на этом энергетическом уровне находятся две молекулярные орбитали. Если применить этот метод к молекуле бензола, то шестиугольник [c.569]