Определение лития, натрия и цезия

Литий, натрий, цезий, 200-кратные количества кадмия, цинка, магния, олова (II) не мешают определению [c.139]

Определению не мешают литий, натрий, цезий, 200-кратные количества кадмия, цинка, магния, олова(II). [c.255]

Рис. 29. Определение лития, натрия и цезия на колонке дауэкс 1.

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Ионы лития, натрия, калия, рубидия и цезия не осаждаются и не экстрагируются в виде дитиофосфатов. Соли натрия и калия могут применяться как аналитические реагенты при определении других элементов. [c.173]

Анализ стекол и руд методом спектрофо-тометрии пламени. 1. Определение лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.50]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4 51/2—4 Р°1/2.3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий ( в) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1—2 мкг//мл. Присутствие [c.40]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4251/2—4 Р°1/2,3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий Ев) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1-—2 мкг//мл. Присутствие 2—4 мкг/мл натрия в растворе, содержащем менее 2 мкг/мл калия, увеличивает интенсивность излучения калия. При более высоких концентрациях калия в растворе влиянием легко ионизующихся примесей можно пренебречь. Кислоты и анионы уменьшают интенсивность спектральных линий калия, причем наибольшее влияние оказывают фосфат-ионы. Предел обнаружения калия составляет 0,05 мкг/мл. [c.40]

Фотометрию пламени используют главным образом для количественного определения щелочных и щелочно-земельных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, стронция, бария). Метод находит применение в цветной металлургии, при анализе некоторых руд, а также в сельскохозяйственном анализе (в почвенных и агрохимических исследованиях). [c.327]

Разделение групп натрия и калия. Это разделение осуществляется обработкой платинохлористоводородной кислотой, как описано на стр. 731. После взвешивания смеси хлороплатинатов калия, рубидия и цезия их превращают в хлориды. Для этого осадок растворяют в воде и осаждают платину горячей разбавленной муравьиной кислотой. Осадок удаляют фильтрованием. Этот раствор (1) сохраняют для обработки, как указано ниже (см. Онределение натрия и Отделение рубидия от цезия и калия ). Раствор, содержащий хлороплатинаты натрия и лития, также обрабатывают муравьиной кислотой и фильтруют для удаления платины. Полученный раствор (2) сохраняют для определения лития (см. ниже). [c.742]

Щелочной оксидирующий состав, анализ 3679 Щелочные металлы, см. также натрий, калий, аммоний, литий, рубидий, цезий интенсивность спектра в пламени 4000 определение 2892, 4001, 5091, отделение от металлов HI аналитич. группы 5050 потенциометрическое определение активности щелочных катионов 6136 [c.399]

Пламенную фотометрию применяют (табл. III.8) для определения щелочных (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и щелочноземельных (бериллий, магний, кальций, стронций, барий), а также некоторых других металлов (галлий, индий, таллий, свинец, марганец). Для щелочных металлов Сн ниже, чем в случае атомной абсорбции, а интервал определяемых содержаний составляет 0,1—0,001 мг/л для остальных металлов Си равен 0,1—5 мг/л при относительном стандартном отклонении -0,03 [1,4]. [c.247]

Располагая элементы по атомным весам, Менделеев заметил также, что некоторые элементы попадают на места, совершенно не соответствующие их свойствам. Тогда он решил исправить их атомный вес таким образом, чтобы эти элементы заняли места, более им подходящие. В большинстве случаев позднейшие исследования подтвердили правильность сделанных Менделеевым исправлений. Например, щелочному металлу цезию, сходному с литием, натрием, калием и рубидием, приписывали атомный вес 123,4. Менделеев же нашел, что по своим свойствам цезий должен находиться в столбце 1-й группы под рубидием и поэтому должен иметь атомный вес около 132. По новейшим определениям атомный вес цезия действительно равен 132,91. [c.238]

Фотометрию пламени используют главным образом для количественного определения щелочных и щелочноземельных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, стронция, бария). Метод находит применение в сельскохозяйственном анализе. [c.457]

Мешающие ионы. Мешают ионы аммония, таллия (I) и сульфат-ионы, так как перхлорат аммония, перхлорат таллия (I) и сульфат калия в условиях определения также малорастворимы. Цезий и рубидий сопровождают калий. Щелочноземельные металлы, литий, натрий, алюминий, мышьяковая, борная и фосфорная кислоты не мешают определению. [c.799]

Электрохимический механизм разложения амальгам не единственный из предложенных в последнее время. Так, Хат-нагар с сотрудниками [30,31] проводил разложение амальгам натрия и калия водой, облучая их поляризованным и не-поляризованным светом. Он установил, что на свету скорость разложения возрастает, причем существенным фактором является направление светового потока относительно поверхности амальгамы. Это позволило автору считать первой ступенью процесса разложения амальгамы эмиссию электронов. Скляренко и Сахаров нашли, что скорость разложения амальгамы находится в зависимости от атомного веса металла. Наиболее быстро разлагается амальгама лития, а наиболее медленно — амальгама цезия [32—34]. В работе Бокриса и Уотсона [35] приводятся результаты измерения перенапряжения водорода на амальгамах лития, натрия, калия и бария (табл. 3). Методика этих опытов состояла в катодной поляризации ртути в растворах соответствующих гидроокисей при определенной плотности тока. Поляризация осуществлялась до наступления равновесия между скоростью образования амальгамы и скоростью ее разложения. Это равновесие характеризовалось достижением максимального для данных ус- [c.116]

Фотометрию пламени используют главным образом для количественного определения щелочных и щелочноземельных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, кальция, строн- [c.466]

Определение содержания щелочных металлов в сульфиде кадмия проводят по методу добавок, которые вводят в пробу в виде смеси гидроокисей определяемых металлов с графитовым порошком. Для повышения чувствительности и воспроизводимости в пробу добавляют хлористый цезий [1]. Чувствительность определения лития и калия — 1 10 %, натрия— 5 10 %, причем последняя ограничена ошибкой контрольного опыта. Относительная ошибка составляет 20-25%. [c.41]

Подготовка пробы при определении калия, натрия, рубидия, цезия и лития. Помещают 0,2 г препарата в стакан вме-54 [c.54]

В следующих разделах детально изложены методы определения каждого из щелочных металлов. Сначала приведен метод для определения натрия и калия, включающий разложение пробы плавиковой и хлорной кислотами и использование буфера излучения . Этот метод прост в применении и дает хорошие результаты для тех пород, в которых оба элемента присутствуют в средних количествах. Кроме того, включены методы для пород, содержащих малые количества натрия и калия и для определения лития, рубидия и цезия. [c.81]

При определении лития в минералах (литий одновременно с другими щелочными металлами выделяется по методу спекания со смесью карбоната кальция и хлорида аммония его отделяют лишь от кальция, попадающего при выщелачивании спека в раствор в больших количествах, и от небольших количеств сульфат-ионов, если они присутствовали в анализируемом веществе, а также от натрия и калия (рубидия и цезия). Небольшие количества магния, переходящего в раствор, лучше отделять 8-оксихинолином. [c.49]

Отделение ацетоном. Хлорид лития легко растворим в ацетоне и может быть отделен от практически нерастворимых в ацетоне хлоридов калия и натрия. При наличии рубидия, цезия и магния, хлориды которых несколько растворимы в ацетоне, нужно вводить соответствующую поправку в результаты определения лития. Кальций должен быть предварительно удален. [c.54]

Перхлораты металлов. За исключением LI IO4 ни один из перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов не имеет определенной температуры плавления. Они либо разлагаются без плавления, либо плавятся, образуя эвтектическую смесь перхлората и его продуктов разложения 33, с. 349]. Температуры начала быстрого разложения перхлоратов лития, натрия, калия, рубидия и цезия составляют соответственно 472, 561, 588, 595 и 571 °С [51]. [c.174]

В присутствии лития определение можно провести и методом с к-бути-ловым спиртом и этилацетатом (стр. 734) Aih одним из методов, изложенных в разделе Определение лития , (стр. 737). Хлороплатинатный метод применяется для онределения последовательными операциями калия (рубидия и цезия), натрия и лития. Методы, изложенные в разделе Определеннее литня , предназначаются в первую очередь для выделения лития и, если требуется, последующего определения сопровождающих его других щелочных металлов. Рубидий и цезий редко встречаются в горных породах Если они содер атся в анализируемой породе, то попадают в осадок, содержаший калий, выделенный по одному из указанных выше методов. Их определяют методом, изложенным в разделе Определение рубидия и цезия (стр. 740). Наконец, в разделе Определение одного калия (стр. 744) приведены наиболее распространенные методы определения этого элемента. [c.731]

Предложен новый реактив — З-метил-4- (4-нитро-2-сульфо-фенплазо)-5-изоксазолон — для упрощенного спектрофотомет-ричсского метода определения ионов натрия. Чувствительность реакции 2 мкг Na в 10 мл раствора. Определению не мешают 12,5-кратные количества рубидия, цезия и бария 10-кратные — кальция 2,5-кратные — стронция 5-10 -крат-ные — лития. [c.10]

Для выяснения влияния щелочных металлов на определение кальция с 8-хигохалом опробованы 0,1 н. растворы гидроокисей лития,-натрия, калия, рубидия и цезия. В четыре кварцевых пробирки помещали 0,0 0,3 0,7 1,0 мкг кальция, добавляли по Ъ мл 0, н. раствора соответствующей гидроокиси и затем по 0,25 мл 0,02%-ного раствора 8-хигохала. Через 20 минут измеряли на флуориметре ФО-1 интенсивность люминесценции всех растворов. [c.200]

Полный и довольно сложный термодинамический расчет ионообменных селективностей недавно предпринят Майерсом й Бойдом [68]. Здесь мы приведем только краткую сводку основных этапов работы. Расчет производился для систем натрий— литий, калий — натрий, цезий — натрий и натрий — водород с ПССК смолами, содержащими 0,5 2 4 8 , 12 16 и 24% ДВБ. Поскольку для определения коэффициентов селективности использовались разбавленные внешние растворы, то количеством проникающего внутрь электролита можно было пренебречь и рассматривать смолы как тройные смеси ионитов 1 и 2 с водой. Если коэффициент селективности К определен в функции мо-ляльностей, то основное уравнение Доннана для равновесия имеет следующий вид [c.139]

Ход определения кобальта с салицилфлуороном в солях лития и цезия. Растворяют в 1 мл дистиллированной воды 0,050 г анализируемой соли в пробирке диаметром 14—16 мм и высотой 150— 180 мм. В пять таких же пробирок приливают стандартный раствор соли кобальта в количествах соответствующих 0,000 0,010 0,020 0,030, 0,040 мкг кобальта. Во все пробирки приливают по 1 мл буферного раствора, приготовленного смешением 50,2 жл 0,1 н. раствора тетрабората натрия и 49,8 мл 0,1 н. раствора едкого натра, по 0,2 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и доводят объемы всех растворов дистиллированной водой до 5 мл. Во все пробирки быстро приливают по 0,5 мл 0,007 %-ного спиртового раствора салицилфлуорона и замечают время по часам. Через 5—10 мин, когда под ультрафиолетовым светом будет четко за- [c.380]

Сообщение двух английских згченых вызвало величайщий интерес. Но главное еще было впереди. Как только аргон попал в таблицу Менделеева, Рамзай увидел, что во всей таблице нет ни одного родственного аргону элемента. Все другие элементы входили в те или иные группы, а аргон стоял особняком. Но закон Менделеева исключал возможность существования безродных элементов. Через определенный период в ряду элементов, расположенных по их атомному весу, должны были появиться элементы подобные аргону. Более того, если аргон встал возле калия, элемента из первой группы, занимающего 19-ю клетку, то и неизвестные элементы из группы аргона обязательно должны оказаться в таблице перед литием, натрием, рубидием и цезием, входящими, как и калий, в первую группу. В полной уверенности, что аргон приведет за собой еще несколько элементов, Рамзай продолжал свои исследования. И вскоре последовало открытие гелия—удивительного газа, который за 30 лет до этого был обнаружен на Солнце. Гелий оказался не только в воздухе, но и во многих горных породах. Из некоторых минералов его откачивают воздушными насосами. Были открыты так же неон, ксенон, криптон и нитон, хотя для этого, правда, уже не Рамзаю, а другим ученым пришлось исследовать менее миллиардной доли кубического сантиметра одного из этих благородных , т. е. не вступающих В химические соединения, газов. Все эти газы образовали в таблице Менделеева особую нулевую группу. Самое поразительное доказательство правильности закона Менделеева заключалось в том, что все вновь открытые элементы расположились по отношению к элементам первой группы так же, как аргон по отношению к калию. Каждый вновь открываемый газ раздвигал ряд элементов, но так, что не нарушал их строя. [c.40]

Из этой таблицы можно, в частности, видеть, что при одинаковом электронном строении анионы обладают большими размерами, чем катионы. Если взять ряд солей типа АБ, в которых анион Б остается неизменным, а размер катиона А последовательно увеличивается, то в таком ряду при достижении определенной величины отношения радиуса А к радиусу Б может произойти изменение структуры кристаллической решетки. Так, например, случае хлоридов щелочных металлов при достижении отношения радиуса катиона к радиусу аниона, равного 0,91, кристаллическая решетка типа Na l (в которой кристаллизуются хлориды лития, натрия и калия) ме1няется на тип s l (в которой кристаллизуется хлорид цезия). [c.14]

Используют фотометрическую ширину линии как меру концентрации элемента в пробе при определении натрия и калия и интенсивность — при определении лития 1]. Калибровочные графики при определении содержания натрия и калия в пробе строят в координатах фотометричес1<ая ширина. линии— логарифм концентрации при определении лития в координатах разность почернений линий и фона—логарифм концентрации. Для повышения чувствительности и воспроизводимости определения используют добавки графитового порошка и хлористого цезия [2, 3]. Область рабочих концентраций для натрия и калия 1 — 5 Ю- %, для лития 1 10 —1 10 %. Ошибка определения составляет 20%. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология