Поведение соединений железа

Рис. 7-3. Поведение соединений железа и меди в тракте при традиционном и комплексонном режиме.

Рис. 7-4. Поведение соединений железа в тракте при отсутствии

Рис. 10-1. Поведение соединений железа в тракте котла.

ПОВЕДЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, МЕДИ И ЦИНКА В ПАРОВОДЯНОМ ТРАКТЕ БЛОКОВ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ РЕЖИМАХ КОРРЕКЦИОННОЙ ОБРАБОТКИ ПИТАТЕЛЬНОЙ ВОДЫ [c.208]

В реальных условиях работы на протекание процессов, определяющих поведение соединений железа, меди и цин- [c.208]

ПОВЕДЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА [c.209]

Химический анализ золы и образовавшихся плавней, а также характеристика плавкости золы по стандартному методу (табл. 4) указывают на то, что и в данном случае соединения железа имеют решающее значение в образовании очагов шлакования, поведение же основной части золы по отношению к плавням было иное — сравнительно пассивное. [c.69]

В работах, выполненных совместно с болгарскими исследователями [21—23], подробно рассмотрены условия определения микро-граммовых содержаний цинка в присутствии винной кислоты, связывающей в комплексные соединения железо(III) и алюминий, и влияние смешанных аммиачно-тартратно-ацетатных фонов на поведение меди(II), олова (II) и кадмия при определении цинка. [c.298]

Экстракция комплексных соединений железа с оксикислотами описана в литературе [13]. Эти данные были использованы нами для изучения хроматографического поведения железа на колонке. Относительно алюминия в литературе есть лишь краткое упоминание о возможности экстрагирования его цитрата из сульфатных растворов трибутиламином в числе прочих 19 элементов [14]. Данные по экстракции комплексных соединений галлия с оксикислотами в литературе отсутствуют. [c.212]

Франкфорт утверждает , что черный цвет, вызванный черной окисью железа, образовавшейся путем восстаповлепия из красной, можно легко отличить , от черного цвета, вызванного углеродистым веществом, поскольку первый при накаливании вновь приобретает первоначальный красный цвет (который можно снова, превратить в черный дальнейшим восстановлением), в то время как второй выгорает и исчезает. Однако в этой аргументации содержится ряд ошибок и упущений. Так прежде всего Франкфорт не учитывает природы глипы. И хотя верно, что, если черная керамика при высокой температуре становится бледно- или желто-красной , черный цвет ее объясняется присутствием углеродистого вещества (включая дым), выгоревшего под воздействием жара, этого все же еще недостаточно. Существуют и другие обстоятельства. Например, глина должна быть совершенно свободной от соединений железа или содержать их в очень малом количестве или соединения железа должны быть связаны с карбонатом кальция или каким-нибудь другим веществом так, чтобы нри прокаливании опи пе давали красной окиси. Обстоятельство, что некоторые черные сосуды при прокаливании краснеют, еще не свидетельствует о том, что черный цвет их объясняется присутствием черной окиси железа для этого необходимо доказать, что глина была не того типа, который при обжиге дает красный цвет, поскольку в противном случае керамика, почерневшая [564] от какого-то углеродистого вещества (включая дым), дала бы при прокаливании такие же результаты. Разница в поведении двух видов черных сосудов (о которых говорит Франкфорт), почти наверное, объясняется тем, что одни были сделаны из глины, дающей три обжиге красный цвет, а другие — из другого сорта глины. [c.309]

Хотя в электрохимической литературе имеются отдельные работы, посвященные изучению адсорбции некоторых органических соединений на электродах из платины, железа, никеля, серебра и меди методом обеднения раствора адсорбатом, из-за указанных трудностей метод этот не нашел широкого применения. С другой стороны, возможность электроокисления или электровосстановления адсорбированных на электроде веществ, влияние адсорбции органических соединений на электрокапиллярное поведение электрода и на электрическую емкость двойного слоя явились основой специфических, применяемых лишь в электрохимии методов изучения адсорбции органических веществ. Наряду с методом радиоактивных индикаторов, а также с развивающимися в последние годы оптическими и спектроскопическими методами эти методы наиболее широко распространены в электрохимии. Принципы электрохимических методов изучения адсорбции органических веществ на электродах мы коротко и рассмотрим в данной главе. [c.7]

Кислотность (pH) и окислительно-восстановительный потенциал (ЕЬ) могут определять поведение элементов и их соединений в окружающей среде. Теоретически возможно бесконечное разнообразие сочетаний ЕИ-рН, хотя величина pH большинства сред на Земле находится между О и 14, обычно между 3 и 10. Окислительно-восстановительный потенциал ограничен присутствием воды. В сильно окислительных условиях (ЕЬ 0,6-1,2 В) вода распадается на ионы кислорода и водорода, а в сильно восстановительных условиях (ЕЬ 0,0 до -0,6 В) вода восстанавливается до водорода. Диаграммы ЕИ-рН используются для наглядного изображения влияния изменений кислотности или окислительно-восстановительных условий. Типичной является диаграмма для железа (рис. 1). Линии соответствуют условиям, при которых формы, находящиеся по обе их стороны, присутствуют в равных концентрациях. Точное положение линий изменяется в зависимости от активностей различных форм. [c.138]

Алмаз и графит сильно различаются по своему химическому поведению, причем это касается не только реакционной способности, что обычно для аллотропных видоизменений одного элемента. Графит не только более реакционноспособен, чем алмаз, но и, реагируя с некоторыми веществами, может образовывать такие продукты, каких не образует алмаз. Эти продукты представляют собой результат внедрения атомов и целых молекул между слоями углеродных атомов в решетке графита. Соединения графита , как их называют, имеют переменный состав и не соответствуют обычным представлениям о валентности элементов. Так, в решетку графита могут внедряться атомы фтора, кислорода, щелочных металлов, молекулы трихлорида железа, органические молекулы. [c.154]

Окисление 4,7-диокси-1,2,3-бензотиадиазола хлоридом железа (П1) дедет к образованию п-хинона, однако 5,6-диокси-1,2,3-бензотиадиазол не удалось окислить в о-хинон [21]. Это вновь напоминает поведение соединений ряда нафталина. [c.425]

С помощью степеней окисления можно предсказывать превращения, происходящие в реакциях окисления — восстановления, и находить взаимосвязь между ними. Так, для превращения с увеличением положительной степени окисления необходимо действие окислителя. Другая область использования степеней окисления состоит в предсказании и корреляции свойств различных типов соединений. Например, все соединения, содержащие кислород в степени окисления —1, должны иметь довольно сходные свойства много общего будет наблюдаться в поведении соединений серы в степени окисления -Ьб и т. д. Третий аспект применения степеней окисления — использование их в названиях соединений. Так, РеСЬ называется хлоридом железа(П), а Hg2 l2 — димером хлорида ртути(1) и т. д. Но следует помнить, что определяемые с помощью условных правил степени окисления не обязательно указывают на существование разности электрических зарядов, равной нм по величине (это обстоятельство не уменьшает нх полезности). [c.16]

Андерсон, Шульц, Зелнгман, Холл и Сторч [74] изучили поведение нитридов железа, взятых в качестве катализаторов для синтеза углеводородов. s-Фаза нитридов, кристаллическая структура которых подобна структуре гексагонального карбида железа, РегС, оказывает такое же благоприятное влияние на каталитическую активность. Нитриды постепенно превращаются в соответствующие углеродистые соединения. Нитридные катализаторы более устойчивы по отношению к окислению и к образованию свободного углерода. Эти факторы могут иметь значение для удлинения срока службы указанных катализаторов [75а]. [c.230]

Аналогичные исследования были проведены с порошками чугуна и хрома, поскольку поведение чистого железа как адсорбента может и не соответствовать поведению других материалов. Эти опыты четко показали, что природа металла влияет на адсорбцию кислых фосфатов. Так, на хроме различия в сорбируемо-сти дифенил- и дитолилфосфата выражены менее резко, чем в случае адсорбции на железе кроме того, оба соединения образовывали, по-видимому, полимолекулярные слои на поверхности этого сорбента. Результаты, полученные для чугуна, аналогичны результатам, полученным для железа. Важно отметить, что на всех металлах адсорбция дифенилфосфата была выше, чем остальных фосфатов. Это означает, что более высокая эффективность действия ТФФ по сравнению с ТТФ и ТКФ может частично объясняться повышенной сорбируемостью производных этого эфира на поверхностях металлов. [c.17]

Оказалось, что ло своему химическону поведению соединения, содержащие группировку О, эанетно выделяются средн нитро-зосоединений других переходных металлов, в частности, среди язо-электронных ям нятроэосоединений железа и осмия. Это отличие проявляется как в значительно больней количестве комплексов яитрояо- [c.177]

Железо в природе. По распространенности в земной коре (4,65%) железо занимает четвертое место, уступая лишь кислороду, кремнию и алюминию. В горных породах и почвах его считают макроэлементом. По своей значимости для растений и животных оно занимает промежуточное положение между макро- и микроэлементами. Поведение железа в окружающей среде определяется его способностью легко изменять степень окисления и образовывать химические связи с кислородом, серой и углеродом. Увеличение окислительно-восстановительного потенциала и pH почв приводит к осаждению железа. Наоборот, в кислых почвах и в присутствии восстановителей соединения железа растворяются. В почвах железо присутствует главным образом в виде оксидов (гематит, магнетит) и гидроксидов (гётит). В затопляемых содержащих серу почвах в восстановительных условиях образуется пирит FeSg. С органическим веществом почвы железо образует хелаты. Доля растворимых неорганических соединений железа аквакомплексов, [Fe(H20)5(0H]2+, [Fe(H20)4(0H)2]+ составляет незначительную часть общего содержания железа в почвах. Важную роль в миграции железа и обеспечении им корневой системы растений играет образование комплексных соединений с органическими веществами почвы. Большую роль в окислении и восстановлении железа в почвах играют микроорганизмы. Их деятельность сказывается на растворимости, а сле/1,овательно, и на доступности соединений железа для растений. Многие виды бактерий участвуют в образовании некоторых минералов железа. Увеличению подвижности железа способствуют антропогенные факторы кислотные дожди, внесение подкисляющих почву удобрений и избыток органических удобрений. В кислых почвах с низким содержанием кислорода возрастает концентрация соединений Fe +, которые могут быть токсичными для растений. [c.554]

При растворении анодов, которые являются многокомпонентными сплавами, поведение металлов-примесей в зависимости от их электрохимической активности и химических свойств их соединений различно. Такие металоты, как цинк, железо, никель, кобальт, равновесные потенциалы которых намного отрицательнее равновесного потенциала меди, при условиях электролиза переходят в раствор, но не осаждаются на катоде. Накопление солей этих металлов в электролите, однако, при- [c.122]

Подобно тому, как современный химик начинает исследование неизвестного соединения с изучения его свойств, так и на заре органической химии особенности свойств веществ растительного и животного происхождения летучесть, горючесть, легкая измен 1емость и т. п. позволили усмотреть их общую природу и выделить в специальный класс. Но качественное исследование органических веществ не могло дать сколько-нибудь удовлетворительной основы для понимания их свойств или поведения. Без количественного подхода, без знания состава соединений химики блуждали в потемках, оказывались в мире шатких, произвольных, ошибочных умозаключений. Еще в начале прошлого века высказывалось убеждение, что существует лишь одна единственная органическая кислота, которая выступает в многообразных модификациях. Подлинно научная история органической химии начинается с классических работ Лавуазье по количественному анализу соединений растительного и животного происхождения, к которым отныне могли быть применены принципы атомистической гипотезы. При этом сразу же выявилась специфика органических веществ если в минеральном мире так называемые радикалы, т. е. бескислородные остатки (сера в серном ангидриде, железо в окислах и т. п.) весьма просты, то органические радикалы сами по себе сложны и состоят из водорода, углерода, азота и некоторых других элементов. Вывод Лавуазье породил целую серию попыток обнаружить органические радикалы. [c.6]

Как видно из приведенного графика, ток водорода уменьшается в определенной области потенциалов. Аномального поведения водорода не обнаружено, что может быть объяснено отсутствием в данных условиях электрохимических реакций, кроме реакции разложения воды, приводящих к генерации водорода (реакции с водородной деполяризацией или растворения сульфидных включений). Проницаемость стали А12 оказалась ниже, чем у карбонильного железа, что, по-видимому, свидетельствует о том, что в условиях опыта соединения, промотирующие водородопро-ницаемость, не образуются. Более низкая водородопроницаемость мембран из стали А12 может быть объяснена задержкой водорода на ее примесных атомах. [c.40]

Большая скорость процесса в случае полимера 2 4 3 по сравнению с полимером 2 4 1 в совокупности с более высокой обменной емкостью полимера 2 4 3, в частности к железу (см рис 2 43), свидетельствует о более выигрышном пространственном положении иминодиацетатных и гидроксигрупп в ячейке по сравнению с орго-изомером. Таким образом, в отличие от мономерных комплексонов, где орто-положение функциональных групп в молекуле является наиболее эффективным (см, разд 2 3 1), в данном случае более выигрышным оказывается лара-расположение ионогенных групп [545], В этом проявляется специфика поведения полихелатных ионообменников, связанная со стерическими особенностями образования подобных соединений и большой ролью ориентации в пространстве донорных связей жестко закрепленного лиганда. [c.299]

В системах, где возникают такие радикалы (спирты, амины, некоторые непредельные соединения), ионы металлов переменной валентности проявляют себя как катализаторы обрыва цепей (см. гл. 13). Реакция ионов с пероксильными радикалами проявляет себя и в составе продуктов окисления, особенно на ранних стадиях окисления. Так, например, при автоокислении циклогексана единственным первичным продуктом окисления является гидропероксид Другие продукты, в частности спирт и кетон, появляются позднее как продукты распада гидропероксида. В присутствии стеаратов таких металлов, как кобальт, железо, марганец все три продукта (ROOH, ROH и кетон) появляются сразу с началом окисления и в начальный период (пока распад ROOH незначителен) образуются параллельно с постоянной скоростью. Соотношение скоростей их образования определяется катализатором. Причина такого поведения, очевидно, связана с быстрой реакцией взаимодействия R02 с катализатором. Таким образом, реакция пероксильньос радика- [c.518]

Кокриш и Фараг [950] изучали поведение комплексных соединений ванадия, молибдена и вольфрама с аскорбиновой кислотой в колонках с сильноосновным анионитом амберлит IRA-400 (в аскорбинатной форме) и разработали метод отделе ния ванадия от молибдена, вольфрама, железа и других элементов. Ванадий, молибден и вольфрам образуют в растворах аскорбиновой кислоты при pH 4 отрицательно заряженные комплексные ионы различной устойчивости, которые неодинаково сильно удерживаются названным анионитом. При промывании колонки 0,1 N раствором НС1 количественно извлекается ванадий и только около 1 % W. Весь молибден удерживается амбер-литом. [c.130]

В то же время, для некоторых классов органических соединений (например, серусодержащих), не обнаружено связи между понижением ими поверхностного натяжения на ртутп и защитными свойствами по отношению к железу, т. е. адсорбция этих соединений зависит не только от свойств адсорбирующихся частиц, но и от химической природы металла. Было установлено также, что серусо-держащие соединения на железе хемосорбируются. Таким образом, для химически адсорбирующихся ингибиторов перенос данных электрокапиллярных измерений на ртути на реально корродирующие металлы затруднителен. Причины различий в адсорбционном поведении некоторых ингибиторов на ртути и на корродирующих металлах рассмотрены в [19]. По мнению А. Н. Фрумкина, перенос данных, полученных на ртути, на другие металлы должен осуществляться с большей осторожностью. [c.23]

Второй подход для анализа структуры природного полимера употребляется еще очень редко, хотя в настоящее время осуществлен синтез многих модельных соединений, содержащих различные типы связей (см., например,и изучена их устойчивость в различных условиях. Эго связано отчасти с тем, что прямое сравнение низкомолекулярной модели с полимером не всегда законно и часто не дает результата, особенно при ферментативной деструкции. Однако использование методов, основанных на химическом изучении поведения гликопептидной связи, несомненно даст ценные сведения о природе этих связей и позволит разработать методы их избирательного разрыва. Так, например, изучение кине1ики деструкции муцина подчелюстных желез овцы привело к правильному заключению [c.571]

Перекись водорода действует и как окислитель и как восстановитель. Она окисляет хлористое железо до хлорно го и способна восстановить перманганат до соли закиси марганца. Такое аномальное поведение ее послужило причиной обширных дискуссий в специальной литературе. Нет необходимости входить в детали возникших Споров, но уместно дать простое объяснение указанной особенности. В большинстве соединений водорода и кислорода первый положительно однсивалентен, а второй отрицательно двухвалентен. Можно считать, что в перекиси водорода Еодород также имеет нормальную валентность, соответствующую одному положителшо1му заряду. Если, таким обраг зом, водород является положительно одновалентным, то группу О — О в молекуле Н — О — О — Н нужно считать по отношению к водороду отрицательно двухвалентной (так. же как и один атом кисло рода). Другими словами, связь двух атомов одного и того же рода между собою взаимно насыщает по одной валентности каждого атома. Такая связь называется ковалентной связью, так как в данном случае нет никаких данных в пользу долущеиия полярности между двумя группами ОН в НО — ОН. [c.48]

Рис. 8.3. Термодинамические характеристики ряда расплавленных металлов при повышенных температурах. а — активности железа и никеля при 1600°С [747] б — активность меди и железа при 1550°С [495] в — коэффициенты активности смесей расплавленного таллия и свинца. Необычное поведение отчасти обусловлено присутствием соединения РЬТЬ [344] г — парциальные и полные энтальпии смешения в системе железо + никель [179]

Иод-8-оксихинолин-5-сульфокислота применяется не только в качестве лекарственного препарата (стр. 239), но и в качестве реагента для колориметрического определения железа по способу Йоу отмечено также, что этот реагент количественно осаждает медь [997]. Это соединение иногда называется ферроном и служит для определения не только железа, ной фтора [998], атакже для количественного отделения тория от урана [999]. Молланд [1000] изучил поведение ряда производных 8-оксихинолин-5-сульфокислоты при колориметрических определениях. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология