Окислители для неорганических веществ

Окисляемость воды определяется массой кислорода (мг), необходимого для окисления органических и неорганических веществ, содержащихся в 1 л воды при их взаимодействии с сильными окислителями. [c.203]

Реактив Фишера применяют для определения воды в органических соединениях почти всех классов. Исключение составляют соединения, вступающие в реакцию с тем или инЫм компонентом реактива. Используют реактив Фишера также для определения воды в неорганических веществах, хотя мешающие соединения здесь встречаются чаще, чем при анализе органических веществ. Мешают определению сильные окислители и восстановители, которые реагируют с иодом или иодидом. Перхлораты вообще нельзя анализировать реактивом Фишера, так как при этом образуется взрывоопасная композиция. [c.281]

Хроматографией в тонких слоях может быть осуществлено разделение как органических, так и неорганических веществ. На пластинку тонким слоем наносят смесь носителя и, соответственно, осадителя, окислителя или восстановителя, после чего наносят хроматографируемый раствор. Теоретические основы остаются теми же, что и для колоночного варианта получения хроматограмм. [c.251]

Окисление органических веществ бихроматом в рассматриваемых условиях ускоряется и охватывает практически все органические вещества, если в качестве катализатора вводить в реакционную смесь сульфат серебра. Большинство органических веществ окисляется при этом на 95—100%. Исключение составляют лишь некоторые вещества, такие как пиридин, бензол, толуол и ряд других соединений ароматического ряда, которые совершенно не окисляются и требуют для своего определения других методов. Поскольку содержание в воде неорганических веществ (каждого в отдельности) можно определить с достаточной степенью точности, то, вычитая из общего значения ХПК расход окислителя, соответствующий содержанию в воде неорганических восстановителей, можно по разности найти и содержание органических компонентов. [c.615]

Современная разработка топливных элементов предусматривает в основном использование газообразных и жидких топлив. Среди газообразных видов топлива наибольшее внимание привлекают водород и окись углерода, а также метан, этан, пропан, бутан, ацетилен и этилен. В качестве жидкого топлива перспективны низшие спирты, формальдегид и некоторые другие органические и неорганические вещества. Наибольшее развитие получили топливные элементы, использующие водород как горючее, а чистый кислород или кислород воздуха — как окислитель. [c.491]

Особенностью и преимуществом электрохимических методов производства перед химическими является сравнительная простота и дешевизна получения ряда продуктов, таких как гидроксид натрия и хлор, щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, пероксидные соединения, различные неорганические вещества высокой степени чистоты, обычно недостигаемой при химических методах их получения. Благодаря возможностям электрохимических технологий сформировалась целая отрасль современной индустрии — электрохимическая промышленность, к наиболее важным задачам которой относится обеспечение народного хозяйства ценными неорганическими продуктами (гидроксидами щелочных металлов, дезинфицирующими растворами, неорганическими окислителями), высокочистыми металлами, химическими источниками тока. [c.5]

Окисляемость воды показывает наличие в воде органических и легко окисляющ ихся неорганических веществ, способных реагировать с окислителями. [c.332]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

При термическом разложении с окислением (сухое озоление) в качестве окислителя часто используют кислород. Сожжение в кислороде применяют в основном при анализе органических соединений, а также некоторых неорганических веществ, например металлов и сульфидов. Выбор условий проведения окисления (в открытых или закрытых сосудах, в потоке кислорода или воздуха и т. д.) зависит от химической природы анализируемого вещества и последующих определений. [c.75]

Изменить способность металла адсорбировать ингибиторы можно, вводя в среду композиции, состоящие из неорганических веществ (окислители, соли металлов) и органических ингибиторов, а также изменяя заряд поверхности металла поляризацией. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосорбированных слоев ингибитора с металлом. Благодаря изменению заряда корродирующего металла, вызванного смещением нулевой точки от ее положения для корродирующего металла до потенциала нулевого заряда металла, выделяющегося из неорганического компонента, увеличение защитного действия комбинированных ингибиторов может быть весьма значительным. При наложении поляризации от внешнего источника тока или от создаваемого гальванического элемента из защищаемого металла и другого, более электроотрицательного металла, повышение эффективности действия ингибиторов достигается вследствие смещения потенциала коррозии в отрицательном направлении при неизменном потенциале нулевого заряда. В случае смещения потенциала металла в отрицательном направлении при электрохимической катодной защите облегчается адсорбция катионных органических веществ, возрастают поверхностная концентрация таких ингибиторов и их ингибирующее действие. [c.325]

Самый известный из окислителей — кислород. Он главный виновник медленного окисления органических и неорганических веществ (гниение дерева, коррозия металлов) и быстрого окисления (горения). А могут ли быть окислителями другие вещества, например, такие неметаллы, как водород, сера или фосфор [c.128]

В титриметрическом анализе растворы солей гидразина применяют главным образом при потенциометрических определениях неорганических веществ [2—4]. Однако с сильными окислителями (перманганат, соли церия (IV)] сернокислый гидразин реагирует в нестехиометрических соотношениях. [c.261]

Лаборатории, контролирующие работу очистных установок, широко используют, наряду с биологическими тестами, показатели химической потребности в кислороде (ХПК) и биохимического потребления кислорода (БПК). ХПК — величина, характеризующая общее содержание в воде органических и неорганических веществ, реагирующих с сильными окислителями, и выраженная в единицах количества кислорода, расходуемого на окисление. [c.123]

Образцы неорганических веществ переводят к. раствор различными способами в зависимости от того, будет ли затем раствор использоваться для анализа на содержание катионов или анионов. Для систематического анализа на катионы исследуемое вещество переводят в раствор, используя в качестве растворителей воду, а если оно нерастворимо в ней, то — минеральные кислоты (соляную, азотную) или окислители в кислой среде (царскую водку, концентрированную НС1 + бромную воду). Действие этих растворителей испытывают последовательно, причем переход к следующему растворителю совершают только в том случае, если вещество не растворяется в предыдущем. При этом сначала проверит растворимость в разбавленной кислоте, а затем в концентрированной. Растворимость в каждой кислОте проверяют прежде всего на холоде, а потом уже при нагревании. Используют обычно малые пробы- веществ,а (около 0,01 г) и растворителя (0,5—1 мл) после установления подходящего растворяющего реагента может растворяться и большая проба (примерно 0,1 г в случае применения методов полумикроанализа). [c.184]

Поскольку содержание в воде неорганических веществ (каждого в отдельности) может быть точно определено специальными методами, то, вычитая из общей окисляемости расход окислителя, соответствующий содержанию в воде неорганических восстановителей, можно по разности с достаточной точностью судить об относительном содержании органических веществ в исследуемой воде. [c.37]

Химические свойства фтора определяются его большим сродством к электрону. Все реакции с фтором протекают с отнятием электронов у атомов других элементов, т. е. фтор всегда является окислителем. Уже при обычных температурах он энергично реагирует почти со всеми органическими и неорганическими веществами, причем реакции протекают с выделением большого количества тепла и часто сопровождаются воспламенением. Хлор горит в атмосфере фтора. Углеводороды горят во фторе так же, как и в кислороде. Инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также такие элементы, как висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина, не реагируют или реагируют незначительно с фтором. Медь, хром, марганец. [c.669]

Жидкие окислители, неорганические кислоты и дымящие неорганические вещества кислотного характера — серная, соляная, азотная, хлорная кислоты, олеум, 30 % пероксид водорода (пергидроль), бром, тионилхлорид, сульфурилхлорид и т. п. Дымящие вещества необходимо хранить в вытяжных шкафах вентилируемых хранилищ. [c.15]

Поскольку содержание в воде неорганических веществ (каждого в отдельности) можно точно определить, специальными методами, то, вычитая из общего значения ХПК расход окислителя, соответствующий содержанию в воде неорганических восстановителей, можно по разности с достаточной точностью найти содержание органических веществ в исследуемой воде./ /Из всех предложенных в разное время окислителей наиболее эффективным и удобным в применении оказался бихромат ка- ЛИЯ в 18 н. (разбавление 1 1) серной кислоте [c.38]

В неорганическом синтезе применяются почти все элементы периодической системы элементов и различные классы химических соединений от простейших до комплексных и высокомолекулярных. Развитие техники требует создания материалов, обладающих определенными свойствами. Например, бориды, силициды составляют основу жароупорных материалов. В настоящее время развивается новая область синтеза — создание угольных и графитовых волокон, превосходящих по разрывной прочности сталь. Большое значение имеет синтез фторидов, карбидов, нитридов, алюминидов и др. Фторсодержащие соединения применяются в качестве окислителей ракетного топлива. Жаропрочные вещества, пригодные в условиях изменения давления, могут быть получены только из неорганических веществ. [c.4]

Особо следует указать предосторожности, необходимые при работе с хлорной кислотой, являющейся очень сильным окислителем. Хлорную кислоту часто рекомендуют в методиках анализов неорганических веществ. Продажные растворы содержат 70% хлорной кислоты. Такая кислота является концентрированной и при кипячении не взрывается. При соприкосновении [c.463]

В любой водной вытяжке можно определить содержание неорганических веществ специальными методами. По разности между общей окисляемостью и расходом окислителя на окисление неорганических соединений можно судить о содержании органических веществ в исследуемой водной вытяжке. [c.24]

Горячая концентрированная хлорная кислота — сильный окислитель, разрушающий ряд сплавов железа и нержавеющие стали, не разлагаемые другими минеральными кислотами. При использовании хлорной кислоты следует быть осторожным, поскольку она может взрываться. Ни холодная концентрированная кислота, ни горячие разбавленные ее растворы не опасны, но при контакте горячей концентрированной -кислоты с органическими веществами или легко окисляющимися неорганическими веществами может произойти сильный взрыв. Поэтому концентрированную кислоту следует нагревать только под специальными тягами. Такие тяги футеруют стеклом или нержавеющей сталью они должны быть бесшовны и иметь систему для обмывания стенок водой их вытяжная система должна быть изолированной. При соблюдении этих условий хлорная кислота — безопасный и полезный реагент [1]. [c.225]

Химические свойства фтора [40] настолько важны, что при проектировании и эксплуатации оборудования они имеют преобладающее значение по сравнению со всеми другими особенностями. Фтор — самый активный окислитель из всех известных элементов. Он реагирует практически со всеми органическими и неорганическими веществами, за исключением только инертных газов и некоторых соединений, которые уже сильно фторированы. Фтор обычно вытесняет другие галогены и кислород из их соединений. Таким образом, он может вызвать горение таких материалов, как стекло, асбест, вода и бетон. Используя соответствующее оборудование, можно хранить фтор при среднем давлении, но потенциал его так высок, что обычно требуются специальные предосторожности на случай воспламенения вентилей, сальников, прокладок или труб. Например, баллоны с фтором рекомендуется помещать за какой-либо защитной стеной и управлять вентилями с помощью дистанционных приспособлений, проходящих через защитную стену. [c.311]

Электрохимический синтез неорганических веществ занимает существенное место в промышленной электрохимии. Такие ценные окислители, как хлораты, перхлораты и хлорная кислота, надсерная кислота и персульфаты, перманганат, производятся исключительно электрохимическим способом и в больших количествах потребляются в различных отраслях промышленности. [c.106]

Не все органические соединения при окислении в выбранных условиях разлагаются до конечных продуктов СО2 и Н2О, даже при полном их окислении эквивалентный расход окислителя не является постоянным для всех соединений [25, 89]. Кроме того, в отработанной серной кислоте могут содержаться и неорганические вещества (SO2, С1 и др.), которые также окисляются бихроматом калия. Поэтому метод определения органических веществ в отработанной серной кислоте, вернее ее окисляемости [2Б, 26], является условным и требует строгого соблюдения указанных в методике условий. [c.202]

Помните, что СГО2С12 является сильным окислителем и реагирует со многими органическими и неорганическими веществами со взрывом Запаивать в ампулу СГО2С12 нельзя [c.160]

Изменить способность металла адсорбировать ингибиторы можно введением в среду композиций, состоящих из неорганических веществ (окислителей, солей металлов) и органических ингибиторов, а также изменяя заряд поверхности металла поляризацией. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосорбироваиных слоев ингибитора с металлом. Благодаря изменению заряда корродирующего металла, вызванного смещением нулевой точки от ее положения для корродирующего металла до потенциала нулевого заряда для металла, вьщеляющегося из неорганического компонента, увеличение защитного действия комбинированных ингибиторов может быть весьма значительным. [c.145]

С помощью комплексообразования можно изменять окислительно-восстановительные свойства соединений, входящих в комплекс. Этим приемом часто пользуются в анализе неорганических веществ. Например, химическая активность окислителя ионов Ре уменьшается вследствие понижения его концентрации в растворе при связывании ионов Fe фторидом до образования комплекса [FeFg] ". В присутствии фторида ионы Fe теряют способность окислять 1 до I2. [c.141]

В загрязненных сточных водах содержатся весьма разнообразные органические вещества, в том числе токсически действующие на микронаселение биологических окислителей биохимически трудно окисляемые или вообще неокисляемые органические вещества, а также неорганические вещества, концентрация которых превышает предельно допустимые нормы для биохимической очистки. Уничтожение этих веществ производится на специальных локальных установках путем сжигания стоков такие установки являются составной частью технологического процесса. В технологической части проекта завода должны предусматриваться установки для извлечения растворителей путем отгонки их из отработанных стоков с последующей в случае необходимости ректификацией для доведения до товарной кондиции, а также установки для извлечения солей путем упарки маточников и последующей кристаллизации. Конечным этапом обработки загрязненных производственных сточных вод является их биохимическая очистка совместно с бытовыми водами или раздельно. Предварительно производственные стоки усредняют и нейтрализуют с последующим отстаиванием. Усреднители и нейтрализационные установки проектируют по расчетным параметрам, приведенным в 1 этой главы. [c.313]

Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли. При нормальных условиях сернистый газ, или сернистый ангидрид, представляет собой бесцветный газ. Температура его сжижения при 1 атм равна минус 10 С. При минус 72,5 С переходит в твердое состояние. Растворим в воде и водных растворах органических и неорганических веществ. Оказывает восстанавливающее действие на высшие кислородные соединения РегОз, КМПО4, К0СГ2О7 и другие, при этом сам окисляясь до серного ангидрида. К низшим оксидам металлов (FeO, SnO и т. д.) относится как окислитель, сам восстанавливаясь до серы. [c.374]

Техническое применение электрохимических окислительновосстановительных процессов. Электрохимический сип-т е 3, основанный на окислительно-восстановительных реакциях, протекающих при электролизе как первичные и вторичные процессы, нашел практическое применение, главным образом, в электрохимическом окислении неорганических веществ. Окисление органических веществ, как правило, протекает слишком медленно, процессом трудно управлять и он проще осуществляется химическим путем, тем более, что имеется довольно обширный выбор различных окислителей. В окислении органических веществ элек-1рохимический метод находит, главным образом, косвенное применение его используют для регенерации химических окислителей, например хромовой кислоты, марганцовокислых солей и т. п. [c.361]

В последние годы в промышленности получил значительное развитие электрохимический синтез неорганических веществ, в том чи J e неорганических окислителей. Из этих веществ наибольшее значение в народном хозяйстве имеют гипохлориты, хлораты и перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, хлорная кислота, пероксид водорода и его производные. [c.4]

Лоскольку содержание неорганических веществ в исследуемом растворе (если таковые значатся в рецептуре исследуемого материала) может быть точно-определено специальными методами, то вычитая из общей окисляемости расход окислителя, соответствующего содержанию неорганических восстановителей, можно по разности с достаточной точностью судить о содержании органических веществ в исследуемом растворе. [c.39]

Фенолы и углеводороды плохо окисляются перманганатом, поэтому бихроматная окисляемость выше пёрманганатной. При анализах часть окислителя также расходуется на окисление закисного железа, нитратов, сероводорода и некоторых других неорганических веществ. [c.477]

Окисляемость воды выражают числом миллиграммов кислорода, потраченных на окисление органических веществ в 1 л воды мг Ог Л ). Окисляемость вод рек северных ра1Юнов значительная из-за присутствия в них гуминовых соединений. В качестве окислителей органических веществ при определении окисляемости воды обычно применяют перманганат калия (перманганатная окисляемость), бихромат калия (бихроматная окисляемость— гумус). Во избежание ошибки предварительно в исследуемой воде определяют неорганические восстановители (Ре2+, ЗОз , НгЗ). [c.112]

Использование хемилюминесценции для определения микроколичеств ряда органических и неорганических веществ описано в работах [i —14]. Применение ее основано на зависимости между концентрацией определяемого вещества и интенсивностью хемилкэминесценции. Используют жидкофазные реакции окисления хемилюминесцентных индикаторов перекисью водорода, хлором, феррицианидом и другими окислителями. В соответствии со сказанным, хемилюминесцентные реакции применяют для определения окислителей перекиси водорода [4], озона [5j, свободного хлора и других, а также для определения микроколичеств катионов, способных каталитически ускорять реакции окисления [1—2]. [c.277]