Строение электронных ячеек

Кислород. Электронное строение атома кислорода и распределение электронов по квантовым ячейкам показаны схемой [c.159]

Бериллий. Атом бериллия имеет электронное строение 15 2 распределение электронов по квантовым ячейкам представлено для него схемой [c.158]

Фтор. Схема электронного строения атома 1 тронов по квантовым ячейкам [c.160]

Бор. Электронное строение невозбужденного атома 1я 2з 2р. Распределение электронов по квантовым ячейкам выражается схемой [c.158]

Неон. Электронное строение атома и распределение электронов по квантовым ячейкам [c.160]

Азот. Электронное строение атома азота з 28 2р отвечает распределению электронов по квантовым ячейкам [c.159]

За рассеяние рентгеновских лучей, попадающих в кристалл, ответственны электроны атомов кристалла. Интенсивность дифракционных максимумов рассеяния определяется плотностью электронов в атомах тех кристаллических плоскостей, от которых происходит рассеяние. Расшифровывая картину дифракционных максимумов, кристаллографы устанавливают расстояние между плоскостями кристалла, степень их заполнения атомами, размеры элементарной ячейки и получают полное представление о структуре кристалла. Дифракция рентгеновских лучей позволяет исследовать не только такие кристаллические вещества, как различные соли, но также широко используется для установления областей кристалличности в полимерах, например в резине (растянутая резина более кристаллична, чем нерастянутая). Исследование с помощью дифракции рентгеновских лучей белков и других биохимически важных веществ принесло огромную пользу при установлении их строения. Классическим примером возможностей рентгеноструктурного метода является расшифровка с его помощью строения столь сложного вещества, как дезоксирибонуклеиновая кислота (см. гл. 28). [c.176]

Углерод. Электронное строение атома соответствует распределению электронов по ячейкам, в котором, согласно правилу Хунда, имеется два одиночных электрона. Однако валентность два для углерода не характерна , поскольку сравнительно легко осуществляется переход атома в возбужденное состояние, в котором его валентность равна четырем (см. рис. 1.34). [c.83]

Изучение химических связей в молибдените, где атом Мо" имеет координационное число 6, приводит к заключению, что 6 атомов серы образуют вокруг молибдена не октаэдр, а в силу особенности строения электронной оболочки атома молибдена треугольную призму с отношением осей, равным единице. В образовании связей участвуют dsp-орбиты. По мнению большинства исследователей, здесь происходит 5р-гибридизация, т. е. в образовании связей участвуют 4d-, 5s- и 5р-электроны центрального атома, а единственная из не участвующих в связи орбита (пятая ячейка) атома молибдена занята двумя электронами. Р. Л. Ба-ринский и Э. Е. Вайнштейн [365] подтверждают d s/7-гибрпдиза-цию исследованием тонкой структуры рентгеновских спектров поглощения и испускания в MoSj. [c.152]

Строение электронной оболочки атомов этих элементов характеризуется достройкой /-подуровня пятью электронами во всех энергетических ячейках сг-подуровня содержится по одному непарному электрону. [c.115]

Иерн. Электронное строение атома неона и распределение электронов по квантовым ячейкам (рис. 1.34) таковы, что в атоме неона нет неспаренных электронов. Неон, подобно гелию, не образует молекул с другими атомами его валентность равна нулю. Для возбуждения атома Ые необходима очень большая энергия, так как возбуждение сопряжено с переходом электронов на новый электронный слой. [c.83]

В теории строения атома числа пи/, при помощи которых мы нумеровали электронные ячейки, называются квантовыми числами, так как они определяют значения энергий электронных состояний. [c.14]

Скорость электрона так велика, что он пробегает пространство, в котором вероятность его нахождения является наибольшей, очень быстро (средняя скорость электрона в Ь-ячейке атома водорода равна 2000 км сек, что соответствует времени пробега 10 сек ). Таким образом, можно создать вполне приемлемую модель атома, если представить, что каждый электрон участвует в образовании облака заряда, окружающего ядро атома. Формы облаков, образующихся из отдельных электронов, определяются строением электронных ячеек, перегородки которых делят на части электронные облака. Плотность электронного об- [c.19]

Проблема химической связи в основном является не чем иным, как проблемой строения атомов. Под химическим соединением понимается система, которая содержит много атомных ядер. В соединениях атомные ядра окружены электронными ячейками , в которых движутся электроны, компенсирующие заряды ядер. Сложные соотношения в многоатомных системах также можно представить в наглядной форме. [c.22]

Когда физики и химики проникли в тайны иероглифов так называемых тонких спектральных структур атомов, то выяснилось, что и в пределах отдельных уровней электроны (не так сильно, как за пределами уровней) различаются по величине запасов энергии Понадобилось разделить уровни на подуровни, называемые также подслоями, ячейками. Принято обозначать их буквами р, (1, и /, а число электронов в подуровне — показателем при соответствующей букве. К примеру, строение электронной оболочки хлора можно коротко записать формулой [c.14]

Влияние ионообменных катионов на свойства цеолитов проявляется в виде ряда эффектов, зависящих от природы катиона (заряд, радиус, строение электронной оболочки, масса), числа катионов на единицу элементарной ячейки, заселенности катионных позиций в кристалле, харак- [c.101]

Волновая функция, описывающая состояние электрона в атоме, и полностью характеризуемая конкретными значениями квантовых чисел п, I п ггц, называется пространственной атомной орбиталью или просто атомной орбиталью. Для такой атомной орбитали принято сокращенное обозначение — АО, которым пользуются повсеместно при обсуждении свойств и строения атомов и молекул. Состояние, описываемое АО, условно обозначают в виде квадрата квантовой ячейки) П, в виде окружности О или черты-. Последний способ обозначения [c.58]

Электронное строение атома Не может быть выражено схемой, представленной на рис. 1.34, которая показывает, что два электрона находятся в одной квантовой ячейке. Два электрона с противоположными спинами, запимаюи [ие одну квантовую ячейку, называют спаренными. [c.81]

Элементы основной подгруппы УП группы имеют следующее электронное строение. У атома фтора семь электронов внешнего слоя могут разместиться по четырем ячейкам единственным способом, при котором атом может присоединять еще только один электрон. У фтора при химических реакциях не происходит разъединения спаренных электронов [c.107]

Наличие двух неспаренных электронов на наружном уровне указывает на валентность 2 в невозбужденном состоянии. Сравнение строения внешних уровней показывает, что у 8, 8е, Те и Ро в отличие от кислорода имеются вакантные ячейки -подуровня. Отсутствие свободных орбиталей на внешнем уровне кислорода не дает возможности увеличить число неспаренных электронов и поэтому единственная валентность его равна 2. Атомы остальных элементов подгруппы имеют на наружном уровне вакантные ячейки /-подуровня, куда при возбуждении могут переходить х- и р-электроны этого же уровня. Этим можно объяснить, что у серы и остальных элементов число неспаренных электронов может быть увеличено до 4 и 6, [c.176]

Кристаллохимическое строение — порядок расположения и природа связи атомов в пределах элементарной ячейки, их взаимное влияние друг на друга, а также распределение электронной плотности, величины эффективных зарядов. Как видно из этого определения, понятие кристаллохимического строения представляет собой превращенную форму химического строения молекул применительно к координационным решеткам. Вот почему теория химического строения Бутлерова — общехимическая теория, в одинаковой степени приложимая как к органическим, так и неорганическим объектам. На рис. 6, а приведена кристаллическая структура высокотемпературной модификации стехиометрического оксида титана ТЮ. Она показывает только порядок размещения атомов в элементарной ячейке и не отображает природу межатомных связей, а также их взаимное влияние. Вообще кристаллическая структура в той мере отражает кристаллохимическое строение вещества, в какой структурная формула — химическое строение молекулы. В действительности химическое и кристаллохимическое строение — понятия динамические, а не статические. [c.26]

При заполнении электронных слоев и оболочек атомы подчиняются 1) принципу наименьшей энергии, согласно которому электроны сначала заполняют вакантные орбитали с минимальной энергией 2) принципу Паули 3) правилу Гунда — на вырожденных орбиталях суммарное спиновое число электронов должно быть максимальным. В квантовых ячейках с одинаковой энергией заселение электронами происходит так, чтобы атом имел наибольшее число неспаренных электронов. Это отвечает нормальному состоянию атома (минимум энергии). Рассмотрим связь между электронным строением атомов и положением элементов в короткой 8-клеточной Периодической сис ме (см. форзац). У каждого следующего элемента Периодической системы по сравнению с предыдущим на один электрон больше. Наиболее прост первый период системы, состоящий лишь из двух элементов. У водорода единственный электрон заселяет наинизшую по энергии орбиталь 1 , а у гелия на этой орбитали два электрона с антипарал-лельными спинами. Гелием заканчивается первый период системы и исчерпаны все вариации квантовых чисел при п = I. Таким образом, у атома гелия полностью формируется наиболее близкий к ядру А -слой. [c.40]

Последовательное распределение электронов в атоме по мере увеличения значений п и I при данном п выражается электронными формулами или электронными конфигурациями. В первом случае энергетические уровни обозначают цифрами, а подуровни — буквами с верхним индексом, указывающим число электронов. Во втором случае атомные орбитали условно обозначают квантовыми ячейками Q а электроны — векторами, что дает возможность показать различие в ориентации их спинов и. Так, строение атома фтора выражается электронной формулой W2s 2p и электронной конфигурацией [c.84]

Известно два соединения [(ЫНз)5Со02Со(К Нз)б](НОз)4 и [(NHз)5 o02 o(NHз)5](NOз)5, из которых первое неустойчиво, а второе стабильно, хотя в соответствии с формулой должно содержать кобальт в необычном для него состоянии окисления. Для объяснения устойчивости второго соединения было проведено измерение его магнитной восприимчивости. Оказалось, что осуществляется следующее строение электронных оболочек центральных ионов кобальта из девяти 1-, 8-, /)-ячеек каждого атома Со две заняты спаренными электронами Со, пять — акцепторными связями с МНз. У двух атомов Со остаются четыре ячейки с четырьмя электронами и группа О с тремя электронами, участвующими в образовании валентных связей (один неспаренный валентный электрон и пара электронов у отрицательно заряженного атома кислорода). Неспаренный электрон может дать одну ковалентную связь с одним из электронов кобальта, а электронная пара — донорную связь со свободной орбитой Со. В результате семь электронов двигаются в поле четырех центров, причем у двух из этих центров (у кобальта) имеются по две орбиты. [c.345]

Приведите распределение электронов по ячейкам и напишите электронные конфигурации атомов, символы которых подчеркнуты ВеНг, ВРз. Щ Г, H N. Назовите тип гибридизации центрального атома и опишите геометрическое строение этих соединений. [c.120]

Существует еще один способ описания электронного строения атомов, который часто используется, чтобы наглядно показать заполнение электронами атомных орбиталей. При таком способе орбитали условно изображают ячейками, а электроны — стрелками внутри них, причем направление стрелки условно обозначает ту или иную ориентацию спина. Например, электронное строение атома гоСа описывается следующим образом [c.83]

Такие фибриллы видны на электронно-микроскопических фотографиях поликарбоната. Фибриллы образуют как бы сетку с ромбообразными ячейками, находящимися в пересекающихся плоскостях. Такое строение и расположение фибрилл определяет рыхлость материала и способность при механических нагрузках к перемещению структурных элементов. [c.110]

При изучении процессов гидролиза следует учитывать гидратацию нонов в растворе. За счет донорно-акцепторного взаимодействия катион — вода в растворе образуются аквакомплексы. Молекулы воды (донор) представляют непгделенную электронную пару кислорода в свободные электронные ячейки иона металла (акцептор). Число присоединенных к катиону молекул воды определяется размерами иона и его электронным строением, в частности числом свободныч электронных ячеек. Например, ионы бериллия присоединяют четыре молекулы воды, образуя аквакомплексы Ве(Н20)41ионы магния могут присоединят , шесть ммекул воды [Ме(Н20)б]" , а катионы элементов четвертого периода могут присоединять восемь молекул воды. [c.96]

К постулатам Льюиса Лангмюром добавлены новые постулаты относительно строения атомов. Из них в первую очередь надо отметить введение понятия о клеточном (ячеистом) строении электронных оболочек в атоме. В каждом данном атоме ячейки ( ells) занимают равные площади в соответствующих оболочках. Все ячейки в атоме обладают поэтому одинаковым объемом... Первая оболочка содержит две ячейки, полученные делением оболочки на две равные части экваториальной плоскостью. Вторая оболочка... содержит 8 ячеек. Третья оболочка содержит 18, а четвертая 32 ячейки... Каждая из двух самых внутренних ячеек может содержать только один электрон, а каждая из остальных ячеек — два электрона... На внешней оболочке два электрона могут занимать одну и ту же ячейку только тогда, когда все другие ячейки содержат по крайней мере один электрон , и т. д. [32, стр. 870—871]. Все это имеет несомненное сходство и с современным описанием в учебниках строения атомов. Мы хотим обратить на это внимание, чтобы не создалось впечатление о полной несостоятельности с современной точки зрения постулатов Лангмюра. [c.92]

ВИЯ, которые отвечают наименьшему количеству энергии. При заполнении электронной оболочки атома путем последовательного добавления электронов необходимо иметь в виду, что главное квактовое число характеризует собой основную часть энергии электрона. Если для атома водорода энергия электрона полностью определяется значением главного квантового числа, то для остальных атомов энергия электрона за- висит также и от азимутального квантового числа, то есть от числа /, и чем это число больше, тем больше энергия электрона. На основании спектральных данных установлена следующая последовательность энергетических уровней электронов в атоме 1х<25<2р<3з<3р<45 Зс и т. д. В дальнейшем порядковый номер всегда будет обозначен буквой I. Строение электронной оболочки будет охарактеризовано указанием состояния всех электронов в атоме, а состояние каждого электрона — обозначено путем указания значения главного квантового числа с припиской (5, р, й...) значения азимутального квантового числа I (/=0), р 1= ), (1 1=2), 1(1=3). Число электронов с данными значениями главного и азимутального квантовых чисел будет отмечено в виде показателя у значения азимутального квантового числа (один электрон обычно ае отмечается числом 1). Ради наглядности электрон со спиновым моментом, равным + /2 . будет указан стрелкой, направленной вверх (I ), и соответственно со спиновым моментом — /г стрелкой, направленной вниз ( ). Поскольку с заданными значениями целочисленных квантовых чисел возможно наличие в атоме лишь двух электронов, то состояние электрона наглядно можно изобразить квадратной ячейкой с указанием значений квантовых чисел. [c.37]

Если опираться на формальное лрименедие периодического закона, то следовало бы ожидать энергию связи в молекуле фтора большей, чем тако-, вая- в молекуле хлора. Для ia, Вгг и Ь отчетливо видна закономерность чем меньше порядковый номер галогена, тем больше энергия связи, и эта закономерность i.e выполняется для фтора. Есть два объяснения такому факту. Первое предполагает более сильное взаимное отталкивание электронных оболочек двух атомов фтора в молекуле вследствие их меньшего, у других галогенов, размера. Второе опирается на то, что у свободногв атома фтора в отличие от атомов других галогенов отсутствуют вакант-иые d-ячейки. В самом деле, сопоставив строение электронной оболочки атома фтора (см. рис. 30) и строение электронной оболочки атома хлора (рис. 31), мы находим, что в отличие от атома фтора во внешнем валент- [c.65]

Свойства и получение. Атом углерода в валентном состоя-ВИИ s 2spxPgPz имеет четыре, неспаренных электрона и во внешнем электронном слое отсутствуют как свободные квантовые ячейки, так и неподеленные электронные пары (только для одного элемента, кроме углерода,— водорода характерно состояние атома, имеющее з ти особенности). Такое электронное строение атома и расположение углерода посередине шкалы электроотрицательностей обусловливают уникальные свойства данного элемента, благодаря которым существует огромное многообразие органических соединений. [c.352]

Каждому квадрату (называемому каОнтовой ячейкой) соответствует определенная орбиталь. В первой схеме все р-электроны имеют разные значения /я во второй - у двух р-электронов они одинаковы. Квантовая механика и анализ атомных спектров показывают, что заполнение орбиталей, отвечающее низшему энергетическому состоянию атома, происходит следующим образом. При заполнении подуровня электроны сначала располагаются по орбиталям, отвечающим различным значениям магнитного квантового числа, и только после того как все орбитали подуровня однократно заполнены, в орбиталях появляется по два электрона с противоположно направленными спинами . Иными словами, заполнение энергетических подуровней происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. Это важное положение носит название правила Хунда. Из двух приведенных схем строения атома азота устойчивому состоянию (с наименьшей энергией) отвечает первая, где все р-электроны занимают разные орбитали. [c.32]

Электронное строение атома VIII групцы неона и распределение электронов по квантовым ячейкам следующее [c.82]

Схема распределения электронов по квантовым ячейкам помогает выявлять число неспаренных электронов в атоме и валентность эле- мента. Она дает возможность показать и строение отдельных подуров- [c.44]

Гипотеза Григоровича. По мнению В. К. Григоровича, расположение атомов в твердых и жидких простых веществах определяется, в основном, их электронным строением [8]. В металлической решетке, где внешние электроны положительных ионов сильно возбуждены вследствие возмущающего действия соседних атомов, сравнительно небольшой прирост температуры может быть достаточным для наступления перекрытия и обменного взаимодействия внешних р оболочек ионов, не перекрывающихся при низких температурах ([8], стр. 202). Так, например, объемноцентрированная кубическая структура натрия, область существования которой простирается от 30 К до температуры плавления, по Григоровичу, может быть объяснена с помощью следующих соображений. Из экспериментальных данных (об оптических свойствах, эффекте Холла и т. д.) известно, что натрий в твердом и жидком состоянии имеет один электрон проводимости на атом. Это означает, что его валентный электрон с Зз уровня переходит в электронный газ. Атомы натрия в конденсированном состоянии имеют внешнюю 25 2р оболочку. Взаимодействие ионов с электронным газом приводит к сближению и перекрыванию р-орбиталей внешних р оболочек ионов, в результате чего возникают обменные / вухэлектронные о-связи, направленные по трем осям прямоугольных координат. Образование шести связей каждым атомом со своими соседями приводит к простой кубической ячейке со свободным объемом в центре, который может быть заполнен таким же ионом. Так, из двух простых кубических под-решеток, энергетически невыгодных, а потому редко реализующихся в металлах, образуется ОЦК структура, одна из трех типичных металлических структур. Гипотеза Григоровича иллюстрируется рис. 43. Точно так же обосновывается возникновение ОЦК структур и у других щелочных металлов. Для лития, ионы которого имеют 15 оболочку, возникновение ОЦК структуры связывается с предположением о переходе 8 электронов на р уровни. [c.175]

Электронное строение центрального атома в комплексах [Со(ЫНз)б]С1з и Кз[СоЕб] показано ниже (буквой L помечены ячейки, занятые лигандами) [c.463]