Двойные и тройные системы

Как изображается состав трехкомпонентной системы Объясните принцип построения объемной и плоской диаграмм состав — свойство при р=сопз1. Пользуясь правилом фаз, сопоставьте, какими геометрическими образами передается равновесие одной, двух, трех, четырех фаз соответственно в двойной и тройной системах. [c.169]

Эти данные охватывают основные опубликованные исследования по равновесию пар — жидкость в системах легких углеводородов. Сравнения с данными автора ограничиваются углеводородами, присутствующими в исследованных им смесях. При использовании результатов других исследований был проведен случайный отбор экспериментальных значений, охватывающих всю область экспериментальных условий. При сравнении с двойными и тройными системами использовано большое число экспериментальных данных вблизи критических точек смесей. Одни и те же экспериментальные значения применялись для сравнений со всеми графиками и номограммами, за исключением тех, которые выходят за пределы условий, охватываемых графиками и номограммами. [c.128]

Физические и химические свойства. Ванадий химически относительно активен. Некоторые его физико-химические свойства см. в табл. 1. Чистый металл, не содержащий нитрида и карбида, пластичен. Его можно легко протягивать в проволоку и прокатывать в листы и тонкую фольгу при обычной температуре. Металл, содержащий нитриды или карбиды, тверд и хрупок. В виде порошка при нагревании энергично соединяется с кислородом, серой и хлором. Компактный металл при обычной температуре даже во влажном воздухе остается блестящим. При нагревании в воздухе и в кислороде сначала темнеет, изменяя цвет, покрывается окислами различной степени окисления и,наконец, сгорает в УгОз. При нагревании в атмосфере водорода поглощает его, а при нагревании в атмосфере азота образует нитриды. В избытке хлора сгорает в УСЦ. Изучено взаимодействие ванадия с большим числом металлов и неметаллов. Данные о характере взаимодействия в соответствующих двойных и тройных системах с участием ванадия приведены в монографиях [5, 13]. [c.6]

Помимо этого, данные табл. П1,1 позволяют определять допустимые типы особой точки относительно 4-компонентной системы, если известен ее характер в двойных и тройных системах. Например, если в поверхности тетраэдра структура особой точки имеет формулу то в 4-компонентной системе будем иметь особую точку типа 24- Вообще, в соответствии со сказанным ранее, из [c.50]

НЕКОТОРЫЕ ДВОЙНЫЕ И ТРОЙНЫЕ СИСТЕМЫ [c.31]

Приступая к исследованию четвертой системы КЬ — Мо — Т1 — V, можно было ожидать образования непрерывного ряда твердых растворов в данной системе выше температуры полиморфного превращения титана, так как двойные и тройные системы, входящие в состав четверной системы, представляют непрерывные ряды твердых растворов [3—81. [c.10]

Так как грани пентатопа изображают тройные системы, входящие в исходную пятерную, то индивидуальные компоненты D, С, Е, а также образуемые ими три двойные и тройная системы в целом представлены на модели полностью. [c.46]

Изучены также двойные и тройные системы окислов урана с окислами щелочноземельных металлов, с окислами РЗЭ, циркония и тория [624]. [c.355]

Проценко и сотрудники [3 — 8] изучили двойные и тройные системы из нитратов металлов первой и второй группы и обнаружили много соединений с общим катионом или анионом. [c.142]

Показано, что константа ионного обмена в двойных и тройных системах не зависит от рН и является постоянной величиной в широкой области равновесных концентраций ионов водорода, натрия и аминокислоты. [c.243]

Исследование химических равновесий с применением правила фаз привело к развитию графического метода изображения равновесий. Такие графики дают наглядное представление о предельных условиях равновесий в двойных и тройных системах. Для изображения тройных систем Гиббсом в 1876 г. была предложена треугольная диаграмма Впоследствии на основе всех этих работ получил развитие физико-химический анализ, одно из важных направлений современной физической химии, широко применяющийся при анализе равновесий в металлических сплавах, в солевых системах, растворах и т. д. [c.413]

Изучение кинетики и механизма взаимодействия окислов в рассматриваемых двойных и тройных системах позволило установить оптимальные условия синтеза кубических твердых растворов, а также температуры обжига изделий на основе двуокиси циркония с комбинированными добавками. [c.118]

К исследованиям, рассмотренным в этом разделе и к упоминавшимся ранее [3931—3942], примыкают работы, посвященные геометрической термодинамике [5308—5324, 5344— 5351], в том числе изучение теоретической формы изотерм в двойных и тройных системах [5308—5312] и особенностей диаграмм состояния вблизи координат химических индивидуумов [5319]. [c.49]

При выводе диаграммы плавкости четверной системы простого эвтектического типа методом трансляции мы пришли к одной четверной нонвариантной точке, полагая, что все четыре линии тройных эвтектик пересекаются внутри тетраэдра в одной точке. Вопрос о возможном числе нонвариантных точек в системе простого эвтектического типа с числом компонентов более трех еще не изучен. По аналогии с двойными и тройными системами принимается, что в многокомпонентных системах простого эвтектического типа существует только по одной эвтектической точке. Исследование строения диаграмм плавкости методом трансляции вызывает сомнение в справедливости этого предположения. Нанример, из рис. 223 следует, что пересечение двух любых тройных эвтектик из четырех возможных приводит к фигуративной точке, в которой в равновесии с жидкостью находятся четыре твердые фазы. Таким образом, в четверной системе простого эвтектического типа возможны две эвтектические точки, отвечающие двум равновесным составам жидких фаз. В частном случае они могут слиться в одну точку, отвечающую пересечению всех четырех тройных эвтектик. В дальнейшем описании мы ограничимся рассмотрением [c.409]

Опубликованы также корреляционные данные для адсорбционных равновесий чистых паров углеводородов и их смесей для систем i—С4 (олефины и парафины) в присутствии газоадсорбционных сортов активированного древесного угля [7], данные по смесям ограничены двойными и тройными системами. Условия адсорбции интервал температур 25—30 °С и давлений 1—8 ата. В данной работе приведены эмпирические адсорбционные константы и с их помощью выполнены простые корреляции удельных констант адсорбции и удельной адсорбционной емкости для чистых углеводородов и их смесей, а также корреляции для относительной летучести адсорбированного слоя. Приведены приближенные величины теплот адсорбции, некоторые сведения по низкотемпературной адсорбции паров и примеры расчетов по указанным корреляциям. Предложенные методы рекомендовано применять для расчетов адсорбции в изученных системах при температурах до 120°С и давлениях до 17 атм. [c.146]

Прежде чем закончить рассмотрение этой интересной группы стекол, следует отметить, что в других группах низкоплавких соединений, например нитритах, хлоратах и др., также возможно стеклообразование. Выло бы интересно исследовать такие двойные и тройные системы и проверить это предположение. [c.231]

Как известно, строение диаграммы состав—температура четверной системы определяется строением диаграмм составляющих ее двойных и тройных систем (подсистем). Если в двойных и тройных системах имеет место образование непрерывного ряда твердых растворов, есть основания предполагать, что в четверной системе также будет наблюдаться образование непрерывного ряда твердых растворов [102]. В этом случае с использованием данных о температурах составов, расположенных по так называемым симплексным решеткам [98, 99], в конце исследования на основании исходных и экспериментальных данных строится аналитическая модель изучаемой зависимости. В зависимости от выбранной степени полиномиальной модели находятся число и расположение составов, данные о которых используются при расчете. В ряде контрольных точек, расположенных в тетраэдре составов, проводится проверка адекватности построенного полинома. Если разница между экспериментальными и расчетными значениями не превышает некоторых принятых в данной задаче пределов, то модель считается адекватной, т. е. соответствующей реальной ситуации [99]. [c.128]

В том случае, если данные о составляющих двойных и тройных системах позволяют предполагать наличие в диаграмме особых геометрических элементов [102] (поверхностей дивариантного равновесия, моновариантных линий, нонвариантной точки), могут быть успешно использованы геометрические методы. [c.128]

Сравнение относительных скоростей реакции переалкилирования в двойных и тройных системах показывает, что в последнем случае относительные подвижности -алкильных заместителей по сравнению с этильной группой заметно возрастают. С позиций механизма Стрейтвизера [174, с. 503] подобное явление можно объяснить тем, что лимитирующей стадией переалкилирования н-алкилбензолов является образование алкилфенил-карбониевых ионов, дающих начало цепному механизму карбо-ний-ионных превращений. В соответствии с этим в тройных системах концентрации разных катионов выравниваются за счет цепного механизма гидридных переносов с алкилароматически-ми углеводородами, что и выравнивает различия между их относительными скоростями переалкилирования. [c.183]

Действительно, двойные и тройные системы, образованные Сг, Мо, У, V, МЬ и Та, представляют собой неограниченные твердые растворы, т.е. эти элементы взаимно растворяются в любых пропорщ ях. Исключение из 15 двойных систем, компонентами которых являются перечисленные элементы, составляет система Сг—Та (остальные дают неограниченные твердые растворы, для некоторых систем, однако, разделяющиеся при низких температурах на два изоморфных твердых раствора), в которой образуются ограниченные твердые растворы. Хром растворяет до 20 мас.% Та при 2000° С в тантале хром почти не растворяется. [c.6]

Регрессия для расчета параметров по данным о равновесии жидкость — жидкость в двойных и тройных системах. Расчет соединительных линий для двух- и трехкомпонентных систем с двумя жидкими фазами. Трехкомпонентные системы с тремя жидкими фазами. Четырехкомпонентные системы с двумя фазами. Использование уравнений NRTL и UNIQUA . [c.566]

Проведенное обсуждение исчерпывает вопрос о типах внутренних особых точек. Что касается особых точек на границе симплекса, то их характер, в принципе, будет тем же самым. Однако здесь имеется дополнительный вопрос о возможных ориентациях или способах расположения особой точки на границе симплекса. Методика решения этого вопроса достаточно подробно рассмотрена ранее на примере граничных особых точек 4-компонентных систем, поэтому интерес представляют только результаты. Если иметь в виду практические приложения, то наиболее целесообразно представить результаты исследования в виде таблиц для систем с различным числом компонентов [24, 31]. Подобная таблица для 4-ком-понентных систем приведена выше, для 5-компонентных систем аналогичная сводка граничных особых точек представлена в табл. П1,2. Предлагаемые здесь обозначения для рационализации несколько изменены по сравнению с работой [31]. Помимо систематизации, табл. 111,2 позволяет определять тип особой точки в 5-компонентной системе по данным для систем с меньшим числом компонентов. При этом типы особой точки, образованной компонентом, бинарным или тройным азеотропом, могут быть определены соответственно по данным для 2-, 3- или 4-компонентных систем. Например, бинарный азеотроп, образующий в двойных и тройных системах точки 1п22, ЗзЦ, в соответствии с табл. П1,2 в 5-компонентной системе образует точку д. [c.55]

Как показано в разделе XXIII.1, состав четверной системы изображается при помощи тетраэдрической диаграммы. Чтобы изобразить диаграмму состав—температура, следовало бы перейти к пространству четвертого измерения, одпако это делают редко из-за трудностей геометрического характера и отсутствия наглядности в четырехмерных диаграммах. Обычно вместо этого в тетраэдре строят геометрические образы, отвечающие вариантностям соответствующих равновесий. Образы эти те же, что в двойных и тройных системах, но добавляется объем нонвариантному равновесию отвечает точка, моновариантному — линия, дивариантному — поверхность (в двойных системах плоская), тривариантному — объем (см. раздел II.4). В самом деле, при нонвариантном равновесии определены все параметры, и поэтому их можно рассматривать как координаты определенной точки. При моновариантном равновесии один параметр является независимой переменной, а все остальные — его функциями, что геометрически изображается линией, так как, задав произвольно одну координату, нельзя произвольно выбирать остальные, если мы хотим определить этими координатами точку, обязательно лежащую на данной линии, и т. п. [c.315]

Таким образом, диаграмма, изображенная на рис. 32,а, представлена рис. 34,а, б на рис. 32,6 — рис. 35,а, б на рис. 33,а — рис. 36,а, б на рис. 33,6 — рис. 37,а, б. Эти диаграммы можно использовать для прогноза свойств шестикомпонентных сплавов, обогащенных никелем и титаном, делая следующие допущения 1) в системах из четырех, пяти и шести компонентов не возникает каких-либо новых фаз, кроме тех, которые имеются в составляющих двойных и тройных системах 2) по мере введения добавоч- [c.71]

Нами выбраны водно-солевые двойные и тройные системы типа МСЬ—НгО, M I—Н2О, M I2—M I—Н2О, где М + является катионом элемента II группы Периодической системы М — катионом щелочного металла или водорода. На примере этих систем была сделана попытка связать решение вышеука занных проблем с периодическим законом и с часто встречающимся в растворах явлением — комплексообразованием, что должно помочь произвести некоторые обобщения и конкретизацию состояний в изучаемых системах. [c.35]

Автор приводит данные по изучению систем окислы металлов — газообразный хлор, окислы. металлов — хлориды металлов, двойные и тройные системы, образуемые хлоридами и хлорокис.чми ниобия, тантала, титана, циркония, гафния, редкоземельных металлов, олова, железа, алю.миния, никеля и хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов. [c.4]

В четверных, пятерных, а также системах с более высокой компонентностью аналогично двойным и тройным системам встречаются как конгруэнтные, так и инконгруэнтные точки. Определе- [c.60]

Происхождение однокомпонентных особых точек очевидно, так как состав поверхностного слоя в однокомпонентной системе не может отличаться от состава системы в целом. Что же касается двух- и трехкомпонентных особых точек, то их существование связано с экстремумами или стационарными точками поверхностного натяжения соответственно в двойных и тройных системах. Действительно, из уравнения (1.63) находим [c.33]

Для понимания этих процессов необходимо изучить реакцию обменного разложения NH4 02-NH2 4 Na liiNa Og NHg-j-NH l, а также отдельные двойные и тройные системы, составляющие данную взаимную систему. [c.319]

Система K l—Mg b—НаО (нонвариантное равновесие в двойных и тройных системах) [c.151]

Стекла образуются в широком интервале составов во многих двойных и тройных системах, содержащих элементы 5, 5е и Те и полуметаллы, или металлоиды, IV и V групп, т. е. Ое, 81, Р, Аз, 5Ь и В1. Некоторые из этих полуметаллов можно получить в аморфном состоянии, и, по-видимому, во многих стеклах эти элементы оказывают не менее важное влияние на устойчивость стекла, чем сами халькогены. Такая точка зрения подтверждается, в частности, тем обстоятельством, что недавно Вайполин и др. [2] обнаружили стекла состава СсЮеАзг и СсЮеРг. [c.258]

Обращаясь теперь к вопросу о том, какие факторы определяют температуру плавления или ликвидуса, мы вновь оказываемся в затруднительном положении. Этот вопрос был вкратце рассмотрен в гл. 13 при обсун<дении нитратных стекол. Здесь не следует вдаваться в подробности, а читатель может обратиться к подробному обзору по вопросу о соотношении между плавлением и кристаллической структурой, который был недавно опубликован [1]. По прочтении его становится ясно, что понимание факторов, определяющих температуры плавления даже простых ионных соединений, затруднено в связи с тем, что неизвестна в деталях структура расплава, т. е. наблюдается та же ситуация, что и при рассмотрении механизма кристаллизации. Но здесь положение несколько лучше, так как нужный параметр, температуру плавления или ликвидуса легко измерить, и по этому вопросу имеется много данных. Мы нашли, что существует хорошая корреляция между устойчивостью стекла и температурой плавления или ликвидуса и что исследование диаграмм состояния в значительной степени облегчает понимание процесса стеклообразования во многих двойных и тройных системах. Однако не следует удивляться, что существуют исключения, пе подчиняющиеся этой простой корреляции, и на некоторые из них мы уже указывали. Для существования такой корреляции необходимо, чтобы не происходило заметного изменения природы кристаллизующихся фаз в исследуемой области составов. Как было показано, появление новой [c.302]

Равновесие твердая фаза—жидкость. Исследования И. Ф. Шредера (1890 г.), положившие начало анализу равновесий в системах жидкость—твердая фаза, были развиты с 1926 г. в работах Н. И. Степанова, В. К. Семенченко (1941 г.) [А, 44], О. А. Есина (1949 г.), М. И. Шахпаронова (1951 г.) [А, 54]. Н. И. Степанов осуществил исследование теоретических форм изотерм в двойных и тройных системах В. К. Семенченко сформулировал закономерность, обобщающую обширный материал по растворимости М. И. Шахнаронов вывел уравнение, из которого следуют правило Семенченко и уравнение Гильдебранда. [c.294]

На основании исходных данных о составляющих двойных и тройных системах и стабильных треугольных сечениях призма составов четверной взаимной системы разбивается на три стабильные тетраэдра NaF—KF— K l-KJ NaF-Na l-NaJ-KJ NaF-Na l-K l-KJ (рис. V. 1, б). [c.128]

В первой простой четверной системе все двойные и тройные системы эвтектического типа, что позволяет предполагать наличие в системе четверной эвтектики. Во второй системе две тройные подсистемы эвтектического типа, в двух других образуются непрерывные ряды твердых растворов. Следовательно, можно предполагать, что в системе будет иметь место моновариантная линия тройных эвтектик. В состав третьей четверной системы входят пять двойных подсистем эвтектического типа и одна с непрерывным рядом твердых растворов, на кривой плавкости которой имеется некоторый минимум при содержании 50% Na l и 50% КС1. Две тройные подсистемы эвтектического типа, в двух других на линиях двойных эвтектик имеются минимумы. В этой подсистеме так же, как и в первой, предполагается наличие точки четверной эвтектики. [c.128]

Предполагается, что студенты при изучении курса Физическая химия силикатов ознакомились с двойными и тройными системами, образуемыми окислами СаО, S1O2, АЬОз и РеаОз. Поэтому в тексте не дается описание соединений, наблюдаемых в этих системах, и их полиморфизма. [c.167]