Гипохлорит-анион

В названиях смешанных солей названия анионов также соединяются дефисом, например Са(0С1)С1 — гипохлорит-хлорид кальция. [c.39]

В состав П группы анионов входят С1" (хлорид-ион), Вг (бромид-ион), г (иодид-ион), 52- (сульфид-ион), S N (роданид-ион), [Ре(СМ)б] [гексацианоферрат(И), или ферроцианид-ион], [Ре(СМ)б [гексацианоферрат(И1), или феррицианид-ион], или N (цианид-ион), ВгОз (бромат-ион). Юз (иодат-ион), СЮ (гипохлорит-ион) и др. [c.504]

Набор ионов, которые можно детектировать электрохимически, включает цианид, сульфид, гипохлорит, анион аскорбиновой кислоты, арсенит, бромид, иодид, тиосульфат, гидразин, фенолы и ароматические амины [18], нитрит и нитрат [19, 20], кобальт и железо [21] и др. С учетом способа получения производных после разделения этот перечень можно расширить, включив в него карбоновые кислоты, а также ионы галоидов, щелочных и некоторых переходных металлов [22, 23]. Уравнение (3-8) дает пример электрохимической реакции для обнаружения ионов [c.54]

Появление вблизи анода гипохлорит-ионов меняет направление электрохимической реакции, так как эти анионы окисляются на аноде при менее положительных потенциалах, чем потенциал окисления ионов хлора. Поляризационные кривые [c.147]

Отбелка в щелочной среде происходит на стадиях обработки гипохлоритом и окисления кислородом и пероксидами (см. 16.7.2 и 16.7.3). В с.хемах отбелки гипохлорит обычно применяют на более поздних стадиях удаления лигнина (например, X—Щ—Г), но иногда и на ступени щелочной обработки для увеличения белизны целлюлозы. В отличие от хлора и диоксида хлора анионы гипо.хлорита (СЮ") действуют как сильные нуклеофилы, которые легко присоединяются к положениям в хиноидных и других ено-новых структурах лигнина, имеющих положительный заряд и образовавшихся в предшествовавших реакциях окисления (см. схему 10.9). В результате этих реакций присоединения данные структуры превращаются через оксирановые интермедиаты в карбонилсодержащие кислоты или другие щелочерастворимые продукты деградации (схема 11.14). Частичное разложение гипохлорита может также привести к образованию электрофильных радикалов С1- и СЮ- [25. [c.250]

Особую задачу представляет открытие отдельных анионов, вносящих осложнения в систематический ход анализа анионов, например цианид-ионов, силикат-, сульфид-, гипохлорит-, бромат-ионов. [c.297]

Гипохлорит-ион СЮ" является анионом хлорноватистой кислоты, которая в свободном состоянии не существует, так как быстро распадается [c.527]

Необходимость определять хлориды возникает при анализе самых различных веществ. Кроме того, определение хлоридов является часто конечной стадией определения других соединений, например, в элементном органическом анализе хлорсодержащих органических соединений после окислительного сожжения образца и выделения образующегося хлорида. Некоторые хлорсодержащие анионы, такие, например, как гипохлорит, можно определять после восстановления до хлорида по реакциям, характерным для его определения. [c.287]

Обнаружению гипохлорит-иона мешают анионы-окислители, а также галогены и сильноокрашенные веш ества. [c.26]

Этот факт находится в соответствии с описанной ранее способностью водородных ионов повышать окислительный потенциал кислородсодержащих кислот. Сравнение хлорноватистой и хлорноватой кислот указывает на то, что водородные ионы повышают потенциал независимо от того, получаются ли они в результате диссоциации сильной кислоты или связаны с анионами слабых кислот. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 4-10" . Эта кислота значительно слабее хлорноватой кислоты, которая в водных растворах диссоциирована практически полностью. Так как способность хлорноватистой кислоты к диссоциации очень низка, то ионы водорода, необходимые для реакций окисления, как правило, связываются в растворе гипохлорит-ионами [c.321]

Несколько работ связано с разделением анионов методом ТСХ хлорит-, гипохлорит-, хлорат- и перхлорат-ионов [520], конденсированных фосфатов [485], цианид-, тиоцианат-, цианат- и карбонат-ионов [519] и ряда других анионов органических и неорганических солей [453]. [c.137]

АйОз"—арсенит-анион СЮ —гипохлорит-анион SO 3 — сульфит-анион ВгО — гипобромид-анион [c.146]

Как гипохлорит-анион, так и гидроксил-радикал являются сильными окислителями. Они способны модифицировать белки, нуклеиновые кислоты, индуцировать перекисное окисление липидов (от которого наиболее сильно страдают полиненасыщенные мембранные липиды) и в результате цепных реакций приводить к множественным нарущениям мембран и к гибели клеток. Важным дополнением этих реакций является способность КО-радикала при взаимодействии с супероксид-анионом образовывать пероксинитрит, который может индуцировать так называемый апоптоз (запрограммированная гибель клеток), а в ходе своего спонтанного распада превращаться в гидроксил-радикал. Последний может образовываться также из гипохлорит-аниона в присутствии ионов железа. [c.315]

Если в непосредственной близости от нуклеофильного атома находится электроотрицательный атом, содержащий одну или несколько неподеленных электронных пар, то это приводит к существенному изменению нуклеофильности катализатора. Примерами таких нуклеофилов являются гидроксил амин, гидразин,, а также гидропероксид-, гипохлорит-, оксимат- и гидроксамат-ион. Высокую нуклеофильность этих соединений нельзя объяснить с точки зрения их поляризуемости и основности. Реакционная способность данных нуклеофилов повышается вследствие стабилизации переходного состояния нуклеофильной реакции электронами неподеленной пары соседнего атома. Например, в реакции аниона гипохлорита с электрофилами происходит уменьшение эффективного заряда на атоме кислорода. Ато г хлора стабилизирует такое перераспределение электронной плотности, предоставляя электронные пары с несвязывающик орбиталей. Это явление называется альфа-эффектом [5]. [c.156]

Процессы, протекающие до момента образования гипохлорит-аниона или гидроксил-радикала, локализованы в цитоплазме и контролируются цитоплазматическими ферментами или природными водорастворимыми антиоксидантами. Например, таурин способен связывать гипохлорит-анион в форме хлораминового комплекса, дипептид карнозин и его производные нейтрализуют гидроксил-радикал, а такие соединения, как белок ферритин, связывают железо. Перекисное окисление липидов, инициируемое в гидрофобном пространстве клеточных мембран, способен прерывать щироко известный гидрофобный антиоксидант а-токоферол (витамин Е). Его высокая концентрация в биологических мембранах препятствует их повреждению свободными радикалами. [c.315]

Фуроксановое ядро, подобно нитрогруппам в комплексе Мейзеигеймера, способствует делокализации заряда в аииоие 19. С этим анионом далее реагирует гипохлорит-анион через переходное состояние 20, в котором осуществляются вытеснение нитрогруппы хлором путем атаки по связанному с ней углероду и синхронное оттягивание протона кислородом от соседнего атома углерода. [c.329]

Приставка гипо- (hypo-) указывает на низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если число степеней окисления более двух). Эта приставка используется в названи- ях анионов, отвечающих кислотам, названия которых оканчиваются на -новатистая (английское hypo... us), например, нею — хлорноватистая кислота и КС10 — гипохлорит калия. [c.38]

В которых анионы слабых кислот выполняют функцию оснований по отношению к воде — донору протонов, что приводит к увеличению концентрации ионов ОН в растворе. Из сопоставления констант диссоциации образующихся кислот — HNO2 (/С=5,Ы0 ), СНзСООН (/(—1,74-10 ) и НСЮ (/(=5-10 ) — можно сделать вывод, что гипохлорит калия несколько больше подвергается гидролизу, а его раствор при одной и той же концентрации имеет более щелочную реакцию и, следовательно, основные свойства анионов увеличиваются в направлении NO —СН3СОО —СЮ . [c.56]

В названиях анионов кислот, русские названия которых имеют суффиксы оватистая и истая, применяют суффикс ит. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, например, анион СЮ " кислоты H IO2 называется хлорит-ион, а анион СЮ кислоты НСЮ называется гипохлорит-ион. [c.278]

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух степенях окисления, то суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватая, овая и ная. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления, добавляется префикс пер. Так, анион хлорноватой кислоты С10 называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты С 01 - перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватистая и истая, используется суффикс ит. К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, анион хлористой кислоты СЮ " называется хлорит-ион, а анион хлорноватистой кислоты СЮ — гипохлорит-ион. [c.37]

Смешанными называют соли, образованные одним и тем же катионом, но разными анионами, например ВаСШОз — хлорид-нитрат бария, СаС1 (0С1) — хлорид-гипохлорит кальция. [c.44]

Состав раствора. Концентрация растворов гипохлорита натрия, получаемых в результате электролиза, зависит от концентрации исходного хлорида натрия. Чем выше концентрация подвергаемых электролизу растворов хлорида, тем более концентрированный гипохлорит может быть получен без уменьшения выхода по току. Это объясняется снижением потенциала разряда ионов хлора с ростом их концентрации, что позволяет накапливать в растворе гипохлорит, не опасаясь дальнейшего окисления анионов 0С1 . Поскольку для практического использования пригодны разбавленные растворы гипохлорита, применять концентрированные исходные растворы хлорида натрия экономически нецелесообразно. Обычно электролизу подвергают растворы, содержащие 50—100 г/л Na l, а в некоторых случаях— морскую воду. [c.179]

Как отмечалось выше, образующийся ацилферратный анион является сильным нуклеофилом и может при протонировании превращаться в альдегид [493], а при реакции с первичными алкилгалогенидами образовывать кетоны. Предшествующие ацильным соединениям алкилферраты также способны вступать в эти реакции (схема 457). Такие алкил- или ацилферратные анионы способны также к разложению под действием окислителей (кислород, галогены, гипохлорит), приводящему к карбоновым кислотам, их эфирам или амидам, которые образуются путем взаимодействия промежуточных ацилхлоридов с растворителем (схема 458) [494]. Последние достижения в этой области включают раз- работку новых методов синтеза альдегидов из ангидридов карбоновых кислот или смешанных ангидридов карбоновых и алкил-угольных кислот (схемы 459, 460) [495]. [c.367]

Эффективным катализатором гидролиза изопропилметил-фторфосфоната (зарина) служит гипохлорит-ион. Реакция имеет первый порядок как по субстрату, так и по катализатору, причем последний в ходе процесса не расходуется. Анионы типа хлорид-иона не обладают каталитической активностью. На основании этих данных был предложен механизм (7.15) [c.164]

Названия двойных и смешанных солей строятся обычным образом. Единственная особенность при письменной записи - это постановка дефиса для разделения двойной части катиона или аниона двойные соли КСг(804)2 - суяъфа.т хрома (111)калия, смешанные соли Са(С10)С1 - хлорид-гипохлорит кальция [c.35]

Наряду с основностью, сольватацией и, возможно, поляризуемостью к объяснению нуклеофильных свойств следует привлечь некоторые дополнительные факторы. В реакциях нуклеофильного замещения у положительных центров (т. е. в реакциях с участием сложных эфиров, нитрилов, тетраэдрического фосфора и активированных двойных связей), для которых основность играет важную роль на лимитирующей стадии, определяющей скорость процесса, некоторые нуклеофилы, такие, как гидроксиламнн, гидразин, гидроксамовые кислоты, Ы-оксифтал-имид, изонитрозоацетон, анионы перекисей и перекись водорода, гипохлорит-ион и анионы оксимов, обнаруживают повышенную реакционную способность. Из рис. 1-8 видно, что для некоторых из этих оснований наблюдаются завышенные значения констант скоростей каталитического гидролиза п-нитрофенилацетата. Эти нуклеофилы принадлежат к группе соединений, имеющих непо-деленные пары электронов у атома, находящегося в -положении по отношению к нуклеофилу [c.54]

В ите ючном - створе, соде[)жа1.цем избыток цианида, fNi( N)4]"-анион не диссоциирует в достаточной степени на простые N1 -катионгз , чтобы давать осадок с сернистым аммо-(Нием (отличие от марганца и цинка), по он легко разлагается такими окислите,тями, как хлор, бром, гипохлорит или гипо-бромит [c.263]

Показана принципиальная возможность получения дезинфицирующих гипохлоритных растворов из минерализованных природных вод подземных источников, содержащих большое количество анионов 507 , НСО и катионов кальция,и магния [66, 67]. Присутствие в воде этих катионов, как известно, сг1особствует образованию на поверхности катода гидроокисных пленок, препятствующих катодному восстановлению гипохлорит-ионов до хлоридов. В то же время большое их содержание приводит к образованию плотной корки, увеличивающей напряжение, и снижает выход активного хлора [68, 69]. [c.298]

При гидролизе трихлорида фосфора образуется фосфористая кислота (уравнение 180), тогда как взаимодействие трихлорида азота с водой приводит к аммиаку и хлорноватистой (гипохлори-стой) кислоте (уравнение 181). Для объяснения такого различия в реакционной способности выдвигались различные предположения, однако наиболее вероятной причиной является способность фосфора стабилизировать путем расширения своей валентной оболочки анионное переходное состояние (107) (схема 182), в котором неподеленная пара электронов находится в экваториальной плоскости. [c.659]

Названия анионов оксокислот с неметаллическими центральными элементами составляются из корней латинских названий элементов с приставками и суффиксами, отвечающими степени окисления (но нисходящей степени . ..ат, еипо. ..ат,. ..ит, гипо...ит). Примеры СЮ — гипохлорит, N0 " — нитрит, S0 — сульфат, РО" — метафосФат. [c.389]

Наиболее часто делят анионы на группы путем проведения реакций с растворами AgNO. , Ba l,, a l.,. Смысл этого разделения состоит в следующем. Ион серебра имеет большую электроотрицательность и поэтому способен образовывать нерастворимые соединения с большим числом анионов, оттягивая к себе электроны последних, т. е. оказывает на ионы сильное поляризующее действие. Наоборот, ионы Ва + и Са +, в особенности первый из них, являются слабыми поляризаторами, образующими соединения либо с легко поляризуемыми анионами, либо осадки ионного характера. Таким образом, анионы можно разбить на три группы первая группа—анионы, трудно поляризуемые, дающие осадки с ионами серебра и не дающие осадков с ионами бария (галогенид-ионы, цианид, роданид, гипохлорит, ферро-и феррицианиды и некоторые другие анионы) вторая группа— легко поляризуемые анионы, дающие осадки с ионами серебра [c.69]

Во избежание излишнего усложнения хода анализа в учебнике подробно не разбираются сравнительно редкие и обычно не имеющие практического значения случаи присутствия в растворе несовместимых друг с другом окислителей и восстановителей. Так, гипохлорит-ион IOJ является настолько сильным окислителем, что даже в щелочной среде окисляет все анионы-восстановители. [c.536]

Как и некоторые другие хлорсодержащие анионы, гипохлорит восстанавливают SO2 до хлорида и затем определяют. Восстановление проводят обычно, добавляя 1%-ный раствор гидросульфита натрия и разбавленную H2SO4, избыток SO2 удаляют кипячением. [c.371]

По формуле образующегося соединения СаСЦСЮ), приблизительно соответствующей составу промышленного порошка белильной извести, видно, что это вещество является хлоридгипохлоритом кальция, содержащим два аниона С1 и СЮ". Порошок белильной извести — белое тонкодисперсное вещество, обычно пахнущее хлором, вследствие образования его в результате разложения белильной извести под действием паров воды, содержащихся в воздухе. Это вещество часто неправильно называют хлорной известью . В настоящее время это отбеливающее и дезинфицирующее средство находит применение в быту, а раньше его использовали в промышленности для отбеливания бумажной пульпы и текстильного волокна, пока оно не было вытеснено жидким хлором. Чистый гипохлорит кальция Са(СЮ)г также используют как отбеливающее средство. [c.235]

С целью дальнейшего изучения механизма стерилизующего действия постоянного тока поставлена серия опытов по обработке питательных сред, лишенных ионов хлора. Известно, что гипохлорит калия обладает дезинфицируюищм действием. В процессе обработки постоянным током культуральных сред, в болынинстве случаев содержащих ионы хлора и калия, образуются молекулы гипохлорита калия, способные дезинфицировать среды. Для выяснения роли этого фактора поставлены опыты на штамме К-12, культивируемом в деионизированном мясопептонном бульоне. Удаление анионов из бульона достигалось обработкой в электродиализной камере. [c.23]

При растворении в воде технической хлорной извести ЗСаС10С1-Са(0Н)2-дгН20 образуются гипохлорит кальция Са(0С1)2, хлорид кальция a lj и гидрат окиси кальция a(OH)u. В связи с этим водные растворы хлорной извести дают реакции на анионы ОСР, СР и катаон Са++. [c.236]

Из числа бактерицидов, содержащих активный хлор, в смеси с мылом применяют хлорамин Т и азохлоринамид [26]. Гипохлорит кальция используется вместе со многими анион- и катионактивными соединениями, устойчивыми по отношению к действию солей кальция [27]. [c.451]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология