Системы с образованием устойчивых химических соединений

Точка I на рис. 45а определяет условие образования устойчивого химического соединения для жидкой и твердой фаз. Системы с устойчивым в жидком и твердом состоянии химическим соединением, которое плавится без разложения, называют конгруэнтными. На диаграмме 45а в т. I сходятся две разные кривые ликвидуса с образованием плавного максимума. При изменении давления в системе смесь состава а не меняется и точка I на диаграмме перемещается вверх. [c.182]

Рис. 64. Диаграмма температура — состав для системы с устойчивым химическим соединением, образованной жидкой и твердыми фазами, и кривые охлаждения

В зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора, двухкомпонентные системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии могут быть разделены на следующие типы 1) без химических соединений и твердых растворов 2) с образованием устойчивого химического соединения (плавящегося конгруэнтно) 3) с образованием неустойчивого химического соединения (плавящегося инконгруэнтно) 4) с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии 5) с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. [c.223]

Диаграммы вида б. Наиболее типичны здесь системы с эвтектикой, образованием устойчивого химического соединения, а также неустойчивого химического соединения (рис. 63, 64, 65). [c.174]

Следовательно, наличие сингулярной точки можно рассматривать как геометрическое выран<ение того, что компоненты системы образуют химическое соединение. Следуя Н. С. Курнакову, можно предположить, что характер максимума на кривых ликвидуса и солидуса определяется степенью устойчивости химического соединения между компонентами. Если химическое соединение устойчиво (т. е. не распадается) как в твердой, так и в жидкой фазе, то сингулярная точка образуется в максимуме на кривой солидуса и на кривой ликвидуса. Когда химическое соединение устойчиво только в твердой фазе, а в жидкой фазе распадается, то сингулярная точка сохраняется только на кривой солидуса. В максимуме на кривой ликвидуса сингулярность отсутствует. Наконец, в тех случаях, когда соединение неустойчиво не только в жидкой, но и в твердой фазе, сингулярная сочка исчезает и на кривой солидуса (рис. 52, д). Таким образом, максимум на диаграмме плавкости указывает на стремление компонентов системы к химическому взаимодействию. Если же в максимуме обнаруживается сингулярная точка, то это значит, что химическое взаимодействие приводит к образованию устойчивого химического соединения. [c.218]

Системы с образованием устойчивых химических соединений 215 [c.215]

Явление ограниченной растворимости в твердом состоянии может иметь место и в системе с образованием устойчивого химического соединения (рис. 66), и в системе с образованием неустойчивого соединения (рис. 67). В этих системах образуются а-твердый раствор на основе решетки компонента Л, р-твердый раствор на основе решетки компонента В и у-твердый раствор на основе решетки химического соединения А Ву (который часто называют промежуточной фазой). [c.219]

Итак, если в системе образуется устойчивое недиссоциирующее химическое соединение АтВ , то, очевидно, растворы, образованные путем добавления компонента А к АтВ и В к АтВ , следует относить к различным фазам независимо от агрегатного состояния системы. В данном пункте мы приходим к важному выводу о том, что в результате взаимодействия между компонентами А и В образовалось химическое соединение АтВ , отличающееся собственной (как правило, совершенно иной в сравнении с А и В) кристаллической структурой, если речь идет [c.294]

На рис. 9.7 изображена типичная диаграмма плавкости системы компонентов А и В, образующих устойчивое химическое соединение М, не способное образовывать твердый раствор с этими компонентами. Она представляет собой сочетание двух диаграмм бинарных систем с нерастворимыми в твердом виде компонентами. Поля, отвечающие различному фазовому состоянию системы, отмечены на рисунке. Левая часть диаграммы относится к системе А — М, а правая — к системе М—В. В точке N на кривой ликвидуса имеется максимум, характер которого зависит от устойчивости химического соединения. Для малоустойчивого соединения этот максимум становится широким и плоским. Чем больще диссоциирует образующееся соединение, тем положа максимум. При образовании твердых растворов вид соответствующей части общей диаграммы плавкости становится таким, как это было рассмотрено в предыдущих параграфах. [c.164]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Первое положение состоит в том, что в связи с периодическим послойным построением электронных оболочек атомов конфигурации из восьми внешних электронов представляют собой особенно устойчивые и вероятные образования в силу своей шаровой симметрии и энергетической устойчивости. В результате атомы инертных газов не склонны к образованию обычных химических соединений, а атомы элементов, предшествующих в Периодической системе инертным газам или последующих за ними, ведут себя как имитаторы инертных газов, т. е. приобретают лишние электроны или теряют часть своих электронов, стремясь к образованию анионов и катионов [c.360]

Согласно теориям Косселя и Льюиса, излагаемых в курсах неорганической химии, атомы различных элементов (особенно стоящих в начале и в конце периода периодической системы), вступая в химическое соединение, отдают или получают валентные электроны при этом один из атомов заряжается положительно, другой отрицательно образуются ионы возникающее электростатическое взаимодействие между ионами приводит к образованию молекулы. Здесь мы имеем дело с гетерополярной связью (ионной). Так, например, атомы металлов легко теряют свои валентные электроны, а атомы неметаллов (металлоидов), напротив, стремятся присоединить добавочные электроны при этом возникают устойчивые катионы и анионы. [c.39]

В бинарной смеси вещества могут химически взаимодействовать друг с другом с образованием химического соединения определенного состава и полиэдрической структуры. Было установлено, что в некоторых системах химическое соединение устойчиво как в жидком состоянии смеси, так и в твердом ее состоянии в других системах химическое соединение устойчиво только для твердой смеси, а в жидкости оно диссоциирует. Диаграмма состояния для смесей 1-го типа приведена на рис. 45а, а для смесей 2-го типа — на рис. 456. [c.181]

Исследование диаграмм состояния позволяет судить об образовании новых фаз или химических соединений, об устойчивости отдельных фаз, об условиях возможного совместного существования фаз системы и решать ряд других вопросов. [c.153]

Рис. 66. Диаграмма состояния системы с ограниченной растворимостью в твердом состоянии в случае образования компонентамя устойчивого химического соединения

Системы с образованием химического соединения, плавящегося с разложением. При плавлении устойчивых веществ типа S и М образуется жидкая фаза тождественного с остава. Точка плавления таких веществ называется конгруэнтной . [c.174]

Проведенный анализ взаимосвязи численных значений относительных поляризующих потенциалов в системах М От—КрОд, где М .От— основной и крОд — кислотный окислы, с вероятностью образования в них химических соединений показал, что в случае образования устойчивого химического соединения фн>1 и, наоборот, при отсутствии в системе химических соединений фн<1. [c.19]

На рис. 30 показана диаграмма плавкости при образовании химических соединений эквимолярного состава между компонентами А и В. Если соединение АВ вполне устойчиво в жидкой фазе, то диаграмма плавкости в рассмотренной системе окажется [c.127]

Следовательно, наибольшее проявление синергизма этой системы ускорителей в резиновых смесях можно ожидать при их соотношениях, соответствуюш,их ин-тервалу между двумя эвтектическими температурами плавления, что подтверждается литературными данными [35]. Выпуклый характер интервала с максимумом при 111°С свидетельствует об образовании в эвтектическом расплаве нового химического соединения, устойчивого в [c.115]

Рассматриваемые системы подразделяются на два вида с конгруэнтно плавящимися соединениями, компоненты которых образуют прочные химические соединения, устойчивые вплоть до температуры плавления с инконгруэнтно плавящимися соединениями, компоненты которых образуют непрочные химические соединения, разлагающиеся при температуре ниже точки плавления с образованием твердой фазы. [c.25]

Получение констант устойчивости тех или иных комплексов не является самоцелью. Количественная оценка устойчивости комплексов необходима прежде всего для поиска внутренней связи между собственно константами и затем для нахождения корреляций между устойчивостью комплексов и свойствами комплексообразователя, лиганда и системы в целом. При этом преследуются две цели. С одной стороны, такие корреляционные зависимости позволяют априори рассчитать или по крайней мере оценить константы устойчивости новых комплексов, которые зачастую еще не получены химиками. С другой стороны, исследователи получают возможность глубже понять влияние природы химической связи и свойств системы в целом на образование и устойчивость комплексных соединений. [c.6]

В общем метод физико-химического анализа заключается в гом, что на основании проведенных измерений строится диаграмма зависимости физических свойств системы от ее состава (,лна-грямма состав — свойство). Если кривая зависимости свойств двойной системы от ее состава идет плавно, без каких-либо изломов (рис, 18, ( ), то это значит, что в системе ие образуется химических соединений. В случае образования в системе определенного химического соелнпения на кривых наблюдаются экстремальные точки (рис. 18, 6) и их абсциссы совпадают. Если образующееся в системе соединение устойчиво, то экстремальная точка образуется в результате пересечения двух кь ивых, выражаюнтпх зависимость свойств от состава системы иа определенных участках такие точки получили название сингулярных. Если же в экстремальной точке одна кривая плавно переходит в другую (производная [c.166]

Этот случай представлен в правой части диаграммы (см. рис. 47) на частной системе АВ—В. Химическое соединение А1В1, образующееся в этой системе между соединениями АВ и В (на это указывает наличие вертикали состава этого соединения А1В1— 1), устойчиво ниже температуры /5, выше которой при нагревании оно разлагается на АВ и В. Наоборот, при охлаждении при этой же температуре /5 это соединение образуется из компонентов АВ и В. Точно так же другое соединение А2В2 (его вертикаль состава 2—й з) устойчиво только в температурном интервале 3—/4. Следует отметить, что при соответствующих температурах образования или разложения указанных соединений система инвариантна, т. е. эти процессы происходят при постоянной температуре. [c.230]

Диаграмма состояния этой системы (рис. 71) впервые получена Тейлором [141], а затем уточнена А. К. Шуриным [1391. В систше установлено образование одного химического соединения НГМо , являющегося фазой Лавеса. Оно образуется из расплава по пери-тектической реакции при температуре 1960° С. В твердом состоянии это соединение претерпевает полиморфное превращение. Устойчивая при 1960—1800° С модификация с кристаллической решеткой MgZп2 с понижением температуры переходит в кубическую модификацию типа Mg u2, существующую в интервале температур [c.349]

Рис. 87. Пространственное изображение диаграммы состояния трехкомпонентной системы с образованием двойного устойчивого химического соединения

Система Сг—О отличается от кислородных систем его аналогов. Она характеризуется образованием трех химических соединений закиси СгО, окиси СггОз и трехокиси хрома СгОз. Среди них единственным устойчивым при высоких температурах окислом является СГ2О3. Температура плавления его равна 1990° С, летучесть при этом значительная [17]. [c.260]

Теплота образования. Тепловой эффект реакции образования данного химического соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре, называется теплотой образования. Измеряется теплота образования в джоулях и каллориях, отнесенным к одному грамм-молю вещества при постоянном объеме или давлении. Теплота образования зависит от температуры. Эта зависимость выражается законом Кирхгофа, согласно которому температурный коэффициент теплового эффекта равен изменению теплоемкости системы, происходящему в результате протекания химической реакции. [c.24]

Иная ситуация наблюдается в кислородсодержащих подземных водах с высокими концентрациями органических веществ гумусового ряда. Г.А. Соломин показал, что в равновесии с осадком гидрокиси железа в растворе может быть всего 2,9-10" моль/л РеОНз. Это означает, что при pH > 5 после осаждения гидрокисей железа в равновесии с этим осадком в растворе может присутствовать только 17 мкг/л Ее. Но в подземных водах, содержащих высокие концентрации органических веществ гумусового ряда (фульво- и гуминовые кислоты), концентрации железа всегда превышают эти расчетные концентрации и достигают п - п-10 мг/л. При этом установлено, что в тех случаях, когда не учитывается комплексообразование железа с органическими веществами, степень отклонения реальных концентраций железа в подземных водах от расчетных и соответственно степень отклонения реальных ЕЬ от расчетных зависят от концентраций этих органических веществ. Причина заключается в том, что в результате образования устойчивых комплексных соединений с органическими веществами все меньшая часть активности Ре " становится доступной для процессов гидролиза и его кислотно-щелочные и окислительно-восстановительные диапазоны существования в подземных водах расширяются. Известно, что в присутствии оксалат-иона, образующего с Ре устойчивые комплексные соединения Ре(Ох) , стандартный потенциал системы основательно снижается, а pH существования геохимически значимых концентраций Ре в растворе расширяется до 7. Аналогично фульвокислоты могут удерживать Ре " в околонейтральных подземных водах. Таким образом, в присутствии органических веществ значения окислительно-восстановительного потенциала системы железа достаточно сильно снижаются. Физико-химическими причинами являются следующие окислительные потенциалы, положенные в основу построения ЕЬ-рН-диаграмм Ре—НгО, относятся только к равновесным условиям, когда в растворе присутствуют только Ре , Ре"", ЬТ, ОН". Под влиянием присутствующих в подземных водах органических веществ, способных образовывать с окисленной или восстановленной формой железа комплексные соединения, концентрации этих форм изменяются в неравной степени. В этом случае формула (1) приобретает вид [c.44]

При работе с катализаторами следует иметь в виду, что катализатор является химическим веществом, кото1юе образует промежуточное химическое соединение с реакционной системой. Продукт реакции получается либо в результате разложения промежуточного соединения, либо в результате реакции этого промежуточного соединения с другим реагентом. Промежуточное соединение в каталитической реакши должно обладать оптимальной стабильностью. Еспи оно слишком устойчиво. скорость реакции может быть недостаточно высокой. В то же время низкая стабильность может привести к тому, что или скорость образования промежуточного соединения, или соответственно его концентрация окажутся недостаточными для достижения необходимой скорости реакции. Промежуточное соединение должно и образовываться и реагировать (разлагаться) с приемлемыми скоростями. [c.9]

Химическая связь в ферроцене между двумя пентадентатными лигандами и атомом железа осуществляется за счет того, что тг-электроны лигандов (по 5 от каждого лиганда) и 8 валентных электронов атома железа заполняют связывающие и несвязывающие МО комплекса, обеспечивая его устойчивость. Хром имеет на два ва тентных электрона меньше, поэтому необходимые 18 суммарных электронов для заполнения МО в соответствующем комплексе хрома достигаются, если в качестве лигандов взять бензольные кольца. Дибензолхром (СбНб)2Сг так же, как и ферроцен, относится к тт-комплексам, называемым ио причине участия в образовании комплекса лигандов с тг-электронными системами, О важности таких соединений говорит то, что большую часть современной органической химии переходных элементов составляет химия тг-комплексов. [c.369]

Долгое время точка зрения о коллоидной природе растворения была ведущей. Раствор металла в расплаве был назван металлическим туманом, а система в целом — пирозолем. Однако в настоящее время считают, что растворение металла в расплавленной соли происходит без образования коллоидов, растворяющийся металл, реагируя с солью, образует химические соединения с пониженной валентностью иона металла, например СаС1, РЬС1, А1Р и т. п. Последние устойчивы в определенном интервале температур и разлагаются на нормальную соль и металл с изменением температуры. При понижении температуры металл в расплаве может собираться в агрегаты коллоидных размеров. [c.246]

При изучении твердых металлических сплавов, а также органических жидких систем методами физико-химического анализа обнаруживались фазы, состав которых не подчинялся стехиометрическим законам. Однако эти фазы сохраняли однородность и устойчивость в определенном весовом отношении компонентов. Диаграммы состав—свойство, отражавшие процессы, протекавшие в равновесных системах, показывали для ряда твердых фаз максимум на кривой ликвидус и солидус, в котором соотношение компонентов подчинено законам постоянства состава и простых кратных отношений, а для кривых изменения свойств этих фаз характерны сингулярные (дальтоновские) точки. Этим точкам, по мнению Курнакова, соответствовало образование в системе химических соединений постоянного состава, или дальтонидов. В отличие от последних, Н. С. Курнаков [2], как известно, установил наличие в сплавах бертоллидов, т. е. твердых фаз переменного состава, для которых максимум на кривых свойств или вовсе отсутствует, или же имеется, но не отвечает сколько-нибудь постоянным стехиометрическим отношениям взаимодействующих компонеитов и плавно смещается при изменениях факторов равновесия. [c.191]

Для очистки воды от веществ первой группы наиболее эффективны методы, основанные на использовании естественных и многократно усиленнь1Х сил гравитации, а также сил адгезии. Характерной особенностью загрязнителей второй группы является их способность к образованию устойчивой коллоидно-дисперсной системы. Для очистки воды от таких загрязнителей целесообразно применять коагуляционные методы, основанные на использовании веществ, изменяющих состав и концентрацию дисперсной фазы [13], Загрязнители третьей груплы наиболее эффективно удаляются из воды методами физико-химического окисления, адсорбции и аэрирования [60]. И наконец, удаление растворимых веществ (четвертая группа) из воды осуществляется путем их перевода в малорастворимые соединения, методом ионного обмена, а также мембранными методами [13]. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология