ДИОКСИД, как реагент

В загрязненной атмосфере диоксид серы, оксиды азота и углеводороды присутствуют одновременно. Облучение олефинов с прямой цепью и ароматических соединений в присутствии диоксида серы и оксидов азота приводит к образованию значительного количества аэрозолей. Скорость реакции для диоксида азота зависит от соотношения реагентов. [c.32]

Что представляет собой катализатор Вы уже познакомились с несколькими видами катализаторов. Ферменты необходимы для переваривания пищи и других процессов в организме. Диоксид марганца, использованный в лабораторной работе в разд. Б.1, был катализатором. В любом случае катализатор ускоряет реакцию, но его нельзя считать реагентом, так как он не расходуется в процессе реакции. [c.422]

Уравнение (15-7) представляет собой самое важное для химии следствие из первого закона термодинамики. Оно говорит о том, что теплота реакции, проводимой при постоянном давлении, является функцией состояния. Теплота реакции равна разности между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. Она не зависит от того, протекает ли на самом деле реакция в одну стадию Или в несколько последовательных стадий. С этим законом аддитивности теплот реакций мы уже познакомились в гл. 2, где он был сформулирован без доказательства, но теперь оно становится очевидным. В разд. 2-6 приводился пример с гипотетическим синтезом алмаза, где указывалось, что теплота образования алмаза из метана не зависит от того, получают ли алмаз непосредственно из метана или же метан сначала окисляется до СО2, а затем диоксид углерода используется для получения алмаза [c.22]

Во многих производствах образуются технологические и отходящие газы с невысоким [0,5—2,0% (об.)] содержанием диоксида серы (производство серной кислоты, цветных металлов, газы нефтепереработки, агломерационных фабрик, топочные газы ТЭЦ и т. д.), которые недопустимо выбрасывать в атмосферу как из санитарных соображений, так и в связи с необходимостью извлечения ценного и остродефицитного сырья —серы. Непосредственно перерабатывать диоксид серы из сбросных газов в серную кислоту экономически невыгодно из-за низкого содержания в них 50г [122]. Большинство из существующих способов концентрирования диоксида серы (или очистки газов от ЗОг) основано на использовании различных химических процессов и имеют ряд недостатков высокую стоимость и большой расход реагентов, необратимое (в ряде случаев) поглощение диоксида серы, низкую экономическую эффективность [122, 123]. Это стимулирует поиск новых рациональных методов очистки. [c.329]

Графит - серая чешуйчатая масса, жирная на ощупь очень мягкая, легко пачкает хорошо проводит тепло и электричество. Проявляет высокую устойчивость к повышенной температуре устойчив к действию большинства химических реагентов в чистом кислороде сгорает до диоксида углерода (углекислого газа). При сгорании бога- [c.151]

Продукты коксования и их использование. Кокс представляет собой твердый матово-черный, пористый продукт. Из тонны сухой шихты получают 650—750 кг кокса. Он используется главным образом в металлургии, а также для газификации, производства карбида кальция, электродов, как реагент и топливо в ряде отраслей химической промышленности. Широкое применение кокса в металлургии определяет основные предъявляемые к нему требования. Кокс должен обладать достаточной механической прочностью, так как в противном случае ои будет разрушаться в металлургических печах под давлением столба шихты, что увеличит сопротивление движению газов, приведет к расстройству работы доменной печи, снижению ее производительности и т. п. Кокс должен иметь теплотворную способность 31 400—33 500 кДж/кг. Показателями качества кокса является горючесть и реакционная способность. Первый показатель характеризует скорость горения кокса, второй — скорость восстановления им диоксида углерода. Поскольку [c.38]

Применение более высоких температур ограничивается главным образом усилением коррозии аппаратуры. В качестве сырья используется экспанзерный газ аммиачного производства, содержащий до 90% СОг, и жидкий аммиак, взятый в избытке 100— 125% от стехиометрического количества. При этих условиях выход карбамида (по СОг) составляет 60—70% и в плаве, образующемся при дегидратации карбамата, содержится около 35% карбамида. Экономический эффект производства и себестоимость карбамида зависят от использования непревращенных реагентов — аммиака и диоксида углерода. [c.158]

Дегазация —удаление из воды растворенных газов достигается химическим способом, при котором газы поглощаются химическими реагентами, например, в случае диоксида углерода [c.74]

Для очистки углеводородов от примесей применяют хорошо известные реагенты - гликоли, амины, щелочи и другие абсорбенты. В последние годы для очистки газообразных и жидких углеводородов от низших меркаптанов, сероводорода, серооксида углерода и диоксида углерода успешно применяют адсорбцию на цеолитах, совмещая процесс очистки с осушкой. Адсорбционные процессы используют при низкой начальной концентрации кислых газов. [c.84]

По уравнению реакции рассчитайте количества реагентов, требующиеся на получение заданного количества диоксида серы (на 10 г меди берется около 6 мл концентрированной серной кислоты). [c.279]

Приготовьте в пробирке раствор соляной кислоты ( 0,1 М), насыщенный диоксидом серы. Если нет возможности приготовить такой раствор, предложите способ получения кислотного раствора, содержащего 502(ЗОз ). В пробирку с таким раствором опустите кусочек цинка, при этом должно начаться выделение водорода. Через некоторое время отлейте часть раствора в другую пробирку и добавьте несколько капель раствора соли свинца (например, ацетата свинца). Должно произойти образование черного осадка сульфида свинца РЬ5. Объясните причину образования в растворе сульфид-ионов. Какими другими реагентами можно доказать наличие в растворе сульфид-ионов [c.281]

Длины волн электромагнитных излучений находятся в пределах от 10 до 10 м, что отвечает энергии от 1,9-10 до 1,9-10 Дж (от 1,2 до 12 эВ). Следует отметить, что химическое воздействие на вещество оказывает не каждый вид излучения, а лишь те лучи, кванты которых поглощаются, воспринимаются данным телом или одним из реагентов (закон Гротгуса, 1818). Не каждая молекула, поглотившая квант света, претерпевает химическое превращение для этого данный квант должен обладать соответствующей энергией (не ниже некоторого минимума). Так, окисление монооксида углерода в диоксид углерода происходит при действии кванта света с длиной волны 0,1470 нм сероводород разлагается на водород и серу при воздействии кванта света с длиной волны 0,2080 нм. [c.181]

Через водный раствор гидроксида калия барботируют следующие газы а) диоксид серы, б) селеноводород, в) бромоводород, г) смесь иодоводорода и дииода. Какие частицы (молекулы, ионы) образуются в результате протекающих реакций при недостатке и избытке реагентов Назовите продукты реакций. [c.68]

Наряду с обычными а-связями между атомами 8 и О возникают еще и нелокализованные л-связи, которые образуются по донорно-акцепторному механизму за счет свободных З -орби-талей атомов кремния и неподеленных 2р-электронных пар атомов кислорода. Подобная структура полимерного диоксида 8 02 обусловливает ряд свойств кварца, резко отличных от свойств диоксида углерода СОг. Кварц обладает большой твердостью, высокой температурой плавления (1728 С) и кипения (2950 °С), а также химической стойкостью по отношению ко многим реагентам. [c.274]

Экспериментально установлено, что в качестве носителей наиболее удобно применять оксид алюминия для реа-гентов-окислителей и кварцевую пудру для реагентов-восстановителей. Эффективными окислителями являются иодат калия, персульфат аммония, висмутат натрия, диоксид свинца. Как восстановители чаще всего применяют сульфит натрия, солянокислый гидроксиламин, солянокислый гидразин. [c.259]

Скорость окисления диоксида серы является сложной функцией температуры (рис. 6.9). При повышении температуры скорость т сначала возрастает до максимума, а затем довольно монотонно уменьшается. Максимальная скорость достигается при оптимальной температуре То,,,.. Точки максимальных скоростей можно соединить линией АА, расположение которой на диаграмме в координатах w = [ (Т) предопределяется концентрацией и отношением реагентов Оз и ЗОз. [c.212]

Какие соединения образуются при реакции метиллития со следующими реагентами а) вода б) хлороводород а) ацетон г) диоксид углерода Напишите уравнения реакций. Укажите знаки частичных и полных зарядов в молекулах. [c.121]

Четыреххлористый углерод чрезвычайно инертен по отношению к большинству реагентов. Он совершенно не горит, поэтому в прошлом его использовали в огнетушителях. При высокой температуре СС реагирует с кислородом, давая фосген СОСЬ. Под действием перегретой воды при 250 °С ССЦ с большим трудом гидролизуется, при этом образуется диоксид углерода и хлороводород. [c.68]

Начнем с записи участвующих в реакции веществ-исходных реагентов и конечных продуктов. Оксид марганца (IV) (диоксид марганца) реагирует [c.437]

Титриметрический метод. Реагент Карла Фишера состоит из иода, диоксида серы, пиридина и метанола. Реакция между иодом и диоксидом серы может происходить только в присутствии воды [c.638]

При приготовлении реактива Фишера берут избыток пиридина и диоксида серы и, таким образом, емкость реагента относительно воды лимитируется содержанием иода. Точку эквивалентности устанавливают по коричневой окраске избытка реактива. Переход окраски — от желтой до коричневой. Проводят также амперометрическое титрование до мертвой точки . [c.639]

Готовят реагент Фишера таким образом, чтобы был двукратный избыток диоксида серы и трех-, четырехкратный избыток пиридина. Общая емкость реагента по воде определяется иодом. Как правило, применяют раствор с титром по воде 3,5 мг/мл. [c.639]

Методы нейтрализации диоксида серы. Эти методы основаны иа поглощеиип диоксида серы из газов растворами или суспензиями различных реагентов. [c.55]

Вторая группа включает методы, основанные на взаимораст-воримости нефтн и вытесняющего реагента углекислого газа, углеводородных газов высокого давления, растворителей и т. д. В эту группу входят следующие методы закачка сухого газа высокого давления вытеснение нефти обогащенным газом закачка диоксида углерода [c.188]

Ионы церия (IV) могут быть перенесены в неполярные органические среды типа циклогексана путем комплексообразования с 4,4 -диоктадекаокси-2,2 -бипиридин-1,Г-диоксидом А (схема 3.252). Это является одним из примеров межфазного процесса экстракции катиона, что встречается довольно редко. Реагент был использован для некоторых реакций окисления, приведенных ниже. Противоионом экстрагируемому Се-комплек-су является нитрат-ион. [c.410]

Если бы химия не была количественной наукой, то такое описание реакции, включающее указание реагентов и продуктов, было бы вполне достаточным. Однако мы хотим извлечь из химического уравнения больше сведений. Интересно знать, сколько молекул кислорода расходуется в расчете на 1 молекулу пропана и сколько молекул диоксида углерода и воды получается в результате. Уравнение (2-1) не дает ответа на эти вопросы, так как оно не является полным. Когда мы введем в него численные коэффициенты (записав их перед соответствуюшими формулами), которые укажут, сколько молекул каждого сорта принимает участие в реакции, то в левой и правой, частях уравнения должно будет оказаться одинаковое число атомов каждого сорта, поскольку в ходе химической реакции не возникает новых атомов и не происходит уничтожения имевшихся. Так мы получим полное уравнение реакции. [c.70]

На практике трудно найти химические реагенты, полностью отвечающие всем указанным требованиям, В той или иной степени указанным требованиям отвечают алканоламины, из которых наиболее широкое применение для очистки газов от сероводорода и диоксида углерода нашли моноэтаноламин (МЭА), диэтаноламин (ДЭЛ), дигли-кольамин (ДГА), диизопропаноламин (ДИПА), а также метил-диэтаноламин (ААДЭА) [11]. [c.51]

Для смешения газа с водой используют смесители различного типа. Так, авторами работы [188] был использован смеситель, который располагался на вертикальном участке трубопровода и состоял из двух частей камеры ввода охлаждающего раствора и трубы смешения реагентов. Последняя имеет два ряда диаметрально противоположных отверстий, площадь которых обеспечивает струйное истечение жидкости в зону смешения при скоростях 30-40 м/с. Соблюдение указанных условий позволяет диспергировать жидкость при столкновении струй в центре зоны смешения и обеспечивать высокие значения коэффициента теплообмена в процессе охлаждения дымовых газов, а также эффективную нейтрализацию диоксида серы и отмывку от частиц саж При проведении бесскрубберной регенерации катализатора разница между температурами газа и воды на выходе из системы не превьппает 1-2°С. [c.106]

В работе [1] изучалось влияние вынужденных колебаний концентраций на входе в реактор, где протекал процесс окисления диоксида серы на ванадиевом катализаторе. В процессе опытов циклически изменяли соотношение реагентов ЗОг/Ог вокруг средней величины, равной 0,6. Минимальное отношение концентраций ЗОгЛЗг равнялось 0,2, а максимальное — 1. Была получена экстремальная зависимость средней за период с скорости реакции от величины периода, причем максимум приходился на = 4—5 ч и величину отношения ЗОг/Ог = 0,3—0,4. Температура смеси на входе в реактор составляла 405°С. Опыты проводились при малых степенях превращения и вдали от равновесных режимов. Оценки скорости процессов, протекающих в этой системе, показали, что характерные времена протекания переходных режимов в каталитическом цикле значительно меньше длительности периодов, при которых наблюдалось заметное увеличение скорости химического превращения. Объяснение этого факта, по-видимому, надо искать в том, что, как уже обсуждалось в гл. 1, в области низких температур значительная часть ванадия находится в неактивной четырехвалентной форме, Характерные времена переходных режимов изменения концентрации связанные с кристаллизацией и ра- [c.31]

Таким образом, химическое модифицирование катализа-гора оксидом магния позволяет повысить его (ермомехани-ческую и в некоторой степени аквамеханическую стабильность. Однако этот реагент дорогой и дефицит ный. Поэтому изучалась возможность замены его техническим продуктом тальком, состоящим на 26-28"о масс, из оксида магния и на 69 6У/ч из диоксида кремния. [c.107]

Действие нитролигнина, диоксида и лифонита отличается от действия супила и игетана. Так, величина снижается менее интенсивно. Причем чем больше взято щелочи для растворения указанных реагентов, тем на меньшую величину снижается К, по сравнению с К2 воде. Период набухания бентонита и велп- [c.54]

Диоксид (лигнин оксидированный) — порошок светло-коричневого цвета, как и нитролигпин, не растворимый в воде, но хорошо растворимый в слабых растворах щелочей. Растворимость диоксида в 1,5%-ном растворе щелочи при содержании 7— 8,5% активных карбоксильных функциональных групп достигает 90—95%, что значительно превосходит растворимость нитролигнина при том же содержании карбоксильных групп. Исследованиями Т. В. Изумрудовой, В. Д. Городнова, Н. Н. Шорыгипой и других установлено, что наиболее активный реагент-понизитель вязкости промывочных жидкостей получается при следующем технологическом режиме 15%-ный водный раствор перекиси водорода, среда — нейтральная, температура — не более 90° С, время перемешивания — 6 ч. Реакция протекает с большим выделением тепла, которое необходимо отводить уже в начале реакции окисления. В отличие от получения других модифицированных [c.147]

Промышленные испытания лиоксида при бурении скв. 3 Северные Камаши треста Каршиннефтегазразведка показали, что диоксид является более эффективным реагентом-понизителем вязкости и предельного СНС малосиликатной промывочной жидкости, чем нитролигнин или ПФЛХ. Расход лиоксида для достижения идентичного разжижения примерно в 1,4—1,5 раза меньше, чем расход нитролигнина [2]. [c.148]

Диоксид серы. Окислительно-восстановительные свойства диоксида серы ЗОг (сернистый газ) можно изучать, используя его в газовом состоянии (пропускать через раствор реагента) или же в виде водного раствора— сернистой Кислоты. Такие же результаты получаются при использовании подкисленных растворов сульфитов КааЗОз или Кг50з. [c.279]

Различают гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе катализатор и реагенты находятся в одной и той же фазе (жидкой или газовой). Для гомогенного катализа скорость химической реакции пропорциональна концентрации катализатора. При гетерогенном катализе реагирующие вещества и катализатор находятся в разных фазах, т. е. между катализатором и реагирующими веществами имеется поверхность раздела. При этом катализатор — твердое вещество, а реагирующие вещества — жидкости или газы. Например, добавление небольшого количества диоксида марганца Мп02 (твердая фаза) в качестве катализатора к Н2О2 приводит к его быстрому и бурному разложению [c.26]

Гликоли легко расщепляются в мягких условиях и с хорошими выходами при действии йодной кислоты или тетраацетата свинца [126]. Продуктами реакции могут быть 2 моля альдегидов, или 2 моля кетонов, или по одному молю каждого из этих соединений в зависимости от того, какие группы соединены с двумя рассматриваемыми атомами углерода. Выходы настолько высоки, что олефины часто превращают в гликоли (т. 3, реакция 15-36) и затем расщепляют действием HIO4 или РЬ(0Ас)4 вместо того, чтобы проводить прямое расщепление озоном (реакция 19-9), или бихроматом, или перманганатом (реакция 19-10). Ряд других окислителей приводит к тем же продуктам. Среди них активированный диоксид марганца [127], соли таллия (П1) [128], хлорохромат пиридиния [129], а также О2 при катализе солями Со(И1) [130]. Перманганат, бихромат, N-иодосукцинимид [131], N-бромосукцинимид — трифенилвис-мут [132], триацетат иода [133] и некоторые другие окислители также расщепляют гликоли, давая карбоновые кислоты, а не альдегиды, однако эти реагенты редко используются в синтетических целях. [c.276]

Рассмотрим, например, образование хроматограммы при пропускании через колонку, содержащую окислитель, раствора смеси солей железа (И) и марганца (И). Сначала ионы Fe + окисляются до ионов Ре + и образуют вверху колонки буро-желтую зону гидроксида железа, затем образуется более темная зона диоксида марганца МпОа с высоким ре-докс-потенциалом. По мере фильтрования смеси через колонку диоксид марганца восстанавливается ионами Ре + анализируемой смеси до ионов Мп2+, которые перемещаются вниз, где вновь окисляются находящимся в колонке реагентом-окислителем. Зона второго компонента (марганца) фюрмируется в отсутствие третьего компонента только под воздействием реагента-окислителя колонки. Если продукт окисления второго компонента не может восстановиться первым компонентом анализируемой смеси, произойдет образование смешанной зоны и разделения не будет. Аналогичные процессы протекают на восстановительной колонке. [c.252]

Нагревание реагентов иногда обозначается символом А. Так, то обстоятельство, что при нагревании малоновой кислоты образуются диоксид углерода и уксусная кислота, можно записать следующим образом [c.100]

Для каталитических реакций характерны некоторые особенности. Как правило, катализатор вводится в систему в очень небольших количествах по сравнению с массой реагентов. Тем не менее эффективность действия этих малых добавок необыкновенно высока. Так, одна частица мелкодисперсной платины (платиновая чернь) способна в 1 с разложить 10 молекул перекиси водорода. Активность фермента каталазы еще выше — 3-10 молекул Н2О2 в 1 с. В результате реакции катализатор остается в химически неизменном состоянии и не расходуется, т. е. участие катализатора в реакции не отражается общим стехиометрическим уравнением. Однако физические его изменения возможны. Например, кристаллический МпОг в процессе каталитического разложения хлората калия КСЮз превращается в мелкодисперный порошок. Физически изменяется и платина при каталитическом окислении диоксида [c.232]

Выделение кислорода в этой реакции может пэоисходить а) из перекиси водорода, б) из диоксида свинца, в) из обоих реагентов. При использовании перекиси водорода, обогащенной тяжелым изотопом кислорода, было найдено, что выделяющийся кислород содержит в себе весь введенный изотоп кислорода з О. Отсюда был сделан вывод о том, что газообразный кислород образуется из перекиси водорода. [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология