Цитраты, соединение

I. К каким типам органических соединений относится цитрат натрия а. Алкоголят натрия б. Натрийорганическое соединение в. Натриевая соль кислоты г. Спирт первичный д. Спирт вторичный е. Спирт третичный [c.195]

Реакция высокочувствительна предел обнаружения катионов желе-за(Ш) составляет 0,25 мкг. Мешают многие вещества окислители, восстановители, ртуть(П), фториды, иодиды, фосфаты, цитраты, тартраты и другие соединения. Катионы железа(П) Fe" не мешают. [c.399]

Одним из первых десорбентов для очистки скандия от РЗЭ была применена лимонная кислота. Устойчивость многих комплексных соединений, в том числе и цитратов, повышается в ряду Ьа <С V < < УЬ < 5с. При десорбции комплексообразователем в первую очередь вымывается скандий (рис. 5). Процесс состоит из 1) пропускания раствора с разделяемой смесью через колонку со смолой в аммонийной или водородной форме [c.25]

Поскольку цитрат представляет собой симметричное соединение, считалось, что при включении в цитрат изотопа он всегда будет представлен в равном количестве в обеих концевых карбоксильных группах. Тогда должен обязательно включаться и в сукцинат. Лишь в 1948 г. Огстон сформулировал представление о том, что при связывании субстрата не менее чем в трех точках ферменты становятся способными к асимметричной атаке симметричных субстратов . Другими словами, фермент может синтезировать цитрат таким образом, что атомы углерода, поступающие от молекулы ацетил-СоА, будут попадать всегда только в одну из СНзСООН-групп, окружающих прохиральный центр (гл. 6, разд. Г,2). [c.323]

Редкоземельные элементы со щелочными цитратами дают очень прочные комплексные соединения. Из подщелоченных растворов ионы редкоземельных элементов не выделяются оксалатами и даже щелочными фторидами. [Рябчиков, Терентьева. Изв. АН СССР, ОХН. № 1 (1949).] (Прим. ред.) [c.66]

Исходный ацетат-цитрат редкоземельных элементов готовят из сырого материала так, как описано в разделе А для чистого соединения европия. Электролитическую ячейку можно увеличить до любых размеров, в зависимости от количества раствора. Электролиз проводят при условиях, описанных в разделе А. [c.69]

При хроматографическом разделении ионов широко используется различная их склонность к образованию комплексных соединений. Например, кобальт и медь могут быть разделены в колонке с сульфока-тионитом при помощи дееорбента — раствора цитрата калия. [c.53]

Moho- илн полидентатным лигандом является остаток щавелевой кислоты Написать аналогично формулу лимоннокислого (цитрат-ного) комплекса. Обратить внимание на особую лрочлость внутри-комплексных соединений. [c.123]

К каким классам органических соединений относится продукт взаимодействия цитрата натрия с избытком бр< шотого этила а. Простой эфир б. Сложный эфир в. Спирт г. Карбоновая кислота [c.195]

Цитраты РЗЭ были первыми комплексными соединениями, использованными для разделения смесей РЗЭ методом ионного обмена. Выбор лимонной кислоты в качестве лиганда был сделан случайно, именно этот реактив использовался участниками Манхэттенского проекта [12], создателями первой атомной бомбы в США, для выделения радиоактивных изотопов Zr и Nb из смеси осколочных элементов продуктов деления урана. Сейчас метод ионообменной хроматографии наряду с экстракционным методом широко используется для практического разделения смесей РЗЭ и очистки как радиоактивных изотопов индикаторные, невесомые количества), так и больших количеств РЗЭ для металлургических и других целей, хотя вместо лимонной кислоты в качестве нолидентатного лиганда обычно применяют комплексоны [10]. [c.77]

Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и в каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 23). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бу-тпловьп1, амиловый), хлоропроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод). Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — диэтиловым или диизопропиловым эфиром. Лучше всего катионы металлов извлекаются органическими растворителями, если соответствующий металл предварительно связать в виде внутрикомплексного соединения. Например, свинец связывают дитизоном и извлекают четыреххлористым углеродом, никель связывают диметилглиоксимом и извлекают хлороформом в присутствии цитрата натрия. Смеси ионов различных элементов можно разделять экстракцией, используя избирательное (селективное) извлечение различными растворителями и регулируя pH раствора. Можно осуществлять также и групповые разделения ионов. [c.454]

Реакции замещения лигандов в координационных соединениях платиновых металлов протекают медленно, что затрудняет концентрирование, выделение и определение благородных металлов, в частности, родия. Все реакции базирующиеся на образовании комплексов и используемые в технологии и аначизе платиновых металлов, протекают во времени и нагревании. В работах [1-3] показана перспективность использования роданида, тиомочевины, цитрата для извлечения платиновых металлов. Из литературы [4,5] известно, что добавление в сульфатные электролиты родия сульфаминовой кислоты стабилизирует раствор, а сульфосалициловая кислота является лигандом -комплексообразователем, способным образовывать с ионами металлов хелатные структуры, устойчивость которых обычно больше, чем монодентатных комплексов [6]. В работе использовапи метод классической, тает- и переменнотоковой полярографии и метод кислотно-основного титрования. [c.89]

Цитраты н тартраты щелочных металлов применяют обычно при низких концентрациях ионов ОН и металла, а также, когда процесс осаждения покрытия протекает при низкой температуре Стабилизи рующие добавки обеспечивают максимальный выход металла Одну из распространенных групп стабилизаторов составляют органические соединения двухвалентной серы которые отдельно илн совместно с борогидридами или боразотсодержащнми соединениями добавляют в растворы Другая группа стабилизаторов — неорганические соли и окислы Стабильность растворов повышается также при добавлении в растворы некоторых соединений Аз, 5Ь, 5п, Ре Р( , Т1, Сс1 [c.48]

Большинство преобразователей ржавчины содержит растворы кислого характера, главным образом на основе ортофосфорной, щавелевой или другой оргснической дикарбоновой кислоты, кислых фосфатов, цитратов или других солей. Предполагают, что эти растворы должны взаимодействовать с продуктами коррозии и образовывать с ионами железа труднорастворимые соединения. Растворы на основе фосфорной кислоты могут быть различной концентрации и образовывать как нерастворимые так и растворимые фосфаты. Поэтому вторым компонентом в модификаторах должен быть органический или неорганический комплексообразователь. С этой целью в рецептуры вводятся танниды, двухатомные фенолы, ионы оксалата и цитратов, ка-лийгексацианоферраты (желтая и красная кровяные соли), которые образуют прочные комплексы с ионами железа. В состав [c.163]

Регулирование времени гелеобразования возможно путем использования комплексных соединений, например, цитрата алюминия, при вводе которого в раствор полимера алюминий освобождается из комплекса и сшивает полимер. Р.Терри с соавторами (1981 г.) исследовал кинетику процесса гелеобразования при взаимодействии полиакриламида с ионами хрома. Отмечено, что после введения восстановителя в раствор полиакриламида и Сг" нгблюдается увеличение вязкости во времени при установившемся сдвиге в вискозиметре Брукфильда. Время гелеобразования определялось как время, необходимое для увеличения сдвиговой вязкости до произвольной величины. [c.82]

Применяют кислоты лимонную, адипиновую, муравьиную и некоторые другие. Более широко используется лимонная кислота, при очистке которой требуется надежная циркуляция раствора со скоростью не менее 0,5 м/сек, но не более 1,в м/сек во избежание усиления коррозии котельного металла. Концентрация кислоты лежит в пределах 1,0—3,0% (3%-ный раствор кислоты может связывать 0,75% железа—по массе). Очистка ведется при температуре 95— 105 °С. Скорость растворения окислов железа при этом составляет 250—300 г/ м -ч) при температуре меньше 80°С растворение окислов железа идет медленно, а при >105 °С усиливается коррозия. Концентрация железа в растворе не допускается более 0,5%, а pH раствора не должно быть выше 4,5 длительность пребывания раствора в парогенераторе составляет 3—4 ч (большая длительность может вызвать вы падение осадка цитрата железа, что недопустимо). Лимонная кислота эффективно удаляет прокатную окалину, но не действует на силикаты и медь соединения кальция удаляются в ограниченных размерах. Нельзя допускать Пферывов в циркуляции раствора и добавлять в раствор свежую кислоту (сумма свободных [c.16]

Б. образует более прочные, чем РЗЭ, комплексы с С1 . На способности Вк к комплексообразованию, напр, с N08 или цитрат-ионами, основано его отделение от др. актиноидов и РЗЭ. Так, Вк экстрагируется бензолом в виде внутрикомплексного соединения с теноилтрифтор-ацетоном при pH 4 в 10-15 раз эффективнее, чем и [c.283]

Устойчивость комплексов железа, образующихся в растворах цитратов аммония, в широком интервале pH (от 2 до 10) позволяет проводить растворение соединений железа, меди и пассивацию в одном и том же объеме раствора. С этим же связана возможность вытеснения промывочного раствора моноцитрата аммония амминированной водой. Устойчивость цитратных комплексов железа справедлива лишь для аммиачной среды. Следует иметь в виду, что добавление в раствор других щелочей недопустимо, так как оно приведет к выпадению гидроксида железа из раствора. [c.9]

Из анионов мешают фториды, фосфаты, цитраты и тартраты МзаЗО не мешает до концентрации 0,045 М [10451, (ЫН4)23 04 ока зывает более сильное влияние. Хлориды аммония и натрия незна чительно уменьшают окраску соединения алюминия (до концентра ции 0,02Л их влиянне ничтожно). Алюминий с ализарином 3 лучше всего определять в хлорнокислой среде. [c.131]

Так же, как и в случае фумаразы, фермент удерживает отщепившийся протон в течение достаточно длительного промежутка времени (до 7-10 с), что позволяет молекуле цис-аконитата иногда диффундировать от поверхности фермента и (если имеется избыток цис-ако-нитата) замещаться другой. В результате новая молекула цис-акояупа-та иногда приобретает протон (межмолекулярный перенос протона). Протон, отщепляемый от цитрата, часто возвращается к молекуле [стадия б в уравнении (7-47)], но, как показано штриховой стрелкой, ведущей к соединению, изображенному в уравнении (7-47) в центре, положениб, в котором присоединяется возвращающийся протон, отлично от положения его отщепления. По-видимому, после того, как произошло первоначальное отщепление протона, образующийся цис-акони-тат перескакивает в такое положение, когда возможна регидратация с участием тех же самых групп, которые принимали участие в дегидратации, нос образованием нового продукта [119]. Не исключено, что именно этот сложный механизм и обусловливает низкое число оборотов (15 с- ). [c.150]

Одним из первых, кто изучал окисление органических соединений в животных тканях, был Тунберг, который в период между 1911 и 1920 гг. открыл около 40 органических соединений, способных окисляться в животных тканях. Быст-)ее всего окислялись сукцинат, фумарат, малат и цитрат. Зудучи хорошо знаком с теорией р-окисления Кноопа, Тунберг предложил циклический механизм окисления ацетата. Предполагалось, что две молекулы этого двухуглеродного соединения конденсируются (с восстановлением) в сукцинат, который затем окисляется в оксалоацетат по той же схеме, что и в цикле трикарбоновых кислот. Оксалоацетат далее декарбоксилируется в пируват, а последний в результате окислительного декарбоксилирования превращается в ацетат, чем и завершается цикл. Лишь одну из реакций этого цикла не удалось подтвердить экспериментально (пусть читатель самостоятельно решит, о какой реакции идет речь). [c.319]

Предложен [2591 метод определения марганца, основанный на измерении хемилюминесценции, возникающей нри окислении люминола перекисью водорода в присутствии о-фенантролина и цитрата натрия. Соединения марганца катализируют эту реакцию. На интенсивность свечения мало влияет порядок смешения реагентов и степень окисления марганца. Чувствительность определения 0,005 мкг Шп1мл. Определению марганца мешают соли Fe(in), Со(П), Сг(П1). [c.73]

Люминол (гидразид о-аминофталевой кислоты) окисляется перекисью водорода в ш елочной среде в присутствии о-фенантролина и цитрата калия при pH 9,6. Реакция катализируется Мп(П). Предложен чувствительный метод определения марганца (5-10 мкг мл) в химически чистых реактивах и полупроводниковых материалах [258]. Комплексные соединения Mn(II) с о-фенантролином резко ускоряют окисление индигокармина перекисью водорода [619], в то время как ион Мп(И) слабо катализирует эту реакцию [291]. На рис. 20—22 показаны зависимости скорости окисления индигокармина перекисью водорода от концентраций фенан-тролина, Н гОг и марганца. Ионы Na(T), К(1), NH4, Li(I), Sr(II), Ba(II), NO3, GHg OO, F, S N не влияют на скорость реакции. Чувствительность метода 2-10 мкг Шп мл, точность 2 — 6% [619]. [c.83]

Пиридплазо)-2-нафтол(о-ПАН) образует с марганцем внутрикомплексное соединение состава Мп(ПЛН)2, которое экстрагируется хлороформом, четыреххлористым углеродом, диэтиловым эфиром [8И, 812, 1334, 1421]. Максимальная экстракция комплекса марганца с о-ПАН четыреххлористым углеродом наблюдается в узком интервале pH 9,5—11 [65]. Процент экстракции заметно снижается в присутствии ионов тартрата и цитрата. [c.126]

Марганец значительно лучше экстрагируется ТБФ из растворов, содержаш их Li l или LiBr, чем из НС1 или НВг (рис. 34) [1266, 1267]. Значения коэффициентов распределения возрастают прп этом в 100 U более раз. Этот метод применяют для отделения марганца от больших количеств железа [955]. Соединения марганца экстрагируют раствором ТБФ в керосине (1 1) или (1 2) при pH 4,5. Железо маскируют цитратом, а для полной очистки от железа реэкстрагируют марганец 6 N НС1. Коэффициенты распределения железа и марганца при экстракции смесью ТБФ и бензола (1 1) пз 4 N НС1 равны соответственно 500 и 0,002 коэффициент разделения 250 000 [370]. [c.127]

Торий проявляет также сильную тенденцию к образованию. комплексных соединений с анионами различных солей нитратами, сульфатами и сульфитами, карбонатами, фторидами, "яодатами, броматами, хлоридами и хлоратами, оксалатами, тартратами, цитратами, салицилатами и т. д. См. также [1096, 1109, 1763, 2029]. Кроме того, он образует комплексы с дикето-нами, типа ацетилацетона [381, 383, 504, 648, 774, 802, 890, 1515, 1763, 1771, 1986, 1988, 2029, 2120, 2121]. Многие комплексные соединения тория экстрагируются различными растворителя ми [310, 1103, 1169, 1270, 1669, 2112]. [c.19]

Фитин[11] осаждает торий в виде белого аморфного хлопьевидного осадка, практически не растворимого в концентрированных кислотах, царской водке, едких щелочах, а также спирте и эфире, но растворимого в цитрате натрия растворимость в воде при комнатной температуре ие превышает 10 М/л. Соединение разлагается при 250°, а при прокаливании при ПОО"" переходит в трифосфат тория Т112Рб019 или 2Т11О2 ЗР2О5 [11]. [c.185]

В работе [132, 133] на примере анализа щавелевой кислоты, оксалата аммония, лимонной кислоты, цитрата натрия и п-амино-салицилата натрия была показана возможность радиометрического титрования органических кислот и их растворимых солей соединением AgNOa. Анализ этим методом включает в себя количественное осаждение солей серебра и последующее обнаружение избытка иона серебра в жидкой фазе после образования и осаждения твердой фазы. Недавним усовершенствованием радиометрического метода определения щавелевой кислоты явилось титрование 0,1 н. или [c.166]

Ионы лимонной, винной, яблочной и молочной кислот образуют с уранилом устойчивые даже при высоких значениях pH (8—10) комплексные соединения. В литературе описаны лимоннокислые комплексы уранила с мольными соотношениями liOa" цитрат = = 1 1, 2 3 и 2 1 отрицательные логарифмы констант неустойчивости двух первых соединений соответственно равны pKi=3,03 и рКа=6,16 [503, 593]. [c.23]

Смотреть страницы где упоминается термин Цитраты, соединение: [c.366] [c.427] [c.77] [c.186] [c.132] [c.582] [c.69] [c.99] [c.385] [c.319] [c.99] [c.130] [c.83] [c.109] [c.60] [c.115] [c.39] [c.62] [c.249] [c.130] [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология