Тиоцианаты обнаружение

Поэтому при обнаружении х юрид-ионов в присутствии тиоцианат- и цианид-ионов анионы S N" и N необходимо удалить, после чего уже можно открывать хлорид-ионы, как > казано выше (см. пункт а). [c.492]

Предел обнаружения тиоцианат-ионов этой реакцией составляет 4 мкг. Поскольку при реакции образуется сильно ядовитая синильная кислота H N, то ее следует проводить только под тягой [c.462]

Комплексные тиоцианаты, содержащие интенсивно синие ионы [Со(СЫ8)4] ", используют для обнаружения и фотометрич. определения К. [c.415]

Какие лиганды используют для маскировки железа(П1) при обнаружении Со(П) тиоцианатом аммония [c.29]

II) и других металлов, образующих с пиридином в присутствии тиоцианата и других анионов малорастворимые соли для отделения лития от калия и натрия при фотометрическом определении меди (II) и сурьмы (III), а также для обнаружения элементарной серы. [c.249]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Для обнаружения ионов Со добавьте в каждую пробирку второго комплекта по 1 мл 5%-го раствора тиоцианата аммония и 6 капель бензина. В присутствии ионов кобальта(П) органический растворитель после встряхивания и отстаивания окрасится в синий цвет, из-за образования комплекса [c.88]

Комм. В чем причина обесцвечивания раствора (П2) Сравните прочность тиоцианатного и фторидного комплексов железа(П1). В чем причина растворения осадков при введении аммиака или тиоцианат-ионов (Пз, П5 и П7) Соблюдаются ли критерии протекания ОВР в Пб и Hg Предложите способы обнаружения галогенид-ионов в растворе при совместном присутствии а) F и С1 б) 1 и 1 в) Вг и I". Предложите схему разделения галогенид-ионов, находящихся в каждой из этих смесей. [c.138]

Обнаружение тиоцианатов в присутствии иодидов вызывает затруднения. Обычно в таких случаях применяется метод, который сводится к осаждению серебряных солей иодида и роданида с последующим разделением их аммиаком и открытию тиоцианата солями Fe(III) в кислой среде. Метод сложен и требует большой затраты времени. [c.47]

Обнаружение Со +. Кобальт обнаруживают в отдельной порции раствора по реакции с тиоцианатом аммония или с нитритом калия (см. реакции Со +). [c.67]

Обнаружение. Качественные реакции на соли железа (111) 1) взаимодействие с тиоцианатом калия с окрашиванием раствора в интенсивно-красный цвет 2) взаимодействие с гексацианоферратом(П) калия с образованием интенсивно-синего осадка берлинской лазури (см. выше). [c.434]

Концентрация реагента также является важным фактором для сдвига равновесия в желаемом направлении. В случаях, когда образованное в ходе процесса соединение в значительной степени диссоциирует (малоустойчивый комплекс, слабый электролит), необходимо, чтобы концентрация реагента была по возможности высокой для получения продукта реакции в более высокой концентрации. Так, при обнаружении Со(И) с помощью тиоцианата [c.181]

Потенциометрическое обнаружение конечной точки титрования применимо для осадительных титрований серебра (I), ртути (И), свинца (И) и цинка(П), а также таких анионов, как хлорид, бромид, иодид, тиоцианат и ферроцианид. [c.393]

Определение. Качественно И. может быть обнаружен по сине-фиолетовому окрашиванию пламени или спектральным методом. Предложен ряд р-ций с СэС , фторидом, тиоцианатом, оксалатом аммония, акридином, 8-гидроксихинолином и др., а также ряд цветных р-ций с ализарином, морином, алюминоном и др. реагентамн. Эти хим. р-ции малоспецифичны и требуют предварит, отделения И. от большинства др. элементов. [c.227]

Выпавшие кристаллы тиоцианата аммония, содержащие 95—97 % ЫНлЗСЫ, отсасывают на воронке Бюхнера (выход 70—80 г), растворяют в 40 мл дистиллированной воды при 60 °С и проверяют на ионы 50 и Ва + обычными методами. В случае обнаружения этих ионов их осаждают прибавлением по каплям 0,1 н. раствора Ва(ОН)2 или (КН4)2304, не допуская избытка реактивов. Вносят 0,5 г активного угля, фильтруют при 60 °С в фарфоровую чашку и охлаждают. Выделившиеся кристаллы отсасывают на [c.23]

Отделение и обнаружение Fe + и Bi +. К азотнокислому раствору катионов Fe + и Bi + добавляют раствор аммиака до появления осадка, затем по каплям раствор НС1 до растворения осадка и кипятят. Висмут в результате гидролиза выделяется в осадок в виде хлорида висмутила BiO l, а железо остается в растворе. Осадок отфильтровывают и в фильтрате определяют Fe + реакцией с тиоцианатом аммония или другими реактивами. [c.60]

Обнаружение Fe +. В отдельной порции раствора обнаруживают реакцией с тиоцианатом аммония или с ферроцианидом калия или с сульфосалициловой кислотой. [c.60]

Катионы больших периодов периодической системы Д. И. Менделеева, такие, как Zn " , Со , Ni , проявляют способность к образованию комплексных аммиаков [Zn(NH3)J , [Со(КНз)б] + и [№(КНз)б] . Большое значение имеет образование комплексных цианидов, тиоцианатов, ртутьтиоцианатов при обнаружении катионов Fe , Ре , Zn , Со . Широко используют для анализа реакции образования комплексов с органическим основанием пиридином, диметилглиоксимом, а-нит-розо-Р-нафтолом, ализарином, дитизоном, арсеназо. [c.149]

Специфична реакция на иод с крахмалом. Можно считать специфическими также реакцию образования кроваво-красного иона [Fe(S N)]2 при действии тиоцианата на РеЗ+ и реакцию обнаружения нитрит-иона реактивом Грисса—Илосвая (гл. XII, S 4). Однако специфических реакций сравнительно немного. [c.108]

Для некоторых комплексометрических титрований с ЭДТА, особенно для определения железа(III), имеется несколько высокоспецифичных индикаторов для обнаружения конечной точки титрования. Для индикации конечной точки комплексометрического титрования железа(III) может быть использован тиоцианат-ион, который образует комплексы Fe(S N)2+ и Fe(S N)2 кроваво-красного цвета резкое исчезновение окраски комплексов свидетельствует о достижении точки эквивалентности. Салициловая кислота [c.198]

Максимальное содержание ионов N вне зависимости от пути поступления и вида животного — в головном мозгу, миокарде и мышечных тканях в печени наибольшее содержание при поступлении в желудок или в/брюшинно и наименьшее — при ингаляционном пути поступления или через кожу. Содержание ионов N в цельной крови выше, чем в сыворотке (Александров и др. Bailantyne). Основным метаболитом являются менее ядовитые тиоцианаты. При введении в организм животных больших доз H N пик образования и выделения с мочой тиоцианатов через 24—48 ч. Частично происходит окисление через циановую кислоту H NO до СОг, а также соединение с цистином с образованием иминотиазолидин-4-карбоно-вой кислоты. В выдыхаемом воздухе также обнаружен H N. [c.337]

В XIX в. был разработан метод колориметрического определения железа(П1) с помощью тиоцианата (Герапат, 1852 г.) и описано титриметрическое определение серебра с использованием этого же реагента (Фольгард, 1877 г.). Для титрования борной кислоты рекомендовался глицерин (Томсон, 1893 г.) в различных реакциях применялись следующие органические реагенты морин — во флуоресцентной пробе на алюминий (Гоппельсрёдер, 1867 г.), флуоресцеин — в качестве кислотно-основного индикатора (Крюгер, 1876 г.), анилин — для каталитического обнаружения ванадия (Гвийяр, 1876 г.), 1-нитрозо-2-нафтол — как осадитель кобальта (Ильинский, фон Кнорре, 1885 г.), 2,2 -дипиридил и 1,10-фенан-тролин-—в качестве реагента на железо(П) (Блау, 1888 г.). [c.20]

Органические реагенты, употребляемые для обнаружения и определения цинка, характеризуются невысокой избирательностью. Наиболее часто применяемым органическим реагентом для цинка является дитизон. Цинк(II) маскируется хелонами, цитратом, тартратом, цианидом, ионом гидроксила, аммиаком, тиоцианатом и BAL. Для демаскирования цинка из цианидного комплекса можно воспользоваться формальдегидом или хлоралем. [c.426]

Сходный эффект обнаружен при изучении того, как способность тиоцианата к образованию мостиковой связи зависит от природы связи в этом лиганде. Тиоцианат-ион является амбидентным лигандом, и его поэтому можно отнести и к классу а и классу Ь. Когда он связан с окислителем при помощи атома азота (донор класса а), сера играет роль замыкающего мостик донора. В реакциях сСг +сера является не слишком желательной, и изотиоцианатный комплекс пентаамина Со(1П) выступает как гораздо менее эффективный окислитель, чем аналогичный азидо-комплекс. Однако с Со(СК)Г, восстановителем класса Ь, окислитель o(NH з) sN S реагирует очень эффективно. [c.200]

Ван-Сикле [104] обнаружил влияние изотопного эффекта на скорость реакции циклопентадиена с малеиновым- 2 ангидридом по Дильсу—Альдеру. Он показал, что в хлористом метилене при 0° величина АА/ + в случае эндо-аддукта равна —34 кал. Если бы образование обеих связей аддукта происходило одновременно, то ускорение реакции было бы на самом деле небольшим, и в таком случае можно было бы утверждать, что переходное состояние по своему строению подобно реагирующим молекулам. Однако если допустить, что реакция Дильса — Альдера протекает по механизму, предложенному Вудвордом и Кацем [105], то тогда изотопный эффект относится к образованию связи лишь с одним центром. В этом случае значение —AAF= ln будет в два раза большим. При этом следует также учитывать некоторые дополнительные изотопные эффекты, связанные с поляризацией и поляризуемостью, которые будут проявляться в процессе неспецифического образования связи между обеими молекулами. Однако величина и направление таких эффектов остаются неясными. К наиболее претенциозным исследованиям изотопных эффектов такого типа принадлежит работа Зельтцера [106], изучившего реакцию изомеризации малеиновой кислоты в фумаровую в воде, катализируемую тиоцианат-ионом. В этом случае величина АА/ = = изменяется от —100 кал при 15° до —85 кал при 80°. Полученные значения как раз соответствуют ускорениям реакции примерно на 10—15%, обнаруженным Денни и Танкелем [101] в изученных ими реакциях стильбена. Из температурной зависимости констант скоростей изомеризации дейтерированной и недейтерированной кислот была определена разность энергий активаций, которая оказалась равной —125 кал. [c.147]

Наиболее изученная реакция Fe" в водном растворе — это реакция с тиоцианат-иопом, в результате которой образуются один или несколько тиоцианатных комплексов, окрашенных в интенсивный красный цвет эту реакцию используют для обнаружения и количественного определения ионов Ре " даже при очень низких его концентрациях. Красный цвет исчезает в присутствии иона Р . Соли РеР можно получить сухим способом в водном растворе, по-видимому, устанавливается равновесие [c.274]

С помощью роданида калия KS N (тиоцианата калия) можно провести чувствительную реакцию обнаружения трехвалентного железа. Добавка одной капли раствора этой соли приводит к образованию роданида железа (П1), обладающего интенсивной красной окраской. Благодаря этой реакции можно обнаружить миллионные доли грамма железа. Для того чтобы продемонстрировать чувствительность этой реакции, будем снова и снова разбавлять в десять раз пробу раствора хлорида железа(П1) дистиллированной водой и проверим, цри каком разбавлении окраска еще заметна. [c.100]

В которых один неспаренный электрон приходится на каждый атом металла. Предполагается, что это связано с димеризацией комплекса с образованием связи между двумя атомами металла. Уильямс [21 ] отметил, что ё-электроны и с1-орбитали элементов с небольшим числом (З-электронов, по-видимому, легко доступны для лигандов, что в случае соединений Мо(У) приводит к димеризации. Эту склонность к образованию димеров нужно учитывать при обнаружении по спектрам ЭПР низкоспинового состояния восстановленной ксантиноксидазы. Было высказано предположение, что интенсивность спектра ЭПР, соответствующая всего 37% полного содержания молибдена, объясняется существованием равновесия между парамагнитным мономером и диамагнитным димером. В модельных комплексах Мо(У) в водном растворе число неспаренных электронов, обнаруживаемых методом ЭПР, еще меньше (менее 1 %). Отсюда следует, что биологические системы способны стабилизировать мономерные комплексы Мо(У). Специфические эффекты стабилизации могут также регулировать баланс между состояниями окисления. Такая регуляция имеет существенное значение, если молибденсодержащие ферменты эффективно функционируют как электрон-транспортные реагенты, поскольку процессы переноса электрона между молекулами, протекающие с низкими энергиями активации, возможны только в случае подходящих соотношений между окислительно-восстановительными потенциалами компонентов. Данные, полученные Уильямсом и Митчеллом [18], показывают, каким образом достигается регуляция окислительно-восстановительных потенциалов в случае молибдена. Эти авторы обнаружили специфическую стабилизацию Мо(1У) цианид-ионами, повышение устойчивости Мо(У1) по сравнению с Мо(111) при наличии гидроксила в качестве лиганда и примерно одинаковую устойчивость Мо(1П) и Мо(У) в присутствии хлорида и тиоцианата. При нейтральных рн окислительно-восстановительные потенциалы пар Мо(У1)/Мо(У) и Мо(У)/Мо(1П) находятся в интервалах от —0,2 до —0,4 В и от —0,6 до —1,0 В соответственно. Таким образом, первая пара близка по своему окислительно-восстановительному потенциалу к флавиновьш системам (около 0,25 В), тогда как вторая пара имеет потенциал, выходящий за пределы обычных окислительно-восстановительных потенциалов биологических систем. Однако способность меркаптоуксусной кислоты ( около —0,30 В) восстанавливать Мо(У) до Мо(1П) показывает, каким образом окислительно-восстановительный потенциал молибденовой пары может быть смещен в область, в которой протекают биологические реакции, путем преимущественной стабилизации состояния с меньшей степенью окисления ([21], см. также гл. 15). [c.267]

Переход органически связанного азота в азотистую кислоту кажется с первого взгляда удивительным. Некоторое представление о протекающих при этом частичных реакциях дает о фазова-ние азотистой кислоты при нагревании в сухом виде соединений с группировками, в которые входят азот и кислород, т. е. элементами, образующими окислы азота. Эта реакция (см. стр. 207) положена в основу обнаружения азотсодержащих соединений. В соответствии с этой реакцией можно предположить, что азотсодержащие, но не содержащие кислорода продукты пиролиза, превращаются в кислотные окислы азота при взаимодействии с двуокисью марганца. Возможно, что вначале эти кислотные окислы азота связываются с основной МпО, образуя нитраты или нитриты. Известно, что нитраты и нитриты марганца ведут себя, как нитраты или нитриты других тяжелых металлов, т. е. при их нагревании выд ляется N.,0 или N.,03. Предположение, согласно которому пиролитическое окисление происходит вследствие о разозан я из МпО., атомарного кислорода, сопровождающегося разрушением углеродной решетки, подтверждается тем, что РЬО.,, РЬдО , Со.,Оз, N .,03, Мп.,Оз ведут себя так же, как МпО.,. в то время как СиО и восстанавливающиеся кислотные окислы металлов (СгО , /0з, У. О ) практически не оказывают никакого действия. Цианиды серебра и ртути, тетрам-минсульфат меди, нитрид магния и азид натрия ведут себя при окислении так же, как не содержащие кислорода азотсодержащие продукты пиролиза. При нагревании таких неорганических соединений выделяются только дициан, аммиак или азот, но при их пиролизе с МпО. образуется азотистая кислота. Так же ведут себя другие неорганические соединения, как-то соли аммония, гидроксиламина и гидразина, а также цианиды, ферро- н феррицианиды, тиоцианаты, нитраты и нитриты щелочных металлов. [c.127]

На стр. 353 описан способ обнаружения алифатических и ароматических аминов сплавлением с тиоцианатом калия, при котором выделяется легко обнаруживаемый сероводород. Однако эта проба осуществима только при наличии солей соответствующих а.минсв. Такие соли, являясь замещенными солями аммония, вначале образуют аммониевые соли тиоциановой кислоты, которые только после нагревания переходят в замещенные тиомочевины. Последние, в форме изотиомочевины, разлагаются на сероводород и замещенные цианамиды. Согласно этой схеме алифатические и ароматические аминокарбоновые кислоты, а также ароматические аминосульфокислоты реагируют как соли аминов. [c.373]

Оиисынаемый способ непрнменим для обнаружения тиоцианата гуанидина, так как при нагревании тиоцианата щелочного металла протекает амино-реакция, описанная на стр. 35.3. прн которой связывается гуанидин. [c.568]