Железо трехвалентное, обнаружение

Выполнение анализа. Каплю испытуемого раствора наносят на реактивную бумагу. В присутствии никеля появляется ярко-красное окрашивание. Реакция специфична (предыдущей обработкой двухвалентное железо окислено азотной кислотой в трехвалентное). Обнаружение никеля указывает на то, что выстрел был произведен из пистолета. Отсутствие никеля, обнаружение меди или цинка свидетельствуют о том, что выстрел давний и гильза патрона была латунная или томпаковая. [c.518]

В качестве примера маскировки для повыщения специфичности реакции можно привести случай обнаружения иона кобальта в виде роданового комплексного соединения в присутствии иона трехвалентного железа. [c.24]

Дифенилкарбазон характеризуется высокой селективностью обнаружению молибдена мешают только ионы меди (красная окраска) и трехвалентного железа (желтая окраска). [c.105]

Обнаружению ионов кобальта роданидами мешают ионы трехвалентного железа, а также катионы одно-и двухвалентной меди (красно-бурое или зеленоватое окрашивание), висмута, сурьмы, платины и молибдена (V) (красное окрашивание), осмия (IV) или вольфрама (III) (желтооранжевое окрашивание), ванадия (фиолетовое окрашивание). Не образуют окрашенных роданидов, помешают из-за собственной окраски ионы хрома, ура-нила, церия (IV). [c.47]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Описан хроматографический метод обнаружения кобальта [90] в присутствии катионов щелочноземельных металлов, алюминия, трехвалентного железа, марганца, цинка, никеля, свинца, меди, кадмия, молибдена и ванадия. [c.55]

Влияние примесей ионов трехвалентного железа и фосфата натрия на обнаружение алюминия [c.98]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

Для обнаружения азидов и азотистоводородной кислоты служит красное окрашивание от действия солей трехвалентного железа, наблюдавшееся впервые С и г t i и s om и R i s s о т ом (см. стр. 684, Анализ азида натрия). Это окрашивание устойчиво при избытке соли железа. [c.685]

Липазы—энзимы, омыляющие сложные эфиры, можно легко идентифицировать с помощью метода обнаружения сложных эфиров, описанного на стр. 319 и основанного на образовании красной или фиолетовой соли трехвалентного железа и гидроксамовой кислоты соответствующей карбоновой кислсты. [c.596]

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

Железо в трехвалентном состоянии легко образует комплексы с -дикетонами. Металлическое железо непосредственно растворяется во многих -дикетонах с образованием хелатов железа(1И), многие из которых, в особенности фторзамещенные, летучи и успешно хроматографируются в микрограммовых количествах [3, 12-14,16,17,20, 24, 26,42, 46,114,119,128,193, 232, 233], однако, по-видимому, все изученные комплексы железа в меньших количествах ведут себя в колонках аномально [26, 124]. Предел обнаружения для Ге(ТФА)з равен 4-10" г. В связи с этим газохроматографические методы количественного определения железа не нашли широкого применения, хотя несколько методик описано [3, 13, [c.103]

ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНА ТРЕХВАЛЕНТНОГО ЖЕЛЕЗА Fe— [c.87]

Нитрат-ионы с этим реактивом не дают окрашивания. Сильные окислители разрушают реактив, поэтому мешают выполнению реакции. В присутствии в анализируемом растворе ионов трехвалентного железа, мешающих реакции, необходимо перед обнаружением нитрит-ионов прибавить к раствору немного винной кислоты или фторида натрия для связывания в комплекс ионов железа. [c.153]

В воде, уксусной и соляной кислотах не растворяются соли серебра галогеноводородных кислот, сульфаты бария, стронция (отчасти и кальция) и свинца, многие силикаты, прокаленные окисЛы алюминия и трехвалентного железа и другие вещества. Обнаружение катионов в таких веществах значительно усложняется из-за их нерастворимости. Эти вещества переводят в раствор следующим образом. [c.163]

При концентрировании обнаруживаемого нона в кольцевой зоне чувствительность капельных реакций повышается в 10 раз. Примером концентрирования и проявления на кольцевой печи может служить обнаружение ионов трехвалентного железа при разбавлении 1 10 000. Каплю раствора помещают в центр круга фильтровальной бумаги, которая закрепляется на горячей кольцевой печи стеклянным кольцом. Затем касанием кончика капиллярной пипетки, наполненной 0,05 н. раствором соляной кислоты, вымывают ионы Ее + на периферию. Пипетку заполняют несколько раз раствором соляной кислоты простым касанием поверхности раствора кислоты. Когда граница мокрого пятна достигнет нагревательного блока, растворитель начнет испаряться. В результате ряда промывок ионы Ре + полностью собе- [c.93]

Соль железосинеродистоводородной кислоты" Нз[Ре(СК)в], в которой железо трехвалентно. Не смешивайте этот реактив с K4[Fe( N)вJ, применяющимся для обнаружения ре+ + + [c.209]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Эта реакция испо льзуётсТдля обнаружения ионов Ре В щелочной среде ферроцианид железа разлагается с образованием гидроокиси трехвалентного железа. [c.157]

Из других соединении углерода с серой отметим также роданид калия KN S, который применяется для обнаружения ион трехвалентного железа. Роданид калия получается при кипячении раствора K N с серой или при сплавлении обоих веществ K N + S —> KN S. Роданиду калия соответствует роданистоводородная кислота (Н—N = = S). Свободная HN S бесцветна и устойчива лишь при очень низких температурах или в разбавленном водном растворе (ниже 5%). Это довольно сильная кислота, константа ее диссоциации К = 0,14. [c.200]

Молекула альбомицина, как показали чешские ученые О. Микет, И. Туркова и Ф. Шорм, состоит из 2 частей пептида, включающего 3 остатка /-серина, 3 остатка N -гидроксиорнитина, и комплексно связанный с ними ион трехвалентного железа, а также пиримидина, содержащего серу. Обе части связаны атомом кислорода гидроксила одного из трех остатков серина При щелочном гидролизе пиримидиновой части молекулы обнаружен [c.743]

Естественно, в таких условиях ОВ, синтезированное в верхних слоях (фотический слой), по мере своего опускания на дно неминуемо подвергается глубокому окислению, а чаще всего полностью разрушается. Того количества ОВ, которое достигает дна, не хватает даже на редукцию железа, и оно так и остается в трехвалентной форме, давая начало красноцветным осадкам. Поэтому совершенно естественно выглядит обнаруженная А.З. Кобловой, М.Г. Фрик, Н.А. Шнее, В.В. Ильинской прямая связь величины п/ф с содержанием в породах трехвалентного железа. Благоприятные для окисления ОВ условия могут также складываться вблизи береговой пинии в зоне приливов и отливов, в озерно-болотных отложениях, а также у впадения крупных рек, несущих высоконасыщенные кислородом воды. Вероятно, именно этим обстоятельством следует объяснять преимущественное содержание пристана в зоопланктоне, а также в рыбах и других обитателях вод, богатых кислородом, которые рассматриваются в качестве возможного источника пристана [36]. [c.15]

Дяя ее приготовления нужна соль трехвалентного железа. Вот как ее можно получить свежеосажденный гидроксид железа, приготовленный в предыдущем опыте, растворите в хлороводородной кислоте (можно в разбавленной, аптечной) или, что несколько хуже, в уксусной эссенции и смешайте с раствором ферроцианида калия (под названием желтой кровяной соли это вещество продают в фотомагазинах). Мгновенно образуется синий осадок знакомой вам берлинской лазури Fe4[Fe( N) j. Эта реакция очень чувствительна, ее часто используют для обнаружения в растворе ионов трехвалентного железа. [c.84]

Родан-ион образует с ионом кобальта комплексный ион [Сс(5СЫ)4]" голубого цвета, а с ионом трехвалентного железа кроваво-красный ион [Ре(5СЫ)б]=. Следовательно, в присутствии железа невозможно обнаружить кобальт, однако (как уже указывалось на стр. 22) если к раствору прибавить фторид натрия, то железо образует с ионом фтора более прочный бесцветный комплексный ион [РеРб]" и не будет мешать обнаружению кобальта, который не образует со фтором прочных комплексных соединений. [c.24]

При капельном обнаружении молибдата [300] иа бумагу помещают каплю испытуемого раствора, затем каплю разбавленной H I (1 1) и, наконец, каплю насыщенного раствора роданида. Предварительно следует убедиться в отсутсивии ионов трехвалентного железа поскольку в нейтральном или слабокислом растворе ионы молибдата не реа1гируют с ионами роданида, то отсутствие в этих условиях характерной окраски указывает на то, что в растворе нет ионов трехвалентного железа. Появление же (в отсутствие железа) желтой, оранжевой или красной окраски после прибавления к испытуемому раствору конц. НС1 в объеме Vs от объема раствора несомненно указывает на присутствие ионов молибдата. [c.101]

Вольфрам, ванадий, уран, титан, цирконий, трехвалентный хром, марганец, двухвалентное железо, алюминий и многие другие элементы не мешают. Мешающее действие трехвалентного железа можно устранить, если восстановить его хлоридом двухвалентного олова. Вольфрам медленно восстанавливается диэтилдитиофосфорной кислотой до вольфрамовой сини. Почти мгновенное образование интенсивного малинового окрашивания в результате присутствия молибдена позволяет легко обнаружить его в присутствии вольфрама. Даже очень большой избыток щавелевой и винной кислот не препятствует появлению малиновой окраски после прибавления необходимого количества конц, НС1 или H2SO4 и диэтилдитиофосфорной кислоты, а также не снижает чувствительности обнаружения молибдена. [c.106]

N H I, немного ксантогената калия, 0,5—1 мл диэтилового эфира и взбалтывают. При этом в эфир переходят вследствие растворения и флотации ксан-тогенатиые соединения молибдена, железа, кобальта, никеля, меди и др. эфирная фаза окрашивается в темный, почти черный цвет. Водную фазу удаляют через край, к эфирной фазе прибавляют 1—2 мл 2 М NaOH и взбалтывают. При этом в водный раствор переходят молибдат и ксантогенат, а осадки гид роокисей тяжелых металлов флотируются и сорбируются на границе раздела фаз. Водный раствор фильтруют через маленький фильтр для удаления гидроокисей. Фильтрат подкисляют 2 N НС1. В присутствии молибдена раствор окрашен в более или менее интенсивный розовый или красно-фиолетовый цвет. В отсутствие молибдена раствор остается бесцветным. Таким путем удается обнар у Жить 3 мкг Мо в S мл раствора в присутствии вольфрама при предельном отношении Мо W = 1 1300. Обнаружению молибдена (10—30 мкг) не мешают значительно большие количества железа (1 1500), серебра (1 750), никеля (1 1500), меди (1 1500), висмута (1 1500), свинца (1 350), пятивалентного ванадия (1 3000), трехвалентного хрома (1 4000), двувалентной ртути (1 200) (в скобках указаны предельные отношения). [c.108]

Комплексообразование металлов семейства возможно со многими комплексообразователями, но наиболее прочными являются цианидные и карбонильные комплексы, например желтая и красная кровяные соли К, [Ре (СЫ)в] и Кз [Ре (СЫ)в], Ре (СО) (liq, = 103 С) Со (СО) (а, л = 51 °С), № (С0)4 (Ия, iкип = 43 °С). Весьма характерный комплекс кроваво-красного цвета Ре (МС8)з образуется при действии раствора тиоцианида КаКСЗ на раствор, содержащий Ре ". Эта реакция широко используется для обнаружения трехвалентного железа. [c.188]

Для обнаружения кобальта нейтральный нли слабокнслый анализируемый раствор встряхивают с несколькими каплями 50%-ного раствора роданида калия и 1—2 каплями трибутиламина или ацетата трибутиламмония. Далее добавляют I—2 капли I N раствора серной кислоты и немного изоамиловога спирта и снова встряхивают. В присутствии кобальта органический слой окрашивается в синий цвет. Обнаружению кобальта не мешают значительные количества вольфрама, никеля, хрома, молибдена. Железо, висмут, ванадий и ураннл маскируют добавлением твердого фторида натрия. Медь и большие количества трехвалентного железа восстанавливают тиосульфатом натрия. Аналогично можно обнаруживать кобальт, применяя вместо роданида аммония цианат натрия (1529]. [c.50]

Отделение кобальта фенилтиогидантоиновой кислотой. Фенилтиогидантоиновая кислота СбНзЫНСЗЫНСНзСООН, впервые предложенная как реагент обнаружения кобальта [1193], применяется для отделения кобальта от ряда элементов. Реагент выделяет ионы кобальта в а.м.миачно.м растворе в виде пурпурнокрасного осадка непостоянного состава. В аммиачно-цитратном растворе осаждаются полностью также сурьма и медь, частично никель, хотя осадок никелевой соли растворим в концентрированном аммиаке. Соли трехвалентного железа также несколько загрязняют осадок фенилтиогидантоината кобальта. Однако ионы мышьяка, урана, ванадия, титана, вольфрама, молибдена, цинка, марганца, хрома, алюминия, магния и кальция осадков не образуют. Методика отделения такова [1490]. [c.70]

Разделение триэтаноламином N (СН2СН20Н)з. Триэтанол-амин образует с кобальтом растворимое комплексное соединение карминово-фиолетового цвета, соли никеля и меди дают растворы, окрашенные в синий цвет. Катионы ртути (1), свинца, серебра, кадмия, ртути (II), висмута, олова, железа, алю.миния, хро.ма и цинка образуют осадки различного цвета. Триэтанол-амин применяется для качественного обнаружения кобальта [747, 868], для разделения кобальта и никеля [1224], отделения железа от кобальта и никеля [954] и как групповой реагент в качественно.м анализе [276]. В последне.м случае при прибавлении 20%-ного раствора триэтаноламина к растворам, содержащим катионы алюминия, марганца, цинка, висмута, олова (II), сурьмы и железа(II), образуются осадки, нерастворимые в избытке триэтаноламина, а катионы трехвалентного хро.ма,. меди, кобальта и никеля образуют окрашенные растворимые соединения катионы ртути, свинца и четырехвалентного олова в этих условиях дают бесцветные растворимые комплексы. [c.71]

Примечание. Если присутствуют лишь следы цианида, то берлинская лазурь в желтом растворе хлорного железа кажется зеленого цвета. Чтобы избавиться от желтого цаета хлорного железа, можно прибегнуть к сильному разбавлени Ю, но тогда железо в значительной мере переходит в коллоидное состояние вследствие образования основной соли под влиянием гидролиза. Такой раствор реагирует очень медленно с железистосине-родисгой солью. Поэтому для обнаружения следов железистосинеродистой кислоты (а следовательно, и цианидов) рекомендуется применять насыщен-ный раствор сульфата двухвалентного железа взамен хлорного железа. Такой растаор содержит достаточно ионов трехвалентного железа, чтобы образовать берлинскую лазурь с железистосинеродистыми ионам ,. Однако при количествах железистосинеродистых ионов, больших, чем с.теды, реакцию следует выполнять с хлорным железо.М, как выше описано. [c.364]

Парагематины. Способность геминового железа связывать органические основания сильно различается для двух- и трехвалентного состояния. Комплексные соединения восстановленного гемина с органическими основаниями известны в кристаллическом виде уже с давних пор [188] (см. также [189). Они относительно устойчивы и содержат 2 моля основания на 1 моль тема. Их называют гемохромогенами, например пиридингемо-хромоген. Тот факт, что и гемин соединяется с основаниями, был обнаружен по изменению спектра гемина при добавлении основания [190]. Кейлин назвал новые соединения парагемати-нами. Г. Фишеру [191] впервые удалось получить пиридинпара- [c.68]

Обнаружение новых соединений. Изучение последовательности проскока Сц2+ и Ре + на угольно-диметилглиоксимовой колонке навело на мысль о существовании соединений диметилглиоксима с обоими этими металлами, т. е. диметилглиоксиматов трехвалентного железа и меди. Эти соединения были потом действительно обнаружены при выполнении реакции в статических условиях 10]. [c.359]

Гемоглобин (сокращенное обозначение НЬ) обладает очень интересной в биологически важной особенностью — он легко соединяется с рядом газов Оз, СО, N0 и др. Всем этим соединениям уделяется много внимания в курсах биохимии, физиологии и медицины, особенно судебной. Действительно, при отравлении, например, окисью углерода часть гемоглобина крови переходит в карбоксигемоглобии (НЬСО). Карбокси-гемоглобин обычно не встречается в нормальной крови, но может быть обнаружен спектроскопическим путем в крови человека, вдыхавшего окись углерода. При продолжительном вдыхании окислов азота, паров нитробензола и других окислителей часть гемоглобина крови превращается в метгемоглобин (НЬОН). В метгемо глобине железо находится в трехвалентной (окисной) форме. Метгемоглобинемия встречается при профессиональных заболеваниях, вызванных отравлениями указанными соединениями. [c.66]

Если в раствор соли Fe " (например Fe lg) влить раствор роданистого калия K NS, то жидкость окрасится в кроваво-красный цвет вследствие образования окрашенной растворимой соли Fe ( N8)3. По окраске заключают о присутствии в исследуемом растворе трехвалентного железа. Следовательно, K N8 — характерный реактив на ион Fe описанная реакция — характерная реакция для обнаружения иона Fe . [c.56]

С помощью роданида калия KS N (тиоцианата калия) можно провести чувствительную реакцию обнаружения трехвалентного железа. Добавка одной капли раствора этой соли приводит к образованию роданида железа (П1), обладающего интенсивной красной окраской. Благодаря этой реакции можно обнаружить миллионные доли грамма железа. Для того чтобы продемонстрировать чувствительность этой реакции, будем снова и снова разбавлять в десять раз пробу раствора хлорида железа(П1) дистиллированной водой и проверим, цри каком разбавлении окраска еще заметна. [c.100]

Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Ионы магния не имеют специфических реакций. Наиболее чувствительная реакция обнаружения по образованию двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04-6H20 требует удаления из исследуемого раствора всех катионов (за исключением щелочных металлов, кадмия, цинка, кобальта и никеля). Поэтому прежде чем выполнять реакции обнаружения магния, необходимо тем или иным путем убрать из раствора больщинство ионов. Ионы меди, висмута, серебра, свинца и ртути осаждают на металлическом цинке. Трехвалентные ионы алюминия, железа и хрома выделяют в виде гидроксидов при добавлении раствора аммиака, ионы бария и стронция — при добавлении раствора сульфата аммония, двухвалентные ионы железа, марганца и магния при этом остаются в растворе. Ион кальция удаляют обработкой раствора карбонатом аммония в присутствии оксалата аммония. [c.112]