Бренстеда и Лоури протонная

Гомогенный кислотно-основной катализ является, вероятно, самым старым из открытых каталитических эффектов. Исключительное значение воды как реакционной среды или реагента оправдывает предложенные Бренстедом — Лоури определение кислоты как донора протонов и определение основания как акцептора протонов [17]. Сопряженные пары кислот и оснований определяются реакцией [c.36]

Теория Льюиса не противоречит теории Бренстеда. Она включает в круг кислотно-основных взаимодействий значительно большее число соединений и очень удобна для объяснения механизма органических реакций. Однако для объяснения кислотно-основных взаимодействий наиболее целесообразно применять теорию Бренстеда — Лоури, так как в этом случае протон имеет принципиальное значение. [c.119]

Другой важной характеристикой растворителя по теории Бренстеда - Лоури является сродство к протону, которое определяется энергией, выделяющейся при сольватации протона в данном растворителе. Чем больше сродство к протону, тем сильнее выражены основные свойства растворителя. [c.298]

Исключительный успех протонной теории в объяснении кислотноосновных систем мог вызвать стремление забыть прежние критерии определения кислот и оснований. Однако, если теория правильна, она должна полностью согласовываться с опытными данными. Если кислотно-основной характер действительно обусловлен протоном, то все кислотно-основные реакции можно объяснить с точки зрения этой теории. В том же случае, когда есть такие кислотно-основные реакции, которые не соответствуют этой теории, то придется допустить, что представления Бренстеда — Лоури неполны, и следует разработать новые концепции. [c.330]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

Почему теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури называют протолитической (протонной) Как эта теория рассматривает кислотные, основные и амфотерные свойства веществ [c.220]

Теория Льюиса дает более глубокое понимание механизма кислотно-основных процессов, однако она оказалась совершенно несостоятельной в решении вопроса о силе кислот. Поэтому обычно для объяснения кислотно-основных свойств протонных кислот используют теорию Бренстеда — Лоури, а в процессах с комплексообразо-ванием — теорию Льюиса. [c.119]

Согласно протолитической теории Бренстеда — Лоури реакция нейтрализации рассматривается как переход протона от кислоты к основанию. [c.32]

Теория Бренстеда—Лоури. Согласно теории Бренстеда—Лоури, придерживающихся того взгляда, что свойства кислот и оснований объясняются их составом, кислотами являются химические соединения, способные отдавать протоны (доноры протонов)-, основаниями—вещества, способные присоединять протоны акцепторы протонов). [c.143]

Теория Бренстеда — Лоури определяет кислоты и основания согласно их поведению по отношению к протону кислоты — доноры протона, основания — акцепторы. Кислоты и основания объединяются под общим названием — протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный растворитель. [c.23]

Предложено несколько систем классификации растворителей по их физическим или химическим свойствам. В аналитической химии в практике кислотно-основного титрования используют классификацию, основанную на кислотно-основных свойствах растворителей. В соответствии с теорией Бренстеда — Лоури различают апротонные и протонные растворители. [c.31]

Протонная теория Бренстеда — Лоури [c.203]

Все это не могло быть объяснено с позиций теории электролитической диссоциации, поэтому появились новые теории кислот и оснований. К числу таких теорий следует отнести теорию сольво-систем, химические теории, протонную теорию Бренстеда — Лоури, электронную теорию Льюиса и другие. [c.8]

Протонная теория кислот и оснований. Согласно взглядам Бренстеда, Лоури и Бьеррума [37—39], кислота — вещество, способное отдавать протон (донор протона), а основание — вещество, способное принимать протон от кислоты (акцептор протона) в основе этой теории лежит следующая схема взаимодействия [c.12]

Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г Бренстедом и Лоури Согласно их протолитической теории, кислоты в любых растворах являются донорами протонов, основания в любых растворах — акцепторами протонов Так как вода может служить донором и акцептором протонов, ясно, что теория Аррениуса является частным случаем теории Бренстеда - Лоури Акцептором протонов может быть не только ОН, но и любой анион, любая частица с неподеленной парой электронов [c.182]

По теории Бренстеда—Лоури кислотой называют вещество, способное отдавать протон, а основанием — вещество, способное связывать (принимать) протон. [c.153]

Теория кислот и оснований Бренстеда — Лоури, которая более подробно будет рассмотрена в гл. 4 в связи с описанием неводных растворителей, может быть использована также и для рассмотрения водных растворов. Если все классы доноров протона рассматривать как кислоты, то нет необходимости делать какое-либо различие между ионизацией уксусной кислоты и гидролизом иона аммония. Подобным же образом поведение иона ацетата как основания ( гидролиз ) в принципе идентично поведению аммиака как основания ( ионизация ). Таким образом, количественную трактовку кислотно-основного равновесия можно значительно упростить, если не учитывать концепцию гидролиза, в которой нет необходимости. В соответствующем месте мы проведем сопоставление наших уравнений с уравнениями, вытекающими из классической теории, специально для того, чтобы подчеркнуть преимущества этой более современной концепции. [c.36]

Одним из важных последствий невозможности существования голых протонов является тот факт, что кислотно-основные реакции осуществляются при непосредственном переносе протона от кислоты по Бренстеду — Лоури (донор протонов) к основанию цо Бренстеду — Лоури (акцептор протонов) с образованием сопряженного с кислотой основания и сопряженной с основанием кислоты. [c.100]

Соотношение между Ка и Къ Для сопряженных кислотно-основных пар. Существует количественное соотношение между константой равновесия Ка) для реакции переноса протона между водой и кислотой по Бренстеду — Лоури и константы равновесия Кь) для реакции переноса протона между водой и сопряженным с той же кислотой основанием. Например, для уксусной кислоты и сопряженного с ней основания — ацетат-иона соответствующие равновесия будут иметь следующий вид [c.104]

Одним из достоинств теории кислот и оснований Бренстеда — Лоури является возможность описывать реакции переноса протона как в воде, так и в неводных растворителях. Рассмотрим титрование аммиака сильной кислотой в воде и в ледяной уксусной кислоте. Эти две реакции можно представить следующими равновесиями [c.156]

Более общую точку зрения на природу кислот и оснований, а также и на их диссоциацию выдвинул Г. Льюис, определивщий кислоту как акцептор пары электронов, а основание—как донор пары электронов. Его концепция идет дальше теории Бренстеда — Лоури и не связывает кислотно-основные свойства веществ с наличием в них протона. По Льюису, взаимодействие между кислотой (ЗОз) и основанием (Н2О) с образованием Н2504 можно выразить следующим образом [c.119]

Приведенные реакции являются реакциями перехода протона от одной молекулы к другой или протолитическими реакциями. В связи с этим теорию Бренстеда — Лоури иногда назм-вают протолитической теорией кислот и оснований. [c.95]

Таким образом, согласно протолитической теории кислот и оснона-ний Бренстеда—Лоури, кислота— это вещество, выделяющее при ионизации протоны, а основание — вещество, присоединяющее протоны. В [c.111]

Задача 242. Раствор А1СЬ согласно теории Бренстеда-Лоури представляет собой кислоту. Поэтому гидролиз соли протекает с отщеплением протонов. Этот раствор титруется щелочью как обычная 3-х основная кислота. Ниже приводятся результаты потенциометрического титрования 25,00 мл этой соли раствором 0,0500 М NaOH. Построить кривую титрования в координатах [c.54]

В кал дом случае предполагается, что активность воды постоянна и входит в константы диссоциации кислоты и основания Ка и Яь-В первом равновесии частица А является акцептором протона. Следовательно, по определению Бренстеда — Лоури, она является основанием, и ее называют сопряженным основанием кислоты НА. ПодоАно эгому, ВП" может отдавать протон, и ее называют сопряженной кислотой основания В. В первом равновес1ш НгО играет роль основания, так как она принимает протон от НА. а HjQ-.— сопряженная ему кислота. Во втором равновесии НгО играет роль кислоты, а ОН- — сопряженное ей основание. [c.405]

В течение длительного времени господствовала теория электролитической диссоциации Аррениуса, согласно которой кислота определялась, как водородсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы водорода Н+, а основание — гидроксидсодержащее вещество, которое в водном растворе образует ион гидроксида ОН . Однако эта теория оказалась не- состоятельной, поскольку многие органические соединения проявляют в реакциях основные свойства, но гидроксида в молекуле не имеют (например, пиридин, амидопирин, основания алкалоидов). Аналогично, есть вещества, не содержащие в молекуле водорода, например хлорид алюминия, но в эфире это вещество реагирует с основаниями и, следовательно, проявляет кислотные свойства. Это явление не могло быть объяснено с позиций теории электролитической диссоциации Аррениуса, поэтому появились новые теории кислот и оснований, из которых наиболее приемлемой оказалась протонная (протолитиче-ская) теория Бренстеда — Лоури. [c.30]

Согласно Бренстеду — Лоури, кислоты представляют собой вещества, отдающие протон, а основания — вещества, присоединяющие протон. При растворении серной кислоты в воде кислота H2SO4 отдает протон (ядро водорода) основанию Н2О с образованием новой кислоты НзО" и нового основания HSO4. Когда хлористый водород реагирует с аммиаком, кислота НС1 отдает протон основанию NHg с образованием новой кислоты NHt и нового основания С1 . [c.33]

Согласно Бренстеду — Лоури, сила кислоты зависит от ее стремления отдать протон, а сила основания — от его стремления связать протон. Серная кислота и хлористый водород представляют собой сильные кислоты, поскольку они очень легко отдают протон напротив, бисульфат-ион HS07 и хлорид-ион должны быть обязательно слабыми основаниями, поскольку они имеют слабую тенденцию удерживать протон. В каждой из описанных реакций равновесие сдвинуто в сторону образования более слабой кислоты и более слабого основания. [c.33]

Стадия (1) протекает с трудом, и ее скорость в значительной степени или полностью определяет общую скорость присоединения. Эта стадия заключается в атаке кислым, ищущим электрон, т. е. электрофильным реагентом, и поэтому реакцию называют электрофильным присоединением. Злектрофил не обязательно должен быть кислотой, переносящей протон (в смысле Бренстеда — Лоури), как показано в этом примере мы увидим ниже, что это может быть любая электронодефицитная молекула (кислота Льюиса). [c.186]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда — Лоури, можно было бы рассматривать водород в основном как протон. В действительности гидрид-ион более реален. Например, твердый гидрид лития имеет ионную кристаллическую решетку, составленную из и+ и Н напротив, голый несольватнрованный протон не встречается в органической химии. [c.492]

Таким образом, в теории Бренстеда-Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например 8пС14, ВРз, А1С1з, 2пС1з, алюмосиликата, цеолита и др. Недостатки протонной теории устранены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [c.426]

В дальнейшем развитие химической науки, в том числе и теории растворов, привело к расширению представлений о кислотах и основаниях, которые сформулированы в теории сольвосистем Франклина (1905 г.), протонной теории Бренстеда— Лоури (1923 г.), электронной теории Льюиса (1923 г.), теории Усановича (1939 г.). [c.202]

Согласно теории Льюиса понятие кислоты трактуется шире, чем в теории Бренстеда - Лоури По Льюису кислоты являются акцепторами пары электронов за счет своей вакантной орбитали, а основания — это доноры электронной пары Таким образом, протон становится одной из кислот в ряду других Типичные кислоты Льюиса — галогени-ды металлов (АЮЬ, 2пСЬ и др ), катионы (Ag , К и др ), оксиды (80з, НагО, АЬОз и др ) [c.190]

Приведенлые выше данные о влиянии растворителей на силу кислот и о их дифференцирующем действии, рассмотренные в седьмой г.лаве данные о взаимодействии недисс.оции-ровапных молекул кислот и оснований с растворителями, рассмотренные в шестой главе и сведения об ассоциации ионов, рассмотренные в четвертой главе, указывают на недостаточность схемы кислотно-основного взаимодействия Бренстеда. Теория Бренстеда — Лоури—Бьеррума, которая допускает только один тип химического взаимодействия кислот с основаниями (ТОЛЬКО обмен протонов), не позволяет объяснить всех особенностей во влиянии растворителей на силу кислот [c.568]

Определение понятия кислоты и основания. В химическом анализе наиболее принятой является теория кислот и оснований, предложенная в 1923 году Бренстедом и Лоури независимо друг от друга. По Бренстеду— Лоури кислота определяется как вещество, которое имеет тенденцию терять или отдавать протон, основание — как вещество, имеющее тенденцию принимать или захватывать протон. Потеря протона кислотой по Бренстеду—Лоури приводит к образованию соответствующего основания по Бренстеду — Лоури, которое называется основанием, сопряженным с породившей его кислотой. Присоединение протона к любому основанию приводит к образованию кислоты, сопряженной с первоначальным основанием. Соответственно этому, НгО является одновременно сопряженным основанием с кислотой Н3О+ и сопряженной кислотой с основанием 0Н . Подобным образом, НСОз представляет собой сопряженную с СО - кислоту, в то время как NH3 — сопряженное с NH4 основание. Две такие частицы как Н3О+ и НгО образуют так называемую сопряженную кислотно-основную пару. [c.99]

Хотя серная кислота является дипротонной, в воде полностью происходит отдача только первого протона с образованием HSO и Н3О+ вто рой протон передается воде трудно, так как для этого н е0 бходимо оторвать протон (Н+) от отрицательно за,ряженного су Льфат-1а,ни0на (SO ), который является более сильным основанием по Бренстеду—Лоури, чем HSO. [c.102]

Два вывода вытекают из предшествующего обсуждения. Первый — семейство кислот по Бренстеду — Лоури состоит из катионов (МН4), анионов (Н5-) и незаряженных (СН3СООН) частиц. Второй —сила растворимой кислоты (НВ) в основном определяется конкуренцией за протоны между растворителем и сопряженным с растворимой кислотой основанием (В ), что в общем виде описывается равновесием [c.103]

В самом деле, из положений кислотно-основной теории Бренсте-да — Лоури следует, что по мере того как возрастает протоно-донорная способность кислоты, уменьшается протоно-акцепторная тенденция сопряженного с ней основания. Так сопряженное с сильной кислотой (НС1) основание (С1 ) является чрезвычайно слабым акцептором протонов. И наоборот, сопряженное с очень слабой кислотой (Н5 ) основание (8 -) является очень сильным акцептором протонов. Таким образом, если известны относительные протоно-донорные способности семейства кислот по Бренстеду — Лоури, мы можем легко представить относительные протоно-акцепторные способности соответствующих сопряженных с ними оснований. Поскольку относительная сила четырех кислот, указанных выше, следующая НС1>СНзСООН>ЫН4>Н5-, относительная сила сопряженных с ними оснований должна быть С1-<СНзСОО-<МНз<82-. Этот предсказанный порядок относительной силы оснований может быть подтвержден значением Кь для реак- [c.103]

Сопряженные с полипротонными кислотами основания (часто в форме растворов солей щелочных металлов) способны присоединять два или больше протонов. Так сульфид-, карбонат-, тартрат-, малонат-, гидрофосфат-, гидроарсепат- и глицинат-анионы могут каждый реагировать с двумя ионами водорода, в то время как фосфат- и арсенат-ионы могут присоединять до трех протонов. Оксалат-ион взаимодействует с водой (или какой-либо другой кислотой по Бренстеду — Лоури) и дает гидрооксалат-ион [c.105]

Амфипротные соединения. Г сворят, что частица является амфипрот-ной, если она может присоединять протон от кислоты по Бренстеду — Лоури и отдавать протон основанию по Бренстеду — Лоури. Классиче- [c.105]