Ионный определение

Определенные по методу Гитторфа числа переноса не являются истинными, так как этот метод не учитывает сольватации ионов. Определенные по методу Гитторфа числа переноса называются кажущимися числами переноса. [c.448]

Согласно теории (Вагнер, Хауффе и др.), малая добавка легирующего элемента должна окисляться с образованием ионов определенной валентности и, растворяясь в окисле основного металла, [c.111]

Магнитное поле изменяют так, чтобы на выходную щель попадали иони определенной массы. Ионный ток (порядка 10 — 10 а) поступает на коллектор, усиливается и записывается иа ЭПП-09. [c.857]

Цель работы синтез гидрозоля гидроксида железа конденсационным методом определение порога электролитной коагуляции золя и изучение зависимости его от заряда коагулирующего иона определение защитного числа стабилизатора (высокомолекулярного соединения). [c.163]

Потенциалы ионизации и появления различных молекул и ионов, определенные методом задерживающего потенциала [c.179]

Перечисленные причины наряду с другими, вызывающими преимущественное поглощение ионитом ионов определенного типа, обусловливают важнейшее свойство ионита — селективность. Это [c.101]

При записи уравнений окислительно-восстановительных реакций целесообразно указывать состояние атомов элементов или ионов в составе соединений с помощью некоторых чисел — степени окисления. Для атомарных ионов степень окисления равна заряду иона. У молекул и комплексных ионов определение степени окисления не всегда однозначно, так как атомы в их составе могут быть не только ионами, но и частицами с нецелочисленным относительным зарядом. Можно лишь гипотетически представить себе, что эти частицы состоят из ионизированных атомов, и, исходя из этого, считать заряд ионов равным степени окисления атома соответствующего элемента в соединении. Вообще говоря, такой подход не совсем соответствует действительности, однако вполне оправдан при составлении стехиометрического баланса окислительно-восстанови-тельных реакций. Для определения степени окисления следует пользоваться следующими правилами [c.409]

С помощью групповых реа кций получают довольно точные сведения о присутствии или отсутствии многих ионов. При этом Обычно применяют реакции осаждения или окисления-восста-новления, характерные для ионов определенной группы. Групповые реакции имеют особенно большое значение в анализе анионов, поскольку практически не существует систематического хода разделения анионов. [c.54]

Свойства коллоидных растворов зависят не только от степени их дисперсности, но и от их природы. Как показали многочисленные исследования, ца границе раздела между дисперсионной средой и частицами дисперсной фазы возникает так называемый двойной электрический слой, который играет важную роль в агрегативной устойчивости лиофобных систем. Этот слой может возникать либо в результате адсорбции ионов определенного знака (потенциалопределяющие ионы) на поверхности коллоидных частиц, либо вследствие электролитической диссоциации молекул поверхностного слоя самих частиц. [c.173]

В ряде случаев возникновение мембранного потенциала связано с тем, что поры мембраны не соответствуют размерам ионов определенного знака. Мембранные потенциалы весьма стойки и могут без изменения сохраняться долгое время. В тканях растительных и животных организмов, [c.233]

Обнаружение и отделение тиосульфат-ионов. Тиосульфат-ионы обнаруживают в центрифугате I при добавлении к 2—3 каплям его такого же объема 2 п. НС1. Помутнение раствора свидетельствует о присутствии в нем тиосульфат-ионов. В отсутствие сульфид-ионов определение тиосульфатов можно проводить и в первоначальном растворе. [c.177]

Иониты используются для умягчения и обессоливания воды — получения воды, пригодной для использования в теплотехнических устройствах, паровых котлах, в пищевых и фармацевтических производствах, для концентрирования, улавливания ценных ионов из сливных вод различных производств (например, улавливание меди из сточных вод медноаммиачного производства искусственного шелка, улавливание радиоактивных ионов, улавливание ионов серебра, ванадия и пр. в сточных водах гальванических производств или производства катализаторов). В последние годы широко используются иониты целевого назначения, обладающие преимущественной поглотительной способностью по отношению к ионам определенного вида. [c.230]

На границе раздела твердая частица — жидкость возникает-двойной электрический слой из-за присутствия ионных пар на поверхности. Образование такого слоя возможно двумя путями. Один путь — преимущественная адсорбция одного из присутствующих в растворе иона, входящего в состав твердой фазы или изоморфного с ней. Другой путь образования двойного электрического слоя на границе раздела твердое тело (диэлектрика)—жидкость, т. е. диссоциация поверхностных молекул твердого тела с образованием ионов определенного знака в растворе. Ионы, сообщающие заряд твердой фазе, называются потенциалопределяющими, а ионы, остающиеся в растворе, — противоиона ми. [c.263]

Выбор ионогенных групп катионитов и анионитов зависит от назначения ионообменных смол. Сейчас есть смолы с высокой избирательной способностью к обмену ионов определенного типа. При синтезе ионитов используют такие ионогенные группы, которые являются аналитическими реактивами, осаждающими тот или иной ион. Ионообменные смолы получают как по реакции поликонденсации, так и по реакции полимеризации. [c.219]

Согласно (18.2) поток ионов определенного (/-го) типа составляет [c.326]

Кроме адсорбции ионов, могут, вообще говоря, иметь место и другие причины, обусловливающие возникновение заряда коллоидных частиц. Так, в некоторых случаях возможна их собственная электролитическая диссоциация с отщеплением большего или меньшего числа ионов определенного заряда, причем сама коллоидная частица, играющая в данном случае роль иона-гиганта, приобретает противоположный заряд. Подобный характер возникновения последнего вероятен, например, для многих органических красителей. [c.615]

Необходимо понять, что по отношению к л-электронным сопряженным системам мы не имеем возможности просто приписать каждому атому (ядру или иону) определенное число я-электронов, так как я-электроны делокализованы и составляют одно об- [c.122]

Ниже приведены числа первичной гидратации для некоторых ионов. Они определялись различными методами и, хотя полного согласия получить не удалось, все же несомненно, что порядок величин для большинства ионов определен правильно [c.254]

Для мембранных систем особое значение, как следует из уравнения (IX. 94), приобретают данные, относящиеся к подвижности ионов в поверхностных слоях мембран, находящихся в контакте с растворами. Мембранный электрод имеет тем более широкие концентрационные границы обратимости по отношению к ионам определенного вида, чем прочнее эти ионы связываются мембраной по сравнению с другими ионами, находящимися в растворе, и чем больше их относительная подвижность в мембране. [c.548]

Возможность разделения ионов определяется отношением коэффициентов распределения этих ионов, определенных в одинаковых условиях. [c.228]

Направленность ковалентных связей в пространстве придает многоатомным частицам (радикалам, молекулам, ионам) определенную форму — конфигурацию. От нее зависит внутренняя структура вещества, а следовательно, и его свойства. [c.55]

Взаимодействие ионов с молекулами растворителя приводит к сольватации — изменению структуры растворителя, окружению ионов определенным числом молекул растворителя. Центральный ион с его ближайшим окружением называют сольватным комплексом. Частным случаем сольватации является гидратация — взаимодействие ионов с молекулами воды. [c.271]

Согласно первой теории малая добавка легирующего элемента должна окисляться с образованием ионов определенной степени окисления и, растворяясь в оксиде основного металла, уменьшать в нем число дефектов решетки. [c.364]

Сильные внутримолекулярные возмущения могут также появляться при введении в органическую молекулу ионов определенных металлов. Интересно, что натуральные порфирины — хлорофилл и гем — демонстрируют заметно различающееся фотохимическое поведение у хлорофилла — диамагнитный Mg в качестве центрального иона, тогда как у гема — парамагнитный Fe (см. структуру хлорофилла на рис. 8.7). [c.108]

Групповые реагенты и реакции (частный случай селективных) позволяют обнаруживать ионы определенной аналитической группы. [c.19]

Адсорбционные потенциалы, возникающие вследствие избирательной адсорбции на границе раздела ионов определенного знака, например, потенциалы на границе раствор поверхностно-активного вещества — воздух. [c.46]

Мембранные электроды при некоторых условиях проявляют селективность по отношению к ионам определенного вида и пригодны для измерения их активности (концентрации) даже в растворах, содержащих посторонние ионы, которые не входят в состав мембраны. Селективность мембраны в этом случае зависит от двух основных факторов. Прежде всего— это способность ионов мембраны обмениваться с посторонними ионами раствора. Пусть, например, в мембране содержатся ионы М, а в растворе кроме этих ионов находятся посторонние ионы М". Тогда селективность мембраны по отношению к ионам М характеризуется степенью прохождения реакции обмена [c.469]

Рис. XVII, 7. Схема переноса электричества ионами (определение чисел переноса по Гитторфу),

При определении группового состава сложных смесей, представленных в нефтяных фракциях [171], аналитическими характеристиками служат суммарные интенсивности пиков определенных серий так называемых характеристических ионов. Определение неизвестных концентраций различных типов соединений осуществляется решением системы линейных уравнений, учитывающих взаимные наложения их масс-спектров. Калибровочные коэффициенты— элементы матрицы этой системы уравнений — определяются на основании анализа узких фракций модельных смесей, а также с помощью математических мQдeлeй, основанных на эмпирических корреляциях масс-спектров со структурой молекул. Анализ группового состава в конечном счете выводится из известных и все пополняемых масс-спектров индивидуальных соединений. Подробно эти принципы и методики количественного анализа с применением масс-спектрометрии рассмотрены в монографиях [166, 167]. [c.132]

Хенненбергом был предложен метод непрерывного масс-спектрометрического анализа и идентификации веществ, выходящих из хроматографа, с помощью обычного масс-спектрометра [235, 236], Масс-спектрометр настроен на регистрацию ионов определенной массы, встречающихся в масс-спектрах всех анализируемых веществ. Отношение высот соответствующих пиков на хроматограмме и масс-спектрограмме является характеристическим при идентификации всех веществ, разделяемых хроматографически. Этим методом определяются сразу все соединения, принадлежащие к определенному классу. В ряде случаев удается проанализировать два соединения, не разделяемые на хроматографе. Были предложены некоторые модификации этого метода [237]. [c.129]

ВОВ и правильная оценка результатов их действия оказывает большое влияние на ход анализа. При этом, чтобы сделать вывод о наличии и отсутствии определенной группы ионов, можно использовать сравнительно небольшо1е число реактивов. Положительный эффект, наблюдаемый при добавлении группового реактива после выделения ионов определенной группы из раствора, указывает на то,, что) в растворе еще содержатся ионы данной группы. Групповыми реактивами являются, например, H2S, раствор KI3, раствор AgNOa. [c.9]

Дла удаления следов воды часто используют цеолиты (см. разд. 7.4). Это алюмосиликаты с пронизанной каналами пространственной структурой, а каналах которой могут избирательно удерживаться молекулы (ионы) определенных размеров. Широко применяемый цеолит с диаметром каналов 400 пм замечателен тем, что в его лоры могут проникать молекулы Н]0, но не проходят более крупные электронодонорные частицы, поглощаемые подобно НгО химическими осушителями. Например, с помощью цеолита обезвоживают широко используемый растворитель диметилсул 4>оксид (СНз)280. [c.434]

Применение неводных растворителей для титрования по методу осаждения позволяет определить такие ионы, определение которых в водных растворах методом осаждения невоаможно селективно определять одни ионы в присутствии других заменить дефицитные и дорогостоящие реактивы (например, нитрат серебра) бол ее дешевыми и доступными. [c.430]

В Случае разбавленных растворов электролитов под координационным числом ионов понимается среднее число постоянно сменяющихся молекул воды, составляющих в растворе непосред-ствен ное О кружение ионов. Определение этого числа показало, что координационное ч исло ряда одноатомных ионов близко к среднему координационному числу самих молекул воды в воде. [c.129]

Весьма часто двойной слой имеет более сложное строение, чем схематически изображенное на рис. 58. Ионы двойного слоя вырьшаются тепловым движением из плоскости закрепленных обкладок конденсатора и уносятся в глубину раствора. Притягиваемым зарядом поверхности они возвращаются обратно, но под влиянием броунского движения и интерионного взаимодействия снова вырываются. В результате часть избыточных ионов определенного знака, компенсирующих заряд поверхности металла, оказывается расположенной не в закрепленной обкладке раствора, а в толще электролита. Концентрация избыточных ионов по мере удаления от поверхности металла, естественно, будет уменьшаться. Согласно взглядам Гуи, внешняя обкладка двойного слоя представляет собой ионную атмосферу (см. теорию Дебая — Гюккеля в гл. V). Толщина двойного слоя б определяется уравнением [c.201]

При создавшихся в процессе электролиза условиях комплексный ион определенного состава и зарядности может доминиро- [c.337]

Помимо работ по сольволизу 2-норборнильных соединений, изучение 2-норборнильного катиона включает также обширные исследования, выполненные при низких температурах. Имеется множество доказательств того, что в указанных условиях этот ион определенно имеет неклассическую природу. Ола и сотрудники получали 2-норборнил-катион в виде устойчивых растворов при температурах ниже —150 °С в системах ЗЬр5—ЗОг и РЗОзН—8Ьр5—ЗОг, когда структура статична и гидридный сдвиг не происходит [135]. Исследования методом ПМР и С-ЯМР, а также с помощью лазерной, КР- и рентгеновской электронной спектроскопии привели к заключению [136], что в этих условиях ион имеет неклассическую структуру [137]. Аналогичный результат описан и для 2-норборнил-катиона в твердой фазе, когда при 77 К и даже при 5 К спектр С-ЯМР не обнаруживал вымораживания отдельных классических ионов [138]. [c.45]

Величина fi,- названа электрохимическим потенциалом (Гуг-генгейм) он равен энергии Гиббса 1 моль иона определенного типа или электрона в данной системе и при данном ее состоянии, т. е. при фиксированном составе, давлении и температуре. Подобно химическому потенциалу для незаряженных частиц электрохимический потенциал определяет направление процесса, приводящего к выравниванию его значения как внутри каждой фазы, так и во всей системе в целом. Электрохимический потенциал широко используют для описания распределения ионов и электронов между фазами, мембранных равновесий и процессов, протекающих в гальванических элементах. [c.424]

Адсорбцию ПИ называют часто специфической адсорбцией, но этот термин является более широким, поскольку включает не только химическое (хемосорбция), но и межмолекулярное (физическая адсорбция) взаимодействие. Мы будем йрименять этот термин также и к ионам внешней обкладки (противб-ионам) в тех случаях, когда в адсорбции участвуют и некулоновские силы, имеющие специфический характер (для ионов определенного оорта). [c.169]

Раствор, пропитывающий ионообменную мембрану, имеет большую, чем в диафрагме концентрацию ионов и электрический заряд, обусловленный присутствием нротивоионов мембраны. Благодаря наличию в пропитывающем мембрану растворе избытка ионов определенного знака ионообменная мембрана в электрическом поле пропускает ионы преимущественно этого знака, что позволяет использовать ее в процессах электролиза при получении продуктов повышенной чистоты. [c.10]