Аммиак применение с окисью углерода

Очистка газа от СО. В производстве синтетического аммиака очистка газа от СО осуществляется одним из методов поглощением медноаммиачным раствором, промывкой газа жидким азотом, каталитическим гидрированием (при низких концентрациях СО в газе). Очистка медноаммиачным раствором основана на том, что окись углерода абсорбируется данным раствором с образованием комплексного медноаммиачного соединения. Поглотительная способность медноаммиачных растворов при обычных условиях невелика. С повышением давления и понижением температуры она возрастает. Это обусловливает применение при очистке газа от СО высоких давлений (1 10 —3 10 Н/м ) и температуры от О до 25° С (при более низких температурах возможна кристаллизация раствора). Применяют обычно медноаммиачные растворы слабых кислот уксусной (ацетаты), угольной (карбонаты) и муравьиной (формиаты). [c.39]

Высокотемпературная паровая конверсия СО, превращающая окись углерода и пар в двуокись углерода и водород, увеличивает эффективность использования водорода и вследствие этого применяется на большинстве аммиачных установок. Низкотемпературная конверсия СО — относительно новый процесс, который требует применения чистого газа и пара, а также современной технологии производства катализаторов. В процессе происходит небольшое увеличение концентрации водорода, но главное его преимущество заключается в снижении содержания окиси углерода до такого уровня, который позволяет исключить применение дорогостоящего абсорбционного оборудования. Метанирование (получение метана в реакции СО и СОа с водородом) не является новым процессом, но его применение в производстве синтез-газа для аммиака стало возможным после разработки низкотемпературных катализаторов паровой конверсии СО. [c.117]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

На заводах, где выполняются различные технологические операции, связанные с нагревом металла, практикуется применение в печах защитной атмосферы. Очень широко применяется так называемый светлый отжиг металлов. Атмосфера печи при таком отжиге должна быть различна для разных металлов. Для меди, напри.мер, нежелательна восстановительная атмосфера и атмосфера, содержащая сернистые соединения, но допустим отжиг в парах воды. Для стали защитная атмосфера часто достигается при неполном сгорании светильного или генераторного газов, диссоциацией аммиака и т. п. и содержит азот, водород, окись углерода. В некоторых случаях пространство печи заполняют водородом или инертными газами — азотом, аргоном. [c.26]

При применении аммиачного раствора хлористой меди в качестве поглотительного реагента окиси углерода газ после поглощения СО содержит пары аммиака, что люжет исказить результаты анализа. Для устранения этого необходимо газ перед измерением объема пропустить через пипетку с серной кислотой для поглощения паров аммиака. Свежеприготовленный аммиачный раствор полухлористой меди поглощает окись углерода значительно быстрее, чем бывший долгое время в употреблении. [c.129]

В целях применения чистого воздуха для контактного окисления аммиака в некоторых случаях целесообразно при строительстве предприятий предусматривать дальний воздухозабор из мест, где отсутствуют обычные заводские загрязнения пыль железа, фосфатов, песка, глинозема, цемента, извести газообразные вещества — ацетилен, сероводород, метан, сернистый газ, окислы азота, хлор, окись углерода и др. Воздухозаборные трубы рекомендуется строить высотой 100—150 м. [c.68]

Перечень технологических сред, для которых допускается применение предохранительных клапанов без подрыва хлор (жидкий и газообразный) аммиак (жидкий и газообразный) серный и сернистый ангидриды дифенильные смеси фосген метилизоцианат хлористый водород четыреххлористый углерод дихлорэтан, трихлорэтан уксусная кислота и уксусный ангидрид тетрагидрофуран гексахлорциклоиентадиен природный газ азотноводородная смесь конвертированный газ раствор углеаммонийных солей растворы аминов и анилина в хлорбензоле амины, полиамины и анилины метанол пары диметил- и дифенилоксида пары ртути меламин плав мочевины газы пиролиза синтез-газ кислород (жидкий и газообразный) водород коксовый газ окись углерода сероводород кетоны (циклогексанон и ацетон) кислые пары (азотная кислота, окислы азота, уксусная кислота) динитротолуол щелочная целлюлоза моно-этаноламин ацетальдегид и кротоновый альдегид непредельные углеводороды (этилен, пропилен, изобутилен, ацетилен и др.) предельные углеводороды (метан, пропан, бутан и др.) органические растворители (ксилол, бензол, циклогексан и др.) хлорпроизводные (хлорэтил, хлорвинил, хлорметил, хлоропрен и др.) калиевая, натриевая и аммиачная селитры циклогексаиол. [c.162]

Интенсификация установок синтеза аммиака достигается введением более совершенной очистки азото-водородной смеси от вредных примесей (окись углерода, сернистые соединения и др.), увеличением объемной скорости и применением более активных катализаторов. [c.234]

Еще один недостаток процессов получения ацетилена из углеводородов является общим для очень многих нефтехимических процессов и в известной степени для процессов нефтепереработки. Ацетилен — не единственный продукт, получаемый этим способом, как это имеет место в случае карбидного ацетилена (если не считать пушонку). Целевыми продуктами многих процессов являются смеси ацетилена и этилена. Во всех процессах получается избыток водорода, иногда чистого, иногда в смеси с СО. Эти продукты также не транспортабельны, и если стремиться наиболее выгодно их использовать, они должны найти применение на месте не в качестве горючего, а для химического синтеза. Этилен имеет пшрокое применение. Водород необходим для синтеза аммиака особенно там, где имеется азот, являющийся побочным продуктом выделения из воздуха кислорода, который используется в процессах окислительного пиролиза. Окись углерода можно использовать для получения дополнительных количеств водорода из водяного газа, для синтеза метанола нли других целей. Следовательно, такие пути использования побочных продуктов более выгодны, чем их применение в качестве горючего на том же заводе, и они являются важным фактором повышения экономичности заводов по производству ацетилена на основе углеводородов. Стоимость производимого ацетилена не может быть адекватно определена без учета этих факторов. Еще несколько лет назад структура цен на возможное сырье исключала все виды сырья, кроме сырой нефти и мазута, который не очень привлекателен с технической точки зрения, а также природного газа. Заводы по производству ацетилена из углеводородов, пущенные в 50-х годах, в основном были основаны на использовании природного газа и располагались в районах, где природный газ имелся и был, по возможности, дешевым, [c.435]

Условия применения материалов для коррозионных сред, содержащих водород, окись углерода, аммиак, должны устанавливаться в соответствии с табл. 3.4-3.6. [c.34]

Примером применения указанных выше приемов сдвига абсорбционного и десорбционного равновесия в сторону наибольшего выхода продукта (поглощенного или десорбированного газа) может служить очистка азотоводородной смеси от газообразных примесей перед синтезом аммиака (см. главу X). Особенно характерен в этом смысле узел очистки азотоводородной смеси от окиси углерода. Поглощение окиси углерода ведут в башнях с насадкой медно-аммиачным раствором, связывающим окись углерода с образованием комплексных соединений. С целью увеличения растворимости СО сдвигают абсорбционное равновесие путем применения высоких давлений порядка 120—300 атм и пониженных температур (не выше 20 °С). [c.127]

Газ, содержащий окись углерода, водород и двуокись углерода, может быть получен почти из всех видов сырья, которые используются при производстве водорода (например, для процесса синтеза аммиака). В связи с этим промышленный синтез метанола базируется на тех же сырьевых источниках, что и вся азотная промышленность. Это кокс, уголь, коксовый газ, природный газ, мазут, нефть, синтез-газ производства ацетилена окислительным пиролизом. Первые промышленные методы получения газов, содержащих СО, основывались на применении кокса, или другого твердого топлива (антрацит, сланцы, бурые угли). В одном из наиболее старых, но крупных производств для получения исходного газа еще используются кокс и полукокс. В этом случае твердое топливо подвергается газификации при атмосферном или повышенном давлении. В качестве окислителя используют водяной пар (паровое дутье) или смесь пара и кислорода (паро-кислородное дутье). Процессы получения водяного газа на основе газификации твердого топлива подробно описаны в литературе и здесь не рассматриваются. Отметим лишь, что практически при любом режиме газификации отношение Нг СО в получаемом газе меньше 2, поэтому перед использованием состав газа регулируют путем конверсии окиси углерода водяным паром и очисткой конвертированного газа от двуокиси углерода. [c.69]

Сжижение газов. Критические явления. Сходств свойств газов и ненасыщенных паров наводит на мысль о том, что газы являются ненасыщенными парами некоторых жидкостей. Ненасыщенный пар можно привести к насыщению, а следовательно, и к сжижению двумя путями — сжатием и охлаждением. Основываясь на этом, Фарадей в 1823 г. осуществил сжижение некоторых газов, применяя низкие температуры и высокое давление. Ему удалось перевести в жидкое состояние углекислый газ, аммиак, хлор и другие газы. Некоторые газы ему не удалось превратить в жидкость даже при применении самых низких из достижимых в то время температур и самых высоких давлений. Этими газами оказались водород, кислород, азот, окись углерода, окись азота и воздух. Было высказано предположение, что указанные газы вообще нельзя превратить в жидкость, они даже были названы постоянными газами. [c.67]

Благодаря большому содержанию водорода в коксовом газе, он нашел широкое применение как доступное и дешевое сырье для синтеза аммиака, спиртов и других важных продуктов. Выделение водорода из коксового газа осуществляется методом глубокого охлаждения. По мере понижения температуры газа из него выделяются отдельные фракции (пропилен, этилен, метан, окись углерода). [c.112]

Наиболее широкое применение в технике получили следующие газы и их смеси атмосферный воздух, кислород, азот, водород, аммиак, углекислота, метан, ацетилен, окись углерода, гелий и др. Из паров большое применение имеют водяной пар, пары аммиака, пары бензина и др. [c.18]

В технике наибольшее применение получили следующие газы и их смеси атмосферный воздух, азот, кислород, водород, аммиак, углекислота, метан, ацетилен, окись углерода, гелий и др. Из паров наиболее важными в технике являются водяной пар, пары ам- [c.11]

Согласно другому методу олефин, содержащий от двух до четырех атомов углерода, взаимодействует с алкилалюминием полученный продукт окисляется до алкоголята, гидролизующегося с образованием тригидрата р-окиси алюминия последний затем сушится и кальцинируется при 600—700° С. Окись алюминия высокой степени чистоты может быть получена в результате перегонки алкоголята с последующим проведением гидролиза и использованием аммиака в присутствии затравочных кристаллов гиббсита при 24—85° С. Гидролизом алкоголята с применением воды, тщательно очищенной от вредных металлсодержащих анионов, получают [c.215]

Объясните схему процесса с полным ок идкостным рециклом аммиака и диоксида углерода и схему тсидкостного рецикла с применением стриппинг-процесса. [c.198]

Другая половина N-групп не отщепляется, а остается в виде нерастворимого осадка K2Fe2( N)g — т. н., Эверитовой соли . При применении для этой реакции концентрированной серной кислоты образующаяся синильная кислота присоединяет воду, а затем, отщепляя аммиак, превращается в окись углерода (см. главу 4). [c.128]

В современной химической технологии за сравнительно короткий промежуток времени получил широжое развитие и применение целый ряд процессов, основанных на проведении газовокаталитических реакций. К таким процессам относятся, например, синтез аммиака из азотоводородной смеси, синтез углеводородов, метанола и других спиртов из различных газовых смесей, состоящих из Нг и СО, Н2О и СО, Нг и СО2. Исходным сырьем для промышленных газово-каталитических синтезов в органической и неорганической технологии являются прежде всего водород, окись углерода и азот. [c.9]

Применение этих правил к наиболее известным химическим явлениям приводит к следующим заключениям а) вода есть двойное соединение водорода и кислорода, и веса этих двух элементарных атомов относятся друг к другу приблизительно как 1 7 б) аммиак — двойное соединение водорода и азота с относительными весами примерно 1 5 в) селитряный газ [окись азота, N0] представляет собой двойное соединение азота и кислорода и веса их атомов относятся как 5 7 г) селитряная кислота есть двойное или тройное соединение в зависимости от своего происхождения и образована из атома азота и двух атомов кислорода, которые вместе весят 19 селитроватая кислота есть двойное соединение селитряной кислоты и селитряного газа и имеет вес 31 надселитряная кислота есть двойное соединение азотной кислоты и кислорода с весом 26. Окись углерода есть двойное соединение, состоящее из атома кислорода и атома углерода с суммарным весом около 21 угольная кислота [угольный ангидрид] есть тройное соединение (иногда, впрочем, двойное) атома углерода и двух атомов кислорода и имеет вес 19 и т. д. Во всех этих случаях веса отнесены к атому водорода, вес которого принят равным 1 . [c.167]

При применении аммиачного раствора окись углерода, образующаяся в результате диссоциации Си2СЬ-2СО, связывается с аммиаком необратимо по уравнению [c.129]

В эти же годы большие усилия ученых и инженеров были направлены на разработку технически совершенных и экономичных методов производства чистых азота и водорода для синтеза аммиака [14—22]. Первые аммиачные заводы работали па азото-водородной смеси, получаемой из полуводяного газа методом конверсии окиси углерода с водяным паром, т. е. фактически сырьем были кокс и каменный уголь. Вскоре после первой мировой войны были разработаны промышленные методы производства водорода из коксового газа глубоким охлаждением его до температуры —200° С. При этом конденсируются все газообразные компоненты коксового газа — этилен, этан, метан, окись углерода, а остающийся нескондепсированным водород промывается жидким азотом для освобождения от следов окиси углерода. Были созданы совершенные электролизеры с униполярными электродами, а также высокопроизводительные электролизеры фильтр-прессного типа с биполярными электродами для электролиза воды, которые нашли широкое применение в Норвегии, Италии и Японии. В небольшом масштабе стал применяться железопаровой способ получения водорода, использовался побочный водород других производств, например производства хлора электролизом раствора поваренной соли. Наконец, был разработан метод производства водорода конверсией метана и углеводородов нефти с водяным паром при атмосферном давлении и под давлением 2—5,1 МПа. Последний метод оказался наиболее экономичным, получил большое распространение после второй мировой войны и начал постепенно вытеснять другие. [c.13]

Вместо аммиака в раствор хлорида одновалентной меди можно добавлять соляную кислоту, однако этот раствор менее активен, чем аммиачный, и легче выделяет окись углерода. Способ приготовления такого раствора следующий 75 г хлорида одновалентной меди растворяют в 600 мл концентрированной соляной кислоты и затем разбавляют водой до 1 л. Во время приготовления раствора может произойти заметное окисление, причем раствор принимает грязно-черную или зеленовато-черную окраску. В этом случае он не пригоден для применения и должен быть предварительно регенерирован при помощи меди или хлорида олова (II). Регенерированный раствор окрашен в соломенножелтый цвет. [c.64]

Следует сказать несколько слов об историческом развитии реакции оксосинтеза. Известно, что в 1902 г. Сабатье и Сандеран осуп ествили каталитическое гидрирование окиси углерода в метан. Но лишь с 1913 г. стали появляться многочисленные патенты по гидрированию окиси углерода. В этот же период баденская анилиновая фабрика реализовала в промышленных условиях гидрирование азота в аммиак благодаря применению катализаторов и давления. Так как окись углерода по молекулярному весу, электронной структуре, физическим и даже кристаллографическим свойствам обладает большим сходством с азотом, то представлялось вполне естественным испытать при гидрировании окиси углерода те же катализаторы, которые использовались в синтезе аммиака. [c.255]

Применение приближенной формулы Нернста приводит к выводу, что при 227° С следует ожидать полного распада формамида на окись углерода и аммиак. На основании этой же формулы можно предвидеть, что при 827°С будет иметь место 70% конверсии формамида на воду и цианистую кислоту. При 180—200° протекают обе эти реакции, причем разложение на синильную кислоту (или цианистый аммоний) становится заметным тогда, когда температура паров превышает 195°. При медленном приливании формамида по каплям на металлический алюминий, нагретый до температуры 250—230°, Банер и Эндрьюс наблюдали только 7,9% выхода цианистого водорода. Если бы формамид при пиролизе вел себя совершенно аналогично муравьиной кислоте, то, кроме аммиака и окиси углерода, следовало бы ожидать еще и образования водорода и ызоциа-новой кислоты, Н — N = = 0. Повидимому эти продукты не образуются возможно также, что их не пытались идентифицировать. [c.574]