Определение анионов косвенное

Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Они обратимы относительно аниона, являющегося составной частью малорастворимого электролита, и их потенциалы связаны косвенной зависимостью через величину его произведения растворимости (ПР) с активностью данного аниона. Например, хлорид-серебряный (уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин Л" вн химических реакций, а также как электроды сравнения. [c.31]

Для определения ионов М, не взаимодействующих с металлоиндикаторами, применяют вытеснительное титрование к анализируемому р-ру прибавляют в избытке точный объем стандартного р-ра комплексоната (иногда др. комплексного соед.) иона М, к-рый образует менее устойчивые комплексные соед, чем определяемый ион М Ионы М, вытесняющиеся в кол-ве, эквивалентном кол-ву ионов М, оттитровывают стандартным р-ром комплексона в присут. металлоиндикатора Концентрацию ионов, не взаимодействующих с комплексонами, устанавливают косвенным методом. Напр., при определении анионов их сначала осаждают стандартным р-ром подходящего катиона, избыток к-рого оттитровывают р-ром комплексона. [c.440]

Метод косвенного титрования. В этом методе к раствору определяемого иона (обычно аниона), не образующего комплекса с металлоиндикатором, прибавляют в избытке титрованный раствор какого-либо катиона, взаимодействующего с этим анионом стехио-метрически, затем избыток катиона оттитровывают комплексонометрически. Метод целесообразно применять для определения ионов, не образующих окрашенных соединений с ПАН-2 или не образующих устойчивых комплексонатов. В качестве примеров определения катионов можно привести методы определения калия [781], тория [803], а определения анионов — сульфида [306], сульфата [679] и др. [c.160]

Косвенные иодо метрические определения. Косвенные методы сводятся к определению аниона малорастворимой. соли таллия. [c.100]

Для соединений, анализируемых с помощью КЭ и не поглощающих в УФ-диапазоне, существует возможность регистрации методом косвенного УФ-детектирования [58]. В состав ведущего электролита вводят небольшое количество хромофора — вещества, поглощающего на требуемой длине волны. Для определения анионов поглощающий ион тоже должен быть анионом, например, хромат-, фталат-ионы, анионы пиромеллитовой кислоты [145] (в концентрации 2-10 мМ), а при определении катионов чаще используют катионы ароматических аминов, в частности, ион протонированного бензимидазола [73] или ионы [c.352]

В косвенном комплексонометрическом определении анионов наибольшее распространение получил метод осаждения их ионами металлов в виде малорастворимого осадка с последующим титрованием иона металла в растворенном осадке или избытка его в фильтрате. [c.683]

В табл. 5.2.45 приведены малорастворимые соединения, используемые для косвенного комплексонометрического определения анионов, сгруппированные по способам титрования катионов в растворенном осадке, фильтрате или непосредственно в реакционной жидкости без отделения осадка. [c.683]

К. примен. для определения Са(П) и Mg(II) (при установлении жесткости воды), Си(П), Сс1(П), Ni(II), Со(П), 1п(1П), Оа(П1), Zn(II), Ре(1П), Th(IV), Al(III), Ba(II), 5г(П), Bi(ni), Zr(IV), Hf(IV), РЗЭ и др. для косвенного определения анионов (30 , F", С1 ), орг. соед. (кофеина, хинина, люминала и др.). [c.269]

До внедрения в аналитическую практику комплексонометрических методов титриметрические методы для определения циркония применялись редко. Ранее предложенные методы были косвенными и сводились к определению аниона кислоты после выделения из раствора циркония. Такие методы не находили широкого практического применения из-за малой селективности. Прямое оксидиметрическое титрование циркония невозможно, поскольку цирконий в растворе обладает одной устойчивой валентностью, но имеются косвенные оксидиметрические методы. [c.107]

Очень удобные методы определения Ад+-иона с помощью дитизона используются не только для определения микроколичеств элементов, но и для установления титра раствора дитизона в четыреххлористом углероде (стр. 96—97), для косвенного экстракционного титрования других металлов группы дитизона (Hg, Pd, d и Pb), для косвенного определения анионов (раздел г, 4), а также для определения веществ, восстанавливающих Ag+ (раздел г, 3). [c.157]

Косвенное определение анионов [c.303]

Преимущества метода отделения дифосфата с использованием методов осаждения проявляются в некоторых комплексометрических методах определения дифосфата. Например, дифосфат осаждают при pH = 3,8 ацетатом цинка [3], при этом ортофосфаты остаются в растворе, их осаждают затем после отделения дифосфата цинка магнезиальной смесью оба аниона косвенно, по металлу, определяют комплексо.метрическим титрованием. Тот же прием можно использовать при анализе смеси дифосфата и метафосфата, в этом случае дифосфат осаждают в виде нерастворимой соли цинка, а метафосфат определяют в фильтрате. [c.416]

Косвенные методы, основанные на разрушении окрашенных соединений, применяют в основном для определения галогенид-и сульфат-ионов и некоторых других анионов [30—33]. Для определения анионов используют также и другие приемы (п. п. 3— [c.13]

Комплексонометрическое титрование. Комплексоны широко используются для комплексонометрического титрования многих катионов и анионов (косвенным методом). При этом используют метод прямого и обратного титрования. В первом случае титрование ведут при определенном значении pH стандартным раствором комплексона П1. Точку эквивалентности устанавливают с помощью индикаторов, представляющих собой органические красители, образующие с катионами окрашенные комплексные соединения (металлиндикаторы). [c.330]

Для определения анионов слабых кислот (рК>7) в двухколоночной ионной хроматографии используют косвенное кондуктометрическое детектирование [9, 10]. В этом варианте элюирование проводят растворами солей сильных кислот (хлорид, сульфат, фосфат) с добавлением гидроксида для создания щелочной среды. В подавляющей колонке, заполненной катионообменником в Н-форме, элюент переводят в сильную кислоту, а определяемые анионы — в слабую. Детектирование проводят по уменьшению фоновой электропроводности при прохождении через детектор зоны определяемого аниона., [c.81]

При определении коэффициентов активности косвенными методами их оценивают по изменению свойств растворителя, а это не дает возможности различать изменения свойств, вызванных катионом, от изменения свойств, вызванных анионом. [c.57]

Известно много косвенных методов определения основанных на применении электродов второго рода. Металл, погруженный в раствор, содержащий мало растворимую соль данного металла, является электродом второго рода по отношению к аниону этой соли. Так, серебряная проволока в растворе с осадком хлорида серебра представляет собой электрод второго рода. Металл электрода, как и в случае электрода первого рода, изменяет потенциал в соответствии с изменением концентрации ионов серебра в растворе однако концентрация ионов серебра в свою очередь зависит от концентрации ионов хлора. Поэтому в конечном счете потенциал такого электрода изменяется с изменением концентрации ионов хлора. Действительно [c.463]

На уравнении (24.8) основаны различные косвенные определения с хлор-серебряным электродом. К таким косвенным определениям относятся, например, титрование анионов хлора, брома, роданида и других анионов, образующих малорастворимые соли с ионами серебра. [c.464]

К. прнмеи. для определения Са(П) и Mg(II) (при установлении жесткости воды), u(II), d(II), Ni(II), o(II), In(III), Ga(III), Zn(II), Fe(III), Th(IV), Al(lII), Ba(II), Зг(П), Bi(III), Zr(IV), HfpV), РЗЭ II др. для косвенного определения анионов (SO , F , l ), орг. соед. (кофеина, хинина, люминала и др.). [c.269]

В зависимости от определяемого содержания выбирают тест-средство, предусматривающее, если нужно, концентрирование определяемого компонента или его отделение от других компонентов. Тестирование проводят, прежде всего, с целью определения присутствия того или иного компонента в пробе и установления его концентрации в сопоставлении с ПДК. При положительном ответе иногда не требуется точное определение содержания загрязнителя. При тест-определении катионов важно знать величину pH анализируемой пробы, которая определяет ионные формы катионов. При определении анионов pH вытяжки косвенно свидетельствует об отсутствии некоторых анионов при высокой (S , СОз , POf, во и др.) или низкой (HPOj , НСО , HSOJ и др.) кислотности. [c.225]

Для определения анионов часто используют косвенный флуоримет-рический метод, основанный на тушении люминесценции. Примером такого метода может служить определение иодид-ионов по тушению флуоресценции флуоресцеина (IV). [c.514]

Можно косвенно определить и другие анионы по методу Фольгарда. При определении бромида и иодида обмен между галогенидом серебра и тиоцианатом не наблюдается, поскольку бромид серебра (Xsp=5,25-Ю- З) и иодид серебра (/ sp==e,31 10- ) имеют меньшие значения произведений растворимости, чем тиоцианат серебра. При определении бромида и иодида не нужно принимать никаких предосто-рож1ностей, как это делают в случае определения хлорида. Однако, поскольку иодид реагирует с железом (III), перед тем как ввести же-лезо-ам1монийные квасцы в качестве индикатора, необходимо добавить избыто нитрата серебра. Для успешного определения анионов, которые образуют более растворимые серебряные соли, чем хлорид серебра, необходимо (помимо добавления избытка нитрата серебра) до того, как проводить титрование избытка стандартным раствором тиоцианата, удалять осадок соли серебра фильтрованием. [c.259]

Этот метод косвенного хелонометрического титрования спосо б-ных к комплексообразованию анионов применялся, например, при определении цианидов [86] и различных хелонов [87] с М=Нд(1 ), Си (II). Косвенное определение анионов, дающих осадки, пригодно, например, для определения сульфата [88], фосфата [89], мо-либдата [90] [М.=Ва(И), Ре(1П), РЬ(И) и т. д.]. Галогениды [91], хромат [92] или любой иной ион, образующий подходящую нерастворимую или устойчивую соль, а также комплекс с серебром, можно определять при помощи реакции замещения никеля в тет-рацианоникеляте (стр. 302). [c.304]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Приятно высказать мою высокую оценку той поддержке, которую я получил при работе над книгой. Часто это были ценные советы, например, те, которые дали по разделам Цитраты и Ортофосфаты м-р Р. Витти и м-р С. Гринфилд. Косвенную поддержку я получал также будучи в течение 9 лет членом Совета по аналитическим методам (Аналитическое отделение Химического общества) под председательством д-ра Д. К. Гаррата. Благоприятное влияние оказали также мои коллеги по Западному региону Аналитического отделения, которые поделились своим опытом и сделали критические замечания по ряду аспектов определения анионов. Разумеется, мои коллеги не ответственны за возможные ошибки, допущенные в книге. [c.8]

При определении анионов методом ААС обычно используют образование комплексов анионов с металлами. Содержание аниона определяют косвенно, по металлу. Например, нитрат определяют, используя образование ионной пары NO3 с бис(2,9-диметил-1,10-фенантролинатом) меди 1). Ионную пару экстрагируют метилизобутилкетоном и распыляют экстракт в пламя воздух — ацетилен [103, 104], используя поглощение при 325 нм. Градуировочный график линеен в интервале (10 —70)- 10 М NO3, Определению не мешает 10-кратный избыток сульфида, 100-кратный— Oj, SO и РО4. Мешают Г, S N, СЮ и равные содержания СГ н SiOt. [c.133]

В этом приеме неизвестное содержание опре,целяемого иона находят косвенным путем по эквивалентному количеству другого иона, связанного с определяемым стехиометрическим соотношением. При таких определениях комплексонометрическое титрование обычно сочетают с реакциями осаждения, особенно при определении анионов, и избирательного маскирования (последнее широко используется при последовательном титровании нескольких ионов [21]). [c.135]

Косвенное определение анионов. При косвенном комплексонометрическом определении анионов А их осаждают известным избытком катиона-осадителя М, затем отделяют осадок и в фильтрате путем титрования раствором ЭДТА находят остаток катиона-осадителя, не вступившего в реакцию с определяемым анионом. По разности определяют неизвестное содержание анионов. Однако, если растворимость осадка МтА мала (не более чем 1 10 моль/л) и осадок неокрашен, то титрование катионов М с достаточной точностью можно выполнить и без отделения осадка. Для этого необходимо, чтобы в конце комплексонометрического титрования равновесие реакции осадка с комплексоном [c.136]

Большое место среди методов определения полизарядных анионов занимают косвенные методы анализа, когда в качестве индикаторного электрода используется электрод, обратимый к иону металла, взаимодействующему с определяемым анионом. Интенсивное развитие получили методы косвенного определения анионов, которые выступают в качестве катализатора, ингибитора или активатора каталитической реакции о содержании этого аниона судят по скорости изменения концентрации того из реагирующих веществ или продуктов реакции, к которому обратим индикаторный электрод. [c.128]

Другой метод определения бора—косвенный—основан на уменьшении волны бензила (С НйСО—СОС На) в щелочном водносниртовом растворе (1 объем воды+1 объем 96%-ного спирта) при добавлении раствора борной кислоты. При этом образуется комплекс, состоящий из одной молекулы дикетона и двух анионов бората [c.381]

Недостаток экстракционных методов разделения с применением жидких ионообменников — необходимость в большинстве случаев последующей реэкстракции и использование для определения металла какого-ли-бо дополнительного метода, например титриметрического. Именно поэтому жидкие ионообменники очень часто применяются в радиохимическом анализе в этом случае можно использовать прямое измерение активности органической фазы [369, 370, 1215, 1363, 2358, 2359]. Окрашенные анионы, например, СггО ", можно экстрагировать из 1 М НС1 [614] i с последующим фотометрированием органической фазы. Такой подход может быть использован при определении комплексных анионов, например упоминавшегося выше иона [ oiS N) ] - [1940]. Описан косвенный метод определения анионов, основанный на использовании интенсивно-окрашенного анионообменника, включающего анионы [Со(МНз)2(Н02)4] и катионы тетра-н-гексиламмония [488]. При этом концентрацию неокрашенного экстрагируемого аниона в водной фазе определяют по окраске перешедшего в водную фазу комплексного аниона кобальта(11). [c.27]

Косвенное титрование применяют для определения анионов или таких катионов, которые не образуют комплексов с ЭДТА или образуют только малоустойчивые комплексы. [c.219]

Для определения неорганических анионов косвенным методом в качестве элюентов используют 1-10 М растворы фталата натрия, ЬЮ " М сульфобензоата натрия и 1-10 - М три-мезиата натрия [37, 38]. При определении щелочных и щелочноземельных металлов элюентом служил 1,25-10 М раствор сульфата меди (II), а при совместном определении катионов и анионов — 5-10 М раствор нитрата меди (II) [37]. Чувстви- [c.89]

Косвенное титрование. Применяется для определения анионов (804 - Р0/ Сг04 и другие). Анионы из раствора осаждают титрованным раствором соли металла, избыток которого затем оттитровывают раствором комплексона Ш. [c.129]

Многие ионы металлов (а косвенно и анионы) можно определить комплексометрическим титрованием. Молекулы воды, связанные ионами металлов, замещаются монодентатными лигандами ступенчато. Это приводит к плавно изменяющимся кривым титpoвaJ]ия, не имеющим аналитического значения. Поэтому классические методы комплексообразования не имеют большого значения, исключая определение цианидов по Либиху [c.79]

ПАР применяют в качестве металлохромного индикатора при кочтлексонометрич. титровании катионов разл. переходных элементов (переход окраски от красной к желтой при прямом титровании) и косвенном титриметрич. опреде-лени 1 анионов [титрант-р-р соли РЬ(П)], а также в качестве реагента для фотометрич. определения мн. металлов, в частности Си, Ga, In, Ti, Pb, V, Nb, Ta, U, o, Pd. [c.526]

Объемные методы, обеспечивающие быстроту и удобство работы, применяются для массовых анализов, когда не требуется слишком большая точность. Эти методы, преимущественно косвенные, основаны на осаждении тория в виде труднорастворимых соединений постоянного состава (оксалата, иодата, молибдата и т. д.) и определении его по связанному с ним аниону, либо по избытку осадителя. Из них наиболее точные — иодатный и молнбдатный методы. Прямое и косвенное титрование тория трилоном Б после отделения от примесей экстракцией окисью мезитила стало признанным аналитическим методом. Для косвенного объемного определения тория рекомендуют также антраниловую и я-аминосалициловую кислоты, обладающие селективностью по отношению к нему. [c.26]

Чрезвычайно интересна с точки зрения стереохимии соединений Т1(1) их стереоактивность или, иначе говоря, активность, обусловленная присутствием свободной пары электронов. В различных оксосоединениях КЧ варьирует от 3 до высоких значений, характерных для обычных ионных связей больших катионов. Низкое координационное число таллия(I) определенно связано со стереоактивностью свободной пары обычно три илп четыре короткие связи расположены по одну сторону от атома Т1(1), и сильно удлиненные вторичные связи (расстояния Т1—X >3,] А)—по другую. Известны соединения, в которых вокруг атома XI равномерно распределены шесть или больше связей, причем соответствующие атомы удалены на 2,93,2 А. Была сделана попытка связать эти факты с силой основности аниона по Льюису. (Косвенный метод вычисления силы основности , а также структуры многочисленных соединений Т1(1) обсуждаются в работе [9].) [c.315]