Металлы систематика

Металлы УИ1 группы образуют три побочные подгруппы железа, кобальта и никеля. Но по исторически сложившейся систематике и по сходству свойств принято объединять Ре, Со, и N1 в семейство железа, а остальные шесть элементов (Ни, НЬ, Рб, Оз, 1г и Р1) называть платиновыми металлами. [c.293]

Прежде всего обращает на себя внимание периодичность в изменении электронных конфигураций атомов элементов в зависимости от порядкового номера. Это указывает, что в основе систематики химических элементов лежит электронное строение атомов. Каждый период начинается элементом с новым значением п. В связи с этим номер периода совпадает с главным квантовым числом внешних электронов атома. Сам период можно характеризовать как совокупность элементов, начинающуюся с пз и завершающуюся гs rtp элементами, т, е. как совокупность их от щелочных металлов до благородных газов. Исключение составляет первый период, содержащий только водород и гелий. Число элементов в периодах соответственно равно 2, 8, 8, 18, 18, 32, Элементы подгрупп имеют сходные внешние электронные конфигурации, что обусловливает общность их химических свойств. К главной подгруппе относятся элементы, для атомов которых п [c.65]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Металлы и неметаллы в Периодической системе. Периодический закон как основа химической систематики дает возможность проанализировать положение простых веществ с учетом особенностей их свойств. Все простые вещества, как известно, подразделяются на две категории металлы и неметаллы. Эта классификация основана на существенно различном характере физических и химических свойств веществ, принадлежащих к разным классам. Принимая во внимание, что свойства веществ являются функцией химической связи, следует сделать вывод, что причины различий между металлами и неметаллами кроются в разном типе межатомного взаимодействия при образовании простых веществ. [c.241]

Кристаллохимическое строение бинарных соедивений. Систематика бинарных соединений по характеру химической связи позволяет на основании положения компонентов в Периодической системе прогнозировать особенности кристаллохимического строения этих соединений. Руководящим принципом при этом является распо-пожение компонентов относительно границы Цинтля. Если оба компонента располагаются слева от границы Цинтля, т.е. у обоих существует дефицит валентных электронов, то образующиеся промежуточные фазы обладают металлическими свойствами (исключение составляют некоторые бориды). Когда оба компонента размещены справа от этой границы, т.е. обладают достаточным числом валентных электронов для образования ковалентных связей, образующиеся бинарные соединения характеризуются ковалентным типом взаимодействия. В случае нахождения компонентов по разные стороны от границы Цинтля возможно образование соединений с различным доминирующим типом химической связи — ионным , ковалентным и металлическим. При этом существенную роль играют три фактора. Во-первых, это разность электроотрицательностей. При значительной разности ОЭО образуются ионные солеобразные соединения (например, галогениды щелочных металлов). При небольшой разности ОЭО взаимодействие компонентов приводит к образованию бинарных соединений с преиму- [c.257]

Др. подход к систематике кристаллич. структур металлов и их сплавов основан на выявлении наиб характерных плотных и плоских (или почти плоских) сеток и последовательностей их укладки (У. Пирсон, 1972) Примерно половина всех известных структурных типов металлич и полупроводниковых соед. описываются укладкой правиль- [c.245]

Более детальная информация по структурной химин карбоксилатов d-металлов имеется в работах Порай-Кошиц М. А., Кристаллохимия и стереохимия карбоксилатов. Стереохимическая систематика одноосновных карбоксилатов и факторы, определяющие структурную функцию карбоксильных лигандов в комплексах переходных металлов, — В кн. М., ИНТ, изд. ВИНИТИ, Кристаллохимия, 1981, т. 15, с. 3—129. См, также Порай-Кошиц М. А.— Ж. структ. хим., 1980. т. 21, № 3, с, 146—180. — Ярил(, ред. [c.265]

Отсюда вытекает, как уже было выше упомянуто, возможность создания не содержащей противоречий систематики. Если допустить, что затрата энергии Сах для различных галогенидов обратно пропорциональна радиусу иона галогена, то комплексы триэтилалюминия с галогенидами щелочных металлов можно привести к одной системе, не противоречащей приведенным выше рассуждениям. [c.53]

Основные научные работы посвящены неорганическим соединениям платиновых металлов. Установил состав остатков платиновой руды после ее растворения и предложил методы разделения и получения в чистом виде платиновых металлов. Открыл (1844) рутений, изучил его свойства и определил атомную массу Впервые обратил внимание на аналогию между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина, что имело существенное значение для систематики химических элементов [c.240]

СИСТЕМАТИКА РЕДКИХ МЕТАЛЛОВ [c.18]

Отдельные теоретические исследования и работы по практическому применению спектрального анализа в Советском Союзе ведутся давно. Еще в 1918—1921 гг. выдающийся советский физик, академик Дмитрий Сергеевич Рождественский (1876—1940), внес крупный вклад в теорию и систематику атомных спектров. Он разработал метод крюков к исследованию аномальной дисперсия в парах натрия и других металлов, впервые выдвинул гипотезу о магнитном происхождении спектральных дублетов и триплетов. По инициативе Д. С. Рождественского был создан Государственный оптический институт (Ленинград), а затем и первая спектрохимическая лаборатория при АН СССР [7]. Из школы Д. С. Рождественского вышли известные ученые А. Н. Филиппов, В. К. Прокофьев и др. [c.9]

Из ионной систематики Клемма следовало, что тенденция к проявлению аномальных валентностей больше в первой половине редкоземельной группы, чем во второй. Аналогичная картина наблюдалась и для металлов, в чем можно убедиться при анализе изменения атомных объемов. Так, церий и празеодим значительно смещаются с кривой ///, тербий лежит совсем близко к ней, а диспрозий уже располагается на самой кривой. Тулий не [c.112]

Если на основании всех приведенных в табл. 28 и 29 признаков нельзя притти к определенному выводу относительно типа сплава (что может быть в случае металлов или сплавов, не подходящих под общую систематику), следует по общим правилам, данным в 103, подобрать соответствующий растворитель и, [c.379]

Если на основании всех приведенных в табл. 34 и 35 признаков нельзя прийти к определенному выводу относительно типа сплава (что может быть з случае металлов или сплавов, не подходящих под общую систематику), следует по общим правилам, данным в 112 подобрать соответствующий растворитель и, растворив в нем около 0,5 г сплава, обычным способом анализировать полученный раствор на катионы. [c.546]

Если на основании всех приведенных в табл. 33 и 34 признаков нельзя прийти к определенному выводу относительно типа сплава (что может быть в случае металлов или сплавов, не подходящих под общую систематику), следует по общим правилам, данным в 116, подобрать соответствующий растворитель и, растворив в нем около 0,02—0,03 г сплава, обычным способом анализировать полученный раствор на катионы. Открытие металлоидов, входящих в состав сплавов, в настоящем руководстве не рассматривается. [c.550]

Соединения, содержащие более одного атома металла, связанного с гидридным водородом, рассматриваются отдельно в группах, систематика которых определяется числом атомов переходного металла. [c.103]

Первая попытка классификации простых веществ принадлежала Берцелиусу, который подразделил их на металлы и неметаллы. Эта классификация сохранилась до сих пор и сыграла положительную роль в развитии химии. В 1816 г. Праут высказал гипотезу о том, что атомы всех химических элементов построены из атомов водорода и их атомные массы должны быть кратными атомной массе водорода. Поскольку атомные массы многих элементов противоречили гипотезе Праута, она была оставлена. Тем не менее гипотеза Праута побудила химиков искать закономерности между атомными массами химических элементов и их свойствами. Например, Доберейнер в 1829 г. предложил систематику химических элементов на основе их атомных масс. Он заметил, что существуют элементы, атомные массы которых являются средними арифметическими атомных масс двух других элементов с аналогичными химическими свойствами [c.34]

Еще до того, как появилась химическая систематика, кислоту описывали как вещество, изменяющее цвет некоторых красителей, имеющее кислый вкус и способное растворять металлы, но теряющее эти свойства при контакте с основаниями. [c.14]

Типичное для работ М. В. Ломоносова последовательное применение количественных методов исследования было характерно в дальнейшем и для работ Лавуазье, которому принадлежит заслуга око 1ча-тельного опровержения флогистонной теории и замены ее новыми представлениями. Проведенными в период 1772—1777 гг. опытами он доказал, что горение является не реакцией разложения, при которой выделяется флогистон, а наоборот — реакцией соединения горящего вещества с кислоро, дом воздуха. Таинственный и неуловимый флогистон становился, таким образом, ненужным. Одновременно коренное изменение претерпевали все основные понятия то, что считалось прежде элементом (окисел), оказывалось сложным веществом, и, наоборот, сложное по прежним представлениям вещество (металл) оказывалось элементом. Перевернув систему флогисти-ков с головы на ноги , Лавуазье заложил тем самым основы современной химической систематики. Наиболее полно его взгляды были отражены в написанном им Элементарном курсе химии , титульный лист которого по казан на рис. 1-8. Эти новые идеи, вначале не разделявшиеся многими современниками, утвердились и стали 1800 г. [c.17]

Следуя принятой систематике на основании преимущественного типа химической связи, все бинарные водородные соединения можно разделить на 3 основных класса солеобразные (ионные), металлоподобные и летучие (ковалентные). Первые два класса являются собственно гидридами, а в последнем, как отмечено выше, водород функционирует преимущественно в качестве катионообразователя. Солеобразные гидриды образуются при непосредственном соединении с водородом щелочных и щелочно-земельных металлов. Водород в солеобразных гидридах формально функционирует как галогены, однако связь здесь носит менее ионный характер. Тем не менее гидриды щелочных металлов образуют кристаллические структуры типа Na l, а гидриды щелочно-земельных металлов — более сложные слоистые структуры. Состав солеобразных гидридов отвечает правилам формальной валентности, причем водород здесь имеет степень окисления —1. Характерной особенностью солеобразных гидридов в отличие от галогенидов является способность энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода [c.64]

К началу XX столетия стало ясно, что Система элементов в области самых тяжелых элементов характеризуется совершенно особыми радиоактивными свойствами атомов. В дальнейшем радиохимия приобрела фундаментальное значение не только для понимания строения и систематики атомных ядер, но и для космохимии звезды оказались пылаюш,ими очагами, в которых происходит синтез элементов. При этом удивительно то, что не только сбылись мечты алхимиков о философском камне , способном превраш,ать металлы друг в друга, но оказалось, что этот камень не представляет собой исключительной редкости в природе и давно известен химикам как урановые руды их начали разрабатывать в массовом масштабе, и человек широко использует их в практических целях. [c.5]

Наиболее устойчивая в обычных условиях валентность платинового металла сильно зависит от природы связанного с ним элемента. Например, формулы наиболее характерных для рутения фторида, оксида и хлорида будут RuFs, RuOa и КиС1з. Принимая, однако, во внимание, что с позиций химической систематики основное значение имеют кислородные соединения, можно в общем считать для рутения наиболее типичным четырехвалентное состояние. [c.454]

Для атомов послед, групп элементов в периодич. системе, обладающих двумя или неск. внеш. электронами, спектры еще более усложняются, что обусловлено взаимод. электроноа Особенно сложны спектры атомов с заполняющимися d- и /-оболочками число линий в таких спектрах достигает мн. тысяч, простых закономерностей в них не обнаруживается. Однако и для сложных спектров можно произвести систематику оптич. квантовых переходов и определить схему уровней энергии. Систематика спектров атомов с двумя и более внеш электронами основана на приближенной характеристике отдельных электронов при помощи квантовых чисел и и / с учетом взаимод. этих электронов друг с другом. При этом приходится учитывать как их электростатич. взаимод, так и спин-орбитальное, что приводит к расщеплению уровней энергии (т.наз. тонкая структура). В результате этого взаимод. у большинства атомов каждая спектральная линия представляет собой более или менее тесную группу линий-мультиплет. Так, у всех щелочных металлов наблюдаются двойные линии (дублеты), причем расстояния между линиями увеличиваются с увеличением порядкового номера элемента. Для щел.-зем. элементов наблюдаются одиночные линии (син-глеты) и тройные (триплеты). В спектрах атомов послед, групп периодич. системы элементов наблюдаются еще более сложные мультиплеты, причем атомам с нечетным числом электронов соответствуют четные мультиплеты (дублеты, квартеты), а с четным числом-нечетные (триплеты, квинтеты). Кроме тонкой структуры в A. . наблюдается также сверхтонкая структура линий (примерно в 1СЮ0 раз уже, чем мультиплетная), обусловленная взаи- [c.219]

Систематика неорганических соединений основывается, главным образом, на их анионной части. Анионов гораздо меньше, чем катионов, и они резче отличаются друг от друга по св011ствам. Это выражается, в частности, в том, что при переходе от одной подгруппы к другой (в правой части рис. 271) мы всегда встречаемся с изменением на единицу валентности, в то время как металлы тех же периодов обладают переменной валентностью. [c.281]

Атомы в структуре определенногб интерметаллического соединения (или металла) могут быть как близкой, так и резко различной величины. Другими словами, координационные числа в структуре одного интерметаллического соединения могут быть одинаковыми, а в структуре другого — различными. В последнем случае возникает вопрос координация какого атома — большего или меньшего — должна лежать в основе классификации структурных типов Анализ координационных чисел в структурах интерметаллических соединений приводит к выводу, что разнообразие координационных характеристик более крзптных атомов слишком велико для того, чтобы эти характеристики можно было положить в основу классификации. В то же время атомам меньшего размера свойственно небольшое число координационных многогранников. По этой причине структуры интерметаллических соединений, составленные из атомов различного размера, лучше классифицировать по координационным характеристикам атомов меньшего размера, располагая соединения в порядке увеличения различия в размерах атомов. Систематика всех структурных типов интвр-металлических соединений была предложена П. И. Кринякевичем (1963 г.). [c.308]

Ниже приводится систематика каталитических реакций окисления по типам окислительных превращений углеводородов и положению элементов, входящих в состав катализатора, в Периодической системе. По мнению [198], окислы металлов IV—VI грушг Периодической системы, в ионах которых имеются дР- и -уро ВН И (V +, Мо +), более селективны, чем окислы, содержащие ноны металлов с с - и -уровнями (Ре +, Со +). При взаимодействии олефинов и элементов с частично заполненными или полностью пустыми а-орбнталями могут образовываться л- п а-комплсксы, т. е. первые поверхностные соединения при хемосорбции углеводорода.-Эти закономерности можно описать на основании модели шслот-ных свойств поверхности (сильные и слабые кислоты). [c.285]

Систематика редких металлов может быть основана на химических свойствах элементов, на характере технологических процессов извлечения редких металлов из руд, на минералогических признаках. Так как, однако, и химические свойства, и технология, и характер минералов тесно связаны с положением элемента в периодической системе, то наиболее рациональной представляется систематика по группам периодической системы. При этом мы начинаем рассмотрение редких металлов не с первой, а с седьмой и шестой групп периодической системы, отражая таким образом до известной степени роль отдельных редких металлов в современной технике несомненно, что вольфрам, молибден, ванадий относятся к числу металлов, технически наиболее важных, посколы у без них не мыслится пр01изводство специальных сталей. [c.18]

Начать хотя бы с того, что клеммовская систематика была систематикой ионов редкоземельных элементов и отражала периодический характер свойств, связанных именно с ионами, а отнюдь не с чистыми металлами. Ее можно было бы назвать 4/-систематикой , поскольку и аномальные валентности, и магнетизм, и окраска оказывались связанными с 4/-подоболочкой и только на нри- [c.103]

Основные вопросы, которые ставили авторы обобщенных в настоящей монографии работ, и, несомненно, возникающие у читателей, это следующие являются ли гидриды переходных металлов истинными химическими соединениями и как понимать дробные показатели содержания водорода в формулах, которыми обычно выражается состав гидридов (например, Т1Н1,,6, ТЬНз,24, VHo,7 и др.), какое место занимают гидриды переходных металлов в общей систематике гидридов и, более широко, среди всех других классов неорганических соединений, и, наконец, какова их химическая природа. [c.159]

В настоящей монографии, написанной коллективом высококвалифицированных в рассматриваемой области специалистов, изложение материала ведется именно с этой противоположной точки зрения. В книге с исчерпывающей полнотой излагаются данные об образовании связей металл — водород, о молекулярной структуре гидридных комплексов переходных металлов, включая их систематику и стереохимию, и лишь одйа глава, имеющая иллюстративный характер, посвящена роли гидридных переходных металлов в гомогенном катализе. В силу указанных причин эту монографию можно считать хорошим дополнением к литературе о катализе с участием металлоорганических комплексов. Ее можно также использовать как своего рода справочник обобщенная в ней литература поможет при поиске и разработке новых превращений (в первую очередь каталитических) органических веществ под влиянием или с участием металлоорганических комплексов переходных металлов, содержащих или образующих связь металл — водород. [c.6]