Титан кристаллическая структура

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все три элемента V—КЬ—Та представляют собой металлы светло-серого цвета, хорошо поддающиеся механической обработке в чистом состоянии. Все эти металлы характеризуются кристаллическими структурами с координационным числом 8 (ОЦК). Для металлов это сравнительно неплотная упаковка. В сочетании с более высокими температурами плавления элементов подгруппы ванадия по сравнению с титаном и его аналогами факт неплотной упаковки указывает иа возрастание ковалентного вклада в химическую связь. Это обусловлено увеличением числа иеспаренных электроиов на заполняющейся дефектной (п—1) -оболочке. Закономерность изменения параметров кристаллических решеток хорошо коррелирует с величинами атомных радиусов. [c.301]

Внешне технические сплавы титана похожи на сталь. Иодид-ные титан и цирконий имеют крупнозернистую кристаллическую структуру и очень сильно отражают свет (блестящие). [c.326]

Титан (также цирконий и гафний) при взаимодействии с водородом вначале дает твёрдые растворы внедрения (до 33 ат. % н). При последующем повышении температуры количество поглощенного водорода возрастает и возникает новая кристаллическая структура с [c.118]

Определение осаждением пирофосфатами. Четырехвалентный уран из кислых растворов количественно осаждается ионами пиро-фосфорной кислоты [588, 984]. В тех же условиях в виде пирофосфатов осаждаются также и другие четырехвалентные металлы, в том числе тории, цирконий и титан. Шестивалентный уран образует растворимые кислые соли и остается в растворе [795, 796, 858]. Выпадающий в осадок пирофосфат четырехвалентного урана имеет кристаллическую структуру и легко отфильтровывается. [c.67]

Титан образует ряд промежуточных окислов с общей формулой Ti Oan-i, кристаллическую структуру которых можно рассматривать как структуру рутила, где титановые вакансии и титановые ионы в узлах решетки расположены упорядоченным образом, с избытком титана [13]. [c.119]

Другой важный фактор, влияющий на образование непрерывного ряда твердых растворов,— различие в кристаллической структуре, которое ограничивает растворимость, несмотря на благоприятное соотношение атомных радиусов. Поэтому только цирконий и гафний, имеющие однотипные кристаллические решетки с титаном у обеих модификаций, неограниченно растворяются при всех условиях. [c.202]

Гафний и титан обладают одинаковыми кристаллическими структурами и близкими размерами атомов (различнее атомных радиусах составляет 10%). [c.345]

Аномальная магнитная анизотропия в графите в значительной ере нарушается при частичном окислении в смеси азотной и сер-той кислот, когда образуется так называемый синий графит [85]. Титан и цирконий исследовались Клеимом, Сквайром и Кауфманом [86]. Восприимчивость этих элементов имеет некоторые характерные особенности. С возрастанием температуры, как это видно из фиг. 47, их восприимчивость возрастает до тех пор, пока не достигается аномальная область вблизи 1200° К для ти-гана и 1000° К для циркония. Эти аномалии не связаны с гистерезисом, полностью воспроизводимы и несомненно связаны изменением кристаллической структуры. Для циркония это изменение особенно поразительно, так как его восприимчивость возрастает почти вертикально, когда температура достигает 1100° К, а затем внезапно становится почти независимой от температуры. Эти изменения происходят параллельно изменениям электрической проводимости, удельной теплоемкости и теплопро- [c.213]

Титан, цирконий и гафний при взаимодействии с водородом вначале дают твердые растворы внедрения (до 33 ат. % Н). При последующем повышении температуры количество поглощенного водорода возрастает, и возникает новая кристаллическая структура с более или менее упорядоченным расположением атомов водорода. При максимальном содержании водорода состав гидридов отвечает формуле ЭН2 со структурой флюорита. В обычных же условиях узлы кристаллической решетки, соответствующие атомам водорода, замещаются не все, и поэтому состав гидридов колеблется от ЭН до ЭН2. Гидриды Т1, 1т и НГ — хрупкие порошки серого и черного цвета. Как и гидриды элементов подгруппы ванадия, они являются промежуточными между твердыми растворами и солеподобными (ионными) гидридами типа СаНг. [c.467]

В этом разделе обсуждаются кристаллические структуры соединений, которые образуются в системах рассматриваемых окислов в условиях равновесия, в зависимости от молярного соотношения компонентов. Наиболее многочисленную группу таких соединений составляют соединения с соотношением компонентов 1 1, образуемые титаном, цирконием и гафнием. [c.184]

Обсуждая закономерности в изменении величин т. пл. (табл. 1.13), надо учитывать, что на величину т. пл. и характер кристаллической структуры может оказывать влияние не только тип связи, но я величина КЧ атомов или иоиов. Очевидно, что КЧ в ряду —ТЬ из-за увеличения размера атомов возрастает. Если в соединении, образованном титаном, координационная сфера атома элемента-металла (КЧ Т1(1У)=4 6) в значительной мере заполнена, то об атоме тория в ТЬС14 (КЧТЬ(1У)>8) этого сказать нельзя. Неизбежно будет происходить досыщение ТЬ(1У) за счет мостиковых атомов С1. Соответственно прочность межмолекулярных контактов увеличится, повысится и т. пл. То же в некоторой степени относится и к соединениям 2г, Н . [c.95]

При питтинговой коррозии основное коррозионное разрушение локализуется на отдельных небольших участках металла (магний, алюминий, железо, никель, титан и др.) и протекает с большой скоростью, что может приводить к сквозной точечной коррозии металла. Питтинговая коррозия наблюдается, обычно, когда основной металл находится в пассивном состоянии. Ионы-активаторы (СГ, Вг , I") адсорбируются в основном на участках поверхности, где плеяка оксида несовершенна (металлические или неметаллические включения, искажающие или нарушающие кристаллическую структуру оксида) [22]. Анионы частично замещают кислород в оксиде и образуют хорошо растворимые поверхностные комплексные ионы. Пассивная пленка нарушается, и металл начинает непосредственно контактировать с раствором. Потенциал металла на этих участках имеет более отрицательное значение, чем потенциал основного металла, покрытого оксидной пленкой, что приводит к возникновению локальных токов. Если пассивная пленка не обладает большим омическим сопротивлением, то система заполяризовывается и на участках питтингообразования в основном протекает интенсивно анодный процесс, а катодный процесс восстановления окислителя идет на пассивной поверхности металла. При этом миграция анионов-активаторов идет в основном к участкам питтингообразования. [c.38]

Диаграмма состояния системы титан — осмий построена нами впервые [5] (рис. 2). В литературе было известно соединение Т10з с кристаллической структурой типа СзС1 [18, 20]. [c.178]

Таким образом, все металлы УП1 группы образуют с титаном фазы на основе эквиатомных соединений с кристаллической структурой типа СзС1. Эта структура в системах с железом, рутением, осмием и кобальтом устойчива вплоть до комнатной температуры во всей области гомогенности этих фаз. В системах с родием и иридием существует узкий интервал ее устойчивого состояния при сравнительно низких температурах за счет стабилизации избыточным, по сравнению с эквиатомным составом, содержанием титана. В сплавах близких к эквиатомному, а в системах с никелем, палладием и платиной — во всей области гомогенности — с понижением температуры [c.187]

Эффект стереорегулярности можно поэтому объяснить ориентацией мономера на новерхности кристаллической решетки катализатора либо в стадии образования я-комплекса с катализатором, либо в переходном состоянии. Такое представление делает понятной связь между кристаллической структурой катализатора и его стереоспецифичностью. Необходимо подчеркнуть, что образование макромолекулы изотактического строения является энергетически менее выгодным, так как в этом случае расстояния между ближайшими боковыми группами полимерной цепи оказываются наименьшими. При синтезе изотактических полимеров катализатор навязывает растущей цепи структуру, менее вероятную с термодинамической точки зрения. Поэтому для объяснения механизма стереоспецифичности недостаточно приписать твердому катализатору ориентирующую способность по отношению к растущей цепи. Детальная интерпретация этого явления требует сопоставления пространственных структур катализатора и мономера с микроструктурой полимера. Как полагает Косси [40], для системы пропилен—Ti lg—AlRg можно принять, что начало реакции происходит за счет вакантного места (дефекта) на новерхности кристаллической решетки катализатора (образование я-комплекса мономера с титаном), рост идет но связи Ti—С и снова возникает вакантное место при закреплении очередной молекулы мономера в составе растущей цепи [c.419]

В то время как алюминийалкилы с четыреххлористым титаном взаимодействуют с большими скоростями, реакции их с треххлористым титаном протекают значительно медленнее. До последнего времени не было ясно, какие же основные химические реакции происходят между этими соединениями при образовании каталитического комплекса. Некоторые исследователи утверждали, что при условиях образования этого комплекса алюминийтриалкил сорбируется главным образом на поверхности треххлористого титана. Другие же авторы указывали, что химические реакции протекают только при повышенных температурах [15, 31, 33, 37]. Нанример, Болдыревой с сотрудниками при изучении реакции триэтилалюминия с треххлористым титаном фиолетовой модификации показано [15], что этот вид треххлористого титана проявляет очень слабую активность по отношению к триэтилалюминию. Коричневая модификация Ti lg, образующаяся при взаимодействии четыреххлористого титана с алюминийалкилами, гораздо более реакционноспособна по отношению к А1(С2Н5)з, чем фиолетовая, что обусловливается, как утверждают авторы, различиями в кристаллической структуре [c.109]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Соединяясь при высоких температурах с углеродом, титан образует карбид типа Ti (ДЯ= 191,7 кДж/моль), Ti по внешнему виду и свойствам весьма сходен с металлическим титаном, однако с большим трудом, чем последний, поддается действию кислот, Ti обладает кристаллической структурой типа Na l и плавится при 3425 25°С, При нагреве Ti реагирует с галогенидами, кислородом, азотом, [c.247]

С азотом титан взаимодействует при высоких температурах, образуя нитрид TIN — вещество желтого цвета. Кристаллическая структура— типа Na l, температура плавления /пл=2925 25 °С, теплота образования ДЯобр = 334,26 кДж/моль, Нитрид титана обладает высокой электропроводностью, [c.247]

Со многими металлами, имеющими изоморфную кристаллическую структуру, размер атомов, близкий к размеру атома тантала, а также близко расположенными к нему в ряду электроотрицательностн, таитал образует непрерывные твердые растворы. К этим металлам, в частности, относятся ниобий, вольфрам, молибден, ванадий, Р-титан и др. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения тантал образует с алюминием, бериллием, золотом, кремнием, никелем, т. е. металлами, которые значительно отличаются по размерам атомов и электроотрицательностн С литием, калием, натрием, магнием и некоторыми другими элементами тантал практически не образует ни твердых растворов, ни соединений. [c.335]

Легирование, однако, вовсе не последнее слово в решении проблемы жаропрочных сплавов. Около двадцати лет назад обнаружены необычайные свойства нитевидных кристаллов, или усов . Прочность их по сравнению с металлами, обычно используемыми в технике, поразительно велика. Объясняется это тем, что кристаллическая структура усов практически лишена дефектов, и техника сверхскоростных полетов берет на вооружение усы, создавая с их помош,ью армированные жаропрочные материалы. Один из таких материалов — это окись алюминия, армированная молибденовыми усами, другой представляет собой начиненный той же арматурой технический титан. По сравнению с обычным титаном этот материал может работать в жестких условиях в тьЕсячу раз дольше. [c.223]

Найти подходящее объяснение этим фактам весьма трудно по причинам, указанным в предыдущем разделе. Особенно затруднительна, по-видимому, попытка объяснить влияние природы соединения металла групп 1—3 на стереоснецифичность в рамках монометаллического механизма полимеризации. Порядок стереоспецифичности, наблюдающийся для различных компонентов, не совпадает, как предполагалось вначале, с рядом этих же соединений для реакций восстановления или алкилирования соединений переходных металлов. Несколько легче объяснить многие экспериментальные данные с позиций биметаллического механизма полимеризации Циглера — Натта [69]. Можно полагать, что сила биметаллического катализатора XXI должна быть максимальной, когда металл групп 1—3 близок по размеру и электроотрицательности переходному металлу, что имеет место в случае Ве и А1. С увеличением размера мостиковой алкильной группы сила катализатора уменьшается. Один атом галогена в молекуле алкилалюминия приближает алюминий по электроотрицательности к титану под влиянием же второго атома галогена алюминий уже становится более электроположительным. Эти объяснения оставляют желать много лучшего, так как в них совершенно не учитывается кристаллическая структура катализатора. [c.523]

Каталитический комплекс 4HgLi -Ь Ti U ускоряет полимеризацию бутилена лучшие результаты получены при использовании катализатора, приготовленного в присутствии мономера. В образовавшемся комплексе большая часть титана четырехвалентна треххлористый титан не эффективен, так как из него образуется неактивная кристаллическая структура [c.16]

Оксидно-кобальтовые титановые аноды изготовлены по рекомендациям ДХТИ в следующей технологической последовательности. Титановую подложку (титан марки ВТ-1-0) с целью создания развитой активной поверхности электродов и усиления адгезионного с.цепления покрытия с основой подвергали пескоструйной обработке. На подготовленную таких образом основу наносили расплав нитрата кобальта, получаемый путем удаления кристаллогидратной воды из соли кобальта Со(НОз)гХ X 6Н2О, и подвергали термообработке при 300 °С в течение 5— 10 мин. Операцию нанесения расплава и прокаливания повторяли 5—7 раз. Получаемые таким образом аноды соответствуют композиции кобальта с кристаллической структурой шпинели типа Со "СоГОЛ101]. [c.136]

Анализ кристаллической структуры защитных пленок в связи со скоростью их роста указывает на то, что диффузия внутрь истинных окислов и сквозь них происходит медленнее, чем через гидратированные окислы и гидроокиси [4]. Кроме того, с кинетической точки зрения окислы менее растворимы но сравнению с их гидратированными аналогами. Эти факты приводят к выводу, что удовлетворительную устойчивость к коррозии можно ожидать у металлов, легче образующих окисные, чем гидроокисные пленки многие факты, несомненно, подтверждают эту гипотезу. В случае чистых металлов максимальной пассивностью обладают те элементы (титан, цирконий, хром и т. д.), окислы которых в противоположность их гидроокисям устойчивы, тогда как отсутствие пассивности у натрия, кальция и т. д. связано с образованием устойчивых гидроокисей, а не окислов. Еще одно доказательство в пользу этой гипотезы представляет поведение металлов в воде при температурах выще 200 , ибо, за исключением алюминия, защитные свойства при высокой температуре всех неблагородных металлов, стойких к коррозии, обусловлены окисными пленками, а не пленками гидратированной окиси или гидроокиси. Растворимость поверхностных пленок связана с их кристаллической структурой чем компактнее упаковка (в изодесмической структуре), тем выщестабильность. Так как кристаллическая структура в первую очередь зависит от заряда и размера ионов, устойчивость различных окислов и гидроокисей следует связать с этими факторами. [c.446]

Бинарные растворы замещения типам м11с0, где двухвалентными катионами могут быть, например, магний, марганец, железная триада, медь, цинк, кальций, кадмий, ванадий, титан, образуются при выполнении основных физико-химических и кристаллографических ограничений химической природы и величины атомов, кристаллической структуры смешиваемых атомов, а также, по мнению Макарова [302], фактора химической индифференции. Образование тройных, четверных и более компонентных растворов значительно затрудняется вследствие увеличения этих органичений, хотя и возможно при соблюдении определенных условий. [c.164]

Однако исследования показали, что коричнокислые соли некоторых элементов могут быть колетественно выделены при более низкой величине pH раствора, соответствующей 2, в то время как коричнокислые соли ряда других металлов в этих условиях растворимы. Процесс образования плотных осадков кристаллической структуры в этом случае также заключается в образовании в начале осаждения небольшого количества центров первичной кристаллизации, за счет роста которых идет дальнейшее выделение осадка. Осаждение ведут, прибавляя к подкисленному раствору металла горячий раствор коричной кислоты. При этом происходит повышение величины pH раствора примерно до 2. В этих условиях титан, цирконий и скандий осаждаются количественно. Состав осадка титана соответствует формуле СбН5СН = СНС00Т100Н [37], циркония — такой же, как и при осаждении коричнокислым аммонием (см. табл. 1). Скандий осаждается в виде средней соли постоянного состава (СеНбСН = СНСОО)з8с, достаточно устойчивой, которая после отфильтровывания, промывания и высушивания может быть использована как весовая форма для его определения [38]. [c.11]

Аналогичная картина наблюдается в изменении кристаллических структур элементов пятого периода. Рубидий обладает ОЦК структурой. Низкотемпературная модификация стронция изоморфна а-кальцию. Элемент Illa подгруппы — индий обладает гранецентрированной тетрагональной структурой, близкой к ГЦК решетке алюминия. Гранецентри-рованная тетрагональная структура индия является переходом к объемноцентрированной тетрагональной структуре р-олова. В ряду сурьма— йод, структуры которых возникают путем образования направленных двухэлектронных связей, происходит окончательная потеря металлических свойств. Структуры 40-нереходных металлов от иттрия до кадмия сходны со структурами Зй-переходных металлов. Иттрий, цирконий, ниобий и молибден изоморфны, включая полиморфные модификации, соответственно скандию, титану, ванадию и хрому, и только гексагональные плотные упаковки технеция и рутения отличаются от структур марганца и железа. Родий, палладий и серебро имеют такие же гранецентрированные решетки, как р-кобальт, никель, медь, а кадмий — такую же решетку, как цинк. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология