Элементы V группы кислоты

Элементы групп 1А (Ме ) и ИЛ (Ме") образуют солеподобные соединения состава Ме Э, МеУ Эа, которые легко разлагаются водой (Э = Ы, Р) и кислотами (Э = Ы. Р, Аз. 8Ь. В1) [c.328]

Элементы группы 5А проявляют самые разнообразные свойства, от сильно неметаллических у азота до явно металлических у висмута. Азот и фосфор обнаруживают степени окисления от -Ь 5 до — 3. Фосфор, не столь электроотрицательный, как азот, чаще, чем азот, встречается в состояниях с положительными степенями окисления. Важнейшим источником азота служит земная атмосфера, в которой он существует в виде молекул N2- Наиболее важным промышленным процессом связывания N2 в соединения является процесс получения аммиака по методу Габера. Другой важный промышленный процесс, процесс Оствальда, используется для превращения МНз в азотную кислоту НМОз-Это сильная кислота и одновременно хороший окислитель. Соединения азота применяются как важные сельскохозяйственные удобрения. [c.330]

Названия кислот производят от элемента, образующего кислоту. В случае бескислородных кислот к названию элемента (или группы элементов, например, N — циан), образующего кислоту, добавляют суффикс о и слово водород HF — фтороводород. H2S — сероводород, H N — циановодород. [c.32]

Гидратированные ионы бериллия и его аналогов, как и других 5- и р-элементов, бесцветны. Средние значения координационных чисел ионов Ве +, fЛg +, Са +, 5г +, Ва + в разбавленных водных растворах, пс-видимому, близки соответственно к 4, 6, 7, 8, 8. Большинство соединений элементов группы. ИА также бесцветно (если бесцветен анион). Соли Са +, 5г +, Ва +, На +, содержащие анион сильной кислоты, гидролизу не подвергаются. [c.313]

У остальных элементов группы с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации проявляются и металлические свойства, которые усиливаются к висмуту. Их простые вещества — слабые восстановители. А поскольку стандартные электродные потенциалы мышьяка, сурьмы и висмута имеют положительный знак (расположены за водородом), то они при обычной температуре не реагируют с водой и разбавленными кислотами (серной, соляной и др.). [c.226]

Гидрокарбонаты группы Гидрокарбонаты элементов группы IA (исклю-1А получение чая Li) получают в виде кристаллов при обработке растворов карбонатов углекислым газом или стехио-метрическим количеством кислоты с последующим упариванием раствора [c.398]

Обсудите химию элементов группы VHB. Выскажите причины закономерного изменения свойств. Рассмотрите реакции галогенов с металлами, водородом, водой, раствором гидроксида натрия, растворами галогенидов щелочных металлов. Примите во внимание также реакции галогенидов натрия с серной кислотой и силу галогеноводородных кислот. [c.437]

VI]. Свойства азотной и азотистой кислот отличаются от свойств соответствующих кислот остальных элементов группы. [c.482]

В конце каждой главы на примере наиболее типичного элемента группы показана взаимосвязь между основными его соединениями с указанием реагентов и условий проведения процессов. Квадратами на схемах обозначены простые вещества, прямоугольниками — солеобразные соединения, кружками — оксиды и эллипсами— гидроксиды (гидратированные оксиды, кислоты и основания). При этом для веществ, имеющих несколько различных способов написания, приводятся все их основные формульные обозначения. Как и в радиальных схемах, переходы от одного вещества к другому показаны стрелками, над которыми обозначены реагенты, в скобках рядом с ними иногда указывается среда (кислая — И" ", щелочная — ОН , нейтральная — Н2О). Комбинации из нескольких реагентов обозначаются с помощью знака -[- , при наличии нескольких равнозначных реагентов они отделяются друг от друга точкой с запятой. [c.172]

Неорганические вещества часто используют в качестве элюирующих агентов для отделения элементов группы лантаноидов от других элементов. Полная сорбция лантаноидов из разбавленных растворов минеральных кислот обусловливает возможность отделения их от различных одно-и двухзарядных ионов. [c.197]

Анионоактивные поверхностно-активные вещества чаще всего содержат как структурный элемент группы —С00 или —SO3. Наибольшее значение имеют натриевые и калиевые соли высших алифатических монокарбоновых кислот (жирных кислот), называемые мылами, а также натриевые соли алкилсерных кислот (алкилсульфаты), алкансуль-фоновых кислот (алкансульфонаты) и алкилбензолсульфоновых кислот (алкилбензолсульфонаты). [c.729]

Химические свойства Все щелочные металлы — очень сильные восстановители Реакционная способность возрастает в ряду Li — s Щелочные металлы энергично реагируют с большинством неметаллов, разлагают воду, на холоде бурно реагируют с разбавленными растворами кислот Комплексообразование для ионов щелочных металлов нехарактерно Li существенно отличается от остальных элементов группы По ряду свойств он ближе к Mg, чем к щелочным металлам Реакции с простыми веществами [c.178]

Элементы групп 1А (Ме ) и ПА (Ме") образуют солеподобные соединения состава Мез Э, Ме" Эг, которые легко разлагаются водой (Э = Ы, Р) и кислотами (Э = N, Р, Аз, 5Ь, ВО [c.328]

Диэтилдитиофосфат никеля — кристаллы фиолетового цвета пл=105°С. Хорощо растворим в большинстве органических растворителей (ацетоне, бензоле, хлороформе, эфире). Умеренно растворим в воде, относительно мало в ледяной уксусной кислоте на холоду, но хорошо при нагревании, мало растворим в этаноле. Образует с ионами многих элементов группы сероводорода малорастворимые соединения постоянного состава. Диэтилдитиофосфаты многих элементов хорошо экстрагируются органическими растворителями, образуя окрашенные растворы, что используется для фотометрического их определения. [c.154]

Отделение урана с помощью карбоната натрия проводится по следующей методике [8]. К раствору, полученному после разложения анализируемой руды и отделения элементов группы сероводорода, а также удаления сероводорода кипячением раствора, прибавляют 10—15 мл 3% -ного раствора перекиси водорода, раз бавляют водой до 150—175 мл и прибавляют карбонат натрия до ясно щелочной реакции и сверх этого еще избыток около 3 г. Затем раствор кипятят в течение 15 мин. и отфильтровывают от осадка, который промывают 2%-ным раствором карбоната натрия. Если осадок значителен, то его снова растворяют в 10 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и повторяют осаждение. [c.262]

Тиогликолевая кислота в среде минеральных кислот представляет чувствительный реагент на элементы группы HgS, в особенности на u(II), Ag(I) и Au(III). Предельное разбавление от 1 5- 10 до 1 2-10 . Высокую чувствительность и устойчивость авторы [c.42]

Ф. М. Шемякин и И. П. Харламов 364] разработали метод хроматографического отделения молибдена от железа и ванадия на окиси алюминия. И. П. Харламов и П, Я. Яковлев [338] отделяли молибден при его определении в сплавах от элементов группы железа (Ti, Fe, Сг, Мп, V, Ni, Со) на окиси алюминия. Метод основан на том, что элементы группы железа образуют в аммиачной среде устойчивое комплексное соединение с винной и лимонной кислотами, хорошо адсорбирующееся на окиси алюминия молибден в этих условиях не адсорбируется. Метод пригоден при содержании 1—2% Мо. [c.134]

Характерным структурным элементом карбоновых кислот является карбоксильная группа [c.389]

Наряду с минеральными кислотами для разделения элементов группы 2А часто используют комплексообразующие вешества, которые значительно повышают селективность. [c.177]

Элементы группы ЗБ в трехвалентном состоянии сильно поглощаются катионообменниками из растворов серной кислоты. Степень сорбции уменьшается в ряду Ga > In > Tl(III). [c.211]

Растворы азотной кислоты также можно использовать для поглощения элементов группы ЗБ. Сорбция этих элементов уменьшается с повышением концентрации кислоты в ряду 1п + > Ga " " > TI" ". В разбавленных растворах хлорной кислоты (< 0,1 М) значения Dy всех элементов порядка 10 с повышением концентрации кислоты поглощение уменьшается, и минимальные значения Dy получены в области концентраций 5—6 М. В среде хлорная кислота — ацетон на катионообменнике можно осуществить простое и быстрое разделение смеси Ga — In — TI (99, 100]. [c.211]

В системах, содержащих азотную кислоту, элементы группы 5Б ведут себя аналогичным образом. Но разница в величинах между Bi (III) и другими элементами меньше, чем в среде НВг [69]. [c.255]

Приведенные данные указывают, что с помощью азотной кислоты в твердых топливах были обнаружены фенольные структурные элементы в виде нитрофенолов. В результате исследования взаимодействия керогена горючих сланцев с азотной кислотой и изучения продуктов деструкции Фомина, Побуль и Дегтярева [16, с. 177] установили, что азотная кислота сначала разрывает лабильные связи макромолекул, осуществляя как бы ацидолиз, насыщает их элементами азотной кислоты в виде групп —NO2, —ONO2 и др. При 20 °С кероген в основном нитруется 99%-ной азотной кислотой, его масса увеличивается до 130% и содержание азота — до 6,3%. Продуктами взаимодействия керогена с 99%-НОЙ HNO3 являются полифункциональные кислоты с длиной углеродной цепи до Сю включительно. При доокислении полифунк-циональных кислот последние деструктируют до тех же моно- и дикарбоновых кислот с отщеплением части углерода в виде двуокиси. [c.141]

Бор - единственный элемент группы ЗА, ксзторый мнжет считаться неметаллическим. Этот элемент в твердом состоянии имеет протяженную каркасную структуру. Температура плавления бора, 2300°С, является промежуточной между температурами плавления углерода, 3550°С, и кремния, 1410°С Атом бора имеет электронную конфигурацию [Не]2х 2р. Этот элемент во всех своих обычно встречающихся соединениях трехвалентен. Мы уже упоминали в разд. 7.7, ч. 1, что электронное окружение атома бора в его галогенидах является исключением из правила октета, поскольку в валентной оболочке бора имеется всего шесть электронов. По этой причине галогениды бора являются сильными льюисовыми кислотами (см. разд. 15.10). [c.328]

Материал, содержащий индий (металлургические продукты, концентраты и аналогичные материалы), обрабатывают HNOs или царской водкой и выпаривают с H2SO4. После охлаждения сульфаты растворяют в воде кремневая кислота (присутствующая в небольших количествах) и сульфат бария находятся в остатке. Через полученный раствор, который должен содержать от 10 до 15 объемных процентов H2SO4, пропускают, не отфильтровывая осадка, сероводород до насыщения при этом количественно осаждаются элементы группы сероводорода, за исключением кадмия. При повышенных количествах индия в анализируемом материале и при бодее низкой концентрации кислоты полученный осадок сульфидов всегда содержит индий. [c.51]

Напишите формулы каждого из пере-числергных ниже соединений и укажите в них степень окисления элемента группы 5А а) азотистая кислота б) фосфит калия в) оксид фос-фораОП) г) гидразин д) дигидрофосфат кальция е) азид калия ж) мышьяковая кислота з) сульфид сурьмы(1И). [c.334]

Если же в формулу входят два атома элемента, образующего кислоту, то сначала соединяем их между со-бей через кислород, затем также через кислород приписываем атомы водорода поровну к каждому атому элемента - образователя кислоты и, наконец, насыщаем его оставшиеся валентности кислородом (см. формулы двуурановой и пирофосфорной К1.слот). Обычно выписывают группы Н—О—налево от символа элемента, а группы —О направо. [c.43]

Соединения с водородом. Для элементов группы УА известны водородные соединения состава ЭН3, кроме того, для азота — ЫаН4 (гидразин) и НЫ, (азотистоводородная кислота), для фосфора — Р2Н4 (дифосфан). [c.323]

Химические свойства. Все соединения элементов группы УА с серой, кроме В125з и 54Ы4, являются тио-ангидридами. Им соответствуют неустойчивые тиокисло-ты состава НзЭ 5з и НзЭ 54, разлагающиеся в момент образования при действии сильных кислот на тиосоли [c.335]

Характерная особенность кислородсодержащих соединений элементов группы VB со степенью окисления + 4 — их амфотерный характер. Так, оксид VO2, нерастворимый в воде, легко взаимодействует со щелочами, образуя оксованадаты (IV) состава Me [V40g], называемые иногда ванадитами. Они являются солями не выделенной в свободном виде кислоты H2V4O9. Также легко VO2 взаимодействует с кислотами, образуя производные оксованадила VO — очень прочной группы, входящей в состав многих солей в виде катиона, а также содержащейся в ряде анионных комплексов [c.466]

Диэтилдитнофосфат никеля —кристаллы фиолетового цвета. Т. пл. 104—105° С. Хорошо растворим в большинстве органических растворителей (бензоле, хлороформе, диэтиловом эфире), умеренно— в воде, относительно мало — в ледяной уксусной кислоте на холоду, но хорошо — при нагревании. Образует с ионами многих элементов группы сероводорода малорастворимые соединения постоянного состава. [c.91]

Действуют ЛИ обычно элементы групп VA, VIA и VIIA периодической системы как кислоты Льюиса или основания Льюиса в соединениях, в состав которых они входят Объясните. [c.61]

Дальнейшие стадии неоднократно упоминались раньше, и в результате этой цепи превращений получается 2-метилгидрокортизон (XXIXa). Его активность в 10 раз выше активности гидрокортизона. Еще удивительнее оказалось то, что введение галоида в кортизон или гидрокортизон тоже повышает их физиологическое действие Это было открыто практически одновременно Хоггом, а также Фридом и Сабо примерно в 1955 г. Особенно интересные результаты дало введение галоида в положение 9. Обе группы химиков следовали в общем одной схеме и исходили из преднизолона (И). Ацетат последнего дегидратировали действием метансульфохлорида (Сабо) или п-толуолсульфохлорида (Хогг) в пиридине в ДЗ-соединение (XXX). Дальше при обработке этого соединения N-бромацетамидом в присутствии кислоты (обычно хлорной), происходило присоединение элементов бромноватистой кислоты, причем гидроксил входил в положение 11, а бром в положение 9. [c.387]

Выход тиазолоизоиндола (2.302) равен 32 %. Реакция проходит через Ы-пикрилметилциклиммониевый бетаин (2.304), у которого под влиянием оснований отщепляются элементы азотистой кислоты и образуется (2.302). В концентрированной серной кислоте ароиль-ная группа в положении 5 омыляется и с выходом 88 % может быть получен тиазолоизоиндол (2.303) [552]. [c.140]

Из разнообразных комплексообразующих агентов, применяемых для разделения элементов группы 5 А, часто используют пероксид водорода, который образует несорбируемые комплексы с ванадат-ионами. При разделении ниобия и тантала применяют фтористоводородную кислоту, смеси HF — НС1, HF — HNOj или HF — HjSO , щавелевую или винную кислоты. Тиоцианат аммония пригоден для отделения протактиния. Введение в анализируемые растворы комплексообразующих кислот предотвращает образование коллоидных частиц. [c.245]

Как правило, в одной группе все элементы - и главной и побочной подгрупп - имеют одинаковую форму высшего солеобразующего оксида, определяемую номером группы. Однако сходство между элементами разных подгрупп одной и той же группы обычно невелико. Например, в группе VIIA галоген хлор - типичный активный неметалл, в виде простого вещества представляет собой газ, состоящий из двухатомных молекул, а марганец, элемент группы VHB, - тугоплавкий металл, хорошо проводящий электрический ток. Естественно, их химические свойства резко различны, но они образуют одинаковые по форме высшие оксиды Э2О7, очень сильные кислоты НЭО4 и соответствующие им соли. [c.237]

Кислород, подобно фтору среди галогенов, значительно отличается по своим свойствам от остальных элементов группы (см. разд. 17.7.), тогда как свойства селена и теллура весьма сходны со свойствами серы. Оба элемента образуют газообразные соединения с водородом НзЭ, которые, подобно НгЗ, умеренно растворимы в воде и ведут себя как слабые двухосновные кислоты. Их сила несколько растет по ряду НзЗ - НгЗе - НзТе. Из солей этих кислот растворимы только соли щелочных металлов и аммония. По этому же ряду уменьшается термодинамическая устойчивость халькогеноводородов и растут их восстановительные свойства. Так, в водных растворах восстановительные потенциалы простых веществ имеют следующие значения [c.276]

Фильтрат, полученный при отделении элементов раздела А от элементов раздела Б, насыщают сероводородом для осаждения сульфидов никеля, кобальта, марганца и цинка. Если осадок образуется, его центрофугируют и оставляют центрофугат для испытания на присутствие элементов групп IV и V. Осадок промывают несколькими небольши.ми порция.ми горячей воды и присоединяют промывные воды к центрофугату. Осадок растворяют в 1 мл 6N H I с добавлением, если нужно, небольшого количества хлората калия. Выпаривают для удаления хлора и около половины всей кислоты. [c.536]