Железо коррозия, зависимость

Рис. 37. Зависимость скорости коррозии железа от концентрации растворенного в воде кислорода

Рис. 209. Изменение коэффициента пассивности П и степени анодного контроля Сд в зависимости от электродного потенциала при коррозии железа в нейтральных аэрированных растворах

Рис. 7. Изменение скорости коррозии железа в зависимости от скорости потока воды

В связи с большим практическим значением железа (стали) зависимость скорости коррозии этого металла от pH рассмотрена особо (рис. П-26, г). При pH < 4 наблюдается сильная коррозия железа с одновременным выделением водорода и образованием растворимых продуктов коррозии, ь средней области (рК = 4-нЭ) скорость коррозии железа практически не зависит от pH раствора (на нее влияет только скорость диффузии кислорода к поверхности металла). В щелочной области (pH = 9-г-12) скорость коррозии уменьшается вследствие образования малорастворимых продуктов коррозии. Наконец, при pH = 12-Т-14 скорость коррозии снова увеличивается из-за образования растворимых ферритов. [c.42]

Зависимость скорости коррозии железа от pH раствора [c.24]

Характер развития атмосферной коррозии во времени у разных металлов заметно отличается вследствие неодинаковости защитных свойств образующихся продуктов коррозии. Свинец и алюминий образуют хорошую защитную пленку из продуктов коррозии, и зависимость величины коррозии от времени для этих металлов имеет вид затухающей логарифмической кривой (рис. 138). Защитные свойства продуктов коррозии меди, олова и особенно никеля несколько ниже. Скорость коррозии цинка по мере образования слоя продуктов коррозии сначала уменьшается во времени,. а затем остается постоянной. Для железа в [c.180]

Рис. 252. Зависимость скорости коррозии П железа в воде от температуры

Изучение фазового состава продуктов коррозии и структуры железной окалины, образовавшихся в паровом котле, дает материал, который может быть использован для выяснения механизма процесса окисления железа в зависимости от качества питательной и котловой воды, параметров нара и конструктивных особенностей паросилового оборудования. Рентгеноструктурный анализ позволяет изучать фазовый состав и структурную картину продуктов коррозии и железной окалины послойно, т. е. в процессе их образования. [c.423]

Как видно из приведенных кривых, содержание ионов водорода в растворе оказывает большое влияние на скорость коррозии железа. В зависимости от pH растворы могут быть приблизительно разделены на следующие три группы кислые, ней- [c.69]

Воздействие газов на бетон вызьшает его нейтрализацию, а образующиеся соли проникают в бетон со скоростью, зависящей от проницаемости и влажности бетона, а также от растворимости продуктов коррозии цементного камня. Схематическая картина разрушения бетона может быть представлена следующим образом (рис. 15). В тонком наружном слое цементный камень бетона реагирует с углекислым газом воздуха и присутствующими в воздухе другими кислыми газами. Значительная часть кальцийсодержащих солей вступает в реакцию с газами, образующими более сильные кислоты, чем угольная. Образовавшиеся в первый период карбонаты частично разрушены этими газами. В предельном случае все основные соли и карбонаты реагируют с сильными кислотами и превращаются в кислые соли. Кроме того, в этом слое имеется гель кремнекислоты и гидроокиси алюминия и железа. В зависимости от свойств образующихся солей и степени коррозии поверхность бетона может упрочняться или разрушаться (шелушение). Жидкая фаза в этом слое нейтральная или кислая. В следующем слое цементный камень карбонизирован. Другие кислые газы [c.86]

Скорость коррозии железа в зависимости от pH сре ды приведена в последнем столбце табл. 32. Следует отметить, что в кислых растворах наблюдается равномерная коррозия железа, в нейтральных и щелочных рас-< творах—местная (язвенная и точечная) коррозия, а в крепких растворах щелочей, особенно при повышенной температуре, — межкристаллитная коррозия. [c.259]

На рис. 17 кривая б зависимости скорости коррозии ряда металлов от рН-среды относится и к поведению железа, коррози-оиная стойкость его резко снижается в электролитах, pH которых <4. В нейтралыных средах скорость коррозии практически не зависит от рН-среды. В щелочных средах коррозия железа [c.81]

Возможность получения на данных моделях величин коррозионных токов, соизмеримых с величинами общих коррозионных эффектов этих же моделей, а также наблюдаемая полная аналогия между коррозионным током модели и скоростью атмосферной коррозии железа в зависимости от различных условий коррозии (относительной влажности, загрязненности атмосферы SO2 и т. п.) [13] являются хорошим подтверждением электрохимического механизма протекания атмосферной коррозии. [c.336]

Рис. 251. Зависимость скорости коррозии П железа в 18%-ной H I от температуры

Рис. 149. Зависимость скорости коррозии железа в воде от концентрации соли

Фактические катодная и анодная плотности тока могут быть различными, если поверхность корродирующего металла разделена на участки, на которых возможно протекание либо только катодной, либо только анодной реакции. Это, однако, не имеет значения при определении общей скорости коррозии, и, следовательно, можно рассматривать поверхность корродирующего металла как эквипотенциальную . Характер совмещенных поляризационных кривых, получаемых по этому методу, показан на рис. 24.6 (сплошные линии). Точка пересечения анодной и катодной поляризационных кривых дает на оси абсцисс скорость коррозии, а на оси ординат — стационарный потенциал. Так как вблизи стационарного потенциала поляризационные 1 данные перестают укладываться в полулогарифмическую зависимость, то скорость коррозии находят обычно по точке пересечения экстраполированных прямоли-не/шых участков поляризационных кривых (пунктирные линии на рис. 24.6). Сопоставление величин скорости коррозии, рассчитанных на основании поляризационных измерений, с полученными непосредсвеино из убыли массы (или в кислых средах по объему выделившегося водорода) для свинца, никеля и железа показало, что оба ряда данных совпадают в пределах ошибок опыта. Это позволило широко использовать метод поляризационных измерений при количественном изучении коррозионных процессов. [c.500]

Повышение концентрации сероводорода в водных средах значительно больше влияет на проникновение водорода в сталь, чем на общую коррозию. Кроме того, на проникновение водорода в зависимости от температуры влияют ионизация железа, перенапряжение водорода, соотношение адсорбции и десорбции водорода, диффузия водорода в металл. [c.148]

Рис. 279. Температурная зависимость скорости коррозии железа в различных грунтах, залитых водой

На каждой установке необходимо предусматривать расходомеры-регуляторы со вторичными приборами на оперативных щитах для дозировки реагентов. Дозировка реагентов должна регулироваться в зависимости от pH водного конденсата из буферных емкостей (рН = 7—8,0). Количество водного конденсата по pH и содержанию ионов железа должно строго контролироваться с записью в режимных листах. Кроме того, лабораторией коррозии должен быть налажен периодический контроль качества дренажных вод по pH, содержанию хлоридов и ионов железа. [c.200]

Рис. 30. Зависимость скорости коррозии железа в воде от pH (добавка H I в кислой области и NaOH в щелочной области) при двух температурах

Установлено, что коррозия и водородное охрупчивание промыслового оборудования протекают очень интенсивно при наличии влаги — по механизму электрохимической коррозии. Необходимым условием наводороживания стали при электрохимической коррозии является выделение водорода — водородная деполяризация. Термодинамическая возможность этого процесса определяется соотношением величин обратимых потенциалов железа и водородного электрода, т. е. необходимо соблюдение следующей зависимости [c.21]

Некоторые металлы, например хром, на воздухе пассивны и остаются блестящими годами, в отличие от железа или меди, которые быстро корродируют и тускнеют в короткое время. Показано, что пассивные свойства хрома присущи и железохромистым сплавам при содержании Сг — 12 % и более (такие сплавы известны как нержавеющие стали). Типичные зависимости скорости коррозии, коррозионного потенциала и критической плотности тока от содержания хрома показаны на рис. 5.9—5.11. Заметим, что на рис. 5.11 /крит пассивации Сг — Ее-сплавов при pH = 7 достигает минимального значения (около 2 мкА/см ) при содержании Сг 12 % . Это значение так мало, что коррозионные токи [c.88]

Не всякое соединение металла отравляет катализатор. Известно большое число патентов на различные методы реактивации катализаторов, в результате которых отравляющий эффект металла уменьшается путем перевода одного соединения в другое общее количество металла в катализаторе не изменяется. Еще в работе [64] отмечалось, что количественные соотношения между концентрацией металла и его влиянием зависят от распределения металла по поверхности катализатора, от формы соединения, в котором находится металл. Когда пробы катализатора с промышленных установок содержали относительно высокое количество окиси железа (она накапливалась, очевидно, вследствие коррозии и эрозии оборудования), сконцентрированной на поверхности таблеток, активность и селективность катализатора несколько уменьшалась. Кроме того, в случае смеси катализатора с порошком окиси железа зависимость селективности от количества железа была другой, чем при пропитке катализатора водным раствором соли железа. [c.156]

Коррозия начинается с поверхности металла и при дальнейшем развитии этого процесса, как правило, распространяется вглубь. Металл при этом может частично или полностью растворяться или же могут образоваться продукты коррозии в виде тонких нерастворимых плёнок, которые препятствуют дальнейшему а. рессивному влиянию среды (например, коррозия высоколегированных коррозионностойких сталей в воде и атмосфере). Могут образовываться также осадки на металле в виде оксидов и гидроксидов металла (например, ржавчина при коррозии углеродистой стали во влажной атмосфере, гидрат окисла цинка при коррозии цинка в воде, окалина при высокотемпературной коррозии стали в отсутствие влаги и т.д.). При этом под окалиной принято понимать толстые (видимые), более 5000 ангстрем, продукты в основном высокотемпературного окисления, образующиеся на поверхности стали и некоторых других сплавов при взаимодействии со средой, содержащей кислород, в отсутствие влаги. Для железа, в зависимости от температуры окисления окалина состоит в основном из ГеО(вюстиг), (гематит), (магнетит) или их сочетаний. [c.8]

Возрастание скорости коррозии железа по мере уменьшения pH обусловлено не только увеличением скорости выделения водорода в действительности облегченный доступ кислорода к поверхности металла вследствие растворения поверхностного оксида усиливает кислородную деполяризацию, что нередко является более важным фактором. Зависимость скорости коррозии железа или стали в неокисляющих кислотах от концентрации растворенного кислорода показана в табл. 6.2. В 6 % уксусной кислоте отношение скоростей коррозии в присутствии кислорода и в его отсутствие равно 87. В окисляющих кислотах, например в азотной, действующих как деполяризаторы, для которых скорость коррозии не зависит от концентрации растворенного кислорода, это отношение близко к единице. В общем, чем более разбавлена кислота, тем больше отношение скоростей коррозии в присутствии и в отсут- ствие кислорода. В концентрированных кислотах скорость выделения водорода так велика, что затрудняется доступ к поверхности металла. Поэтому деполяризация в концентрированных кислотах в меньшей степени способствует увеличению скорости коррозии, чем в разбавленных, где диффузия кислорода идет о большей легкостью. [c.109]

Первые два члена правой части уравнения представляют химическую составляющую фреттинг-коррозии. Эта величина уменьшается с повышением частоты /, так как при этом сокращается время протекания химической реакции (или адсорбции) за один цикл. Последний член уравнения представляет механический фактор, не зависящий от частоты, но пропорциональный смещению и нагрузке. В зависимости от условий эксперимента, разрушение может в большей степени быть обусловлено как первым, так и вторым фактором. В атмосфере азота действует только механический фактор, в результате остается порошок металлического железа и не зависит от частоты /. [c.168]

Высокие защитные свойства смесей хромата и фосфата проявляются и в щелевых зазорах. На рис. 3.12 показано, как изменя-еггся коррозия железа в зависимости от ширины зазора при использовании чистого фосфата и фосфата, содержащего бихромат калия. В чистом фосфате интенсивность коррозии (1) непрерывно возрастает с увеличением ширины зазора (до 0,7 мм, при дальнейшем увеличении ширины зазора коррозия, вероятно, начала бы падать). При добавлении 1 мг/л КгСгаОт истинная скорость коррозии меняется с шириной зазора по кривой с максимумом (0,3 мм), и, наконец, при [К2Сг207]=Ю мг/л интенсивность коррозии непрерывно уменьшается с шириной зазора и практически полностью подавляется при концентрации ортофосфата, равной [c.106]

Рис. 207. Зависимость логарифма скорости коррозии железа от кон центрации HNOз при 20 С

Независимо от случаев соприкосновения различных металлов, электрохимическая коррозия может возникать на внешне однородном металле, например на каком-либо изделии из стали или железа, в зависимости от особенностей его состава и обработки. Это обусловлено тем, что сталь на самом деле не однородна. В ее состав входят, как известно, графит в виде вкрапленных чешуек и аморфный уголь затем феррит (раствор углерода в а-железе), цементит или карбид железа — РезС аустенит — твердый раствор углерода в у-железе перлит — эвтектическая смесь феррита и цементита мартенсит — твердый раствор углерода в с.-железе, иного типа, чем феррит, — первый продукт распада аустенита при быстром охлаждении, входящий в состав закаленной стали, и др. [c.408]

Рис. 280. Зависимость от времени средней и максимальной Гглубин проникновения коррозии для железа, меди, свинца и цинка в четырех грунтах

Состав газовой среды оказывает большое влияние на скорость окисления железа и стали. Особенно сильно влияют кислород, соединения серы и водяные пары, о чем свидетельствуют приведенные ниже данные о зависимости относительной скорости коррозии (%) стали с 0,17% С от состава газовой среды при 900° С (по Гатфилду). [c.128]

Зависимость скорости коррозии металлов от pH растворов может быть осложнена образованием труднорастворимых защитных пленок (например, РЬ304 на свинце в Н2504 РеЗО на железе в концентрированной НаЗО ) или пассивированием (например, железа в 50—60%-ной НЫОд). Таким образом, для скорости электрохимической коррозии металлов в кислых растворах имеет существенное значение не только величина pH, но и природа кислоты. [c.343]

Зависимость скорости коррозии железа и углеродистых сталей от концентрации хлоридов и сульфатов нейтральных растворов имеет вид кривых с максимумом (см. рис. 242), зависящим от природы растворенной соли. С ростом концентрации солей увеличивается концентрация ионов хлора, сульфата и аммония, активирующих и облегчающих анодный прйцесс, и уменьшается растворимость деполяризатора кислорода (см. рис. 162), что затрудняет протекание катодного процесса. В каком-то интервале концентраций сильнее сказывается первый эффект, а затем преобладает второй. [c.345]

Скорость коррозии металлов зависит также от концентрации солей в растворе. На рис. 35 представлена типичная кривая зависимости скорости коррозии металлов от концентрации нейтральных солей в неподвижном электролите. Иа рис. 36 показана зависимость скорости коррозии железа от концентргпиш солей, не обладающих окислительными свойствами (K I. Na I [c.73]

Уменьшение скорости коррозии вследствие понижения концентрации кислорода в растворе особенно характерно для коррозии железа в воде в открытой системе. Вода в открытой системе при комнатной температуре содержит п 1 дм- около б см растворсипого кислорода, а прн темпе )ату- )е около 100" С растворимость кислорода в воде, паходяп[С1"гся в этой системе, практически падает до пуля. Вследствие этого скорость коррозии железа в воде изменяется при повышении температуры различно, в зависимости от того, открыта пли закрыта система (рис. 42). [c.78]

На рис, 17 представлена зависимость скорости коррозии железа от концентрации серной кислоты, йвдно, что железо практически не подвергается корроаии, т.е. пассивно в интервале концентраций 60-100 и при избитке олеума более 20%. [c.38]

Л1сЛ7. Зависимость скорости коррозии железа от концентрации серной кислоты [c.38]

Лабораторные исследования [84] показали, что для возникновения фреттинг-коррозии при трении стали о сталь требуется кислород, а не влага. Разрушение во влажном воздухе меньше, чем в сухом еще меньшие разрушения наблюдаются в атмосфере азота. С понижением температуры коррозия усиливалась. Таким образом, становится очевидным, что механизм фреттинг-коррозии не электрохимический. Разрушение увеличивается с возрастанием нагрузки вследствие интенсивного питтингообразования на контактирующих поверхностях, так как продукты коррозии, например а-РсаОз, занимают больший объем (в случае железа — в 2,2 раза), чем металл, из которого образуется данный оксид. Так как при колебательном скольжении оксиды не могут удаляться с поверхности, их накопление ведет к локальному увеличению напряжения, а это ускоряет разрушение металла в тех местах, где скапливаются оксиды. С увеличением скольжения фреттинг-коррозия также возрастает, особенно при отсутствии смазки на. трущихся поверхностях. Увеличение частоты при одном и том же числе циклов снижает разрушение, но в атмосфере азота этого эффекта не наблюдается. На рис. 7.19 представлены графики зависимости фреттинг-коррозии от разных факторов. Заметим, что скорость коррозии в начальный период испытаний больше, чем при установившемся режиме. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология