Изомерия молекул

Циклоалканам присущи следующие особенности геометрическая изомерия молекул, способность к структурным превращениям в процессах нефтепереработки, положительное влияние на качество топливных и масляных дистиллятов, связь строения с генезисом и метаморфизмом нефтей. Физические свойства цикланов представлены в табл. 1.65 и 1.66. Температуры кипения и плотность цикланов выше температур кипения и плотности алканов с тем же числом атомов углерода в молекуле. Наличие заместителей снижает температуру плавления углеводорода и тем значительнее, чем меньше углеродных атомов содержит алкильный заместитель. [c.133]

Расчет энтропии по методу Андерсона, Байера, Ватсона не требует учета поправок на симметрию и изомерию молекул. [c.89]

Потенциальная поверхность может иметь не один, а несколько минимумов Если каждому минимуму соответствует своя геометрическая конфигурация молекулы, то говорят о появлении геометрических изомеров молекулы Среди них выделяется важный класс поворотных изомеров Может случиться, что потенциальная поверхность имеет два или более минимумов таких, что геометрические параметры (длины связей, валентные углы) молекулы для них одинаковы, но одна форма молекулы получается из другой отражением в [c.154]

Циклоалканы более сложного строения не обнаружены в нефтях. Циклоалканам присущи следующие особенности геометрическая изомерия молекул способность к структурным превращениям в процессах нефтепереработки положительное влияние на качество топливных и масляных дистиллятов связь строения с генезисом и метаморфизмом нефти. [c.207]

Подтверждается теория клиньев и данными по влиянию изомерии молекул ПАВ на тип эмульсии нормальные изомеры образуют прямые эмульсии, а разветвленные — обратные. [c.420]

Конформационная изомерия молекул с открытыми цепями [c.209]

Элементарный анализ и определение молекулярного веса позволяют, таким образом, установить лишь общую молекулярную формулу. Для большинства типичных неорганических веществ химический анализ на этом заканчивается. В органической химии одной молекулярной формуле почти всегда отвечает много веществ, различных по физическим и химическим свойствам ( изомеров ). Молекулы этих веществ отличаются порядком связи атомов они имеют разное химическое строение . Что такое химическое строение и каковы методы его определения, мы узнаем из следующего раздела. [c.32]

Для этого амилового спирта известны два изомера, молекулы которых имеют одно и то же строение, выражаемое только что приведенной формулой. По всем химическим и большинству физических свойств эти два изомерных спирта ничем не отличаются друг от друга. Их плотности, температуры кипения, показатели преломления и т. д. совершенно тождественны между собой. Но одно свойство отличает их друг от друга при прохождении через них поляризованного света один из этих спиртов вращает плоскость поляризации светового луча вправо, другой—вращает эту плоскость на равный угол влево. [c.154]

Таким образом, мы получаем общую картину конфигурационной изомерии молекул с двумя асимметрическими центрами, согласно которой такие соединения могут существовать в четырех стереоизомерных формах — пара-трео-изомеров и пара-эритро-изоме-ров. Мезо-форма, являющаяся результатом идентичности двух асимметрических центров, представляет собой частный случай эритро-формы (схема 2.1.5). [c.20]

Явления заторможенного В. в. и поворотной изомерии молекул оказывают влияние на термодинамич., электрич., [c.392]

Конфигурация соединения определяется при заданном строении пространственным расположением его атомов (или групп атомов) без рассмотрения конформаций (см. ниже). Конфигурационные изомеры-молекулы с одинаковым строением, но с различной конфигурацией. Конфигурационные изомеры обычно могут переходить друг в друга только с разрывом связей. [c.461]

Эти изомеры относятся к различным классам соединений и сильно различаются по свойствам. Причины изомерии могут быть разные и типы изомеров тоже разные. В приведенном примере изомерия молекул обусловлена изменением положения атома кислорода в углеродной цепи. Такая изомерия называется изомерией положения. Возможна также скелетная изомерия, цис-транс-шои ая, оптическая изомерия и др. [c.14]

Рассчитанные значения A i для адсорбции к-бутана, к-пентана и к-гексана во много раз больше 0,5 R. Поэтому изменение теплоемкости этих углеводородов при адсорбции обусловлено в основном торможением враш,ения этих молекул при адсорбции и изменением равновесия между поворотными изомерами молекулы при адсорбции. С ростом температуры рассчитанные значения АСу быстро уменьшаются. [c.321]

На рис. Х,9 и в табл. Х,11 также приведены соответствующие экспериментальные значения Ку, АПу и [49, 63] (см. также табл. П, 3 Приложения). Было принято, что в молекулах изобутана, изопентана и неопентана все валентные углы тетраэдрические, а углы внутреннего вращения соответствуют транс-расположению соседних связей С—Н. Для молекул изопентана реализуется, по-видимому, только энергетически наиболее выгодная транс-конформация [57, 66, 67]. Поэтому расчеты для изопентана производились только для этой конформации. Рассчитанные и опытные значения хорошо согласуются. Для сравнения на рис. Х,9 приведены также рассчитанные и опытные значения 1п для н-пентана. Как видно из этого рисунка, рассчитанные значения 1п Ку для структурных изомеров молекулы пентана (н-пентана, изопентана и неопентана) имеют ту же последовательность, что и соответствующие экспериментальные значения. [c.328]

Совокупность всех молекул может быть разделена на эквивалентные классы, имеющие одинаковые молекулярные формулы, т. е. эквивалентные классы изомеров. Если концепцию изомерии молекул распространить на ансамбли молекул (ЕМ — от английского ensembles of mole ules), то для их описания можно воспользоваться привычными химическими формулами. Для ансамбля молекул можно записать два тина формул — обобщенную эмпирическую формулу, указывающую общее число атомов в ансамбле, и детальную эмпирическую формулу, соответствующую совокупности эмпирических формул молекул, принадлежащих ансамблю. Например, обобщенная эмпирическая формула для реакции [c.444]

Такие сульфониевые основания, в которых вокруг атома серы сгруппированы четьгре различных атомных группы, могут быть, согласно Попу и Ничей, а также Смайлсу, разложены на оптически активные изомеры >, молекулы которых относятся друг к другу как несовместимые зеркальные изображения. Так, например, на оптические изо.меры были расщеплены [c.156]

При дегидробромиронании 2-бромбутана транс-тотр образуется в том случае, когда молекула бромида в момент реакции находится в наиболее энергетически выгодной заторможенной конформации (12), в которой концевые метильные группы максимально удалены друг от друга, и, следовательно, когда в наименьшей степени сказывается их взаимное отталкивание. При образовании цис-изомера молекула бромида в момент реакции должна находиться в менее энергетически выгодной конформации (13). [c.111]

Сборниж статей, посвященных экспериментальному в теоретическому изученшо проблем внутреннего вращения и инверсии, конформациснной изомерии молекул. Рассмотрены история вопроса, применения различных физических методов. [c.489]

Они могут быть выведены аналогично тому, как выводится число изомеров для MOHO-, ди- и тризамещенных бензолов. Заместителями в этом случае условно можно считать те ОН-группы, которые находятся на противоположной стороне кольца по отношению к большинству ОН-групп. Для молекул типа О—6 и 1—5 , соответствующих незамещенному и мо-нозамещенному бензолу, может существовать лишь по одному изомеру. Молекула 2—4 отвечает дизамещенному бензолу и имеет три изомера, соответствующих орто-, мета-, пара-изомерам в ряду бензола. И, наконец, молекуле типа 3—3 отвечают еще три изомера, соответствующих рядовому, симметричному и несимметричному тризамещенным бензолам. При этом оказывается, что несимметричная форма здесь действительно оправдывает свое название у нее нет ни плоскости, ни центра симметрии. Поэтому у данной формы появляется не совпадающее с ней зеркальное отражение формулы 3 и И изображают эти два антипода. Остальные изомеры оптически не активны, но отличаются друг от друга физическими свойствами, как диастереомеры или цис-транс-изомеры (в приводимых формулах черта означает ОН-группу). [c.402]

Мы ознакомились со строением простейших и некоторых не очень сложных молекул. Убедились, что молекулы отличаются исключительно большим разнообразием форм строения. Примечательным является то, что физические и химические свойства вещества зависят не только от химического сорта атомов, образующих данную молекулу, но и от того, как атомы расположены друг относительно друга внутри саЦой молекулы. Существование изомерии молекул и соединений включения предоставляет человеку неограниченные возможности получения новых веществ с необыкновенными технически важными свойствами. Выяснение строения молекул, участвующих в жизнедеятельных процессах, способствует пониманию жизни человека и животных. [c.151]

Нижние возбужденные синглетные и триплетные состояния этена и его производных являются (л, я ) по характеру электрон переходит с высшей заполненной связывающей л-орбитали на нижнюю разрыхляющую л -орбиталь. Возможны как синглетное, так и триплетное (л, л ) состояния состояние высокой мультиплетности является более низким по энергии. Можно показать, как упоминалось в разд. 6.2, что состояние (я, л ) наиболее стабильно, когда молекула, выходя из плоской конфигурации основного состояния, поворачивается вокруг двойной связи на 90°. При этой перпендикулярной конфигурации перекрывание л- и л -орбиталей является минимальным, и оба состояния 51 и Т[ имеют наименьшие энергии при повороте на 90°. Очевидно, что, если алкен возбуждается в состояние (я, я ), он будет стремиться занять перпендикулярную конфигурацию. Последующая релаксация электронной энергии до основного состояния приводит к тому, что молекула снова становится ПЛОСКОЙ, причем образуются как цис-, так п транс-изомеры. Перпендикулярная конфигурация возбужденного состояния геометрически одна и та же независимо от того, произошла ли она от цис- или гронс-изомера молекулы в основ- [c.161]

Напишите структурную формулу 3,4-диэтилгексана. Напишите структурную формулу одного из его изомеров, молекула которого симметрична. [c.291]

Расчеты, приведенные в предыдущей главе, показывают, что энергия дипольного взаимодействия между полярными молекулами мала. Дипольные взаимодействия между молекулами не могут иметь существенного влияния на свойства жидких систем. Экспериментальные данные о свойствах жидкостей, содержащих полярные молекулы, на первый взгляд, противоречат этому заключению. В табл. 2 сопоставлены свойства трех пар жидкостей /пранс-дихлорэтилена с г ис-ди хлорэти-леном транс-дибромэтилена с цис-тбромэтиленом бензола с пиридином. В каждой из этих трех пар одна жидкость состоит из полярных молекул, а другая из неполярных. Первые две пары жидкостей состоят из молекул-изомеров. Молекулы бензола и пиридина имеют почти одинаковую молекулярную массу и одинаковое число электронов они близки по форме и межядерным расстояниям. Из табл. 2 следует, что при прочих сходных условиях полярность молекул сочетается с более вы- [c.36]

Структурная изомерия молекул с одинаковой эмпирической формулой С2Н4О2, [c.94]

Асимметрическими м.б. атомы и др. элементов, напр. Si, N, Р, As. Роль одного из заместителей может играть своб. электронная пара, напр, у атома Р в фосфинах (II). Наличие А. а. в молекуле-нанб. частая причина ее хиральности, а следовательно, и оптической активности. Молекулы, в к-рых содержится А. а. в кол-ве и, могут существовать в виде 2" пространств, изомеров, молекулы с одним А.а.-в виде пары оптич. изомеров-энантиомеров. См. также Изомерия. [c.206]

Представления, связанные с В. в. и поворотной изомерией молекул, применяют в теории строения как низкомол., так и высокомол. соединений. Разработаны методы и схемы конформационных расчетов достаточно сложных молекулярных систем на основе мех. моделей, получили также развитие полуэмпирич и неэмпирич. квантовомех. расчеты потенциальных ф-ций В. в. молекул. Для изучения явлений В в. и поворотной изомерии молекул используют методы спектроскопии ИК, комбинац. рассеяния, микроволновой, УФ, ЯМР, ЭПР, а также методы газовой электронографии, поглощения ультразвука, некогерентного, неупругого рассеяния нейтронов, измерения дипольных моментов, диэлектрич. потерь и др. [c.393]

Лит Мидзусима С., Строение молекул и внутреннее вращение, пер с англ, М, 1957, Волькенштейн М В, Конфигурационная статисткка полимерных цепей, М-Л, 1959, Пентнн Ю А, Вращательная изомерия молекул, М, 1969, Внутреннее вращение молекул, под ред В Дж Орвилл-Томаса, пер с англ, М, 1977 Ю А Пентин [c.393]

Скелетные структуры, образуемые четырехвалентными атомами углерода, приобретают больший смысл, если изобразить присоединенные к углероду другие атомы, например водород, завершающие структуру органической молекулы. Так, пятиатомная углеродная цепь превращается в структурные изомеры молекулы пентана С5Н12 [c.454]

В 1,4-дитиинах (173) отсутствует связь 5—5, и поэтому они более стабильны, чем 1,2-изомеры. Молекула 1,4-дитиина существует в легко инвертируемой конформации книги , в которой две плоскости пересекаются по линии, соединяющей атомы серы [132] при этом в энергию резонанса (54 кДж/моль), по-видимому, определенный вклад вносят -орбитали, что отражает формула (174) [133]. [c.327]

Табпица 5.4. Расщепление на оптические изомеры молекул КСН(КНз> СО К СЮ ("гость") с помощью распределитепь-ной жидкостной хроматографии [зб] [c.298]

Потенциальные функции взаимодействия энергетически различных поворотных изомеров молекул к-бутана и к-пентана с базисной гранью графита были рассчитаны при суммировании эффективных потенциальных функций взаимодействия звеньев СН3 и СН2 с поверхностью графита [1]. Углы внутреннего вращения 1,..., а для изомеров принимались равными 0° при тракс-ноложепии двух соседних звеньев СНа и 120° при гош-по-лонхении. Поворотные изомеры рассматривались квазижесткими. [c.59]

Результаты расчетов 1п К, и Ас ,,д для адсорбции к-бутана и к-пентана на графите в зависимости от температуры и соответствующие опытные значения [5—10] приведены на рис. 1—3. На рисунках также приведены результаты расчетов для энергетически различных транс-и гогы-изомеров к-бутана (кривые Г и С) и статистических средних величин 1п К, qst и Ас ,л при нижнем возможном значении АР = О (пунктирные кривые). Значения 1п и 5=1,1 Для всех гош -изомеров молекул к-бутана и к-пентана меньше, чем для тпракс-изомеров и только Ас ,дд для го л-изомеров могут быть больше, чем для тракс-изомеров. Статистические средние величины К ш не очень чувствительны к величинам АР и при принятых значениях АР находятся в хорошем согласии с литературными опытными данными. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология