Растворимость в серной кислоте хлористого водорода

Рис. V-8. Растворимость хлористого водорода НС1 в водных растворах серной кислоты нри 40 °С.

Сложные эфиры карбоновых кислот — R OOR — получают чаще всего взаимодействием спиртов или фенолов с карбоновыми кислотами в присутствии водоотнимающих веществ (серной кислоты, сухого хлористого водорода, хлористого цинка или фосфора) либо с ангидридами или хлорангид-ридами кислот. Сложные эфиры — вешества с приятным фруктовым запахом, большей частью не растворимы в воде. Наиболее характерной реакцией сложных эфиров является их гидролиз (на спирт, или фенол, и кислоту) и образование амидов. [c.173]

Химические свойства тиосульфата натрия. Благодаря наличию в тиосульфате натрия отрицательно двухвалентной серы эта соль является восстановителем. Сильный окислитель хлор окисляет отрицательно двухвалентную серу тиосульфата натрия до свободной серы и далее до серной кислоты, а хлор переходит в хорошо растворимый в воде хлористый водород, чем пользуются для удаления хлора из отбеленных тканей (антихлор) [c.266]

Воздух очищают от таких газов путем поглощения их жидкостями, в которых эти газы растворимы. Для поглощения хлористого водорода и аммиака используют обычно воду, при этом получаются, соответственно, соляная кислота и аммиачная вода. Окислы азота поглощаются водой, раствором щелочи или серной кислотой. Хлор и сероводород поглощаются растворами едкого [c.157]

Реакция между спиртами и хлористым водородом обратима и никогда не идет с количественным выходом. В продуктах реакции наряду с хлористым алкилом всегда содержится некоторое количество спирта. Выделение хлористого алкила из такой смеси путем перегонки не всегда удается осуществить, так как хлористые алкилы часто. разуют со спиртами азеотропные смеси. Разделить такие смеси можно путем осторожного добавления концентрированной серной кислоты. Если к спирту постепенно добавлять хлористый цинк, то растворимость хлористого водорода в реакционной смеси возрастает и вместе с тем возрастает выход продукта реакции. [c.419]

Метилированные полисахариды, как правило, плохо растворимы в воде. Поэтому для расщепления их на мономеры применяют либо метанолиз , т. е. кипячение с раствором хлористого водорода в абсолютном метаноле с последующим гидролизом образовавшихся метилгликозидов в обычных условиях, либо формолиз — осторожное нагревание с концентрированной муравьиной кислотой с последующим гидролизом получаемых формиатов разбавленной минеральной кислотой. Реже для расщепления метилированных полисахаридов применяются обработка холодной 72%-ной серной кислотой с последующим разбавлением и на-греванием , действие смеси соляной и уксусной кислот и т. д. [c.495]

Для этого берут небольшую стеклянную банку (например, из-под майонеза), заполняют ее сухим хлористым водородом. Его удобно получать действием концентрированной серной кислоты на сухой хлористый аммоний. Реакция хорошо протекает без нагревания. Для просушивания хлористый водород пропускают через промывную склянку с концентрированной серной кислотой. Хлористый водород следует пропускать во взятую банку в течение 4—бминут, чтобы вытеснить из нее весь воздух. Закрытую стеклянной пластинкой банку с тазом опускают в кристаллизатор или какой-либо другой сосуд, содержащий воду в 5—6 раз более объема взятой банки. Благодаря хорошей растворимости хлористого водорода вода с силой устремляется в банку. [c.53]

Цианистая ртуть представляет собой единственное цианистое соединение тяжелых металлов, растворимое в воде. Она заметно растворяет окись ртути, образуя комимексное соединение (Hg NtaO. Поэтому цианистая ртуть не осаждается и углекислыш ни едкими щелочами, так как окись ртути растворяется в цианистом калии и цианистой ртути. Она е разлага(ется разбавленной серной кислотой, но разлагается галоидо водород-ным-и кислотами, причем труднее — хлористым и легче — иодистым водородом сероводородом она разлагается с выделением сернистой ртути [c.140]

Опыт 4. Растворимость газов в воде. а. Собрать прибор для получения хлористого водорода, как указано на рис. 6. Насыпать в пробирку (около А пробирки) сухого хлорида натрия н прибавить столько же по объему слегка разбавленной серной кислоты (1 ч. воды и 3 ч. Н2504). Закрыв пробирку пробкой с отводной трубкой, закрепить ее в штативе и, осторожно нагревая, собирать выделяющийся хлористый водород в сухую пробирку. Опыт проводить в вытяжном шкафу Подумайте, по каким признакам можно считать, что пробирка наполнилась хлористым водородом Когда пробирка наполнится хлористым водородом, закрыть ее пробкой, перевернуть и опустить в чашку с водой. Под водой открыть пробирку. Объяснить наблюдаемое явление. [c.82]

Вольфрамовая кислота очень мало растворима в воде, почти нерастворима в серной, разбавленных соляной, бромистоводородной и иоднстоводо-родной кислотах. Несколько растворима в концентрированной соляной кислоте, довольно хорошо растворима во фтористоводородной кислоте и спиртовом растворе хлористого водорода. [c.168]

Соляная кислота растворяет не только окалину, но и металл. Рабочая температура ванны не должна превышать 40° С, поскольку при этом уже высвобождается газообразный хлористый водород. Концентрация соляной кислоты составляет 5—15%. Содержаиие железа не должно превышать 80 г на 1 л ванны травления. Растворимость стали возрастает с повышением содержания углерода в стали. При травлении в соляной кислоте образуется очень мало осадка по сравнению с количеством осадка при травлении в серной кислоте. Перетравли-вания можно избежать, добавляя ингибиторы. Преимущества способа высокая скорость травления при нормальной температуре и лучший вид поверхности травленного материала. Недостатки высокие расходы на хранение и повышенные требования к гигиене труда, обусловленные выделением газообразного хлористого водорода. При этом регенерация ванны с соляной кислотой выгоднее, так как позволяет получать в отходах окислы железа с лучшим химическим составом, чем в ванне с серной кислотой. [c.72]

При работе котла с пониженными избытками воздуха для отложений холодной зоны (/ст<80°С) характерно высокое содержание сульфатов, достигающее 60% (водорастворимая часть). Содержание железа в отложениях этой зоны достигает 207о, водорастворимая часть которых составляет 90%. Отложения холодной зоны состоят в основном из сульфатов железа, которые образовались в результате взаимодействия серной кислоты с металлом поверхностей нагрева, что подтверждается наличием в них до 23% свободной серной кислоты. При осмотре поверхностей нагрева котла на нижней трубной доске воздухоподогревателя первой ступени были обнаружены отложения в форме сосулек длиной до 300 мм, свисавших с труб воздухоподогревателя. Анализ показал, что они почти полностью растворимы в воде и состоят в основном из сульфата железа, содержащего 9% свободной серной кислоты. Хлориды в отложениях отсутствовали, вероятно, потому, что высокая температура в газоходе котла способствует реакции между водяными парами и хлоридами с выделением хлористого водорода. Обращает на себя внимание большая потеря веса при прокаливании до 600° С отложений холодной зоны (до Ъ7%), что, помимо выгорания содержавшегося в них углерода, объясняется также и разложением отдельных компонентов, в частности сульфатов. Содержание ванадия в отложениях холодной зоны незначительно, и можно предположить, что при работе котла ои заносится из его горячих зон. [c.314]

Были сделаны попытки [256] применить метод Г. Яндера и Ф. Буша к выделению рубидия и цезия из отработанного магниевого электролита после обработки последнего серной кислотой для осаждения части наименее растворимых сульфатов кальция, натрия и калия. Однако от реализации этого варианта технологического процесса в промышленности отказались из-за необходимости утилизации значительного количества хлористого водорода, больших энергетических затрат, применения специального технологического оборудования и использования ряда вспомогательных реагентов (аммиак, хинолии, уксусная кислота и др.). [c.301]

Во многих случаях амины дакЭт трудно растворимые соли с неорганичёскими кислотами — хром свой, щавелевой, роданистоводородной, часто также с иодисгь м (хлористым, бромистым) водородом, азотной и серной кислотам и. [c.754]

Гидрохлорирование спиртов обычно сопровождается изомеризацией углеродной цепи, дегидрохлорированием с образованием олефинов, образованием эфиров и гидролизом полученных хлоридов. Выделение целевых галоидалканов из такой сложной реакционной смеси осуществляется методом ректи4нкации с предварительной очисткой серной кислотой. В качестве катализаторов применяют хлориды цинка, кальция и других металлов, которые увеличивают растворимость хлористого водорода в спиртах. [c.139]

Хлористое серебро при кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается, причем выделяется хлористый водород и обра -зуется не растворимый в серной кислоте кристаллический сульфат серебра. [c.118]

На основании экспериментальных данных можно видеть, что получение комплексов с высокой поляризацией донорно-акцепторной связи приводит к снижению их растворимости в углеводородной среде и переходу в гетерогенную фазу. Наибольшую тенденцию к поляризации подобного типа проявляют высокомолекулярные гетероатомные соединения, и в первую очередь компоненты с функцией основного азота [25]. С целью проверки этой гипотезы выделение азотистых оснований из различных образцов нефтей провели в две ступени по двум схемам, отличающимся последовательностью обработки. По первой схеме из нефти или ее деасфальтенизата выделяли азотистые основания экстракцией уксуснокислым раствором серной кислоты (см. разд. 5.1.1), затем — осаждением хлористым водородом. По второй схеме основные соединения вначале осаждали хлористым водородом, затем экстрагировали серно-кислотным методом. Результаты таких обработок приведены в табл. 5.1. Как видно из полученных данных, изменение последовательности обработки нефтяных образцов заметно влияет на степень извлечения азотистых оснований. [c.122]

Соглаоно Хюттигу я Маркусу , превращение у-глинозема в корунд главным образом объясняется активным состояним глинозема. Это превращение зависит от каталитического влияния посторонных веществ, например газов. Сухой хлористый водород служит особенно эффективным минерализатором очевидно, он ослабляет кристаллическую структуру у-глинозема. Эти факторы определяют растворимость глинозема из прокаленных каолинов в кислотах и его способность реагаровать с расплавленным бисульфатом калия. Минерализаторы, подобные хлористому и бромистому водороду, воде, серному ангидриду и т. д., сильно действуют на растворимость вследствие их большой химической активности по отношению к глинозему, что имеет существенное значение для образования устойчивых соединений при более низких температурах. Аналогичные закономерности установлены и для двуокиси титана этот вывод имеет некоторое практическое значение для производства керамики на основе двуокиси титана (см. О. П, 106). [c.730]

Опыт 3. Опыт получения хлористого водорода и демонстрацию растворимости его возможно соединить в одном приборе (П. Д. Можей). Стеклянную банку закрывают Гфобкой, через которую проходит прямая стеклянная трубка, опущенная в воду, и изогнутая трубка, соединенная при помощи небольшой пробки с пробиркой. В пробирке находится твердая поваренная соль и слегка разбавленная серная кислота (рис. 6—17, в). [c.147]

Хлористый водород и двуокись селена растворимы в Se02-2H 1, не реагируя с нею. Прибавление серной кислоты повышает температуру системы и понижает поэтому растворимость хлористого водо-рсда. [c.126]

Стойкость свинца к действию серной кислоты уменьшается с повышением ее концентрации вследствие увеличения растворимости сульфата, тогда как устойчивость железа в этих условиях возрастает. Можно отметить, что разрушение металлов под действием химических агентов зависит от стойкости образующихся повер. ностных слоев. Действие иигибиторов кopfoзиlI основано на пассивнровании (даже временном) поверхности металла (образование защитного слоя) или на предотвращении местного образования пар металлов (микроэлементов). Часто коррозия вызывается действием кислорода в таком случае добавка восстановителей оказывает защитное действие. В среде галоиди-рованных углеводородов стабилизаторы предотвращают отщепление или выделение хлористого водорода. Образование кислоты в ряде случаев вызывается процессом самоокисления, поэтому зачастую антиокислители оказывают защитное действие. [c.246]

Кроме газообразных и парообразных веществ в воздухе всегда находится более или менее твердых частиц пыли и солеобразных и органических веществ. Если в совершенно чистый воздух поставить полотняную поверхность, смачиваемую кислотою, то в получающейся жидкости можно доказать присутствие натрия, кальция, железа и калия [171]. Полотно, смачиваемое щелочью, притягивает угольную кислоту, серную, фосфорную и хлористый водород. Далее, подобным же опытом доказано присутствие в воздухе органических веществ. Если стеклянный шар наполнить льдом и поместить в комнату, в которой находится много народа, то в воде, осаждающейся на поверхности шара, можно доказать присутствие органических веществ, похожих на белковые вещества. Может быть, что миазмы, производящие заразы в болотистых местах, в больницах и при некоторых эпидемических болезнях, происходят от присутствия в воздухе подобных веществ, равно как и от присутствия в воздухе (особенно же в воде, где много микроорганизмов) зародышей низших организмов, носящихся в виде мелкой пыли. Существование в воздухе таких зародышей Пастер доказал следующим опытом в стеклянную трубку кладут растворимую нитрохлопчатую (коллодионную) вату, имеющую вид обыкновенной хлопчатой [c.173]

Вследствие неполного постоянства — при переменном давлении — постоянно кипящих растворов, многие отрицают существование определенных гидратов, образуемых летучими веществами, напр., хлористым водо-дородом (или соляною кислотою) и водою. Говорят обыкновенно так если бы постоянство состава существовало, то оно не менялось бы при перемене дэвлення. Но перегонка постоянно кипящих гидратов, весомневно (судя по плотности паров, определенной Бино) сопровождаетчгя, подобно перегонке нашатыря, серной кислоты и т. п., полным разложением бывшего соединения. т.-е. тела эти не существуют в парах, а продукты распадения (НС1 и Н-О) при температуре перегонки суть газы, растворяющиеся в перегоняемой и сгущаемой жидкостях, растворимость же газов в жидкостях зависит от давления, а потому состав постоянно перегоняющихся растворов может я даже должен отчасти меняться с переменою давления и притом чем меяее давление и чем ниже температура испарения, тем вернее получение истинного соединения. Серная кислота H SO составляет один из примеров несомненно определенных химических соединений, а между тем, как увидим в главе 20, она при нагревании выделяет серный ангидрид и, перегоняясь, разлагается. В исследованиях Роско и Дитмара (1859) оказалось, что при давлении в 3 атм. постоянно кипящий раствор содержит 18% H I, при 1 атм. 20 /о> Vio ТМ. 23%. Пропуская же воздух чрез растворы до неизменности их состава (т.-е. заставляя удаляться избыток водяного пара или H l вместе с воздухом) при 100° получается кислота с содержанием около 20 /о, при 50° около 23%, а при 0° около 25%. Из этого видно, что, уменьшая давление и понижая температуру испарения, доходят до одного и того же предела, за который следует принять состав НС1 6Н-0, требующий 25,26% хлористого водорода. Дымящая соляная кислота содержит более этого. [c.406]

Закиси урана U0-, как основанию, отвечает хлористый уран U H, полученный Пелиго при накаливании окиси урана, смешанной с углем, в струе сухого хлора UO + ЗС + 2С1- = U H - - ЗСО. Это летучее соединение (см. выше) зеленого цвета, кристаллизуется правильными октаэдрами, притягивает сильно влагу воздуха, легко растворяется в воде, с отделением значительного количества тепла, и из раствора уже не выделяется в безводном виде, а при исаарении дает H I. Раствор U в воде зеленого цвета. Такой же получается при действии цивка и меди (образующей u l) на раствор UO P, особенно в присутствии НС1 и нашатыря. Растворы солей окиси ио урана превращаются в соли закиси UO действием разных восстановителей и, между прочим, органических веществ или действием света, а на воздухе и окислителями, — соли UX переводятся в соли окиси. Растворы солей закиси урана зеленого цвета, действуют как сильные раскислители, с КНО и другими щелочами дают бурый гидрат закиси U№0 , легко растворимый в кислотах, но не в щелочах. При прокаливании гидрата не образуется закиси UO потому что она разлагает воду, а при прокаливании высших степеней окисления урана в струе водорода или с углем образуется эта закись. Она и U l растворяются в крепкой серной кислоте, образуя зеленую соль U(S0 )22№0. Та же соль происходит вместе с UO (SO ) при растворении в нагретой серной кислоте зеленой окиси №0 . Для отделения, полученный в последнем случае раствор обливают спиртом и выставляют на свет, спирт раскисляет соль окиси в соль закиси, причем требуется избыток кислоты. Избыток воды разлагает эту соль, образуя основную соль, происходящую легко и в других обстоятельствах и содержащую (что соответствует соли окиси) U02(S0 )2H-0. По Орлову (1902), если подкисленный серною кислотою или спиртовый раствор UO SO выставить на свет (идет восстановление), то получаются зеленые кристаллы U(S0 ) №0, уже ранее получавшиеся Раммельсбергом. О перекиси урана или надура-новом ангидриде UO см. гл. 20, доп. 548. [c.567]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость в серной кислоте хлористого водорода: [c.152] [c.365] [c.272] [c.365] [c.536] [c.293] [c.142] [c.293] [c.142] [c.132] [c.126] [c.781] [c.85] [c.273] [c.291] [c.64] [c.106] [c.137] [c.442] [c.445] [c.446] [c.476] [c.525] [c.613]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология