Элементы переходные

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

Нецелесообразно сравнивать рассмотренные выше ионы металлов с ионами переходных элементов, у которых важную роль при комплексообразовании играют незаполненные -орбитали. Более того, даже довольно трудно сравнивать эти ионы между собой. Устойчивость комплексов, образуемых ионами элементов переходных рядов, зависит не только от ионного потенциала, но и от таких переменных, как энергия стабилизации кристаллическим полем, наличие пустых -орбиталей для принятия л-электронов лиганда, наличие пар -электронов для обратной дативной я-связи. Все эти факторы можно объединить, сказав, что устойчивость комплекса в значительной мере зависит от числа -электронов в ионе или атоме переходного металла. Ясно, что те лиганды, которые способны образовывать я-связи, такие, как СМ", СО, РНз, АзНз, и т. д., не могут образовывать устойчивые комплексы с ионами металлов, имеюш,их заполненные уровни с прочно [c.289]

Органические соединения остальных переходных элементов. Переходные элементы остальных (кроме ПБ) побочных подгрупп периодической системы в проявляемых их атомами степенях окисления имеют незавершенные электронные -подоболочки предвнешнего уровня. Поэтому, наряду с образованием ординарной полярной ковалентной связи с углеродом за счет вклада внешних з- и р-орбиталей, они способны образовывать совершенно иные по строению и свойствам соединения за счет участия ( -орбиталей. В таких соединениях металл можно так же, как и соединения магния, бора, алюминия (см. выше), считать координационно ненасыщенным. Данная ненасыщенность металла теперь определяется наличием вакантных орбиталей не только на внешнем, но и на втором снаружи энергетических уровнях его атома. Природа вакантных орбиталей атома переходного элемента также отличается от орбиталей в- и р-элементов. Симметрия и пространственная протяженность -орбиталей переходного элемента позволяет им эффективно перекрываться с орбиталями большего числа атомов и удаленных на большее расстояние от металла, чем это возможно для з-или р-элемента. Поэтому часто органические соединения переходных металлов являются комплексными. С примерами таких комплексных элементоорганических соединений мы уже встречались ферроцен, дибензолхром, хелаты и др. (разд. 13.4). [c.599]

Чем отличаются элементы, принадлежащие к трем важнейшим категориям,-типические элементы, переходные металлы и внутренние переходные металлы [c.324]

Утверждены некоторые групповые названия элементов. Так, элементы Не, Ые, Аг, Кг, Хе, Кп принято называть благородные газы элементы Р, С1, Вг, I, А1 — галогены элементы О, 5, Зе,, Те, Ро — халькогены элементы Ыа, К, РЬ, Сз, Рг — щелочные элементы элементы Са, 5г, Ва, Ка — щелочноземельные элементы элементы с порядковыми номерами 57—71 (от Ьа до-Ьи включительно) — лантаноиды (до 1965 г. — лантаниды) и элементы 89—103 (от Ас до Ьг включительно) — актиноиды (до-1965 г. — актиниды). Элементы, у атомов которых заполняется -подуровень, называются -элементами (переходными элементами). Аналогично применяют названия -элементы, р-элемен-ты, /-элементы. Все элементы принято условно разделять на металлы и неметаллы (термин металлоиды запрещен). [c.22]

В последнее время в промышленности при проведении этерификации используют амфотерные катализаторы — соединения элементов переходной валентности, из которых наибольший интерес представляют производные алюминия, титана и олова, в частности тетрабутоксититан, С тетрабутоксититаном этерификация карбоновых кислот спиртами осуществляется при 170—200 °С до достижении кислотного числа ие более 0,35. Применение этого катализатора позволяет упростить стадии обработки эфира-сырца,, повысить степень конверсии, т. е. снизить расходные нормы на сырье и улучшить качество пластификаторов. [c.338]

Рассмотренный случайный процесс будет полностью определен, когда задано правило расчета элементов переходной матрицы Рц и элементов матрицы оценок гп ,. Структура матрицы 5 во многом зависит от гидродинамической обстановки в аппарате [109]. [c.135]

Расчет толщины стенки конического элемента переходной части производится с помощью отношения (31 — с)/(хг — по условию (7.22). [c.140]

До открытия трансурановых элементов (нептуния и др.) положение урана, так же как тория и протактиния (атомные номера 92, 91 и 90), в периодической системе Менделеева не вызывало сомнения их помещали под переходными элементами шестого периода — гафнием, танталом и вольфрамом. В соответствии с тем, что у атомов Nb, Та и W идет достройка электронного уровня 5 d, принималось, что у Th, Ра и и происходит заполнение электронного уровня 6 d. Химические свойства тория, протактиния и урана в значительной степени напоминают свойства элементов переходных групп IVa (Ti, Zr, Hf), Va (V, Nb, Та) и Via ( r, Mo, W) [171 ]. По этой причине в большинстве довоенных учебников, а также статьях уран считали аналогом Сг, Мо и W и помещали в VI подгруппу периодической системы. [c.5]

XVI. ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРЕХОДНЫХ РЯДОВ [c.181]

Элементы, относящиеся к этому классу, выделены из элементов переходных рядов. Это обусловлено особенностью в строении электронных оболочек их атомов. В их атомах незаполненными оказываются три слоя, в том числе п — 2)/-подуровни. В общем электронная конфигурация атомов элементов этого класса [п — [c.105]

Одновременно был уточнен и чрезвычайно важный вопрос о числе еще не открытых элементов. Принятая в то время форма периодической системы, с одной стороны, оставляла возможность предполагать существование элементов, переходных между водородом (который ставился в I группу) и гелием, с другой — создавала существенную неясность, касающуюся как числа, так и расположения элементов в промежутке между Ва и Та. Работы Мозли со всей определенностью установили, что между водородом и гелием новых элементов быть не может и что общее их число между Ва и Та равно шестнадцати. [c.219]

Заполнение s-орбиталей происходит в главных подгруппах I и И групп системы Менделеева, почему соответствующие элементы и называют иногда 5-элементами. У элементов главных подгрупп П1—Vn групп заполняются р-орбитали. Элементы этих подгрупп, а также благородные газы —это р-элементы. Переходные металлы в побочных подгруппах образуют совокупность -элементов в их атомах заполняются d-орбитали. [c.77]

По характеру химической связи элементов с углеродом и другими элементами в их составе элементоорганические соединения делят на две большие группы. В первую группу включают соединения в- и р-элементов непереходных элементов), а во вторую — органические производные й- и /-элементов (переходных элементов). Для соединений первой группы характерно образование ковалентных полярных <7-связей. Для органических производных второй группы типичны комплексные соединения с участием -электронов предвнешней электронной оболочки атомов элемента. Существуют и другие способы классификации, однако свойства элементоорганических соедршений столь разнообразны, что проще рассмотреть наиболее типичные из них в порядке изменения строения электронной оболочки атома элемента, как это делалось при рассмотрении свойств неорганических соединений. [c.588]

В последовательности элементов углерод идет сразу же за бором и кремний за алюминием, но затем элементы IV группы периодической системы — германий, олово и свинец — значительно отдалены от соответствующих элементов III группы — скандия, иттрия и лантана. Германий от скандия отделен десятью элементами переходного ряда железа, олово от иттрия отделено десятью элементами переходного ряда палладия и свинец от лантана—десятью элементами переходного ряда платины и четырнадцатью лантаноидами. [c.513]

Первая реакция идет значительно быстрее, чем вторая. Необходимым условием протекания обеих реакций является легкое отщепление и присоединение электрона катионом. Это свойство присуще элементам переходной валентности, занимающим [c.182]

Из приведенных данных о влиянии металлов на скорость окислительной деструкции ясно, насколько важна эффективная дезактивация остатков катализаторов полимеризации. Важно также, чтобы в полимер не попали железо и медь. Хотя некоторые вещества в значительной степени уменьшают вредное действие элементов переходной валентности, однако при этом никогда не удается полностью избежать снижения качества изделий, не говоря уже о том, что введение каждой новой защитной добавки ведет к удорожанию изделий. [c.186]

Непереходные элементы Переходные элементы [c.36]

Расчет толщины стенки конического элемента переходной части производят с помощью условия (3.75). [c.58]

Теоретическая форма линии имеет симметричный вид относительно максимума интенсивности. Однако для ряда элементов форма линии несимметрична. Особенно сильна асимметрия у элементов переходной группы железа. Такая асимметрия линии объясняется спин-спино-вым взаимодействием 2р-электронов с электронами незаполненной Зй-оболочки [3]. Это взаимодействие приводит к расщеплению 2р-уровня, несимметричному относительно начального положения 2р-уровня. Так как расщепление меньше полной ширины каждого из подуровней, то форма результирующей линии становится асимметричной. Аналогичная картина асимметрии линий рентгеновского излучения наблюдается в некоторых химических соединениях и сплавах и связана с характером химических связей [3]. [c.806]

Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]

Реакции замещения в водных растворах — наиболее простой способ получения комплексов. Этот способ основан на взаимодействии гидратирО Ванного ио,на металла с координируемым лигандом. Если металл относится к элементам переходных рядов, реакция обычно сопровождается изменением цвета раствора. [c.190]

Исходя из электронной конфигурации, можно различать четыре класса элементов инертные газы, типичные элементы, переходные элементы и внутрирядные переходные элементы. Эта классификация основывается на том, в какой степени заполнены подуровни 3, р, (1 и /, т. е. на том, заполнены или нет те или иные орбитали. При заполненном подуровне следует обратить внимание на числа электронов в различных уровнях (слоях) у данного атома и числа электронов в соответствующих уровнях у атома предыдущего по порядковому номеру или ближайшего следующего инертного газа. [c.103]

Важнейшим проявлением специфики электронного строения и вытекающих отсюда химических свойств платиновых элементов является их склонность к образованию комплексных соединений. Элементы-металлы других групп периодической системы, особенно поливалентные элементы переходных рядов, также дают комплексные соединения той или иной устойчивости практически со всеми известными лигандами. Спецификой комплексных соединений платиновых элементов и прежде всего наиболее изученных комплексов платины и палладия является высокая прочность ковалентной связи, обусловливающая кинетическую инертность этих соединений. Последнее даже делает невозможным определение обычными методами такой важной характеристики комплекса, как его /Сует- Обмен лигандами внутри комплекса и с лигандами из окружающей среды также затруднен. Это позволяет конструировать, например, октаэдрические комплексы платины (IV), в которых все шесть лигандов различны. Такие системы могут существовать без изменения во времени состава как в растворах, так и в твердом состоянии. Мы уже отмечали, что, напротив, осуществить синтез столь раз-нолигандмых комплексов для элементов-металлов, образующих пре- [c.152]

Классификация анионов, как и катионов, связана с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Наиболее типичные и часто встречающиеся анноны образуются элементами II, III, IV и V периодов. В таблице на форзаце отмечены элементы, образующие амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочноам-фотерные соединения в IV и V периодах — элементы, образующие анионы, находятся в 4-м и б-м рядах, а также составляющие семейства элементов переходных, побочных подгрупп. [c.42]

Э. X. принято подразделять на металлы п неметаллы. К неметаллам относят 22 элемента — Н, В, С, Si, N, Р, As, О, S, Se, Те, га югены и инертные газы, к металлам — все остальные. В зависимости от того, какой электронный уровень — S, р, d или f содержит электроны в атомах данного Э. X. самой высокой знергии, различают s-, p-, d- и -элементы. К s-элементам относят Н, Не, а также металлы главных подгрупп I и П групп периодич. системы, к р-эле-ментам — элементы главных подгрупп III—VIII групп, к ( -элементам — металлы побочных подгрупп III—VIII групп (кроме лантаноидов и актиноидов, к-рые принадлежат к f-элементам). s- и р-Элементы наз. непереходными, d- и -элементы — переходными. Э. х., все изотопы к-рых радиоактивны, наз. редиоактивными к ним относятся Тс, Рт, Ро и все элементы с более высокими, чем у Ро, ат. номерами. [c.707]

Н, Не, а также металлы главных подфупп I и П фупп периодич. системы, к / -элементам - алементы главных под-фупп Ш-УШ Фупп, к -элементам - металлы побочных подфупп 1-УШ фупп (кроме лантаноидов и акпиноидов, принадлежащих к/-элементам) и / -элементы наз. непереходными, и /-элементы - переходны ш. Э. х., все изотопы к-рых радиоактивны, наз. радиоактивными. [c.472]

Как известно, название актиниды патучило сейчас широкое распространение, и в настоящее время бачьшинство ученых считают, что элементы, начиная с актиния, следует располагать в периодической системе Менделеева как семейство, аналогичное семейству лантанидов [2, 7, 50, 51, 148, 170, 221, 294]. Но все-таки электронную структуру и место этих элементов в периодической системе нельзя рассматривать как твердо установленные [227]. Сходство химических свойств актинидов, в частности Ра, Th и U, с лантани-дами, с одной стороны, и элементами переходных подгрупп IVa, Va и Via, с другой стороны, говорит о двойственности химической природы актинидных элементов [147, 148]. Поскольку разность энергетических уровней таких удаленных подгрупп, как 5/ и 6d [c.6]

В образовании МО участвуют только валентные электроны, т. е. электроны последней, валентной оболочки атомов. При этом в образовании МО могут участвовать не только атомные, но и молекулярные орбитали (Д-А-связь). Так, в атоме С1 с электронной оболочкой в 2 2р Ъз Ър не могут участвовать в образовании МО электронные уровни с главным квантовым числом и = 1 и и = 2. У многих элементов переходных рядов больших периодов периодической системы Д. И. Менделеева наблюдается заполнение электронами как пу- и и пoдypoвнeй, так и предыдущего n- )d- или n-iy-уровня. В соединениях этих элементов связывающими могут оказаться кроме л-уровня, Е также (и - )d- и реже (и - 2)/ уровни. [c.63]

Октаэдрическая координация наблюдается в основном у элементов переходных групп и в особенности в координационных комплексах Вернера этого и следовало ожидать, так как для гибридизации необходимо наличие неполностью занятых -орбиталей центрального атома. Даже если для образования этих гибридных АО необходима затрата энергии, их появление объясняется способностью образовывать сильные связи (согласно определению Полинга, упомянутому в разделе 8.5, сила октаэдрической орбитали равна 2,923, в то время как силы 5-, р-, -ор-биталей равны соответственно 1, 1,732, 2,236). Так, образование [c.243]

Теплоты образования в газовой фазе АЯгаз для комплексных ионов элементов переходных периодов могут быть рассмотрены с точки зрения [c.37]

Химия (1978) -- [ c.472 , c.484 , c.486 ]

Общая химия (1979) -- [ c.343 ]

Общая химия (1964) -- [ c.93 , c.100 , c.417 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.23 , c.41 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.0 , c.3 , c.9 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.26 ]

Общая химия (1974) -- [ c.124 , c.509 , c.511 , c.595 , c.649 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.63 ]

Общая химия (1968) -- [ c.82 , c.629 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.23 , c.39 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология