Элементы непереходные и переходные

Слева — непереходные элементы, справа— переходные элементы. [c.181]

Аналоги элементов малых периодов составляют главные подгруппы системы. Их иначе называют непереходными элементами. Большая часть из оставшихся элементов называется переходными, и они составляют побочные подгруппы. [c.47]

Зонная теория объясняет многие свойства металлических кристаллов- различных элементов. При этом для непереходных элементов важное значение имеет перекрывание 5- и р-зон, в случае переходных 5- и с1-, 5- и /-зон, а также их ширина и относительное расположение. [c.132]

Свойства металлов отражают особенности электронной структуры атомов и специфику взаимодействия их в кристалле (см. 5.10). Для металлов типичны большая электрическая проводимость и теплопроводность, металлический блеск, пластичность, образование сплавов и другие свойства. Металлы переходных элементов существенно отличаются от непереходных. [c.121]

Как было отмечено в предыдущих разделах, теория приложима к описанию строения молекул только непереходных элементов, т. е. элементов, не имеющих не полностью заполненные внутренние электронные оболочки. Дело в том, чю наличие таких оболочек, нанример ( -электронов в атомах переходных элементов, приводит к отклонениям от сферической симметрии распределения электронов остова. Это, в свою очередь, ведет к тому, что распределение [c.404]

По характеру связей углерод — элемент (С—Э) элементоорганические соединения делятся на две группы производные непереходных и переходных элементов. Непереходные элементы образуют с атомом углерода типичные а-связи за счет электронов внешней оболочки. Их внутренние оболочки содержат максимально возможное количество электронов (2, 8, 18) и участия в образовании связей не принимают. [c.334]

Наиболее устойчивые элементы - благородные газы-располагаются в последовательном ряду элементов с возрастающими порядковыми номерами с интервалами 2, 8, 8, 18, 18 и 32. Зная эти интервалы и наиболее важные сходства в свойствах элементов, можно построить периодическую таблицу, в которой сходные элементы располагаются друг под другом в вертикальных колонках - группах, а химические свойства элементов закономерно изменяются вдоль горизонтальных рядов-периодов. Полную, длиннопериодную форму периодической таблицы можно Представить в компактной, свернутой форме, наглядно иллюстрирующей возможность разбиения всех элементов на три категории типические (непереходные) элементы, для которых характерно значительное изменение свойств внутри периодов переходные металлы, более сходные между собой по свойствам, и внутренние переходные металлы с чрезвычайно близкими свойствами. [c.323]

Таким образом, удалось рационально расположить в таблице приблизительно половину элементов. Это элементы, внешние оболочки которых содержат только з- и р-электроны. Их называют элементами главных подгрупп или непереходными элементами. Большую часть из оставшихся элементов называют переходными. Они занимают центральную часть таблицы в ее обычной форме (рис, 2.9). Расположение элементов главных подгрупп в таблице имеет форму, которая целиком определяется электронным строением их атомов. Положение в таблице для оставшихся элементов было определено другими способами, но форма таблицы рис. 2.9 является совершенно общей и очень логичной. [c.56]

Таким образом, поскольку эти элементы фактически не проявляют переменной валентности и не образуют соединений, в которых -слой был бы незаполненным, их рассматривают как непереходные элементы. В то же время Си, Ag и Ли по той же причине считают переходными элементами. От переходных элементов цинк, кадмий и ртуть отличаются и в других отношениях. Так, несмотря на то что они являются металлами, все они мягкие и низкоплавкие, а 2п и Сс1 более электроположительны, чем их ближайшие соседи в переходных рядах. Есть, однако, некоторое сходство с переходными элементами в склонности элементов группы Пб к комплексообразованию, особенно с аммиаком, аминами, с ионами галогенов и циана. [c.465]

Изменение теплоты гидратации в зависимости от ионного радиуса также но дает каких-либо существенных сведений. Для элементов непереходных групп теплоты гидратации изменяются обратно пропорционально ионным радиусам, как и следовало ожидать. Для переходных металлов наблюдаются значительные колебания. Это видно, например, из того факта, что u(I), размер и заряд которого такие же, как и Na(I), имеет на 40% большую теплоту гидратации. Кроме того, Аи(1), размер которого больше, чем u(I) и Na(I), имеет максимальную теплоту гидратации среди этих трех ионов. Потенциалы ионизации также аномальны и равны 118,5 ккал для Na, 178 ккал для u(I) и 213 ккал для Au(I). Аналогичные трудности встречаются для двухвалентных и трехвалентных ионов непереходных и переходных металлов. [c.83]

Таким образом, все элементы можно подразделить на три большие части (см. рис. 7-3) типические (или непереходные) элементы, для которых характерно значительное изменение свойств внутри каждого периода переходные металлы, более сходные друг с другом, но все же легко различимые, и, наконец, внутренние переходные металлы (лантаноиды и актиноиды) с очень сходными свойствами. Название типических элементов связано с тем, что они обнаруживают гораздо большее разнообразие свойств, чем другие элементы, а также изучены раньше других. [c.316]

По характеру химической связи элементов с углеродом и другими элементами в их составе элементоорганические соединения делят на две большие группы. В первую группу включают соединения в- и р-элементов непереходных элементов), а во вторую — органические производные й- и /-элементов (переходных элементов). Для соединений первой группы характерно образование ковалентных полярных <7-связей. Для органических производных второй группы типичны комплексные соединения с участием -электронов предвнешней электронной оболочки атомов элемента. Существуют и другие способы классификации, однако свойства элементоорганических соедршений столь разнообразны, что проще рассмотреть наиболее типичные из них в порядке изменения строения электронной оболочки атома элемента, как это делалось при рассмотрении свойств неорганических соединений. [c.588]

Почему химические свойства переходных металлов изменяются в меньшей Степени, чем у типических (непереходных) элементов [c.409]

У элементов рассматриваемой группы -орбитали полностью заполнены, и, таким образом, они завершают ряды переходных элементов. Следующие электроны должны поступать на более высокие по энергии р-ор-битали, и после этих элементов в соответствующих периодах располагаются типические (непереходные) элементы с быстро изменяющимися вдоль периодов свойствами. [c.449]

Ниже не будет обсуждаться применение метода валентных связей для предсказания и описания структур молекул, так как это уже было сделано в гл. 5 для простых соединений непереходных элементов и будет сделано в гл. 7 для комплексных соединений переходных элементов. Однако будет показано, что конфигурации молекул могут быть объяснены с помощью более простых теорий, чем метод валентных связей. Кроме того, будет отмечено, что для метода валентных связей концепции о гибридизации, резонансе п обмене являются просто удобными математическими описаниями, но они не дают объяснений истинным причинам явлений, которые [c.198]

Отметим, что для любого числа электронных пар от двух до шести и независимо от того, эквивалентны эти пары или нет, конфигурации, приведенные в табл. 6-1, верно предсказывают форму молекул непереходных элементов . Некоторые примеры приведены в табл. 6-2, а в табл. 6-3 даны геометрические формы молекул непереходных элементов. Следует отметить, что максимальное число ординарных нормальных ковалентных связей, образуемых любым непереходным элементом, равно семи, так как это максимальное число электронов на внешнем квантовом уровне химически реакционноспособного атома. Таким образом, не следует ожидать появления примеров с восьмью и девятью электронными парами в валентном уровне, за исключением некоторых переходных элементов, у которых по крайней мере некоторые из связей, образуемых электронными парами, будут формироваться за счет координационной ковалентности, и в этом случае будет участвовать ( -подуровень. Например, ТаРа и ацетилацетонат тория ТЬ(С5Н702)4 имеют структуру квадратной антипризмы, показанной в табл. 6-3. Известно лишь одно соединение — Мо(СМ) , в котором имеется восемь электронных пар, но обладающее структурой додекаэдра. Однако было отмечено ранее, что атом молибдена в этом ионе в действительности имеет девять электронных пар на валентном уровне, одна из которых — не поделенная пара. [c.207]

Почему соединения переходных металлов чаще обладают окраской, чем соединения типических (непереходных) элементов [c.458]

Помимо рассмотренных типов связи, особо выделяют металлическую связь, которая проявляется при взаимодействии атомов элементов, имеющих избыток свободных валентных орбиталей по отношению к числу валентных электронов. При сближении таких атомов, например в результате конденсации пара, электроны приобретают способность свободно перемеш,аться между ядрами в пространстве именно благодаря относительно высокой концентрации свободных орбиталей. В результате этого в решетке металлов возникают свободные электроны (электронный газ), которые непрерывно перемещаются между положительными ионами, электростатически их притягивают и обеспечивают стабильность решетки металлов. Таков механизм образования металлической связи у непереходных металлов. У переходных металлов механизм ее образования несколько усложняется часть валентных электронов оказывается локализованной, осуществляя направленные ковалентные связи между соседними атомами. Поскольку ковалентная связь более прочная, чем металлическая, у переходных металлов температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов, а также у переходных металлов с электронными оболочками, близкими к завершению. Это наглядно видно при сопоставлении температур плавления и кипения металлов 6-го периода (табл. 10). [c.37]

Свойства элементорганических соединений определяются природой элемента, связанного с углеродом. По характеру связи С—Э (Э — элемент) все элементорганические соединения делятся на две группы производные непереходных и переходных элементов. [c.173]

Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме зЪ1 является 25-электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими х- или р-элек-тронами называются непереходными (типическими ) элементами. В их валентной оболочке имеются только 5- и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими /-электро-нами называются переходными элементами они обладают валентными х- и -электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими /-электронами называются /-элементами (внутренними переходными элементами) все они относятся к группе П1Б и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [c.92]

Пространственное расположение связей в большинстве молекул и ионов АХ,г, образованных непереходными элементами (и переходными элементами в состояниях (1°, (1 и где X — галоген, О, ОН, ЫНг или СНз, может быть определено по общему числу валентных электронов в системе. Если это число (У) кратно восьми, то конфигурация связей соответствует одному пз следующих высокосимметрнчных случаев [c.348]

Тривиальные названия семейств элементов. Похожие элементы в периодической таблице уже давно объединялись под общим названием. Замечательное сходство элементов со своими соседями по вертикали позволяет выделить подгруппы непереходных элементов, причем оказывается, что названия подгрупп и давно известных семейств почти совпадают. Наименования многих подгрупп даны по названию самого верхнего элемента. У переходных элементов аналогия по вертикали проявляется далеко не всегда, поэтому подгруппы, как правило, не имеют индивидуальных названий. Например, употребительны названия, которые отражают объединение соседей независимо от направления, например группа железа (геРе, 2 Со, 2eNi), группа платины (остальные элементы У1П-группы). [c.35]

Многие гндридные и алкильные соединения заметно устойчивы к воздействию воздуха и влаги но сравнению с соответствующими соединениями металлов. Это свойство подтверждает ковалентный характер связи в случае переходных элементов и является первым характерным отличием металлоорганических соединений переходных элементов от соответствующих соединений непереходных элементов. Непереходные металлы проявляют характерные реакции ионов Н и К и должны обладать довольно полярными связями. Для переходных элементов наблюдается обратная полярность. Так, вводных растворах НСо(СО)4 и Н2Ре(С0)4 ионизируются как кислоты [4] [c.458]

В процессе простой разгонки продуктов реакции вместе с основным компонентом будут выделяться летучие соединения микропримесей р-элементов. В результате получается продукт, загрязненный соединениями элементов-аналогов и элементов, склонных к образованию подобных веществ. Несмотря на это при синтезе получается триэтилиндий более чистый, чем вещества, введенные в реакцию. Это объясняется высокой селективностью метода синтеза. Особенно заметна очистка от примесей -элементов и переходных металлов (в 100 и более раз), которые в условиях синтеза либо не проявляют склонности к образованию алкильных соединений, либо не дают летучих веществ. В меньшей степени осуществляется очистка от некоторых непереходных элементов вследствие незначительного различия в скорости реакций. Для оценки эффективности очистки триэтилиндия от примесей на стадии синтеза нами были определены химические коэффициенты разделения. Расчет химического коэффициента разделения проводился по формуле [c.83]

Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]

Максимальное число а-связей, которые могут образоваться из валентных в- и р-орбиталей одного атома, равно четырем. Поэтому непереходные эле енты второго периода образуют соединения с максимальным координационным числом 4. Эти элементы не имеют заполненных -орбиталей или доступных для образования связей пустых -орбиталей в следующей, надвалентной оболочке. Например, в молекуле СН центральный атом углерода насыщает свои валентные возможности, образуя четыре а-связи. Однако если центральным атомом является переходный металл четвертого периода (первого переходного периода), то в дополнение к четырем х- и р-орбиталям он имеет еще пять валентных -орбиталей. [c.222]

Кроме того, элементы делят на переходные и непе реходные. Последние образуют главные подгруппы, а первые — дополнительные. К непереходным относят П8- и пр-элементы, т. е. элементы, у которых заполняются П8- и пр-АО. Переходными называются элементы, в атомах которых происходит заполнение (п—1) или (п — 2)/ оболочек. Примером /-элемен-тов могут служить З -элементы 4-го периода (от За До 2п). К /-элементам относятся лантаноиды (запол- [c.101]

Эти группы образованы из атомов или ионов с заполненной оболочкой, и в этом случае переходные элементы не играют больше особой роли. Такие, например, кислотообразующие окислы, как А12О3, ШОд, 8102 и ЗОз, принадлежат к одному и тому же классу катализаторов независимо от того, содержат они переходные или непереходные металлы или металлоиды. [c.36]

Галогениды не образуют нестехиометрических солей, и их классификация основывается не на проводимости, а на фиксированной или изменяющейся валентности непереходных и переходных элементов (сравните, например, Mg l2, СиС , Hg l2). [c.21]

Кислород активно адсорбируется всеми металлами, за исключением золота. Металлы переходной группы обладают более выраженными адсорбционными свойствами, чем непереходные. Достаточно сильная адсорбция инертных молекул, таких как N2 и СО2, проявляется у металлов, расположенных левее VIII группы, начиная с железа и подобных ему элементов. Из данных по изотопному обмену известно, что хемосорбция молекул всегда сопровождается некоторым ослаблением или разрывом молекулярной связи, благодаря чему металлы имеют все исходные основания действовать как катализаторы многих реакций. [c.23]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Эта модель быда проверена на медно-никелеЁых сплавах, которые легировали небольшими количествами других непереходных У или переходных 2 элементов. При этом отмечали критический состав, при котором / рит и /пас совпадали или исчезал Фладе-потенциал. Добавки непереходных металлов с валентностью >1 должны были бы сдвигать критический состав в сторону увеличения содержания никеля, тогда как добавки переходных металлов имели бы противоположный эффект. Например, один двухвалентный атом цинка или трехвалентный атом алюминия были бы эквивалентны в твердом растворе двум или трем атомам меди, соответственно. Это было подтверждено экспериментально [53, 54]. Найдены соотношения [c.95]

Нахождение электронов водорода в электронном газе соответствующей решетки металла дает основание говорить в таких случаях о металлическом типе связи водорода. Этот тип химической связи полностью реализуется лишь в гидридах переходных металлов VI—VHI групп. У переходных 1металлов V, IV и у некоторых металлов III групп происходит постепенный переход к солеобразным гидридам, которые типичны для непереходных металлов I и II групп. Основной причиной этого перехода от металлического к ионному ти- пу связи следует считать уменьшение электроотрицательности металлов при продвижении влево по периоду и, как следствие, оттягивание валентных электронов металлов к атому водорода. В то же время гидриды переходных металлов I и II групп, также как непереходных металлов III группы занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами и летучими гидридами непереходных элементов V, VI и VII групп. В этом же направлении, начиная с типично металлических гидридов, наблюдается плавный переход и в типе связи — от металлической к атомной связи валентные электроны атома водорода во все большей степени оттягиваются к его партнеру по связи вследствие возрастания электроотрицательности последнего. Таким образом, оказьгаается, что у гомеополярных гидридов элементов главной подгруппы VII группы атом водорода поляризован положительно. [c.645]

Больнюй интерес представляют многочисленные карбиды непереходных и переходных элементов. Так, В С и Si чрезвычайно тверды, мало уступают но твердости ал.мазу, Si имеет алмазоподобную решетку. Карбиды -элементов образуют твердые, тугоплавкие соединения (Ti , Zr , Н[С и др.), имеют высокую проводимость, большинство из них относится к фазам внедрения (см. рис. 5.20). [c.289]

Одной из наиболее ценных идей, которая, по-видимому, должна быть введена в стереохимию вслед за первыми применениями теории валентной связи, является утверждение, что при определении структур молекул соединений непереходных элементов не-тюделенные, или свободные пары электронов так же важны, как и связывающие пары. Однако следует отметить, что при определении стереохимии соединений переходных элементов свободные пары, вероятно, не играют такой же роли, как в случае непереходных элементов. У атомов переходных элементов свободные пары и одиночные неспаренные электроны находятся в предпоследнем п — 1) -подуровне, т., е. на негибридных металлических атомных орбиталях, тогда как у непереходных элементов они расположены на внешнем квантовом уровне, т. е. на гибридных орбиталях. Действительно, октаэдрическая конфигурация комплексов переходных металлов не зависит от числа несвязывающих электронов. Так, ион Мо(СМ)б имеет додекаэдрическую форму несмотря на то, что валентная оболочка атома молибдена содержит девять электронных пар. [c.199]

Цифры слева-порядковый номер непереходных элементов, в середине-порядковый номер вставных декад больших периодов (межрядные переходные элементы ), справа-порядковый номер для лантаноидов и актиноидов (внутрирядные переходные элементы). [c.64]

Более точное соответствие между валентными возможностями группировок, образованных непереходными и переходными элементами, устанавливает введенное Хоффманном определение изоло-бальных групп, т. е. групп, для которых число, свойства симметрии, форма и энергии граничных орбиталей примерно одинаковы. [c.352]

Во всех этих случаях формальные соображения о валентности центрального атома недостаточны, чтобы объяснить реально возникающую в координационных соединениях IV— 1Х структуру связей. Наибольщее количество координационных соединений образовано переходными элементами, т. е. элементами с не полностью заполненными /-оболочками, и лантаноидами, содержащими незаполненную /-оболочку. Однако и непереходные элементы способны к образованию координационныл связей. [c.408]