Ион, взаимодействия гидратированный

Как мы видели, силы притяжения существуют не только между атомами, но и между молекулами. Это подтверждается тем, что взаимодействие молекул часто приводит к образованию других, более сложных молекул. Кроме того, газообразные вещества при соответствующих условиях переходят в жидкое и твердое агрегатное состояние. Любое вещество в какой-то мере растворимо в другом веществе, что опять-таки свидетельствует о взаимодействии. Во всех этих случаях обычно наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц, которую можно определить как комплексообразование. Оно имеет место, например, при взаимодействии молекул с ионами, противоположно заряженных ионов и молекул друг с другом и т. п. Так, образующиеся при растворении солей в воде ионы гидратированы, т. е. вокруг них координированы молекулы растворителя. Взаимная координация молекул наблюдается при переходе вещества из газового в жидкое и твердое состояния и пр. [c.94]

Выше уже отмечалось влияние гидратирующей способности ионов на их задержание мембраной. Поэтому в качестве основной характеристики природы электролита естественно выбрать энергию (теплоту) гидратации (АЯ) составляющих его ионов, которая характеризует степень взаимодействия между ионом и его гидратной оболочкой. [c.206]

Ионы Н и ОН , как и все прочие ионы, в водном растворе гидратируются. Гидратация иона водорода отличается от гидратации других ионов. Имеется много фактов, свидетельствующих о том, что ион водорода интенсивно взаимодействует с одной молекулой воды [c.234]

Подобные пленки могут образовываться и не только на металлах. Так, окись магния при взаимодействии с водой гидратируется и покрывается с поверхности пленкой гидрата окиси, нерастворимой в воде и изолирующей окись от дальнейшего воздействия. [c.378]

Необходимо учитывать также, что ионы того и другого знака, взаимодействуя с молекулами воды, гидратируются и что электрическое поле, создаваемое электродом, и электрические поля, возбуждаемые ионами, действуют и на молекулы воды, способствуя соответствующей их ориентации, деформируя их и изменяя состояние и структуру самой воды. Равновесие при этих изменениях достигается не мгновенно, в особенности при низких температурах ( 61), где релаксационный характер его должен проявляться более отчетливо. Кроме того, само взаимодействие ионов с молекулами воды изменяется под действием поля и неодинаково для различных зон двойного слоя. При этих взаимодействиях сказывается не только величина заряда иона, но размеры иона и его химические свойства. [c.417]

I) в результате гетеролитического распада водорода ион Н, взаимодействуя с ионом металла, образует комплексный гидрид рутения. Одновременно образовавшийся протон гидратируется. На стадии [c.628]

При соприкосновении с водой поверхностные атомы твердого тела подвергаются воздействию силового поля молекул воды, которые благодаря своему малому размеру как бы внедряются в кристаллическую решетку твердого тела. Это взаимодействие, которое принято называть гидратацией, может быть настолько сильным, что ослабленные связи атома металла со своими внешними (валентными) электронами нарушаются и атом металла получает возможность покинуть узел кристаллической решетки и перейти в воду. Так образуется ион-атом, несущий положительный заряд. Перешедший в раствор ион-атом гидратируется, т. е. окружается ориентирующимися вокруг него молекулами воды. При этом оставшиеся в металле электроны являются носителями отрицательного заряда. Таким образом,у поверхности металла образуется двойной электрический слой, характеризующийся разностью (скачком) потенциалов между поверхностью металла и слоем раствора, прилегающим к поверхности металла. При достижении определенной величины скачка потенциала дальнейший переход ион-атомов металла в раствор прекращается. Очевидно, что способность металла отдавать в раствор свои ион-ато-мы под воздействием силового поля молекул воды определяет различную величину скачка потенциалов в двойном электрическом слое. [c.29]

В процессе эмульгирования битума в воде, как правило, образуются эмульсии обоих типов (прямые и обратные), но выживает эмульсия, устойчивость которой значительно выше (прямая, типа М/В). Это можно объяснить следующим образом. Устойчивая эмульсия возникает при образовании на внешней поверхности капель сплошного АСС. Одна из жидкостей эмульсии должна преимущественно сольватировать полярные или неполярные части дифильных молекул эмульгатора. Принцип состоит в том, что полярные (например, МНЗ ) и неполярные (углеводородный ради-кал К) группы эмульгатора одновременно и независимо друг от друга взаимодействуют - первые с дисперсионной средой (водой), вторые с дисперсной фазой (битумом), образуя, соответственно, гидратные и сольватные оболочки. Полярные группы молекул значительно сильнее гидратированы, т.е. толщина гидратных оболочек значительно превышает толщину сольватных, а потому стабилизируются именно эмульсии типа М/В. [c.57]

При соприкосновении с водой поверхностные атомы твердого тела подвергаются воздействию силового поля молекул воды, которые благодаря своему малому размеру как бы внедряются в кристаллическую решетку твердого тела. Это взаимодействие, которое принято называть гидратацией, может быть настолько сильным, что ослабленные связи атома металла со своими внешними (валентными) электронами нарушаются и атом металла покидает узел кристаллической решетки и переходит в раствор. Так образуется ион-атом, несущий положительный заряд. Перешедший в раствор ион-атом гидратируется, т.е. окружается ориентированными вокруг него молекулами воды. Оставшиеся [c.27]

Напомним, что катионы в водном растворе существуют в виде катионных аквокомплексов, образованных за счет донорно-акцеп-торного взаимодействия К—ОН 2. Аквокомплексы в свою очередь гидратированы посредством водородных связей. Можно считать, что чем выше заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его акцепторная способность (прочнее связь К—ОН2), тем сильнее поляризуется связь О—Н координированной молекулы воды и тем сильнее водородная связь между координированной молекулой Н2О в комплексе и молекулами воды гидратной оболочки комплекса. Все это может привести к разрыву связи О—Н в координированной молекуле Н2О, к превращению водородной связи —Н... ОНа в ковалентную с образованием иона ОН и гидроксо-аквокомплекса по схеме [c.238]

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

Если в чистую воду погрузить пластинку какого-либо металла,, то согласно гидратной теории Д. И, Менделеева ионы металла будут взаимодействовать с полярными молекулами воды. Иными словами, поверхностно расположенные катионы этого металла будут гидратироваться молекулами воды и переходить в окружающий раствор, заряжая его положительно, т. е. металл будет как бы растворяться (рис. 54). [c.223]

Здесь значения представляют собой относительную концентрацию противоиона, необходимую для снижения электрокинетического потенциала до одного и того же значения, например 50 мВ. Как видно, этот ряд не дает каких-нибудь точных отношений. Этого, впрочем, и нельзя было ожидать, так как способность иона сжимать двойной электрический слой зависит не только от его валентности, определяющей электрическое взаимодействие со стенкой, но и от его размера, поляризуемости, способности гидратироваться и т. д. Мюллер, исходя из представлений Гуи и Чэпмена, чисто математическим путем показал, что способность противоионов понижать -потенциал действительно должна быстро расти с их валентностью, причем для случая плоской поверхности раздела его вычисления дали такой ряд [c.180]

Все многообразие зависимостей поверхностного натяжения от концентрации может быть представлено кривыми трех типов (рис. 43). Для поверхностноактивных веществ (ПАВ) характерны кривые типа 1. ПАВ менее полярны по сравнению с растворителем, обладают меньшим, чем растворитель, поверхностным натяжением. Интенсивность взаимодействия молекул растворителя с молекулами ПАВ меньше, чем молекул растворителя между собой. По отношению к воде, полярному растворителю, поверхностно-активными веществами являются органические соединения, состоящие из углеводородного радикала (гидрофобная или олеофильная часть) и полярной группы (гидрофильная часть) карбоновые кислоты, их соли, спирты, амины. Такое дифильное строение молекулы является характерным признаком ПАВ. Углеводородные цепи, не имеющие постоянного дипольного момента, гидрофобны, взаимодействуют с молекулами воды слабее, чем между собой, и выталкиваются на поверхность. Поэтому органические вещества, не обладающие полярной группой (например, парафины, нафтены), в воде практически нерастворимы. Полярные группы типа —ОН, —СООН, —NH и др. обладают высоким сродством к воде, хорошо гидратируются, и наличие такой группы в молекуле обусловливает растворимость ПАВ. Таким образом, растворимость ПАВ в воде зависит от длины углеводородного радикала (растворимость уменьшается с увеличением длины в гомологическом ряду). Например, карбоновые кислоты i — С4 неограниченно растворяются в воде растворимость кислот С5 — С12 заметно падает с ростом числа С-атомов, а при длине углеводородной цепи более i2 они практически нерастворимы. Увеличение длины углеводородного радикала молекулы ПАВ на одну СНа-группу приводит к увеличению поверхностной активности в 3,2—3,5 раза (это правило называется правилом Дюкло — Траубе). [c.205]

При погружении пластинок металлов (2п, Сё, Ре и т. п.) в водный раствор на их поверхности происходит взаимодействие атомов (ионов) металла с диполями молекул воды. В итоге на поверхности пластинки атомы (ионы) металла, находящиеся в узлах кристаллической решетки, гидратируются и переходят ( вытягиваются ) в раствор [c.149]

Ионы Н и ОН, как и все прочие ионы, в водном растворе гидратируются. Имеется много фактов, свидетельствующих о том, что ион во орода интенсивно взаимодействует с одной молекулой воды [c.289]

Если металл погружен в водный раствор своей соли, то ионы, находящиеся на поверхности кристаллической решетки металла, взаимодействуя с сильно полярными молекулами воды, гидратируются. Их связь с остальными нонами кристаллической решетки ослабляется, и те ионы, кинетическая энергия теплового движения которых достаточно велика, переходят в слой раствора, прилегаю- [c.287]

Соотношения между скоростями указанных путей гидратации могут сильно различаться для разных веществ, а для какого-нибудь данного вещества они различаются в зависимости от условий взаимодействия — от степени дисперсности вещества, от температуры, от состава жидкой фазы и др. Так, скорость процесса гидратации через растворение в сильной степени зависит от растворимости. Для веществ, очень мало растворимых, соответственно мала и скорость указанного процесса. Наоборот, вещества, хорошо растворимые, большей частью гидратируются таким путем со значительной скоростью. [c.20]

При взаимодействии цемента с водой двухкальциевый силикат находится в одной реагирующей системе вместе с трехкальциевым силикатом. Вследствие гидролитического расщепления последнего вода, как указывалось, почти всегда насыщена гидроокисью кальция. Поэтому при обычных условиях изготовления бетонов двухкальциевый силикат практически не подвергается гидролитическому разложению, а лишь гидратируется [c.182]

При внесении пластинки металла в воду или раствор соли данного металла в воде его ионы отрываются от поверхностного слоя в результате взаимодействия с сильно полярными молекулами воды переходят в воду или раствор и гидратируются. В результате наступает равновесие [c.155]

САа гидратируется медленно, при повышенной температуре реакция взаимодействия с водой ускоряется. [c.145]

Структура аналогична структуре -глинозема. Оптические свойства САе близки к свойствам корунда, он кристаллизуется в виде однородных пластин с отрицательным удлинением. Ag является инертным минералом, при взаимодействии с водой не гидратируется, поэтому его наличие в цементе снижает прочность цементного камня. [c.145]

Гидратация портландцемента. Кристаллы различных минералов, составляющие цемент, вступают с водой в типичные для них реакции взаимодействия. Поэтому механизм реакций гидратации отдельных минералов в составе цемента, по крайней мере в начальный период, остается таким же, как и в индивидуальных системах. Однако наличие в водном растворе гидратирующегося цемента наряду с ионами, входящими в состав данного минерала, других ионов приводит к наложению на первичные реакции гидратации минералов вторичных реакций взаимодействия их продуктов, что по истечении весьма короткого времени приводит к образованию в гидратирующемся цементном тесте комплексных соединений и к усложнению процесса гидратации индивидуальных минералов. [c.321]

Своеобразная картина наблюдается при смешивании неполярной жидкости с полярной (например, бензола с водой). В этом случае взаимодействие между молекулами воды выражено значительно сильнее, чем силы между молекулами воды и бензола. Поэтому последний не гидратируется и в воде практически не растворяется. [c.162]

К числу таковых принадлежат — ОН, — СООН, — NH2 и т. д Они взаимодействуют с водой, как полярной жидкостью, т. е. гидратируются. Подобные атомные группы называют гидрофильными. [c.278]

Реакции замещения в водных растворах — наиболее простой способ получения комплексов. Этот способ основан на взаимодействии гидратирО Ванного ио,на металла с координируемым лигандом. Если металл относится к элементам переходных рядов, реакция обычно сопровождается изменением цвета раствора. [c.190]

Большое влияние на прочностные характеристики глино-цементного камня оказывает качественный и количественный состав новообразований его слагающих. Согласно данным рентгено- и термографических исследований цементно-глинистых образцов, фазовый состав продуктов гидратации, количественное соотношение новообразований и степень их дисперсности различны в зависимости от типа вводимого в цемент глинистого минерала. Наиболее значимая потеря массы при нагреве образца с добавкой палыгорскита (рис. 63, кривая 3) и повышенная по сравнению с другими образцами интенсивность рефлексов новых гидратных фаз свидетельствуют о более высокой степени гидратации, а следовательно, и большем количестве новообразований, возникающих в процессе химического взаимодействия гидратирующегося цемента с палыгорскитом. В результате образуются преимущественно высокодисперсные новообразования (основная потеря массы приходится на низкотемпературную воду) типа С5Н (I) (эндо- и экзоэффекты при температуре 130 и 900° С, й 3,05 1,825), обусловливающих основную прочность цементного камня, и относительно небольшое количество низкокремнеземистых гидрогранатов (й 2,74 2,50 2,09). [c.128]

В водных растворах мыл [СНд—(СНа) —СОО]"Ме+ или других органических соединений, имеющих характер солей (соли алкилсульфокислот, арилсульфокислот, кислых сложных эфиров серной кислоты, четвертичных аммонийных солей), происходит значительная диссоциация молекул. Функциональные группы, имеющие ионные заряды, гидратируются в значительно большей степени, а силы электростатитического взаимодействия между ионами с противоположными зарядами намного увеличивают их гидрофильный характер. [c.334]

Триоксид серы, образовавшийся в результате каталитического окисления, поглощают и гидратируют в одной или нескольких закрытых башнях, орошаемых серной кислотой, Целе-сообразно использовать 98—99%-ную Н2504, так как она является азеотропом, имеющим минимальное общее давление паров. При более низких концентрациях кислоты образуются кислотные аэрозоли или туманы за счет взаимодействия ЗОз и паров воды, а при более высоких концентрациях становятся значительными потери 50з и Н2504. В любом случае газ, выходящий из абсорбционной башни, может вызвать коррозию аппаратуры, через которую он проходит, или обусловить нежелательные выбросы в атмосферу. Для поддержания водного баланса и нужной концентрации серной кислоты ее обычно используют в качестве осущающего агента для входящего ЗОг или воздуха и затем обменивают с кислотой, применяемой для абсорбции ЗОз. [c.239]

Примером иоверхностно-инактивных веществ по отношению к воде являются неорганические соли, которые сильно гидратируются. Они взаимодействуют с водой сильнее, чем молекулы воды между собой. Вследствие этого они имеют отрицательную адсорбцию Г С 0. При добавлении неорганических солей к воде поверхностное натяжение повышается. Но в связи с тем что адсорбция отрицательна, увеличение концентрации в поверхностном слое отстает от роста ее в объеме. Поэтому поверхностное натяжениг раствора с увеличением концентрации иоверхностно-инактивных веществ растет очень медленно (см. рис. 11.6). [c.41]

Ацилированные препараты хитозана в водной среде набухают, образуя системы, обладающие высокой селективной сорбционной способностью по отношению к аминокислотам, красителям, а также к разделению рацемических смесей. Это обусловливает интерес, который представляют данные препараты в качестве полимерного носителя в гель-хроматофафии, а также при изготовлении волокнистых и пленочных материалов медико-биологического назначения. Под влиянием гидрофобных ацильнЫх радикалов сорбированная этими препаратами при набухании вода частично гидратирует полимерный субстрат, а частично остается инклюдйрованной в порах геля. При этом изменяется структура жидкой воды, обусловливая возможность регулирования интенсивности гидрофобных взаимодействий в системе. В табл. 6.6 приведены результаты экспериментов по изучению взаимодействия воды в изотермических условиях (298 К) с ацилированными препаратами хитозана. [c.334]

Рассмотрим реакцию соляной кислоты с едким натром. Как уже указывалось, кислотные свойства любого водного раствора сильной кислоты объясняются исключительно тем, что в нем содержатся ионы гидроксония. В то же время в растворе натриевой щелочи содержится сильное основание — ионы гидроксила, которые образуются при взаимодействии кристаллической решетки КаОН с молекулами воды как гидратирующими частицами. Если смешать эквивалентные количества кислоты и основания, то вследствие низкой константы автопротолиза воды из ионов Н3О+ и ОН образуются недиссоциированные молекулы воды [c.383]

Характерной особенностью всех поверхностно-активных веществ является то, что молекулы их содержат две части полярную гидрофильную группу, например ОН, СООН, ЫНг, и неполярлый углеводородный или ароматический радикал. Полярная группа обладает значительным электрическим моментом диполя и хорошо гидратируется.. Эта группа и определяет сродство поверхностно-активных веществ к воде. В отличие от полярной группы углеводородный радикал гидрофобен, т. е. понижает растворимость поверхностно-активных веществ в воде. При взаимодействии поверхностно-активных веществ с водой молекулы их погружаются в воду своими гидрофильными группами, гидрофобная же углеводородная цепь (радикал) располагается выше уровня воды, т. е. как бы торчит из воды. Выталкивающее действие воды на гидрофобную часть молекул поверхностно-активных веществ способствует накоплению их в поверхностном слое жидкости. Опыт показывает чем длиннее углеводородный радикал, тем хуже вещество растворяется в воде, тем большая доля его находится в поверхностном слое и, стало быть, выше его адсорбируемость. За счет накопления поверхностно-активных веществ в поверхностном слое жидкости и происходит -уменьшение поверхностного натяжения раствора. [c.354]

Впрочем, образотание двойного электрического слоя в результате избирательной адсорбции одного из ионов, присутствующих в дисперсионной среде, может происходить и тогда, когда достройки кристаллической решетки нет. Например, двойной электрический слой образуется на частицах парафина, диспергированного в слабом растворе щелочи, за счет избирательной адсорбции гидр-+ оксильного иона, который в данных условиях проявляет лучшую адсорбируемость, чем ион щелочного металла. Возникновение двойного электри- ческого слоя за счет ионизации мож- но проиллюстрировать образованием двойного электрического слоя на частицах водного золя двуокиси кремния. Молекулы 5102, находящиеся на поверхности таких частиц, взаимодействуют с дисперсионной средой, гидратируются и образуют кремневую кислоту, способную ионизироваться [c.172]

Таблитчатые кристаллы, образующие сфероиды п= 1,735. ИКС слабые полосы поглощения при 766 и 515 см . Гпл = 1750°С. Плотность 4,61 г/см 4,В4 г/см . Растворим в воде, легко гидратируется. Бурно взаимодействует с водой с большим выделением теплоты. Может быть получен обжигом при температуре 1300—1400°С стехиометрической смеси из ВаСОз и А1(0Н)з. Минерал бариевых алюминатных цементов. [c.231]

Обращает на себя внимание несоответствие между положением некоторых металлов в ряду напряжений и местом элементов в периодической системе. Особенно выделяется литий. Это связано с тем, что в сложном процессе взаимодействия металла с водным раствором наряду с факторами, требующими затраты энергии (атомиза-ция, нонизация), преобладают процессы гидратации, сопровождаемые выделением теплоты. Они взаимосвязаны с электронной структурой атома (иона), его зарядом и радиусом. Ион лития, имеющий наименьший радиус, будет создавать около себя более значительное электрическое поле, чем, например, ион калия, и будет гидратироваться с выделением большей энергии. Ряд напряжений металлов в отличие от периодической системы не является отражением изменения общих закономерностей свойств элементов, а характеризует лишь окислительно-восстановительную активность электро- [c.155]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

Бывают радикалы и электросимметричные. Являясь неполярными, они не взаимодействуют с молекулами воды (не гидратируются), почему и называются гидрофобными. Сюда относятся такие радикалы, как — СНа, —СН2 —, — СеНь и др. [c.278]