Иодиды колориметрическое

Сравнение результатов анализа перекисных соединений, полученных колориметрическим методом (с тиоцианатом железа(II)) и спектрофотометрическим методом (с иодидом натрия и изопропанолом) [5] [c.190]

При анализе цинка Блюменталь [346] выделял Bi, Sn и Sb из азотнокислотного раствора вместе с образующейся двуокисью марганца. Определение висмута заканчивают колориметрически реакцией с иодидом калия, [c.32]

Осадок промывают на фильтре холодной водой, содержащей 10 мл 0,7%-ного раствора солянокислого цинхонина на 1 л и столько разбавленной азотной кислоты, чтобы раствор давал фиолетовую окраску с конго красной. Промывают до отрицательной реакции на свинец с иодидом калия. Количество висмута определяют колориметрически с йодистым калием после растворения осадка в азотной кислоте и выпаривания с серной кислотой. [c.49]

Колориметрические методы определения висмута в различных металлах и сплавах, рудах, в различных органах, моче и т. п., основанные на реакцпи висмута с иодидом калия, принад- [c.197]

Рекомендован следующий способ приготовления поглотителя 100 г крупки смешивают с 10 мл иодидного раствора (2 г иода, 8,5 г KJ, S мл глицерина, 90 мл этанола) и сушат при перемешивании до исчезновения запаха спирта и образования плотной пленки на стекле. Поглотитель помещают в пробирки (диаметром 10 мм с сетчатым дном) в количестве 3 мл. Поглощенная элементная ртуть вымывается из пленочного сорбента теплой дистиллированной водой, и полученный раствор иодида ртути используется для колориметрического определения. [c.71]

Предложено применять для разрушения также азотную кислоту [545], смесь азотной и серной кислот [545], азотной кислоты с перманганатом калия [1110], перекись водорода в присутствии солей железа и хрома в качестве катализаторов [975], кипящую серную кислоту [777]. Описаны методики, предусматривающие выделение ртути (после обработки пробы азотной кислотой) цементацией медью [671] или фильтрацией раствора через сульфид кадмия. В большинстве случаев определяют ртуть колориметрически с дитизоном [458, 733, 777, 923, 1027, 1110, 1266], ди-2-нафтилтиокарбазоном [672, 739, 901, 990], реже с иодидом [75, 347] и другими реагентами [545]. [c.176]

Из большого числа восстанавливающих реагентов, которые можно использовать для определения пероксидов, наибольшее применение находит иодид-иод. Иод, выделяющийся при реакции, можно титровать или определить колориметрически. Методы иодометрического титрования наиболее применимы при всех условиях анализа и со всеми растворителями. [c.255]

Ход определения. После отбора пробы поглотительный раствор количественно переносят в колориметрические пробирки, приливают по 0,3 мл 3% спиртового раствора иодида калия и через [c.214]

Отбирают 2 мл исследуемого раствора в колориметрическую пробирку, вносят 3 мл иодид-иодатной смеси и перемешивают. Через 20 мин измеряют интенсивность окраски раствора с помощью фотоэлектроколориметра с сине-зеленым светофильтром при длине волны 400 нм относительно холостой пробы. Количество серной кислоты находят по калибровочному графику. Закон Бугера — Ламберта — Бера соблюдается при содержании до 100 мкг серной кислоты в 5 мл раствора. [c.290]

Определение активного хлора осуществляют иодометрическим методом, основанным на выделении хлором свободного иода из раствора иодида, или колориметрическим определением с о-толидином, основанным на окрашивании содержащего хлор раствора в желтый или оранжевый цвет. [c.586]

Если определение висмута заканчивают колориметрическим методом с применением тиомочевины, то никаких дальнейших разделений проводить не надо. Если предполагают закончить определение висмута колориметрическим методом с применением иодида калия, то надо отделить висмут от меди. Для этого к раствору добавляют 0,2 г алюминиевых квасцов, аммиак до слабощелочной реакции и 0,1 г карбоната аммония, после чего нагревают до тех пор, пока осадок не станет хлопьевидным. Отфильтровав его и промыв 2 %-ным раствором карбоната аммония, растворяют в горячей разбавленной соляной кислоте и проводят определение. [c.273]

Определение с иодидом калия. Малые количества висмута, от 0,05 до 0,5 мг, лучше всего определять- колориметрическим методом, сравнивая желтую или коричневую окраску, полученную в результате обработки разбавленного азотнокислого раствора соли висмута иодидом калия, с окраской стандартного раствора. Определению мешают медь и железо (III), которые реагируют с иодидом калия, выделяя иод, некоторые члены мышьяковой группы, также даюш ие окрашенные растворы с иодидом калия, и, наконец, соли, которые сами сильно окрашены (как, например, нитрат никеля), если они присутствуют в достаточном количестве. Эти веш ества должны быть удалены обш ими, или специальными способами отделения соответственно каждому отдельному случаю Свинец не создает затруднений, если не присутствует в очень больших количествах, потому что желтый иодид свинца можно отфильтровать перед определением висмута. Большие же количества иодида свинца могут увлечь в осадок висмут. [c.277]

Наиболее важными для анализа соединениями являются комплексные хлориды платиновых металлов и золота, поскольку ббльшая часть аналитических операций определения и разделения благородных металлов производится в растворах комплексных хлоридов. Комплексные бромиды и иодиды применяются реже, главным образом для колориметрического определения. В водных растворах галоидоводородных кислот или их солей платиновые металлы существуют только в форме комплексных соединений. Бинарные галоидные соединения этих элементов образуются преимущественно при действии свободных галоидов на тонкораздробленные металлы и обладают малой растворимостью. [c.21]

В колориметрическом кулонометре анодным окислением иодид-крахмаль-вого раствора получают иод, образуюпхий с крахмалом окрашенное в интен-0ИВ1Н0 синий цвет соединение включения. Интенсивность оиней окраски, определяемая колориметрическим методом, является мерой количества выделившегося иода и, следовательно, мерой количества электричества Q. Этот кулонометр рекомендуют применять при измерении очень небольших количест электричества. [c.270]

В анализе методом Баиерджи и Будке пробу растворяют в смеси уксусной кислоты и хлороформа и после деаэрации полученного раствора обрабатывают его иодидом калия. Количество выделяющегося при этом иода измеряют колориметрически при 470 нм в кювете с / = 1 см. Удовлетворительные результаты были получены при определении в бензоле таких перекисей, как перекиси хлороформа, пропанола-2, метанола, пеитана, гексана, [c.191]

Н. С. Крупенко [132] применил бромид-броматный метод для выделения висмута при анализе сульфидной свинцовоцинковой руды. Осадок бромокиси переводят в сульфат и количество висмута определяют колориметрически реакцией с иодидом калия. [c.52]

Бертьо и Тери [334] рекомендуют осаждать висмут в присутствии свинца при помощи КВгОз и КВг нз слабокислого раствора. Этот метод применим одинаково хорошо при определении висмута в очень чистом свинце и в свинце, содержащем немного сурьмы и олова другие примеси — Аз, Си, Ре, С(1, 2н отделению не мешают, поскольку они присутствуют в весьма незначительных количествах. Определение висмута заканчивают колориметрически реакцией с иодидом калия и цинхонином. Можно также осадок бромокиси растворить в азотной кислоте и осадить висмут фосфатом натрия. [c.52]

Иодид калия представляет один из важнейших реактивов, для открытия и колориметрического определения небольших количеств висмута. Особого внимания заслуживает метод дробного открытия висмута по Н. А. Тананаеву и А. В. Тананае--вой (стр. 194). Для открытия висмута в полевых условиях пригоден метод М. М. Стукаловой (стр. 196), основанный на образовании характерного налета BiJg. Колориметрические методы определения висмута в различных металлах и сплавах, рудах, а также в различных органах, моче и др. дают надежные результаты при надлежащем выполнении и в настоящее время широко применяются на практике, но во многом эти методы уступают тиомочевинньтм. Наиболее удовлетворительным методом является метод Рауэлла, разработанный применительно к определению висмута в меди, свинце, рудах (стр. 199). [c.190]

Впервые реакцию висмута с избытком иодида калия для колориметрического определения следов висмута использовал Стоун [1261]. Свободный нон восстанавливался сернистой кислотой. Подробно метод разработан Рауэлом [1126] применительно к определению висмута в меди, свинце, рудах. [c.199]

Колориметрическое определение висмута основано на растворимости красного осадка в бензоле [601, 602]. Определению висмута не мешают многие металлы. Трехвалентное железо и другие окислители мешают. Трехвалентное железо восстанавливают добавлением раствора, содержащего муравьиную кислоту, формиат натрия, иодиД калия и сульфит натрия (200 г форлшата натрия, 30 г иодида калия, 5 г кристаллического сульфита натрия и 5 мл муравьиной кислоты растворяют в таком количестве воды, чтобы получился 1 л раствора). Небольшой объем раствора гидроокиси тетрацетиламмония в бензоле встряхивают с разбавленным водным растпором висмута, содержащим иодид калия. При этом висмут практически количественно экстраги- [c.219]

При колориметрическом определении висмута при помощи иодида калия и хинина Лапорт [834] растворяет образовавшийся осадок иодовисмутита хинина добавлением ацетона. Интенсивность окраски полученного раствора сравнивается со стандартом. [c.239]

Следы висмута можно отделить от меди дестилляцией висмута при 1050—1060° в течение 1 часа и струе водорода. Медь берется в форме мелких стружек. Отгоняющийся висмут осаждается в виде зеркала в холодных местах кварцевой трубки. Висмутовое. еркало растворяют в азотной кислоте и количество -висмута определяют колориметрически реакцией с иодидом калия. Мышьяк и сурьма не мешают [435]. [c.324]

Ход анализа [248]. Через два последовательно соединенных прибора, Содержащих по 1 мл поглотительного раствора (растворяют 2,5 г во-зогнанного иода и 30 г иодида калия в небольшом количестве воды и доводят объем до 1 л дистиллированной водой), протягивают 5—10 л воздуха со скоростью 0,5—1 л мин. По окончании отбора пробы в поглотительный прибор добавляют по 1—2 капли 0,1 N раствора иода, затем во все пробирки стандартной шкалы (в колориметрические или центрифужные пробирки) вносят 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 мл стандартного раствора, что соответствует 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 мкг ртути. [c.166]

Сульфат Се(1У) используется для колориметрического определения кальция после его осаждения оксалатом [1102]. Осадок последнего растворяют в серной кислоте, прибавляют избыток Се(304)2, измеряют интенсивность окраски. Возможен и следующий вариант косвенного определения кальция после растворения оксалата кальция в серной кислоте и прибавления избытка Се(304)2 и иодида калия фотометрируют по желтой окраске свободного пода или по спней окраске после добавления крахмала [1465]. [c.101]

Эти соединения анализировали также иодометрическим методом (иодид натрия в изопропаноле) [17]. Данные, приведенные в табл. 6.11, показывают удовлетворительное согласие результатов обоих методов для большинства соединений. Плохо согласуюидиеся данные получены для диэтилового эфира и метилпентадиена с диенсопряженными связями. Реакция с метилпентадиеном протекала медленно и не полностью в обоих методах. Бензоилпероксид также медленно реагирует с роданидом железа(П). Поскольку при анализе чистых гидропероксидов были получены результаты, близкие к теоретическому значению (учитывая невысокую точность колориметрического метода), есть основание считать, что колориметрический метод применим лишь к тем автоокисленным веществам, которые содержат только изолированные двойные связи. [c.272]

Сжигание смесью серной кислоты и бихромата калия. При поглощении образовавшегося свободного хлора раствором иодида кадмия (в смеси с крахмалом) выделяется эквивалентное количество иода, определяемое титриметрическн или колориметрически. [c.50]

Реакция двуокиси азота с иодидом калия п колориметрическое определение образовавшегося нитрита калия с реактивом Грисса — Илосвая. [c.132]

Поглощение озона иодидом калия и колориметрическое определение иода по розовой окраске продукта взаимодействия его с диметил-п-фепи-лендиамином. [c.144]

Взаимодействие двуокиси хлора с иодидом калия и колориметрическое определение выделившихся иода и хлората калия по реакции с диме-тил-л-фепилендиамином. [c.158]

Принцип метода. Метод основан на поглощении аэрозоля серной кислоты фильтром АФА-.ХА и колориметрическом определении Н2504 по реакции с иодид-иодатом. Сернистый ангидрид поглощают хлоратом калия и определяют нефелометрически. [c.289]

ИодиДы являются катализатором восстановления четырехвалентного церия мышьяковистой кислотой. Каталитическое действие пропорционально концентрации йодидов, если соблюдаются постоянные условия реакции, т. е. кислотность раствора, температура, продолжительность реакции и концентрации реагирующих веществ. Через определенное время прохождения реакции определяют концентрации четырехвалентного церия. Избыточным количеством четырехвалентного церия в варианте А окисляют добавленную соль двухвалентного железа, и образующееся трехвалентное железо определяют колориметрически с роданидом. В варианте Б избьгток ионов четырехвалентного церия определяют непосредственно по их желтой окраске. [c.168]

Используются различные модификации колориметрического метода, основанные на поглощении паров Р. водным раствором иода и иодида калия с последующим определением аниона (Hgl4) по интенсивности желто-розовой окраски осадка комплексной соли u2(Hgl4) на взаимодействии Р. с иодом, хлоридом меди и сульфитом натрия, чувствительность метода 0,02 мкг в анализируемом объеме раствора, определению ме-щает железо [38] методы с применением антипирина или твердых сорбентов [39]. Концентрации паров и аэрозолей хлорида Р. можно установить колориметрическим методом, основанным на определении иона Р. по розовой окраске комплексной соли чувствительность метода 0,5 мкг в определяемом объеме определению мещают Р. и Р.-органические соединения ( Техн. условия... ). В объектах окружающей среды и в биологических материалах. Обзоры методов определения Р.— см. [9] Дмитриев, Тарасова Дубинская Кри< терии сан.-гиг. состояния окружающей среды . [c.185]

Для колориметрического определения сурьмы в цилиндр с притертой пробкой вводят 10 мл 1 %-ного раствора гум1 иарабика или 0,2%-ного раствора желатины, 5 мл 20%-ного раствора иодида калия, 1 мл 10%-ного водного раствора пиридина, 1 мл раствора сернистого ангидрида (насыщенный раствор разбавляют водой в 10 раз) или, что лучше, 3—5 мл 10%-ного раствора тиомочевины, 60 мл разбавленной (1 3) серной кис-, лоты и 20 мл анализируемого раствора (в котором должно содержаться не более 1 мг сурьмы). Указанный порядок введения реактивов следует строго соблюдать. В другой такой же цилиндр наливают все реактивы в таком же порядке, но только серной кислоты (1 3) добавляют 75 мл и титруют типовым раствором сурьмы, содержащим 0,1 мг ее в 1 мл, до получения одинаковых окрасок в обоих цилиндрах (объемы растворов в обоих цилиндрах при этом уравнивают добавлением серной кислоты той же концентрации). [c.329]

Малые количества палла,дия (0,5—50 мкг) J. Н. Y о е и L. G. О v е г h о 1 s е г [J. Ат. hem., So ., 61, 20 58 (1939)] рекомендуют определять колориметрическим методом, основанным на образовании темно-красного окрашивания с п-нитрозодифенил-амином в нейтральном или слабокислом растворе. Этой реакции мешают золото,, серебро, окислители, цианида и иодиды. [c.418]

Среди методов определения микроколичестз платиновых металлов и золота основное место занимают колориметрические и спектрофотометрические или экстракционно-спектрофотометрические методы. Число колориметрических методов для некоторых благородных металлов, например палладия, чрезвычайно велико между тем для определения иридия существует сравнительно небольшое число методов. Чувствительность спектрофотометрических методов достигает 0,01 мкг/мл, за редким исключением 0,001 мкг/мл. Большая часть методов основана на возникновении окраски комплексных соединений платиновых металлов с органическими реагентами (реже применяются неорганические реагенты) и на использовании собственной окраски таких комплексных соединений, как хлориды, бромиды, иодиды. Для спектрофотометрического определения платиновых металлов и золота применяют все классы органиче ских реагентов,, перечисленные в главе П. Во многих случаях химизм реакции и состав образующихся окрашенных продуктов неизвестны. Многие реагенты не избирательны, поэтому методы определения одного металла в присутствии другого основаны либо на нахождении различия в условиях образования окрашенных соединений (температура, pH раствора), либо на использовании некоторого различия в спектрах поглощения соединений двух металлов с одним и тем же реагентом, т. е. определении оптической плотности в разных областях спектра, либо на различной экстрагируемости окрашенных соединений органическими растворителями. [c.158]

Периодатное окисление элюата (скорость потока 0,4 мл/мин) выполняют при pH 7,5 или 1,0 (скорость потока 0,6 мл/мин) примерно за 3,5 мин. При pH 1,0 большинство сахаров образует незначительное количество формальдегида, в то время как альди-толы реагируют без затруднений. При pH 7,5 формальдегид образуется с высоким выходом как в случае альдитолов, так и в случае альдоз. Перед колориметрическим определением непрореагировавший перйодат восстанавливают до иодада или иодида (в зависимости от pH) путем прибавления (при скорости потока 0,6 мл/мин) 0,5 М раствора мышьяковистокислого натрия, нейтрализованного соляной кислотой до pH 7. Эта предосторожность необходима потому, что перйодат разрушает цвет [c.77]

Иодид-ион быстро и стехиометрически реагирует с гидропероксидами в подкисленном растворе, освобождая иод, который определяют титрованием или колориметрически. Главным недостатком иодометрии является способность других классов органических пероксидных соединений, а также пероксида водорода окислять иодид-ион, однако в отсутствие мешающих веществ метод дает надежные и точные результаты для гидропероксидов. [c.458]