Нитраты электропроводность ионов

Диффузионные потенциалы устраняются е помощью мостика, содержащего концентрированный раствор соли, благодаря тому, что ионы этой соли присутствуют в месте жидкостного соединения в большом избытке и, следовательно, они переносят через границу почти весь ток. Создается положение, отчасти подобное тому, которое имеет место в случае, когда один и тот же электролит находится по обеим сторонам жидкостного соединения. Если оба иона имеют приблизительно равные подвижности, т. е. если числа переноса каждого из них для данного раствора составляют около 0,5, то диффузионный потенциал будет невелик [ср. уравнение (37)]. Эквивалентные электропроводности при бесконечном разбавлении для ионов калия и хлора при 25° равны соответственно 73,5 и 76,3 ом -см такие же электропроводности иона аммония и нитрат-иона соответственно равны 73,4 и 71,4 ом -см . Приблизительное равенство этих значений для катиона и аниона в каждом случае объясняет действие растворов хлористого калия и азотнокислого аммония, уменьшающих диффузионные потенциалы. [c.301]

Неудивительно, что растворимость нитрата калия слишком низка, для того чтобы можно было измерить электропроводность. Ион калия обладает слишком малой тенденцией к образованию координационной связи с основаниями. [c.85]

Эффективность автоматизированных систем обработки эколого-ана-литической информации заметно повьппается при использовании автоматических станций контроля загрязнений воды и воздуха. Локальные автоматизированные системы контроля загрязнений воздуха созданы в Москве, Санкт-Петербурге, Челябинске, Нижнем Новгороде, Стерлита-макс, Уфе и других городах. Проводятся опытные испытания станций автоматизированного контроля качества воды в местах сброса сточных вод и водозаборах. Созданы приборы для непрерьшного определения оксидов азота, серы и углерода, озона, аммиака, хлора и летучих углеводородов. На автоматизированных станциях контроля загрязнений воды измеряют температуру, pH, электропроводность, содержание кислорода, ионов хлора, фтора, меди, нитратов и т.п. [c.27]

Опыт 2. Электропроводность расплавов и растворов, а. Поместите в тигель немного нитрата натрия, установите тигель в прибор для обнаружения электропроводности (рис. 42), включите полностью реостат и нагревайте тигель на сильном пламени горелки. При первом появлении признаков плавления соли уменьшите нагревание и постепенно выключайте реостат. Как только расплав начнет проводить ток, прекратите опыт (выньте электроды), чтобы не пережечь прибор. Заметьте, что расплавы ионных веществ обладают хорошей электропроводностью. [c.71]

Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. Например, при титровании соляной кислоты гидроокисью натрия или хлорида бария сульфатом натрия с образованием сульфата бария более подвижные ионы заменяются на менее подвижные ионы, и кривая титрования имеет симметричный вид с минимумом электропроводности (см. рис. 78, а). В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. Это объясняется тем, что диссоциация уксусной кислоты небольшая, а диссоциация гидроокиси натрия стопроцентная, так что электропроводность резко возрастает после нейтрализации всей уксусной кислоты (см. рис. 78, б). [c.491]

Ионо-хроматографический контроль позволил выяснить, что рост электропроводности теплоносителя в один из периодов работы блоков был обусловлен увеличением содержания нитратов, поступающих из бака храпения конденсата. Была прослежена цепочка поступления нитратов вплоть до мочевины, проникающей в систему удаления отходов и не удаляемой с помощью ионного обмена. На основании полученной информации был устранен источник поступления мочевины. [c.22]

Кондуктометрическое титрование. Один из способов кондуктометрического титрования одновалентного таллия основан на его осаждении в виде Ти. Непосредственно титровать таллий раствором КЛ нельзя, так как подвижность ионов калия и таллия практически одинакова и замена ионов Т1+ в растворе на ионы К+ не вызывает изменения электропроводности. Поэтому таллий титруют раствором иодида натрия. Хорошие результаты получаются при титровании нитрата или сульфата таллия [769, 786]. Кривая титрования имеет хорошо выраженную точку эквивалентности. Вследствие заметной растворимости ТУ ошибка титрования может достигать 1—2%. [c.106]

В целом требования экологической безопасности управления водными ресурсами базируются на реализации планов водопользования, разработанных с учетом указанных факторов и процессов, описывающих состояние водных экосистем. Определяющими показателями состояния водных экосистем являются класс чистоты воды, индекс сапробности, индекс видового разнообразия, а также валовая продукция фитопланктона [Оценка состояния..., 1992]. Параметры, относящиеся к качеству воды, включают в себя также такие показатели как прозрачность воды, величину pH, содержание в воде нитрат-ионов и фосфат-ионов, электропроводность, величину биохимического потребления кислорода и др. [c.112]

Первичный и вторичный солевой эффект рассмотрен в приложении к аммонийным солям в концентрированных растворах действие амидов меньшее, чем аммонийных солей, которые расположены в ряд по увеличивающейся активности ацетамид, бензамид, формамид для анионов, расположенных согласно увеличению каталитической активности их аммонийных солей, был получен следующий ряд хлорат, иодид, нитрат, бромид и хлорид ионы та же серия только с обратной последовательностью была найдена для коэффициента осмотического давления и коэффициента электропроводности растворов аммонийных солей в жидком аммиаке Ацетилбромид (сильный катализатор) [c.228]

Ионы Ре +, окисленные бактериями до Fe +, в водных средах образуют гидроксид. Протекание анодных реакций вызывает заметное снижение pH среды, что в свою очередь, наряду с наличием в среде Ог, СОг, ионов Fe +, аммонийных солей или нитратов, оптимизирует условия для развития железобактерий. Кроме того, вследствие подкисления среды увеличивается ее электропроводность, что также приводит к возрастанию скорости коррозионного процесса. [c.66]

Поскольку на образование ионных пар влияют все свойства растворов, многие из них — активности, электропроводность, числа переноса, поглош,ение света, оптическое вращение,- скорости реакций, коэффициент распределения и ионообменное равновесие — используются для исследования этого явления. Степень образования ионных пар меняется от настолько незначительной, что ее нельзя точно измерить, как, например, в случае нитрата калия, до величины порядка 75% для оксалата марганца (II) при 0,005 моль/дм В неводных растворах образование ионных пар — обычное явление и проявляется сильнее, чем в воде, отчасти вследствие более низкой диэлектрической проницаемости и более сильных электростатических взаимодействий. [c.52]

Здесь символом ОН 2 изображена оболочка из поляризованных молекул воды, в которой находится ион. На первой стадии сульфат-ионы теряют некоторую часть молекул воды из окружающей их гидратной оболочки и образуют внешнесферную или сольватно разделенную ионную пару. На второй стадии гидратная оболочка полностью теряется и образуется внутрисферная или контактная ионная пара. Суммарное содержание ионных пар обоих типов измеряется по уменьшению мольной электропроводности или активности их относительные количества зависят от величины короткодействующих сил между ионами, которые способствуют стабильности контактных ионных пар. Другой эффект, связанный с гидратацией, обнаружен в солях кислородсодержащих кислот, которые имеют тенденцию к более выраженному эффекту образования ионных пар, чем другие соли, относящиеся к тому же валентному типу. Имеются некоторые данные, свидетельствующие о том, что кислородные атомы, например нитрат-ионов, охотно занимают место молекул воды в гидратной оболочке катионов, так что возникают более благоприятные условия для образования контактных ионных пар. [c.53]

Нитрат серебра (благодаря кислому иону серебра) и иодистый калий (благодаря амфотерной природе иод-иона ) ведут себя соответственно тому, что ожидалось. Как ион серебра, так и ион иода, вероятно, сольватированы сильно основным растворителем. Нормальное поведение в отношении электропроводности проявлялось в том, что большие размеры ионов, выражающиеся в более низкой сопряжены с большей величиной К (табл. 4). [c.85]

Соединения с ионными и с ковалентными связями во многих -отношениях совершенно различны. Эти различия проявляются. в химических свойствах. Ион хлора мгновенно осаждается нитратом серебра из водного раствора, тогда как хлор, связанный с углеродом ковалентной связью, например в хлороформе, осадка с серебром не дает. Природа связи отражается и на ряде физических свойств. Соединения, состоящие из ионов, хорошо проводят электрический ток, тогда как вещества, не ионизированные, электропроводностью не обладают. Следует помнить, однако, что наличие ионных связей вовсе не исключает присутствия в той же молекуле связей ковалентных. Наряду с ионами-атомами мы постоянно встречаем сложные ионы, состоящие из нескольких атомов, соединенных между собой ковалентными связями и несущих суммарный заряд. Таковы ионы N07, S07, NH+, 0107 и многие другие. [c.32]

При столь ВЫС0К01М сопротивлении непосредственный электролиз. воды немыслим без добавок электролитов, ионы которых, осуществляя перенос, не участвуют. в электрохимических реакциях. Добавки повышают удельную электропроводность. раствора до единиц oм см К Эти.ми добавками могут быть кислородные кислоты (серная, фосфорная), сульфаты, нитраты, карбонаты щелочных металлов, едкие щелочи. [c.33]

При полном санитарно-химическом анализе воды производят следующие определения 1)" взвешенные вещества, мг/л 2) сухой остаток, мг/л 3) прокаленный остаток, мг/л 4) электропроводность, Ом см- 5) окнсляемость, мг02/л 6) растворенный кислород, мг/л 7) биохимическое потребление кислорода (БПКб), мг/л О2 8) свободный хлор, мг/л 9) хлороемкость, мг/л 10) активную реакцию среды, pH 11) кислотность, мг-экв/л 12) щелочность, мг-экв/л 13) ионы Са +, M.g +, Ре +, Ре +, М.п +, А12+, Ыа+, К+, С1 , 504 . Р0 4 , р-, 1-, мг/л 14) азотсодержащие вещества азот аммонийных солей (ЫН ), нитриты и нитраты, мг/л 15) жесткость воды, мг-экв/л 16) углекислоту, мг/л [c.126]

Другой пример молекулы с делокализованными электронами — кристалл графита. Его атомы углерода также могут быть рассмотрены как находящиеся в ар--гибридизацпи и располагающиеся в одной плоскости. Каждый из атомов углерода связан с тремя ближайшими соседями а-связя.ми, а оставшиеся р-АО располагаются перпендикулярно плоскости и образуют гг-систему с делокализацией электронов по всей плоскости. По сравнению с бутадиеном графит уже можно рассматривать не как делокализацию э.лектронов в одном направлении (по цепочке), а как делокализацию сразу в плоскости. В силу большого числа взаимодействующих р-орбита лей, количество образуемых ими МО также велико. Энергетическое различие между ближайшими из таких МО невелико. Это объясняет непрозрачность и хорошую электропроводность графита. Среди неорганических соединений весьма часто встречаются плоские структуры, в которых также существуют тг-делокализованные связи. К ним, например, относятся трифторид бора, карбонат-ион, нитрат-ион, озон, триоксид серы и др. [c.148]

Довольно убедительное подтверждение ассоциация ионов находит в работах по изучению электропроводности, выполненных Краусом и Фуоссом . Они исследовали растворы нитрата тетраизо-амиламмония в системах диоксан — вода. Изменяя относительные количества диоксана и воды, они смогли изучить растворы с диэлектрической проницаемостью от 2,2 для чистого диоксана до 78,5 для чистой воды. Полученные результаты показали совершенно аномальное поведение растворов в смесях растворителей с малой диэлектрической проницаемостью. Как можно видеть на рис. 10-8, нормальная кривая электропроводности получилась только для чистой воды. По мере уменьшения диэлектрической [c.366]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

Для нитратов лити51 и калия получены кривые растворимости в зависимости от концентрации перекиси водорода с четкими разрывностями. Измерения электропроводности показывают, что эти соли диссоциируют в перекиси водорода так же, как и в воде, но электропроводность кислот в перекиси водорода ниже, чем в воде, что, вероятно, нужно объяснить меньшей подвижностью водородного иона в перекиси водорода. Измерения электропроводности использованы и для обнаружеш4я реакции кислот или солей с перекисью водорода с образованием перекисных соединений. Доказано существование ряда аддитивных соединений с перекисью водорода. Некоторые ссылки, приведенные в табл. 58, относятся к этим пероксигидратам дальнейшее обсуждение этого вопроса и ссылки на эту и другую литературу приведены в гл. 7 и 12. Лишь очень небольшое число таких систем изучено достаточно подробно для представления полных фазовых диаграмм. [c.251]

Савченко исследовала взаимодействие нитрата алюминия со щавелевой кислотой и ее натриевыми солями в водном растворе методами электропроводности, электродвижущих сил, светопоглощения и термометрии. Составу образующейся в растворе средней соли оксалата алюминия соответствует на диаграмме не минимум, как обычно на изотермах проводимости соответствующих эквимольных разрезов через тройную систему, а максимум, потому что при этой реакции выделяется эквивалентное количество азотной кислоты, проводимость которой значительно больше аналогичной для эквивалетных растворов щавелевой кислоты. Поэтому концентрация водородных ионов при составе оксалата алюминия максимальна, что подтверждается также измерением э. д. с. При замене кислоты на ее кислую или среднюю натриевые соли учитывались экстремумы кривых отклонения проводимости от аддитивной прямой [56]. При изучении взаимодействия нитрата алюминия с винной кислотой и ее натриевыми солями в водном растворе было установлено, что кривые изменения концентрации водородных ионов имеют максимум для состава соединения, образующегося из кислоты и нитрата. Состав соединения обнаруживается также по минимуму отклонения проводимости от аддитивной величины [57]. [c.12]

Фотолитическое разложение твердых веществ с ионной решеткой привлекает внимание потому, что в результате исследования процессов этого рода в принципе можно установить связь между уровнями электронной энергии в зонной схеме твердого тела, находимых из спектров оптического поглощения и измерений электропроводности, с одной стороны, и кинетическими характеристиками термического разложения, с другой. Мы ограничимся главным образом фотолизом, происходящим под действием квантов с низкой энергией, а результаты из области радиационной химии будем использовать только там, где это представляется уместным. Ввиду этого число соединений, представляющих интерес, невелико. Мы не рассматриваем фотолиз оксалатов, стифнатов и фульминатов, поскольку недостаточно обоснованные здесь предположения не ведут к углублению наших знаний. Разложение нитратов представляет особый вопрос. В результате остаются только азиды, для которых, если исследование их физических свойств не завершено [1], можно использовать аналогии в свойствах азидов с соответствующими соединениями галогенов. Так, сходство между электронными свойствами азидов серебра и таллия и соответствующих соединений галогенов совершенно поразительно. Точно также ясно, что для многих целей о свойствах азидов калия и натрия можно судить на основе данных, имеющихся для хлорида калия. [c.131]

Растворы металлов в жидком аммиаке не единственные представители проводников со смешанной электропроводностью. К такого рода проводникам можно отнести и газы, находящиеся под действием или электрического разряда, или радиоактивного излучения, или же нагретые до очень высоких температур. Большинство твердых солей обладает ионной проводимостью униполярного типа, т. е. у них только один сорт ионов участвует в переносе тока. Так,, например, в кристаллах галогенида серебра ток переносится лишь катионами и число переноса иона серебра равно единице, в то время как для галоидного аниона оно равно нулю. Напротив, в кристаллах нитрата свинца число переноса катиона равно нулю, и подвижностью в электрическом поле обладают лишь ионы нитрата. ОднакО с повышением температуры почти у всех твердых солей появляется и электронная проводимость. Они превращаются в проводники со смешанной электропроводностью, часто полупроводникового характера. Для некоторых твердых соединений, например для а-модификации Ag2S, смешанная проводимость наблюдается в широком интервале температур. Такие типичные проводники I рода, как амальгамы и сплавы металлов (особенно в расплавленном состоянии), обнаруживают при пропускании через них токов большой силы слабую ионную проводимость, причем один из компонентов сплава перемещается к катоду, а другой — к аноду. Природа переноса тока ионами в амальгамах и сплавах еще недостаточно изучена. [c.127]

Растворы металлов в жидком аммиаке не единственные представители проводников со смешанной электропроводностью. К ним можно отнести также газы, находящиеся под действием электрического разряда, радиоактивного излучения, очень высокой температуры и т. д. Большинство твердых солей при обычных температурах обладает ионной проводимостью униполярного типа, т. е. у них только один сорт ионов участвует в переносе тока. Так, например, в кристаллах галогенида серебра ток переносится только катионами, следовательно, число переноса иона серебра равно единице, в то время как для галоген-иона оно равно нулю. Напротив, в кристаллах нитрата свинца число переноса катиона равно нулю, и подвижностью в электрическом поле обладают лишь ионы нитрата. Однако с повышением температуры почти у всех твердых солей появляется также и электронная проводимость. Они превращаются в проводники со смешанной электропроводностью, часто полупроводникового характера. Для некоторых твердых соединений, например для а-модификации АдаЗ, смешанная проводимость наблюдается в широком интервале температур. Такие типичные проводники [c.137]

Для проверки уравнения (80), основанного на теории ионной ассоциации, можно воспользоваться данными Фуосса и Крауса [16] по электропроводности нитрата тетраизоамиламмония в ряде смесей диоксана с водой, причем диэлектрическая постоянная этих смесей изменялась в пределах 2,2—78,6 (ср. рис- 21) при 25°. [c.224]

Довольно убедительное подтверждение ассоциация ионов находит в работах по изучению электропроводности, выполненных Краусом и Фуоссом [10]. Они исследовали растворы нитрата тетраизоамиламмония в системах диоксан — вода. Изменяя относительные количества диоксана и воды, они смогли изучить растворы с диэлектрической проницаемостью от 2,2 для чистого диоксана до 78,5 для чистой воды. Полученные результаты показали совершенно аномальное поведение растворов в смесях растворителей с малой диэлектрической проницаемостью. Как видно из рис. 12-8, нормальная кривая электропроводности получилась только для чистой воды. По мере уменьшения диэлектрической проницаемости все более заметным становится минимум на кривой электропроводности. Видно также, что при увеличении концентрации нитрата тетраизоамиламмония кривые снова идут вверх. [c.523]

В 1933 г. Фуосс и Краус [17, 62], исследуя водно-диоксановые растворы нитрата тетраизоамиламмония, подтвердили существование в них ассоциированных ионов. Уменьшение электропроводное сти они объяснили образованием ионных нар (К1+-Ап ), не вносящих вклад в электропроводность вследствие своей нейтральности. По мере увеличения концентрации образуются более сложные агрегаты, например [c.37]

Природа растворителя. Здесь важны наличие в растворе комплексообразователей, концентрация в нем ионов водорода, т. е. pH раствора, наличие других веш,еств, способных восстанавливаться (например, кислорода, нитратов и др.), способность пассивировать или депас-сивировать анодные участки при цементации. Значение имеет вязкость и электропроводность раствора чем ниже вязкость и выше электропроводность, тем меньше сопротивление в системе микроэлементов, тем больше скорость цементации. [c.188]

Молекулярная электропроводность этой соли вполне характерна для соедпнений, распадающихся на четыре иона (стр. 30). Она очень мало отличается от электропроводности гексамминхромихлорида [Сг( Нз)б]С1з. Хлор соли [Сг(Н20)б1С1з на холоду количественно осаждается нитратом серебра. [c.256]

Для некоторых целей можно использовать разного рода электрометрические методы. Например, при хроматографическом разделении смеси нитратов, ацетатов и боратов на ионообменнике на основе целлюлозы [12] записывают электропроводность фильтрата элюентом служит вода или очень разбавленная соляная кислота. Однако большинство растворов, применяемых в ионообменной хроматографии, обладают такой высокой электропроводностью, что небольшие изменения, происходящие во время элюирования, почти не отражаются на электропроводности. Измерение электродного потенциала применяют также редко в хро-матополярографии используют капельно-ртутный электрод, помещенный на выходе из колонки [13]. Хроматополярография применима к анализу органических соединений, а также при разделении ионов переходных металлов как на катионитах [14], так и на анионитах [15]. [c.183]

Растворимость некоторых солей в пиридине и других аминах с низкой диэлектрической постоянной легче понять с точки зрения кислотно-основного взаимодействия. Ион металла, будучи кислым, координирует вокруг себя молекулы растворителя. Соли серебра в пиридине , этилендиамине [18] и других аминах [19] дают аномальные кривые электропроводности . Возможное объяснение состоит в том, что ион серебра — очень сильная кислота. Например, Бромлей и Людер [18] измерили электропроводность иодистого калия, нитрата серебра и иодистого серебра в этилендиамине (см. рис. 2 и табл. 4). Была надежда, что нитрат калия также будет измерен для сравнения значений Хо, но он оказался недостаточно растворимым. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология