Нитрат-ионы и азотная кислота

Азотная кислота-бесцветная едкая жидкость, являющаяся сильной кислотой и хорошим окислителем. На рис. 21,23 указаны стандартные восстановительные потенциалы превращений нитрат-иона в соединения с более низкими степенями окисления азота, происходящих в кислом растворе. На этом рисунке такие же обозначения, как и на рис. 21.10, относящемуся к химии кислородсодержащих соединений хлора. Большие положительные значения указанных на этой диаграмме потенциалов свидетельствуют, что оксиды азота и образуемые из них анионы являются сильными окислителями. Азотная кислота имеет температуру кипения 86°С и температуру замерзания [c.319]

Реакция с дифениламином ( вH5)2NH. На сухое часовое стекло, предварительно тщательно вымытое, помещают 4—5 капель раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте и 2 капли испытуемого раствора. В присутствии нитрат-ионов появляется темно-синее окрашивание, характерное для продукта окисления дифениламина образующейся азотной кислотой. [c.193]

Врум и Уинклер [56]. проведя нитролиз уротропина 97%-ной азотной кислотой при —40°, пол чили вешество с температурой плавления 98—99 , которое при дальнейшей обработке 94%-ион азотной кислотой превратилось в гексоген. Анализ показал, что вещество представляет собой 3, 5-диннтро-1, 3, 5-трназацнклогексаи-1-нитрат (I) [c.258]

Фладе-потенциал железа в хромате Ер = 0,54 В) отрицательнее Фладе-потенциала железа в азотной кислоте (Ер = 0,63 В). Предложено [10] следующее объяснение хромат-ионы сильнее адсорбируются на пассивной пленке, чем нитрат-ионы, уменьшая тем самым общую свободную энергию системы и увеличивая стабильность пассивной пленки. Другие пассиваторы адсорбируются сходным образом, но характеризуются различной энергией адсорбции. — Примеч. авт. [c.76]

Реакции нитрат-ионов. Азотная кислота относится к сильным минеральным кислотам и является энергичным окислителем. Соли азотной кислоты называются нитратами. [c.65]

Взаимодейст,вие с разбавленной азотной кислотой. В азотной кислоте в ка- честве окислителя формально выступает азот в степени окисления +5. Максимальное значение электродного потенциала для нитрат-иона разбавленной кислоты как окислителя равно 0,96 В. Большее значение потенциала отражает то, что азотная кислота — более сильный окислитель, чем серная. Действительно, она окисляет даже серебро. Восстанавливается кислота тем глубже, чем активнее металл и чем более разбавлена кислота [c.332]

Азотная кислота 4- бихромат-ионы Азотная кислота -(- перманганат-ионы Азотная кислота + хлор-ионы Нитрат кальция Гипохлорит натрия Нитрат аммония [c.95]

Нитрат-ионы являются анионами азотной кислоты — одной ю самых сильных минеральных кислот. Она является сильным окислителем, окисляющим многие восстановители. Азотную кислоту широко используют в анализе для растворения металлов и сплавов, сульфидов и других соединений. NOj-ионы бесцветны. Нитраты — соли азотной кислоты — хорошо растворяются в воде, кроме основных солей висмута и ртути. [c.188]

Очистка от продуктов деления. Из тех высокоактивных продуктов деления, которые присутствуют в облученном топливе после его охлаждения, наиболее трудно отделимы цирконии, ниобий и рутений (в порядке уменьшающейся трудности отделения) [II]. Коэффициенты распределения продуктов деления и эффективность очистки от них урана и плутония регулируются концентрацией нитрат-иона в водной фазе и концентрацией свободного трибутилфосфата в органической фазе. В экстракционной колонне I в значительных концентрациях присутствуют два компонента — уранил нитрат и азотная кислота, — и они определяют концентрации нитрат-иона и свободного трибутилфосфата. По мере экстракции урана и азотной кислоты в органическую фазу концентрация свободного трибутилфосфата уменьшается, так как идут две следующие суммарные реакции [c.330]

Ионы азотной кислоты вводят в виде нитрата цинка 2п(КОз)2. [c.63]

В три пробирки налейте по 1 мл насыщенных при комнатной температуре прозрачных растворов хлоридов натрия и бария и нитрата бария. В первые две пробирки прибавьте по 1 мл концентрированной соляной кислоты, а в третью — концентрированной азотной кислоты. Что наблюдается Как влияет увеличение концентрации одноименного иона на растворимость соли [c.92]

Фторид лантана как носитель для тория. Торий будет количественно соосаждаться с лантаном, осаждаемым в виде фторида из сильнокислых растворов. Это очень распространенный метод выделения малых количеств тория из растворов урана. Фторид тория может быть превращен в гидроокись тория прямым замещением при обработке гидроокисями щелочных металлов в виде таблеток или растворами сильных щелочей или он может быть растворен в растворе нитрат алюминия — азотная кислота (который полностью связывает ионы фторида в комплекс) и потом осажден в виде гидроокиси. Несомненно, что присутствующие в виде примеси редкоземельные элементы полностью соосаждаются. Цирконий и барий соосаждаются, если присутствуют в индикаторных количествах, однако при добавлении миллиграммовых количеств этих элементов в качестве удерживающих носителей , соосаждения не наблюдается. Поэтому соосаждение с фторидом лантана служит прекрасным методом для освобождения тория от носителя циркония, если он употреблялся на предшествующем этапе. Другим методом будет удаление циркония на анионообменной смоле из 8—10 М раствора соляной кислоты. [c.50]

Для выяснения состава извлекаемого комплекса определяли мольное отношение С1 Sb. Несколько бензольных или толуольных экстрактов (содержащих от 50 до 200 мкг Sb) объединяли и тщательно отделяли от остатков водной фазы длительным отстаиванием. Затем экстракт выпаривали на водяной бане до объема 5—7 мл, добавляли 5,0 1Д/ не содержащей хлорид-иона азотной кислоты и выпаривали до полного разложения реагента-красителя Остаток разбавляли водой до 2 —30 мл и выделяли сурьму цементацией на медной спирали. В полученном растворе концентрацию хлорид-иона определяли амперометрическим титрованием раствором нитрата серебра. Полученные данные приведены в таблице. [c.189]

Если нитрование ароматических соединений осуществляется в азотной кислоте, нитрометане или в уксусной кислоте при большом и постоянном избытке азотной кислоты, то реакция ускоряется серной кислотой и тормозится ионами нитрата. [c.561]

К остаткам серебра прибавляют раствор гидроксида натрия до щелочной реакции по фенолфталеину, нагревают на водяной бане и добавляют формалин. Через 5—15 мин выделяется темно-серый рыхлый порошок металлического серебра. Его отсасывают, промывают водой до удаления щелочи и хлорид-ионов и сушат при 100 °С. К навеске высушенного осадка прибавляют избыток азотной кислоты (1 мл азотной кислоты d 1,42 или 1,5 мл d 1,31 на Гг серебра) и нагревают при 50 С до растворения. Жидкость фильтруют и упаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки. Если за это время оксида азота не удалились полностью, добавляют воду и упаривают вновь. Упаренный раствор охлаждают, кристаллы нитрата серебра отсасывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат при 110 С. Маточный раствор и промывные воды можно упарить и выделить дополнительное количество нитрата серебра или же слить в склянку с остатками серебра. [c.192]

Сильно разбавленная азотная кислота при действии ее па активные металлы может восстанавливаться до иона аммония, образующего с кислотой нитрат аммония [c.163]

Аммиачная селитра или нитрат аммония NH4NO3 — хорошо растворимое в воде высококонцентрированное универсальное удобрение, выпускаемое в кристаллическом или гранулированном виде. Получается аммиачная селитра при нейтрализации азотной кислоты аммиаком. Ее можно применять под любые культуры на всех почвах. По своей природе аммиачная селитра является физиологически кислым удобрением, так как ион аммония поглощается растениями быстрее, чем нитрат ион. Поэтому на кислых почвах более эффективным удобрением является нейтрализованная известью, мелом или карбонатом магния аммиачная селитра. [c.695]

Химический метод синтеза с использованием в качестве окислителя азотной кислоты [6-8]. В этом процессе электроны под действием нитрат-ионов переходят в раствор из углеродной матрицы, а азотная кислота восстанавливается до [c.305]

Работа состоит из следующих операций 1) получение катионита в Н-форме 2) удаление мешающих катионов 3) спектро-.фотометрическое определение нитрат-ионов методом градуировочного графика (или рН-метрическое титрование азотной кислоты). [c.324]

Элементарная ртуть растворяется в азотной кислоте, восстанавливая ее до окислов азота, так как стандартный потенциал нитрат-ионов NO3 положительнее стандартного потенциала ртути [c.129]

Если вещество содержит галоген в ионной форме, то из водного раствора выпадает осадок галогенида серебра сразу же после добавления азотной кислоты и нитрата серебра. [c.253]

В третью пробирку внести по 2--3 капли растворов сульфата марганца (И) н 2 н. азотной кислоты и один микро]ипатель висму-тата натрия NaBiOa. Появление фиолетовой окраски раствора указывает на окисление Л п - -иона висмутатом натрия в перманганат-ион МпОГ. Написать уравнение реакции, учитывая, что продуктами окислительно-восстановительного процесса являются марганцовая кислота и нитрат висмута (П1). [c.97]

Если азот образует три связи и не имеет неподеленной пары, то связи, из которых одна или более имеют повьппен-ный порядок, всегда принимают плоское треугольное расположение, например в нитрат-ионе, азотной кислоте, нит-рилхлориде и нитрилфториде (рис. 6.14). [c.136]

Нитраты и их свойства. Нитрат натрия NaNOз образует бесцветные кристаллы, очень напоминающие кристаллы кальцита СаСОз (рис. 61). Такое сходство не является случа ным. Кристаллы нитрата натрия имеют такую же структуру, как и кристаллы кальцита, с той лишь разницей, что ионы Ка занимают место Са а ионы КО занимают место СО3". Кристаллы нитрата натрия обладают таким же свойством двойного лучепреломления, как и кристаллы кальцита. Нитрат натрия применяют в качестве удобрения, а также при производстве других нитратов и азотной кислоты. [c.309]

Нитрон С2оН,вЫ4 является органическим соединением сложного строения. С нитратами и азотной кислотой уксуснокислый раствор нитрона образует характерные игольчатые кристаллы нитрата нитрона С2оН,5Ы4-НМОз. Реакция очень чувствительна, и поэтому применяется не только для качественного обнаружения ионов, но и для количественного их определения. Реакции позволяет обнаруживать ЫО -ионы в присутствии NOГ-иoнoв [c.334]

Полноту промывки проверяют следующим образом к нескольким миллилитрам фильтрата, полученного при промьшке осадка, прибавляют реактив, дающий характерную реакцию с тем ионом, от которого отмьшают осадок если это сульфат-ион, то прибавляют раствор хлорида бария, если хлорид-ион - азотную кислоту и раствор нитрата серебра и т.д. Отсутствие характерной реакции говорит о полноте промьтки осадка. [c.112]

Принцип метода основан на реакции окисления синего индиго до бесцветйого изатина ионом азотной кислоты. По количеству оставшегося в растворе синего индиго после взаимодействия с нитрат-ионом судят о содержании нитратов в растворе. Чем их в нем больше, тем слабее синяя окраска раствора после реакции синего индиго с нитрат-ионом. [c.141]

Зависимость окислительного потенциала от концентрации азотной кислоты используется при открытии нитратов с помощью качественной реакции образования бурого кольца . При осторожном добавлении раствора, содержащего нитрат, к конц. Н2504 в месте соприкосновения растворов возникает высокая концентрация азотной кислоты. В этом месте происходит окисление ионов Ре +, причем сама азотная кислота восстанавливается до N0. При этом образуется нитрозокомплекс бурого цвета в виде кольца (разд. 37.2.1.6). [c.543]

Аналогично в результате исследования спектров растворов азотной кислоты в сильных кислотах было установлено, что в этих растворах нитроний-ион присутствует в большой концентрации. Водные растворы нитратов и азотной кислоты дают полосу поглощения в ультрафиолетовой области при 3000 А, обусловленную присутствием питрат-иона N0 . У растворов в серной кислоте эта полоса прогрессивно замещается, по мере того как возрастает концентрация серной кислоты, полосой при 2700 А, что указывает на изменение молекулярного строения, характер которого невозможно установить. Однако нитроний-ион можно идентифицировать при помощи спектра комбинационного рассеяния. Ион N0 изоэлектронен Oj, поэтому следовало ожидать, что аналогично двуокиси углерода он даст раманов-скую линию около 1400 см . Эта линия и была найдена в спектре растворов HNO в HjSO, и нею (Ж. Шеден, 1946 г.). [c.519]

Минеральные удобрения различным образом влияют на pH почв в зависимости от того, о каких удобрениях идет речь 1) при удобрениях типа сульфата аммония, оказывающих подкисляющее действие, происходит их диссоциация на ион серной кислоты 504, который соединяется с почвенными основаниями и на основные ионы НН , которые будут абсорбироваться после нитрификации 2) при удобрениях типа нитрата аммония, которые практически не оказывают никакого действия на pH, происходит диссоциация на ион азотной кислоты (N0 ) и ион основания (ЫН ), причем оба они быстро поглощаются растением . В эту же категорию входят все соли калчя, суперфосфат, сложные удобрения, мочевина и ам-мрнИТраты 3) при удобрениях со щелочным действи- [c.38]

Очевидно, реакция меркурирования катализируется кислотой, поскольку цовышение концентрации азотной кислоты сопровождается повышением скорости реакции меркурирования. Серная кислота также ускоряет реакцию, а ион нитрата не оказывает влияния. При насыщении реакционной смеси бензолом реакция следует кинетическому закону первого порядка. Константа скорости второго порядка для реакции была получена путем деления константы скорости первого порядка на растворимость бензола в реакционной смеси. При проведении реакции оксинитрования в 50%-ной азотной кислоте и при 55° реакция меркурирования идет медленно, скорость этой стадии такая же, как и скорость всей реакции. [c.564]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации HNO.3, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взяимодей ствни разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется N0. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуется NjO. Сильно разбавлен-ная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммоння. Обычно одновременно образуются несколько продуктов. [c.413]

В растворе азотной кислоты очень мало молекул HNO3 и много водород-и нитрат-ионов. [c.427]

КЗ порошка никеля растворяют в 250 л 60%-ной азотной кислоты, добавляют раствор 90 кг соды в воде и образовавшийся осадок основного карбоната никеля отмывают от иона нитрата и сушат. Точное содержание никеля устанавливают анализом. Сухой осадок, соответствующей по количеству 25 кг никеля, смешивают с 50 кг вольфрамовой кислоты Оз-НаО) и 25 л воды и упаривают до густой кашицы в котле при пpoдoJ[Житeльнoм перемешивании. Полученную массу высушивают па противнях и в заключение обрабатывают сероводородом прн 400°. После охлаждения 1 атализатор состава 2NiS WS2 размалывают, смешивают с 1% графита, прессуют, снова размалывают и наконец таблетируют в цилиндрические зерна диаметром 10 мм. [c.311]

Нитрат-ионы можно определять прямым спектрофотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора при длине волны 302 нм. Определению мешают ионы поливалентных металлов [медь(И), свинец(Л), кобальт(П), барий(П), кальций(П) и др.]. Катионы металлов отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с Н-катионитом. В результате ионного обмена 2RH + Ме + НгМе + 2Н - в раствор переходит эквивалентное количество ионов водорода, причем образовавшиеся кислоты (H I, H2SO1, H IO4) не мешают определению нитрат-ионов указанным методом. Если в растворе находились только нитраты, то после катионирования их можно определить рН-метрическим титрованием азотной кислоты. [c.323]

Стандартные растворы нитрата серебра с концентрацией Ад 10 мг/мл сульфата меди с концентрацией Си + 10 мг/мл нитрата свинца с концентрацией РЬ + 100 мг/мл нитрата кадмия с концентрацией Сй + 100 мг/мл, подкисленного азотной кислотой до pH = 3. Из этих исходных растворов разбавлением готовят стандартные Ястворы для хроматографирования с концентрацией определяемых ионов от 25 до 500 мкг/мл. [c.346]

Нитрат ртути (I) HjO. Раствор нитрата ртути готовят растворением навески соли, взятой на технических весах, при слабом нагревании в 0,2 М растворе азотной кислоты. По растворимости соли раствор разбавляют до нужного обьема. Так как раствор всегда соцержит примеси ионов Hg [c.119]

При осаждении иодида серебра ив раствора иодида калия на поверх-нагги осадка находятся адсорбированные ионы калия и серебра, которые могут обмениваться с ионами НзО+ цри промывании осадка азотной кислотой. Второй адсорбционный слой образуют нитрат-ионы. При высушивании осадка (при 120 °С) азотная кислота удаляется, так что для галогенидов серебра обычно не возникает ошибки, связанной с адсорбцией. [c.204]

Опыт 2. Восстановительные свойства ионов Мп2+. В цилиндрическую пробирку с 5—6 каплями персульфата аммония (N144)25208 до четверти объема влить дистиллированную воду. Подкислить раствор 2—3 каплями разбавленной азотной кислоты. Прибавить 1—2 капли катализатора — раствора AgN0з. Нагреть жидкость почти до кипения. Внести одну каплю раствора нитрата или сульфата Мп (II). Наблюдать малиновое окрашивание раствора, характерное для иона МПО4 . Закончить уравнение реакции [c.100]

Напишите чисто ионное уравнение ре-акп,ии, протекающей при а) смешении нитрата свинца с сульфатом калия б) пропускании газообразного сероводорода через раствор нитрата серебра в) добавлении азотной кислоты к карбонату кальция г) добавлении зодного раствора аммиака к хлориду серебра. [c.141]

НОН РЬОН" + Н КОз-+НОН- НЫОз + ОН-Г идроксид свинца - слабое основание, так как малорастворим в воде. Та его часть, которая все же растворилась, диссоциирована на ионы РЬОН и ОН. Диссоциация по второй ступени до ионов РЫ и ОН практически не происходит, т. е. химическая связь между атомами свинца и кислорода в ионе РЬОН достаточно прочна и эта частица в данных условиях устойчива. Это значит, что первое уравнение соответствует реально протекающему взаимодействию в растворе соли свинца. Его результатом является связывание ионов свинца в стабильную частицу РЬОН и появление в растворе некоторого количества протонов. Азотная кислота HNO очень сильный электролит, в растворах диссоциирует нацело. Поэтому вторая реакция необратима и идет справа налево (можно поставить знак <—). Таким образом, гидроксид-ионы в данном растворе образовываться не могут, и протоны остаются нескомпенсирован-ными. Не по заряду, т. к. раствор, по определению, электронейт-рален, какие бы процессы в нем не проходили, и суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных. Поэтому нитрат свинца в растворе гидролизован и его раствор имеет кислую среду. [c.138]

Образование малорастворимого хлорида серебра. К 3—4 каплям испытуемого раствора, подкисленного 1—2 каплями разбавленной азотной кислоты, добавляют по каплям раствор нитрата серебра. В присутствии хлорид-ионов выпадает малорастворимый хлорид серебра, который в азотнокислой среде коагулирует, образуя белый творожистый осадок, хорошо растворимый в водных растворях аммиака, N328203 и K N. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология