Нитрат-ионы аммиака

При кипячении сильно щелочных растворов нитратов с цинковой или алюминиевой пылью выделяется аммиак вследствие восстановления нитрат-ионов до трехзарядного отрицательного азота [c.528]

При кипячении смеси алюминия с нитратом калия в щелочной среде происходит восстановление нитрат-ионов до аммиака [c.200]

Аммиак (NH3) или ион аммония (NH4 ) в почве окисляются до нитрат-иона (ЫОз ) бактериями почвы. При построении аминокислот растения восстанавливают нитрат-ион в нитрит-ион (N02") и далее в аммиак. Потом этот аммиак используется непосредственно для синтеза аминокислот. В отличие от животных высшие растения могут синтезировать из аммиака и нитрат-иона все необходимые им аминокислоты. [c.514]

В общем случае электролиз растворов солей металлов в присутствии комплексообразующих веществ приводит к образованию лучших по свойствам осадков, нежели в случае растворов, содержащих только сольватированные ионы металлов. Лучшие осадки получаются при электролизе растворов, содержащих цианид-ионы или аммиак. Так, например, из цианидных растворов серебро выделяется в виде гладкого блестящего осадка, тогда как в присутствии нитрат-ионов образуется рыхлый осадок серебра. Следует заметить, что свойства осадков практически невозможно предсказать. В одних случаях образуются осадки с хорошими свойствами, а в других - в осадок могут внедриться посторонние вещества, что приводит к завышению результатов анализа. Более подробно об условиях гравиметрического определения металлов можно прочитать в специальной литературе. [c.545]

Аммиачная селитра или нитрат аммония NH4NO3 — хорошо растворимое в воде высококонцентрированное универсальное удобрение, выпускаемое в кристаллическом или гранулированном виде. Получается аммиачная селитра при нейтрализации азотной кислоты аммиаком. Ее можно применять под любые культуры на всех почвах. По своей природе аммиачная селитра является физиологически кислым удобрением, так как ион аммония поглощается растениями быстрее, чем нитрат ион. Поэтому на кислых почвах более эффективным удобрением является нейтрализованная известью, мелом или карбонатом магния аммиачная селитра. [c.695]

Азот, входящий в состав очень многих соединений, подвергается сложным метаболическим превращениям. Неорганические формы азота в окружающей среде очень разнообразны — от нитрат-иона, в котором уровень окисленности азота равен Ч-5, до аммиака, в котором уровень окисленности составляет —3. Живые клетки могут как восстанавливать, так и окислять эти неорганические формы. Органические формы азота чаще всего образуются путем включения аммоний-иона в состав аминогрупп и амидных групп. Включившись в состав органического соединения, азот далее может переходить во многие другие соединения углерода. Особенно активно участвуют в подобных реакциях переноса такие соединения, как глутаминовая и аспарагиновая кислоты, глутамин, аспарагин и карбамоилфосфат. Они образуют общий фонд азота, из которого азот может расходоваться на различные метаболические нужды и куда он может быть возвращен. [c.81]

Присутствие нитрат-иона в растворах определяется фотометрически по интенсивности окраски его комплексов с органическими реактивами бруцином или нитроном. Количественно можно также определить содержание нитрат-ионов путем восстановления их цинком в щелочной среде до аммиака. [c.124]

При кипячении нейтральных растворов нитратов с порошком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрит-иона, гидроксиламина, гидразина Л1 аммиака. Написать уравнения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.246]

Растения усваивают азот в форме нитрат-ионов NOJ, поэтому аммиак, катион аммония и мочевина сначала переводятся почвенными бактериями в ионы NO3. [c.139]

Для этой цели золь А1 (ОН)л получают, растворяя 50 г нитрата алюминия в 500 мл воды. Добавляют 5 г хлорида аммония. Осаждают А1(ОН)з аммиаком по метиловому красному. Осадок тщательно отмывают на фильтре кипящей водой от хлорид- и нитрат-ионов, переносят в 1600 мл воды и кипятят. Добавляют по 3—5 капель 0,1 н. уксусной кислоты через каждые 30 мин. — до полной пептизации осадка. Полу- [c.144]

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Основным аппаратом является реактор 2, куда подается циркулирующий в системе рабочий раствор, содержащий фосфорную кислоту и аммиак и предварительно обогащенный нитрат-ионами. В этом растворе суспендирован катализатор, приготовленный на основе металла платиновой группы Через слой рабочего раствора барботирует водород, избыток которого после реактора возвращается в цикл компрессором 1. Система гидрирования рабо- [c.143]

В нижней зоне абсорбера 10 идет разложение ионов аммония, образовавшихся за счет побочных реакций, а также за счет подачи аммиака в аппарат 7, а в верхней — рабочий раствор насыщается нитрат-ионами [c.144]

Реэкстрагируют рений 10%-ным раствором аммиака. Из-за очень малой концентрации рения в исходных растворах цикл экстракция — реэкстракция проводят дважды, что позволяет получить в конечном счете аммиачный раствор с 1,5—2 г/л Ке. Для удаления нитрат-ионов и органических веществ приходится выпаривать раствор и остаток прокаливать с известью при 600 , после чего выщелачивать водой и осаждать перренат калия (или получать перренат аммония методом ионного обмена [89, с. 63]. Сложность переработки рениевых растворов — серьезный недостаток схемы. [c.305]

Объемный метод определения нитратов основан на восстановлении нитрат-иона в щелочном растворе сплавом Деварда до образования аммиака и дистилляции последнего или в титрованный раствор соляной кислоты или в раствор борной кислоты. В первом случае избыток кислоты титруют щелочью [2]. Во втором — аммиак поглощается раствором борной кислоты, с которой он образует борат аммония по реакции [3] [c.116]

Цинк проявляет сильные восстановительные свойства, взаимодействует с водой в присутствии щелочи или аммиака, вьщеляя водород и переходя соответственно в гидроксокомплекс [2п(ОН)4] или аммиачный комплекс [гп(КНз)4]2 . В щелочной среде цинк восстанавливает нитрат-ион до аммиака, а в кислотной — до нитрит-иона. [c.198]

В щелочной среде нитритный анион N0 вполне устойчив, тогда как N0 и N30 по-прежнему должны диспропорционировать. В этих условиях восстановление иона КОз реально протекает чаще всего до N02 либо до свободного азота. В щелочной среде только сильные восстановители, такие, как 7,п или А1, могут восстанавливать нитраты до аммиака [c.301]

К сернокислому раствору, содержащему 0,05—0,2 г Оа (нитрат-ион в очень небольших количествах не мешает), добавляют 50 мл концентрированного раствора аммиака, 10—40 г (N1 4)2804, 6 г гидразинсульфата и разбавляют до 130 мл. Электролиз ведут на водяной бане при 60—80° С, используя катод в виде двойной сетки из Р1 — 1г (1г — 5%) и применяя перемешивание (1200 об/ мин). При постоянной силе тока 5 а и напряжении 3,3—4 в выделение галлия заканчивается в течение 30—60 мин. [c.88]

Нитрат серебра — аммиак — флуоресцеин для галоген-ионов. [c.490]

Превращение иона аммония в окисленные соединения подчиняется определенным термодинамическим закономерностям. На рис. 3.1 представлены основные стабильные соединения азота, находящиеся в растворе. В области активного окисления превалирует нитрат-ион, восстановления — ион аммония. Между ними располагается узкая область, в которой наиболее устойчив нитрит-ион. С биологической точки зрения важна граница, когда нитрит-ион переходит в ядовитую азотистую кислоту. При рН<4 биологические превращения азота не происходят. Верхнее значение pH для нитрификации составляет несколько выше 9, при котором проходит граница ион аммония — МНз-НгО . Окисление аммиака может происходить только в области сравнительно высоких значений окислительно-восстановительного потенциала, для первой фазы нитрификации несколько более низких, чем для второй. Физиологические характеристики нитрификаторов хорошо согласуются с областями устойчивости продуктов и субстратов реакции. [c.63]

Растения усваивают азот только в форме нитрат-ионов N0 аммиак, соли аммония и карбамид переводятся почвенными бактериями также в ионы N03. [c.350]

Определение восстановлением нитрат-ионов до аммиака [c.144]

При определении меди в латуни катодным деполяризатором можно считать ионы водорода, которые восстанавливаются легче ионов цинка. Более удобным деполяризатором для этой реакции являются нитрат-ионы, так как они восстанавливаются до аммиака при меньшем значении потенциала. [c.428]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Большинство мембранных фильтров изготовлено из целлюлозных материалов, и задержанные частицы остаются на поверхности фильтра. Они могут быть подсчитаны с помощью микроскопа в падающем свете. Если фильтр сделан прозрачным (путем пропитки оптическим маслом), можно воспользоваться и проходящим светом. Материал, из которого изготовлен фильтр, растворяется в подходящих органических растворителях (эфиры — апример, в этилацетате . кетоны — в ацетоне, метаиоле, пиридине и др.), поэтому частицы легко и быстро извлекаются. Мембранные фильтры изготавливают также из термостойких материалов, кислотостойких эпоксидных смол или поливинилхлорида, стойкого в среде некоторых ограничеоких растворителей. Фильтры могут применяться также для идентификации специфических материалов методом цветного пятна. Обычио эти тесты проводят на аммиак, кальций, галоиды, свинец, сульфат- и нитрат-ионы. Шлуни и Лодж [795] исследовали фильтрацию аэрозолей с помощью электронной микроскопии Баум и Рисс [63] и Фридрихе [282] описали многоступенчатый фильтр для последовательного отбора проб. [c.88]

Для получения гидроксида железа (111) к раствору соли трехвалентного железа, например нитрату или хлориду, подогретому до 50—60 °С, приливают водный раствор аммиака в избытке. Выпавший гидроксид железа (111) несколько раз промывают декантацией (горячей водой), затем отфильтровывают и осадок промывают на фильтре до полного удаления нитрат-ионов или хлорид-ионов. Затем фарфоровой ложкой переносят осадок с фильтра в фарфоровую чашку, высун1иваютв сушильном шкафу и прокаливают при 600—700 °С в течение 1 ч. [c.258]

Дальнее производят испытание на нитрат-ион. К 3 каплям испытуемого pa TBO ia приливают 9 капель концентрированной H2SO4 и 3 капли рас7вора бруцина. Перемешивают стеклянной палочкой. В присутствии иона N0 появляется ярко-розовое окрашивание, переходящее в золотистое. Если присутствует нитрит-ион, то его разрушают одним из способов, описанных в 106, и обнаруживают нитрат-ион. Для этого к 5 каплям раствора добавляют 5 капель 30%-ного раствора щелочи и несколько кусочков металлического цинка или сплава Деварда. Оставляют стоять на холоду 20 мин. Открытый конец полумикропробирки накрывают фильтровальной бумажкой, смоченной реактивом Неслера. Выделяющийся аммиак дает красно-коричневое пятно. [c.266]

Для извлечения рения из щелочных растворов рекомендуется анионит АВ-17 с последующим элюированием 2 н. серной кислотой [93]. Извлечение из соляно- и сернокислых растворов успешно проходит на смоле АСБФ-1 с элюированием 0,5 н. хлорной кислотой, а также на смолах АН-18 и АН-21 сэлюированием 1 %-ным раствором аммиака или соды соответственно [90, 80, с. 44]. Из азотнокислых растворов рений сорбируется слабо даже сильноосновными анионитами вследствие, по-видимому, вытеснения с сорбента нитрат-ионами [89, с. 63]. [c.301]

Аммиак, хотя и является продуктом биологической фиксации азота, не накапливается в организмах, способных выполнять этот процесс. Если азотфиксирующий организм связан с высщим растением, аммиак может храниться в виде аминокислот аспарагина и глутамина. В других случаях связанный азот в виде аммиака выделяется в окружающую среду, где его могут непосредственно использовать другие организмы, не способные к самостоятельной фиксации азота. Аммиак может быть также подвергнут процессу нитрификации, в котором нитрифицирующие бактерии окисляют его до нитрат-иона (схема 7). [c.403]

Цинк, магний или алюминий. Восстанавлива-ют нитрат-ионы до аммиака. К раствору соли нитрат-иона приливают концентрированный раствор едкой щелочи, добавляют цинковой пыли или порошка магния или алюминия и нагревают. При этом из раствора выделяется аммиак, который определяют по запаху или по посинению красной лакмусовой бумажки. [c.85]

Определение нитратного азота, например в нитрующих смесях, можно вести и более простым методом, без предварительного восстановления до аммиака, а именно непосредственно титровать нитрат-ион солью Мора в сильнокислой среде (Н2804). Титруют с двумя платиновыми электродами при напряжении 100 мв. Растворенный кислород удаляют во время титрования током азота, раствор охлаждают льдом, чтобы температура не превышала 60° С. Концентрация серной кислоты должна быть не меньше 75%. Реакция идет по следующей схеме [c.171]

Пример. Нитрат аммония NH NOj —соль слабого основания (гидрата аммиака) NHs-HjO и сильной азотной кислоты HNOa — диссоциирует в водном растворе на катионы аммоиия и нитрат-ионы, на последующей стадия катионы аммония обратимо реагируют с водой [c.183]

Из окрашенных адсорбентов иногда применяют окись хрома и окиСь железа. Для приготовления последней раствор 1 кг Ре(К0д)з 9Н20 в 2400 мл воды приливают при постоянном перемешивании к 2400 мл 6%-ного водного раствора аммиака образовавшийся осадок центрифугируют, промывают водой до полного удаления нитрат-ионов, затем сушат 2 дня при 50° С, измельчают, просеивают и активируют нагреванием. Наивысшая активность окиси железа достигается нагреванием до 180—200° С в течение 10 ч. [c.297]

Ход определения. Прозрачную пробу объемом 100 мл или менее с содержанием не более 5 мг N0 нейтрализуют до pH 7, переливают в фарфоровую чашку и выпаривают на кипящей водяной бане досуха. К сухому остатку прибавляют 2,0 мл раствора фенолдисуль-фюновой кислоты и размешивают стеклянной палочкой до полного растворспия. Если потребуется, смесь слегка нагревают на водяной" бане. Прибавляют 20 мл дистиллированной воды и приливают при помешивании 6—7 мл концентрированного раствора аммиака или 5—6 мл 12 н. раствора едкого кали. Если при этом выделяются гидроокиси присутствующих металлов, их удаляют фильтрованием через стеклянный фильтр или прибавляют по каплям аммиачный раствор комплексона П1 до полного растворения осадка. Фильтрат или прозрачный раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 или 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и содержимое колбы перемешивают. Окрашенный раствор колориметрируют. Из найденного значения вычитают оптическую плотность холостого раствора (дистиллированная вода с реактивами) и по калибровочному графику находят содержание нитрат-ионов. [c.140]

Освобождение от нитрат-ионов, а также от больших количеств железа и меди достигнуто путем соосаждения селенит- и теллурит-ионов с гидроокисью циркония как коллектором в присутствии солянокислого гидроксиламина. Как показали опыты, селен и теллур количественно соосаждаются аммиаком с гидроокисью циркония в присутствии гидрокси-ламинхлорида железа, при этом медь восстанавливается и дает прочный растворимый бесцветный комплекс, железо восстанавливается до двухвалентного и не выделяется без введения избытка аммиака, нитрат-ион также остается в растворе и отделяется в фильтрат. Переосаждение циркониевого коллектора в таких же условиях полностью позволяет освободиться от нитрат-ионов. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология