Двуокись серы растворимость в воде

Молекула 0 = 3 = 0 имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в вершине [ (30) = 1,43 А, а = 120°]. Двуокись серы, (иначе, сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Растворимость ее весьма велика и составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. [c.313]

Двуокись серы при обыкновенном давлении превращается в жидкость уже при —10 С. Двуокиси селена и теллура при обыкновенных условиях — бесцветные кристаллические вещества. 50 н 5еО, хорошо растворимы в воде, ТеО, — сравнительно плохо. При растворении в воде происходит взаимодействие с иен, например [c.281]

Эти вещества являются солями сульфокислот с ОН-группой в а-положении. Благодаря наличию этой группы соответствуюш ие свободные кислоты неустойчивы и распадаются на альдегид или кетон, двуокись серы и воду. Бисульфитные соединения служат для выделения альдегидов или кетонов из смеси с другими веществами бисульфитное соединение промывают органическими растворителями (в которых оно не растворимо, так как это соль) и разлагают затем нагреванием с разбавленными кислотами или углекислым натрием, причем образуется чистое карбонильное соединение. [c.642]

Сернистая кислота. Двуокись серы хорошо растворима в воде (в 1 объеме воды при 20° С растворяется 40 объемов SO3), при этом образуется слабая, существующая только в водном растворе сернистая кислота [c.228]

Наиболее логичным, но не всегда легко осуществляемым способом утилизации шламов является их возврат в производственный цикл. Например, осадок гидроокиси цинка, выпадающий при обработке сточных вод, растворяют в серной кислоте, и образующийся продукт возвращают в гальванический цех. Предлагается регенерировать металлы из промышленных отработанных вод, используя различные методы осаждения твердыми, жидкими и газообразными осадителями, из которых наибольшее распространение могут получить из газообразных — двуокись серы, сероводород из растворимых осадителей — карбонатные растворы, гидразин из твердых — гидроксид кальция, хлористая медь, а также ионообменные смолы, активированный уголь, силикагель [39]. [c.98]

В процессах экстрактивной ректификации наиболее удобно применять в качестве разделяющих агентов вещества, являющиеся при обычных условиях жидкими. Поэтому в практике наибольшее распространение получили жидкие органические разделяющие агенты, и из неорганических веществ — вода и в значительно меньшей степени аммиак, двуокись серы и некоторые другие соединения. Однако не во всех случаях удается подобрать подходящие разделяющие агенты. Например, в качестве последних в процессах абсолютирования этилового спирта путем азеотропной ректификации используются вещества (углеводороды или их производные), повышающие относительную летучесть не спирта, а воды, причем в такой степени, что в процессе ректификации она становится более летучим компонентом. Между тем температура кипения воды значительно выше температуры кипения этилового у спирта. Поэтому весьма желательно изыскание таких разделяющих агентов, которые повышали бы его относительную летучесть. Однако подобрать жидкий разделяющий агент, удовлетворяющий этому требованию, не удается. Подобные обстоятельства побудили исследователей обратиться к изысканию твердых растворимых веществ, улучшающих разделение смесей методами дистилляции и ректификации. [c.93]

Двуокись углерода, двуокись серы, сероводород и хлор обладают значительной растворимостью в воде это их свойство необходимо учитывать при анализе газовых смесей, в состав которых входят перечисленные компоненты. [c.15]

Дитионаты рубидия и цезия образуют блестящие хорошо растворимые в воде шестигранные кристаллы, относящиеся к гексагональной сингонии и изоморфные с дитионатом калия. При нагревании дитионаты распадаются на сульфаты и двуокись серы [c.118]

Влияние давления на взаимную растворимость. Вода — бромистый водород — двуокись серы. [c.205]

Как двуокись, так и трехокись серы растворимы в воде. Как отмечалось выше, несмотря на прекрасную растворимость трехокиси серы, при ее растворении возникает ряд трудностей, связанных с механизмом процессов растворения. В табл. 18.14 приведены некоторые свойства этих соединений и их водных растворов. [c.53]

Молекула 0 = 5 = 0 полярна (длина диполя 0,33 А). Атомы ее располагаются в углах равнобедренного треугольника с 5 при вершине [ f(50) = l,43 А, а=120°]. Двуокись серы (иначе, сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (т. пл. —73°С, т. кип. —10°С). Растворимость его составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. [c.210]

Легко растворимые в воде газы — аммиак, двуокись серы, хлористый водород и сероводород — можно хранить над содержащей воду запирающей жидкостью только тогда, когда жидкость и газ разделены мембраной. При хранении высушенных газов используют глицерин, парафиновое масло или приведенные ниже органические жидкости. Как правило, в органических жидкостях газы растворяются лучше, чем в воде. В табл. 5 содержатся сведения о растворимости газов в воде и в сернокислом растворе сульфата натрия. [c.40]

Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галоидоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой SO2 нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 5 по массе при обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы Н20, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду С1 — Вг— I растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность. Для некоторых из них были получены кристаллосольваты [например, желтый KI-(S02).i]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой SO2 крайне мало (менее 0,1 %]. То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам. С бензолом жидкая SO2 смешивается в любых соотношениях. [c.326]

По своему химическому существу и по характеру влияния на технические свойства конечных продуктов реакция образования кислородных мостиков между молекулами смолы во время окисления битумов напоминает процесс вулканизации каучука серой. И в том и в другом случае идет образование трехмерных структур, в результате чего продукт становится более твердым, менее растворимым, менее мягким и химически более стойким. В зависимости от глубины этого процесса можно получить технические битумы со свойствами, варьирующими в весьма широких пределах — от полужидких текучих продуктов до твердых хрупких асфальтенов. Сравнительно небольшое количество кислорода остается связанным в окисленном битуме, большая же часть его идет на образование летучих продуктов окисления (вода, окись и двуокись углерода, органические кислородсодержащие соединения). Характер распределения кислорода в продуктах окисления гудрона и крекинг-остатка (при 275° С) на разных стадиях процесса приведен на рис. 20. Окислительная дегидрогенизация сырья, сопровождающаяся образованием воды, является основной реакцией, потребляющей в случае окисления гудрона 90% в начальной стадии и 69% в конечной общего расхода кислорода. Доля других кислородсодержащих соединений в потреблении кислорода значительно возрастает к концу процесса (31% для гудрона и 42% для крекинг-остатка), когда интенсивность окислительной дегидрогенизации постепенно ослабляется [46]. [c.135]

Перекись водорода в основном применяется в качестве отбеливающего вещества. От перекиси водорода требуется, чтобы она разлагала или обесцвечивала окрашенные вещества или превращала их в форму, растворимую в воде или в отбеливающем веществе. Для отбелки можно использовать как восстановитель, например двуокись серы, гидросульфит или тиосульфат, так (и притом чаще) и окислитель, нанример перекисное соединение, хлор или кислородсодержащие хлоропроизводные, например гипохлориты, хлорит натрия и двуокись хлора. В небольшом количестве для отбелки применяются также бихро-маты, озон и перманганаты. В последнем случае образующуюся двуокись марганца удаляют путем последующей обработки перекисью водорода, уксус-1ЮН или щавелевой кислотой. Из других перекисных соединений, которыетакже используются в качестве отбеливающих веществ, следует указать на перекись натрия, которая может заменить перекись водорода при отбелке древесной целлюлозы и для удаления краски с бумажной макулатуры или же применяться в сочетании с нею. В прачечных производственного типа, если требуется отбеливающее вещество слабого действия, или в тех случаях, когда отбелка производится случайно или в (ебольших масштабах, иногда применяют пероксоборат натрия. За последние несколько лет быстро возрастает применение пероксобората в виде сухого отбеливающего вещества в домовых прачечных. Водный раствор пероксобората в действител ьности представляет собой раствор перекиси водорода с буфером, pH которого равен примерно 10. [c.477]

При действии хлора на калиевую соль метантрисульфокислоты в условиях, описанных для получения бромметантрисульфокисло-ты, выход чистого хлорпроизводного составляет 70% [494]. Чистая хлорметантрисульфокислота очень легко растворима в воде, но растворимость ее калиевой соли невелика (3,38 г в 100 г воды при 25°). Очень обстоятельно исследован ряд других солей этой кислоты. При действии пятихлористого фосфора свободная кислота разлагается, выделяя двуокись серы. [c.189]

С войородом вводят двуокись серы до тех пор, пока проба раствора не обнаружит легкую кислотность по индикатору бромкрезоловому зеленому. Вторую порцию едкого кали (100 г) растворяют приблизительно в 100 мл воды и добавляют к раствору. Выпаривание проводят при температуре кипения и атмосферном давлении и при пропускании слабого тока водорода. Кристаллы отфильтровывают и обрабатывают так же, как и при получении сульфита натрия. Промывание является нежелательным ввиду высокой растворимости вещества. Кроме того, оно не нужно, поскольку кристаллы имеют такой же состав, как растворенная соль. Выход приблизительно 200 г. [c.162]

Сернистая кислота и сульфиты. Двуокись серы очень хорошо растворима в воде (ЮОг воды растворяют при 20° 10,5, при 10° 15,4г SO2 при 0° один объем воды растворяет более 70 объемов двуокиси серы). Водный раствор двуокиси серы имеет отчетливо выраженную кислую реакцию. В нем содержится двухосновная сернистая кислота H2SO3, ангидридом которой надо, следовательно, считать двуокись серы. В свободном состоянии сернистая кислота не известна, так как она легко распадается на воду и двуокись серы. Поэтому и водный раствор сернистой кислоты сильно пахнет двуокисью серы. [c.768]

Сульфит натрия Na2S0s обычно получают следующим образом сначала, пропуская двуокись серы через водный раствор КагСОд, карбонат натрия переводят в гидросульфит натрия, а затем добавляют еще такое же количество карбоната натрия. Если упаривание вести при нагревании, то выпадает безводная соль ниже 37,0" Сульфит натрия кристаллизуется с семью молекулами воды. Растворимость в воде составляет при 0° 14,2 г, при 18,2°—25,3 г N82803 в 100 г воды. В спирте соль малорастворима. В фотографии сульфит натрия применяют для прекращения процесса проявления и фиксирования. В медицине он служит антисептиком. Кроме того, его используют для удаления хлора из отбеливавпшхся им веществ, а также как консервирующее средство. В Германии запрещено употреблять сульфит натрия для консервирования мяса, так как он возвращает нормальную окраску испорченному мясу кроме того, указывается также, что сульфит натрия вреден для здоровья. [c.770]

Двуокись серы растворяется в воде, серной кислоте и олеуме. Растворимость ЗОг в серной кислоте меньше, чем в воде. При повышении концентрации серной кислоты растворимость ЗОг вначале уменьшается, достигает минимума при 85% Н2504, а затем вновь увеличивается. Двуокись серы хорошо растворяется в спирте, камфоре, ацетоне и других органических растворителях. [c.7]

Наиболее часто вредные вещества попадают в организм через органы дыхания носоглотку и легкие. Из легких яды всасываются в кровь и разносятся ею по всему организму. Разные химические продукты имеют различную способность проникновения в организм через органы дыхания, зависящую в основном от растворимости отдельных веществ в воде, в тканевых жидкостях и средах организма. Например, хлористый водород, аммиак и двуокись серы хорошо растворимы в воде, поэтому они задерживаются на слизистых оболочках верхних дыхательных путей и вызывают их раздражение. Хл1ор, окислы азота, малорастваримы в воде, поэтому они не задерживаются на слизистых оболочках дыхательных путей, проникают в альвеолы легких, сорбируются в них и вызывают их отек. [c.240]

Проблема особенностей полярографического поведения органических соединений в смешанных водно-органических и неводных средах возникла одновременно с возникновением полярографии органических веществ. Ограниченная растворимость в воде подавляющего большинства органических соединений, не позволяющая достичь даже полярографических концентраций, вызвала необходимость поисков новых сред с высокой растворяющей способностью и обладающих к тому же достаточной электропроводностью. В ряде работ обзорного характера [1—9, 13, 14) освещены основные достижения в решении рассматриваемой проблемы. Уже давно в качестве сред для полярографирования были испытаны смеси воды со спиртами, гликолями, диоксаном, уксусной кислотой, смесь метанола с бензолом, а также неводные среды — этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, глицерин, этиленгликоль и др. Новые возможности для полярографического изучения органических веществ открыло применение высокополярных апротонных растворителей — К, К-диметилформамида, ацетонитрила и диметилсульфоксида, уже прочно вошедших в практику электрохимических исследований. В качестве возможных сред для полярографирования органических веществ за последние годы были изучены также пиридин, тетраметилмочевина, метила-цетамид, 1,2-диметоксиэтап, тетрагидрофуран, сжиженная двуокись серы, нитрометан и др. [c.210]

Белый кристаллический порошок, растворимый в воде. При нагревании реактив разлагается на сернокпспып свинец и двуокись серы. [c.782]

Из солей ртути (I) отметим хлорид ртути (I), или каломель, [Hg2] l2 — белая не растворимая в воде соль. Каломель можно получить, пропуская в кипящий раствор хлорида ртути (И) Hg l2 двуокись серы [c.277]

При нагревании на воздухе или в кислороде сера и селен сгорают синим, а теллур — зеленовато-синим пламенем с образованием двуокисей. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Двуокиси селена и теллура при обычных условиях — белые кристаллические вещества они ядовиты. ЗОг и ЗеОг растворимы в воде, ТеОг — очень плохо. Будучи кислотными оксидами, они при растворении в воде образуют соответственно сернистую, селенистую и теллуристую кислоты. ТеОг проявляет амфотерные свойства. Сернистая кислота — кислота средней силы, селенистая и теллуристая — более слабые. В противоположность производным серы (IV) (50г, НгЗОз, МаНЗОд), для которых характерны восстановительные свойства, ЗеОг, ТеОг, НгЗеОз, НгТеОз (и их соли) проявляют окислительные свойства. Но сильными окислителями они могут быть сами окислены до степени окисления +VI. [c.206]

Взаимодействие с водой и основаниями. Газообразная двуокись серы растворяется в воде. Растворимость двуокиси серы, как и других газов, при неизменном парциалыгом давлении уменьшается с повышением температуры, а при постоянной температуре—увеличивается с повышением парциального давления. [c.25]

Двуокись серы можно поглощать либо непосредственно взвесью основного окисла в воде или в растворе сернокислой соли, либо, чтобы избежать трудностей, связанных с применением взвеси, в две ступени. В последнем случае сначала поглощают ЗОа растворимым основанием, например NaOH, а образовавшийся раствор Na.SOj и NaHSOg обрабатывают нерастворимым основным окислом, При этом получается нерастворимая сернистокислая соль, а растворимое основание после отделения сернистокислой соли [c.33]

Цинково-кислотный метод . Поэтому методу двуокисьсеры из разбавленного сернистого газа поглощается взвесью чистой окиси цинка (или-материала, содержащего 2п0) в воде или в растворе сернокислого цинка. Получается пульпа, в которой вначале содержится нерастворимый сернистокислый цинк. При дальнейшем пропускании сернистого газа сернистокислый цинк переходит в растворимый кислый сернистокислый цинк. Пульпа обрабатывается серной кислотой. При этом 2пЗО и 2п(Н30з)о разлагаются, образуя свободную двуокись серы и сернокислый цинк [c.102]

Соединение Na[Au02l-H20 представляет собой зеленые кристаллы, которые растворяются в воде и плохо растворимы в спирте. Двуокись серы и щавелевая кислота восстанавливают при нагревании в водных растворах аураты и основные аураты щелочных металлов до металлического золота. [c.770]

Джозеф Пристли родился в 1733 г. в Филдхеде близ Лидса (Англия). Самоучка в науке, он изучал также богословие и был проповедником. Пристли, обладавший резким и непримиримым характером, закончил свою беспокойную жизнь фермером в Америке в 1804 г. Он усовершенствовал метод (открытый Стефеном Галлесом в 1727 г.) собирания газов в сосуде, заполненном водой и опрокинутом в ванну с водой ( пневматическая ванна ), заменив воду ртутью. Этот метод используется и в настоящее время. Это позволило ему изучить некоторые растворимые в воде газы — хлористый водород, аммиак, двуокись серы, а также окись углерода и закись азота. Наиболее важным вкладом в науку было открытие кислорода (1774), который Пристли получил нагреванием окиси ртути. [c.16]

Дальнейшее удаление водяных паров производится в холодильной колонне, орошаемой холодной (15—20°) водой. При этом конденсируется большая часть водяных паров и остаточное количество последних соответствует их давлению при температуре в этой колонне. Так как двуокись серы довольно хорошо растворима в воде указанной температуры, то однократное пропускание воды через холодильную колонну вело бы к большим потерям ЗОд в виде разбавленного раствора, а выделение из него ЗОд потребовало бы значительного расхода пара на отгонку. Поэтому холодильная колонна орошается водой с рециркуляцией, т. е. в замкнутом цикле вытекающая из колонны вода через холодильник, в котором отводится тепло охлаждения газа и конденсации водяных паров, возвращается обратно в колонну. При этом циркулируюп1ая вода образует насып1енный раствор ЗОз- [c.243]

Сама двуокись серы растворучется в спирте (216,5 объемов 80а на 1 объем спирта при 0°). При этой же температуре в камфоре растворяется свыше 300, в муравьиной кислоте — 351, в ацетоне — 589 объемов ЗОа на 1 объем растворителя. Растворимость ЗОг в воде значительно меньше, чем в указанных органических растворителях. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология