Иодид-ионы как восстановитель

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Одна и та же пара может служить и окислителем и восстановителем в зависимости от того, с какой другой парой она реагирует. Например, бром является окислителем по отношению к иодид-иону, а бромид-ион — восстановителем по отношению к хлору. Окислительный потенциал различен в зависимости от получаемых продуктов восстановления. [c.111]

Сульфид-ион S " является сильным восстановителем (легко обесцвечивает раствор иода) хлорид-ион СГ, бромид-ион Вг, иодид-ион Г, [c.450]

Иодид-ион является восстановителем умеренной силы, его применяют для определения большого числа окислителей. Прямое титрование стандартным раствором К1 не используют из-за трудностей индикации конечной точки титрования прекращение образования свободного иода с помощью крахмала заметить нельзя. Поэтому для определения окислителей иодометрическим методом применяют способ титрования по замещению. Прямое титрование окислителей стандартным раствором тиосульфата натрия невозможно в связи с тем, что только Ь в нейтральной или слабокислой среде окисляет ион ЗгОз быстро в соответствии со стехиометрией реакции [c.309]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

В этой реакции элементарный хлор является окислителем, а иодоводород, точнее иодид-ионы,— восстановителем атомы хлора, приобретая электроны, понижают свое окислительное число от нуля до —1, т. е. восстанавливаются, а иодид-ионы, отдавая электроны, повышают свое окислительное число от —1 до О, т. е. окисляются. [c.240]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов хлором в момент его образования. Вследствие сравнительно малой растворимости хлора в воде даже насыщенный раствор его является менее эффективным окислителем, чем хлор, непосредственно вступающий в контакт с восстановителем в растворе в момент своего образования. [c.156]

К первой группе в рамках этой классификации относят анионы-окислители, окисляющие иодид-ионы Г в сернокислой среде до молекулярного иода I2. В табл. 16.2 таких анионов — четыре бромат-анион BrOj, арсенат-анион AsO , нитрат-анион N0, (хотя этот анион в слабо кислой среде практически не реапфует с иодид-ионами) и нитрит-анион NO . Последний анион иногда относят ко второй группе анионои-восстановителей, поскольку, в зависимости от условий, нитрит-анион может реагировать и как окислитель, и как восстановитель. Групповым реагентом на анионы-окислители первой группы является водный раствор иодида калия KI в сернокислой среде. [c.421]

Полученный комплекс затем реагирует соответственно с окислителем или восстановителем, принадлежащим к другой окислительно-восстановительной паре Ок1 + Вса = ВС -+0к2. При этом частица катализатора вновь освобождается. Например, вольфрамовая кислота в виде комплекса с перекисью водорода легко окисляет иодид-ион до свободного иода в кислой среде и сама выделяется в неизменном виде. [c.115]

Общепринятых и надежных схем систематического анализа анионов пока еще нет. Анализ обычно начинают с предварительных опытов, в которых выясняют отнощение содержащихся в исследуемом образце анионов к некоторым окислителям, восстановителям и осадителям. Добавлением иодид-иоиов и подкислением раствора устанавливают наличие или отсутствие таких окислителей, которые в кислой среде способны окислить иодид-ионы до иода. Опыт с перманганатом калия в присутствии серной кислоты дает информацию о присутствии или отсутствии анионов, которые в этих условиях могут проявлять восстановительные свойства. Проверяют также наличие или отсутствие анионов, способных к образованию малорастворимых соединений с ионами бария и серебра в кислой среде. Полезные сведения иногда можно получить воздействием на исследуемое вещество разбавленной и концентрированной серной кислотой. [c.21]

Нитрит-ион — восстановитель он окисляется до нитрат-иона бромом, перманганат-ионом, хромат-ионом и другими аналогичными окислителями. В то же время нитрит-ион и сам может быть окислителем, способным окислять иодид-ион до иода. Это свойство лежит в основе метода, позволяющего по крахмальной пробе (окрашивание крахмала иодом в серо-синий цвет) отличать нитрит-ионы от нитрат-ионов, которые не окисляют иодид-ионы так легко. [c.232]

Для анализа пероксидов в окисленных органических веществах рекомендуется метод, основанный на восстановлении железом (И), и иодометрические методы. В большинстве предложенных иодометрических методов в качестве восстановителя пероксидов применяют иодид-ион в уксусной кислоте с добавлением сильной неорганической кислоты или без нее. Примерами таких [c.256]

Иодид-ионы не только служат восстановителем, но также оказывают огромное влияние на потенциал пары Си" — Си , которое связано с некоторой, хоть и небольшой, растворимостью иодида меди(1) (Д 8р = 10 ). Медь(1), обычно нестабильная в воде в больших концентрациях, так как она диспропорционирует на Си" и металлическую медь, стабилизируется в результате образования иодида меди. Полуреакция [c.392]

Иодид-ион не только служит восстановителем, но также оказывает огромное влияние на потенциал пары —Си , которое связано с некоторой, хоть н небольшой, растворимостью иодида меди (/ sp= 10 2). Медь (I), обычно неустойчивая в больших концентрациях, так как она диспропорционирует на и металлическую медь, стабилизируется в результате образования иодида меди. Полуреакция [c.453]

Чаще всего в качестве стандартного восстановителя применяют тиосульфат натрия. В большинстве случаев к окислителям добавляют иодид-ионы и титруют выделившийся иод раствором тиосульфата. [c.362]

Нитрит-ион — восстановитель он окисляется до нитрат-иона бромом, ионом перманганата, хромат-ионом и другими аналогичными окислителями. В то же время он является окислителем, способным окислить иодид-ионы до иода. [c.309]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

При определении окислителей с высоким окислительным потенциалом и восстановителей с низким окислительным потенциалом реакции (/) и (2) практически доходят до конца. При действии же слабых восстановителей и слабых окислителей , имеющих окислительный потенциал, близкий к потенциалу системы 12/21 , реакции обратимы. Чтобы реакция (1) протекала более полно в сторону образования иодид-ионов, необходимо проводить ее в слабощелочной среде в присутствии избытка иода и избегать избытка иодидов. [c.361]

Азотная кислота, особенно концентрированная, — сильный окислитель. Азотистая кислота может быть и окислителем и восстановителем. Так, она окисляет иодид-ионы [c.162]

Уравнение (13.7) записано схематично, так как в практике для увеличения растворимости Ь используют растворы иода в KI, а в этой системе образуются иодидные комплексы типа 1г. Однако для простоты обычно оставляют схему записи (13.7), тем более, что образование 1г лишь незначительно сказывается на величине стандартного потенциала. Судя по численному значению стандартного потенциала пары Ь/ " — (0,545 В), свободный иод (или 1Г) в раст воре является окислителем средней силы, а иодид-ион 1 — средним по силе восстановителем. В титри-метрйческих методах используют и окислительные свойства иода и восстановительные иодида. Методы, основанные на прямом [c.276]

Если в реакционной системе нет восстановителя, подвергающегося окислению, то выделяется молекулярный кислород Ог-[О] — очень сильный окислитель, молекулярный кнсло )од О2 — значительно слабее (при нагревании связь кислород—кислород р.ззрыхляется и активность возрастает), а озон Оз — очень сильный окислитель. Например, О2 не окисляет иодид-ион, а Оз — окисляет [c.215]

Большинство элементов, образующих анионы, обладают переменной валентностью и при действии окислителей или восстановителей изменяют степень окисления, при этом меняется и состав аниона. Хлорид-ион, например, можно окислить до С1г, С10 , СЮз , С1О4 . Иодид-ионы окисляются до Ь, Ю4 сульфид-ион 5 - —до 802, 804 - анионы ЫОз можно восстановить до N02, на, N2, NHз. [c.203]

Анионы-восстановители (8 , I", С1 ) восстанавливают в кислой среде ионы МПО4 , вызывая их обесцвечивание. Ионы-окислители (N03 , Сг042-, УОз , Мо04 ) окисляют иодид-ионы в кислой среде до свободного иода, окрашивают дифениламин в синий цвет. Эти свойства используются для качественного анализа. Окисли-тельно-восстановительные свойства хромат-, нитрат-, иодид-, вана-дат-, молибдат-, вольфрамат-ионов лежат в основе их характерных реакций. [c.204]

Известно, что гальванический элемент работает при условии, когда разно ть потенциалов является положительной величиной. Окислительно-восстановительная реакция может протекать в выбранном направлении при том же условии, т. е. если разность окислительно-восстановительных потенциалов имеет полож1ительное значение, и, следовательно, э. д. с. положительна. Так, например, пусть требуется определить, в какую сторону пойдет реакция между диоксидом свинца (РЬОа) и иодидом калия ) в кислой среде, если концентрация веществ равна 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов находим стандартные потенциалы ЕдЛ г/21 =0,54 в и Ео РЬ02/РЬ -+- =1,68 в. Поскольку второй потенциал больше первого, окислителем будет диоксид свинца, а восстановителем иодид ионы Л э. д. с.= 1,68—0,54=1,14 в. Значит, реакция возможна, т. е. 3. д. с. является положительной величиной. [c.34]

Восстановителями могут быть и отрицательно sapAHiemiHe ионы. Теряя электроны, они дают соответствующие нейтральные молекулы так, иодид-ионы при восстановлении фтором образуют молекулу иода [c.277]

В нашем примере реакция протекает в кислой среде, следовательно, продукт восстановления перманганата калия — Мп2 (MnS04). Восстановителем будет иодид-ион, который окислится до молекулярного иода I2. Кроме того, катионы калия с сульфат-ионами образуют сульфат калия K2SO4, а ионы водорода из кислоты с атомами кислорода из КМпО образуют воду. Окончательный вид схемы реакции [c.101]

Быстро действующим восстановителем является иодид-ион 13, стр. 223], так как потенциал пары Лг/Л равен +0,535 в. Время 50%-ного восстановления в растворе, содержащем 10 М Pu(IV), 0,1 М KJ и 0,4 М НС1, при комнатной температуре составляет 2 мин. Скорость восстановления в разбавленной серной кислоте, по всей вероятности, несколько меньше, чем в растворах НС и HNO3. Этот реагент нашел применение при десорбции Pu(IV), сорбированного на ионообменнике. [c.61]

С понижением pH равновесие реакций гидролиза гипоброми тов смещается вправо, и в кислой среде в роли главного действующего начала вь ступает бромноватистая кислота. Учитывая возможность выделения брома при ее разложении, прямое титрование кислых растворов гипобромитов нужно вести с соответствующими предосторожностями. Например, Тараян [261, 262] рекомендует титровать гипобромит-ионы раствором нитрата рту-ти(1) в колбе, закрытой пробкой с отверстием для капилляра бюретки. В косвенных методах титрования предосторожности излишни, так как к гипобромиту добавляют избыток восстановителя, а затем определяют его окисленную форму. Так, гипобромит-ион окисляет в кислом растворе ферроцианид- до феррицианид-иона, а иодид-ион — до свободного иода окисленные формы титруют в первом случае раствором аскорбиновой кислоты [464], во втором — раствород тиосульфата натрия [581, с. 770]. [c.30]

Трииодид-ион является довольно хорошим окислителем, который количественно реагирует с некоторыми восстановителями. Кроме того, иодид-ион довольно легко окисляется, что позволяет провести с его помощью количественное определение многих окислителей. В соответствии с этим, разработаны два основных редокс-метода, использующие полуреакцию трииодид — иодид. Во-первых, прямой метод, когдг [c.332]

Методы, использующие эффект отдачи. Выщелачивание часто применяют при отделении от облученной мишени изотопа, претерпевшего эффект отдачи. Так, при облучении иодистого этила тепловыми нейтронами происходит ядерная реакция Образующиеся горячие атомы короткоживующего изотопа (Т /2 = = 25 мин) покидают исходную молекулу и, взаимодействуя со средой, образуют различные ионные и молекулярные формы. Путем обработки облученной мишени раствором, содержащим какой-либо восстановитель (например, NaHSOs), полученный изотоп g -щелачивают в водную фазу в форме иодид-ионов. [c.199]

Скорости всех изученных к настоящему времени окислительновосстановительных реакций между анионными восстановителями и комплексами Ре и Ре гидропероксидаз, по-видимому, линейно возрастают с концентрацией протонов. Некоторые отклонения от линейности, вероятно, связаны с другими процессами протонирования. В противоположность этому скорости реакций с незаряженными восстановителями (например, с фенолами, аскорбиновой кислотой), как правило, не зависят от pH в примерно нейтральных растворах (в работе [68] представлены сравнительные данные о зависимости скоростей различных реакций от pH). Примерами таких зависящих от pH процессов являются взаимодействия формиат-иона с комплексом Ре каталазы [159], ферроцианида с комплексом Ре каталазы [159] и с комплексом Ре и Ре пероксидазы лрена, однако в последнем случае в области pH выше 8 скорость реакции становится независимой от pH [100]. Такая же зависимость от pH обнаружена при взаимодействии нитрита с комплексами Ре и Ре каталазы и пероксидазы хрена, а также (это, по-видимому, уникальный случай ) с Ре МЬ [159] и при реакциях иодид-ионов с комплексами Ре и Ре пероксидазы хрена [187, [c.207]

Как восстановители в кислой среде изучены тиосульфат-ионы, иодид-ионы, рубеановодородная кислота, некоторые ами-ноазокрасители (метиловый оранжевый, тропеолин 00 и др.). [c.77]

Метод неприменим в присутствии бромид-, иодид-ионов, больших количеств нитрат-, гипохлорит-ионов и других сильных окислителей или восстановителей. Разработано прямое титрование хлоратов в препаратах Na lO и Са(С10)2 [561]. [c.52]

Иодид-ионы в хлориде натрия можно определить кинетическим методом по индикаторной реакции окисления трифепилметано-вого красителя (метилового зеленого) хлорамином Б при pH 4,3 [247]. Этой реакцией можно определить до 10 мкг/мл J . Не мешают определению иодид-ионов 10 -кратные количества ионов SO4 , JOI, JOi, 10 -кратные количества ионов Mg(II) и Ва(П). Мешают реакции сильные окислители и восстановители (ионы ВгОз, MnOI, Сг ОГ, Fe(III), S ). 0 бка метода 2,2-4,7%. [c.158]