Медь, определение в воде

Результаты анализов, приведенные в табл. 12, показали, что содержание С<1, РЬ, Мп, 2п, N1 в водных вытяжках всех образцов не превышает уровня чувствительности их определения и составляет, % <0,001 для Сё <0,01 для РЬ <0,05 для Мп, Zn, N1. Содержание стронция в вытяжках находится в пределах от 0,13 до 5,2 мг/дм , максимальная величина миграции меди в воду составляет 0,07 мг/дм . [c.41]

Тем не менее, даже на свободной от осадков поверхности меди может возникать питтинг в водах определенного состава или как следствие определенного метода изготовления труб. Кэмпбелл [8] разделил агрессивные по отношению к меди пресные воды [c.328]

Определение никеля, кобальта и меди в воде [c.305]

Набор для определения железа и меди в водах теплосилового хозяйства [c.583]

Теория Менделеева, согласно которой компоненты раствора всегда образуют химические соединения определенного состава (стехнометрические соединения), внедрялась в мировоззрение химиков далеко не просто и далеко не триумфально. На сотни примеров бесспорного взаимодействия растворенного вещества с растворителем (вспомним столь любимый в школе и вузах демонстрационный эксперимент почти белый обезвоженный сульфат меди с водой образует раствор цвета безоблачного мартовского неба) оппоненты приводили десятки столь же бесспорных примеров растворов, компоненты которых во взаимодействие вступать никак не могут. Действительно, трудно представить себе, чтобы, например, гексан и циклогексан в совместном растворе образовывали гетеромолекулярный ассоциат. [c.25]

При открытии меди в воде 1—2 л ее выпаривают до малого объема , исследуют общими реакциями на медь (стр. 157) и производят количественное определение. [c.160]

Для жидких смесей устанавливают наличие в их составе воды следующими способами а) проверяют, смешивается ли данная смесь с эфиром б) добавляют безводный сульфат меди в) проводят определение воды отгонкой . Определение присутствия воды последним способом наиболее надежно и выполняется следующим образом. В небольшую перегонную колбу помещают 5 мл жидкой смеси и 5 мл безводного толуола. Смесь осторожно нагревают до начала перегонки и собирают 2 мл дистиллата. Наличие в приемнике двух слоев жидкости или явно выраженных капель, взвешенных в толуоле, указывает на присутствие воды. Если дистиллат мутный, то это означает, что в смеси имеются лишь следы воды. [c.413]

Определение меди в воде [702]. Можно определять от 40 до 100 мкг меди в 1 л воды. [c.108]

Аммиачный раствор хлорида меди использовали также для определения воды в ацетоне в интервале ее концентраций 0,05— 2% [28]. В этом случае к 20 мл исследуемого раствора добавляли [c.355]

Для определения содержания меди в растворе сернокислой меди готовят стандартный раствор, содержащий, например, 1 г меди в 1 л. С помощью микробюретки или градуированной пипетки в пробирки вносят различные количества стандартного раствора, добавляют одинаковые количества водного раствора аммиака (избыток по отношению к сернокислой меди), разбавляют водой до одинакового объема, закрывают и перемешивают. С приготовленной таким образом серией (состоящей, например, из десяти растворов) сравнивают визуально раствор, приготовленный из анализируемого раствора тем же методом и в такой же пробирке. Находят одинаковый по интенсивности окраски раствор шкалы и рассчитывают содержание меди в пробирке и в анализируемом растворе. Если окраска анализируемого раствора интенсивнее, чем самый интенсивный раствор шкалы, измерение повторяют после соответствующего разбавления анализируемого раствора. Следует познакомить учащихся с приемами пользования компаратором. [c.203]

На основании проведенных опытов с чистыми солями были разработаны методы экстракционного концентрирования, реэкстракции и фотометрического определения микроколичеств меди в воде и некоторых химических реактивах различной чистоты. [c.92]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕДИ В ВОДЕ [c.93]

Результаты определения меди в воде и некоторых химических реактивах представлены в табл. 3. Правильность анализа проверяли методом добавок. [c.94]

Результаты определения меди в воде и некоторых химических реактивах [c.94]

Разработаны методы фотометрического определения микроколичеств меди в воде и химических реактивах. Выяснено влияние многих элементов. [c.95]

Так, обычно используемая для определения в рудах и продуктах обогащения сульфатной меди дистиллированная вода неприменима в присутствии окислов кальция или цинка [23, 241, так как после растворения сульфата ионы меди взаимодействуют с этими окислами с образованием малорастворимо основной соли меди. [c.14]

Сущность метода заключается в определении теплового эффекта реакции гидратации сернокислой меди с водой, содержащейся в отработанном нефтепродукте. [c.376]

Для определения воды в гидриде германия предложено использовать метод химического умножения, для чего используют реактор, последовательно заполненный слоями углерода (1000°С) и оксида меди (550°С) [39]. [c.228]

Пригодность метода ЯМР для определения воды показана на примерах ацетона [426] поливинилхлорида, кристаллического сульфата меди цеолита [427] перхлората аммония [428] тетраоксида азота [429] и других веществ [430]. Минимальный уровень определяемых концентраций воды составляет обычно несколько десятых процента. Применение спектрометров высокого разрешения позволяет снизить этот уровень приблизительно на порядок. Эти результаты сами по себе представляют, вообще говоря, мало интереса другие методы, более доступные и простые, позволяют решать те же задачи значительно точнее и с большей чувствительностью. Метод ЯМР, как уже отмечалось, привлекает внимание тем, что наряду с определением содержания воды дополнительно дает весьма ценную информацию. [c.183]

Метод пригоден для определения следов меди в воде, разбавленных растворах кислот и щелочей. [c.284]

Содержание растворителя и воды. Высушивают около 0,5 г испытуемого вещества 4 ч при 130 °С и определяют потерю массы. Взвешивают 0,3 г высушенного материала и определяют содержание воды методом А, описанным в разделе Определение воды методом Карла Фишера (т. 1, с. 155), используя в качестве растворителя ттиридин Р сумма потери массы и содержания воды (оба показателя в мг/г) не менее 115 и не более 145 мг/г. Колхицеин. Растворяют 0,050 г испытуемого вещестеа в 4 мл воды, добавляют 0,2 мл раствора хлорида железа (25 г/л) ИР, разводят до 6 мл водой и перемешивают при сравнении, как описано в разделе Окраска жидкостей (т. 1, с. 57), окраска испытуемого раствора не должна быть более интенсивной, чем окраска стандартного цветового раствора, полученного при перемешивании 2 мл окрашенного раствора железа ИР, 1 мл окрашенного раствора кобальта ИР, 2 мл окрашенного раствора меди ИР и 0,70 мл соляной кислоты ( 70 г/л) ИР. [c.93]

ФЛУОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕДИ В ВОДЕ, СОЛЯНОЙ И УКСУСНОЙ КИСЛОТАХ [c.505]

Ход анализа. В кварцевой чашке на водяной бане выпаривают 10—50 мл кислоты (в зависимости от содержания примесей) до влажного остатка. Охлаждают, вводят 3 мл воды и сливают раствор в мерную колбу емкостью 10 мл, добавляют I мл I N раствора едкого натра (кали) и доводят водой до метки. Раствор помещают в полярографическую ячейку, формируют ртутную каплю, подключают азот для перемешивания раствора, устанавливают напряжение на реохорде, равное —1,6 в, чувствительность гальванометра на 1/500—1/1000 и подключают ячейку к полярографу, одновременно включая секундомер. Электролиз проводят 10—20 мин. (в зависимости от содержания примесей) при продувании азота и 1 мин. после его выключения. Затем регистрируют при обратном ходе мотора кривую анодного растворения цинка, свинца и меди при непрерывно меняющемся потенциале электрода со скоростью 0,4 e MUH. от более отрицательных значений к менее отрицательным. Анодные пики равны Zn —1,39 б , РЬ —0,78 е и Си —0,41 в. Их высоты позволяют установить концентрацию примесей металлов в растворе. Если содержание цинка значительно превосходит содержание свинца, то повторяют анализ этого же раствора, проводя предварительный электролиз при — 1,0 в после сформирования новой капли. Полученная кривая будет содержать только пики анодного растворения свинца и меди. Определение примесей можно производить методом добавок или по калибровочному графику. [c.508]

Флуориметрическое определение меди в воде, соляной и уксусной кислотах 505 [c.528]

Первые работы, ставшие отправным пунктом в возникновении науки о коллоидах, были проведены в середине XIX в. Одни из наиболее ранних исследований коллоидных систем были выполнены итальянским ученым Ф. Сель-ми (1845). Он изучал системы, представляющие собой хлорид серебра, серу, берлинскую лазурь, распределенные в объеме воды. Известно, что эти вещества нерастворимы в воде и при определенных условиях выпадают в осадок. Однако системы, полученные Сельми, почти прозрачные по внешнему виду, были очень похожи на истинные растворы, к которым относятся, например, растворы хлорида натрия или сульфата меди в воде. Сельми полагал, что ни сера, ни хлорид серебра, ни ряд других веществ не могут находиться в воде в виде таких же мелких частиц, образующихся при растворении хлорида натрия и сульфата меди в воде, т. е. в виде отдельных молекул или ионов. [c.4]

Имеются многочисленные сообщения об определении воды во фторсодержащих неорганических материалах. Термические методы в этих случаях могут приводить к ошибкам из-за возможного гидролиза с образованием фторида водорода. Для связывания фтора можно применять различные добавки, в том числе карбонат натрия, оксид свинца и буру [131]. Файбиг и Варф [131] определяли воду в легкогидролизующихся фторидах путем нагревания до 500 °С в присутствии карбоната натрия. Этим методом были успешно проанализированы ThF , UF4 и BeFa, содержавшие от 0,05 до 10% влаги. При анализе UF4 Родден [300] предпочитает применять в качестве реагента для связывания фтора и освобождения воды оксид меди при 500 °С. При расчете результатов анализа вводится поправка на образование воды по реакции [c.173]

Для определения воды в диоксиде урана и гидратированном сульфате меди Яшима и сотр. [307 ] использовали реакцию с алюмогидридом лития (см. гл. И). Смесь образующегося при реакции водорода с другими газами, содержащимися в пробе (например, Ог, N2, СО, СН4), разделяли на колонке с молекулярным ситом 5А. При определении воды в инертных неконденсирующихся при 78 °С газах Туркельтауб и сотр. [292] применяли гидрид кальция, который, как сообщают авторы, более стабилен, чем алюмо-гидрид лития, и не выделяет водород даже при нагревании до 150 °С. [c.300]

Джекверт и Спекер [40] использовали цветную реакцию перхлората меди с хлоридом лития для создания быстрого и простого метода определения воды в таких органических растворителях, как кетоны, сложные и простые эфиры. При выполнении анализов [c.364]

Таблица 9-2. Определение воды в с.тшках электротехнической меди [84]

На основе реакции гидролиза карбида кальция разработано несколько методик определения воды. В большинстве из них измеряется количество ацетилена манометрическим [106, 133, 163] или волюмоыетрическим методами [43, 71, 133, 209]. Другие методы, нашедшие ограниченное применение, основаны на сжигании ацетилена, в ходе которого из.меряют интенсивность пламени [36] или расход кислорода [132]. Ацетилен можно измерять и другими способами хроматографически гравиметрически в виде оксида меди(П) после сжигания ацетиленида меди титриметрически с перманганатом после восстановления сульфата железа(1Н) до сульфата железа(П) колориметрически. Эти способы описаны в других главах книги. Удобный, быстрый метод, основанный на измерении потери массы смеси карбида с образцом, описан в гл. 3. [c.565]

В заключение следует упомянуть о том, что амперометрический метод был косвенно применен для определения кислорода, растворенного в металлической меди образец металла нагревают в токе водорода, поглощая образующуюся воду метанолом, и титруют ее затем амп.ерометрически реактивом Фишера, обычно применяемом для определения воды в различных веществах . Поданным, приводимым авторами статьи метод позволяет определять [c.238]

Определение содержания меди в воде рекомендуется производить колориметрическим методом с диэтилдитио-карбаматом. Этот метод основан на сравнении окраски исследуемой воды при прибавлении к ней раствора диэ-тилдитиокарбамата натрия с окраской растворов вод с известным содержанием меди в тех же условиях. [c.19]

Колориметрическое определение меди про водилось по реакции с дитизоном, никеля— с а-фурилдиоксимом, кобальта — с нитрозо-Р-солью, серебра и платины — колориметрическим титрованием с дитизоном, висмута — с тиомочевиной, марганца — по реакции с персульфатом аммония в присутствии серебра. Чувствительность определения этих микропримесей из навески 10 г после отделения галлия трехкратной экстракцией бутилацетатом из 1Ъ мл а М НС1 составляет 1-10-в —5-10- %. [c.206]

А. А. Москвина, Л. В. Кузнецова, С. Л. Добычин и М. И. Розова [29] описали одновременное определение углерода, водорода и азота в органических соединениях из одной навески. Продукты превращения СОз, НдО и N2 определяли газохроматографически. Сожжение пробы анализируемого соединения, смешанного с окисью меди, ироводили в атмосфере гелия при 650° С и давлении 5—10 мм рт. ст. Сожжение пробы заканчивалось в течение 12 мин. Для восстановления окислов азота, которые могут образоваться в процессе сожжения, в кварцевой трубке по направлению к хроматографической колонке располагали последовательно слой восстановленной окиси меди (10 см) и короткий слой окиси меди (3—4 см). Продукты сгорания в потоке гелия (газ-носитель) разделяли на хроматографической колонке (длина 2 м, диаметр 4 мм) при 97—98° С на триэтаноламине, нанесенном на пористый тефлон (25 ч. триэтаноламина на 25 ч. тефлона). Вначале хроматографический анализ двуокиси углерода и азота проводили при скорости гелия 20 мл мин, затем при определении воды скорость газа-носителя повышали до 90 мл/мин. Расчет содержания азота, углерода и водорода проводили по величинам площадей [c.149]

Предложен [44] оригинальный способ для определения предельно малых количеств меди в воде. Он основан на ее хроматографическом концентрировании с помощью избирательного зкстрагента на медь 01х-64Е [45] и последующем спектрофото-метрическом определении меди с дибензилтиокарбаматом цинка. Интересно, что в качестве носителя был использован толстый слой фильтровальной бумаги, пропитанной экстрагентом. Метод позволяет оиределять 0,2—8 мкг/л Си мешающего влияния многих ионов, обычно присутствующих в воде, не обнаруживается. [c.421]

Для определения цианидов может быть -использован метод Букштега (см. разд. 7.16.3.2) со следующими изменениями. Прн отгонке синильной кислоты нет необходимости в добавлении бихромата, поскольку комплексных цианидов меди сточная вода обычно не содержит. Кроме того, количество вводимой соли цинка следует значительно увеличить, потому что в процессе отгонки тиокарбамид разлагается с образованием сульфид-ионов, для связывания которых требуется больше ионов цинка. [c.417]

Для конверсии воды в другие газообразные продукты применяют также углерод при высокой температуре (900 С) в присутствии платинового катализатора с последующим газохроматографическим определением образующейся окиси зтаерода или метана (если окись подвергнуть дальнейшей химической обработке) [306]. Причем для повышения чувствительности метода влагз из газообразного продукта предварительно можно сконцентрировать на безводном хлориде кальция, который затем прокаливают при 450 °С для ее удаления. Для той же цели перед хроматографированием предложено применять метод химического умножения в трубке, заполненной последовательно несколькими слоями графита (1000 °С) и окиси меди (550 °С) [307]. На графите происходит конверсия воды и двуокиси углерода до моноокиси и водорода, а на окиси — снова до воды и двуокиси, в результате количество газообразных продуктов все время увеличивается. Этот вариант использован для определения воды в германе (гидриде германия). [c.135]

Казалось бы, высокая интенсивность поглощения — очень благоприятный фактор при определении микроконцентраций влаги, однако при таких концентрациях ассоциаты типа вода — вода практически отсутствуют, и интенсивность поглощения в этой области резко падает. По этим причинам для практических целей более удобны комбинационные полосы валентных и вибрационных колебаний (1,93 мкм) или обертоны основных валентных колебаний (1,45 мкм). Их широкое использование для ко.личественного определения воды объясняется также тем, что именно в этой области находится максимум излучения вольфрамовых ламп, основных источников ИК-из-лучения. Здесь же еще отсутствует заметное поглощение кварца и стекла, что позволяет использовать эти материалы для изготовления измерительных кювет. И наконец, широко применяемые в инфракрасной технике в качестве приемников ИК-излучения фотоэлементы на основе сульфида свинца также имеют оптимальную чувствительность вблизи указанных длип волн. Иначе говоря, промышленные ИК-спектрометры, например, типа ИКС-14, ИКС-22, UR-20, с HaSopOivi необходимых кювет безусловно пригодны для определения воды. Описаны такн е упрощенные варианты приборов, которые можно приспособить для этой цели [345—347]. Причем для выделения ближней ИК-области спектра можно воспользоваться светофильтрами на основе раствора моноэтаноламинного комплекса меди (максимум пропускания около 1,1 мкм) [346]. [c.158]

К сожалению, выбор неорганических солей для аналитических целей довольно ограничен по причине их низкой растворимости в органических растворителях. Наибольшее распространение получили соли кобальта и меди. Например, авторы [386] для определения воды в спиртах (этиловом, изопропиловом, аллиловом), ацетоне уксусной кислоте измеряли оптическую плотность на приборе СФ-4 при 640 нм (максимум поглощения сииртового сольвата). Работать вблизи максимума поглощения гидрата (при 520 нм) нецелесообразно, так кяк коэффициент экстинкции гидратированной формы 60 раз ниже соответствующего значения безводной формы. Минимальные концентрации воды, доступные определению этим способом, составляют 0,1% ошибка анализа не превышает 10%. Интересно, что калибровочный график един для всех упомянутых продуктов. Это подтверждает решающую роль воды на изменение спектра поглощения. [c.168]

Для определения воды в ацетоне Гажо и Трухлы [387] разработали способ, основанный на обесцвечивании хлороаммиачных комплексов меди. Согласно их методике в анализируемый ацетон прибавляют стандартный метанольный раствор безводного хлорида меди и аммония (1 10) и измеряют оптическую плотность полученного раствора при 475 нм. По калибровочному графику (нелинеен) находят концентрацию воды с точностью 0,10% в интервале 0,1—2,0%- [c.168]