Железо растворение в кислотах

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

Взаимодействие железа с кислотами. В три пробирки налейте по 1—2 мл разбавленных соляной, серной и азотной кислот (1 5). В каждую пробирку внесите кусочек железной стружки. Наблюдайте растворение железа. Сделайте то же самое, взяв вместо разбавленных кислот концентрированные. Наблюдайте, как взаимодействует железо на холоде. Нагрейте пробирки с концентрированными кислотами. Что происходит [c.278]

Удобнее всего рассмотреть зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ для случая, когда все реагирующие вещества находятся в газообразном состоянии. Особенностью таких реакций является то, что химическое взаимодействие протекает во всем объеме реакционной среды. Такие реакции называются гомогенными в отличие от гетерогенных реакций, когда реагирующие вещества находятся в различных агрегатных состояниях и взаимодействие веществ происходит на поверхности одного из них. Например, реакции окисления железа, растворения цинка в кислоте, горения твердого или жидкого топлива на воздухе относятся к гетерогенным. [c.111]

Соли железа (И) получаются также при растворении железа в кислотах [c.279]

Если раствор сероводорода соответствует концентрации 0,001 то выпадение сульфида железа из 0,1 М раствора Fe (взятого в виде некоторой растворимой соли) начнется при концентрации ионов водорода, меньшей 10" , т. е. при pH выше 4. При более низких pH, наоборот, возможно растворение сульфида железа в кислоте. [c.250]

Кузнецов В. В., Иофа 3. А. О механизме действия ингибиторов при растворении железа в кислотах, — ЖФХ, с, 1947, 12. [c.154]

Скорость растворения железа в кислоте. В ванну с водой погрузить три эвдиометра (рис, 82) емкостью по 100 мл, укрепив их в зажимах штатива. [c.325]

Для отделения титана (IV) от железа, алюминия, хрома (III), индия, бериллия и урана (VI) применяют 0,5 7о-ный раствор коричной кислоты. Растворяют 5 г коричной кислоты в 1 л воды при нагревании до кипения и полного растворения кислоты фильтруют через двойной фильтр синяя лента. Так как растворимость коричной кислоты в холодной воде очень мала, то по мере остывания она выкристаллизовывается. Перед употреблением раствор нагревают до кипения и растворения коричной кислоты, затем отбирают его для осаждения в горячем состоянии. [c.161]

Количестю железа, растворенного г за время контакта кислоты с НКТ 29094,23 29548,16 [c.259]

Продукты цинкового производства, обогащенные галлием, выщелачивают серной кислотой при этом галлий, цинк и железо растворяются, свинец остается в шламе. После отделения шлама раствор нейтрализуют окисью цинка до pH 5 с целью выделения в осадок гидроокисей галлия и железа. Растворением осадка в щелочи разделяют галлий и железо. Многократное повторение операций растворения и выделения осадка дает возможность получать концентраты, содержащие до 10% ОагОз, Концентрат растворяют в щелочи и извлекают галлий электролизом [178, 234]. [c.8]

К исследуемому раствору, полученному после разложения руды, /(сбавлялись аммиак до первого появления осадка гидроокиси железа, серная кислота (1 1) по каплям до растворения осадка и затем 10 мл 50-процентного раствора ацетата натрия. Раствор нагревался, и кипячение продолжалось до полной коагуляции осадка. Дальнейшее определение кобальта продолжалось по методике, описанной ранее [4]. [c.322]

В условиях анодной защиты (кривая 2) при оптимальном расположении катода и каломельного электрода сравнения (положение / рис. 2.1) через 24 ч работы системы ощутимых следов ионов железа в кислоте обнаружено не было (кривая 2, участок 1 на рис. 2.2). Если же роль катода и электрода сравнения играет один и тот же платиновый электрод, то через 90 ч в кислоте обнаруживается небольшое увеличение содержания ионов железа (участок II на рис. 2.2). Количество ионов железа еще больше возрастает (участок III, рис. 2.2) при наиболее неблагоприятном расположении катода и электрода сравнения— в стеклянном резервуаре (иоложение II, рис. 2.1). Однако и в этом случае скорость растворения значительно меньше скорости растворения без анодной защиты. После испытаний коррозионные повреждения на внутренней поверхности змеевика отсутствовали. [c.26]

Ингибиторы травления не только препятствуют повышенному растворению металла, но и эффективно предотвращают абсорбцию водорода сталью во время травления. В состав травильных растворов для сплавов железа входят кислоты (серная или соляная) и небольшое количество (от 500 до 15000 мг/л) ингибиторов. [c.179]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения сульфида трехвалентного железа растворения сульфида в кислоте. [c.244]

По механизму, рассмотренному выше, протекает, как было показано в наших работах [40, 41], а также работах Ларина и Иофа 13] линейно-избирательное растворение железа в кислотах на границе трех фаз. [c.222]

Широкое распространение получил предложенный Г. Л. Стад-никовым [4], метод, основанный на открытой Р. Робинзоном [5] способности органических кислородных соединений давать комплексы с хлорным железом, растворенным в крепкой соляной кислоте. Однако во многих случаях результаты этого метода оказываются сомнительными [6]. [c.124]

Единственным способом определения содержания нейтральных кислородных соединений, получившим широкое распространение, является способ, предложенный Г. Л. Стадниковым [1]. Этот способ основан на открытой Р. Робинзоном [2] способности органических кислородных соединений давать комплексные соединения с хлорным железом, растворенным в крепкой соляной кислоте. [c.131]

Предлагается новое объяснение взаимодействия железа и углерода в жслезо-углеродистьгх сплавах. Приведешь результаты масс-и ПК-спектроскопии осадков проб, полученных при растворении кислотами серого чугуна. Показано, что в его составе присутствуют углеродные скопления в виде фуллеренов, что подтверждает предложенную модель фуллеренного строения железо-углеродистых сплавов. [c.2]

Напишите уравнения реакций а) взаимодействия трихлорида железа с раствором щелочи б) растворения тригидроксида железа в кислоте в) образования ферритов при сплавлении Рс20з с КОН и с Ыа-гСО,.) г) гидролиза феррита. [c.191]

Как уже отмечалось, растворение железа в кислотах вызывает перетравливание и наводораживание деталей. Водород, выделяющийся при травлении черных металлов в кислотах, может проникать в металл, накапливаться, вызывая внутренние напряжения металл становится хрупким и прочность его резко снижается. Адсорбированный водород можно частично удалить путем нагревания деталей в течение 2—3 ч при температуре 180—250 ""С. Для снижения количества выделяемого водорода в ванны травления добавляют специальные замедлители, или ингибиторы травления. Обычно это поверхностно-активные вещества, которые, адсорбируясь на отдельных участках поверхности, замедляют процесс травления металла. В качестве ингибиторов применяют, например, препараты 4M (смесь хинолиновых оснований), БА-6, БА-12 (продукты конденсации бензиламина с уротропином), ПБ-5 (продукт конденсации анилина с уротропином). Наиболее эффективными ин ибиторами травления явля- [c.278]

При кристаллизации в пристенном слое истинно растворенных примесей, когда достигается предел их растворимости, образуется накипь плотной структуры из соединений железа, кремниевой кислоты, сульфата кальция и др. Рыхлые отложения образуются путем при-кипания взвешенных частиц, присутствующих в котловой воде. [c.8]

В настоящее время получает распространение практика проведения некоторых лабораторных опытов не в пробирках, а в специальных приспособлениях, которые представляют собой небольшие пластииы из химически стойкого материала с ячейками для проведения реакций. Как правило, пластииы изготавливаются из материала светлой окраски. При работе с такими приспособлениями расходуется малое количество реактивов, а результаты реакции хорошо видны. Так проводят, иа[фимер, опыты распознавание соляной кислоты и хлоридов, качественные реакции иа серную кислоту, сульфаты и сульфиды и другие реакции ионного обмена, распознавание в растворе кислот и щелочей, ионов двух- и трехзарядиого железа, растворение в кислотах нерастворимых оснований и другие опыты. [c.37]

При растворении продажного железа в кислотах (соляной, серной) выделяется водород с примесью небольших количеств углевоаородов, сероводорода, фосфористого и кремнистого водорода, придающих галу неприятный запах такое железо почти всегда оставляет нерастворимый остаток, состоящий большею частью из углерода. [c.230]

Хлористый кобальт, растворенный в концентрированной соляной кислоте, дает темносиний раствор. Если небольшое количество этой синей жидкости прибавить к раствору, содержащему небольшое количество ионов трехвалентного железа, то раствор окрашивается в зеленый цвет. Винэбл (Venable) предложил эту реакцию для открытия ионов трехвалентного железа в кислотах или для открытия их в присутствии двухвалентного железа. [c.241]

Как и следовало ожидать, сульфид железа, имея папбольшую (иа приведенных металлов) растворимость, практически из кислых растворов не осаждается. Из таблицы видно, что нри увеличении концентрации исходного сульфата закиси железа содержание кислоты в маточном растворе повышается незначительно (с 7 до 8 г/л), а извлечение железа в сульфид соответственно снижается с 6.5 до 3.0%. После удаления из автоклава сероводорода и разрузки его наблюдалось газовыделение от осадка сульфида через слой маточного раствора, что указывало на обратный процесс, в силу чего не удавалось получить большого количества осадка. Максимальные выхода были в пределах 1.4—1.8 г. Установлено, что полученный сульфид железа больше, чем другие сульфиды, подвержен окислению за счет кислорода воздуха при обработке осадка (особенно при сушке). Химический анализ пробы сульфида, высушенный в эксикаторе над хлористым кальцием при комнатной температуре, указал на соотношение железа к сере, соответствующее дисульфиду железа. С остатком пробы от химического анализа было проведено рентгеноструктурное исследование, которое подтвердило, что образовавшееся в этих условиях соединение представляет не моносульфид, а дисульфид железа (РеЗз). Стало очевидным, что активное газовыделение из раствора после освобождения системы от давления сероводорода, по-видимому, обусловливалось обратным процессом растворения образующегося в условиях опыта моносульфида железа и, возможно, других, легко растворимых в кислоте сернистых соединений типа пирротина. [c.94]

Ход анализа. Навеску 2 г металла растворяют при нагревании в смеси. 25 мл серной (1 5) а 5 мл фосфорной кислот, после растворения навески окйсляют железо азотной кислотой, упаривают до дыма, охлаждают, прибавляют 50 мл воды, 5 мл 1%-ного раствора нитрата серебра, нагревают до кипения и окисляют хром и могущий присутствовать в пробе марганец 10 мл 10%-ного раствора персульфата аммония. Избыток персульфата удаляют кипячением, а марганцевую кислоту восстанавливают хлоридом натрия (5 мл 5%-ного раствора). После охлаждения титруют раствором соли Мора, концентрация которого определяется количеством хрома в титруемом растворе. Можно титровать либо весь раствор, либо, переведя его в мерную колбу, титровать только аликвотную часть (в зависимости от содержания хрома и от взятой навески). Из этого же раствора можно определять и ванадий, как указано в соответствующем разделе. Описанным методом определяют от 0,03 до 0,15% хрома в различных чугунах, сталях и в стандартном образце стали № 20-Г. Метод считается наилучшим (по сравнению с колориметрическим или обычным объемным) методом определения хрома. [c.339]

Для установления природы отвечающих укз занргым максимумам процессов был получеи формиат железа растворением металлического железа в 50%-ной муравьиной кислоте. Термограмма полученного препарата, состоящего, по данным химического анализа, на 98% из формиата железа, показывает, как это видно из рис. 14, наличие экзотермического максимума при 300—320° нач ало которого находится при 250°. [c.288]

Для приготовления ванадиевых катализаторов применяют либо пятиокись ванадия, либо ванэдаты. Для окисления сернистого ангидрида в серный айгид-рид, или для получения антрахинона из антрацена, или бензальдегида и бен зойной кислоты из толуола, или фталевой кислоты из нафталина —рекомендуется применять катализатор, получаемый нагреванием пятиокиси ванадия до температуры плавления. Такой катализатор можно применять в порошке или в гранулированном виде [380]. Ефремов и Рсзенберг [484] предложили способ осаждения ванадиевой кислоты на асбесте. Ванадиевый катализатор, осажденный на асбесте [172], рекомендуют для окисления толуола в паровой фазе. 15 г асбестового волокна погружают в горячий раствор, содержащий 30 г ванадата аммония, растворенного в 1 л воды, и 3 см водного аммиака (уд. вес 0,9), в который при постоянном перемешивании добавляют по каплям 107 г сульфата железа, растворенного в 450 см воды, и 60 см раствора аммиака для подщелачивания смеси. После перемешивания в течение часа осадок отфильтровывают и промывают водой, смесь формуют в палочки, высушивают в печи и дробят, получают 70 г катализатора. [c.292]

В состав антикоррозионных жидкостей, средств для травления и удаления ржавчины входит фосфорная кислота в той или иной форме. Например, типичное средство для удаления ржавчины представляет собой смесь фосфорной кислоты, воды и этанола. Фосфорная кислота растворяет оксид, или, иначе говоря, ржавчину, до обнажения металла. Этанол, который повышает перенапряжение водорода, используют для того, чтобы избежать растворения очищенного металла, обычно железа, в кислоте. И все же железо взаимодействует с фосфорной кисло- М + Р04 —>-МР04 + Зе ) (15.12). Таким образом, можно образуя защитный слой, который не только препятствует дальнейшему растворению железа, но служит и очень хорошим грунтом, обеспечивающим отличную адгезию при покраске [46]. [c.293]

Введение в состав сплава примесей с повышенным перенапряжением водорода или вторичное осаждение их на поверхности основного металла должно, наоборот, привести к уменьшению скорости растворения сплава. В качестве такого примера можно указать на случай резкого уменьшения скорости растворения железа в кислоте, при вссдении в нее мышьяковистых соединений. Вторичное осаждение на поверхности железа мышьяка, обладающего, как известно, высоким перенапряжением водорода, приводит к замедлению реакции восстановления водорода и тем самым к уменьшению скорости сопряженной анодной реакции окисления металла, т. е. его растворения. [c.19]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Напи сать уравнения реакций взаимодействия хлорида трехваленг-ного железа с раствором щелочи растворения гидроокиси трехвалентного железа в кислоте образования ферритов, дописав следующие реакции РегОз- ЫагСОз и РсгОз + КОН. Написать уравнения реакций гидролиза ферритов. [c.242]

Например, при определ(знии олова в бронзе (88,33% меди, 7,9% олова, 1,89% цинка, 1,52% марганца и 0,12% железа) растворением 1 г пробы в азотной кислоте, нагреванием в течение нескольких часбв или выпариванием досуха и прокаливанием осталось в растворе в обоих случаях около 0,1 л г олова, а метаоловянная кислота содержала приблизительно 1,5 мг железа, 0,4 мг меди, 0,2 мг цинка, но не содержала свинца. При анализе навесок чистого олова величиной 0,2 г в среднем в растворе оставалось 0,4 мг олова. Следует отметить, что алюминий не мешает осаждению метаоловянной кислоты и не загрязнжзт осадка. [c.336]

Повышение скорости растворения железа в концентрированной НМОз при более высоких окислительно-восстановительных потенциалах среды объясняется возможностью образования более растворимых оксидов шестивалентного железа, т. е. процессом его перепассивации. При повышении температуры пассивация железа азотной кислотой затрудняется. Так например, железо не пассивируется, даже в 60—80 %-ной ННОз,если ее температура превышает80°С. [c.137]

В результате обработки железа серной кислотой полу-.дается очень чистый продукт в растворенном виде, так. ylu fr 04TH все примеси, находившиеся в исходных матери-алах ерной кислоте и железе,—выделяются в осадке или улетучиваются в газообразном состоянии. Отстоявшийся раствор купороса при помощи сифона переливают в другой ча 1 означаемый для кристаллизации. Путем выпаривания раствор сгущают до 40° Be. [c.8]