Пересыщение растворов при высаливании

Соль лимонно-желтая, растворимость в воде 0,0091 и 0,125 моль/л при 20 и 70° соответственно. Для нее характерно образование пересыщенных растворов, из которых ее можно выделить высаливанием спиртом. [c.11]

Кристаллизация является способом разделения веществ, находящихся в водных растворах, а также очистки этих веществ. Кристаллизацию твердых веществ (например, солей) из водных растворов производят, применяя различные способы пересыщения растворов в зависимости от этих способов различают несколько видов кристаллизации. Политермическая кристаллизация, которую ведут охлаждением насыщенных растворов, применяется для веществ, растворимость которых лри повышенных температурах заметно выше, чем при низких. Изотермическая кристаллизация, производимая испарением воды из растворов при постоянной температуре, используется для солей, растворимость которых мало зависит -от телшературы. В ряде случаев кристаллизацию производят введением в раствор веществ, понин- ающих растворимость основной соли. Такой тип кристаллизации называется высаливанием. Методом разделения растворенных веществ является также осаждение основного компонента раствора или примесей добавлением осаждающих реагентов. Осаждение с помощью реагентов также является кристаллизацией, т. к. связано с образованием пересыщенного раствора новой твердой фазы. Очистку твердых веществ производят перекристаллизацией, повторенной несколько раз. Однако перекристал- [c.120]

Создать пересыщение можно различными путями [32, 58]. С этой целью мон<но воспользоваться зависимостью растворимости от температуры, эффектом высаливания, испарением и т. п. Существуют изотермические и политермические способы образования пересыщенных растворов. К первым относятся те из них, которые основаны на удалении растворителя, химическом взаимодействии или изменении растворимости кристаллизующегося вещества в связи с введением других компонентов в первоначальную систему. [c.20]

Создание пересыщения в результате испарения растворителя наиболее целесообразно в случае работы с растворами хорошо-или среднерастворимых соединений, зависимость растворимости которых от температуры мала. Например, таким путем целесообразно получать пересыщенные растворы хлористого натрия. Практически к тому же сводится и использование для этой цели эффекта высаливания. При введении в систему другого, смешивающегося с основным, растворителя растворимость в котором данного вещества ниже, чем в первом, тоже получаются пересыщенные растворы, разумеется, в том случае, когда концентрация кристаллизуемого вещества в исходном растворе достаточно велика и превосходит по своей величине его растворимость в смешанном растворителе. Например, к образованию пересыщения может привести добавление к водному раствору этилового или другого спирта. Пересыщение возникает в ряде случаев и при введении в первоначальную систему других веществ. Растворяясь, они отвлекают на себя часть растворителя, снижая тем самым растворимость основного вещества. [c.20]

Данный метод имеет одну особенность, о которой следует упомянуть особо. В большинстве случаев при создании пересыщения за счет химического взаимодействия одновременно в конечном растворе появляется фон. Этим фоном является какая-нибудь соль или другое соединение, образующиеся в результате соответствующей обменной реакции. В вышеприведенном примере таким фоном служат хлориды калия или натрия. Поэтому при определении степени пересыщения раствора нужно учитывать изменение растворимости кристаллизуемого вещества в присутствии создающих фон соединений. Сказанное в известной мере относится и к способу получения пересыщенных растворов, основанному на эффекте высаливания, потому что и в том, и в другом случае, как правило, происходит изменение химического состава жидкой фазы. [c.21]

Влияние примесей в принципе может быть различным. Оно может сводиться к увеличению или уменьшению метастабильной зоны, так же как к увеличению или уменьшению предельного пересыщения. В то же время примеси могут стабилизировать раствор во времени или ускорять его кристаллизацию. Случаи стабилизации описаны в работах [58, 108]. Механизм влияния примесей на устойчивость пересыщенных растворов также различен. Если иметь в виду растворимые примеси, их действие может быть связано с изменением ионной силы раствора, приводящим к всаливанию или высаливанию кристаллизуемого вещества. Не исключен также механизм, обусловленный взаимодействием примеси и основного вещества в растворе. Тогда это может отразиться на устойчивости в связи с изменением структуры осаждаемого вещества вообще или изменением механизма образования зародышей. Что же касается нерастворимых примесей, их действие может сводиться к адсорбции, облегчающей образование центров кристаллизации. Не исключено также и каталитическое действие посторонней поверхности, если рассматривать процесс зародышеобразования как своего рода химическую реакцию. [c.73]

В зависимости от характера изменения растворимости твердого вещества с температурой для создания пересыщенных растворов используют либо охлаждение (кристаллизация из расплавов, кристаллизация веществ, растворимость которых существенно уменьшается при понижении температуры), либо выпаривание части растворителя (кристаллизация веществ, растворимость которых мало изменяется с понижением температуры), либо одновременное охлаждение и испарение растворителя. Состояние пересыщения достигается также уменьшением растворимости в результате изменения свойств растворителя путем введения третьего компонента (высаливание). [c.483]

Метод высаливания. Этот метод кристаллизации основан на образовании пересыщенных растворов путем добавления веществ, понижающих растворимость кристаллизанта. [c.36]

Высаливание можно производить не только большим количеством электролита, но и нейтральными водоотнимающими веществами, например спиртом, ацетоном. Электролиты, спирт и другие вещества, прибавленные к раствору, сами гидратируются и связывают молекулы растворителя. При этом происходит пересыщение раствора и выделение высокополимерного соединения в виде осадка или эмульсии. [c.225]

При добавлении к раствору вещества, понижающего растворимость выделяемой соли, можно вызвать пересыщение раствора и кристаллизацию. Подобный метод кристаллизации получил название высаливания. [c.148]

Твердая фаза выделяется из пересыщенного раствора. Поэтому, чтобы вызвать кристаллизацию вещества, необходимо создать пересыщение раствора. Этого достигают либо охлаждением раствора, либо испарением части растворителя. Возможно также выделение твердой фазы путем добавления к раствору другого компонента (высаливание). [c.72]

Бихромат калия кристаллизуется в триклинной системе и не содержит кристаллизационной воды. Его растворимость в воде при О °С равна 5 г, а при 100 °С — 80 г на 100 г Н2О. Температурный градиент растворимости положителен и довольно велик. В интервале температур О—100 °С для объема в 100 мл воды он равен 0,65 г/°С. Следовательно, пересыщенные растворы бихромата калия могут получаться термическим методом, упариванием и высаливанием. [c.248]

Добавка электролитов к черным щелокам. Для коагуляции сульфатного мыла необходимо достижение в черных щелоках предельной концентрации электролитов. При концентрациях электролитов ниже предельной выделения мыла не происходит. Отсюда следует, что искусственное введение добавок электролитов в черный щелок должно способствовать улучшению условий выделения сульфатного мыла. Высаливающее действие добавок электролитов заключается в том, что та часть растворителя, которая пошла на гидратацию введенного вещества, уже не может участвовать в гидратации мицелл. Вследствие этого раствор в отношении первоначально растворенного вещества становится как бы пересыщенным, что и приводит к выделению мыла в виде самостоятельной макрофазы. Причем натрий-ион и сульфат-ион находятся в лиотропных рядах высаливания на одном из первых мест. Эти ионы наиболее сильно гидратированы и, следовательно, обладают наибольшим высаливающим действием. [c.69]

При кристаллизации высаливанием пересыщение в растворе может создаваться путем добавления в систему какого-либо вещества, снижающего растворимость основного вещества в растворителе. Добавляемое вещество называют высаливателем. В качестве примера можно привести процесс кристаллизации хлороксида циркония. В результате химической реакции получают раствор хлороксида циркония в воде. К полученному раствору добавляют соляную кислоту, при этом растворимость хлороксида циркония снижается, и он выпадает из раствора в виде кристаллов. [c.354]

Наиболее часто в исходных данных указывается, что пересыщение в растворе создается за счет его охлаждения, эффекта высаливания, химической реакции или упаривания в вакууме. [c.44]

Наконец, продолл<ая нашу классификацию по способу создания пересыщения в растворе, следовало бы также выделить аппараты, в которых пересыщение создается в результате химической реакции или высаливания. 15 [c.153]

Пересыщение в растворах сульфата натрия может создаваться охлаждением, высаливанием, либо за счет испарения растворителя. [c.242]

Метаванадат кальция a(V0s)2 4Н2О получают кипячением раствора, содержащего NH 4VO 3 и СаС 2-Соль лимонно-желтая, растворимость в воде 0,0091 и 0,125 моль/л при 20 и 70° соответственно. Для нее характерно образование пересыщенных растворов, из которых ее можно выделить высаливанием спиртом. [c.11]

В настоящей работе приведены данные по распределению микропримесей Ре, Са, Na, Zn, Си, Со, Мп. в процессе кристаллизации из водных растворов, рассматриваются два варианта выделения твердой фазы (высаливание и кристаллизация из пересыщенных растворов) и поведение твердой фазы при высушивании. [c.115]

Пересыщение раствора может осуществляться также путем добавления в систему какого-либо вещества, снижающего растворимость растворенного вещества в растворителе. Добавляемое вещество, которое может быть жидким, твердым или газообразным, часто называют рав1бав1ителем или высаливателем (прец ипитантом). Наиболее часто применяются жидкие разбз. вители. Такой процесс известен под названием высаливания осаждения или кристаллизации разбавлением. [c.222]

Высаливание. Пересыщение раствора иногда создается в результате добавления в него вещества, уменьшающего растворимость основного компонента. Такой прием называется высаливанием, а иногда — кристаллизацией осаждением или разбавлением. В качестве примера можно привести систему СаСЬ— ВаСЬ)—Н2О, в которой растворимость ВаСЬ существенно понижается при добавлении СаСЬ. Растворимость этой системы в широком диапазоне температур и концентраций была изучена А. М. Голубом и Г. М. Килимником [10]. На рис. 4 показана взаимная растворимость этих солей при 50° С. [c.29]

Применяемые в технике кристаллизационные процессы, в зависимости от способа создания пересыщения раствора, можно подразделить [2—14] на кристаллизацию охлаждением, выпаркой при постоянном подводе тепла, адиабатическим испарением растворителя, высаливанием, добавлением растворителя, уменьшающего растворимость крнсталливующегося вещества, и кристаллизацию в результате химической реакции. [c.81]

Образование пересыщенного раствора в результате высаливания связано с изменением растворимости кристаллизуемого вещества под действием какого-либо другого вводимого в систему соединения. Им может быть смешивающаяся с данным растворителем жидкость. Например, введенный в водный раствор этиловый спирт зачастую вызывает кристаллизацию растворенной соли в связи с тем, что ее растворимость в смешанном растворителе оказывается значительно ниже. В качестве высаливающего может быть использовано и другое вещество, при растворении отвлекающее на себя часть растворителя. Таким высаливателем, например, служит сернокислый раствор сульфата аммония по отношению к аммонийтитанил сульфату [61. [c.19]

Пересыщенные растворы хлорида бария могут быть получены в результате охлаждения растворов, насыщенных при более высоких температурах, высаливанием или испарением растворителя. Ширина метастабильной зоны у него весьма значительна [101. В неперемешиваемых растворах при 0,8 °С абсолютное предельное пересыщение достигает 404 г в 100 мл Н2О, что отвечает = = 11,13. Правда, по расчетам Синовца [14], при более высоких температурах (20—60 °С) должна иметь значения порядка [c.237]

Безводный сульфат натрия получают обезвоживанием мирабилита. Заводские способы обезвоживания основываются на плавлении Na2S04 ЮН.2О, выпаривании растворов, высаливании и т. п. Почти все они так или иначе связаны с кристаллизацией. Так, при нагревании мирабилита до температуры выше 32,4 °С он плавится, разлагаясь на воду и N3 504. Часть образовавшегося безводного сульфата натрия растворяется в кристаллизационной воде с образованием насыщенного раствора. С повышением температуры раствор становится пересыщенным, происходит образование осадка Ыа2504. Этот осадок выделяется на теплопередающих поверхностях плавильных аппаратов, уменьшая при этом эффективность их действия. [c.243]

Высаливание как метод кристаллизации. При добавлении к конценфированному водному раствору соли органического растворителя, смешивающегося с ним, но мало растворяющего находящуюся в растворе соль, происходит пересыщение раствора и вьщеление соли. В качестве высаливателей применяют не только органические растворители, но и кислоты, имеющие с растворенной солью общий анион. Кристаллизацию органических веществ из их растворов в органических растворителях может вызвать такой высаливатель, как вода. Известны случаи применения в качестве высаливателей газов, образующих с растворителем кислоты. [c.390]

Для получения крупнокристаллического продукта кристаллизацию ведут при малом пересыщении, в раствор вводят затравочные кристаллы, мелкие кристаллы удаляют в процессе кристаллизации, кристаллический продукт повторно обрабатывают в насыщенном растворе (при этом мелкие кристаллы растворяются), вводят в раствор посторонние примеси, повышают температуру (ограниченно). Методьт кристаллизации выпаривание растворителя (изотермичестсий), охлаждение горячих растворов (изогидрический), одновременное охлаждение и выпаривание (комбинированный), добавлетше в раствор других веществ, снижающих растворимость (высаливание), вьтмораживание. [c.272]

Введение в раствор веществ, понижающих растворимость интересующего нас вещества. Это создает пересыщение в растворе и приводит к выпадению кристаллов. Такой процесс называется высаливанием. Примеры использования этого способа получения кристаллов, например, триглицинсульфата и иодида серебра описаны Г. Генишем [1973]. [c.71]

Пересыщение, а отсюда и кристаллизация некоторых растворов может осуществляться путем в ведения подходящего третьего камлонента, например, другой жидко1Сти. Этот метод кристаллизации, известный под названиями высаливания, обезвоживания, разбавления и выделения уже был олисан в гл. 7. Тщательная регулировка температуры шихты, скорости добавки высаливателя или разбавителя, а иногда специальное введение затравочных кристаллов позволяет в значительной степени управлять размером и однородностью кристаллов. В данном случае оборудование также очень разнообразно. Обычно применяют закрытые баки с перемешиванием емкостью до 3500— 4000 л или больше. [c.255]

Растворы обладают очень большой склон.чостью к пересыщению. Высаливанием концентрированного водного раствора этиловым спиртом получены кристаллогидраты с 5,4 и З /г НгО [7, 78]. [c.302]

Гидросульфит натрии выделяю из раствора в твердом виде путем прибавления к раствору поваренной соли, сильно понижающей растворимость гидросульфита натрия, в результате чего раствор становится пересыщенным и продукт выкристаллизовывается в виде двухводной соли N325 04 2Н2О. Такой процесс, когда от прибавления к раствору какой-либо другой соли содержащееся в этом растворе вещество выпадает в осадок, в технике называют высаливанием или отсаливанпем. Поваренную соль всыпают постепенно, небольшими порциями в раствор гидросульфита натрия, из которого при этом высаливается кристаллический продулт. Делается это д.тя того, чтобы получить возможно более крупные и тяжелые кристаллы гидросульфита натрия. Образовавшиеся в начале процесса высаливания мелкие зародыши кристаллов постепенно растут по мере равномерного добавления поваренной соли. Для увеличения выхода кристаллического гидросульфита натрия и для получения более крупных кристаллов температуру раствора к концу процесса отсаливания снижают постепенно с 30 до Чтобы снизить потери гидросульфита натрия от разложения и окисления кислородом воздуха, в раствор перед отсаливанием добавляют некоторое количество едкого натра, так как в щелочном растворе он более устойчив [c.262]

Зависимость индукционных периодов аммонийтитанил-сульфата от степени пересыщения исследовалась в интенсивно перемешиваемых растворах, а исходное пересыщение возникало в результате эффекта высаливания. [c.42]

Метод плавления в современных производствах сочетается с выпариванием, высаливанием и вымораживанием. Кристаллизация сульфата натрия в обогреваемых паром аппаратах тоже затруднена образованием кристаллической корки на поверхности нагрева. Как видим, вопросы кристаллизации на поверхности в производстве N33804 играют существенную роль. Отложения сульфата натрия происходят не только в зоне нагрева, но и в циркуляционном контуре. Все это обусловлено способностью N3.2804 образо-вывать растворы, пересыщение которых снимается срзвнительно трудно. [c.243]

Судя по значениям К2СГО4 обладает небольшим температурным коэффициентом, что предопределяет метод создания пересыщения и способы кристаллизации. Осаждение хромата калия может быть проведено путем упаривания раствора или в результате высаливания. [c.247]

Примерно такие же данные получены и для других труднорастворимых соединений [7]. Основываясь на них, можно полагать, что ускорение кристаллизации соединений типа СаСОд, Са504, Ag l в условиях очистки и регенерации вод может быть осуществлено в основном за счет эф( кта высаливания, каталитического действия примесей, действия затравочных кристаллов и под влиянием различного рода излучений. К последним, в частности, относятся ультразвук и электрические поля [16—17]. Особо следует отметить роль поверхности затравочных кристаллов в ускорении снятия пересыщения. Влияние уже готовой поверхности на скорость кристаллизации особенно важно при небольших степенях пересыщения. Причем, чем больше поверхность, приходящаяся на единицу объема раствора, тем больше ее влияние. В пределе снятие пересыщения может осуществляться в ходе фильтрования раствора через слой кристаллов осаждаемого вещества. [c.317]

Лучшим вариантом таблицы мы считаем данные второй строки во-первых, подача холодных реагентов на кристаллизацию исключат введение в установку подогревателей и снижает поверхность теплообмена Р кристаллизатора во-вторых, высаливание целесообразно вести при более отрицательных температурах, что объясняется высокой растворимостью тиамина в водно-спиртовых растворах, отбросный раствор Мз при этом можно использовать как хладоноситель, позволяющий снизить расход основного холода в-третьих, небольшое пересыщение сохраняет затравку 5ц при почти полном снижении движущей силы процесса, а недосыщение способствует растворению мелочи, низкое пересыщение 1 невыгодно из-за снижения производительности единицы объема аппарата. [c.46]