Кристаллизация с высаливанием

Процесс экстракции из твердых материалов осуществляется в периодическом и непрерывном режимах, причем в последнем — при прямотоке, противотоке и идеальном смешении взаимодействующих фаз. Во всех случаях весь технологический процесс состоит из четырех стадий, к которым относятся 1) собственно экстракция 2) отделение экстракта от твердого остатка (отстаивание, фильтрация) 3) отделение (регенерация) экстрагента от экстрагированных веществ (выпаривание, ректификация, кристаллизация, высаливание) 4) отделение остатка экстракта от твердых нерастворимых веществ (прессование, центрифугирование, отгонка). [c.604]

При растворении одного из минералов полиминеральных руд (например, калийных) вначале может растворяться несколько минералов с постепенной их кристаллизацией (высаливанием) из раствора по мере его насыщения. Эти вновь образовавшиеся кристаллики откладываются на активной поверхности частиц, экранируя ее и затрудняя дальнейшее отделение их от раствора. Вследствие таких осложнений приходится вести длительное многоступенчатое растворение. [c.125]

При кристаллизации высаливанием пересыщение в растворе может создаваться путем добавления в систему какого-либо вещества, снижающего растворимость основного вещества в растворителе. Добавляемое вещество называют высаливателем. В качестве примера можно привести процесс кристаллизации хлороксида циркония. В результате химической реакции получают раствор хлороксида циркония в воде. К полученному раствору добавляют соляную кислоту, при этом растворимость хлороксида циркония снижается, и он выпадает из раствора в виде кристаллов. [c.354]

Регенерация растворителя может осуществляться реэкстракцией, дистилляцией, кристаллизацией, высаливанием или другими методами. [c.200]

Э. включает след, основные операции 1) приведение в контакт (смешение) исходной смеси веществ и экстрагента 2) механич. разделение образующихся двух фаз 3) удаление и регенерацию экстрагента из каждой фазы. При Э. из р-ров исходный растворитель и экстрагент должны быть взаимно нерастворимы или только ограниченно растворимы друг в друге. Регенерация экстрагента из рафината и экстракта может производиться дистилляцией, выпариванием, кристаллизацией, высаливанием и др. методами. [c.458]

После получения задания по синтезу конкретного вещества необходимо в третьей части руководства прочитать описание методики его получения. Если работа включает использование определенной аппаратуры и установок и метод синтеза относится к распространенным методам (восстановление водородом, алюминотермия и т. д.), то нужно во второй главе прочитать соответствующий параграф. При возникновении каких-либо трудностей в проведении таких работ, как кристаллизация, высаливание и т. д., нужно прочитать соответствующий раздел в первой части руководства. После этого необходимо составить конкретную пропись получения вещества. Пропись синтеза должна включать следующие сведения [c.3]

Имеются также факты, свидетельствующие о том, что кристаллизация высаливанием, вызываемая добавкой органического растворителя, может быть пригодна для получения чистого неорганического вещества несмотря на то, что органические раз- [c.222]

Аппаратом для осуществления кристаллизации высаливанием может служить обычный бак с мешалкой. В тех случаях, когда необходимо получить кристаллы определенных размеров и чистоты, применяют специальные аппараты. [c.193]

Кристаллизация высаливанием или путем обменного разложения может проводиться в простых баках с мешалками. Однако, если необходимо получить кристаллы определенного размера или чистоты, используется аппарат специальной конструкции. В ряде случаев для компенсации теплоты реакции требуется предварительное нагревание или охлаждение растворов. [c.30]

Кристаллизация может производиться также путем высаливания, т. е. добавления в раствор веществ, понижающих растворимость выделяемой соли. Такими веществами являются вещества, связывающие воду (кристаллизация сульфата натрия при добавлении спирта или аммиака), или соединения, содержащие одинаковый ион с данной солью (кристаллизация хлористого натрия при добавлении хлористого магния, кристаллизация железного купороса при добавлении концентрированной серной кислоты). [c.513]

Частным случаем кристаллизации является высаливание, т.е. процесс выделения твердой фазы путем введения в концентрированный раствор веществ, понижающих растворимость растворенного вещества. [c.252]

За сравнительно немногими исключениями щелочные соли сульфокислот хорошо растворимы в воде растворимость понижается при введении в молекулу высокомолекулярных ароматических групп и повышается с увеличением числа сульфогрупп. Щелочные соли обычно выделяются из раствора путем высаливания их избытком какой-нибудь легко растворимой соли соответствующего щелочного металла. Более общий способ выделения соли сульфокислоты и щелочного металла заключается в нейтрализации продукта сульфирования известью или другим основанием, дающим нерастворимый осадок с ионом 804" с последующим отфильтровыванием и обработкой фильтрата карбонатом или сульфатом щелочного металла. Фильтрат, полученный от этой операции, упаривается, пока из него не начнет выкристаллизовываться щелочная соль сульфокислоты. Свинцовые соли и соли щелочноземельных металлов сульфокислот, вообще говоря, хорошо растворимы в воде, но соли изомерных кислот часто сильно различаются между собой по растворимости, что дает возможность разделять продукты сульфирования посредством фракционированной кристаллизации кальциевых, бариевых или свинцовых солей. [c.10]

Существуют и другие способы выделения твердой фазы из раствора, например путем добавления в раствор какого-либо специально подобранного вещества, которое снижает растворимость выделяемого вещества этот способ получил название высаливания. При проведении так называемой аддуктивной кристаллизации в исходный раствор вводится реагент, образующий с выделяемым веществом менее растворимое комплексное соединение — аддукт. Здесь мы имеем пример проведения процесса кристаллизации в сочетании с химической реакцией. Для полноты извлечения вещества из раствора процесс иногда осуществляют в противоточном варианте раствор подается в один конец колонного аппарата, а реагент вводится в другой конец этого аппарата. Кристаллы полученного аддукта отфильтровывают и подвергают разложению и очистке (термораспад с последующей перекристаллизацией выделяемого вещества из специально подобранного растворителя, перегонка с водяным паром и т. д.). Способ комплексообразования применяется и для химического связывания примесей в соединения, легко отделяемые от основного вещества образование осадка при этом не обязательно. [c.151]

Кристаллизация соли может быть достигнута также введением в раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый с данной солью ион, или связывающие воду. Процесс кристаллизации в этом случае называют высаливанием. Примеры высаливания 1) кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении [c.237]

После нейтрализации реакционной массы продукт восстановления выделяют различными способами в зависимости от его свойств (сифонирование, экстракция, перегонка с водяным паром, кристаллизация или высаливание). [c.303]

Удобен следующий прием медленного добавления сульфата аммония при изоэлектрическом высаливании белков в забуференный рас твор белка опускают целлофановый мешочек с твердым сульфатом аммония, электролит диффундирует через мембрану и вызывает осаждение белка. Осадок белка, содержащий неорганическую соль, диали-зуют (дистиллированная вода) сульфат аммония удаляется и белок переходит в раствор. Для переосаждения используют описанный выше прием. Кристаллизации белка можно достичь после подходящего числа повторений этого процесса. Другой удобный метод переосаждения и иногда кристаллизации — добавление этилового спирта к раствору белка в изоэлектрической точке и охлаждение. [c.689]

ДОМ натрия, который создает э фект высаливания хлората. Затем раствор поступает на стадию кристаллизации, где при охлаждении до —3- -5 °С твердый хлорат натрия выпадает в осадок. [c.186]

Метод экстракционной очистки основан на различной растворимости примесей в двухфазной системе, состоящей из не-смешивающихся водной и жидкой органической фаз. Примеси распределяются между фазами, последние отделяются друг от друга. Органическая фаза может быть возвращена в процесс путем реэкстракции или другим методом (высаливанием, выпариванием, кристаллизацией, дистилляцией). Выделенная при- [c.362]

Выделение фаз, вновь образовавшихся в результате взаимодействия растворителя с экстрагируемой смесью, производят или отстаиванием с последующей декантацией, фильтрованием, центрифугированием, добавлением специальных веществ, вызывающих расслаивание двух жидких фаз (высаливание), или добавлением веществ, вызывающих выделение одной твердой фазы (кристаллизация). [c.590]

Особо следует отметить возможность высокоэффективной очистки в сочетании с большой степенью кристаллизации основного вещества при его высаливании из раствора с помощью другого растворителя. [c.72]

Изотермическая кристаллизация, производимая испарением воды из растворов при постоянной температуре, используется для солей, растворимость которых мало зависит от температуры. Иногда кристаллизацию осуществляют введением в раствор веществ, понижающих растворимость основной соли. Такой тип кристаллизации называется высаливанием. Кристаллизация из растворов — типичный процесс химической технологии, особенно характерный для производства солей и минеральных удобрений, гидрометаллургических процессов, а также для производства ряда органических полупродуктов и продуктов. [c.197]

Используя взаимно смешивающиеся растворители, в которых данное вещество растворяется по-разному, можно получить подходящую среду для кристаллизации. Помимо этого, вещество, растворенное в одном из этих растворителей, можно высадить из раствора или разделить на фракции прибавлением второго растворителя. В этом случае растворитель выполняет ту же функцию, что и соль при высаливании. [c.208]

Кристаллизацию соли можно также проводить введением в концентрированный раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Это вещества, содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кристаллизацию такого типа называют высаливанием. [c.137]

Кроме рассмотренных основных методов кристаллизации в промышленности применяют также высаливание, при котором в раствор вводят добавки (соли, кислоты и др.), снижающие растворимость кристаллизующегося вещества. [c.292]

Различают следующие способы кристаллизации с удалением части растворителя, с охлаждением или нагреванием раствора, комбинированные способы. Кроме того, кристаллизацию соли проводят введением в концентрированный раствор веществ, уменьшающих ее растворение (способ высаливания). Кристаллизацию также можно осуществить, применяя различные реагенты. Например, воздействуя на катионы металлов щелочью, их осаждают в виде нерастворимых гидроксидов. [c.237]

В жидких удобрениях водных — растворах солей — в случае большой нх концентрации происходит высаливание, кристаллизация солей при понижении температуры 2. Применение же менее концентрированных растворов приводит к необходимости перевозить большие количества растворителя — воды. Поэтому стремятся найти такие композиции жидких удобрений, которые имели бы высокие концентрации и низкие температуры кристаллизации (замерзания). Для хранения жидких удобрений требуется сооружение резервуаров большой емкости, так как они используются лишь в течение относительно короткого времени. [c.627]

После достижения полной экстракции белков, т.е. перевода белков в растворенное состояние, приступают к разделению —фракционированию смеси белков на индивидуальные белки. Для этого применяют разнообразные методы высаливание, тепловую денатурацию, осаждение органическими растворителями, хроматографию, электрофорез, распределение в двухфазных системах, кристаллизацию и др. [c.26]

В производстве высокочистых оксидов РЬ и Zr основными исходными реагентами являются нитрат РЬ и оксихлорид Zr. Лучший метод их очистки -изотермическая кристаллизация (высаливание). Описание равновесия при высаливании в тройной системе осуществляет ся с учетом комплексообразования. Для системы "РЬ(МОз)2 - HNO3 - Н2О" рассчитаны термодинамические параметры модели [12]. [c.103]

Мн. синтезы проводят в водных и неводных р-рах. При этом целевой компонент или примеси переводят в осадок (осаждение, кристаллизация, высаливание, вымораживаше), газовою фазу (перегонка), несмешивающуюся с исходным р-ром вторую жидкую фазу (жидкостная экстракция), пену (ионная флотация), на пов-сть или в объем твердого сорбента (ионообменная сорбция). В-ва в микрограммовых кол-вах получают также соосаждением. [c.214]

На практических занятиях по неорганическому синтезу студенту, получившему задание, необходимо познакшиться с методикой его выполнения. Материал по этому вопросу он найдет в третьей части книги. Если работа включает в себя использование определенной аппаратуры я метод синтеза является распространенным (восстановление водородом, алюминотермия и т. д.), то нужно во второй главе прочитать соответствующий параграф. При возникновении каких-либо трудностей в процессе выполнения таких работ, как кристаллизация, высаливание и т. д., следует обратиться к первой части пособия. После этого составляют конкретную пропись получения вещества, которая должна включать следующие сведения [c.4]

Пример такого применения кристаллизации высаливанием был продемонстрирован Томпсоном и Мольстадом [8], которые определили изотермы растворимости и плотности для нитратов калия и аммония в водных растворах изопропанола в интервале температур 25—70° С. Обе соли характеризуются высокой растворимостью в воде, которая значительно повышается с увеличением температуры. Работа была предпринята учеными с целью исследования возможности повышения чистоты, а также выхода кристаллов этих веществ. Было показано, например, что 16 кг изопропанола, добавленные к 100 кг насыщенного водного раствора KNOз при 40° С, приводят к выпадению 44% растворенной соли. Извлечение соли увеличилось бы до 68%, если бы было добавлено 50 кг изопропанола. [c.223]

Пересьщение раствора такне иногда создается при добавлении в %его вещества, уменьшащего растворимость основного компонента. Такой способ называется кристаллизацией высаливанием. [c.17]

Для осаждения (высаливания) солей из концентрированных растворов часто применяют кислоты, которые имеют одинаковые анионы с анионами солей. Например, нитраты серебра, свинца, цинка и т. д. осаждаются концентрированпой азотной кислотой, хлориды алюминия, цинка, железа — соляной и т. д. Специальные исследования показали, что осаждение кислотами является одним из хороших методов очистки солей. Например, перс-кристаллизация нитрата свинца позволяет снизить содержание примесей (Ре2+, Си +, СгЗ+, Со2+, 2х +, Сс 2+, Ыа+, Р04 -) до Ю- %, а при осаждении нитрата [c.300]

В технологических целях в процессах растворения — кристаллизации достаточно часто приходится регулировать эффекты всалива-ния — высаливания. [c.77]

Как правило, сульфокислоты выделяют не в свободном виде, а в виде их натриевых солей. По окончании сульфирования реакционную смесь выливают в воду, полученный раствор частично нейтрализуют бикарбонатом натрия и нагревают до кипения. Затем добавляют хлористый натрий до получения насыщенного раствора и раствор оставляют стоять для кристаллизации. Для высаливания сульфонатов-с небольшим молекулярным весом требуется большой избыток хлористого натрия, что приводит к загрязнению продуктов реакции. В таком-случае чистый сульфонат можно получить перекристаллизацией из абсолютного этилового спирта, в котором натриевые соли низкомолекулярных сульфокислот умеренно растворимы, а хлористый натрий совершенно нерастворим. Натриевые соли высокомолекулярных сульфокислот, которые нерастворимы в этиловом и метиловом спиртах, также могут быть получены в чистом, свободном от соли виде. Для этого-вначале применяют повторное высаливание продуктов из их водных растворов, используя ацьтат натрия вместо хлористого натрия. Полученный сульфонат сушат, растирают и многократно экстрагируют кипящим метиловым спиртом, чтобы удалить примеси ацетата натрия, который сравнительно легко растворяется в спирте. Другой метод выделения сульфоната натрия из реакционной смеси, содержащей избыток серной кислоты, состоит в нейтрализации разбавленной смеси гидроокисью кальция или же карбонатом бария или свинца. Образующийся сульфонат экстрагируют горячей водой и таким путем отделяют от примеси неорганического сульфата. Затем к водному экстракту добавляют углекислый натрий при этом углекислые СОЛИ кальция, бария или свинца выпадают в осадок. Из фильтрата после упаривания выделяют натриевую соль сульфокислоты. Сульфенат свинца можно разло- [c.222]

Многие органические вещества легко растворяются в воде, но нерастворимы в концентрированных растворах солей. На этом основано выделение твердых веществ методом высаливания, которое можно сочетать с истинной кристаллизацией, если к горячему водному раствору органического вещества добавить горячей раствор соли и смесь охладить. Удобным осадителем в этом случае является хлорид натрия, растворимость которого меняется с температурой незначительно и поэтому можно не опасаться загрязнения осадка солью. Для высаливания используют также сульфаты магния, натрия и другие соли. Высаливание солей карбоновых кислот, ароматических сульфокислот, некоторых красителей основано на превы-ШЕнни произведения растворимости под влиянием увеличения концентрации одноименного нона. Поэтому оно может быть осуществлено при помощи не только солей, но и щелочей. [c.20]

Кристаллизационные метшы разлепе-ння смесей 2/1039, 1040-1046 4/461, 891, 892 Кристаллизация 2/1046, 121, 299, 860, 1047-1053, 1299, 1300 3/99, 1143 4/807, 1051, 1063. См. также Монокристаллов выращивание аддуктивная 2/1043 аморфной твердой фазы 2/1053 в звуковых полях 5/62 в многокомпонентных системах 3/188 в неорганическом синтезе 3/420 в присутствии вспомогательных веществ 2/1040, 1043, 1044 вторичная 2/1046, 1047 вымораживанием 1/847 2/1041 высаливанием 2/1053 зарождение иовой фазы 2/316-320 [c.634]

Может возникнуть вопрос, при каком уровне величины > захват примсси твердой фазой заметно влияет па снижение коэффициента очистки кристаллов в сраииснии с идеальным коэффициентом очистки. Нетрудно убедиться, что роль захвата примсси твердой фазой усиливается при высокой степени кристаллизаций основного вещества а и при малой растворимости основного вещества п конечных условиях кристаллизации. Так в процессах высаливания, когда нередко достигается степень осаждения основного вещества 95—99%, уже при. значении О порядка 0,001 и даже 0,0001 нередко наблюдается очень резкое снижение эффекта очистки в сравнении с нсзахватываемой твердой фазой примесью, для которой О = 0. [c.75]

Выделение из раствора твердой фазы основно о вещества путем медлен Ю1 о прилипания нторого растворителя (высаливание) при энергичном перемешипаиии. В процессе кристаллизации температура может гюддерживат =ся постоянной, но непрерывно изменяется состав раствора. [c.94]

В последние годы интенсивно разрабатывают методы получения порошков для керамических изделий из твердых раствороа солей и гидроксидов. В таких растворах, а также в продуктах их термического разложения керамикообразующие компоненты находятся в более высокой степени смешения, чем в системе, образованной из смеси солей или оксидов. При этом существенное развитие получили как способы равновесной кристаллизации из растворов, так и методы неравновесной кристаллизации, в том числе 1) соосаждение в форме малорастворимых соединений 2) образование осадков методом замены растворителя (высаливание) [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология