Разбавленные растворы фазах

Исходя из сказанного выше, целесообразно производить окисление церия озоном при возможно более высокой концентрации азотной кислоты. Перед экстракцией нитрометаном необходимо разбавить раствор до 4,9—5,3 N по азотной кислоте и вести экстракцию нитрометаном, приведенным в равновесие с азотной кислотой указанной концентрации. При этом в процессе экстракции должен происходить вначале некоторый переход кислоты из водного раствора в нитрометан (в связи с высаливающим действием нитрата церия), затем, по мере снижения концентрации соли,—обратный переход кислоты из органической фазы в водную. [c.80]

Если при составе, при котором наступает ограниченная растворимость, т. е. при охлаждении, появляются не кристаллы, а эмульсия, смесь начать постепенно нагревать, непрерывно наблюдая за цветом. По достижении температуры, при которой наступает взаимное растворение, смесь становится прозрачной. В момент исчезновения мути зафиксировать температуру. Далее опыт следует вести в обратном направлении, т. е. смесь охлаждать, и в момент появления помутнения — появления первых капелек второй фазы — температуру снова зафиксировать. Разница температур не должна превышать 0,2°. Установленная температура есть температура взаимной растворимости фенола в воде. Далее смесь разбавить водой. В области, близкой к чистой воде, свойства этой системы надо определять криоскопическим методом. Для этого в пробирку, заключенную в воздушную рубашку, поместить чистый растворитель, т. е. воду. Рубашку, в свою очередь, поместить в охладительную смесь. По термометру Бекмана отмечать температуру кристаллизации чистой воды. Затем в пробирку поместить водный раствор фенола (например, 37о-ный). По термометру Бекмана фиксировать температуру кристаллизации данного состава. По разности температур кристаллизации смеси и чистой воды (А/ гн о— см) определить температуру замерзания раствора. Таким способом определить температуру замерзания 3, 5 и 7%-ных водных растворов. Опытные данные записать в таблицу по образцу [c.214]

Внесите в термостойкий химический стакан емкостью 250 мл 100 мл концентрированного раствора гидроксида калия (w = 30%). С помощью капельной воронки с трубкой, доходящей до дна стакана (рис. 62) очень медленно, при постоянном перемешивании, внесите в стакан 11,00 г (4 мл) жидкого брома. Наблюдайте обесцвечивание смеси в результате реакции дисмутации брома. Полученный раствор насыщайте хлором, получая его, как описано в 32.1. Пропускание хлора ведите до нейтральной реакции среды по фенолфталеину. Для контроля несколько капель раствора отберите из стакана пипеткой и внесите в пробирку, разбавьте пятикратным объемом воды и добавьте одну каплю раствора фенолфталеина проба не должна окрашиваться в малиновый цвет. Реакционную смесь охладите до 15 °С, поместив стакан в кристаллизатор с ледяной водой. Выпавшие кристаллы солей (бромата калия и хлорида калия) отделите от маточного раствора декантацией. Затем добавьте к кристаллам 20 мл воды и перемешивайте смесь в течение получаса. При этом хлорид калия растворяется, а бромат калия остается в твердой фазе. Кристаллический продукт отделите вакуумным фильтрованием от маточного раствора, содержащего примеси, промойте на фильтре ледяной водой и высушите при 80 °С. [c.257]

Если подвижной фазой является смесь двух или большего числа растворителей, растворить образец в одном из растворителей и затем разбавить этот раствор другими растворителями настолько, насколько это возможно для того, чтобы максимально затем приблизиться или воспроизвести подвижную фазу по составу и элюирующей силе. [c.102]

Стадия выделения хлорида калия необходима для получения на последующих стадиях процесса высококачественного поташа. При охлаждении маточного раствора двойной соли, в соответствии с диаграммой растворимости водно-солевой системы, в твердую фазу будет выделяться хлорид калия и поташ. Следовательно, для выделения в твердую фазу только хлорида калия перед охлаждением раствор нужно разбавить водой из расчета получения маточного раствора хлорида калия, содержащего 635 моль воды на 100 моль сухих солей. Кроме того, вода должна быть добавлена в раствор для компенсации ее самоиспарения при проведении процесса кристаллизации в вакуум-кристаллизационной установке. Это количество воды определяют исходя из материального и теплового балансов работы вакуум-кристаллизационной установки. [c.96]

Процесс получения меламиновой смолы, как уже говорилось, протекает в несколько стадий, на каждой из которых происходят определенные изменения физико-химических свойств конденсата. Раствор меламина в формалине можно произвольно разбавить водой, но при охлаждении его осаждаются кристаллические метилолмочевины или непрореагировавший меламин. В процессе конденсации при повышенной температуре осадок перестает выделяться при охлаждении пробы, и при разбавлении ее холодной водой смола остается прозрачной и не растворяется даже в этаноле. В растворе находится смесь полимеров меламина, образующих гидрофильную меламиновую смолу с низкой степенью поликонденсации. На третьей стадии конденсации в смоле появляется гидрофобная фракция, которая осаждается при разбавлении водой. Количество гидрофобной фракции постепенно увеличивается, и для осаждения ее необходимо все меньшее количество воды. Смола становится растворимой в спирте. Наконец наступает момент, когда для осаждения на холоду гидрофобной смолы становится достаточно воды, содержащейся в формалине смола после охлаждения разделяется на два слоя нижний — содержащий большее количество смолы и определенное количество воды, и верхний — состоящий главным образом из воды и растворенных в ней сконденсированных метилольных соединений. Если продолжать нагревание, то температура расслоения смолы повышается, достигая в конце концов температуры реакции конденсации (например, температуры кипения). Смола становится мутной и расслаивается при температуре кипения с этого момента реакция протекает в двух фазах водной и смоляной. При дальнейшем нагревании смоляной фазы происходит необратимый процесс желатинизации и отверждения. Получается твердый продукт, бесцветный и неплавкий. Смолы, используемые для производства пресс-материалов имеют среднюю степень поликонденсации 2,5—3,2. [c.77]

Маточный раствор сульфата калия упаривается при атмосферном давлении с выделением в твердую фазу безводной соды. Упаривание раствора заканчивается после достижения состава раствора, соответствующего составу в точке II (2К+ = 64 — 67). Выделившийся в процессе упаривания осадок безводной соды отделяют от маточного раствора, сушат и направляют на склад готовой продукции. Маточный раствор после отделения от осадка частично смешивают с маточным раствором после отделения моногидрата соды, оставшуюся его часть направляют на первую стадию выделения хлорида калия. Так как водные числа границы полей кристаллизации соды и хлорида калия для изотермы 30—35 °С больше, чем для изотермы при 100 °С, перед выделением хлорида калия, не содержащего примесь соды, его раствор необходимо разбавить расчетным количеством конденсата. [c.246]

Хром присутствует в сточных водах цехов металлообрабатывающих предприятий, в водах некоторых химических производств, кожевенных заводов и в загрязненных этими стоками поверхностных водах. В растворе хром может встречаться в виде трехзарядного катиона или в виде анионов — хромат- или бихромат-ионов. Хром (III) устойчив, и в обычных условиях нельзя предполагать окисления его до шестивалентного. В растворенном состоянии хром (III) находится только в кислой среде. В нейтральной и щелочной средах он гидролизуется с выделением гидроокиси хрома (III). Комплексообразующие вещества препятствуют гидролизу. Хром (VI) может встречаться в щелочных растворах в виде хромат-ионов, в кислых растворах — в виде бихромат-ионов, если же восстановители присутствуют, то происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного В твердой фазе находится преимущественно гидроокись хрома (III) В питьевых и поверхностных водах с низким содержанием хрома обычно определяют его общее содержание. В сточных водах в зависи мости от цели анализа определяют хром в растворе и в твердой фазе в растворе определяют и шестивалентный, и трехвалентный хром Для определения хрома приводится колориметрический метод с дифенилкарбазидом, применимый при содержании хрома от 0,05 до 1 мг л. При анализе проб, содержащих хром в больших концентрациях, пробу надо предварительно разбавить. Ниже описаны методы определения хрома (VI) и общего содержания хрома. Содержание хрома (III) находят по разности. [c.302]

Добавляют 1,0 мл 40 вес. %-ного раствора роданида калия, смешивают, а затем добавляют 1,0 мл прозрачного 40%-ного раствора хлорида олова (II) в 1,5 н. соляной кислоте. Добавляют точно 1 мл (или более, в зависимости от количества присутствующего молибдена) смеси четыреххлористого углерода и спирта. Энергично встряхивают в течение 2 мин. Промывают конец делительной воронки водой и осушают его, отсасывая при помощи пипетки с тонким концом. Открывают запорный кран перевернутой воронки и осушают отверстие крана отсасыванием. Быстро встряхивают воронку и дают фазам разделиться в течение 15 мин. Отбрасывают 1 или 2 капли экстракта и оставшийся прозрачный экстракт помещают в кювету размером 3 X 10х X 25 мм. Избегают потерь, вызванных испарением. Определяют светопоглощение при 470 м[л, сравнивая с поглощением воды. Если интенсивность окраски слишком велика, то раствор можно разбавить смесью четыреххлористого углерода и спирта, предварительно насыщенных соляной кислотой, раствором роданида и хлорид олова (II) тех же концентраций, которые были взяты для анализируемого раствора. Параллельно проводят холостой опыт. [c.592]

Определение винилацетата в полимере, полученном в метанольном растворе [5]. Точность и воспроизводимость количественного анализа равновесной паровой фазы можно продемонстрировать на примере определения примеси винилацетата в полимере, полученном в метанольном растворе. При высоких концентрациях винилацетата прс ы рекомендуется перед анализом разбавить метанолом (см. разд. 1.2). [c.79]

Последний тип структур — молекулярные коллоиды. Дисперсная фаза этих коллоидов представлена молекулами органических веществ гигантских размеров и массы (макромолекулами). Если растворы таких веществ сильно разбавить, то они приобретают характер истинных растворов. Именно для этих веществ не существует понятия предела растворимости. Растворение проходит через стадию набухания. Коллоиды, как правило, обратимы и лиофильны. Частицы дисперсной фазы окружены гидратной оболочкой, т. е. молекулами воды. Представители молекулярно-коЛлоидных веществ — каучуки, некоторые белки, пластмассы, желатин, латексы и т. д. [c.26]

ДепараДинизадия кароамндом в растворе металиэобт-тана [13. 15]. Установка предназначена для депарафинизации газойлевых фракций. В качестве разбавите ш сырья ж активатора используют метилизобутилкетон, в качестве растворителя карбамида - воду, фазы разделяют на вакуум-фильтрах. [c.145]

Для определения коэффициента распределения при экстракции Fe + из солянокислотного раствора равным объемом этилового эфира применяли фотоколориметрический и потенциометрический методы. Остаток Fe в солянокислотном растворе разбавили до 100 мл и определяли фотоколориметрически D оказалась равной 0,300. В органической фазе железо определяли потенциометрически объем раствора железа после соответствующей обработки был равен 50 мл. Раствор восстановленного железа титровали раствором КаСггО в кислой среде, титр раствора К2СГ2О7 по железу(II) равен 0,00032. Были получены следующие данные [c.241]

Мицеллообразование в растворах коллоидных ПАВ является наиболее термодинамически выгодным процессом по сравнению с процессами образования истинного раствора или разделения фаз [96]. Поэтому для усиления ингибирующего действия во-донефтерастворимого КПАВ широкой фракции целесообразно перед вводом в глинистый раствор его разбавить водой. При этом водорастворимые фракции (С15 и менее) выделяются из мицелл, в которых до этого могли одновременно присутствовать все фракции ПАВ. [c.80]

Выше были рассмотрены условия, которые позволяют достичь наивысшей флокулирующей способности катионными ПАВ. Ускорение процесса удаления из бурового раствора излишка глинистой фазы приведет к повышению эффективности работы вибросит. Однако пропускная способность вибросит при неизменном расходе жидкости ограничена пропускной способностью рабочей поверхности сеток и размером ячеек сеток, которые уменьшаются, забиваясь флокулами. При наличии мицелл КПАВ ячейки сеток будут забиваться и пленками. Для уменьшения последней составляющей перед вводом водоуглеводородорастворимого КПАВ в глинистый раствор химический реагент можно разбавить водой, что приведет к уменьшению количества и размеров мицелл. [c.85]

Определяют количество осадка, которое следует ввести в систему при изучении первичной адсорбции Для этого в 2 пробирки с притертыми пробками переносят по 1 мл исходного раствора и 9 мл насыщенного при 20° С раствора Ва504. В первую пробирку приливают 1 мл предварительно взболтанной суспензии стабилизированных при комнатной температуре кристаллов Ва804, Б которой содержание сухой массы составляет 0,1 г/мл. Во вторую пробирку добавляют 1 мл Н2О. Пробирки закрывают притертыми пробками и их содержимое встряхивают в приборе для встряхивания в течение 30 мин. Прекращают встряхивание, дают возможность осадку, прибавленному в первую пробирку, осесть на дно и из обеих пробирок отбирают по 1 м.л жидкой фазы, активность которых измеряют, предварительно разбавив пробы в 2 раза 1 н. азотной кислотой. [c.124]

При расчете навески радиоактивного препарата для создания в газгольдере атмосферы с углекислотой определенной удельной активности мы исходили из общего содержания СОг в бутыли. В случае применения буфера лишь небольшая часть обш его количества углекислоты находится в воздушной фазе. Основное ее количество содержится в растворе главным образом в виде ионов НСО3 и СО3. По мере поглощения углекислоты из, воздушной фазы новые порции ее будут выделяться из буфера. Следовательпо, метить надо не только свободную углекислоту, по и ту, которая находится в растворе. Общее количество углекислоты соответствует количеству карбоната и бикарбоната, взятых для приготовления буфера. Таким образом, при расчете навески активного препарата следует исходить из суммарной концентрации этих солей в растворе. Буферы Варбурга имеют концентрацию 0.1 М. Значит, 1 л такого буфера соответствует 0.1 молей СОа. Отсюда легко рассчитать, во сколько раз надо разбавить исходный препарат для получения заданной удельной активности углекислоты. [c.31]

Упарить органическую фазу досуха и минерализовать, как описано в пункте 6. Растворить остаток в двух капляд концентрированной азотной кислоты и разбавить Ъ мл 2 М раствора азотной кислоты. Экстрагировать тремя порциями 0,1 М раствора теноилтрифторацетона в бензоле и затем один раз бензолом. Промыть двумя порциями 2 М раствора азотной кислоты. После минерализации в органической фазе спектрофотометрически (с ализарином) [6] определить цирконий. В водной фазе после ее минерализации спектрофотометрически (с морином) [7] определить торий. [c.369]

К упаренной досуха органической фазе добавить 5 мл концентрированной азотной кислоты и нагреть раствор на водяной бане колба должна быть закрытой до исчезновения паров окислов азота. Снова упарить раствор досуха и минерализовать его азотной кислотой и перекисью водорода, как описано в пункте 2. Растворить осадок в двух каплях концентрированой азотной кислоты, разбавить водой, довести pH до 2 и экстрагировать тремя порциями 20%-ного раствора ацетилацетона в хлороформе. Промыть органическую фазу 0,01 М [c.369]

Упарить водную фазу (пункт 1) досуха и минерализовать осадок, как это описано в пункте 2. Растворить осадок в двух каплях концентрированной азотной кислоты, разбавить 5 мл воды, добавить 1 мл 10 /о-ного раствора ЭДТА, довести pH до 5 и экстрагировать 20%-ным раствором ацетилацетона в хлороформе. Промыть органическую фазу водой с pH = 5. После минерализации органической фазы спектрофотометрически (с эриохром цианином Р) [14] определить бериллий. Водную фазу обработать в соответствии с пунктом 14. [c.370]

Если присутствует много хлорида (J и Вг при их наличии удаляют до начала анализа на катионы), часть или весь d++ не осядет во II группе и будет обнаружен в растворе 4. При пропускании HsS в щелочной раствор в осадок выпадет dS, так как при этих условиях ионы S=. получающиеся при диссоциации H2S, достигают высокой концентрации. Если d++ не найден во II группе, его можно обнаружить в этой фазе анализа следующим образом. Выпарьте раствор под тягой до 5 капель, прибавьте затем 5 капель конц. HNO3 и выпарьте снова до 2—3 капель. Разбавьте 1 мл воды, нейтрализуйте аммиаком и установите кислотность, как для II группы, равную 0,3N по НС1. Пропустите H2S. Желтый осадок представляет собой dS. Центрифугируйте. Постоянно перемешивая, кипятите раствор до удаления HaS. После этого раствор должен иметь объем 1 мл. Далее следуйте указаниям, данным в схеме для обнаружения Ni и Со. [c.300]

На рис. 3 изображен график зависимости площадей пиков, полученных Кольбом [4] при газохроматографическом анализе равновесной паровой фазы, от отношения мольных долей этанола и гептана в растворе. Из графика видно, что с повышением концентрации площадь пиков возрастает нелинейно тем не менее калибровочные графики можно использовать для анализа, исключение составляют только те участки, где кривые становятся совершенно горизонтальными. Однако на практике проще разбавить исследуемую пробу до такой степени, чтобы можно было [c.21]

Реактив часто применяют для выявления структуры твердых сплавов типа стеллит и металлокерамических сплавов, особенно при необходимости распознавания карбидов [60]. В сплавах типа карбиды-кобальт (вольфрама, молибдена, хрома) выявляются избыточные и эвтектические, карбиды, твердый раствор не травится. В заэв-тектических сплавах вначале окрашиваются избыточные карбиды, затем эвтиггические. В сплавах типа карбиды вольфрама и титана — кобальттитановая фаза по границам зерен покрывается пленкой темно-желтого цвета. Для металлокерамических твердых сплавов рекомендуется разбавить реактив равным количеством воды и травить в течение нескольких секунд до одной минуты. В сплавах типа железо — карбид вольфрама (молибдена) реактив травит все карбиды, оставляя светлым тон твердого раствора, структуру которого можно выявить раствором пикриновой кислоты [61]. Реактив применяют для выявления структуры сплавов урана с железом и кобальтом [66]. [c.36]