Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Стандартные изменение

    Пример 2. Определить стандартное изменение энтальпии АН реакции горения метана [c.76]

    Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ. [c.77]

    Аналогичным образом определяются и вычисляются изменения свободной энергии и энтропии, связанные с химической реакцией. Так, AG определяется как разность между свободной энергией Гиббса продуктов реакции и исходных веществ нри стандартных условиях. Стандартное изменение энтропии AS связано с AG и АН соотношением  [c.44]


    ИЗ которого следует, что стандартная энтальпия образования озона положительна и равна 142,5 кДж/моль. Кроме того, как показывают коэффициенты уравнения, в ходе этой реакции из трех молекул газа получаются две молекулы, т. е. энтропия системы уменьшается. В итоге, стандартное изменение энергии Гиббса в рассматриваемой реакции также положительно (163 кДж/моль). Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопро-изЕюльно протекать не может для ее осуществления необходима затрата энергии. Обратная же реакция — распад озона — протекает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается. Иначе говоря, озон — неустойчивое вещество. [c.378]

    Пример 2. Вычислить стандартное изменение свободной энергии крекинга циклогексана при 727°С (1000° К)  [c.172]

    Упражнение II 1.8. Определите стандартное изменение свободной энергии, энтальпии и энтропии для реакцип 2NO2 N2O4, если дано  [c.51]

    Указать правильное соотношение между значениями стандартного изменения энергии Гиббса для процессов диссоциации воды (ДС°) и уксусной кислоты (Д0°) а) AG° > ДС б) ДО = АО° в) ДО < Д0°. [c.132]

    Это и есть стандартное изменение свободной энергии в реакции, относящейся к чистым веществам (ц,= р."г, если = 1) при нормальном состоянии К (ж ) —константа равновесия, выраженная в молярных долях. Для идеального газа мы можем связать К (с ) и К (Р1) с К (х ), используя К (х1) и соотношения, вытекающие из законов для идеального газа /> = х Р (Р— общее давление) j= /У = Р1/НТ = х Р/НТ = где V — общий объем К (/),)= К (х ) РД" и К (с ) = К (x ) УД", где Ап — изменение числа молей в реакции. Таким образом, [c.242]

    Решение, а) Приближенный подсчет по энтропийному методу. По табл. 26 находим стандартное изменение энтропии и теплосодержания данной системы  [c.195]

    Использование квантовомеханической модели расширило детализированную теорию [см. ур. (XI.8.3) и (XI.8.За)] так,что оказалось возможным рассматривать влияние структурных изменений на внутренние частоты. В уравнении (XI.8.3) V представляет собой средневзвешенную величину внутрен них частот частицы, которая имеет конфигурацию переходного комплекса, а представляет собой константу равновесия между этим переходным состоянием и нормальными молекулами. Величины/ , и 8 являются соответственно стандартным изменением свободной энергии, энтальпии и энтропии при образовании переходного комплекса. В уравнении (XI.8.За) выражение для скорости имеет форму, удобную для статистического расчета. [c.225]


    Примечания. Приведенные значения в ккал/моль представляют собой стандартное изменение энтальпии при 25° и 1 атм. Значения для двухатомных частиц определены с точностью до 0,5 ккал. Для всех других частиц точность составляет 2 ккал, в некоторых случаях ошибка определения мошет достигать 4 ккал. Если известна теплота образования радикала по правилу аддитивности, то можно получить соответствующие значения для радикалов, имеющих другие заместители. Так, [c.580]

    Подсчитать стандартное изменение свободной энергии при разложении хлористого цинка [c.260]

    Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А В АВ при 298 К равно —8 кДж/моль. 11ачальныс концентрации [А]о = [В]о=1 моль/л. Найти константу равновесия реакции и равновесные концентрации веществ А, В и АВ. [c.104]

    Ре " — Ре+ при тех же условиях Е2 = + 0,748 в. Определить а) какой из полюсов будет отрицательным б) э. д. с. цепи в) стандартное изменение свободной энергии системы. [c.261]

    Стандартные изменения А/г°д8, и во время химиче- [c.135]

    Мерой способности окислов к диссоциации с образованием фазы низшего окисла (или металла) и кислорода является стандартное изменение свободной энергии Гиббса для соответствующего процесса. Чем более отрицательно значение AG° для реакции  [c.7]

    Чему равно стандартное изменение свободной энергии для реакции синтеза аммиака при 298 К Уравнение реакции [c.88]

    Изменение внутренней энергии нлн энтальпии принято относить к тому случаю, когда все исходные вещества и все продукты реакции находятся в стандартных состояниях. Стандартным состоянием вещества при данной температуре называется его состояние в виде чистого вещества при давлении (в случае газов — при парциальном давлении данного газя), равном нормальному атмосферному давлению (101,325 кПа, или 760 мм рт.ст.). Условия, при которых все участвующие в реакции вещества находятся в стандартных состояниях, называются стандартными условиями протекания реакции. Отнесенные к стандартным условиям изменения соответствующих величин называются стандартными изменениями и их обозначения снабжаются верхним индексом А1 ° — [c.74]

    Значення ДЯ, AS и AG реакции зависят не только от природы реагирующих веществ, но и от их агрегатного состояния и концентраций. Для получения сравнимых данных, характеризующих различные реакции, сопоставляют стандартные изменения энтальпии AHj, энтропии и энергии Гиббса [c.81]

    Константа равновесия Кт химической реакции связана со стандартным изменением эиергии Гиббса этой [c.97]

    Согласно закону Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции (сокращенно стандартная энтальпия реакции) равно сумме [c.201]

    Учитывая, что стандартное изменение энергии Гнббса реакции связано с ее константой равновесия (см. 68) соотнощением [c.276]

    Чему равны стандартные изменения свободной энергии, энтальпии и энтропии для реакции [c.73]

    Определите стандартное изменение свободной энергии при 25°С для реакции [c.88]

    Константа равновесия любой химической реакции может быть вычислена по стандартному изменению свободной энергии в этой реакции, ЛС°  [c.95]

    Поскольку определение стандартного изменения свободной энергии реакции основано на предположении, что парциальные давления всех компонентов равны 1 атм, стандартное изменение свободной энергии не является функцией давления. Любые изменения давления реагентов или продуктов учитываются логарифмическим членом в общем выражении для свободной энергии [c.96]

    В табл. 17-4 приведены значения стандартной свободной энергии для реакции диссоциации SO3 при различных температурах, вычисленные по экспериментальным данным о константе диссоциации. По мере повышения температуры стандартное изменение свободной энергии для рассматриваемой реакции становится все более отрицательным, а константа равновесия возрастает, и для установления равновесия реакция должна все более смешаться вправо. Приведенные в этой таблице данные позволяют определить теплоту и энтропию реакции. Для того чтобы понять, как это делается, разделим левую и правую части уравнения (17-13) на Т, при этом получится соотношение AG°/T = АН°/Т — AS°, называемое уравнением Гиббса-Гельмгольца. Если воспользоваться этим уравнением и построить график зависимости величины AG°/T от 1/7 то тангенс угла наклона графика к оси абсцисс в каждой точке графика дает значение АН° при соответствуюшей температуре. [c.110]

    Это важное соотношение связывает константу равновесия реакции со стандартным изменением свободной энергии для данной реакции. Константа равновесия, совпадает с кажущейся константой равновесия, относя- [c.113]

    Диссоциация была изучена фотометрически по увеличению коицеитрации N63 при прохождении адиабатической ударной волны через смесь N204 в газе-носителе N3. Данный метод, как признают, является неточным, и в этой системе энергию активации (а следовательно, и частотный фактор) трудно измерить, но, по-видимому, можно ие сомневаться в том, что частотный фактор превышает величину сек 1. Эта реакция Показывает типичную зависимость от давления. Энтропия активации составляет около 10 кал моль-град, И это легко объяснить, если сопоставить указанную величину с полным изменением энтропии в реакции, составляющим около 45 кал моль -град (стандартные условия 25° С, давление 1 атм). Стандартное изменение энтропии, обусловленное поступательным движением, равно 32,4 кал моль-град, и на долю изменения, обусловлеи-ного вращением и колебанием, остается 12,6 кал моль-град. Последняя величина сопоставима с величиной энтропии активации 10 кал моль-град. Это указывает на то, что переходный комплекс подобен скорее свободно связанным молекулам N02, нежели молекуле N204. [c.232]


    Разность Еь — Е может быть записана для идеального газа как пАЕи + -Ь с Ть — Ти), где п — число молей, АЕ1, — стандартное изменение внутренней энергии при температуре и — средняя удельная теплоемкость системы. [c.409]

    Поскольку/ 7 ]пЛГх = —А- х — стандартное изменение свободной энергии в реакции А В X, можно связать изменение константы скорости при изменении к с соответствующими изменениями термодинамических функций Р, Н иЗ ЯТ. д. Если в качестве стандартного состояния используется бесконечно разбавленный раствор и концентрация растворенного вещества не превышает 0,1 Л/, можно пренебречь изменением коэффициентов активности, так как закон Генри обычно хорошо выполняется в этих условиях (за исключением систем, содержащих многовалентные электролиты). [c.438]

    Термодинамика дает следующее соотношение —RT In ЛГна = А °на. т. е. равно стандартному изменению свободной энергии в результате ионизации НА. Если уравнение (XVI.3.2) верно, то это означает, что между Ai H A и Ai HA существует линейная связь  [c.485]

    Стандартное изменение энергии Гиббса образования аммиака Д529д = = —3976 кал (табл. УМ). Подставив это значение в уравнение (VI-54), найдем постоянную интегрирования /2  [c.154]

    При Бычнелении стандартных изменен а энтальпия и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энер-Г1Н1 ГиГ бса образования вещес Ш. Эти величины представляют собой А/7 и А0° реакции образопа 1ИЯ данного вещества нз простых при стандартных условь ях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.201]

    Истинное изменение свободной энергии в реакщш образования аммиака складывается из стандартного изменения свободной энергии (для которого б = 1и1пС = 0)и члена, включающего кажущуюся константу равновесия и учитывающего реальные условия эксперимента. Подстановка в уравнение (16-20) имеюощхся численных значений дает [c.79]

    Протекает ли эта реакция самопроизвольно при 25°С Вьиислите стандартное изменение энтальпии АЯ° и энтропии А5° указанной реакции при 298 К и проверьте, действительно ли [c.87]

    Стандартное изменение свободной энергии зависит от температуры. Во всех проводившихся нами расчетах свободной энергии предполагалось, что температура равна 298 К, хотя иногда вместо ДСгдв мы писали просто АС°. Однако свободная энергия реакции газов, все компоненты которой имеют, например, парциальные давления 1 атм, различна при 1000 и 298 К. Следовательно, константа равновесия также должна изменяться в зависимости от температуры. Ниже будут рассмотрены примеры такой зависимости. [c.96]


Смотреть страницы где упоминается термин Стандартные изменение: [c.69]    [c.485]    [c.171]    [c.244]    [c.447]    [c.75]    [c.88]    [c.201]    [c.202]    [c.302]    [c.87]    [c.87]    [c.89]   
Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Борная кислота изменение применение для определения стандартных потенциалов элементов

Величина Мп для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса по методу Темкина и Шварцмана

Вычисление изменения изобарного потенциала химической реакции по значениям стандартных энтальпий и энтропий

Вычисление изменения стандартной, энтропии

Вычисление стандартного изменения термодинамических функций при протекании электрохимической реакции, константы равновесия реакции и теплоты равновесного процесса по значению э. д. с. гальванического элемента

Глава hi Определение благоприятных условий протекания химических реакций Определение изменения стандартного изобарного потенциала реакции

Другой вариант стандартных таблиц Изменение стандартных величин с температурой

Зависимость емкости от потенциала в случае линейного изменения стандартной свободной энергии

Зависимость изменения энергии Гиббса реакций от соотношения реагирующих веществ. Стандартное изменение энергии Гиббса

Зависимость между константой равновесия и изменением стандартной энергии Упражнения

Идеальные стандартное изменение энтальпии

Изменение свободной энергии стандартное

Изменение стандартного изобарного потенциала и константа j равновесия

Изменение стандартного сродства С температурой

Изменение стандартное мольное

Изменение стандартной свободной энергии реакции и его связь с константой равновесия

Изменение стандартной энергии Гиббса

Изменение стандартной энтальпии химической реакции

Изменение стандартных величин с давлением

Изменение энтропии стандартное дифференциальное

Изменения стандартной энтальпии и энтропии

Изменения стандартной энтропии для реакций в растворах

Изменения термодинамических функций адсорбционной системы при предельно низких (нулевых) значениях адсорбции. Стандартное изменение химического потенциала адсорбата

Изобарного стандартного потенциала изменение при химическом взаимодействии,

Изобарный стандартное изменение энергии

Изобарный стандартные изменения

Изохорный стандартные изменения

Изучение растворимости малорастворимого электролита в воде кондуктометрическим методом. Расчет стандартных изменений термодинамических функций при растворении

Константа и изменение стандартной энергии

Константа равновесия и изменение стандартной свободной энергии

Константа равновесия и изменение стандартной энергии Гиббса

Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции ЭДС и изменение стандартной энергии Гиббса

Константа равновесия реакции кислотно-основного взаимодействия и изменение стандартной энергии Гиббса

Константы равновесия и нормальные (стандартные) изменении свободной энергии AFJ, или

Константы устойчивости и изменение стандартной энергии Гиббса

Молярные теплоемкости и стандартные энтропии органических соединений, изменения энтальпии при их образовании, сгорании и испарении

Молярные теплоемкости и стандартные энтропии простых веществ и неорганических соединений, изменения энтальпии при их образовании, плавлении, испарении и превращениях

Некоторые закономерности изменения стандартных эптальпнй образования (АН2П, СЭО) родственных веществ в бинарных н квазнбниарных неорганических системах

Определение изменения стандартного изобарного потенциала реакции

Определение изменения стандартного изобарного потенциала реакции гидратации этилена по данным равновесия и теплоте реакции

Прил ожение А. Изменение стандартной энергии Гиббса некоторых твердофазных реакций

Произведение растворимости и изменение стандартной энергии Гиббса при осаждении

Расчет изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала

Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия с помощью функций приведенной энергии Гиббса

Сопоставление результатов определения изменения стандартного изобарного потенциала и оптимальных условий протекания химической реакции различными методами

Стандартная теплота образования (стандартное изменение энтальпии) и стандартная энтропия

Стандартное дифференциальное мольное изменение энтропии

Стандартное изменение изобарного потенциала при реакции

Стандартные изменение с давлением

Стандартные изменение с температурой

Стандартные изменения энергии Гиббса образования некоторых неорганических и органических веществ и их стандартные энтропии

Стандартные стандартного потенциала изменение, Константа химического равновесия

Температурная зависимость стандартного изменения энергии Гиббса для реакций образования неорганических соединений из простых веществ и для некоторых других реакций

Химический потенциал адсорбата, стандартное изменение

Энтальпия изменение стандартное

Энтальпия изменение стандартной энтальпии

Энтальпия стандартная, изменение при образовании



© 2025 chem21.info Реклама на сайте