Бутан строение

Углеводород 1,1-дифенил-н. бутан строения [c.235]

Как указывалось выше, в присутствии экстрактивного растворителя относительная летучесть близкокипящих компонентов различного химического строения резко возрастает, достигая значений, позволяющих проводить ректификацию. Так, методами обычной ректификации нельзя отделить м-бутан ( ип = —0,5°С) от бутена-2 ( кип = 0,9°С) из-за весьма малого значения коэффициента их относительной летучести (а = 1,012). В присутствии же, например, такого селективного растворителя, как фурфурол, их относительная летучесть возрастает до а = 1,7, и ректификация становится вполне возможной. [c.338]

Большинство органических жидкостей, близких по химическому строению и физическим свойствам, образуют растворы, относящиеся к первой группе, например, бензол и толуол, гептан и декан, бутан и изобутан, бензин и изооктан другим примером являются этанол и вода, азотная кислота и вода. [c.10]

Нет никакого количественного правила для предугадывания точек плавления чистых углеводородов однако качественно это можно сделать точка плавления имеет тенденцию к увеличению вместе с ростом молекулярного веса и с увеличением симметрии молекулы. Точки плавления нормальных парафинов представлены в табл. 111-7. Эти значения хорошо согласуются с данными для низших кристаллических парафинов, когда вещества сравниваются на основе молекулярного веса этот факт является лучшим доказательством химического строения макрокристаллических нефтяных парафинов. Влияние симметрии намного превосходит влияние молекулярного веса. Если добавить боковые цепи к нормальным парафинам, то разветвленные парафины обычно кипят намного ниже, чем нормальные парафины с самой длинной цепью в молекуле. Встречаются, однако, исключения, когда замещение ведет к образованию компактной очень симметричной молекулы например, 2,2-диметилпропан плавится при —20° С, в то время как и-пентан плавится при —130° С, и 2,2,3,3-тетраметил бутан плавится при 104° С, а п-октан плавится при —57° С. Подобные количественные правила применимы и для циклических соединений. [c.192]

Величина энтропии сложным образом отражает всю совокупность свойств соединения в данном его агрегатном состоянии. Из таблицы, приведенной ниже, видно, что энтропия веществ зависит от молекулярного веса (и увеличивается с его ростом в ряду близких по свойствам веществ), от агрегатного состояния веществ (н возрастает при переходе от твердых тел к жидким и особенно к газообразным), а также от кристаллического строения (ср. энтропии графита и алмаза), изотопного состава (Н О h DjO) н структуры молекул (н-бутан и изобутан). [c.101]

С карбамидом в том случае, если в основной цепи содержится не менее 10 атомов углерода. Циклические углеводороды способны к комплексообразованию при наличии боковых цепей нормального строения с числом атомов углерода 20—25. Известно также о кратковременном существовании неустойчивых комплексов карбамида с н-бутаном и даже с пропаном [13]. При пониженных температурах (ниже —19 °С) н-пентан образует весьма непрочный комплекс с карбамидом [14], что подтверждается началом его разложения уже при 10—12°С. Из смеси пентанов нормального и изостроения при температурах минус, 35—45 °С, давлении 0,1 — 0,2 МПа (1—2 кгс/см ) и длительности контактирования 3 ч можно извлекать н-пентан комплексообразованием с карбамидом. [c.198]

Однако было бы неправильным полагать, что для любой химической реакции изменение энтропии определяется только величиной изменения объема. Это справедливо лишь тогда, когда реагенты близки по структуре, и поэтому не может сказаться чувствительность энтропии к особенностям строения. Так, хотя в процессе изомеризации, например при превращении бутана в изобутан, Д1/ = == О Ап = 0), однако AS 0. Возрастание упорядоченности в этом процессе (изобутан — более симметричная молекула, чем н-бутан) приводит к тому, что в данном случае AS < 0. [c.50]

Тривиальные названия не вытекают из каких-либо единых систематических принципов номенклатуры они не выражают строения соединения и обычно отражают историю, происхождение веществ, выделение их из природных продуктов, путь синтеза и т. п. (например, рудничный газ, муравьиная кислота, винный спирт, бензол, ванилин, стрептоцид). Многие соединения названы по имени ученого, открывшего их (кетон Михлера, углеводород Чичибабина и т. п.). Однако и некоторые тривиальные названия приведены в известную систему. Так, в ряду метана все названия углеводородов, начиная от С5, являются систематическими — корни их производятся от греческих числительных, и все они имеют общее окончание -ан (пентан, гексан, гептан) и т. д. (ср. стр. 306) названия же первых четырех представителей этого ряда (метан, этан, пропан, бутан) — тривиальные, так как корни их не образованы по какой-либо системе, однако и эти названия имеют общее для ряда метана окончание -ан. Такие [c.270]

Цепочка соединенных друг с другом атомов углерода может быть прямой или с разветвлениями. Бутан и изобутан имеют одинаковую химическую формулу — 4 атома углерода, соединенные с 10 атомами водорода. Различие бутана и изобутана заключается в их строении. Бутан имеет прямую цепочку, а у изобутана цепочка разветвляется. Парафиновые углеводороды с прямой цепочкой называются нормальными, а разветвленные — изомерами. [c.234]

С переходом к алканам изомерного строения наблюдается резкое качественное и количественное изменение состава продуктов крекинга (сравнить продукты крекинга изомеров бутана, пентана, гексана и октана), что доказывает сильное влияние строения на распад алканов. В то же время изменение температуры незначительно влияет на состав продуктов крекинга. Распад бутанов особенно четко иллюстрирует это —при одинаковых давлении и глубине разложения состав продуктов настолько мало изменяется с увеличением температуры, что среднее содерж ние того или иного продукта практически совпадает с его количеством в опытах при различной температуре. [c.78]

Из числа углеводородов, входящих в состав нефтей, такие, например, как метан, этан, пропан, н-бутан, н-пентан, гептан и его изомеры, циклогексан, бензол, нафталин являются неполярными. Нафтеновые кислоты, фенолы, некоторые сернистые, азотистые соединения, а также ряд углеводородов асимметрического строения, а также, смолы, относятся к соединениям полярным. [c.60]

Характеристика адсорбционных смол. Для получения кислородных соединений, однотипных по строению, адсорбционные смолы извлекали из товарных среднедистиллятных топлив прямой перегонки (дизельные и типа Т ), термического крекинга (крекинг-керосины), продуктов пиролиза керосинов (легкое масло) и полимер-дистиллята бутан-бутиленовой фракции. [c.232]

Первые три члена гомологического ряда существуют каждый лишь в одной форме. Для бутанов известны уже две формы, соответствующие формулам а и б, строение которых было доказано путем синтеза [c.27]

Бутаны. Существуют два бутана — нормальный бутан и изобутан, или метилпропан. Оба встречаются в нефти. Их строение доказано синтезами. [c.40]

Получите этан, бутан и 2,3-диметилбутан электролизом водных растворов калиевых солей органических кислот соответствующего строения. [c.49]

Она зависит от молекулярной массы — для родственных веществ увеличивается с ее ростом от агрегатного состояния — увеличивается при переходе от твердого к жидкому и от жидкого к газу от кристаллического строения (графит, алмаз) от изотопного состава (Нз и Ог, НгО и ОгО), от структуры молекул (н-бутан и изобутан). [c.77]

Величина энтропии сложным образом отражает всю совокупность свойств соединения в данном агрегатном состоянии. Она зависит от молекулярной массы — для родственных веществ увеличивается с ее ростом от агрегатного состояния — увеличивается при переходе от твердого к жидкому и от жидкого к газу от кристаллического строения (графит, алмаз) от изотопного состава (Нг и Ог, НгО и ОгО), от структуры молекул ( -бутан и изо-бутан). [c.66]

В одном случае атомы углерода образуют неразветвленную цепь (I), а во втором — разветвленную цепь (II). Вещества (I) и (II) имеют различное строение (различный порядок взаимосвязи атомов) и поэтому их свойства тоже будут отличаться друг от друга, т. е. будут изомерами (бутан, изобутан). Явление изомерии — одна из причин многообразия органических веществ. [c.299]

Формулы строения можно записать различными эквивалентными способами. Например, неразветвленный четырехуглеродный насыщенный углеводород бутан можно изобразить с помощью любой из приведенных ниже формул [c.21]

Важным этапом в развитии теории химического строения явились выполненные в 1863—1864 гг. работы А. М. Бутлерова. В одной из них на конкретном примере спиртов предельного ряда показывается, как можно вывести формулы изомеров, основываясь на представлениях о химическом строении. А. М. Бутлеров также предсказывал в эти годы существование двух изомерных бутанов и трех изомерных пентанов, изображая их формулами [c.18]

Такому же закону подчиняются и эфиры оптически активной валериановой (бутан-2-карбоновой) кислоты, эфиры глицериновой кислоты с гомологичными спиртами и другие ряды гомологов. Позднее были получены аналогичные данные об оптически активных кетонах строения [c.286]

Дисульфохлориды, образующиеся при сульфохлорировании пропана, н-бутана и изобутана, очень просты по строению. Причина этого заключается в том, что две сульфохлоридные группы не вступают ни в вицинальное, ни в геминальное дизамещение, а также в том, что, как уже упоминалось, третичный водородный атом не сульфохлорируется. Так, в случае пропана в качестве единственного дисульфохлорида образуется пропан-1,3-дисульфохлори1Д, в то время как в случае н-бутана образуются два дисульфохлорида, а именно бутан-1,3-дисульфохлорид и бутан-1,4-дисульфохлорид. Изобутан дает только один дисульфохлорид, а именно 2-метилпропан-1,3-дисульфохлорид. [c.380]

Как уже наблюдалось, при алкилировании изобутана олефинами нормального строения и с разветвленной цепью в присутствии серной кислоты реакция переноса водорода идет несколько меньше с ето/)-бутиловым спиртом, чем с грет-бутиловым спиртом [27]. При реакции изопентана с втор-буталовым спиртом при 24° образовалось 44 % нонанов, 12 % изобутана, 18% деканов, 31% гексанов, 7% гептанов и 12% октанов м-бутан в продуктах реакции обнаружен не был по-видимому, изомеризация сопровождала перенос водорода. [c.336]

Однако в результате изучения обмена дейтерием между алюмо-силикатными катализаторами и двумя изомерными бутанами было сделано заключение о том, что кислота, от которой зависит каталитическая активность, является кислотой Льюиса [283]. (Денфорте предложил катализатор, вследствие особенностей своего строения Обладающий одновременно свойствами кислоты Льюиса и кислоты Бренстеда [284]). Следует предположить, что структурные изменения, которые становятся возможными благодаря присутствию двуокиси кремния, приводят к появлению атомов алюминия с электронными пробелами. Координационное число алюминия изменяется здесь от 4 до 6. Устойчивые комплексы карбоний-ионов можно представить следующим образом. [c.336]

Описанные ранее процессы характеризуются довольно высокими температурами. Выход углеводородов сильно разветвленного строения за один проход получается сравнительно невысокий, в связи с чем приходится из продуктов реакции выделять углеводороды нормального строения и возвращать их снова на реакцию. Разработанный фирмой Стандарт ойл процесс (процесс изомейт) лишен указанного недостатка, поскольку он проводится при низкой температуре — от 93 до 120°, которая способствует получению изомеров сильно разветвленного строения. Катализатором является хлористый алюминий, промотированный безводным хлористым водородом. Сырьем для процесса могут служить пентан-гексановые или узкие гексановые фракции. Указанным способом может перерабатываться также и бутан-пентановая фракция. Процесс проводится в присутствии водорода. [c.145]

Номенклатура органических соединений. Систематическая номенклатура органических соединений исходит из строения молекулярного скелета соединений. Названия соединений составляются из корня и приставок (суффиксов). В на 5ваниях предельных углеводородов используется приставка ан, непредельных с одной двойной связью — ен, непредельных с двумя двойными связями — диен, непредельных с тройной СВЯЗ11Ю — ин. Корни наименований в зависимости от числа углеродных атомов в скелете образуются ИЗ греческих числительных С5 — пент, Се — гекс, С — гет, Са — окт и т. д., первые четыре предельные углеводорода с нормальной (не разветвленной) цепью имеют эмпирические названия С — метан, С2 — этан, С3 —пропан, С4 — бутан. В названиях алициклических углеводородов перед корнем ставится приставка цикло , а после корня — соответствующие суффиксы ан, ен, диен. Названия соединений, содержащих различные функциональные группы, составляются из названия углеводорода, произ- [c.143]

Как видно из формул этапа и пропана, атомы углерода в молекуле соединены друг с другом в виде открытой прямой цепочки. Следующий углеводород — бутан С4Ню — существует в виде двух соединений, отличающихся строением [c.10]

Следующая температурная ступень (250—300° С) не дает существенного вклада в спектр. Однако для интервала 300—350° С характерно значительное увеличение интенсивности основных групп пиков с массовыми числами выше 100, характеризующих появление фрагментов алкилбензтиазолов и алкилтиофенов, при этом алкильный радикал содержит не более четырех атомов углерода. В масс-спектре этой ступени имеются ионы с массами выше 200, однако их интенсивность очень мала. При 350° С основную часть алифатических заместителей конденсированных ядер составляют короткие цепочки нормального строения (главным образом метан, этан, пропан и в меньшей мере бутан и пентан). После 380° С начинается общая деструкция асфальтенов. [c.230]

Углеводородные природные газы состоят из простейших представителей парафиновых, или, как их называют, метановых углеводородов. Сюда относятся метан СН4, этан jHe, пропан aHg, бутан и изобутан, имеющие формулу СШ . В природных нефтяных газах присутствуют и пары наиболее летучих жидких углеводородов. Строение простейших парафиновых углеводородов следующее [c.233]

В случае молекулы алкана значение Л-фактора заключено в весьма узком диапазоне 10 —10 л.моль -с- , а энергия активации этих реакций изменяется в интервале 22 4- 54 кДж-моль- , причем границы интервала соответствуют -факторам реакций водорода с метаном и бутаном. Для достаточно сложных молекул алканов нормального строения (начиная с СдН константы скорости реакций Н-отрыва с участием атома водорода имеют близкие значения 10 -4- 10 л-моль .с (298 К). При взаимодействии атома водорода с ненасыщенными молекулами углеводородов, гетеросоединениями и другими молекулами Л-факторы могут иметь более низкие значения и, следовательно, реакции стерически затруднены [c.141]

При термическом алкилировании получаются главным образом те продукты, которые можно предусмотреть в соответствии с механизмом этой реакции Так, например, из этилена и пропана образуются в основном изопентан и к-пентан, из этилена и к-бутана — 3-метилпентан и н-гексан, из этилена и изобутана — неогексан и 2-метилпентан, а из пронена и пропана — 2,3- и 2,2-диметилбутаны. В противоположность этому при каталитическом алкилировании получаются изомеризованные продукты, строение которых ни в коем случае не соответствует строению исходных углеводородов. Основным продуктом термического алкилирования изобутана этиленом является ожидаемый неогексан, тогда как при каталитической реакции образуется 2,3-диметил бутан (диизопропил). [c.314]

Большое влияние на направленность реакций и выход конечных продуктов при гидрокрекинге оказывает строение исходных углеводородов. Так, например, в случае использования -бутилбензола преобладают реакции деалкилирования, при этом первичное расщепление в значительной степени происходит в точке присоединения заместителя к кольцу с образованием бутанов и бензола н-децилбензол не только де-алкилируется, но и на 39% циклизируется с образованием тетралина. [c.239]

Как показано на примере бутанов и пентанов, данных об эмпирическом составе органического соединения еще недостаточно для того, чтобы составить правильное представление о природе вещества только структурная формула позволяет глубже уяснить его строение. Поэтому первая задача при исследовании органического соединения всегда состоит в выяснении его структурной формулы, и химик-органик по возможности всегда пользуется именно ею. Дальнейшим развитием структурной формулы является пространственная фо рыула, с помощью которой стремятся отразить расположение атомов в пространстве. [c.28]

Кислота, имеющая состав С5Н10О2, взаимодей-ст)зует с хлором и образует соединение С НдСЮд. Натриевая соль исследуемой кислоты прн нагревании с твердым гидроксидом натрия образует н-бутан. Определите строение этой кислоты. [c.69]

ИЗОМЕРИЯ — явление, заключающееся в том, что разные соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, отличаются по своим свойствам. И. объясняется неодинаковым строением молекул таких соединений (изомеров). Известны два основных вида И. структурная и пространственная (стереоизомерия). Молекулы структурных изомеров отличаются порядком связи атомов в молекуле, т. е. химическим строением. Молекулы стереоизомеров имеют одинаковое химическое строение, но различаются расположением атомов в пространстве. В гомологическом ряду углеводородов струк-1урная И. возможна, начиная с С Н я-бутан СН3СН2СН2СН3 и изобутан (СНз)2СН—СН3. С увеличением количества углеродных атомов число изомеров быстро возрастает. В ряду ароматических углеводородов существует И. положения относительно заместителя в бензольном кольце [c.103]

Номенклатура. При громадном числе органических соединений чрезвычайно важно установить единые правила составления их названий (номенклатуры). Наиболее последовательной и строгой является современная научная номенклатура органических соединений, предложенная Международным Союзом теоретической и прикладной химии ШРАС. В основу этой номенклатуры органических соединений взяты названия предельных углеводородов нормального строения. Характерным в названии предельных углеводородов является суффикс -ан. Наименования первых четырех членов ряда предельных углеводородов сложились традиционно метан, этан, пропан, бутан. Названия следующих углеводородов этого ряда образуются из названий греческих чисел и суффикса ан С Нц — пентан, СвН14 — гексан С,Н1в — гептан и т. д. [c.122]

Изучая строение углеводородов, Бутлеров пришел к выводу, что эти вещества, начиная с бутана, могут иметь различный порядок соединения атомов при одинаковом составе. Изомерия бутанов была исследована А. М. Бутлеровым. Изомеры пенгана были получены его учеником М. Д. Львовым. Синтез всех изомеров гептана был завершен к 1929 г., изомеров октана — к 1933 г. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология