Окислы щелочноземельных металло

С целью предотвращения отложения углерода на катализаторе предлагается осуществлять процесс в условиях постепенного повышения температуры по длине реактора (по ходу газа) от 600—800° С. Применение глины, модифицированной окислами щелочноземельных металлов, в качестве основы носителя никелевого катализатора обеспечивает его стабильную активность, предотвращает отло- [c.34]

Окись калия вводят в готовый катализатор длительной ( 4 ч) его пропиткой разбавленным раствором щелочи. Затем катализатор просушивают и прокаливают. Таким способом за одну пропитку в катализатор вводится до 1% окиси калия (см. табл. 30, № 16). Окислы щелочноземельных металлов вводят в катализатор методом смешения. [c.48]

Среди этих катализаторов преобладают смешанные, но довольно часто встречаются и нанесенные контакты. В качестве носителя чаще всего используют окись алюминия с различными добавками, значительно реже — окись магния. Окись алюминия в количественном отношении является основным компонентом таких катализаторов. Окислы щелочноземельных металлов (кальция и магния) входят в количестве более 5% в состав почти всех катализаторов рассматриваемого типа. Окислы щелочных металлов (калия, натрия) вводятся в катализатор в количестве до 5% (предпочтительно— менее 0,5%). Входящие в состав некоторых катализаторов окислы железа кремния следует рассматривать как загрязнения, сопутствующие вводимым компонентам. [c.49]

Катализатор содержит (мас.%) 15—30 N 0. 0.5—1,5 МпО. 25—50 1 идравлического цемента. Цемент может содержать более 10% окислов щелочноземельных металлов, а катализатор — 10—25% каолина, окиси магния целлюлозы, древесной муки или отработанного катализатора. Добавление [c.65]

Промотирование алюмоплатинового катализатора окислами щелочноземельных металлов заметно повышает его устойчивость к действию высоких температур - задерживает агрегацию мельчайших частиц платины. [c.21]

В табл. 4. 57 приведен состав золы топочных мазутов и отложений с газотурбинных установок [35]. В этом случае отложения на направляющих и ротационных лопатках имеют приблизительно одинаковый состав с золой мазутов (исключение составляют окислы щелочноземельных металлов). [c.264]

Активные твердые вещества бывают аморфными или кристаллическими, хотя их кристаллы иногда имеют дефекты и содержат остаток связанной воды. Окислы щелочноземельных металлов являются кристаллическими, но константы их кристаллической решетки могут быть больше наблюдаемых у хорошо прокаленного материала. [c.25]

Силы отталкивания возникают вследствие взаимного проникновения электронных облаков атомов. Это явление (вместе с запретом Паули) препятствует слишком сильному сближению атомов. Попытки выразить в математической форме возникающие силы отталкивания встречают чрезвычайно большие трудности. Эти силы быстро возрастают с уменьшением расстояния между атомами, но закономерность, которой они подчиняются, имеет сложный характер. Однако в ряде случаев можно пользоваться упрощенными уравнениями. При расчетах энергий решеток ионных кристаллов галоидных солей щелочных металлов и окислов щелочноземельных металлов хорошие результаты были получены при применении предложенного Борном и Майером [14] простого выражения, описывающего зависимость потенциальной энергии от сил отталкивания. Оно имеет следующий вид [c.26]

Этим методом нельзя получить окислы щелочных металлов н только с очень большим трудом можно получить окислы щелочноземельных металлов, гак как их разложение происходит при слишком высоких температу-рах..В то же время окислы ртути и серебра получаются сразу вместо оснований при попытке получения соответствующих гидроксидов [c.221]

Щелочи могут также быть получены взаимодействием щелочных или щелочноземельных металлов с водой или окислов щелочноземельных металлов с водой [c.229]

Закономерно изменяются температуры плавления и плотности (исключение составляет температура плавления оксида калия). Оксид лития стоит особняком, нарушая общую картину иг.менения свойств и приближаясь к окислам щелочноземельных металлов. [c.237]

Электрокинетические явления широко используются не только при научных исследованиях, но и в технике. В частности, электро- форез применяют для нанесения тонкого слоя частиц коллоидных размеров на поверхность проводящего материала. Этим способом лолучают весьма однородные покрытия, толщину которых легко регулировать. Электроотложение можно проводить в таких средах, как спирт, ацетон и других, что исключает выделение газов на электродах дал<е при большой силе тока и малой электропроводности жидкости. Для нанесения токопроводящих покрытий электрофорез используют при производстве изолированных нагревательных спиралей и активированных катодов для радиоламп, представляющих собой металлическую проволоку, покрытую тонким слоем окисла щелочноземельного металла. [c.218]

Процесс обратим [16] положение равновесия определяется соотношением концентраций реагентов. Гидраты окислов щелочноземельных металлов, связывая перекись водорода, позволяют [c.214]

Практикуемое введение больших количеств окислов щелочноземельных металлов в высокотемпературные глиноземные носители нецелесообразно, так как приводит к значительному снижению термостабильности пористой структуры носителя. В наших работах [15, 43] показана возможность достижения требуемого эффекта увеличения спекаемости глинозема при введении в него малых количеств окислов щелочноземельных металлов, если они вводятся в порошкообразный глинозем в виде водорастворимых соединений (нитратов металлов). Последнее способствует улучшению распределения добавок и резко повышает эффективность их спекающего действия. [c.87]

В наших работах [43, 151 впервые было обнаружено, что при введении в глинозем окислов кальция и магния в высокодисперсном состоянии достаточно небольших количеств этих спекающих добавок (1—2%) для достижения резкого увеличения прочности глиноземного носителя. Наблюдаемый при этом эффект настолько велик (рис. 5), что нуждается в специальном объяснении. Существенным, по нашему мнению, является то, что взаимодействие окислов щелочноземельных металлов и окиси алюминия осуществляется не по [c.92]

Отверждение РС может идти и на холоду в присутствии кислот (соляной, фосфорной, п-толуолсульфокислоты и др.). При нагревании отверждение РС ускоряется при добавке окислов щелочноземельных металлов — СаО, MgO, ВаО, [c.157]

Условия реакции взаимодействия окислов щелочноземельных металлов с сернистыми газами были проверены экспериментами, основной задачей которых явилось изучение реакции взаимодействия Нг8 с окислами кальция, магния и их смесями. [c.150]

Казеиновые клеи применяют в виде щелочных растворов, причем свойства получаемого клеевого соединения в большой степени зависят от типа щелочи. При действии на набухший казеин растворов аммиака, едкого натра, соды, буры и последующем испарении воды образуется твердая клеевая пленка. Но такие клеевые соединения имеют низкую влагостойкость — при увлажнении клеевая пленка набухает, а затем распускается [64]. При действии на набухший казеин окислов щелочноземельных металлов образуются нерастворимые в воде продукты. В результате повышается влагостойкость клеевой пленки. Наиболее широко применяется казеиновый клей, содержащий гидрат окиси кальция он называется казеиново-известковым [72, 73]. [c.256]

Различное действие никеля и окислов щелочноземельных металлов при реакции разложения [c.468]

Эффективным способом регулирования пористой структуры глиноземных носителей является введение в его состав окислов щелочноземельных металлов в форме нитратов соответствующих металлов. В процессе прокалки носителя нитраты разлагаются с образованием газообразных продуктов, разрыхляющих пористую структуру носителя. Образующиеся окислы металлов взаимодействуют с глиноземом и способствуют уплотнению материала. При одновременном воздействии этих двух факторов (уплотнение и разрыхление) достигается своеобразный эффект, состоящий в том, что спекание материала сопровождается образованием сравнительно мелких пор, увеличивающих поверхность носителя. При введении окислов кальция и магния в глиноземный носитель одновременно увеличивается его прочность и термостойкость. [c.66]

Независимо от реального химического состава поверхностные атомы вещества носителя должны иметь иное окружение, чем атомы объемной фазы. Нарушение трехмерной координации на границе кристалла вызывает энергетическую ненасыщенность поверхности, которая стремится к насыщению или путем перегруппировки поверхностных атомов, или посредством связывания посторонних атомов или их групп. Для преимущественно ионных соединений с простой кристаллической структурой, например галогенидов щелочных или окислов щелочноземельных металлов, обрыв решетки, как показывают и теоретические, и экспериментальные данные, мало изменяет положения ионов на поверхности, по крайней мере в случае граней низких индексов. Деформация, по-видимому, сводится к небольшому изменению расстояния между первым и вторым слоем ионов, не превышающему 3—4% [3]. Вероятно, у веществ указанного типа средний параметр решетки, характеризующий объемную фазу, не изменяется вплоть до частиц диаметром несколько нанометров, если не учитывать крайне незначительный вклад, вызванный изменением параметра внешних слоев. [c.40]

Окислы щелочноземельных металлов (кальция, бария) [c.25]

Соединения хрома и молибдена (вместе с алюминием, цинком или редкими землями, употребляемыми в виде суспензий) Окислы (хрома, молибдена, вольфрама, ванадия, титана, марганца) с 5—20% окиси железа, 10—70% двуокиси кремния и 5—50 окислов Щелочноземельных металлов Щелочные металлы Селен и теллур (соединения) [c.32]

Окислы щелочноземельных металлов, окись магния и окись алюминия, к которым добавлены медь, серебро или такие окислы металлов, как молибденовый ангидрид например, активированный глинозем пропитывают 15% формиата меди и 1,8% молибденового ангидрида, а [c.67]

Металлы группы железа с необожженным искусственным или природным силикатом алюминия, особенно каолином катализатор, содержащий дополнительно окислы щелочноземельных металлов, включая окись магния [c.103]

Смесь железа, никеля и кобальта с содержащими кислород соединениями алюминия и одним или несколькими следующими элементами кремнием, водородом, углеродом, бором, фосфором, например алюмосиликат, боксит, каолин катализатор может также содержать окислы щелочноземельных металлов [c.229]

Полимеризация бутадиена в каучук в присутствии галоидированных органических соединений Щелочи и гидраты окислов щелочноземельных металлов 1105 [c.477]

Индивидуальные окислы щелочноземельных металлов проявляют способность к дегидрированию — они известны как катализаторы дегидрирования спиртов (см., например, [54]) их дегидрирующие свойства растут от ВеО к ВаО. [c.159]

В состав катализаторов часто вводят окислы щелочноземельных металлов и, в частности, окись кальция. В то же время отмечается, как положительные показатели, отсутствие в составе катализатора свободной окиси кальция. Рекомендуют также применение низкокремнеземистых цементов. [c.20]

Катализатор, для которого не характерно коксообразо-вание, состоит из 35—40% окислов никеля или кобальта, металлов группы платины (0,01—0,1%) и тугоплавкого носителя. В состав носителя входят тугоплавкие окислы щелочноземельного металла, силикаты или алюмикаты (А1, 51, Т1, 2г, Сг, Мо и др.) и гидравлическое связующее. В носитель введены не связанные с ним окислы щелочного металла и меди (0,1— 10 мас.% в расчете на СиО). Медь вводят в катализатор в качестве промотора. Катализатор получает смешением указанных компонентов в водной среде для образования вязкой пасты с последующим добавлением связующего, формовкой, сушкой и прокаливанием. Щелочные металлы вводят в готовый катализатор погружением его в водный раствор соединений щелочного металла. Таким же образом в катализатор [c.166]

Поскольку и одиночные (газообразные) молекулы галоидных солей щелочных металлов и кристаллы этих солей состояч из ионов, можно сделать заключение, что внешние слои этих кристаллов фактически также состоят и.з ионов. Этот вывод, по-видимому, распространяется на кристаллы галоидных солей щелочноземельных металлов и фторидов некоторых других металлов, например фторида свинца, а также на кристаллы комплексных фторидов, таких, как фторцирконат калия (Ка2гРс) [11]. Некоторые окислы, например окислы щелочноземельных металлов, имеют в кристаллическом состоянии ионные решетки, однако одиночным молекулам этих окислов следует приписать преимущественно гомеополярный характер [12]. Поэтому нет уверенности в том, что атомы, образующие наружный слон кристаллов этих окислов, так же сильно ионизированы, как и атомы, находящиеся внутри кристалла вполне возможно, что они обладают более гомеополярным характером. Это справедливо для многих галоидных солей тяжелых металлов, например для Ай С и AgJ. При образовании такими галоидными солями суспензий в воде (коллоидное состояние) связь между разными поверхностными атомами отдельных частиц суспензий вполне способна приобрести более ионный характер вследствие гидратации поверхностного слоя атомов. [c.24]

Это противокоррозионные материалы, синтезируемые путем химического взаимодействия между полиорганоси-локсаном, силикатом и окислом щелочноземельного металла. Эти материалы способны образовывать покрытия, обладающие наряду с хорошей атмосферостойкостью отличной теплостойкостью, высокими электроизолирующими свойствами. Поэтому их рекомендуют использовать прежде всего там, где необходимо проявление всех этих свойств, например для окрашивания дымоходов [c.41]

Все образцы готовили следующим образом глину № 6 предварительно измельчали, перемешивали с окислами щелочноземельных металлов марки чистый и полученную смесь тщательно растирали и просеивали через сито № 0,05 с числом отверстий, равным 3400/сж . Смесь глины с добавками указанных окислов замешивали дистиллированной водой до образования пасты определенной вязкости и формовали шприцом в виде вермишели диаметром 3 мм. Затем сушили на воздухе в течение суток, после чего в сушильном шкафу при температуре 105—110° С в течение 6 ч. После этого образцы прокаливали 10 ч при температуре 1000° С и дробили на зерна размером 2 мм. [c.157]

Восстановлением нормальных молибдатов стронция и бария получены соединения Ме(МоОз)г и МеМоОз. Эти же соединения образуются при взаимодействии окислов щелочноземельных металлов сМоОг или взаимодействием нормальных молибдатов с окислами в присутствии Мо [c.176]

Активаторы в окисных люминофорах, по-видимому, изоморфно входят в решетку основы. Для того чтобы такое внедрение активатора произошло, требуется достаточно высокая температура. Так, люминофоры на основе А12О3 получают при 1300—1400°. Исходным сырьем для синтеза основы рассматриваемых люминофоров обычно служат различные специально очищенные соли, разлагаюпщеся при высокой температуре до окислов. Окись алюминия очень удобно получать из алюмоаммонийных квасцов, окись магния — из сульфата ялп нитрата, а окислы щелочноземельных металлов — из карбонатов. При этом [c.54]

Описано также определение Sb по люминесценции ее бромидных комплексов в замороженных растворах в ряде других мате-эиалов, в том числе в соляной кислоте и тетрахлориде германия 77—79], растворах НВг [1242], галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов [665], полупроводниковых материалах [647] и окислах щелочноземельных металлов [1657]. [c.60]

Прокаленный остаток смачивают насыщенным раствором (МН4)2СОз (для перевода окислов щелочноземельных металлов в карбонаты) и выпаривают смесь досуха, избегая прокаливания. Сухой остаток кипятят с небольшим количеством воды и фильтруют. Фильтрат помещают снова в платиновый тигель или в платиновую ложечку, выпаривают и прокаливают при темнокрасном калении (для превращения Mg Oa в MgO). Прокаленный остаток смачивают 5 каплями воды и нагревают при этом карбонаты щелочных металлов переходят в раствор, реакцию которого определяют лакмусовой бумагой. Посинение последней указывает на присутствие щелочных металлов. В этом случае в растворе определяют ионы К" " и Na" ", как описано в 35 и 36. [c.144]

Мягче, чем сплавление со щелочами, действует сплавление с гидратами окислов щелочноземельных металлов или их смесей с едкими щелочами. Гидраты окислов щелочноз1мельных металлов препятствуют дальнейшему 1идроксилированию вс.аедствие окисления и предупреждают расщепление антрахинонового ядра, которое иногда происходит при сплавлении а-сульфокислот с едкими щелочами [c.260]

Для превращения нитроантрахинонов в оксиантрахиноны известно несколько способов. Замена нитрогрупп на оксигруппы для а-нйтроаптрахинона и динитроантрахинона проходит при нагреванни с гидратами окислов щелочноземельных металлов для нитроант-ра-хипонов при нагревапии с пиридином для динитроантрахинона при действии концентрированной серной кислогы и цинковой пыли или серного ангидрида, или раствора серы в олеуме. р-Нитрооксиантра-хинон обменивает нитрогруппу на оксигруппу при нагревании с серной и борной кислотой 4-Нитроализарин дает пурпурин при нагревании с серной кислотой. [c.263]

Для очистки газов от сернистых соединений при 100i — 1200° С в качестве твердых реагентов целесообразно применять окислы щелочноземельных металлов, используя широко распространенное природное сырье — известняк, доломит, магнезит и др. [c.150]

Если активацию катализатора интерпретировать как некоторого рода структурные изменения элементов, каталитические поверхности которых являются лишь потенциально активными, то применим дрзггой, еще не опубликованный способ активации — бомбардировка электронами свежеприготовлен ных поверхностей. Бомбардировка поверхности катализатора потоком электронов, источником которых служит накаленная металлическая полоска или нить, покрытая тонким слоем окислов щелочноземельных металлов, может привести к активации. Когда ток высокого напряжения проходит через газы, находящиеся под низким давлением, от катода отделяются электроны. Электроны, полученные таким образом, способны проникать через тонкие листы металла и могут выходить из разрядной трубки через алюминиевое окно, подобно тому как это было в первых опытах Ленарда поэтому они могут быть непосредственно направлены в приемник, в котором либо приготовляется катализатор, либо ведется каталитическая реакция. Предполагается, что достигаемая в этом случае активация соответствует механическим ударам электронов о поверхность катализатора другими словами, соответственно гипотезе Писаржевского, это приводит не только к желаемой электронной конфигурации, но также и к более высокому энергетическому уровню, превращая катализатор в активную систему. от процесс может быть назван процессом импульсной активации С. Беркман). [c.304]

Окись бария и окись железа (про-мотирующее действие описано для окислов, имеющих большие ионные радиусы) окислы щелочноземельных металлов отрицательно влияют на катализатор, это влияние увеличивается с уменьшением ионного радиуса, потому что сила их деформирующего влияния на поле катализатора увеличивается (аналогичный эффект получается с другими исследованными окислами, а именно, окисями кальция, магния, стронция, цйнКа, алюминия, висмута, перекисью марганца, окисями никеля, кобальта, меди) [c.374]

Окислы щелочноземельных металлов, например окись кальция, подобно гидридам, являются катализаторами гидрирования олефинов и циклогексенов, миграции двойной связи в олефинах, изомеризации 1,3-и 1,4-циклогексадиена, диепропор-ционирования водорода, дегидрирования и других реакций с участием водорода. Активность окисных катализаторов также очень сильно зависит от способа приготовления контакта. Катализатор, полученный разложением Са(ОН)г при 500 С, был наиболее активен в реакции изомеризации гексена-1, а катализатор, полученный разложением Са(0Н)2 при 900° С, активностью вовсе не обладал. Окись кальция, полученная из карбоната при 900—1000° С, была не очень активна в реакциях гидрирования, но отлично активировала миграцию С=С-связи в гексене-1 11511. Степень гидрирования гексена-1 снижалась с повышением температуры катализа (155—252° С) от 68 до 42% авторы объяснили это большой скоростью миграции двойной связи в гексене-1 с образованием гексена-2 и гексена-3, которые гидрируются труднее, чем гексен-1. Скорость гидрирования циклогексена в присутствии СаО была незначительной. Скорости гидрирования трех изомеров пентенов на катализаторе СаО, полученном из СаСОз, относились между собой 3-метилбутен-1 2-метилбутен-1 2-метилбутен-2=69 15 1. [c.71]