Метил реакционноспособность

Алкильные заместители, хотя и играют значительную роль при ориентации атакующего ядра агента, не могут полностью определить направленность присоединения второго заместителя. Установлено, что чем реакционноспособнее алкилирующий агент, тем меньшая роль принадлежит заместителю в исходном соединении вследствие того, что реагент несет основную часть энергии, следовательно, его высокая реакционная способность предопределяет низкую избирательность. Исходя из соотношения атомов в положениях орто мета пара = 2 2 1 и соотноше- [c.138]

Таким образом, образующиеся в щелочной среде олигомеры, представляют смесь линейных и разветвленных полимергомологов, содержащих в макромолекуле реакционноспособные метилольные группы. Среднее число фенольных ядер в макромолекуле олигомера п + т+ 1) составляет 4—10, а число мети-лольных групп 2—5. Подобные олигомеры при нагревании спо- [c.398]

В природном газе всегда присутствуют гомологи метана и другие высокомолекулярные углеводороды. Они являются менее термостойкими я более реакционноспособными, чем метан. Следовательно, при увеличении в газе гомологов метана сокращается время индукции, и реакции начинаются при более низких температурах. Возможно также их термическое разложение с выделением сажи и кокса. В отдельных случаях требуется очистка метана от его гомологов, например методом низкотемпературной конверсии. [c.105]

При поглощении углеводородом до 17% кислорода основным продуктом окисления является 3-гидроперекись 1,1-ди-метил-З-фенилиндана (в данном углеводороде имеется лишь один реакционноспособный атом водорода). [c.51]

Было найдено, что, помимо конечных продуктов (СО, СО2, Н2О), при окислении метана образуются формальдегид и муравьиная кислота, при окислении этана и этилена — формальдегид, ацетальдегид и муравьиная кислота, и, наконец, ацетилена—формальдегид, муравьиная кислота, глиоксаль и его полимер. Ни в одном случае пе наблюдалось выделения углерода и водорода в свободном состоянии. Наиболее реакционноспособными оказались смеси, содержащие углеводород и кислород в соотношении 1 1 и 2 1. Избыток кислорода над эквимолекулярным соотношением всегда замедлял реакцию. Из всех четырех исследованных углеводородов наиболее трудно окисляемым оказался метан. [c.11]

В правой части уравнения записаны частицы, имеющие по одному неспаренному электрону, которые называются радикалами. Радикал Н представляет собой атом водорода, а второй радикал называется метилом. Большинство радикалов чрезвычайно реакционноспособны и мгновенно рекомбинируют (соединяются друг с другом) в молекулы. О радикалах и их реакциях будет сказано несколько позже, а здесь представим себе, что метил-радикал рекомбинировал с другим таким же радикалом, а не с атомом водорода. [c.193]

Атомы хлора очень реакционноспособны и могут реагировать с молекулами метана двумя способами [c.575]

Представлены результаты комплексного исследования модифицирующего, стабилизирующего и структурообразующего действия реакционноспособных добавок на полимеризацию мономеров и на процесс модификации (мет)акриловых сополимеров, поливинилпирролидона, этилен-пропиленовых каучуков. [c.97]

Окисление первичного амина может привести к отщеплению атома водорода от аминогруппы (образование неустойчивого свободного радикала), а также к атаке реакционноспособного л-положения (образование хинона). Стабилизация может быть достигнута получением соли (например, нитрованием в концентрированной серной кислоте), причем образуется ионизованная аммониевая группа, обладающая слабой мета-ориентацией, При стабилизации путем превращения в Ы-ацетиль-ное производное понижается легкость замещения в мета-положение и становится возможным получение орто- и пара-монопроизводных. [c.746]

Все эти реакции протекают быстро, и, поскольку общим продуктом этих реакций является этильный радикал, который также принадлежит к числу очень реакционноспособных частиц, многие свободнорадикальные реакции относятся к цепным процессам. Характерный пример цепного процесса-хлорирование метана. Эта реакция инициируется светом (или при нагревании) через гомолиз связи хлор-хлор [c.40]

Многообразие продуктов радиолиза является следствием образования при облучении углеводородов весьма реакционноспособных радикалов. Так, образование высших углеводородов при радиолизе метана обусловлено возникновением радикалов СНд, которые, соединяясь друг с другом, образуют этан либо, присоединяясь к метану или к образовавшемуся в результате радиолиза, этану, дают продукты более сложного состава. Если же учесть, что СНд не является единственным видом частиц, возникающих при облучении метана (так, например, образуются СНг, Н и т. д.), то сложность состава смеси продуктов радиолиза становится понятной. [c.200]

При реакциях в газовой фазе лучше всего работать с соединениями, содержащими относительно простые и устойчивые органические группы, такие, как метильная или фенильная. При использовании других алифатических галогенидов выход заметно падает вследствие большей чувствительности этих групп к пиролизу, протекающему при температуре газофазной реакции. Скорость реакции зависит от реакционной способности органического галогенида. При данной температуре хлористый аллил реагирует с кремнием значительно быстрее хлористого метила. В свою очередь хлористый метил реакционноспособнее хлористого винила, с которым реакция протекает очень медленно, и выход винилхлорсиланов сравнительно мал [5]. [c.61]

Более сильным (примерно в 100 раз) раздражающим действием иа глаза обладает пероксибензоилнитрат (ПБН). Практически любой углеводород (за исключением метана, обладающего малой реакционной способностью) в присутствии оксидов азота подвергается фотоокислению с образованием оксидантов. Поэтому выбросы углеводородов опасны в связи с фотохимическим смогом. Скорость образования оксидантов зависит от реакционной способности углеводородов. Наиболее реакционноспособные— олефины с разветвленными и прямыми цепями и внутренними двойными связями, затем три-, тетраалкилбен-золы и олефины с концевыми двойными связями, далее — диалкилбензолы, альдегиды и этилен. Еще менее реакционноспособен толуол, затем — углеводороды парафинового ряда, ацетилен и бензол. [c.35]

Гидрогенизация высших фенолов в отсутствие катализатора изучена много полнее. Термодинамика этого процесса была исследована на примере крезолов. Показано, что наиболее вероятным продуктом является бензол, далее толуол, наименее вероятным — фенол наиболее реакционноспособным является орто-изомер, наименее реакционноспособным — мета-изомер теоретический выход фенола из о-крезола 46%, из п-крезола 39%, из л -крезола 33% (600 °С, 70 кгс/см ). Делались неоднократные попытки проводить высокотемпературный процесс деалкилироваиия (70 кгс/см , 600 °С) в присутствии катализаторов. Лучшие результаты были получены на природном каолините, активированном НР выход фенола из технических крезолов составил 13,1—14,0%. Позднее было показано, что лучшим катализатором является смесь РваОз и 7,3% окиси хрома [c.197]

Мейр, обнаруживший в нефтях большие количества 2-метил-З-этилгептана, считает, что в образовании этого углеводорода участвует лимонен [12]. Высокие концентрации рассмотренных дизамещенных алканов еще раз подтверждают отсутствие в нефтях состояния равновесия среди изомеров, тем более, что структуры эти кинетически весьма реакционноспособны и должны были бы легко превратиться в более устойчивые изомеры той же степени замещения [4]. [c.49]

Второе направление реакции 1-метил-2-этилциклопентана (в данном случае подчиненное) заключается в миграции связи С-5—С-З с образованием связи С-5—С-2. Перегруппировка эта ведет к образоланию 1,3-димети лцик логексанов. Стереохимия этой перегруппировки также связана с конформацией метильной группы при С-2 и, конечно, с соблюдением правила копланарности четырех реакционных центров (в данном случае Н , С-2, С-З и С-5). Более реакционноспособной здесь также оказалась конформация исходной молекулы типа Б (внутреннее расположение метильной группы у С-2), приводящая к тракс-1,3-диметилцик-логексану, причем аксиальную ориентацию в момент реакции принимает метильный заместитель, находящийся у С- , [c.166]

Метиловый и этиловый эфиры л-толуолсульфокислоты дают с водным раствором иодистого калия в одинаковых условиях 85 и 67% соответствующих иодалкилов [222, 226]. Выход бромистого этила такой же, как и иодистого. При синтезе цианистого метила и этила, нитрометана и нитроэтана метильные соединения всегда получаются с более высокими выходами. При изучении реакции н-бутилового и цетилового эфиров л-толуолсульфокислоты [2156] с водным раствором цианистого калия оказалось, что в одинаковых условиях выходы цианидов составляли, соответственно, 46 и 84, т. е. высшие алкилсульфонаты более реакционноспособны и труднее вступают в побочные реакции, чем ближайшие гомологи метилсульфоната. Было бы очень желательно получить больше данных по этому вопросу. [c.366]

Определение скорости верхнетемпературной окислительной реакции у пропано-кислородных смесей различных составов (СзН8 02 от 1 2 до 4 1) при 408" и 360 мм рт. ст. показало, что наиболее реакционноспособной является эквимо-лекулярБ1ая смесь. В связи т, С с таким результатом следует вспомнить, что при окислении метана и этана максимальная реакционная способность была найдена Боном у смесей с составом 2 углеводорода 1 О2 [c.155]

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

Для кремния известны соединения с водородом (кремнево-дороды или силаны), которые по своему составу и структурным формулам (51Н4, 512Нб и т. д. вплоть до последнего известного кремневодорода 518Н18) аналогичны углеводородам ряда метана. Однако, в отличие от последних, силаны характеризуются более высокой реакционноспособностью. Объясняется это меньшей устойчивостью связи атомов кремния друг с другом пО сравнению со связью —С—С—. [c.202]

Обратите внимание на молекулу NO2, в которой у атома (2s4p°) на одной из 5/> -гибридных орбиталей находится не электронная пара, а неспарешый электрон. Такие молекулы особенно реакционноспособны, их называют радикалами. В органической химии радикалами являются метил — Hj, этил —СзНд и многие другие. [c.49]

Реакция ароматических соединений с дизамещенными фор-мамидами в присутствии оксихлорида фосфора, называемая реакцией Вильсмейера или Вильсмейера — Хаака, представляет собой наиболее общий метод формилирования ароматических колец [262]. Однако она применима только к таким активным субстратам, как амины и фенолы. Ароматические углеводороды и гетероциклические соединения тоже подвергаются формили-рованию, но лишь в том случае, если они намного более реакционноспособны, чем бензол (например, азулены, ферроцены). И хотя наиболее широко используется М-метил-М-фенилформа-мид, другие арилалкил- и диалкиламиды также находят применение [263]. Вместо Р0С1з можно брать СОСЬ. Реакция проведена и с амидами других кислот, что приводит к образованию кетонов (в действительности это пример реакции 11-15), но это случай редкий. Атакующей частицей [264] выступает ион 26 [265], а механизм, по-видимому, может быть изображен следующей схемой [c.360]

Многие переходные Переходные металлы. Во многих случаях гетероген-мета.плы с[)аботают ный катализ протекает с помощью переходных как гетерогенные металлов. Свободные /-орбитали этих металлов кага.1нзатг)]1 з1. . облегчают связывание их со многими веществами, и при этом образуются реакционноспособные интермедиаты. В производстве аммиака по Габеру катализатором служит смесь железа и ванадия [c.346]

Из смеси кислот I и II кристаллизацией их натриевых солей выделяют орто-производное II, которое содержится в менее растворимой фракции, тогда как мета-производное I находится в более растворимой фракции. Очищенные кислоты или их соли гидролизуют соляной кислотой при 190—195 °С. По другому способу технический ксилол полностью сульфируют, а затем смесь сульфокислот нагревают с соляной кислотой при 122°С, причем в основном гидролизуется только более реакционноспособная JИ-к илoл-4- yльфoки лoтa I. [c.183]

Легкость миграции алкильных групп убывает в ряду трет-бу-тил > изопропил > этил > метил. Таким образом, более мягкие условия будут вызывать миграцию или диспропорционирование других групп, но не метильной. Перегруппировки алкильных групп могут, конечно, наблюдаться и при алкилировании фенола по реакции Фриделя — Крафтса (см. гл. 1 Алканы, циклоалканы и арены , разд. Г.1), но в меньшей степени, чем в случае аренов, поскольку фенолы гораздо более реакционноспособны. Моноалкили-рование фенолов осложняется полиалкилированием, что отчасти можно преодолеть, применив избыток фенола. [c.310]

Эта общая реакция, рассмотренная в работе [1], имеет, однако, лишь ограниченное применение для синтеза, что объясняется образованием значительных количеств орто-, мета- и арл-замещенных анилинов при реакции с монозамещенными производными бензола, умеренными выходами, получающимися в большинстве случаев, и довольно большой трудоемкостью процесса. Образование орто-, мета- и яра-изомеров дает основание предполагать участие реакционноспособного промежуточного соединения MRa или какого-то его комплекса. Тем не менее иногда этот метод синтеза вполне заслуживает внимания (примеры а и в./). Среди других применявшихся азотсодержащих реагентов находится гидроксиламин-О-судьфокис-лота и соли гидроксиламина [2] и азотистоводородная кислота [3]. Для этих реагентов наблюдается нормальная ориентация замеще- [c.544]

МЕТИЛЬНЫЙ РАДИКАЛ. Метильный радикал ПдС-играет решающую роль при галогенировании метана. Он представляет собой почти плоское и очень реакционноспособное соединение. Атом углерода в метильном радикале находится в состоянии 5р -гибридизации, а неспаренпый электрон локализован на негибридизованной р-орбитали. Будучи соединением с недостроенным внешним октетом электронов, метильный радикал обычно вступает в те реакции, в результате которых он получает восемь внешних электронов. Эту тенденцию метильный радикал проявляет при свободнорадикальном хлорировании, отбирая атом хлора у молекулы хлора. [c.104]

При варьировании Ск значение эфДАоОн о) постоянно в р-циях дегидратации, напр. 2-фенил-2-проп нола в серной к-те, 2-метил-2-6утанола в азотной к-те. Следовательно, к.т/р//рк.т равно Ао и.о и реакционноспособным является комплекс молекулы воды с протонир. формой реагента. [c.391]

Смотреть страницы где упоминается термин Метил реакционноспособность: [c.67] [c.153] [c.51] [c.208] [c.88] [c.586] [c.293] [c.325] [c.364] [c.295] [c.40] [c.157] [c.177] [c.204] [c.326] [c.19] [c.42] [c.68] [c.277] [c.281] [c.98] [c.391] [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология