Устойчивость соединений со связями

Рассмотрение взаимодействия компонентов тяжелого нефтяного сырья с водородом показывает, что все виды гетеросоединений и вое группы углеводородов могут подвергаться глубоким химическим превращениям в процессе каталитической переработки под давлением водорода. При переработке различных видов сырья глубина превращения каждого из компонентов в значительной мере зависит от состава сырья, т. е. от присутствия в зоне реакции других компонентов. Взаимное влияние присутствующих в сырье соединений связано с их различной способностью адсорбироваться на поверхности катализатора. Некоторые соединения, например серо- и азотсодержащие, ароматические углеводороды (особенно конденсированные), обладают повышенной адсорбционной способностью. При этом их устойчивость в условиях реакции и скорость взаимодействия с водородом весьма различны. В результате наиболее устойчивые и медленно реагирующие соединения с повышенной адсорбционной способностью могут блокировать поверхность катализатора и препятствовать превращениям других компонентов сырья. Глубина превращения компонентов сырья и направление основных реакций определяются условиями процесса и видом катализатора. [c.303]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Установлено [166], что на активность синтетических алюмосиликатных катализаторов сернистые соединения влияют незначительно. В то же время активность и селективность природного катализатора при переработке сернистого сырья снижалась. Вначале предполагали, что это вызвано заменой гидроксильных групп катализатора группами 5Н [166] или адсорбцией соединений серы на активных центрах [167]. Однако исследования [64] показали, что дезактивация природных катализаторов сернистыми соединениями связана с присутствием в них железа. После разработки методики удаления железа из глин [64] удалось получить природный катализатор с такой же устойчивостью к действию сернистых соединений, как и синтетический. [c.125]

На рис. 38 представлена энергетика реакции без катализатора (кривая 1) и на катализаторе (кривая 2). Любое химическое превращение связано с преодолением потенциальных энергетических барьеров. Каждой определенной конфигурации атомов реагирующих молекул соответствует некоторое значение потенциальной энергии системы. Устойчивым соединениям отвечают минимумы энергии. Наиболее легкий путь перехода от одного устойчивого [c.62]

Перегородки из синтетических волокон, соединенных связующим, получают, прессуя волокна со связующи.м (натуральным каучуком, синтетическим каучуком, синтетическими полимерами). Такие перегородки обладают небольшой пористостью, устойчивы к действию агрессивных жидкостей. [c.506]

Ненасыщенные жирные кислоты с одной двойной связью типа олеиновой также являются очень устойчивыми соединениями. При обычных условиях они не способны к полимеризации. [c.27]

При высоких температурах в процессе обжига портландцементного клинкера образуются искусственные минералы, обладающие высокой химической активностью. Она связана с термодинамической неустойчивостью этих минералов. В контакте с водой эти минералы превращаются в более устойчивые соединения, образующиеся в ходе химических реакций присоединения воды — реакций гидратации. [c.97]

Двустадийные процессы осуществляются по схеме дегидрирование изопентана в изопентен с последующим каталитическим превращением изопентенов в изопрен над различными катализаторами при 500—600°. Процесс осложняется тем, что при дегидрировании пентанов образуется много изомеров, но практика показала, что все они при высоких температурах превращаются в изопрен в силу более термодинамической устойчивости соединений с сопряженными связями. [c.269]

Образовавшаяся на поверхности трения металлов адсорбционная пленка вследствии термохимических превращений гетероатомных соединений (естественных или присадок), при повышении температуры переходит в хемосорбционную. Последняя - значительно более прочная, чем адсорбционная, т.к. связана с поверхностью устойчивыми химическими связями. [c.51]

Полная выравненность всех связей С—С в бензоле сопровождается значительным выигрышем энергии, повышением химической устойчивости соединения и прочности кратных связей. Выигрыш энергии количественно можно определить термохимическим методом, сравнивая теплоты гидрирования бензола и циклогексена [c.322]

По мере увеличения длины и ослабления прочности связи С—Hal в ряду F4 — (XI4 — ( Вг4 — I4 устойчивость соединений падает и возрастает химическая активность. [c.454]

Константа устойчивости р связана с изменением стандартной энергии Гиббса при образовании координационного соединения из центрального иона и лигандов уравнением [c.73]

Известны ли факты возникновения устойчивой химической связи между молекулами различных соединений Свой ответ мотивируйте. [c.45]

Если В соединении связи носят более ионный характер, то структура теряет в значительной степени свою стабильность и один из изомеров обладает более высокой устойчивостью, чем другой. Поэтому вследствие сравнительно легко наступающего явления изомеризации вместо ожидаемого одного изомера образуется смесь двух или нескольких геометрически изомерных веществ. [c.48]

Если же органический адденд содержит только одну двойную связь, которая может войти в состав цикла, то такие заместители могут давать как пяти-, так и шестичленные циклы. Исключением из этого правила являются устойчивые соединения с диметил-глиоксимом, содержащие пятичленные циклы с двумя двойными связями. [c.82]

Кислотно-основные свойства комплексных соединений связаны с устойчивостью комплексов в растворе. В приведенном ниже ряду устойчивость в водном растворе, характеризующаяся в данном случае тенденцией к замещению аминогрупп молекулами воды, уменьщается снизу вверх, тогда как pH растворов этих комплексов увеличивается в том же порядке [c.287]

В устойчивых соединениях атом Ве находится в состоянии sp -гибридизации за счет образования двух связей по обменному и двух но донорно-акцепторному механизму бериллий, таким образом, четЫрехвалентен. Характерное координационное число бериллия 4. [c.260]

А. И. Бродского скорости изотопного обмена кислорода и других атомов, а также работы А. И. Шатенштейна но скорости изотопного обмена водорода показали, что скорость обмена зависит не от прочности образованных соединений, а от подвижности атомов в соединении, которая определяется не устойчивостью соединения, а характером связи атомов в соединении. Чем более полярна связь, чем она менее ковалентна, тем больше скорость обмена. Вполне возможно, что и скорость обмена молекул воды зависит от различия в связях молекул воды с ионами больших и малых радиусов. [c.152]

Необходимо обратить внимание на то, что вакантные орбитали на внешних оболочках благородных газов появляются начиная с аргона, но устойчивые соединения аргона пока не получены, соединения криптона весьма немногочисленны, в них криптон имеет в основном валентность два. Это объясняется тем, что внешние восьмиэлектронные оболочки благородных газов отличаются особой устойчивостью, на таких оболочках электроны связаны очень прочно и перевести атом в валентное состояние чрезвычайно трудно. У ксенона внешняя электрон-ная оболочка находится далеко от ядра и связь электронов на ней будет слабее, чем у расположенных выше атомов благородных газов, поэтому для ксенона получены соединения со всеми возможными валентностями. [c.77]

Природа отобрала и хранит в земной коре наиболее устойчивые соединения так, алюминий встречается в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций — в виде карбоната (жесткие кислоты связаны с жесткими основаниями), а медь, ртуть и другие -элементы — обычно в виде сульфидов (мягкие кислоты связаны с мягкими основаниями). [c.245]

Константа устойчивости соединения связана с константой равновесия реакции и константой диссоциации реагента отношением Куст = Кравн/Кдис ИЛИ lgKy т = 1 Кравн — Логарифмирование уравнения (1) дает [c.379]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

В ряду РРз—РС1з—РВгз—Р1з устойчивость соединений падает, о чем свидетельствуют энергии связи Р—Hal и значения энергий Гиббса образования (кДж/моль) [c.370]

По мере увеличения длины и ослабления прочности связи С — Hal в ряду СР4 — I4 — СВГ4 — L, устойчивость соединений снижается и возрастает химическая активность. [c.400]

Это существенно изменяет устойчивость соединений КСЮ4 начинает разлагаться лишь при 400°С, а НСЮ4 разлагается со взрывом при небольшом нагревании Напротив, поскольку в ионе 5104 каркас из 5р -связей достаточно стабилен, разрыв я-связей на его устойчивости существенно не сказывается. Поэтому все четыре атома кислорода иона могут образовать вторые ст-связи. [c.434]

Разрабатывая теорию химического строения, Бутлеров не ста зил перед собой задачу выяснения природы химической связи, справедливо считая, что химия в то время еще не была готова к решению этой задачи. Действительно, необходимой предпосыл кой создания теории химической связи было выяснение строения атома. Лишь после того, как стали известны основные черты элеК тронной структуры атомов, появилась возможность для разработки такой теории. В 1916 г. американский физико-химик Дж. Льюис высказал предположение, что химическая связь возникает путем образования электронной пары, одновременно принадлежащей двум атомам эта идея послужила исходным пунктом для разработки современной теории ковалентной связи. В том же 1916 г. немецкий ученый В. Коссель предположил, что при взаимодействии двух атомов один нз них отдает, а другой принимает электроны при этом первый атом превращается в положительно заряженный, а второй — в отрицательно заряженный ион взаиМ ное электростатическое притяжеиие образовавшихся ионов и приводит к образованию устойчивого соединения. Дальнейшее развитие идей Косселя привело к созданию современных представлений [c.119]

Терегородку из волокон, соединенных связующим веществом, получают прессованием слоя волокон, например при давлении 7-10 Па и температуре 160 °С. В качестве связующих веществ можно использовать натуральный каучук, синтетический каучук, а также синтетические полимеры эта перегородка имеет достаточную механическую прочность, небольшую пористость, устойчива к действию агрессивных жидкостей. [c.370]

Схема реакций гидрирования азотсодержащих соединений показывает, что оно идет с разложением молекулы гетеросоединения в результате разрыва связей углерод — азот и сопровождается образованием молекулы аммиака и соответствующего углеводорода. В этом смысле реакции азотсодержащих соединений сходны с реакциями гидрирования соединений серы. Существенное различие заключается в том, что соединения азота заметно более устойчивы в условиях гидрирования, разложение их наступает при более высоких температурах и давлениях. Так, многие серосодержащие соединения довольно легко разлагаются уже при температуре 280 °С и давлениях до 5 МПа разложение пиридина и хинолина наблюдается при температурах выше 350°С и давлениях 10—20 МПа. Нейтральные азотистые соединения более устойчивы, чем основные. Пиррол и его производные гидрируются при высоком давлении и температуре 400 °С, еще более устойчивы производные карбазола. С увеличением молекулярной массы устойчивость соединений азота надает, так что разложение высокомолекулярных соединений азота наблюдается уже при простом нагревании. Тем не менее для осуществления деазотирования в целом требуются более жесткие условия гидрогенизациоиного процесса. При проведении процесса в конкретных условиях глубина очистки от азотсодержащих соединений, как правило, меньше глубины обессеривания. [c.295]

Широко применяется люминесцентный анализ при изучении смолисто-асфальтеновых веществ [97, 100] и ванадилпорфири-нов нефти [101]. В молекулах этих соед1шеиий присутствуют фрагменты ароматических структур, являющихся флуорофора-ми и обусловливающими их способность к люмниесцепции. Сделан вывод о достаточно устойчивой структуре молекул асфальтенов, причем междз молекулами существуют ассоциативные связи. Область свечения молекул асфальтенов занимает широкий интервал — от 480 до 700 нм. Трудности, возникающие ири люминесцентном анализе этих соединений, связаны с тем, что не существует вполне определенной химической стру туры молекул асфальтенов. Смолисто-асфальтеновые вещества представляют собой смеси различных молекул. [c.57]

Все три рассмотренных типа связи — ковалентная, ионная и донорно-акцепторная — являются двухэлектронными, в них атомы связаны при помощи пары электронов. Помимо химических соединений, в которых атомы связаны двухэлектронными связями, известны вполне устойчивые соединения, у которых на одну связь приходится меньше, чем по два электрона — так называемые соединения с дефицитными структурами. Примером такого рода соединений являются бороводороды. Так, н молекуле В2Н0 шесть валентных электронов двух атомов В и шесть валентных электронов шести атомов Н обеспечивают соединение 8 атомов, т. е. образование по крайней мере 7 связей. [c.13]

Доказано, что при температуре около 600 °С и при атмосферном или пониженном давлении радикалы метил (СНз ) и этил(С2Нз ) способны к кратковременному самостоятельному существованию. При повышенных давления.х этой способностью обладают радикалы и большей молекулярной массы. Ненасыщенные вещества со свободной валентной связью, не распадающиеся мгновенно на более устойчивые соединения, называются свободными радикалами. К ним относится также и водородный радикал Н. [c.175]

Следующей стадией является внутримолекулярная перегруппировка карбопиевой соли, причем пследствие перехода группы СО образуется одна связь С—С. Новое, энергетически более устойчивое, соединение содержит остаток трикарбоиила кобальта и ацильный ион, в котором уже создался углеродный скелет конечного продукта. [c.530]

Все сложные биосинтетические вещества образуются из простейших химических соединений вроде СО2, Н2О, КНз и др. Жизненный процесс переводит эти соединения в сложнейшие вещества, характеризующие живое вещество, например, в клетчатку, белки, жиры, лигнин, порфирины и другие вещества, существующие и развивающиеся в результате однажды направленного биосинтеза. Гибель живого вещества прежде всего разрушает те связи между элементами, которые, собственно говоря, и являются признаком жизни, и тогда начинается рертоградная эволюция в исходные простые химические соединения. Если нефть происходит из живого вещества, то ее углеводородный характер является лишь одним из начальных этапов превращения сложных гетерогенных соединений в более простые и относительно устойчивые соединения углеводородного типа. [c.202]

Так как при разложении диазоний-катиона молекула азота уходит вместе с парой электронов, которой диазогруппа была связана с арильным остатком, то увеличение у последнего электроноакцепторных свойств должно увеличивать -/-эффект арильного остатка и, следовательно, повышать устойчивость соединения. Это видно при сравнении относительных скоростей разложения различных хлоридов арендиазония (за 100 принята скорость разложения хлорида бензолдиазония) [c.431]

Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — иодид — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение [c.316]

В ряду РРз — P I3 — РВгз — Pia устойчивость соединений падает, о чем свидетельствуют энергии связи Р — Hal и значения изобарных потенциалов и энтальпий образования [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология