Хлористый из хлора и водяного пара

В промышленности хлористый метил и метиленхлорид получаются газофазным хлорированием метана при температуре 400—450° и отношении хлора к метану 1 3—4. Благодаря избытку метана достигается регулирование режима реакции. При получении хлороформа и четыреххлористого углерода глубоким хлорированием метана для регулирования теплового режима реакции применялись разбавители — азот, углекислота, четыреххлористый углерод, хлористый водород, водяной пар и расплавы хлоридов металлов [47]. Однако все эти приемы оказались недостаточно эффективными и в промышленности не использованы. Также не использованы работы по получению хлороформа и четыреххлористого углерода хлорированием метана над стационарными насадками [48, 49] и в последовательно расположенных О-образных никелевых реакторах, погруженных в расплав солей [41]. [c.370]

Газ, выходящий из башни 14 по линии 20, содержит инертные газы, водяной пар, некоторое количество хлористого водорода и хлора. Его подают в реактор 21а, который так же как и реактор 216 содержит слой активированного угля. В случае, показанном на схеме реактор 21а работает, а реактор 316 отключен для заполнения свежим активированным углем. В результате контакта с активированным углем происходит превращение хлора, содержащегося в газе, в хлористый водород. Газ, выходящий из реактора 21а по линии 22, практически не содержит хлора и состоит из хлористого водорода, водяного пара, окислов углерода и азота. Он может также содержать некоторое количество кислорода. Газ по линии 22 подается в охлаждающую башню 23, в которой он охлаждается за счет непосредственного контакта с охлаждающим водным раствором хлористого водорода, подаваемым по линии 24. [c.191]

Растворимость газов (кислорода, хлора, хлористого водорода, водяных паров и др.) в расплавленных солях мала. Однако растворы газов — окислителей в расплавленных солях вызывают значительную коррозию, даже если они не имеют непосредственного контакта с газовой средой. Кроме того, хлор может появляться в хлоридных расплавах вследствие взаимодействия кислорода воздуха с ионами хлора расплава [c.365]

Хотя все эти реакции являются сильно экзотермическими, тем не менее для начала хлорирования должна быть дана довольно высокая температура (325—500°), которую необходимо поддерживать и в дальнейшем. В связи с возникаюш ими при этом техническими трудностями для активизации процесса и его урегулирования были заявлены многочисленные патенты. В качестве катализаторов были предложены активированный уголь и различные металлы Сп, РЬ, Sn, Fe, Ni и др. для облегчения же регулировки процесса рекомендуется разбавлять смесь метана с хлором добавлением различных газов, как-то воздуха, азота, углекис-.лоты, хлористого водорода, водяных паров и т. п. [c.769]

Для определения состояния системы (после расторможения химической реакции) необходимо кроме задания объема и температуры указать еще количества молей хлора, водяного пара, хлористого водорода и кислорода. Это можно сделать различным образом. Можно, например, указать, что в ящике дополнительно образовалось а молей кислорода. Тогда, согласно написанному выше стехиометрическому уравнению, образовалось также 4а молей хлористого водорода и прореагировали 2а молей водяного пара и 2а молей хлора. Поэтому газовая смесь состоит из [c.289]

При постоянной температуре выражение (XII, 8) не зависит от начальных количеств молей хлора, водяного пара, хлористого водорода и кислорода, помещенных в ящик выражение (XII, 8) не зависит также от объема ящика. (Равновесные парциальные давления газов в отдельности зависят и от начальных количеств молей газов, и от объема ящика.) Константа равновесия рассматриваемой реакции не изменяется из-за присутствия в ящике других газов независимо от того, реагируют или не реагируют эти газы с хлором, водяным паром, хлористым водородом и кислородом. [c.294]

Воспользуемся уравнением (ХП, 26) и разберем дважды рассмотренный уже вопрос о химическом равновесии между хлором, водяным паром, хлористым водородом и кислородом. [c.302]

Снова примем, что газовая смесь при всех ее составах представляет собой смесь идеальных газов. Поэтому надо вычислить в отдельности значения О для хлора, водяного пара, хлористого водорода, кислорода и инертных газов. Сложив эти значения, получим значение С для всей газовой смеси. [c.302]

Уравнение (XII, 99) находит применение при решении задач на химическое равновесие, в котором участвуют идеальные газы, чистые или в смеси. Например, рассмотрим снова химическое равновесие, которое устанавливается в смеси идеальных газов хлора, водяного пара, хлористого водорода и кислорода [c.324]

Снова примем, что газовая смесь при всех ее составах представляет собой смесь идеальных газов. Поэтому для вычисления значения функции Гиббса для всей газовой смеси надо вычислить в отдельности значения О для хлора, водяного пара, хлористого водорода, кислорода и инертных газов при их парциальных давлениях и полученные значения сложить. [c.297]

Этот способ производства соляной кислоты долгое время был единственным. В настоящее время значительные количества соляной кислоты производятся также из хлористого водорода, получаемого синтезом из элементов — хлора и водорода и другими способами — из хлора, водяного пара и угля, при хлорировании органических соединений и пр. [c.261]

Хлор, выходящий из контактного аппарата, содержит непро-реагировавший хлористый водород, водяные пары и много воздуха. Он проходит через холодильник трубы в башню, омы- [c.51]

Выше указывалось, что при получении газов из баллонов весьма важно обеспечить их очистку. Продажный азот, например, содержит до 5% кислорода хлор содержит примеси хлористого водорода, водяных паров, малых количеств углекислого газа и др. Последовательность очистки газов указана в табл. 19. [c.175]

Линии Т—углеводород II—давление воздуха III—хлор IV —водяной пар V— вода VI—к абсорберу хлористого водорода VII — продукт—хлоралкан. [c.182]

При эксплуатации установок каталитического риформинга вопросу поддержания на катализаторе оптимального содержания хлора должно уделяться большое внимание. В связи с удалением части хлора в присутствии водяных паров в блок каталитического риформинга непрерывно дозируется раствор хлорорганического соединения в количестве, обеспечивающем необходимое мольное соотношение вода хлористый водород над поверхностью катализатора. [c.30]

Метод окислительного хлорирования (оксихлорирование) заключается в том, что после выжига кокса катализатор дополнительно при температуре 400—500 °С обрабатывают смесью инертного газа и кислорода с добавлением хлорсодержащего соединения (хлора, хлористого водорода, хлорорганического соединения). Для более равномерного распределения хлора в катализаторе оксихлорирование проводят в присутствии небольшого количества водяного пара. Во время этой операции контролируют мольное соотношение вода/хлор, которое колеблется от значений, меньших 10 до (40—80) 1. В катализатор на стадии окислительного хлорирования может быть внесено от 0,1 до 1% (масс.) хлора. [c.166]

Получение хлористого водорода из хлора и водяного пара подвергалось многократным исследованиям. [c.602]

Отравление газами, раздражающими дыхательные пути,— хлором, бромом, хлористым водородом, окислами азота. Полный покой и свежий воздух При сильном отравлении пострадавшего выносят на свежий воздух. Ингаляция водяными парами или распыленным раство- [c.535]

Наиболее полно изучены химические реакции между газообразными веществами. Ж- Л. Гей-Люссак установил, что объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как простые целые числа. При этом предполагается, что все объемы газов приведены к одинаковой температуре и давлению. Например, 1 л водорода соединяется с 1 л хлора, образуя 2 л хлористого водорода 2 л водорода соединяются с 1 л кислорода, образуя 2 л водяного пара. Простые объемные соотношения были найдены и для других реагирующих газов. [c.28]

Хлористый водород и соляная кислота. Хлористый водород — одно из важнейших соединений хлора. Это бесцветный газ с резким запахом. При вдыхании раздражает дыхательные пути и вызывает удушье. В 1,3 раза тяжелее воздуха. На воздухе дымит , т. е. с водяными парами воздуха образует мельчайшие капельки тумана. При 0° С в одном объеме воды растворяется около 500 объемов хлористого водорода. [c.213]

При соответствующих условиях хлористый водород окисляется кислородом с образованием водяного пара и хлора, причем устанавливается равновесие [c.105]

В нагретый до 150°—160° фенол (94 гр.) пропускают эквивалентное количество хлора (71 гр.) прн этом выделяется хлористый водород. Продукт реакции подвергают перегонке, а отгон очищают от небольшого количества примесей следующим образом прибавляют раствор едкого натра (Ю гр.), связывающего примеси о-хлорфенола, затем отгоняют чистый о-хлорфенол с помощью водяного пара. Водный дестиллат извлекают эфиром, высушивают эфирную вытяжку отгоняют эфир на водяной бане, а остаток очищают дробной перегонкой 1). [c.85]

Поместим с/2 молей хлора, Пщо молей водяного пара, Пнс молей хлористого водорода и пог люлей кислорода в ящик с постоянным объемом V. Соотношение между этими числами молей вовсе не должно соответствовать соотношению между коэффициентами написанного выше стехиометрического уравнения. Поместим в ящик также п° молей других газов, не реагирующих с хлором, водяным паром, хлористым водородом и кислородом (инертных для данной реакции газов). Температура газовой смеси равна Т. Неизменность этой температуры при протекании химической реакции обеспечивается тем, что система, находящаяся в ящике, мо- [c.281]

Для определения состояния системы (после расторможения химической реакции) необходимо, кроме задания объема и температуры, указать еще количества молей хлора, водяного пара, хлористого водорода и кислорода. Это можно сделать различным образом. Можно, например, указать, что в ящике дополнительно образовалось а молей кислорода. Тогда, согласно написанному выше стехиометрическому уравнению, образовалось также 4я молей хлористого водорода и прореагировали 2а молей водяного пара и 2а молей хлора. Поэтому газовая смесь состоит из пс —2а) молей хлора, (Пщо—2а) молей водяного пара, (пнс1 —4а) молей хлористого водорода, (поа+а) молей кислорода и п° молей инертных газов. [c.282]

При постоянной температуре это выражение не зависит от начальных количеств люлей хлора, водяного пара, хлористого водорода и кислорода, помещенных в ящик оно не зависит также от объема ящика, хотя равновесные парциальные давления газов в отдельности зависят от всех этих величин. Константа равновесия ( рассматриваемой реакции не зависит от присутствия в ящике других газов. Допущение, что эти газы не реагируют с хлором, водяным паром, хлористым водородом и кислородом, было сделано только для того, чтобы упростить вычисление общей энтропии газовой смеси. [c.287]

В настоящее время хлористый магний используется как исходное сырье для электролитического получения металлического магния и хлора разложением хлористого магния водяным паром получают окись магния и соляную кислоту получают углекислый магний, магнезиальные цементы (содержащие Mg l2 и MgO) для производства искусственных мельничных жерновов, строительных материалов — ксилолита и фибролита и т. п. Хлорис1Ый магний применяется как аппретурное средство в текстильной промышленности, для пропитки дерева с целью придания ему огнестойкости, для поливки улиц, как сушильный агент и т. д. Особенно большое значение имеет производство металлического магния и его сплавов (главным образом, с алюминием). [c.437]

Смесь хлористых амилов, водного (не слишком концентрированного) раствора сульфгидрата натрия и этанола перемешивают в автоклавах 1 при 140—150° в течение 5 час. После завершения реакции содержимое автоклавов переводят в куб 2, где под небольшим избыточным давлением (не более 0,5 ат) отгоняют сероводород. Сероводород улавливается в абсорбере 3, состоящем из трех колонн. Первая колонна орошается циркулирующим амилсульфидом для улавливания амиленов. Вторая колонна орошается 15%-ным, а третья 3%-ным раствором едкого натра. Когда содержание щелочи в растворе, орошающем третью колонну, снизится до 1,75%, а содержание сульфида натрия возрастет до 21%, поглотительный раствор насосом перекачивается в расходный бак 4 для раствора сульфигидрата натрия. Содержимое второй колонны переводится в третью, а из бака 5 подается свежий 15%-ный раствор едкого натра для орошения второй колонны. После третьей колонны включен адсорбер, заполненный активированным углем, для улавливания последних следов органических сернистых соединений. Реакционная смесь перегоняется с водяным паром в кубе 2. Водный остаток после обработки хлором для разложения всех дурно пахнущих [c.228]

II хлор, а также их водородные соединения. Полученный эффект был незначительным. Гэнтингтон и Лю [37] добились аналогичных результатов, используя хлористый метил. Никакого эффекта па реакцию но оказали добавки водяного пара, двуокиси углерода [88], тотрахлорида титана [73] и хлористого водорода [73]. [c.70]

Хлорирование с последующим гидролизом в спирты является одним из путей химической переработки природных газов. Метан при пропускании с хлором над катализаторалш ( v. l.i, Sb l и др.) на 90—95% превращается в хлористый метил, который при взаимодействии с водяным паром над Са(ОН)., или другими агентами пре-враш,ается в метанол. Процесс идет по общей реакции [c.524]

Х л орстирол получают декарбоксилированием 2-хлоркоричной кислоты в колбе Кляйзена или в колбе Вюрца, нагреваемой пламенем горелки. За один прием декарбоксилируют от 25 до 200 г 2-хлоркоричной кислоты в присутствии двойного (по весу) количества хинолина и сернокислой меди (10% от веса 2-хлоркоричной кислоты). При нагревании колбы следят за тем, чтобы температура паров, уходящих из колбы, не превышала 220 и чтобы за час отгонялось от до реакционной смеси. На окончание реакции указывает повышение температуры паров до температуры кипения хинолина. 2-Хлорстирол отделяют от основания перегонкой с водяным паром к смеси предварительно добавляют избыток 2,4 н. соляной кислоты (не менее 50%) и 0,02—0,05 мол.% тринитробензола в качестве ингибитора полимеризации. Затем отделяют 2-хлорстирол от воды, сушат хлористым кальцием, безводным сернокислым кальцием или содой и перегоняют, применяя колонку небольшой высоты с насадкой из спиралей. Выход 2-хлор-стирола составляет 50% от теорет. [131. [c.22]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

С теоретической стороны интересен метод получения хлористого водорода путем пропускания смеси хлора с водяным паром сквозь слой раскаленного угля. Реакция в этих условиях идет по уравнению 2 I2 + 2НгО + С = СО2 + 4НС1 + 67 ккал. Так как она сильно экзотермична, уголь поддерживается в раскаленном состоянии за счет ее тепла. Практически этот метод не применяется (так как получающийся влажный хлористый водород сильно разъедает детали установки). [c.258]

Электролизом концантрированного раствора соляной кислоты или раствора хлорида натряя, насыщенного хлористым водородом ,. получают хлор с небольшим содержанием приме сей кислорода, хлористого водорода и водяных паров. При этом на аноде выделяется хлор, а в катодном пространстае выделяется водород [c.129]

Реакции хлористого метила. Реакционная способность хлористого метила, как и других галоидалкилов, определяется активностью содержащегося в нем хлора. Сущность реакции хлористого метила состоит в обмене атома хлора на радикалы других соединений, причем атом хлора соединяется с атомом металла или водорода, а метильная группа — с остальной частью молекулы реагента. Насыщенный водяным паром хлористый метил гидролизуется с образованием метанола и хлористого водорода. Щелочные гидроокиси металлов и известковое молоко ускоряют гидролиз хлористого метила. При хранении промышленного жидкого хлористого метила, содержащего только следы влаги (0,05% и выше), возможна серьезная коррозия 133]. [c.367]

Раствор хлорноватистой кислоты получают, вводя соответствующее количество хлора в охлажденный 8%-ный раствор бикарбоната натрия или 1 н. раствор карбоната натрия. Отсутствие реакции на карбонат с хлористым барием (при нагревании) свидетельствует о достаточном насыщении раствора хлором. Если исходное ненасыщенное соединение нерастворимо в воде, реакцию ведут в водной суспензии при энергичном перемешивании. Газообразные углеводороды обычно вводят под давле- нием сколо 73 мм рт. ст. (промывная склянка со ртутью) через барботер. Конец реакции определяют по иодкрахмальной бумаге. Полученные хлоргидрины выделяют из реакционной смеси экстракцией эфиром или перегонкой с водяным паром. [c.562]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология