Хромиты, разложение кислотами

Сг-гОз — окись хрома, получается при сгорании порошка металлического хрома на воздухе или косвенными путями, такими, как обезвоживание гидроокиси хрома, разложение двухромовокислого аммония и др. О методах ее получения и свойствах см. [998]. Окись хрома существует в аморфном (зеленого цвета) и кристаллическом (черного цвета) виде. Это устойчивое соединение, трудно поддающееся восстановлению, не растворимое в воде и кислотах. В растворимое состояние СгаОз можно перевести сплавлением с окислами более основных металлов. При сплавлении с окислами двухвалентных металлов, таких как Ре, 2и, N1, Со, образуются соли МеО СггО.ч, кристаллизующиеся по типу шпинелей. О свойствах этих солей, получивших широкое распространение в каталитической практике, см. в соответствующих разделах справочника по Ре, 2п, N1 и др. [c.574]

На искусственных смесях и примерах анализа чистых ЭОС установлена возможность определения бора в присутствии многих катионов и анионов (табл. 7) без их отделения. Определение бора после разложения кислотами в ЭОС, содержащих мешающие элементы (Си, Сг, Rh, Ti), проводилось также без отделения после введения соответствующей поправки (введением соответствующих количеств элемента в раствор сравнения). Найдены условия определения бора и хрома из одной навески после разложения кислотами, а также бора и элемента (см. разд. 6.2.1.10) после сплавления с КОН. [c.185]

Разложение кислотами при 250 °С. Навеску вещества 3— 8 мг помещают на дно колбы Кьельдаля, добавляют 0,5 мл концентрированной серной кислоты и две капли хлорной или азотной кислот и ставят в гнездо холодной печи Кьельдаля, предварительно отрегулированной на 250 °С. Включают печь и ведут нагревание, часто перемешивая растворы, до образования прозрачных зеленых или желто-зеленых растворов. При разложении с хлорной кислотой следят за тем, чтобы растворы не закипали, так как это ведет к потерям хрома вследствие образования летучего хромилхлорида. Охлажденный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят водой до метки и перемешивают. [c.201]

Разложение перекисных соединений происходит в присутствии некоторых металлов (железа, меди, марганца, кобальта, хрома) и их солей, являющихся катализаторами. Поэтому концентрированная перекись водорода, надуксусная кислота, а также ряд других перекисей способны взрываться в отсутствие органических веществ. [c.107]

Zn, Мп и т. д. Наиболее часто применяют хромит меди. Последний можно получать различно, даже простым смешением СиО с Сг Од, но наиболее активный катализатор получается при термическом разложении медно-аммонийной соли хромовой кислоты. [c.342]

Выполнение работы. Внести в пробирку по 2 капли 0,1 н. раствора нитрата серебра и 2 и. раствора азотной кислоты. Пробирку встряхнуть и бросить в нее кристаллик дихромата калия. Какой цвет имеют появившиеся кристаллы дихромата серебра Как изменился цвет кристаллов через несколько секунд вследствие самопроизвольного разложения дихромата серебра на хромат серебра и оксид хрома (VI) [c.232]

Окись хрома представляет собой зеленые кристаллы, практически нерастворимые в воде и кислотах. Кроме разложения гидроокиси хрома СггОз может быть получена и другими способами [c.342]

Опыт 4. Поместить в сухую пробирку несколько кристаллов бихромата аммония и нагреть до разложения. На часть полученного оксида подействовать концентрированными кислотами серной, соляной, азотной. Происходит ли растворение оксида хрома [c.260]

При высоких концентрациях хрома в гальваношламах прокаливание осадка при умеренных температурах приводит к образованию растворимых соединений шестивалентного хрома за счет восстановления трехвалентного хрома при разложении углекислых и сернокислых солей щелочных металлов. В работе [75] показано, что из прокаленного при 800 °С шлама, полученного из раствора, содержащего по 20 г/л сульфатов N1, Ре, Си, Zn и Сг, вымывается до 25,0-27,2 мг хромовой кислоты. [c.57]

Катализатор хромит меди СиО-СгаОд получают следующим образом. Растворяют в воде 261 г трехводного нитрата меди и 31,3 г нитрата бария, доводят объем до 900 мл, добавляя нужное количество воды, нагревают до 80° и приливают 720 мл водного раствора, 151,2 г бихромата аммония и 150 мл 28%-ного аммиака. Осадок отфильтровывают, сушат при температуре 75—80° и измельчают. После измельчения его делят на три порции и каждую из них подвергают термическому разложению, нагревая, при перемешивании, в фарфоровой чашке на пламени горелки, причем после начала разложения, не прекращая перемешивания массы, отставляют горелку. Выделяется большое количество газов, и масса чернеет. После тщательного перемешивания массу охлаждают, соединяют три порции вместе, обрабатывают 600 мл 10%-ной уксусной кислоты, фильтруют, промывают водой (6 раз, порциями по 100 мл), сушат при температуре 115° и измельчают. Получают около 150 г катализатора . Нитрат бария плохо растворим в воде, поэтому лучше сначала растворить его в воде, а затем добавить нитрат меди. Нитрат бария добавляют для того, чтобы избежать восстановления катализатора водородом (в последнем случае катализатор приобретает красную окраску), так как восстановленный катализатор теряет свою каталитическую способность. Катализатор нечувствителен к действию воздуха к влаги если количество воды велико, он переходит в коллоидное состояние. [c.531]

Пассивация оксидов. Термическое разложение гидроксидов при высоких температурах (> 1000°С) приводит к получению оксидов в химически малоактивной форме. Оксиды полученные таким путем не растворяются ни в кислотах, ни в щелочах. Перевести их в растворимое состояние можно только лишь сплавлением с кислыми солями или щелочами. Примером могут служить оксиды алюминия, хрома, титана. [c.12]

Отложения с наружной стороны низкотемпературных поверхностей нагрева мазутных парогенераторов, например с пластин регенеративных воздухоподогревателей, с трубок водяных экономайзеров, содержат сернокислые соли железа, никеля, ванадия, меди и свободную серную кислоту. Коррозионные образования в трубках пароперегревателей кроме окислов железа содержат хром, марганец, молибден и другие вещества. Эти материалы отличаются исключительной стойкостью, и обычно их удается перевести в раствор лишь нагреванием в смеси серной и фосфорной кислот. Сплавление с содой, едкими щелочами, пирофосфатом или гексаметафосфатом натрня практически не приводит к разложению этого материала. Отложения из парогенераторов высокого давления содержат в различных соотношениях окислы железа и алюминия, кремниевую кислоту, фосфаты железа, алюминия и кальция, металлическую медь, а иногда соединения цинка и магния. В качестве менее существенных примесей, а иногда и следов в накипи присутствуют марганец, хром, олово, свинец, никель, молибден, титан, вольфрам, стронций, барий, сурьма, бор, ванадий и некоторые другие элементы. При обычном анализе ограничиваются определением фосфатов, кремниевой кислоты, железа, меди, алюминия, натрия, кальция, магния и сульфатов. [c.411]

Эту реакцию можно сформулировать как результат присоединения xj ристого хромила к олефину с последующим разложением эфира х мовой кислоты, которое осуществляется так же, как и в других pei циях окнсления с помощью хрома (VI). [c.316]

Особенным преимуществом применения иерекиси водорода в качестве окислителя является безвредный характер продуктов ее разложения (кислорода и воды). В 1954 г. цепа перекиси водорода в расчете на эквивалент окислительной способности была довольно высокой и составляла около 44 долларов на ки.тограмм-атом активного кислорода 1для сравнения укажем, что цепа ки. ю1 рамм-атома активного кислорода в трехокиси хрома ( хромовой кислоте ) равна 40 долларам, килограмм-атома хлора в газообразном хло е—2,2 дол-тара , Поэтому перекись водорода экономично применять в качестве окис-л1ггеля только в таких случаях, когда невозможно получить необходимую структуру ()бразу)ощейся окисленной молекулы или желательную реакцию с использованием дешевого окислителя. В связи с этим продукты, получаемые путем окисления пе1)екисью водорода, обычно принадлежат к двум тинам [c.522]

Изучена минерализация серной кислотой с добавлением хлорной или азотной кислоты при разных температурах. Разложение кислотами при комнатной температуре приводит к количественному выделению хрома в ионной форме. Однако органическая часть молекулы разлагается не полностью, и в зависимости от характера лиганда на разных стадиях анализа выпадает осадок, который необходимо отделить. В таких случаях прибегают к разложению по типу метода Кьельдаля при 250 °С. Использование НСЮ4 требует от аналитика тщательного наблюдения, чтобы избежать потерь хрома в виде хромилхлорной кислоты. Разложение с азотной кислотой упрощает этот процесс, но вводится дополнительная операция удаления продуктов разложения серной и азотной кислот, которые мешают определению. [c.203]

Триоксид хрома получают разложением Naj fjO концентрированной серной кислотой побочный продукт реакции NaHSO . Каков выход продукта, если для получения 1 т его расходуется 1,85 т Ыз2Сг207 HjO [c.210]

Катализатор Адкинса хромит меди СиО—Сг Оз приготовляют путем термического разложения медноаммонийной соли хромовой кислоты. См., например, Долгов Б. Н., Катализ в органической химии, ГНТИ, 1959, стр. 342. — Прим. перев. [c.98]

Очень активные катализаторы получаются из растертых смесей нитратов с бихроматом аммония (хромитные катализаторы). Смесь при прикосновении к ней раскаленной проволокой или палочкой самораскаляется и превращается в мелкоднспергированный хромит, очень активный для восстановления кислот в спирты, дегидрирования и других реакций (стр. 342). Весьма активны для различных реакций гидрирования металлы, полученные термическим разложением Ре(СО)5, N ( 0)4, 3 также никель, образующийся при разложении его формиата (при 200—250°) [c.50]

Положите на стол или под вытяжной шкаф большой лист бумаги и поставьте на него треногу с фарфоровым треугольником. В фарфоровый тигель насыпьте 3—5 г дихромата аммония и слегка нагрейте тигель. Оставьте горелку, зажгите спичку и поднесите ее к порошку (NH4)2 r207. Наблюдайте бурную экзотермическую реакцию разложения дихромата аммония с образованием рыхлого грязно-зеленого цвета порошка оксида хрома (П1). К полученному оксиду добавьте концентрированные растворы соляной кислоты и гидроксида натрия и определите его растворимость. Часть СггОз сохраните для следующего опыта. [c.150]

Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]

Растворение металла по химическому механизму необходимо учитывать не только при разложении амальгам щелочных и щелочноземельных металлов. Растворение железа, хрома и хромистых сталей, марганца в кислых растворах частично протекает по химическому механизму, особенно при повышенных температурах (Я. М. Колотыр-кин и сотр.). Необходимым условием химического механизма является хемосорбция окислительного компонента раствора, при которой в определенных условиях реакция растворения металла может происходить и без освобождения электронов непосредственно в одном акте с реакцией восстановления. При растворении металла по химическому механизму можно в первом приближении ожидать отсутствия зависимости между скоростью растворения и потенциалом. Кроме того, важным признаком химического механизма является несоответствие между скоростью растворения и величиной анодного тока, пропускаемого через электрод скорость растворения, найденная, например, аналитическим методом, оказывается больше,чем соответствующая пропускаемому току. На рис. 186 показаны поляризационные кривые, измеренные на стали в растворе серной кислоты, и полученная аналитически зависимость скорости растворения той же стали от потенциала. Скорость растворения стали значительно превосходит ожидаемую из величин анодного тока и не зависит от потенциала. Это указывает на химический механизм растворения хромистой стали в серной кислоте при повышенных температурах. [c.353]

В связи с этим свойства окислов металлов часто меняются в зависимости от того, берется ли для реакции свежеприготоалгнний окисел, полученный разложением веществ и не имеющий упорядоченной кристаллической структуры, или же окисел, который был расплавлен и затем закристаллизован. Так, кристаллический оксид алюминия или оксид хрома (111), железа (III) практически нерастворимы пи в кислотах, ни в щелочах, хотя полученные в мелкокристаллическом или аморфном виде довольно легко вступают в эти реакции. [c.224]

Оксид хрома (II) представляет собой порошок черно-зеленого цвета, практически нерастворимый в воде, кислотах, щелочах. Лабораторным способом получения СггОз является термическое разложение дихромата аммония (NH,) СГ2О7 СгзОз + N2 + 4Н2О. [c.40]

Оксид хрома (+3) представляет собой порошок черно-зеленого цвета, нерастворимый в воде, кислотах и щелочах. Удобным лабораторным способом получения СгаОз является термическое разложение дихромата аммония (NH4)2 r20, по схеме [c.337]

В растворе молибдатов и вольфраматов при действии избытка Нз5 образуются тиосоли, которые разлагаются кислотами с выделением осадков сульфидов M0S3 и WS3. Выразите это уравнениями реакций. Получите также Мо5з термическим разложением тиомолибдата аммония. Возможны ли аналогичные реакции для хрома [c.322]

Трехокись хрома поЛучают разложением НааСг О, концентрированной серной кислотой побочный продукт [c.256]

Основные условия синтеза в этом случае такие же, как при варианте с взвесью катализатора, но олефиновое сырье и синтез-газ пропускают нисходящим потоком через реактор, заполненный катализатором — твердым кобальтом на пемзе. Для восполнения потери кобальта, выщелачиваемого из слоя в виде карбонила, к сырью добавлялась кобальтовая соль жирной кислоты. Рациональным выбором аниона этой соли достигалось легкое выделение ее из продукта реакции. Вместо охлаждающих змеевиков для отвода тепла реакции применяли рециркуляцию достаточного количества газа температура в реакторе повышалась не более чем на 11—17°. На ступени гидрокарбонилирования был установлен лишь один реактор. Жидкий продукт после отделения газа обрабатывали водородом при 200 ат и 100—120° для разложения растворенного карбонила и осаждения металлического кобальта на слое пемзы. Эта операция декобальтизации осуществлялась в реакторе, аналогичном реактору гидрокарбонилирования, но при вдвое большей объемной скорости. После работы в течение времени, достаточного для насыщения пемзы, кобальт регенерировали, растворяя в азотной кислоте или превращая в карбонил обработкой окисью углерода. Образующийся карбонил можно абсорбировать спиртом, получаемым в процессе, и возвращать на ступень гидрокарбонилирования. Декобаль-тизированный продукт гидрировали обычным способом на соответствующем катализаторе. На установке в Людвигсгафене для этого применяли хромит меди. [c.277]

Химический анализ элюатов с разных участков фореграмм показывает, что хром связан с подвижной фракцией. Передвижение его с макроанионами гуминовых кислот свидетельствует о прочной связи с ними и о том, что хром не несет функций катиона. Это заставляет предполагать о координировании хрома лигандами гуматных комплексов. Комплексный характер образующихся соединений доказывает также высокая устойчивость к действию кислот. Полного разложения можно достичь, лишь применяя сильные окислители. [c.117]

Напротив, отложения накипи, коррозионные образования в трубках пароперегревателей, золовые образования на экранных трубах - все эти материалы весьма трудно растворимы даже в концентрированных кислотах. Для их разложения (вскрытия) обязательно тщательнейшее измельчение. Это может быть достигнуто только длительным истиранием в агатовой или яшмовой ступке, так как фарфор недостаточно тверд для частиц этих материалов. Истирание целесообразно сопровождать отделением шариков грата, которые не должны, естественно, попадать в анализируемую порцию (в навеску). Состав отло5кений, которые образуются при эксплуатации теплосилового оборудования, весьма разнообразен. Так, отложения из проточной части турбин обычно состоят из соединений натрия, кремниевой кислоты, окислов железа и меди. Однако встречаются отложения, состоящие преимущественно из окиси алюминия, а также содержащие значительное количество молибдена, хрома, марганца и других элементов. [c.411]

Терентьева [413] определяет алюминий в алюмоорганоснлокса-нах дифференциальной полярографией, используя кислотный хром синий. После разложения образца фтористоводородной и серной кислотами, сплавления остатка с карбонатом натрия раствор плава полярографируют от О до — 0,8 в (относительно ртутного анода) и измеряют высоту второго пика (—0,7 в) от основания первого пика абсолютная ошибка метода 0,3 о. Этот же реагент использован для определения алюминия в сточных водах [68] с относительной ошибкой 4%. [c.143]

Дезодоранты и озоновый щит планеты. Каждый знает, что дезодоранты — это средства, устраняющие неприятный запах пота. На чем основано их действие Пот выделяется особыми железами, расположенными в коже на глубине 1—3 мм. У здоровых людей на 98—99 % он состоит из воды. С потом из организма выводятся продукты метаболизма мочевина, мочевая кислота, аммиак, некоторые аминокислоты, жирные кислоты, холестерин, в следовых количествах белки, стероидные гормоны и др. Из минеральных компонентов в состав пота входят ионы натрия, кальция, магния, меди, марганца, железа, а также хлоридные и иодидные анионы. Неприятный запах пота связан с бактериальным расщеплением его составляющих или с окислением их кислородом воздуха. Дезодоранты (косметические средства от пота) бывают двух типов. Одни тормозят разложение выводимых с потом продуктов метаболизма путем инактивации микроорганизмов или предотвращением окисления продуктов потовыделения. Действие второй группы дезодорантов основано на частичном подавлении процессов потовыделения. Такие средства называют антиперспира-нами. Этими свойствами обладают соли алюминия, цинка, циркония, свинца, хрома, железа, висмута, а также формальдегид, таннины, этиловый спирт. На практике из солей в качестве антиперспиранов чаще всего используют соединения алюминия. Перечисленные вещества взаимодействуют с компонентами пота, образуя нерастворимые соединения, которые закрывают каналы потовых желез и тем самым уменьшают потовыделение. В оба типа дезодорантов вводят отдушки. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология