Формиат ртутью

Полученный прозрачный раствор нагревают при частом взбалтывании в кипящей водяной бане или на горелке. Наблюдается энергичное выделение двуокиси углерода и через несколько секунд выпадает объемистый белый осадок формиата ртути (I). При дальнейшем нагревании осадок сереет вследствие выделения металлической ртути. В растворе после нагревания снова появляется свободная муравьиная кислота (проверяют лакмусом). [c.132]

Хорошо растворимый в воде формиат ртути(II) (НСОО)2Нд при нагревании раствора окисляет часть муравьиной кислоты до угольной, восстанавливаясь при этом в почти нерастворимую соль ртути(I) [c.132]

Напишите уравнение реакции образования формиата ртути (II). [c.99]

При нагревании прозрачного раствора в кипящей водяной бане (при встряхивании) происходит выделение оксида углерода (IV) и выпадение осадка белого цвета — формиата ртути (I). [c.99]

Разложение формиата ртути (II) при нагревании [c.249]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Активный никель приготовляют из формиата никеля с помощью прибора, изображенного на рис. 24. Поскольку карбонил никеля не должен соприкасаться с резиной, приемник припаивают к реакционной трубке. В А вставляют пробку из -стеклянной ваты, предназначаемую в качестве фильтра. Формиат никеля смешивают с небольшим количеством окиси ртути (1% от веса формиата), и смесь помещают в трубку на участке Б. Открытый конец труб- [c.227]

Для отделения висмута от свинца, меди, кадмия, пипка и других элементов большое практическое значение имеют методы гидролиза карбонатом аммония, окисью ртути, формиатом натрия, бромид-броматной смесью, пиридином. Весьма эффективные результаты дает осаждение висмута при помощи гидролиза из гомогенного раствора (например, при помощи уротропина), когда нет местного избытка осадителя. При этом получается более чистый и легко фильтрующийся осадок основной соли. [c.9]

Для аналитической химии висмута наибольшее значение имеют реакции гидролиза при добавлении избытка воды, карбоната аммония, окиси ртути, некоторых органических оснований, формиата натрия, бромид-броматной смеси. [c.16]

V Разработан [21] непрямой метод определения формиата, основанный на его окислении хлоридом ртути (II) и определении образовавшегося хлорида ртути (I) указанным выше способом, у [c.139]

Металлы в виде силикатов, окислов, гидратов окислов, сульфидов Медь, ртуть, цинк, кадмий, кобальт, железо (формиаты. Содержащие ацетаты) на коксе, диатомите, силикагеле Цинк (безводный хлорид), сульфат на силикагеле [c.21]

Пру и Томпкинс [25] нашли, что их опытные данные по перманганату калия не подчиняются ни степенной, ни экспоненциальной зависимости, но хорошо описываются уравнением (53) вплоть до значений а > 0,9. Это уравнение было применено также к разложению мелких кристаллов гремучей ртути, однако, согласие экспериментальных и расчетных данных, оказалось хуже, чем в случае перманганата калия. Для разложения оксалата свинца [27] и формиата никеля [28] экспоненциальная зависимость соблюдается только в течение индукционного периода (примерно до ос=0,1), тогда как видоизмененное уравнение, учитывающее взаимодействие зародышей, удовлетворительно описывает опытные данные вплоть до а 0,9. Это, по-видимому, является убедительным доказательством правильности цепной теории, согласно которой и следовало ожидать, что экспоненциальная зависимость, не учитывающая взаимное влияние цепей, будет соответствовать только начальной стадии периода ускорения распада. Тот факт, что экспоненциальная зависимость хорошо применима к оксалату серебра [21], возможно, обусловлен слоистостью его решетки в этом случае зародыши стремятся расположиться параллельно друг к другу и, таким образом, взаимное влияние сводится к минимуму. [c.263]

В дополнение к сказанному можно прибавить, что для определения некоторых отдельных солей были предложены более или менее специфические методы. Так, например, нейтральные формиаты щелочных металлов можно определять титрованием соляной кислоты, образующейся при окислении их хлоридом ртути (II) [c.285]

Ход определения. Анализируемую нейтральную соль или смесь кислот, тщательно нейтрализованную по фенолфталеину, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, прибавляют немного ацетата натрия (свободного от формиата), если его не было в достаточном количестве в пробе, вводят в избытке насыщенный раствор хлорида ртути (II) и приливают столько воды, чтобы общий объем раствора был около 75 мл. Затем жидкость осторожно нагревают, пока не начнется выделение двуокиси углерода. [c.285]

Ход определения. Берут такое количество пробы, чтобы в ней содержалось 20—70 мг (лучше 30—50 мг) муравьиной кис лоты, нейтрализуют и, если надо, выпаривают до малого объема Раствор переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, приба вляют 3 г ацетата натрия, свободного от формиата, и в неболь шом избытке раствор хлорида ртути (II), отмеривая его точно, Затем все разбавляют до объема, несколько меньшего 100 мл, погружают колбу до ее горлышка в кипящую воду на 2 часа, охлаждают и доливают водой до метки. [c.429]

Формиат можно окислять хлоридом ртути, при этом не мешают молочная, масляная, уксусная, пропионовая, винная, лимонная и бензойная кислоты [15]. Рекомендованы и другие окислители хлорамин Т [16], тетраацетат свинца [17], щелочной раствор феррицианида [18]. [c.92]

Это уравнение удовлетворительно описывает термическое разложение многих солей, в особенности перманганатов, мелкокристаллического фульмината ртути, свежеприготовленного оксалата свинца, формиата никеля в области 0,1 < а < 0,9. Оно применимо также к некоторым другим типам реакций, в частности для описания сульфидирования сероводородом хлоридов никеля, кобальта, меди и т. д. [c.200]

Гидролиз солей висмута в растворах наступает при добавлении растворов аммиака, едких щелочей, карбонатов щелочных металлов, формиата или ацетата натрия, различных органических оснований, твердых окисей цинка или ртути. [c.322]

Формиаты серебра и ртути при нагревании могут взорваться, так как образующиеся при нагревании ок— салаты этих металлов обладают свойством взрываться, разлагаясь на металл и двуокись углерода. [c.63]

Перхлорат ртути используют для определения многих анионов —С1-, Вг- 1-, СЫ-, 5СЫ- [Ре(СЫ)б , ацетатов, монохлорацетатов, формиатов, лактатов, бензоатов, солей валериановой, салициловой и других кислот. [c.89]

Mer uriforniiat п. муравьинокислая ртуть (2), формиат ртути (2), Н8(НСОг)2. [c.261]

Цианиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также цианид ртути(П) Hg( N)2 растворяются в воде. Цианиды o rajibHbix металлов обычно в воде малорастворимы. При кипячении в водных растворах цианид-ион практически полностью гидролитически разлагается до аммиака и формиат-ионов [c.457]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

Литий, натрий, калий, кальций, бериллий, магний, цинк, кадмий, стронций, алюминий, свинец, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, германий, никель, медь, серебро, ртуть, олово, планша, бор, сурьма, висмут, палладий и церий в виде металлов, их окислов, гидроокисей, гидридов, формиатов, ацетатов, алкоголятов или [c.43]

Селенит Hg2SeOз. При действии на раствор нитрата закиси ртути селенита натрия на холоду образуется осадок селенита ртути (I). Формиаты, ацетаты и ртутные соли других карбоновых кислот хорошо растворимы в воде. [c.29]

Нитрат ртути(1) дает белый осадок формиата закисной ртути, который при нагревании выделяет металлическую ртуть [c.400]

Для повышения скорости и глубины окисления очепь важное значение придается вопросу предварительной очистки изопропилбензола и других углеводородов формулы Ar HRa от примесей, ингибирующих окисление [62, 182, 197, 198]. Обычно технический изопропилбензол перед окислением обрабатывается концентрированной серной кислотой (перманганатом, гипохлоритом), едким натром и кипячением над металлическим натрием, после чего перегоняется. В некоторых патентах [199] предлагается обрабатывать углеводород перед окислением катализаторами алкилирования. Особенно хорошие результаты, в смысле полноты удаления ингибиторов окисления, достигаются обработкой изонронилбензола серной кислотой и проведением автоокисления при 110° в реакторе из стекла Пирекс . Для этих целей можно применять также пористый глинозем [200, 201] или водный раствор уксуснокислой ртути [202, 203]. Автоокислепие изопропилбензола кислородом или газами, содержащими кислород, протекает и в отсутствие катализаторов [204]. Гомологи кумола общей формулы Ar HRg способны подвергаться жидкофазиому окислению под действием ультрафиолетового света или в присутствии перекисей щелочных металлов, формиатов, оксалатов и бензоатов щелочных и щелочноземельных металлов, формальдегида, органических гидроперекисей и соединепий, применяемых в качестве катализаторов алкилирования, нанример фторсульфоновой кислоты, хлористого алюминия, BFg—HF [120, 205—209] при 100-120° [210]. [c.511]

Как алифатические, так и ароматические изоцианаты могут образовывать тримеры. Эта реакция, как и димеризация, является особым примером взаимодействия изоцианата с ненасыщенным соединением. Такие катализаторы, как триэтилфосфин, которые ускоряют димеризацию ароматических изоцианатов, катализируют также триме-ризацию алифатических изоцианатов . Кроме того, тримеризация ароматических и алифатических изоцианатов происходит под действием ацетата кальция , ацетата ка-лия , формиата натрия , карбоната натрия , метилата натрия , триэтиламина , щавелевой кислоты , бензоата натрия в диметилформамиде , а также в присутствии большого количества растворимых соединений железа, натрия, калия, магния, ртути, никеля, меди, цинка, алюминия, олова, ванадия, титана и хрома , тетрабути-рата титана и кислорода ". Эффективными оказались также катализаторы Фриделя — Крафтса . Имеются данные, что тре/л-бутилизоцианат, возможно, вследствие стерических препятствий, не образует тримера даже в присутствии триэтилфосфииа . Наличие орто-заместителей у ароматических изоцианатов значительно понижает их способность к тримеризации. [c.108]

Из работ по электросинтезу органических соединений других металлов можно отметить получение карбоксилатов триметил-олова [301], а также ферроцена и пикельцена [302]. Роль электролиза при получении карбоксилата триметилолова заключается в образовании в результате растворения ртутного анода ионов ртути, которые реагируют с тетраметилоловом в метаноле, содержащем карбоксилаты (формиат, ацетат, хлорацетат, пропионат) натрия [c.38]

Выполнение реакции. К капле кислого, нейтрального или слабощелочного исследуемого разбавленного раствора в м кро-тнгле добавляют каплю 10%-ного раствора хлорида ртути (И) и каплю буферного раствора (1 лы ледяной СНДСООН и 1 г ( ИдСООМа в 100 мл воды). Смесь затем выпаривают в темноте досуха в шкафу при 100°. Остаток растворяют в капле воды и добавляют каплю 0,1 н. раствора аммиака. В зависи.мости от количества формиата появляется черное или серое окрашивание. [c.465]

В аналогичных условиях из олефинов, СО и меркаптанов в присутствии N i-катализаторов получают тиоэфиры карбоновых кислот с выходом 20—30% [369]. Если при карбонилировании аминов в качестве реакционной среды использовать амины, то получаются амиды карбоновых кислот. Из смеси этилена, СО и анилина (2 4 1) в присутствии восстановленного никеля при 325° С и давлении 300 атм с выходом 46% получен анилид пропионовой кислоты [370—373]. Под действием Со-катализаторов синтез амидов пропионовой кислоты протекает при 180—250° С и 300—800 атм. Из циклогексена, СО и аммиака в тех же условиях получают амид циклогексанкарбоновой кислоты [374, 375]. В качестве катализаторов применяют также KNi( N)g, K2Ni( N)4, комплексы солей кальция, бария, магния, цинка, кобальта, никеля, галогениды и формиаты кобальта, ртути, меди, комплексы металлов VIII группы с фосфинами, арсипами или стибинами [376—382]. [c.67]

Реактивы хлороформ, Ю-проценткый раствор гидроксида натрия, 1-процентный раствор нитрата серебра, 5-процентный раствор аммиака, муравьиная кислота (или формиат натрия), концентрированная серная кислота, известковая вода, оксид хрома (VI), оксид ртути. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология