Реагент третьей группы катионов

Почему катионы третьей аналитической группы осаждают групповым реагентом в присутствии аммонийной буферной смеси [c.24]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ Действие группового реагента [c.414]

Осаждение третьей группы катионов проводят с помощью группового реагента (NH4)2S в слабощелочной среде. Соль (NH4)2S является солью, образованной из аниона слабой кислоты и катиона слабого основания. Она гидролизуется в водном растворе с образованием NH,j- HS -, ОН -, S -ионов [c.162]

Иногда в качестве группового реагента на катионы третьей аналитической группы указывают водный 25%-й раствор аммиака, имея в виду, что осадки гидроксидов или фосфатов катионов третьей группы, в отличие от фосфатов катионов второй аналитической группы, после их выпадения растворяются в концентрированном водном растворе аммиака. [c.302]

Третья аналитическая группа катионов (Мд2+, Са +, 5г2+, Ва +). К третьей аналитической группе катионов относят катионы магния, кальция, стронция, бария. Их групповым реагентом является фторид натрия, который осаждает эти катионы в виде малорастворимых фторидов. [c.110]

Метод основан на делении всех катионов на шесть аналитических фупп, из которых первая, третья и шестая напоминают группы катионов других методов. Одним из групповых реагентов в этом методе является бифталат калия (БФК) в смеси с гидроксидом калия или натрия [c.135]

Однако необходимо отметить, что названные типы лигандов, предпочтительные для отдельных групп катионов, не имеют абсолютного значения. Наоборот, все лиганды взаимодействуют со всеми ионами металлов в степени, зависящей от природы донор-ных групп лиганда. Поэтому многие органические реагенты вступают во взаимодействие с катионами первой, второй и третьей групп, т, е, с катионами, имеющими различные электронные конфигурации. [c.218]

Третья аналитическая группа катионов (Ре +, Ре +, Сг +, АР+, N1 +, Со2+, Мп2+, 2п +). К третьей аналитической группе относят катионы, осаждаемые в щелочной среде (рН>7) в виде сульфидов и гидроксидов общим реагентом — тиоацетамидом. [c.143]

К третьей группе анионов относятся нитрат-ион N07, нитрит-ион NOi , ацетат-ион СНзСОО. Катионы бария Ва и серебра Ag- с анионами этой группы осадков не образуют. Группового реагента на анионы третьей группы нет. [c.261]

Действие группового реагента на отдельные катионы третьей аналитической группы проводят следующим образом. [c.164]

В кислой среде тиоацетамид взаимодействует с катионами первой и второй группы качественной аналитической системы Фрезениуса, а в щелочных растворах — с катионами третьей группы с образованием осадков сульфидов [29]. Обычно применяют 2%-ный водный раствор этого реагента. [c.156]

Упрощение анализа. Раствор катионов, полученный после ионообменной операции, содержит только хлор-ионы. Поэтому все металлы могут быть осаждены из него своими групповыми реагентами. При работе по ранее применявшимся методикам в случае присутствия фосфат-иона металлы четвертой аналитической группы (кальций, стронций и барий), а также магний, входящий в пятую группу, осаждаются совместно с металлами третьей группы. При недостатке фосфат-иона эти металлы осаждаются в две стадпп, что легко может остаться незамеченным. Присутствие оксалат-ионов может вызвать осаждение хрома и алюминия (третья группа) вместе е металлами четвертой группы. Кобальт частично осаждается в виде нерастворимого сульфида и частично — в виде фосфата, который затем растворяется в разбавленных кислотах и создает значительные неудобства на последующих стадиях анализа. При пспользовании ионообменной методики кобальт осаждается только в виде сульфида, нерастворимого в разбавленных кислотах. [c.400]

К третьей аналитической группе относятся катионы А " , Сг " , Ре ", Ре " , Со ", Мп +, и др. Они осаждаются из нейтральных или щелочных растворов (pH = 7—9) общим групповым реагентом — сульфидом аммония (ЫН4)23 в виде нерастворимых в воде сульфидов и гидроксидов. [c.11]

Список жестких и мягких кислот и оснований приведен в табл. 8.8. Используя данные этой таблицы, важно помнить, что между мягкими и жесткими соединениями нет резкой границы. Это иллюстрируется наличием третьей (промежуточной) группы кислот и оснований. Но даже внутри групп жестких и мягких реагентов не все соединения имеют одинаковую жесткость или мягкость. Так, из ионов щелочных металлов, относящихся к жестким кислотам, самый крупный и наиболее поляризуемый катион цезия должен быть несколько мягче, чем катион лития. Точно так же азот, обычно жесткий из-за малых размеров, в присутствии поляризуемых заместителей может стать значительно мягче. Пиридин, например, обладает большей мягкостью, чем аммиак, и поэтому отнесен в промежуточную группу. [c.215]

Согласно [33] комплексы металлов с ЭДТА можно разделить на три группы (табл. 5.2.26). В первую группу входят комплексы с константами устойчивости lg > 20 все четырех- и трехвалентные ионы металлов (за исключением А1 и ТК), а также Hg(II) и 8п(11). Все эти элементы можно титровать при pH = 1-3. Вторая группа содержит комплексы с константами устойчивости lgP Y = 12-19 сюда относятся ионы ТК и двухвалентных металлов, за исключением щелочноземельных — их можно определять при pH = 5-6. В третью группу входят комплексы щелочноземельных металлов и серебра с константами устойчивости lgPмY =7-11, их определяют обычно при pH =8-10. Определению катионов первой группы не мешает присутствие катионов третьей группы катионы второй группы не мешают лишь в малых концетрациях. Определению катионов второй группы не мешают катионы третьей группы, а все остальные титруются совместно. Все катионы первой и второй групп мешают определению катионов третьей грутгпы. Определению индивидуальных катионов внутри каждой группы мешают остальные члены этой группы, если не применять маскирующие реагенты [33]. [c.653]

Групповым реагентом на катионы третьей аналитической группы являются 2 н. растворы НаОН или КОН. Общие и индивидуальные реакции открытия приведены в табл. 15 и 21. [c.100]

Такая же интенсивность флуоресценции, как и в присутствии тория, возникает в присутствии 15-кратного избытка галлия и 100-кратного избытка празеодима. Цирконий и железо уменьшают интенсивность флуоресценции. Ионы церия (Се " ), серебра,, золота, ртути (Н ) и платиновых металлов окисляют реагент и мешают проведению реакции. Не мешают реакции катионы щелочных и щелочноземельных элементов, а также большинство элементов третьей и четвертой групп периодической системы Д. И. Менделеева. [c.341]

Раздел, посвященный качественному анализу, пополнен новыми высокочувствительными реакциями на отдельные катионы и анионы, в том числе и реакциями с органическими реагентами. Ход анализа смесей катионов третьей и четвертой групп разработан в расчете на возможное присутствие микроэлементов (кобальта, никеля, меди). [c.3]

Кислотами Льюиса могут быть атом, молекула или катион, обладающие вакантной орбиталью и способные принимать пару электронов с образованием ковалентной связи. Представителями кислот Льюиса служат галогениды элементов второй и третьей групп периодической системы (ВРз, А1С1з, РеСЬ, РеВгз, 2пСЬ и др.), катионы металлов, протон. Кислоты Льюиса в гетеролитических реакциях участвуют как электрофильные реагенты (см. 4.2). [c.112]

Аналогично ведут себя и другие смеси ионов, осаждающихся общим, или групповым, реагентом. Например, при действии на смесь катионов третьей группы кислотно-щелочной системы анализа разведенной серной кислотой последовательно осаждаются Ва804, 5г504 и Са504. [c.114]

Поскольку произведение растворимости aS04 равно 9,1 10 , то осаждение ионов Са " разбавленной серной кислотой происходит не полностью. Чтобы не потерять катион Са" при анализе, необходимо проводить проверочные реакции на катион Са + после осаждения катионов третьей группы групповым реагентом или вести осаждение катионов этой группы смесью серной кислоты с этанолом. [c.124]

Третья аналитическая группа катионов (Ва2+, 8г2+, Са2+). К третьей аналитической группе катионов относят катионы, осаж- даемые общим групповым реагентом Н2304 в виде малорастворимых в воде сульфатов. Катионы третьей аналитической группы в отличие от катионов второй аналитической группы не осаждаются сульфидом аммония. [c.122]

В качестве примера анализа систематическим методом рассмотрим обнаружение ионов Na+ сероводородным методом, в котором групповыми реагентами являются газообразный сероводород и сульфиды (ЫН4)г5 и (НН4)25 . к испытуемому раствору добавляют кислоту и пропускают сероводород. При этом осаждаются катионы четвертой и пятой групп в виде соответствующих сульфидов. Полученный осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)25. В осадок переходят катионы третьей группы в вцде сульфидов и гидроксидов. Осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют кислоту до кислой реакции по лакмусу и кипятят до исчезновения запаха НгЗ. К раствору добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)2СОз. В осадок выпадают катионы второй группы в виде карбонатов. Ион Mg2+ в присутствии большого избытка аммонийных солей остается в растворе. Осадок отфильтровывают. В фильтрате остаются катионы Ыа+, К+, НН и Mg2+. В полученном растворе обнаруживают ион Ма+ одной из его характерных реакций, например с помощью цинкур-анилацетата. [c.8]

Таким образом, осаждение третьей аналитической группы катионов проводят групповым реагентом (НН4)25 в присутствии буферной смеси КНфОН и ЫН4С1 при значении pH 9 из раствора, нагретого до 60—70 °С. [c.163]

Поскольку именно способность к образованию достаточно прочных связей с белками и другими полимерами, такими, как целлюлоза и пектин, составляет главное отличие таннинов от других фенольных соединений, представляет интерес кратко расслютреть эти связи. Таннины обладают способностью образовывать связи трех типов во-первых, возможны водородные связи между фенольными гидроксильными группами таннинов и свободными аминогруппами и амидными группами белка, или же гидроксильными и карбоксильными группами других полимеров во-вторых, возможны ионные связи между соответствующим образом заряженными анионными группами таннина и катионными группами белка, или же, в случае других макромолекул, возможно образовапие смешанных солей с соответствующим двухвалентным ионом металла, например кальция наконец, в-третьих, возможны ковалентные связи, образующиеся при взаимодействии хино-новых или семихиноновых групп, которые могут присутствовать в таннинах, с соответствующей реакциопноспособной группой в молекуле белка или другого полимера. Одпако связи первых двух типов, разумеется, легко разрываются устойчивость любого комплекса, образовавшегося за счет таких связей, зависит не только от относите.яьных концентраций таннина и полимера, участвующего в реакции, по и от pH раствора, ионной силы, а также от присутствия реагентов, разрушающих водородные связи, или металлов, способных образовать хелаты. С другой стороны, способность таннинов образовывать стойкие ковалентные [c.330]

Хотя анионы и распределены по группам, и первая и вторая группы имеют групповые реагенты, тем не менее анионы различных групп и анионы одной и той же группы не разделяются систематически, как это возможно при анализе катионов. Поэтому хотя и осаждают анионы первой группы раствором AgNOg, а второй— растворами Ba lj и a lj, но осаждение анионов каждой группы проводят из исследуемого раствора, а не из центрифугата или фильтрата, полученного после осаждения анионов первой или второй группы. Анионы третьей группы дробными реакциями открывают также непосредственно из исследуемого раствора. [c.598]

Во многих качественных и количест-Анализируют венных определениях комплексные соединения используются в качестве исходных аналитических реагентов. Реактив Несслера KzIHglJ служит для определения аммиака и иона аммония, кобальти-нитрит натрия Ыаз[Со(Ы02)е] — для определения ионов калия. Гораздо чаще то или иное определение основано на образовании новога комплекса. Примерно треть характерных реакций на катионы всех аналитических групп связааа с получением или применением в качестве реагентов комплексных соединений. [c.188]

Катионы с заполненными -уровнями (третья группа в табл. 2) также предпочтительно взаимодействуют с легко поляризующимися лигандами, особенно если последние имеют подходящие вакантные орбитали, которые могут принять часть -электронов с образованием обратной связи . Это условие делает более предпочтительными серусодержащие лиганды, поэтому реагенты типа тионалида XIV образуют нерастворимые комплексы с Си, Ад, Аи, Сй, Нд(П), Т1, 5п(П), РЬ, Аз, 5Ь, В , и Р(1. [c.19]

Групповым реагентом является водный нейтральный шш слабо Щ4> лочной (pH = 7—9) раствор сульфида аммония (№4)28 (в присутствии аммиака и хлорида аммония), который осаждает из водных растворов катионы алюминия и хрома (а также титана) в виде гидроксидов AKOH13 и Сг(ОН)з, а остальные катионы — в виде сульфидов Мп8, FeS, Fe S , С08, Ni8, ZnS. В соответствии с этим катионы третьей аналитической группы, перечисленные в табл. 11.1, разделяют на две подгруппы. К пер- [c.293]

К третьей аналитической группе относятся катионы меди(П) Си , цинка кадмия Сс1 ртути(П) кобальта(П) Со , никеля(П) Групповой реагент — водный раствор (НН4)2НР04 (или Ма2НР04). При действии группового реагента выпалают осадки фосфатов катионов этой группы, растворимые в водном аммиаке (обычно — 25%-м) с образованием комплексных аммиачных катионов состава [Си(№1з)4] , [2п(КНз)4] (или [2п(МНз)б] ), [Сс1(КНз)4] [Hg(NИз)4] [Со(КНз)б] ", [№(ЫНз)б] [c.302]

Групповым реагентом на катионы третьей аналитической фупны некоторые авторы считают водный раствор гндрофосфата аммония (NH4)2HP04- При действии этого группового реагента т анализир>емого раствора выпадают осадки фосфатов катионов третьей аналитической группы, растворимые, в отличие от фосфатов катионов второй аналитической фуппы, в избытке водного аммиака с образованием аммиачных комплексов. [c.310]

Катионы второй аналитической группы отделяют от катионов третьей и первой групп действием группоиого реагента — аммиачного раствора гидрофосфата аммония (КН4)2Ш ()4 Из раствора осаждаются фосфаты катионов второй аналитическо фуппы и следи фосфата свинца РЬз(Р04)2, если следы катионов свинца остались и растворе. [c.318]

Подход реагента к углеродному атому затруднен тем в большей степени, чем больше водородных атомов у углерода замещено углеводородными остатками и чем разветвленнее последние. С другой стороны, стабильность катиона тем больше, чем больше может быть рассредоточен заряд углеродного атома в катионе (стр. 262), а в предельном ряду—чем больше Н-атомов замещено СНз-группами. Вследствие этого при постепенном замещении Н-атомов в метиловом спирте или метилгалогениде СНд-группами скорость реакции бимолекулярного замещения падает, а мономолекулярного—возрастает (если реакция может осуществляться через стадию ионизации). Сказанное иллюстрирует кривая рис. 32 (см. также рис. ЗГ). Левая часть кривой отвечает преимущественно бимолекулярному процессу при трет-бушле реакция почти нацело течет мономолекулярно, так как подход реагента к С-атому, при котором происходит процесс замещения, в этом случае стерически наиболее затруднен. Ионизация же по связи С—Х при трет-бушле, наоборот, требует меньшей затраты энергии, чем в случае изопропила, этила и метила. В результате при трет-бутиле реакция замещения течет по механизму 5лг.1- [c.310]

Особенно подробно были изучены продукты реакции 2-хлор-2-метил-бутана с А1С1з. По истечении 30 сек при 0° главными продуктами были 1,1% изопентана, 3,9% трет-бутилхлорида, 83% непрореагировавшего 2-хлор-2-метилбутана, 10% З-хлор-2-метилпентана, 1,1% 2-хлор-2-метил-пентана и 0,7% З-хлор-З-метилпентана [63]. Авторы подчеркивают, что образование этих продуктов может быть объяснено алкилированием, перегруппировками и дезалкилированием и не требует участия промежуточных первичных ионов карбония. Этот вывод подтвержден повторными исследованиями с использованием реагента, меченного в положении сначала С1, а затем Сг- Выделенный из реакции 2-хлор-2-метилбутан оказался смесью трех изомеров немеченого продукта и двух меченных в одном и в двух положениях [64]. Авторы объясняли образование продуктов от С4 до Сб, предположив, что при дезалкилировании происходит элиминирование боковых групп только третичных алкильных катионов от С1 до Се. Отсутствие уравнивания метки между Сг и Сз в 2-хлор-2-метилбутане показало, что протонированные циклопропаны не участвуют в реакции [64]. [c.403]

Подход реагента к углеродному атому затруднен тем в больше степени, ч м больше водородных атомов у углерода замещено угл водородными остатками и чем разветвленнее последние. С друп стороны, стабильность катиона тем больше, чем больше может бы рассредоточен заряд углеродного атома в катионе (стр. 238), а в пр дельном ряду—чем больше водородов замещено метилами. Веле ствие этого при постепенном замещении водородов в метиловом сиир или метилгалогениде СНд-группами скорость реакции бимолек лярного замещения падает, а мономолекулярного—возрастает (ес, реакция может осуществляться через стадию ионизации). Сказанн можно иллюстрировать кривой рис. 29 (стр. 270 см, также рис. 28, ст 270). Левая часть кривой отвечает преимущественно бимолекулярно процессу нри трет-бутиле реакция почти нацело течет mohomoj кулярно, так как подход реагента к углеродному атому, около кот рого происходит процесс замещения, в этом случае стеричес [c.276]

В. Н. Богдановой, А. Н. Карпова, О. С. Лобахиной, Н. К Медведевой. Количественное отделение фосфат-ионов от катионов второй и третьей аналитических групп было проведено Я. А. Дег-гяренко на вофатите П. При этом pH вытекающего фильтрата уменьшается. Хроматография открыла новые возможности бес-сероводородного метода анализа катионов и анализа смесей анионов. Кроме того, в хроматографии получили новое применение различные органические реагенты, а сами иониты являются новым видом поливалентных органических реагентов. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология