Элементы спаренные

Бериллий. В молекуле бериллия, Всг, четыре валентных электрона. Два из них спарены на связывающей молекулярной орбитали а , а два-на разрыхляющей а. Такая электронная конфигурация означает отсутствие эффективного числа связей, что согласуется с опытными данными - в отличие от устойчивых двухатомных молекул элементов второго периода молекула Вб2 не существует. [c.525]

Все элементы второй главной подгруппы, кроме бериллия, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В устойчивом (нормальном) состоянии они являются нульвалентными, так как их внешние электроны на -подуровне спарены. Но это не значит, что они химически не деятельны. Энергия возбуждения у них мала (например, у атома бериллия 259,4 кДж) и полностью перекрывается энергией образования химических связей, поэтому один из 2.5-электронов может перейти в 2/7-состояние. В этом случае атом будет иметь два неспаренных электрона, и, следовательно, он может проявлять валентность, равную двум. [c.77]

У атомов инертных элементов все электроны спарены конфигурация 1 у Не (п = 1) и (при м > 1) — у остальных элементов подгруппы. Поэтому между атомами ковалентные связи не образуются молекулы инертных газов одноатомны (каждая молекула состоит из одного атома). [c.538]

Что является физической причиной большей распространенности (для данного района периодической системы) элементов с четным атомным номером В атомных ядрах элементов с нечетным атомным номером содержатся протоны, которые не могут быть спарены с нейтронами или объединены в а-частицы, обладающие очень высокой внутриядерной устойчивостью. Напротив, элементы с четным атомным номером, особенно элементы с ядрами типа 4п, содержат в атомном ядре только протоны, объединенные в а-частицы (или спаренные с нейтронами). Это придает таким ядрам большую прочность и положительно сказывается на их суммарной распространенности. [c.244]

Большинство переходных металлов отличаются большой твердостью. Все они каталитически активны и парамагнитны. Металлы подгрупп меди и цинка, бериллий, галлий, висмут и др. — диамагнитны. Большинство соединений и /-элементов также обладает парамагнитным характером многие из них образуют окрашенные соединения, что нехарактерно для элементов главных подгрупп. Соединения, в которых все электроны спарены, диамагнитны. [c.320]

В УА-подгруппу периодической системы входят типичные /7-элементы азот и фосфор, а также сходные с ними элементы больших периодов мышьяк, сурьма и висмут. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по пять электронов На з-подуровне электроны спарены, а на /7-подуровне все три электрона непарные. При возбуждении атомов происходит распаривание 5-электронов и переход одного из них в /-подуровень (за исключением атома азота, внешние электроны которого не имеют -подуровня). [c.338]

Атомы элементов VIA-подгруппы содержат по шесть электронов на внешнем уровне два на s-орбиталях и четыре на р-орбиталях s p. Из них два электрона в р-состоянии не спарены. [c.371]

Таким образом, инертные элементы способны вступать в реакции и образовывать соединения с обычными химическими связями. Поскольку внешние уровни у атомов инертных элементов заполнены, они могут соединяться с другими атомами, образуя общие электронные пары. Но тогда следует признать, что валентный уровень инертного элемента в соединениях может содержать более 8 электронов и при этом быть устойчивым. Все это противоречит представлению о завершенном уровне, в котором, согласно прежним понятиям, могут разместиться максимум 8 электронов. Но, с другой стороны, химии известны устойчивые соединения обычных элементов, в которых нх атомы имеют 12 общих электронов или, иными словами, образуют 6 электронных пар. Так, например, у фторида серы 8Рв шесть электронов серы спарены с электронами шести атомов фтора, в результате чего вокруг атома серы образовался устойчивый уровень из 12 электронов, а вокруг каждого атома фтора — из 8. Возможно, по такому же принципу образованы и многие химические соединения инертных элементов. [c.202]

В большинстве веществ магнитные эффекты, обусловленные электронными спинами или движением электронов на орбиталях, не проявляются, поскольку электроны в заполненных оболочках спарены. Многие ионы редкоземельных элементов парамагнитны, так как имеют неспаренные электроны. Свободные радикалы обладают нечетным числом электронов и поэтому также являются парамагнетиками. Наиболее известное вещество с парамагнитными свойствами — молекулярный кислород, который имеет два неспаренных электрона (разд. 14.5). Это свойство кислорода делает возможным определение его парциального давления в потоке газа по измерениям сил, действующих на трубку с газом в магнитном поле. [c.496]

В большинстве ковалентных молекул имеется четное число электронов, причем все они спарены. То же самое наблюдается в большинстве анионов и во всех катионах с конфигурацией инертных газов. Поэтому соединения, состоящие из таких ионов или молекул, диамагнитны. Единственными простыми нечетными молекулами являются N0, МОа и СЮз", они, естественно, парамагнитны. Иначе обстоит дело в случае переходных элементов (см. стр. 62). У катионов переходных металлов -орбит обычно имеется больше, чем требуется для размещения всех их -электронов, и поэтому возмол ны различные размещения. В случае иона окисного железа (стр. 47) возможны размещения, соответствующие сохранению одного, трех или пяти неспаренных электронов. Действительно, простые соединения окисного железа оказываются парамагнитными, и в большинстве случаев измеренные значения восприимчивости согласуются с вычисленными для пяти неспаренных электронов. У других ионов переходных металлов измеренные парамагнитные моменты обычно указывают ка то, что число неспаренных электронов отвечает, как и в случае иона окисного железа, максимально возможному. [c.54]

Согласно квантовой теории, число неспаренных электронов атома данного элемента является его валентностью, т. е.водород, литий и фтор одновалентны, азот трехвалентен, кислород двухвалентен это хорошо согласуется с опытными данными. Все электроны атомов гелия и неона спарены, что согласуется с инертностью этих атомов. В случае бериллия, бора, углерода полученные таким путем числа валентности противоречат опытным данным (истинные валентности указаны в скобках). [c.44]

Согласно квантовой теории, число неспаренных электронов атома данного элемента является его валентностью, т. е. водород, литий и фтор одновалентны, азот трехвалентен, кислород двухвалентен это хорошо согласуется с опытными данными. Все электроны атомов гелия и неона спарены, что согласуется с инертностью этих атомов. [c.70]

Для Ы Ф+Зе можно ожидать, что Ы(15) (25) будет стабильным состоянием, где (15) -электроны спарены. Действуя таким образом, получаем электронные конфигурации элементов первых трех периодов периодической системы, как показано в табл. 5-1. Можно ожидать, что эти конфигурации будут подчиняться правилу Гунда для наиболее стабильного состояния. [c.151]

Такое распределение электронов может привести к неверному выводу о том, что углерод является двухвалентным элементом. Действительно, во втором (наружном) электронном слое спарены только два 25-электрона, в то время как два других 2р-электрона остаются неспаренными и способны образовывать химическую связь. Однако необходимо учитывать, что атом углерода в момент химической реакции возбуждается, т. е. переходит из основного состояния 18 28 2р ) в возбужденное (условно обозначается С ). При этом происходит распаривание 2-электронов и переход одного из них на 2р-орбиталь [c.15]

Для нормального состояния атомов этой группы элементов характерным распределением электронов является Два 5-электрона образуют пару-, а два р-электрона не спарены. В этом состоянии атом может образовать только две ковалентные связи. При образовании кристалла получается более устойчивая связь вследствие перераспределения электронов, при котором один из электронов пары переходит в р-состояние. В валентной оболочке атомов не остается неиспользованных орбит. Поэтому вещества являются типичными полупроводниками с совершенно заполненной в невозбужденном состоянии валентной зоной. [c.239]

Пересмотренная периодическая таблица включала тогда несколько наиболее тяжелых элементов. Эти самые тяжелые элементы (включая неоткрытые элементы) под общим названием актинидных элементов были спарены с соответствующими элементами ланта-нидной группы, как показано на рнс. 23. [c.63]

У тех ионов переходных периодов, в электронных конфигурациях которых имеется частично заполненная -подоболочка, наблюдаются характерные магнитные и спектральные свойства. Если не все спины электронов в частично заполненной подоболочке спарены, результирующий ион оказывается парамагнитным, и, кроме того, такие ионы обычно окрашены. В табл. 53 приведены магнитные моменты и некоторые спектральные характеристики ряда ионов переходных элементов. Для того чтобы было возможно сопоставление, во всех случаях рассмотрены гидратированные ионы. Приведенные значения получены либо для растворов, либо для твердых гидратов. [c.204]

Свойства атомов. Сопоставление внутренних электронных остовов, валентных и вакантных подуровней показывает, что различия в физических и химических свойствах элементов обусловлены в основном особенностями строения электронных оболочек атомов (табл. 19.2). Атомы элементов этой подгруппы имеют совпадающие по строению валентные подуровни (пз пр ), различные электронные остовы и вакантные подуровни. Два электрона валентных з-подуровней спарены, три электрона р-подуровней заселяют орбитали этих подуровней по одному. Электронная структура азота выделяется отсутствием вакантных подуровней, энергетически близких к наполовину заполненному 2р-подуровню. У фосфора есть один вакантный с -подуровень, а мышьяк, сурьма и висмут имеют несколько вакантных подуровней, близко расположенных к валентным подуровням. [c.383]

Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

Главную подгруппу IV группы периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец, На внещнем электронном слое этих элементов содержится 4 электрона, электронная формула внешнего слоя пз пр . В основном состоянии атома не спарены 2 электрона. Один 5-электрон может возбуждаться, переходя на внешнюю р-орбиталь, в результате чего у атома становится 4 неспаренных электрона. Таким образом, для элементов главной подг группы IV группы характерна валентность 2 и 4. [c.239]

Диамагнитные свойства присущи всем веществам без исключения. Они вызывают возникновение силы, выталкивающей вещество из магнитного поля. Пели все электроны в веществе спарены, оно обладает тол11К0 диамаг нитными свойствами. При наличии неспаренных электронов вещество обладает также парамагнетизмом, который вызывает втягивание вещества в магнитное поле вклад диамагнетизма в этом случае незначителен и вещество ведет себя как парамагнитное. Наиболее выражен парамагнетизм у свободных радикалов (-СНз, СбНб и др.), молекул-радикалов (NO, Ог), у ионов переходных элементов, лантаноидов и актиноидов. [c.194]

Радикал метилен (иначе—карбен) образуется, в частности, при термическом разложении диазометана ( 1 доп. 137). По отношению к свободным элементам он сильно эндотермичен (теплота образования —92 ккал/моль), но способен самостоятельно существовать гораздо дольше метила. Его ионизационный потенциал равен 10,4 в. Два свободных электрона метилена в основном состоянии не спарены, а в близко лежащем (0,6 эб) возбужденном — спарены. Для первого из них дается линейная структура [d( H) = 1,03 А], для второго — угловая [d( H) = 1,12 А, ZH H = = 103°]. [c.547]

В сложных молекулах, обладающих малым числом элементов симметрии, ограничиваются указанием типов молекулярных орбиталей, содержащих неспаренные электроны. В орг. молекулах орбитали классифицируют на связывающие ст, связывающие п (делокализованные в ароматич. и сопряженных системах), разрыхляющие ст и п, несвязывающие орбитали своб. пар электронов гетероатомов п (ортогональные п-системе) и I (сопряженные с п-системой), а также вакантные орбитали о, имеющиеся у нек-рых гетероатомов (напр., у В). В большинстве орг. молекул, содержащих четное число электронов, в основном состоянии все электроны спарены, и оно является синглетным (исключением являются, напр., карбен и его производные, основное состояние к-рых триплетно). При возбуждении один из электронов переходит с занятой (чаще всего связывающей или несвязывающей) орбитали на одну из свободных (разрыхляющую или вакантную). Так, В. с. формальдегида относятся к типам п,п и п,п (в обозначениях теории групп это состояния А я Al соотв.). Простейший способ обозначения B. ., не требующий знания их природы, заключается в их нумерации в порядке возрастания энергии основное Sq (для молекул с четным числом электронов), возбужденные синглетные Sj, S2 и т.д., триплетные Tj, Tj и т.д. [c.408]

Рассмотрим электронные конфигурации атомов первых 11 элементов периодической системы (табл. 3.1). Справа выписаны число неспаренных внешних электронов и формулы соответствующих водородных соединений. Валентность, согласно изложенному, должна равняться числу неспаренных электронов. Мы видим, что водород, литий, фтор и натрий одновалентны, кислород — двухвалентен, азот — трехвалентен. Атомы блшюродных газов гелия и неона не образуют молекул, так как все их электроны спарены, и поэтому валентность равна нулю. Противоречие мы наблюдаем лишь для атомов Ве, В, С, для которых возможны и другие валентности (указанные в скобках). Но это противоречие — только кажущееся, оно объясняется тем, что некоторые атомы при образовании химической связи изменяют свою электронную конфигурацию. [c.43]

Комплексообразование у переходных элементов. Явное стремление к образованию прочных комплексов наблюдается у многих переходных элементов (см. стр. 352). Как угфзывает Полинг, это можно обосновать квантово-механически. У ионов переходных элямёнтов существуют неполностью занятые -уровни. Электроны на этих неполностью занятых ( -уровнях очень часто частично или даже полностью не спарены. Например, ион Сг содержит три, ион Мп пять, ион.Ре2 (помимо двух спаренных) четыре неспаренных -электрона. Под влиянием окружающих лигандов электроны таких ионов могут спариваться, причем освобождается большее или меньшее число первоначально занятых -уровней. Так как эти -уровни лежат лишь немного ниже х-и /1-уровней следующих оболочек, из этих -, р- и -уровней может происходить образование новых общих уровней, способных заполняться электронами лигандов. Расход, энергии, затрачиваемый на спаривание первоначально неспаренных электронов, покрывается за счет энергии резонанса при гибридизации уровней. Электроны, обусловливающие атомную связь, принадлежат лигандам. Центральный атом представляет для этих электронов лишь свои вакантные энергетические уровни или образовавшиеся из них промежуточные, гНбридизованные уровни. Например, в ионе Со имеется два спаренных и четыре неспаренных 3 -электрона. При их спаривании освобождаются два 3 -уровня, образующих вместе с4 -уровнем и тремя 4/1-уровнями промежуточный уровень, на котором могут разместиться 2 х 6=12 электронов. Эти места могут быть заняты 6 молекулами аммиака, каждая из которых предоставляет одну электронную пару для образования атомной связи [c.444]

Числом неспаренных электронов определяется валентность элемента. У азота она равна трем. У атома кислорода в трех р-ячейках размещается 4 электрона (рис. 9). Детализированная электронная формула атома кислорода будет и 28 2р12р12р г. У него два неспаренных электрона — кислород двухвалентен. Рассуждая аналогично, найдем, что у фтора один неспаренный электрон — он одновалентен, у Ые все электроны спарены, он нульвалентен. [c.52]

В. М. Совершенно так же можно различить ионы окисной и закисной меди, так как первый из этих ионов парамагнитен и его момент соответствует одному неспаренному электрону, тогда как в диамагнитном ионе одновалентной меди все электроны спарены. Если металлу первого переходного периода приписывается такая валентность, при которой должно быть нечетное число электронов, но парамагнетизм не наблюдается, это значит, что либо выбрано неверное значение валентности, либо здесь имеет место какая-то неожиданная форма связи. К этому второму вопросу мы еще вернемся. В случае более тяжелых элементов взаимодействия между орбитальным и спиновым угловыми моментами и нарушение правила Гунда могут сделать магнитный критерий валентности менее надежным. [c.262]

Существенным ограничением возможности описания, основанным на представлении о валентных связях между нарами атомов, является условие, чтобы число электронов связей равнялось удвоенному числу связей и чтобы все эти электроны в основном состоянии были спарены. Его следствием является т. наз. характеристнчность связей, т. е. сохранение связью между определенными атомами приблизительно неизменных свойств (энергии, длины, частоты колебаний и др.) при переходе от одного соединения к другому. С этой характеристичностью связана аддитивность свойств но связям (напр., энергии связей). К соединениям с валентными связями относятся прежде всего соединения углерода без сопряжения связей и большинство соединений элементов первых периодов, образованных лишь за счет s- и />-орбит [c.315]

У р-элемента VI11 группы аргона (Зх Зр ) валентные электроны прочно спарены. Поэтому молекула аргона [c.208]

Аргон Аг — третий типический элемент VIII группы. Как и у неона, в атоме аргона в валентном слое находится восемь электронов, т. е. его электронная структура высоко симметрична и все электроны спарены. Вследствие относительно большего размера атома (молекулы) аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества плавится и кипит при более высоких температурах —189,3° и —185,9° С соответственно. Он лучше адсорбируется. Твердый аргон имеет кубическую гранецентрированную решетку. [c.584]

У элементов подгруппы криптона, как и у типических /j-элементов VIII группы, в валентном слое имеется по восьми электронов, т. е. их электронные структуры высоко симметричны и все электроны спарены. [c.585]

Элементы основных групп, имеющие незаполненные 8- и р-оболочки, стремятся к соединению с другими атомами, пока спины всех электронов не будут спарены. Переходные и редкоземельные элементы, с другой стороны, образуют стабильные молекулы, в которых есть неспаренные электроны. Это имеет место потому, что й-и /-орбитали в основном расположены в области, где сосредоточена электронная плотность внутренних заполненных оболочек (например, Зй-орбиталь проникает в область заполненных Зх- и Зр-оболочек, как это видно из рис. 5.5). Отталкивание, действующее со стороны электронов этих заполненных оболочек, не позволяет получить большое перекрывание между или /-орбиталями и орбиталями присоединяемых атомов. В гл. 13 химические свойства переходных элементов рассматриван тся на основе теории, согласно которой -орбитали очень слабо участвуют в образовании ковалентной связи. [c.66]

Sfso и W 85. Профили распределений указанных элементов, полученные в ходе наблюдений с помощью баллонов, а также в соответствии с программой HASP, ясно указывают на то, что горизонтальное и вертикальное перемешивание является основным процессом, посредством которого примесь распределяется внутри нижней стратосферы (Спар, см. [32]). Эти данные [c.327]

Атомы этих элементов имеют по четыре валентных электронй на 5- и р-орбиталях внешнего энергетического уровня. В невозбужденном состоянии не спарены два р-электрона. Следователь- [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология