СТВ на металлах константы диссоциации

Многоосновные кислоты и гидроксиды, образованные многовалентными металлами, диссоциируют ступенчато. Каждая ступень характеризуется своим значением константы — так называемой ступенчатой константой диссоциации. Например, [c.138]

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

Для этой цели они изучали зависимость суммарной скорости миграции Тс и Не от концентрации щелочного металла. Константу диссоциации рассчитывали по уравнению (4.4) (табл. 4.21). [c.134]

Растворим в бензоле, в растворах щелочей, малорастворим в бензине, нерастворим в растворах углекислых солей и щелочных металлов. Константа диссоциации /С °=1,3-10 . [c.44]

Устойчивость эмульсий типа в/м, стабилизованных мылами с поливалентным катионом, ранее объяснялась главным образом ка- личием на поверхности капелек эмульсии структурно-механического барьера. Объяснение же устойчивости эмульсий типа в/м существованием на межфазной поверхности двойного электрического слоя на первый взгляд кажется невозможным вследствие малой диэлектрической проницаемости дисперсионной среды. Однако, как уже указывалось (гл. IX, разд. II), в последние годы было показано, что даже в неполярных средах может происходить некоторая диссоциация молекул эмульгатора. Соли поливалентных металлов и органических кислот в углеводородных средах обычно имеют константы диссоциации порядка 10 . Следовательно, если, на- пример, концентрация такой соли в бензоле равна 10 ммоль/л, то концентрация ионов в растворе будет иметь значение порядка 10 ° н. При таких условиях двойной электрический слой будет, конечно, очень диффузным расчеты показывают, что его толщина должна составлять несколько микрометров. Отсюда емкость двойного слоя в неполярной жидкости должна быть весьма невелика и нужен очень небольшой заряд для того, чтобы обусловить значительный поверхностный потенциал. Таким образом, электростатические силы отталкивания могут играть существенную роль и в устойчивости обратных эмульсий, особенно не очень концентрированных. [c.374]

Это равновесие можно характеризовать второй константой диссоциации слабой кислоты. Однако этим далеко не исчерпываются свойства аннона кислой соли. Известно, что кислую соль можно рассматривать так же, как соль слабой кислоты, в которой часть ионов металла замещена водородными ионами. В соответствии со свойствами соли слабой кислоты, анион НА может связывать водородные ноны [c.299]

За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, NH3, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

В присутствии 3 10 и 6-10 моль-л ионов щелочного металла (Ме" ), введенных в виде тетрафенилборат-ных солей, эффективные константы скорости полимеризации стирола под действием Ме-солей живущего полистирола равны соответственно 290 и 200 л моль с Рассчитайте константы скорости роста на ионной паре и на свободных ионах, если константа диссоциации Ме-соли полистирола [c.111]

В реакции с щ,елочными металлами спирты в известной мере проявляют свойства кислот, но в результате влияния, оказываемого на гидроксильную группу алкильным радикалом, они являются еще более слабыми кислотами, чем вода константы диссоциации спиртов ниже константы диссоциации воды (Кн,о = 1,8-10 ). Практически спирты представляют собой нейтральные вещества они не показывают ни кислой, ни щелочной реакции на лакмус, не проводят электрического тока. Алкоголяты — твердые вещества, обычно хорошо растворимые в соответствующем спирте. Они подобны солям очень слабых кислот и нацело гидролизуются при действии воды с образованием спирта и щелочи [c.108]

Константы устойчивости (нестойкости) являются фундаментальными количественными характеристиками прочности связи между ионами металлов и лигандами в растворе подобно тому, как константы диссоциации кислот или произведения растворимости труднорастворимых соединений характеризуют соответственно прочность связи аниона кислоты с протонами или аниона кислоты с катионом металла в осадке. [c.243]

Эксперимент полностью подтверждает это предсказание с категоричностью, которой могла бы позавидовать служба прогноза погоды. Константы диссоциации ацетатов щелочных металлов в безводной уксусной кислоте (напоминаем, что эти соли и уксусной кислоте, согласно теории сольвосистем, являются основаниями) равны для солей лития 3,9-10 , натрия 9,5-10 и калия 3,2.10 [c.58]

По основным свойствам ЫОН занимает промежуточное положение между гидроокисями щелочных и щелочноземельных металлов. Константа диссоциации гидроокиси лития, согласно данным [732, 827], составляет 0,66. Гидроокись лития мало устойчива при нагревании и при 1000°С полностью разлагается. Склонность к разложению при нагревании у ЫОН выражена менее резко, чем у гидроокисей щелочноземельных металлов, но более сильно, чем у НаОН или КОН. Гидроокись лития менее гигроскопична, чем ЫаОН и КОН на воздухе легко поглощает СО2 с образованием Ы2СО3. Растворимость Ь10Н в воде в 5 раз меньше растворимости КаОН и КОН, но в 100 раз больше растворимости Са(ОН)г и в 4 раза — Ва(0Н)2 [252]. С повышением температуры растворимость ЫОН в воде увеличивается. Из водных растворов гидроокись лития кристаллизуется в виде моногидрата ГЮН-НгО. [c.15]

Ряд работ показывает, что ализаринсульфоновая кислота и цирконий (а также другие металлы этой группы) соединяются в соотношении 1 1 . Изучено образование ализаринового лака четырехвалентных металлов Константы диссоциации [c.173]

Между двумя электродами из одного металла, погруженными в растворы, одинаковых солей различной концентрации, возникает э. д. с., зависящая только от разницы в концентрации солей (и температуры). Такого типа гальванические элементы называются концентрационными. Они используются при определениях растворимости солей, констант диссоциации кислот и оснований, констант нестойкости комплексных ионов и т. п. pH растворов определяется при помощи концентрационных элементов. Во второй части гл. 3 Вы познакомитесь с концентрационными элементами, научитесь вычислять pH и некоторые важные константы (ПР, Кнест), а также узнаете о направлении реакций коррозии и последовательности осаждения металлов при электролизе. (О вычислении pH и ПР см. в Программированном пособии по общей химии , стр. 252—303.) [c.91]

М3РО4 — средние или трехзамещенные фосфаты (М — атом одновалентного металла). Константы диссоциации Н3РО4 на второй и третьей ступенях очень малы, поэтому в растворе фосфорной кислоты преобладают ионы Н+ и Н2РО4". [c.220]

Пирофосфорная кислота, пирофосфаты. Пирофосфорная кислота Н4Р2О7—первый член ряда кислот с цепочечными анионами, образуется как один из продуктов при растворении Р4О10 в воде. Это сильная -четырехосновная кислота. Отдельные ступени протолиза многоосновных кислот обычно существенно отличаются. В случае пирофосфорной кислоты первая и вторая ступени мало отличаются друг от друга, так же как третья и четвертая. Этот факт связан с особенностями ее строения. Различие энергий отщепления одного протона от одного тетраэдра и второго протона от другого тетраэдра невелико. Третий протон значительно менее кислый , так как его отщепление идет от отрицательно заряженного тетраэдра. Пирофосфорная кислота имеет следующие константы диссоциации р/С1=1,0, р/С2=1,9, рКз = 6,6 и р 4 = 9,6. За исключением пирофосфатов щелочных металлов, все остальные пирофосфаты труднорастворимы в во- [c.549]

Скорость реакции ненасыщенного полимера с серой возрастает с повышением температуры (рис. 81), но даже при 140—1.50 эта реакция является весьма длительным [фоцессом. Для повышения скор(х ти вулкани зации требуется введение ускорителей, которыми могут служить окислы металлов (цинка, магния, свинца) и органические вещества — амины с константой диссоциации более 10 производные дитиокарбоновых кислот, ксантогенаты [c.245]

Нитрозофенилгидроксиламин можно представить как производное гидроксиламина NH OH, в котором один атом водорода при азоте замещен нитрозогруппой —N0, а другой фенильным радикалом —С Н . Гидро-ксиламин является слабым основанием. Введение радикала —С Н,, как и в других случаях, усиливает кислотные свдйства соединения. Б связи с этим нитрозофенилгидроксиламин является довольно сильной кислотой в сравнении с другими органическими кислотами. Константа диссоциации нитрозофенилгидроксиламина К = 5,3-10Эта кислота неустойчива в свободном виде в кислых растворах, особенно при нагревании, она довольно быстро разлагается, причем частично образуются смолистые продукты, затрудняющие отделение осадков при фильтровании. Поэтому реактив применяют в виде устойчивой аммонийной соли и пользуются свежеприготовленным I профильтрованным раствором последней. При осаждении ионов металлов из кислых растворов стараются не вводить большого избытка реактива. Осаждение ведут без нагревания. [c.102]

Прочность комплексов металлов с ЭДТА выражается константой диссоциации [c.431]

Ниже приведены константы диссоциации гидроксидсодержащих ионов металлов [c.197]

Теория кристаллического поля позволяет объяснить и относительную стабильность комплексных соединений переходных металлов. Для объяснения воспользуемся такой характеристикой комплексных соединений, как константа устойчивости, представляющая собой обратную величину константы диссоциации комплексов типа [МЬб] + (где М — двухвалентные ионы элементов периодической системы с порядковым номером от 20 (Са) до 31 (Си)) можно было ожидать монотонного увеличения константы стойкости (как показано пунктиром на рис. 16.3), так как ионы-комплексообразовате-ли имеют одинаковые заряды 2+, а ионные радиусы монотонно уменьшаются при переходе от a + к Zn +. Экспериментально найденная кривая зависимости (см. рис. 16.3) [c.383]

Пример 3. Молярный коэффициент поглощения комплекса e eXa состава МеХз равен 5-101 Исходная концентрация реагента С х = моль/л исходная концентрация металла = 6,6 10 моль/л константа диссоциации реагента Ка.нх = 10" pH = 2. Измеренная в этих условиях оптическая плотность для толщины поглощающего слоя J см равна 0,30, Оценить константу образования комплекса рз = [МеХз]/([Ме +] [Х"] )и выбрать условия эксперимента, отвечающие минимальной погрешности в оценке константы Рз. [c.136]

Н3РО3 — двухосновная кислота ее константы диссоциации при 25 °С К[ = 1.6-lO" , Kj = 2 10" . Сильный восстановитель, выделяющий из солей Ag+ и свободные металлы. [c.192]

Слабые основания гидроксиды металлов — тоже диссоциируют студенчато. Но вследствие того что они малорастворимы, степени диссоциации находящихся в растворе соединений определяются обычно продуктами диссоциации воды. Константы диссоциации слабых оснований Характеризуют молекулы и йоны, находящиеся в растворе - И- 1 ......, [c.154]

Единственное широко распространенное слабое основание — гидроокись аммония. Константа диссоциации гидроокиси амония имеет величину 1,81-10- при 25 °С. Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов — сильные основания. [c.341]

При переходе от аквокомплексов к соединению [ o(HO 2H4NH2)X хЕп. константа диссоциации увеличивается почти на 2,5 порядка. Такой скачок кислотных свойств может быть связан с усилением связи металл—кислород за счет хелатного эффекта. Константа диссоциации i u -[ o (Н2О) (НОСзНеМН2) /г2 1 близка к константам диссоциации других аквакомплексов, что свидетельствует о нахождении молекулы воды во внутренней координационной сфере. [c.168]

J-Aцeтил- и -трифторацетил-2-ацетоселенофен—р-дикето-ны ряда селенофена, образуют комплексные соединения со многими металлами. Сравнение их констант диссоциации и коэффициентов распределения [1] с уже установленными у нашедших большое применение р-дикетонов (ацетилацетона, бензоилацетона, теноилтрифторацетона и др.) показывает преимуш,ества р-дикетонов ряда селенофена и позволяет использовать их для выделения и разделения металлов. Так, например, было показано [2], что селененоил-2-ацетон как реактив для экстрагирования тория из водных растворов значительно превосходит широко используемый для этой цели аце-тилацетон. [c.5]

Смотреть страницы где упоминается термин СТВ на металлах константы диссоциации: [c.149] [c.248] [c.190] [c.510] [c.450] [c.452] [c.564] [c.635] [c.246] [c.841] [c.145] [c.294] [c.201] [c.300] [c.182] [c.80] [c.354] [c.18] [c.18] [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология