Щавелевая кислота этиленгликолем

Четыреххлористый углерод Щавелевая кислота Этиленгликоль [c.330]

Терефталевая кислота, щавелевая кислота, этиленгликоль Терефталевая кислота, янтарная кислота, этиленгликоль Терефталевая кислота, глутаровая кислота, этиленгликоль Терефталевая кислота, адипиновая кислота, этиленгликоль [c.317]

Щавелевая кислота НООС—СООН тоже образуется при получении адипиновой кислоты. Кроме того, ее получают окислением углеводов, этиленгликоля, этилена и древесины, а также синтезом из оксида углерода [c.388]

Физические и химические свойства. Этиленгликоль — бесцветная сладкая на вкус жидкость, не имеющая запаха ядовит, смешивается с водой. Этиленгликоль дает все реакции, характерные для одноатомных спиртов, в которых участвует одна или обе гидроксогруппы. Водород гидроксидов замещается атомами металла, причем легче, чем у одноатомных спиртов. Гидроксиды замещаются на галогены. С кислотами образуются сложные эфиры (моно- или диэфиры). При действии окислителей этиленгликоль окисляется в щавелевую кислоту [c.333]

Этиленгликоль Диальдегид Щавелевая кислота [c.333]

Действием неорганических кислот на оксалат натрия получают щавелевую кислоту. Щавелевая кислота образуется также при окислении многих органических веществ этилена, этиленгликоля, сахаров, древесины. [c.410]

Очевидно, что окисление этиленгликоля как первичного спирта также приведет к щавелевой кислоте [c.196]

При окислении гликолей в зависимости от условий и применяемых окислителей окисляется одна или обе гидроксильные группы. Так, при окислении этиленгликоля возможно образование гликолевого альдегида, гликолевой кислоты, глиоксаля, глиоксиловой кислоты, щавелевой кислоты и двуокиси углерода. [c.26]

Так как большинство используемых топлив окисляется до соответствующих кислот (например, этиленгликоль до гликолевой.и щавелевой кислот), соли этих кислот с катионами электролита должны обладать максимальной растворимостью во избежание осаждения кристаллов солей на электродах. [c.72]

Как видно из табл. 19, себестоимость щавелевой кислоты, полученной окислением этиленгликоля, на 10% ниже себестоимости кислоты, полученной окислением сахара. Снижение себестоимости объясняется более низкой ценой этиленгликоля, так как расходные коэффициенты практически одинаковы. Вместе с тем возможности обоих процессов не равнозначны. Процесс окисления сахара эксплуатируется уже длительное время, что дает основание считать возможности дальнейшего снижения норм расхода сырья исчерпанными. Процесс производства щавелевой кислоты окислением этиленгликоля освоен недавно и может быть [c.235]

ЛОТЫ. В виде щавелевой кислоты у человека выводится 0,4—3% введенного этиленгликоля. В моче находят сульфат и оксалат кальция. [c.105]

Токсическое действие. Обладает наркотическим действием, избирательно поражает печень и почки, вызывая в них необратимые изменения. Обладает кумулятивными свойствами. Вызывает тяжелые поражения, вплоть до уремии, возможно, вследствие образования щавелевой кислоты и этиленгликоля. Обладая высокой растворяющей способностью, легко проникает через неповрежденную кожу. [c.788]

Этиленгликоль Этиленгликоль Бутандиол-1, 4 Щавелевая кислота Гликолевая кислота Янтарная кислота Pt (10%) на угле в водно-щелочной среде, температура кипения, И ч. Выход 51% [1164] Выход 100% (6 ч) Выход 55% (32 ч) [c.1146]

Иногда действие некоторых ядов усиливается в результате реакций, происходящих с ними уже внутри организма. Так, при попадании внутрь организма этиленгликоля происходит быстрое окисление его до щавелевой кислоты. Образовавшаяся щавелевая кислота в почечных канальцах реагирует с солями кальция и отлагает кристаллы оксалата кальция. В сосудах мозга также отлагаются кристаллы, напоминающие кристаллы оксалата кальция и вызывающие поражение нервной системы. При попадании в организм человека около 100 мл этиленгликоля эти процессы вызывают смерть. Окислении или разложение некоторых токсических веществ, наоборот, приводят к их обезвреживанию. Так, синильная кислота, окисляясь в организме, образует безвредные вещества, поэтому попадание синильной кислоты в организм в несмертельной дозе, после острых явлений отравления, проходит без дальнейших осложнений. Однако уже 0,1 0 синильной кислоты достаточно для полного паралича дыхательного центра, ведущего к смерти раньше, чем синильная кислота успеет разложиться в организме. [c.261]

Если в качестве катализатора применяется щавелевая кислота, серная кислота или ортофосфорная кислота, синтез этиленгликоля производится гидратацией окиси этилена в мягких технологических условиях при температуре 50—100° С и при более низких давлениях, чем в изложенном выше некаталитическом методе. Сырьем являются смеси воды и окиси этилена в соотношении 10 1—22 1. Получается почти полное превращение в гликоли и особенно в этиленгликоль. [c.384]

Глиоксиловая кислота часто содержится в недозрелых фруктах. Она получается окислением азотной кислотой этилового спирта, этиленгликоля или гликолевой кислоты. Кроме того, она может быть получена электрохимическим восстановлением щавелевой кислоты, а также действием воды на дихлоруксусную или дибромуксусную кислоты. [c.603]

Рис. 57. Разложение щавелевой кислоты при взаимодействии ее с этиленгликолем в зависимости от температуры реакции

Токсичность некоторых ядов может увеличиваться не только при взаимодействии с другими веществами, но и за счет их превращений непосредственно в организме. Так, например, отравляющее действие этиленгликоля, поступающего в организм, объясняется его окислением в щавелевую кислоту, которая является более токсичным продуктом. Окись углерода, попадая в организм, вступает в реакцию с гемоглобином крови, который является передатчиком кислорода, и образует стойкое соединение (метгемоглобин), в результате чего снижается доставка кислорода к тканям. Высокая токсичность метанола объясняется его окислением в организме с последующим расщеплением в формальдегид и муравьиную кислоту. Вместе с тем многие ядовитые вещества в результате реакций, протекающих в организме, превращаются в менее токсичные или вообще нетоксичные продукты. Так, например, довольно ядовитые соединения двухвалентного железа окисляются в организме в нетоксичные трехвалентные соединения. [c.41]

Щавелевая кислота Этиленгликоль, Н2О RuOa или Ru (10%) на угле 630—990 бар, 94—170° С, 10,5 ч. Выход 47% [13] [c.1009]

Технически важнейшим гликолем является этиленгликоль СНг(ОН) СН-2(0Н) он получается из хлоргидрина, бромистого этилена. Гликоль можно получать из этилена или этиленсодержащих газов окислением КМп04, а также обработкой смесью озонированного воздуха и водяных паров при 100° в присутствии пористых контактных масс. Этиленглн-коль — бесцветная малоподвижная сладковатая жидкость с темп. кип. 197,5°, темп. пл. —17,4°, уд. весом 1,115 он смешивается с водой и спиртом 1 ч. его растворяется в 100 ч. эфира. При окислении гликоль образует гликолевый альдегид, глиоксаль, глиоксиловую и щавелевую кислоты. Этиленгликоль применяется в технике как заменитель глицерина. В промышленности пластмасс гликоль применяется для изготовления алкидных с ,шл и растворителей. Кроме гликоля применяются также полигликоли и их производные, например, диэтиленгликоль (темп. кип. 240°), триэтиленгликоль (темп. кип. 278°), этиленпропилендигликоль. [c.255]

Сущность работы. Определение основано на дифференцированном титровании стандартным раствором гидроксида калия смеси хлороводородной кислоты с хлоридом аммония в среде ацетон-этиленгликоль (1 1). Установление точной концентрации раствора КОН проводят с помощью щавелевой кислоты как стандартного вещества. Кривая потенциометрического титрования смеси характеризуется двумя скачками первый соответствует оттитровыванию хлороводородной кислоты, второй - NH4 I. По экспериментальным данным строят кривые титрования в координатах Е - У (КОН), мл и AE/AV - V (КОН), мл и находят объемы титранта, соответствующие двум точкам эквивалентности (Kl и Vi), причем V - объем раствора КОН, пошедший на титрование НС1, а разность Vj- К ) соответствует расходу раствора КОН на титрование хлорида аммония. [c.265]

Включают рН-меф и профевают в течение 15-20 мин. В стакан для тифования отбирают пипеткой (с помощью специальной фуши) аликвоту раствора щавелевой кислоты (5 мл) и добавляют цилиндром 20 мл смеси ацетон-этиленгликоль (1 1). [c.266]

I) гидролизом днхлоруксусной кнслоты, 2) окислением этиленгликоля азотной кислотой, 3) окислением гликолевой кислоты, 4) восстановлением щавелевой кислоты электрохимическим способом на катоде. Приведите схемы этих реакций. [c.87]

Выходы спиртов и гликолей при гидрогенизации эфиров одноосновных и высших двухосновных кислот, не содержащих заместителей, которые могли бы вызвать осложнения (табл. I и II Б) довольно высоки и во многих случаях превышают 90 7о- Действительно, в случае чистых препаратов сложных эфиров и при применении катализатора хорошего качества в результате гидрогенизации большинства таких эфиров при 250 и при давлении 280 атм получают спирты и гликоли с выходами, превышающими 95%, Если исходить из эфира янтарной кислоты, то выход может быть несколько ниже, т. е. составлять 80—90 7о, так как в результате гидрогенолиза получающегося гликоля может образоваться спирт. Диэталовый эфир щавелевой кислоты дает с хорошим выходом этиленгликоль, но только при давлении, значительно превышающем нормальное. Эфиры малоновых кислот (табл. II А) составляют особый класс, который рассмотрен ниже наряду с эфирами р>кетонокислот. [c.9]

Результаты ранних работ по синтезу тетрахлордиоксанов привели к заключению, что 2,2,3,3-тетрахлорпроизводное не может быть получено хлорированием 2,3-дихлор-1,4-диоксана однако позднее тетрахлордиоксан такого строения был получен с выходом 55% медленным хлорированием дихлорди- оксана при 160° в присутствии йода как катализатора [42]. Это соединение отличается от других хлорированных диоксанов тем, что оно бурно реагирует с водой. Однако в отсутствие влаги оно является наиболее устойчивым из всех хлорированных 1,4-диоксанов. Его структура была установлена с помощью гидролиза, в результате которого образуются этиленгликоль и щавелевая кислота. Сведения о тетрахлор-1,4-диоксанах приведены в табл. 3. [c.15]

Кислотность. Накопление кислотных групп увеличивает кис-Ьтные свойства соединений. Так, этиленгликоль проявляет более льные кислотные свойства, чем этанол, а щавелевая кислота [c.233]

Различия в полярности веществ, достаточные для того, чтобы их можно было разделить методом перегонки с паром, обычно обусловлены наличием в молекуле дополнительных функциональных групп. Например, таким способом одноатомные спирты могут быть отделены от двухатомных и многоатомных спиртов. Сходным образом монофункциональные органические кислоты, амины и многие другие летучие соединения могут быть отделены от соответствующих ди- и полифункциональных производных. Более того, дополнительная функциональная группа не обязательно должна иметь тот же характер, что и присутствовавшая первоначально. Поэтому аминокислоты, оксикислоты, нитрокислоты, кетокислоты, кетоспирты и цианкетоны лишь в редких случаях удается перегнать с паром. Фактически общим является правило, согласно которому наличие в молекуле двух или более полярных функциональных групп делает соединение нелетучим. В табл. 7.1 приведены данные, какие группы соединений перегоняются, а какие— не перегоняются с водяным паром. Это правило хорошо иллюстрирует примеры следующих смесей уксусная и щавелевая кислоты, этанол и этиленгликоль, бензойная и фталевая кислоты. В каждой из этих пар первое вещество может быть удалено перегонкой с паром, а второе остается в кубе. [c.425]

Щавелевая кислота производится в промышленном масштабе. Описанные в литературе методы получения ш,авелевой кислоты могут быть разделены на две группы. Первую, наиболее многочисленную группу составляют методы, основанные на окислении различных соединений, вторую — методы, основанные на синтезе щавелевой кислоты из окиси углерода. В первой группе методов в качестве исходного сырья используют углеводы, древесину, каменный уголь, торф, сланцы, отходы целлюлозной промышленности, олефины, этиленгликоль и другие продукты. Окисление осуществляют азотной кислотой, перманганатом калия, кислородом и другими химическими агентами или биохимическим способом. [c.26]

При окислении этилового спирта и гликолей щелочным раствором перманганата калия образуется щавелевая кислота [18]. Щавелевая кислота образуется также при нагреваний эгаленгликоля с 6 я. азотной кислотой [19], а при окислении этиленгдаколя смесью азотной (23%) и серной (34%) кислот в присутствии пятиокиси ванадия (0,003%) при 70 °С в течение 7 ч выход щавелевой кислоты достигает 91% (расход этиленгликоля составляет 0,6 к кг). Технологическая схема процесса аналогична принятой при окислении сахара, что позволяет осуществить его в действующих цехах. При кратковременной эксплуатации в одном из цехов были достигнуты следующие расходные коэффициенты в расчете на 1 т двухводной щавеле1 0й кислоты (в кг) [c.30]

Можно ожидать, что по мере расширения объема производства этиленгликоля и снижения его себестоимости процесс производ- Ства щавелевой кислоты окислением этилепгликоля найдет широкое применение. [c.31]

Подводя итог изложенному в настоящей главе, представляется наиболее вероятным, что в ближайшем будущем действующее сейчас производство щавелевой кислоты окислением сахара будет заменено производством, основанным на окислении этилена или этиленгликоля. Такой вывод, в известной мере, подтверг ждается технико-экономическими данными, приведенными в гл. XIV. [c.43]

Тщательно измельченный биологический материал, преимущественно желудок с содержимым, взятый в возможно большем количестве, подкисляют щавелевой кислотой и подвергают ди стилляции с водяным паром. Собирают не менее 500 мл дистпл лята и исследуют на наличие этиленгликоля . [c.102]

Токсическое действие. Выраженные наркотические свойства С.Э. связывают с действием целой молекулы. В организме под влиянием ферментов (различных эстераз) С.Э. гидролизуются, поэтому характер их токсического действия в значительной степени зависит от образующихся в процессе гидролиза кислот, в меньшей степени — от спирта. Характер, место и сила действия зависят от скорости гидролиза. Эфиры, при гидролизе которых образуются сильные кислоты (они гидролизуются быстро и освобождают большое количество ионов водорода), раздражают преимущественно слизистые оболочки дыхательных путей. Типичным примером служат С.Э. галогензамещенных кислот (хлорму-равьиной или хлоругольной, галогенуксусных). Некоторые из этих соединений обладают и высокой общей токсичностью, обусловленной токсичностью продуктов распада. С другой стороны, С.Э. жирных кислот обладают лишь слабыми раздражающими свойствами. Вследствие высокого коэффициента распределения паров накопление в организме до высоких концентраций при вдыхании С.Э. происходит довольно медленно, что и обусловливает слабый наркотический эффект. Поэтому опасность внезапных острьк отравлений не так велика, как при вдыхании углеводородов. С.Э. кислот и непредельных спиртов обладают более выраженньши раздражающими свойствами винилацетат более выраженным, чем этилацетат. Еще сильнее становится раздражающий эффект при включении в спиртовую часть молекул С.Э. галогенов. Наличие двойной связи в кислотном радикале, по-видимому, меньше влияет на усиление раздражающих свойств. Особой токсичностью обладают С.Э. муравьиной кислоты и метиловые эфиры. Особенностью С.Э. этиленгликоля является образование в процессе метаболизма в организме щавелевой кислоты. С.Э. ароматических кислот сравнительно менее опасны в связи с низкой летучестью. [c.643]

Гидрогенизация диалкильных эфиров щавелевой кислоты в гликоль температура 201—275°, давление -200—1000 ат например, диэтилокса-лат превращается в этиленгликоль при 240-260° [c.257]

При действии коронарного разряда потеря веса полиэтилена не зависит от толщины пленки. Сначала образуются карбонильные группы, концентрация которых достигает максимума, после чего на поверхности появляются легко обнаруживаемые щавелевая кислота и этиленгликоль [113 I. Хуген [114] предложил ионный механизм для объяснения этого явления, который не имеет места при облучении у-лучами или нейтронами. [c.441]

Полиэтерификация. Оксикислоты могут образовывать полиэфиры путем межмолекулярной самоэтерификации. Полиэфиры образуются также при конденсации полиоксисоединений с многоосновными кислотами это объясняется тем, что получающиеся при этом эфиры являются в то же время окси-кислотами. Примером реакции такого типа служит взаимодействие этиленгликоля со щавелевой кислотой, первая стадия которого выглядит следующим образом [c.296]

При этерификайии этиленгликоля янтарной кислотой получается полиэтиленсукцинат в виде микрокристаллического порошка, плавящегося при 108 С и обладающего средним молекулярным весом 3000, т. е. содержащего в молекуле не менее 20 структурных единиц. Из этиленгликоля и щавелевой кислоты сперва получается кристаллический продукт [c.572]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология