Карбонат-ионы в присутствии SOI

Перекись водорода предотвращает осаждение титана карбонат-ионами, присутствующими в анализируемом растворе. [c.940]

Обнаружение карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тио-сульфат-ионов. К 6—8 каплям испытуемого раствора, помещенного в пробирку с газоотводной трубкой или в двухколенную пробирку, прибавляют вначале 4—6 капель раствора пероксида водорода, а затем столько же капель разбавленной серной кислоты. Дальше определение ведется так же, как в предыдущем опыте. [c.210]

В результате гидролиза раствор карбоната натрия в воде приобретает щелочную реакцию (действие свободных гидроксильных ионов, присутствующих в растворе в более высокой концентрации, чем ионы водорода). [c.217]

Рис. 18.1. Прибор для открытия карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тиосульфат-ионов

Некоторые галогениды серебра, а также фториды, сульфиды и фосфаты ряда металлов трудно разлагаются при кипячении с содой и практически не переходят в содовую вытяжку. Поэтому осадок, оставшийся после приготовления содовой вытяжки, нужно испытать на присутствие галогенидов, сульфидов и фосфатов. Если вещество содержит и другие катионы, то сначала обнаруживают в отдельной порции карбонат-ион, а затем готовят содовую вытяжку. [c.267]

Определение карбоната в присутствии щелочи имеет практическое значение, так как щелочи легко поглощают СОа, образуя карбонаты. Поэтому в растворе щелочи вследствие гидролиза карбонатов содержатся и другие ионы, образующиеся по уравнению [c.387]

Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еще от способа наблюдения за появлением розовой окраски, концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. При 20" С чувствительность хромата 3-iO при 80° С 2-10 . Величина pH раствора меняется от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его перед титрованием нейтрализуют небольшим избытком тетрабората натрия, гидрокарбоната натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Еке эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-иона. Нельзя пользоваться для нейтрализации карбонатами натрия и калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. [c.428]

При гидролизе карбонат-иона в качестве продукта реакции образуются гидроксид-ионы, накопление которых в соответствии с принципом Ле Шателье должно препятствовать протеканию гидролиза. Поэтому в присутствии щелочей гидролиз карбоната натрия подавляется, а в кислой среде происходит связывание гидроксид-ионов и гидролиз усиливается. [c.234]

Сульфат бария ВаЗОд — белый осадок, нерастворимый в кислотах. Ионами Ва + можно также перевести в осадок и карбонат-ион O3 . а затем последующим воздействием соляной кислотой на образовавшийся осадок доказать его присутствие [c.272]

Карбонат-ион С0 можно обнаружить и более простым способом добавляя к исследуемому раствору соли соляную кислоту и по выделению СО2 делая заключение о присутствии карбоната натрия. [c.272]

В растворах щелочей, применяемых для электролитического разложения воды, не должны содержаться примеси, вступающие в электродные реакции и приводящие к коррозии отдельных элементов электролизера. Дистиллированная или обессоленная (деминерализованная) вода, используемая для приготовления раствора электролита, должна содержать не более ЫО-з кг/мз железа, 2-10 кг/м хлоридов и 3-10 кг/м сухого остатка. Несмотря на такие жесткие требования, в процессе электролиза все же имеет место накопление примесей, оказывающих вредное влияние. Ионы хлора вызывают разрушение анодных материалов. Накопление большого количества карбонат-ионов , образующихся при растворении в электролите диоксида углерода из атмосферного воздуха, приводит к увеличению электрического сопротивления электролита и, следовательно, повышает напряжение на электролизере. На катоде электролизера могут восстанавливаться ионы железа, образуя так называемую железную губку . Катодный осадок может достичь диафрагмы, отделяющей катодное пространство электролизера от анодного, и за счет восстановления присутствующего в ней гидроксида железа привести к металлизации диафрагмы. В результате в анодном пространстве электролизера возможно выделение водорода и образование взрывоопасной смеси газов. [c.21]

Комм. Сравните растворимость осаждаемых веществ в П1 и Пг, пользуясь значениями ПР. Можно ли изменить порядок добавления анионов, вводя в Hi карбонат-ион, а в Пг — сульфат-ион, и добиться аналогичного эффекта Как изменяется растворимость сульфатов щелочноземельных элементов при возрастании их порядкового номера Предскажите примерное значение ПР для сульфата радия. Подтверждаются ли Ваши выводы справочными данными Сравните растворимость хроматов кальция, стронция и бария. Почему хромат стронция реагирует с уксусной кислотой, а хромат бария — нет Объясните различие в отношении осадка хромата бария к слабой и сильной кислотам. Как разделить катионы стронция и бария при их совместном присутствии в растворе Составьте алгоритм опыта. Почему увеличивается количество осадка оксалата кальция в Пе после добавления гидрата аммиака [c.123]

Комм. Почему ортокремниевую кислоту нельзя получить прямым взаимодействием диоксида кремния с водой — способом, аналогичным примененному для получения угольной кислоты Предложите два способа перевода диоксида кремния в ортокремниевую кислоту с использованием промежуточных стадий. Как разделить ортосиликат- и карбонат-ионы при их совместном присутствии в растворе Составьте алгоритм опыта. [c.177]

Ионообменный метод определения карбонат-иона в присутствии урана и ванадия [587]. [c.261]

Приложение ионного обмена к колориметрическому определению следов урана с помощью дибензоилметана [2632]. Ионообменный метод определения карбоната в присутствии урана и ванадия [2633]. [c.349]

Совершенствование этого метода позволило разработать методику для определения, кроме названных ионов, еще карбонатов в присутствии свободного аммиака [ 3]. Однако увеличение числа определяемых компонентов этим методом приводит к увеличению времени анализа до 30 мин, что нежелательно для систем, содержащих сульфиды и цианиды, особенно при определении равновесных концентраций. [c.59]

Предельные диффузионные токи, соответствующие области резкого повышения потенциала мембраны, значительно понижаются, если в растворе присутствуют карбонат-ионы. Наиболее отчетливо этот эффект проявляется в растворе с высокой концентрацией карбонат-нонов (кривые 3 и 3 ). [c.66]

Силикат-, фосфат-, борат-, сульфид-ионы, ионы гуминовых и других слабых кислот титруются вместе с карбонат- и гидроксил-ионами. Обычно эти ионы присутствуют в природных водах в очень малых концентрациях. Значительное содержание этих анионов мешает, если результат определения щелочности будет использован для расчета карбонатной жесткости или форм связанной двуокиси углерода (см. соответствующие разделы). [c.67]

Приготовление раствора едкого натра. Едкий натр вследствие расплывания и поглощения СО2 из воздуха всегда содержит примесь Nas Oa и Н2О. Известно (см. 65), что в присутствии карбонат-иона при титровании щелочью одних и тех же растворов кислот с метиловым оранжевым и фенолфталеином будут получаться различные результаты. [c.305]

Обнаружению карбонат-ионов мешают N-, F-, SOa , SjOa -. В присутствии N- нельзя проводить обнаружение небольших количеств СО2 (почему ). Добавлением Hg b связывают цианид в недиссоциированный Hg ( N)2. Фториды маскируют раствором ZrO b 50з и ЗгОз окисляют пероксидом водорода. [c.56]

Свободная углекислота определяется титрованием едким нат ром в присутствии фенолфталеина (точка перехода при pH 8), а гидрокароонат и карбонат-ионы —титрованием соляной кислотой в присутствии фенолфталеина и метилового оранжевого (точка перехода при pH 4). [c.168]

Отношение раствора к кислотам. Если раствор нейтральный или щелочной, следует определить его отношением к кислотам. Для этого к нескольким каплям испытуемого раствора добавляют столько же 2 н. раствора соляной кислоты. Бурное выделение газа указывает на присутствие в растворе карбонат-ионов, а выделение газа в виде отдельных пузырьков — на возможность присутствия ионов 5 , ЗОз", 520з , ЫО "- Необходимо обратить внимание на цвет и запах выделяющихся газов и сделать предварительные выводы. [c.215]

Катионы алюминия можно 1кстрагировать в присутствии соединений урана также в форме оксихинолинатного комплекса, если ввести в водный раствор карбонат-ионы СО . Последние образуют карбонатные комплексы уранила, которые не переходят в органическую фазу, а остаются в водном растворе, тогда как оксихинолинат алюминия извлекается органической фазой и таким образом отделяется от урана. [c.255]

Раздельное открытие карбонат-ионов и гидрокарбонат-ионов реакциями с катионами кальция и с аммиаком. Если в растворе одновременно присутствуют карбонат-ионы СО " и гидрокарбонат-ионы НСО , то каждый из этих анионов можно оттсрыть раздельно. Для этого вначале к анализируемому раствору прибавляют избыток раствора хлорида кальция. При этом карбонат-анионы СС) " осаждаются в виде карбоната кальция СаСОз [c.435]

В пробирку 1 вносят 10—20 капель анали ируемого раствора, в пробирку 2 — разбавленный сернокислый раство]) перманганата калия (розового цвета), в пробирку 3 — свежеприготовленную баритовую или известковую воду. Собирают прибор, как указано на рис. 18.1. Затем в пробирку 1 быстро прибавляют 10 капель разбавленного раствора H2SO4 или НС1 и сразу же закрывают ее пробкой с газоотводной трубкой. Если в анализируемом растворе (пробирка ]) присутствует карбонат-ион, то в кислой среде он разлагается с выделением диоксида углерода СО2, который, проходя через пробирку 2. попадает в раствор, заполняющий пробирку 3, и вызывает помутнение баритовой или известковой воды вследствие образования малорастворимых карбонатов бария Ba Oj и СаСОз соответственно. [c.484]

Пользуясь сероводородом как осадителем, можно выделить в виде сульфидов металлов целую группу катионов, сходных по их реакциям с сероводородом. Поэтому сероводород называют групповым реагентом. Групповыми реагентами являются также карбонат аммония, сульфид аммония, сульфид натрия. Групповым называют такой реагент, который осаждает апределенные ионы, не осаждая при этом других ионов, присутствующих в том же растворе, и наоборот, переводит в раствор определенные ионы, находящиеся в осадке, не затрагивая при этом других ионов осадка, например, карбонат аммония осаждает катионы кальция, стронция, бария, но не осаждает катионов щелочных металлов. Раствор сульфида натрия растворяет сульфиды мышьяка, сурьмы, олова, ртути и не растворяет сульфидов меди, кадмия, висмута, свинца. Эти особенности групповых реагентов наиболее полно использованы при разработке систематического хода анализа катионов по сероводородному методу анализа, в котором все катионы подразделяют на пять групп (табл. 2). [c.11]

По количеству кислоты, пошедшей на титрование, рассчитывают содержание карбонат-иона в исследуемой воде. В конечной точке титрования pH раствора доходит до 8,35. Поэтому эту стадию титрования проводят с индикатором фенолфталеином в присутствии контрольного раствора ( свидетеля ). После этого к той же пробе воды, в которой определяли карбонаг-ион, добавляют индикатор метиловый оранжевый и титруют воду кислотой до перехода окраски из желтой в розовую в присутствии свидетеля . [c.168]

Карбонат. Кончиком стеклянной палочки прикасаются к поверхности расплава цианата и образовавшийся слой твердого вещества растворяют ъ 2 мл дестиллированной воды. Добавляют десять капель 0,1 М раствора нитрата бария. В течение 1 мин. выпадает осадок углекислого бария, что указывает на присутствие карбонат-ионов. [c.89]

Захват урана осадком гидроокиси железа в карбонатных растворах сильно зависит от pH (рис. 53). Около 1% урана захватывается осадком уже при рН .З. При pH 4 захват составляет 5%, затем он быстро увеличивается и при pH 5 равняется почти 50%. При дальнейшем повышении pH в результате образования ураном растворимого карбонатного комплекса количество соосажденного урана уменьшается, и при pH --7 захват практически не имеет места. Уран, первоначально захваченный осадком гидроокиси железа, При pH >7 полностью десорбируется в присутствии достаточного избытка карбонат-ионов [242]. Однако с увеличением концентрации карбоната щелочного металла или аммония быстро возрастает количество железа, остающегося в растворе. Так, например, из раствора объемом 50 мл, содержащего 5 мг железа и 0,25 г нитрата аммония, при добавлении 0,5%-ного карбоната аммония не осаждается 0,06% железа при повышении концентрации карбоната аммония до 5% в растворе остается 7,4% железа. [c.261]

Например, карбонат аммония образует белые осадки с рас-твсрами солей кальция, стронция, бария и свинца поэтому обнаружение этим реактивом иона кальция в виде карбоната в присутствии катионов указанных солей невозможно. [c.22]

Реакция с флуоресцеином [854]. В одно из углублений капельной пластинки вносят 3 каплп анали.эируемого раствора, в другое — 3 капли воды. Исследуемую и контрольную пробы подкисляют уксусной кислотой и к каждо пробе добавляют 10—20 мг карбоната кальцин ч.д.а. -и 1 каплю насыщенного водного раствора флуоресцеина. Перемешивают стеклянной палочкой, добавляют 1 каплю 1 "с -ного водного раствора хлорамина Т, снова перемешивают и при наличии бромид-иона наблюдают появление розовой окраски. При отсутствии ионов металлов, образующих окрашенные карбонаты, метод позволяет обнаружить 0,1. нкг Вг . Если же такие ионы присутствуют, то их удаляют осажден1 ем карбонатом кальция, а, зате1 центрифугированием. Центрифугат исследуют согласно описанию, приведенному выше. [c.46]

Процесс термического разложения оксогидроксокарбоната висмута сложнее, чем оксокарбоната (рис. 4.32, б). На термогравифамме присутствуют три эндоэффекта, связанных с потерей массы, соответственно при 300, 410 и 480 °С. Первый из них связан с удалением внутримолекулярной воды, а два других с разрушением карбонат-ионов. В [49] схема процесса термического разложения оксогидроксокарбоната висмута представлена в следующем виде [c.166]

Приготовление 250 мл приблизительно 0,1 и. раствора гидроксида натрия из более концентрированного. Приготовление раствора из твердого NaOH связано с некоторыми затруднениями. Поверхность его всегда покрыта слоем карбоната натрия, присутствие которого в раст воре искажает результаты титрования. Кроме того, поглощая влагу и оксид углерода(1У), NaOH изменяет свою массу на воздухе. Наконец, из приготовленного уже раствора приходится осаждать примеси иона [c.271]

Временная жесткость (устранимая, или карбонатная жесткость) удаляется кипячением воды. Эта жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов Са(НСОз)з и Мд(НСОз)2 И количественно равна концентрации ионов Са + и Mg +, которая соответствует удвоенной концентрации гидро-карбонат-ионов НСО". [c.297]

Двуокись углерода обычно присутствует во всех природных водах, она встречается в виде недиссоциированной формы, гидрокарбон т-н карбонат-ионов. Растворенная газообразная двуокись углерода СОз в воде частично гидратируется, образуя очень мало диссоциированную угольную кислоту Н2СО3. Эта форма называется свободной двуокисью углерода. Содержащиеся в гидрокарбонат-(бикарбонат) и карбонат-ионах (НСОГ, СОз ) доли СО2 называются бикарбонатной (гидрокарбонатной) и карбонатной двуокисью углерода . Суммарное содержание всех трех форм СО называется общей двуокисью углерода . [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология